2023-2024學(xué)年北京十二中高二（上）期中化學(xué)試題和答案

試題PAGE1試題2023北京十二中高二（上）期中化學(xué)2023.11本試卷共10頁，滿分100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將答題紙交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C12O16H1Mn55Zn65第一部分選擇題（共42分）1．下列裝置或過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）ABCD風(fēng)力發(fā)電堿性鋅錳電池燃料燃燒手機充電2．下列事實能用平衡移動原理解釋的是（）A．用犧牲陽極法保護船舶的外殼 B．把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期C．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑 D．打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡冒出3．下列說法正確的是（）A．將水加熱，增大，但pH不變B．mol?L的溶液一定呈中性C．0.1mol/L的HF溶液的pH約為2，則HF為強電解質(zhì)D．將0.1mol·LNaOH溶液加水稀釋，溶液中由水電離出的將減小4．下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是（）A．無色溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C由水電離出的mol?L的溶液中：、、、D．的NaOH溶液中：、、、5．下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項ABCD實驗（紅棕色）（無色）結(jié)論證明溫度對平衡的影響制作簡單燃料電池精煉粗銅防止鐵管道被腐蝕6．ICl與能發(fā)生反應(yīng)：。已知：①該反應(yīng)由兩個基元反應(yīng)分步完成，第一步為②兩步反應(yīng)的活化能分別為、，且下列判斷不正確的是（）A．第一步為氧化還原反應(yīng)B．第一步的化學(xué)反應(yīng)速率大于第二步的化學(xué)反應(yīng)速率C．已知鍵能：，可推知鍵能：D．第二步的熱化學(xué)方程式為7．某溫度下，將6mol和8mol充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，容器中H?的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖中的實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系。下列說法正確的是（）A．曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變可能降低溫度B．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氦氣C．該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5D．從反應(yīng)開始至a點，mol?L?min8．催化加氫制備是資源化利用的重要途徑。已知下圖所示的反應(yīng)的能量變化。下列說法不正確的是（）A．由圖1推知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量B．圖2中，若生成的為液態(tài)，則能量變化曲線為①C．kJ/molD．制備的反應(yīng)使用催化劑時，其不變9．工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（）：，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．增大壓強甲醇轉(zhuǎn)化率增大B．平衡常數(shù)，反應(yīng)速率C．生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜D．b條件下延長反應(yīng)時間，CO的轉(zhuǎn)化率保持不變10．近期，科學(xué)家研發(fā)了“全氧電池”，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．電極a是負極B．該裝置可將酸和堿的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．電極b的反應(yīng)式：D．酸性條件下的氧化性強于堿性條件下的氧化性11．不同溫度下，將1mol和3mol充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的B．240℃時，若充入2mol和6mol，平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)大于25%C．240℃時，若起始時充入0.5mol、2mol、4mol、1mol，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行D．240℃達平衡后，壓縮容器體積使壓強增大，平衡正向移動，濃度降低12．如圖所示為水系鋅離子電池，它作為一種新型的二次電池，具有較高的能量密度和功率密度，下列說法不正確的是（）A．放電時，負極反應(yīng)為B．放電時，每轉(zhuǎn)移1mol，a電極理論上減少43.5gC．充電時，溶液的濃度不斷增大D．充電時，a電極附近溶液的pH減小13．25°C時，向40mL0.05mol/L的溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液（體積變化忽略不計），發(fā)生反應(yīng)，混合溶液中與反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．時向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移動．B．E點對應(yīng)的坐標(biāo)為C．在25℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為D．分鐘后加入少量KSCN固體，溶液紅色加深，該現(xiàn)象可以證明與SCN的反應(yīng)是可逆反應(yīng)14．乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為kJ·mol，kJ?mol，在kPa、時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說法正確的是（）A．圖中曲線①表示平衡時產(chǎn)率隨溫度的變化B．升高溫度，平衡時CO的選擇性增大C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產(chǎn)率第二部分非選擇題（共58分）15．通過化學(xué)的方法實現(xiàn)的資源化利用是一種非常理想的減排途徑。（1）工業(yè)上用和反應(yīng)合成二甲醚。已知：kJ?mol；kJmol。寫出和轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式：__________________。（2）在某壓強下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。溫度下，將6mol和12mol充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率______；、、三者之間的大小關(guān)系為______。（3）若kJ?mol在恒溫恒壓下進行，以下敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）。A．CO和的物質(zhì)的量濃度之比是1∶2B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍C．容器中混合氣體的體積保持不變D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E．容器中混合氣體的密度保持不變F．電解法實現(xiàn)制備甲醇（）石墨電極上的電極反應(yīng)式為____________，a膜為______（填陰離子交換膜或陽離子交換膜），電解過程中右室溶液中的物質(zhì)的量______（填增大、減小、不變）。16．氮氧化物會造成環(huán)境污染，我國科學(xué)家正著力研究SCR技術(shù)（選擇性催化還原氮氧化物）對燃煤電廠煙氣進行脫硝處理。（1）寫出一種氮氧化物直接排放到空氣中造成的環(huán)境危害______。（2）催化還原NO的化學(xué)方程式為______。（3）鐵基催化劑在260~300℃范圍內(nèi)實現(xiàn)SCR技術(shù)的過程如下：①適當(dāng)增大催化劑用量可以明顯加快脫硝速率，結(jié)合上述過程解釋原因：____________。②向反應(yīng)體系中添加可顯著提高NO脫除率。原因如下：與NO發(fā)生反應(yīng)；與發(fā)生反應(yīng)ⅲ和反應(yīng)ⅳ轉(zhuǎn)化為；與發(fā)生反應(yīng)__________________（填離子方程式）轉(zhuǎn)化為。（4）相比于鐵基催化劑，使用錳基催化劑（活性物質(zhì)為）時，煙氣中含有的會明顯降低NO脫除率。①推測與會發(fā)生反應(yīng)使催化劑失效，其化學(xué)方程式是____________。②持續(xù)通入含的煙氣。不同溫度下，每隔1h測定NO脫除率，結(jié)果如下：相同時間，200℃時NO脫除率低于100℃，原因是____________。17．是一種高效多功能的新型消毒劑。已知：微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）一種制備的方法如下。①若以鉛蓄電池為電源，則鉑片應(yīng)與______極相連（填Pb或）。②生成的電極反應(yīng)式：__________________。③陰極室KOH的濃度提高，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因：__________________。（2）向含的溶液中加入KOH固體，析出固體，再用稀KOH溶液洗滌，得到粗品。用化學(xué)方程式解釋不能用水洗滌的原因：__________________。（3）電解1.5h后，測得，已知：①，說明除之外，還有其他含鐵物質(zhì)生成。經(jīng)檢驗，陽極產(chǎn)物中含鐵物質(zhì)僅有和FeOOH，則______。②判斷陽極有水（或）放電，判斷依據(jù)：ⅰ．水（或）有還原性；ⅱ．____________。18．從礦石中提取金（Au）是獲取貴金屬的主要來源。（1）俗話說“真金不怕火煉”，從化學(xué)性質(zhì)角度解釋其原因是____________。（2）硫代硫酸鈉在弱堿性條件下漫金是提取金的一種方法。①補全反應(yīng)的離子方程式?！酢酢鮛_____□□______②為提高金的浸出速率，可采取的措施為______。（寫出兩種）（3）可催化上述金在溶液中的溶解反應(yīng)，原理為：?。ㄋ{色）（無色）ⅱ．__________________①寫出反應(yīng)ⅱ的離子方程式：____________。②下列實驗方案可證實上述催化過程，將實驗方案補充完整。反應(yīng)一段時間后，溫度無明顯變化，U型管內(nèi)液柱左高右低，______，打開瓶塞后______（填現(xiàn)象）。（4）已知：Ⅰ．；Ⅱ．在堿性較強時受熱會生成CuO沉淀。將金礦石浸泡在、的混合溶液中，并通入。一定溫度下，相同時間金的浸出率隨體系pH變化曲線如右圖，解釋時，金的浸出率降低的可能原因____________。（寫出2點即可）19．小組同學(xué)探究＋3價鉻元素和＋6價鉻元素的相互轉(zhuǎn)化。資料：（橙色）（黃色）（綠色）、（灰綠色，不溶于水）、（橙色）、（黃色）、（磚紅色，難溶于水）。實驗Ⅰ向2mL0.1mol/L溶液中滴入2mL3%溶液，無明顯變化，得到溶液a。取少量溶液a，加入溶液，未觀察到磚紅色沉淀。實驗Ⅱ向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液，產(chǎn)生少量氣泡，水浴加熱，有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗氣體為，溶液最終變?yōu)辄S色。取少量黃色溶液，加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為3，再加入溶液，有磚紅色沉淀生成。（1）寫出實驗Ⅱ中加入溶液后的離子方程式__________________。（2）甲同學(xué)認為實驗Ⅱ中溶液變黃生成的原因是將＋3價鉻元素氧化為，乙同學(xué)認為該說法不嚴謹。①乙的理由是____________。②設(shè)計實驗否定了乙的猜想，______（填操作），溶液未變成黃色。（3）對比實驗Ⅰ和Ⅱ，小組同學(xué)研究堿性環(huán)境對＋3價鉻元素或性質(zhì)的影響。①提出假設(shè)：假設(shè)a：堿性增強，的氧化性增強假設(shè)b：______。②參與的電極反應(yīng)式是______，據(jù)此分析，假設(shè)a不成立。③設(shè)計實驗證實了假設(shè)b，畫出實驗裝置圖（注明試劑）并寫出實驗操作和現(xiàn)象____________。實驗Ⅲ向?qū)嶒灑蛑械狞S色溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)槌壬?，再加?溶液，溶液最終變?yōu)榫G色，有氣泡生成。（4）請用化學(xué)平衡移動原理解釋加入稀硫酸后溶液變?yōu)槌壬脑颍篲___________。（5）實驗Ⅲ中溶液由橙色變?yōu)榫G色的離子方程式是____________。（6）綜上，在＋3價鉻元素和＋6價鉻元素相互轉(zhuǎn)化中的作用是____________。

參考答案1~5BDBDD6~10BCBDC11~14DCDB15．（11分）（1）kJ?mol（2分）（2）0.18mol?L?min（1分）（2分）（3）CDE（2分）（4）（2分）陰離子交換膜（1分）不變（1分）16．（11分）（1）酸雨/光化學(xué)煙霧（1分）（2）（條件催化劑）（2分）（3）①反應(yīng)ⅱ為脫硝反應(yīng)的決速步，增大催化劑的用量可提高反應(yīng)ⅱ的速率，進而提高脫硝反應(yīng)速率（2分）②（2分）（4）①（2分）②溫度升高使催化劑失效速率加快，導(dǎo)致溫度升高對NO脫除速率增大的影響不如催化劑失效對NO脫除速率降低的影響顯著（2分）17．（10分）（1）①Pb（1分）②（2分）③陰極反應(yīng)，濃度增大；通過陽離子交換膜進入陰極室（2分）（2）（2分）（3）①13.3%（2分）②（或其他合理答案）（1分）18（11分）（1）金的還原性弱/金在高溫條件下不與氧氣反應(yīng)（1分）（2）①（2分）②將金研磨成粉末/適當(dāng)增加溫度/增加氧氣濃度/增加硫代硫酸鈉濃度（2分）（3）①（2分）②錐形瓶中溶液藍色變淺（1分）錐形瓶中溶液藍色復(fù)原（1分）（4）堿性較強時生成的沉淀覆蓋在金礦石表面，降低（浸出）反應(yīng)速率；時，部分轉(zhuǎn)化成，降低了濃度，降低（浸出）反應(yīng)速率。（其它答案合理給分）（2分）19．（15分）（1）（1分）（2）①將＋3價鉻元素氧化為（1分）②向