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試題PAGE1試題2023北京通州高二(上)期中化學(xué)2023年11月本試卷共8頁,共100分,考試時(shí)長90分鐘,考生務(wù)必將答案答在答題卡上,在試卷上作答無效??荚嚱Y(jié)束后,請將答題卡交回??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12O16Mg24第一部分本部分共14題,每題3分,共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列過程中,化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是()A.金屬的腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化 D.氨的合成2.2023年5月10日,天舟六號貨運(yùn)飛船成功發(fā)射,標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段,下列不能作為火箭推進(jìn)劑(火箭的燃料和氧化劑稱為火箭的推進(jìn)劑)的是()A.液氮—液氫 B.液氧—液氫C.液態(tài)—肼() D.液氧—煤油3.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A. B. C.NaCl D.NaOH4.下列溶液一定顯堿性的是()A. B.含有C. D.石蕊變紅5.在2L的密閉容器中通入和,使其發(fā)生反應(yīng)。在10s內(nèi)用的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為,則這10s內(nèi)消耗的的物質(zhì)的量是()A.0.8mol B.0.4mol C.0.2mol D.1.6mol6.下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是()A.用明礬作凈水劑 B.用熱的溶液去油污C.工業(yè)上用制備 D.用做沉淀劑,除去溶液中的7.工業(yè)上處理含CO、煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S和。已知:則該條件下的等于()A.+270kJ/mol B.-270kJ/mol C.-862kJ/mol D.+26kJ/mol8.下列說法中不正確的是()A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)使容器容積減小,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,因而化學(xué)反應(yīng)速率增大B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物,可使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,因面增大化學(xué)反應(yīng)速率C.升高溫度,可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,因而增大化學(xué)反應(yīng)速率D.加入適宜的催化劑,可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,因而增大化學(xué)反應(yīng)速率9.已知:,不同條件下反應(yīng)過程能量變化如下圖所示,下列說法中不正確的是()A.反應(yīng)的 B.過程b使用了催化劑C.使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率 D.過程b發(fā)生兩步化學(xué)反應(yīng),第一步為吸熱反應(yīng)10.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.探究金屬陽離子對分解速率的影響B(tài).探究溫度對化學(xué)平衡的影響C.配制溶液D.蒸發(fā)溶液得到固體11.下列解釋事實(shí)的方程式正確的是()A.鹽酸滴入氨水中:B.亞硫酸鈉溶液呈堿性:C.用硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液制作泡沫滅火器:D.氫氧化鋇滴入稀硫酸中:12.在兩個(gè)密閉的錐形瓶中,0.05g形狀相同的鎂條分別與的鹽酸和醋酸反應(yīng),測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖。下列說法不正確的是()A.①代表的是醋酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線B.反應(yīng)開始前溶液pH:鹽酸>醋酸C.反應(yīng)過程中鹽酸中下降更快D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等13.常溫下,三種酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列說法不正確的是()酸醋酸次氯酸碳酸電離平衡常數(shù)A.三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:B.常溫下,濃度均為0.1mol/L的溶液的堿性:C.與NaClO溶液反應(yīng)生成HClO與D.向NaClO溶液中滴加醋酸,可生成HClO,使殺菌、消毒能力增強(qiáng)14.已知:,溫度時(shí)的平衡常數(shù),、溫度時(shí),在①、②、③、④四個(gè)相同體積的恒容容器中投料,起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是()溫度容器編號起始濃度CO①0.10.100②0.20.100③0.10.20.10.5④0.040.040.060.06A.容器①5min達(dá)到平衡,用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:B.的平衡轉(zhuǎn)化率:①>②C.容器③中反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D.若容器④中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則第二部分本部分共5題,共58分。15.(11分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。Ⅰ.氫氣的燃燒熱是,寫出表示該燃燒反?yīng)的熱化學(xué)方程式__________,若想獲得1143.2kJ的熱量,在該條件下需要燃燒__________g。Ⅱ.以太陽能為熱能,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種目前較具發(fā)展前景的制氫方法之一,其反應(yīng)過程如下圖所示:反應(yīng)Ⅱ:它由兩步反應(yīng)組成:a.b.分解。(1)上述反應(yīng)過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(2)和對總反應(yīng)起到了__________作用。(3)從能量的角度分析,該過程實(shí)現(xiàn)了__________的轉(zhuǎn)化。(4)寫出反應(yīng)b的熱化學(xué)方程式__________。(5)熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氯與化石能源制氫相比,優(yōu)勢是__________(任寫一條)。16.(12分)一氧化碳是一種重要的工業(yè)原料,以下是利用一氧化碳大規(guī)模制取氫氣的方法。(1)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,理論上可以采取的措施為__________。A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)C.通入過量 D.加入催化劑(2)800℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù),在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),測得某一時(shí)刻混合物中CO、、、的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、3mol、1mol。①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。②該時(shí)刻反應(yīng)__________(填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”或“達(dá)平衡”)。(3)830℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù),在容積為2L的密閉容器中,將2molCO與混合加熱到830℃,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________。(4)下圖1表示不同溫度條件下,CO平衡轉(zhuǎn)化率隨著的變化趨勢。、和的大小關(guān)系是__________,請說明理由__________。圖1(5)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),其它條件不變,在相同時(shí)間內(nèi),向反應(yīng)體系中投入一定量的CaO可以增大的體積分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖2所示。(已知:1微米米,1納米米)。投入納米CaO比微米CaO,的體積分?jǐn)?shù)更高的原因是__________。圖217.(11分)醋是中國古代勞動人民發(fā)明的傳統(tǒng)調(diào)味品,老陳醋是中國四大名醋之一,至今已有3000余年的歷史。Ⅰ.老陳醋的主要成分是醋酸。(1)醋酸的電離方程式為__________。(2)若使0.1mol/L的醋酸溶液中,增大,減小,可以采取的措施是__________(任寫一條措施)。Ⅱ.室溫條件下,用電位滴定法模擬測定某醋酸溶液樣品中醋酸的含量,操作如下:?。疁?zhǔn)確量取10.00mL醋酸溶液樣品,加入蒸餾水至總體積為100.00mL,取其中20.00mL進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn),用酸度計(jì)檢測pH變化:ⅱ.逐滴滴入的NaOH溶液,酸度計(jì)顯示(此時(shí)醋酸和NaOH以物質(zhì)的量1:1反應(yīng))停止滴定,記錄消耗的NaOH溶液的體積;ⅲ.平行測定多次(數(shù)據(jù)見表1);ⅳ.分析處理數(shù)據(jù)。表1實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表格編號123424.9925.0025.0124.00(3)第1次滴定曲線如下圖所示,下列說法正確的是__________。a.a(chǎn)點(diǎn)溶液:b.b點(diǎn)溶液:c.c點(diǎn)溶液:(4)計(jì)算c點(diǎn)水電離出的__________mol/L。(5)滴定過程中,從a點(diǎn)到c點(diǎn)水電離出的逐漸增大,用平衡移動原理解釋__________。(6)根據(jù)表1中的有效數(shù)據(jù),計(jì)算該醋酸溶液樣品中醋酸的含量是__________g/100mL。(7)若進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),沒有用NaOH溶液潤洗堿式滴定管,會導(dǎo)致的結(jié)果是__________。18.(12分)合成氨對人類生存具有重大意義,反應(yīng)為:(1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理,反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如下圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注,省略了反應(yīng)過程中部分微粒)。①寫出步驟c的化學(xué)方程式__________。②由圖像可知合成氨反應(yīng)的__________0(填“>”“<”或“=”),判斷的依據(jù)是__________。(2)下列有關(guān)合成氨的說法中,正確的是__________。A.反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量高于生成物成鍵放出的總能量B.使用催化劑和施加高壓,都能提高反應(yīng)速率,但都對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響C.合成氨工業(yè)溫度選擇400—500℃,主要是為了提高平衡混合物中氨的含量D.合成氨生產(chǎn)過程中采用循環(huán)操作,主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐剩?)原料氣(、及少量CO、的混合氣)中CO氣體會影響后續(xù)反應(yīng)催化劑活性,可利用如下反應(yīng)吸收CO;(注:Ac代表)利于CO被吸收的反應(yīng)條件有__________(寫出兩點(diǎn))。(4)若一定條件下,向體積相同的甲(含催化劑)、乙(不含催化劑)兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入等量的和等量的進(jìn)行合成氨反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測得兩容器中的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示,表示甲容器中的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線是__________(填“a”或“b”),隨著溫度的升高,乙容器中的轉(zhuǎn)化率變化的原因可能是__________。(5)一定條件下,若向容積為1.0L的反應(yīng)容器中投入、,平衡時(shí)混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,計(jì)算平衡常數(shù)__________(可用分?jǐn)?shù)表示)。19.(12分)研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性,某小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:,+6價(jià)格鹽在一定條件下可被還原為,在水溶液中為綠色。實(shí)驗(yàn)一:(1)試管c和b對比,推測試管c的現(xiàn)象是__________。(2)試管a和b對比,a中溶液橙色加深,甲認(rèn)為溫度也會影響平衡的移動,橙色加深不一定是增大影響的結(jié)果;乙認(rèn)為橙色加深一定是增大對平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明?__________(“是”或“否”),理由是__________。(3)對比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可以得到的結(jié)論是__________。實(shí)驗(yàn)二:取試管c完成如下實(shí)驗(yàn)。(4)試管c中溶液變?yōu)榫G色時(shí),發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是__________(乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸)。(5)由實(shí)驗(yàn)二中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可以得出的結(jié)論是__________。(6)丙同學(xué)欲通過+6價(jià)鉻鹽與KI反應(yīng),驗(yàn)證(5)中結(jié)論,他的實(shí)驗(yàn)方案是__________。
參考答案第一部分本部分共14題,每題3分,共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.D 2.A 3.B 4.C5.A 6.D 7.B 8.B9.C 10.D 11.C 12.B13.C 14.D第二部分本部分共5題,共58分。15.(11分)Ⅰ.(2分)8(2分)Ⅱ.(1)(2分)(2)催化(1分)(3)太陽能到化學(xué)能(1分)(4)(2分)(5)采用太陽能環(huán)保無污染;原料水來源廣泛(答案合理酌情給分,1分)16.(12分)(1)C(1分)(2)①(2分)②逆向進(jìn)行(2分)(3)80%(2分)(4)(1分)當(dāng)一定時(shí),升高溫度平衡逆向移動,CO的轉(zhuǎn)化率下降,所以(2分)(5)相同質(zhì)量的納米CaO比微米CaO的表面積大,吸收的速率更快;在相同時(shí)間內(nèi)消耗的量更多,導(dǎo)致降低更大,使平衡正向移動的程度更大,所以投入納米CaO,氫氣的體積分?jǐn)?shù)更高。(2分)17.(11分)(1)(2分)(2)加入NaOH固體或加入固體(答案合理酌情給分)(1分)(3)b(1分)(4)(2分)(5)溶液中存在水的電離平衡,隨著NaOH加入,濃度降低,醋酸對水電離的抑制程度減弱(2分)(6)7.5(2分)(7)測得的醋酸溶液樣品中醋酸的含量偏高(1分)18.(12分)(1)①(2分)②<(1分)反應(yīng)物和的總能量高于生成物(1分)(2)D(1分)(3)降低溫度;增大壓強(qiáng);增大濃度或增大濃度(任選兩條)(2分)(4)a(1分)550℃以前,合成氨反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,隨溫度升高,反應(yīng)速率加快,轉(zhuǎn)化率升高;550℃后反應(yīng)處于平衡狀態(tài),該反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著溫度升高,平衡逆向移動,的轉(zhuǎn)化
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