2023-2024學(xué)年北京八一學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試題和答案

試題PAGE1試題2023北京八一學(xué)校高二（上）期中化學(xué)一、選擇題（本題包括14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）1．下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說(shuō)法中，不正確的是（）ABCD銅板打上鐵鉚釘后，銅板不易被腐蝕暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕連接鋅棒后，電子由鋅流向鐵管道陰極的電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣＝Fe2+A．A B．B C．C D．D2．100mL濃度為2mol?L﹣1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入數(shù)滴氯化銅溶液 B．加入適量的6mol?L﹣1的鹽酸 C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液3．將除去氧化膜的鎂條放入少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率（v）隨時(shí)間（t）的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．速率先增大后減小 B．t1→t2速率變化的主要原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高 C．t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度逐漸降低 D．t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行c（H+）減小4．下列說(shuō)法正確的是（）A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過(guò)程中，能量變化均相同 B．同溫同壓不，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同 C．已知：①C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝﹣393.5kJ?mol﹣1，②C（s，金剛石）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝﹣395.0kJ?mol﹣1，則C（s，石墨）＝C（s，金剛石）ΔH＝+1.5kJ?mol﹣1，石墨比金剛石穩(wěn)定 D．已知：①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝﹣bkJ?mol﹣1，則a＞b5．科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了CO2和H2合成CH3OH，該反應(yīng)歷程示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．催化劑Cu/ZnO可以降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率 B．過(guò)程Ⅴ中生成CH3OH時(shí)吸收能量 C．過(guò)程Ⅰ中ZnO表面上進(jìn)行CO2的吸附與轉(zhuǎn)化 D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O6．液體鋅電池是一種電壓較高的二次電池，具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等特點(diǎn)，其示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）已知：①Zn（OH）2+2OH﹣═Zn（OH）42﹣②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。A．放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O B．充電過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)：Zn（OH）42﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣ C．充電過(guò)程中，陽(yáng)極附近的pH增大 D．充電過(guò)程中，凝膠中的KOH可以再生7．利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．H+由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移 B．陽(yáng)極電極反應(yīng)：2HCl+2e﹣═Cl2+2H+ C．陰極電極反應(yīng)：Fe3++e﹣═Fe2+ D．陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O8．某興趣小組為了分析電解硝酸溶液時(shí)放電的離子，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（石墨電極）．電解過(guò)程中，X極產(chǎn)生了紅棕色氣體，則下列說(shuō)法不合理的是（）A．a(chǎn)極為負(fù)極，b極為正極 B．電解時(shí)，Y極附近溶液pH降低 C．相同條件下，陰陽(yáng)兩極氣體體積比是2：1 D．X極的電極反應(yīng)式是：2H+++e﹣═NO2↑+H2O9．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH＝1，0.1mol/L的FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下（a、b代表電壓數(shù)值）序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ⅰx＞a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2b＞x≥0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．Ⅰ中陽(yáng)極附近的溶液可使KI淀粉試紙變藍(lán) B．由Ⅱ中陽(yáng)極現(xiàn)象不能說(shuō)明該電壓下Cl﹣在陽(yáng)極是否放電 C．Ⅱ中出現(xiàn)黃色可能是因?yàn)镕e2+有還原性，在陽(yáng)極放電產(chǎn)生Fe3+ D．增加pH＝1，0.1mol/L的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證Cl﹣在陽(yáng)極是否放電10．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）。下列說(shuō)法不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．O2的濃度保持不變 B．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化 C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 D．單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3，同時(shí)生成nmolO211．0.5mol?L﹣1KI溶液與1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+（aq）+2I﹣（aq）?2Fe2+（aq）+I2（aq），達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是（）A．加入CCl4，振蕩，平衡正向移動(dòng) B．經(jīng)CCl4兩次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度 C．加入FeSO4固體，平衡逆向移動(dòng) D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)12．羰基硫（COS）可用作糧食熏蒸劑，可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得．在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始時(shí)平衡時(shí)n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5a340020.020.00016.0下列說(shuō)法正確的是（）A．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．實(shí)驗(yàn)1達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為70% C．實(shí)驗(yàn)2達(dá)平衡時(shí)，a＜7.0 D．實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡逆向移動(dòng)13．某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，測(cè)得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。已知：此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.25。下列說(shuō)法正確的是（）A．點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài) B．0～10min，v（H2）＝0.075mol?L﹣1?min﹣1 C．點(diǎn)a時(shí)c（CO2）＝0.25mol?L﹣1 D．欲增大平衡狀態(tài)時(shí)的值，可保持其他條件不變，升高溫度14．如圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕在鐵制品上鍍銅A．A B．B C．C D．D二、填空題（共58分）15．（13分）利用太陽(yáng)能分解H2O獲得氫氣，再通過(guò)CO2加氫制甲醇（CH3OH）等燃料，從而實(shí)現(xiàn)可再生能源和CO2的資源化利用。（1）過(guò)程Ⅳ的能量轉(zhuǎn)化形式為。（2）CO2非常穩(wěn)定，活化它需從外界輸入電子。CO2分子中獲得電子的原子是。（3）過(guò)程Ⅰ、Ⅱ是典型的人工光合作用過(guò)程：4H2O（l）+2CO2（g）2CH3OH（l）+3O2（g）該反應(yīng)的ΔH0（填“＜或＞”）。（4）過(guò)程Ⅱ中CO2催化加氫制取甲醇，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.0kJ?mol﹣1副反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.2kJ?mol﹣1①CO、H2生成CH3OH的熱化學(xué)方式是。②提高CH3OH在平衡體系中的含量，可采取如下措施：（寫出兩條即可）。（5）過(guò)程Ⅲ中制得的H2中混有CO，去除CO的反應(yīng)如下：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）①在容積不變的密閉容器中，將0.1molCO、0.1molH2O混合加熱到830℃，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。②溫度為T1時(shí)，圖為混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化的示意圖。其他條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出溫度為T2（T2＞T1）時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線。（6）多步熱化學(xué)循環(huán)分解水是制氫的重要方法，如“鐵﹣氯循環(huán)”法，反應(yīng)如下：i.4H2O（g）+3FeCl2（s）＝Fe3O4（s）+6HCl（g）+H2（g）ΔH1ii.Fe3O4（s）+8HCl（g）＝FeCl2（s）+2FeCl3（s）+4H2O（g）ΔH2iii.2FeCl3（s）＝2FeCl2（s）+Cl2（g）ΔH3iv．ΔH4反應(yīng)i～iv循環(huán)可分解水，可利用ΔH1～ΔH4計(jì)算2H2O（g）＝2H2（g）+O2（g）的ΔH，反應(yīng)iv的化學(xué)方程式為。16．（10分）合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。（1）在一定條件下，N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成0.2molNH3（g），放出9.24kJ的熱量，寫出該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。從平衡視角合成氨應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，可能的原因是。（2）將N2和H2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，5min后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得NH3的濃度為0.2mol/L，這段時(shí)間內(nèi)用N2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。（3）理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（寫出一條）。（4）如圖是某壓強(qiáng)下N2和H2按物質(zhì)的量之比1：3投料進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。I是平衡時(shí)的曲線，Ⅱ是不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得的曲線，下列說(shuō)法正確的是。A.圖中a點(diǎn)，容器內(nèi)n（N2）：n（NH3）＝1：4B.圖中b點(diǎn)，V正＜V逆C.400～530℃，Ⅱ中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，原因是升溫化學(xué)反應(yīng)速率加快17．（10分）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。資料：高鐵酸鉀（K2FeO4）固體呈紫色，能溶于水，微溶于濃KOH溶液。K2FeO4在堿性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定。（1）研究人員用Ni、Fe作電極電解濃KOH溶液制備K2FeO4，裝置示意圖如圖。①Ni電極作（填“陰”或“陽(yáng)”）極。②Fe電極上的電極反應(yīng)式為。③結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋制備過(guò)程中需補(bǔ)充KOH的原因是。（2）K2FeO4可用于處理廢水中的NaCN。用如下方法測(cè)定處理后的廢水中NaCN的含量（廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì)）。資料：Ag++2CN﹣＝Ag（CN）2﹣，Ag++I﹣＝AgI↓（黃色），CN﹣優(yōu)先于I﹣與Ag+反應(yīng)。取amL處理后的廢水于錐形瓶中，滴加幾滴KI溶液作指示劑，再用cmol/L的AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為VmL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是，經(jīng)處理后的廢水中NaCN的含量為g/L。（已知：NaCN的摩爾質(zhì)量：49g/mol）18．（14分）氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)，其裝置示意圖如圖。生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的氯酸鹽副產(chǎn)物需要處理。已知：當(dāng)pH升高時(shí)，ClO﹣易歧化為ClO3和Cl﹣。（1）電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為。（2）下列關(guān)于產(chǎn)生的說(shuō)法中，合理的是（填序號(hào)）。a.Cl主要在陰極室產(chǎn)生b.Cl﹣在電極上放電，可能產(chǎn)生c.陽(yáng)離子交換膜破損導(dǎo)致OH﹣向陽(yáng)極室遷移，可能產(chǎn)生（3）測(cè)定副產(chǎn)物含量的方法如圖。①加入H2O2的目的是消耗水樣中殘留的Cl2和ClO﹣。若測(cè)定中未加入H2O2，則水樣中Cl的濃度將（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。②滴定測(cè)含量消耗3mL酸性KMnO4溶液，水樣中c（）的計(jì)算式為。（4）可用鹽酸處理淡鹽水中的Cl并回收Cl2①反應(yīng)的離子方程式為。②處理時(shí)，HCl可能的作用是：。ⅰ.增大c（H+），使氧化性增強(qiáng)或Cl﹣還原性增強(qiáng)；ⅱ.增大c（Cl﹣），。③用如圖裝置驗(yàn)證i，請(qǐng)補(bǔ)全操作和現(xiàn)象：閉合K，至指針讀數(shù)穩(wěn)定后。19．（11分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ向一支試管中先加入1mL0.01mol?L﹣1酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol?L﹣1硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol?L﹣1草酸溶液前10min內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o(wú)色Ⅱ向另一支試管中先加入1mL0.01mol?L﹣1酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol?L﹣1硫酸，最后加入1mL0.1mol?L﹣1草酸溶液80s內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色（1）補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2+++（2）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可得出的結(jié)論是。（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅱ中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，驗(yàn)證猜想。提供的試劑：0.01mol?L﹣1酸性KMnO4溶液，0.1mol?L﹣1草酸溶液，3mol?L﹣1硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水。①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作：向試管中先加入1mL0.01mol?L﹣1酸性KMnO4溶液，，最后加入1mL0.1mol?L﹣1草酸溶液。②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）該小組準(zhǔn)備采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。①他們準(zhǔn)備探究的影響因素是。②有同學(xué)認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案不合理，理由。

參考答案一、選擇題（本題包括14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）1．【分析】A．銅板打上鐵鉚釘形成的原電池中，金屬銅板做原電池的正極；B．根據(jù)金屬生銹的條件以及防銹的措施來(lái)回答；C．在原電池中，電子從負(fù)極流向正極；D．電解池的陰極上是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．銅板打上鐵鉚釘形成的原電池中，金屬銅板做原電池的正極，正極是被保護(hù)的電極，所以銅板更不易被腐蝕，故A正確；B．暖氣片表面刷油漆可將金屬和空氣中的氧氣以及水蒸氣隔絕，防止金屬腐蝕，故B正確；C．連接鋅棒后，形成原電池，金屬鋅是負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，即電子由鋅流向鐵管道，故C正確；D．電解池的陰極上是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，廢鐵是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生金屬的電化學(xué)腐蝕以及防護(hù)方面的知識(shí)，注意原電池和電解池工作原理的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大。2．【分析】增大反應(yīng)速率但不影響生成氫氣總量，因?yàn)橄←}酸的量一定，可以通過(guò)改變濃度、溫度、反應(yīng)物接觸面積都方法實(shí)現(xiàn)目的，但加入物質(zhì)時(shí)不能和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽等物質(zhì)．【解答】解：A．加入氯化銅溶液，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，因?yàn)橄←}酸的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故A正確；B．加入適量稀鹽酸，稀鹽酸的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致生成氫氣總量增加，故B錯(cuò)誤；C．加入適量蒸餾水，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故C錯(cuò)誤；D．加入適量氯化鈉溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，因?yàn)橄←}酸物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，溫度、濃度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、原電池等都影響化學(xué)反應(yīng)速率，注意題干中限制性條件“增大反應(yīng)速率、生成氫氣總量不變”，題目難度不大。3．【分析】A．根據(jù)圖知，反應(yīng)速率先增大后減?。籅．t1→t2過(guò)程中，c（H+）逐漸減小，反應(yīng)速率應(yīng)該逐漸減小，但實(shí)際上反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明該反應(yīng)過(guò)程中放熱；C．Mg和稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D．t2→t3過(guò)程中，c（H+）逐漸減小，溶液溫度逐漸升高?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)圖中曲線變化知，反應(yīng)速率先增大后減小，故A正確；B．t1→t2過(guò)程中，c（H+）逐漸減小，反應(yīng)速率應(yīng)該逐漸減小，但實(shí)際上反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明該反應(yīng)過(guò)程中放熱，體系的溫度逐漸升高，且溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．Mg和稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t2→t3過(guò)程中，c（H+）逐漸減小，溶液溫度逐漸升高，但反應(yīng)速率逐漸減小，說(shuō)明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液濃度逐漸降低，故C錯(cuò)誤；D．t2→t3過(guò)程中，c（H+）逐漸減小，溶液溫度逐漸升高，所以t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行c（H+）減小，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確圖中曲線變化原因是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化。4．【分析】A．中和反應(yīng)是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱酸、弱堿存在電離平衡過(guò)程是吸熱過(guò)程，會(huì)造成反應(yīng)放出熱量變化；B．反應(yīng)焓變和反應(yīng)物、生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件變化途徑無(wú)關(guān)；C．依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算分析判斷；D．液態(tài)水變化為氣態(tài)水時(shí)吸收熱量．【解答】解：A．中和反應(yīng)是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱酸、弱堿存在電離平衡過(guò)程是吸熱過(guò)程，所以有弱酸或弱堿參加的反應(yīng)生成1mol水放出熱量小于強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)焓變和反應(yīng)物、生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件變化途徑無(wú)關(guān)，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，故B錯(cuò)誤；C．①C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝﹣393.5kJ?mol﹣1，②C（s，金剛石）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝﹣395.0kJ?mol﹣1，依據(jù)蓋斯定律①﹣②得到：C（s，石墨）＝C（s，金剛石）ΔH＝+1.5kJ?mol﹣1，故C正確；D．依據(jù)①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝﹣bkJ?mol﹣1，液態(tài)水變化為氣態(tài)水吸熱，則a＜b，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫計(jì)算應(yīng)用，中和熱的分析判斷，焓變的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．5．【分析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；B．過(guò)程Ⅴ中生成CH3OH時(shí)是CH3O﹣與﹣H形成CH3OH，是O﹣H的形成過(guò)程，成鍵放出能量；C．由圖可知過(guò)程Ⅰ中ZnO表面吸附了CO2，CO2的和H2在光照條件下轉(zhuǎn)化為新的物質(zhì)；D．該反應(yīng)的總過(guò)程是CO2的和H2在ZnO催化劑作用下，合成甲醇CH3OH?！窘獯稹拷猓篈．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞增加，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．過(guò)程Ⅴ中生成CH3OH時(shí)是CH3O﹣與﹣H形成CH3OH，是O﹣H的形成過(guò)程，則該過(guò)程放出能量，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知過(guò)程Ⅰ中ZnO表面吸附了CO2，CO2的和H2在光照條件下轉(zhuǎn)化為新的物質(zhì)，故C正確；D．該反應(yīng)的總過(guò)程是CO2的和H2在ZnO催化劑作用下，合成甲醇CH3OH，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，學(xué)生需注意斷裂化學(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，注意對(duì)化學(xué)鍵的判斷，難度不大。6．【分析】液體鋅電池放電時(shí)Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成Zn（OH）42﹣，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣，MnO2所在電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2+，正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，放電時(shí)，陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極、陰離子由正極移向負(fù)極；充電時(shí)，原電池正負(fù)極分別與外加電源正負(fù)極相接，原電池正極作電解池的陽(yáng)極，原電池負(fù)極作電解池的陰極，陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反?！窘獯稹拷猓篈．液體鋅電池中MnO2所在電極作正極，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2+，即電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，故A正確；B．原電池負(fù)極反應(yīng)為Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣，充電時(shí)，原電池負(fù)極與外加電源負(fù)極相接，作電解池的陰極，陰極電極反應(yīng)式與負(fù)極反應(yīng)式正好相反，即Zn（OH）42﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣，故B正確；C．原電池正極反應(yīng)為MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，充電時(shí)，原電池正極與外加電源正極相接，作電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式與正極反應(yīng)式正好相反，即Mn2++2H2O﹣2e﹣═MnO2+4H+，所以陽(yáng)極附近的pH減小，故C錯(cuò)誤；D．電解時(shí)陰極電極反應(yīng)式為Zn（OH）42﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣，由于KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移的特殊作用可使KOH再生，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度中等。7．【分析】在電源的右側(cè)，HCl（g）→Cl2（g），該過(guò)程是失電子的過(guò)程，故該側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2HCl﹣2e﹣＝2H++Cl2，電源的左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：Fe3++e﹣＝Fe2+；此外，根據(jù)物質(zhì)的循環(huán)，還可以推出陰極區(qū)域還會(huì)進(jìn)行反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、H+在電源的右側(cè)產(chǎn)生，在電源的左側(cè)被消耗，右側(cè)為陽(yáng)極，左側(cè)為陰極，即H+由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移，故A正確；B、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，是失去電子的過(guò)程，電極反應(yīng)為：2HCl﹣2e﹣＝2H++Cl2，故B錯(cuò)誤；C、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是得到電子的過(guò)程，電極反應(yīng)為：Fe3++e﹣＝Fe2+，故C正確；D、根據(jù)圖中的循環(huán)，可以推出陰極區(qū)域會(huì)進(jìn)行反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)相關(guān)知識(shí)，明確陰極與陽(yáng)極的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意審題，看懂電化學(xué)裝置圖，整體難度不大，是基礎(chǔ)題。8．【分析】電解過(guò)程中，X極產(chǎn)生了紅棕色氣體，則X極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，所以X為陰極，則a為負(fù)極，b為正極，Y為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，結(jié)合電子守恒計(jì)算分析．【解答】解：電解過(guò)程中，X極產(chǎn)生了紅棕色氣體，則X極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，所以X為陰極，則a為負(fù)極，b為正極，Y為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，A．由分析可知，a為負(fù)極，b為正極，故B正確；B．Y為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，同時(shí)生成氫離子，所以Y極附近溶液pH降低，故B正確；C．1得到1mol電子1molNO2，2molH2O失去4mol電子生成1mol氧氣，則陰陽(yáng)兩極氣體體積比是4：1，故C錯(cuò)誤；D．X極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，X極的電極反應(yīng)式是：2H+++e﹣═NO2↑+H2O，故D正確。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理，明確陰陽(yáng)極上放電的物質(zhì)或離子是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)、陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)判斷電極反應(yīng)物，題目難度中等．9．【分析】FeCl2溶液溶液中存在Fe2+和Cl﹣，均有可能在陽(yáng)極放電生成Fe3+和Cl2，也可能氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣可將Fe2+氧化為Fe3+，電壓不同，電極產(chǎn)物不同?！窘獯稹拷猓篈．Fe3+、Cl2均能將KI氧化為碘單質(zhì)，淀粉試紙變藍(lán)，故A正確；B．如氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣可將Fe2+氧化為Fe3+，無(wú)法判斷說(shuō)明該電壓下Cl﹣在陽(yáng)極是否放電，故B正確；C．Ⅱ中出現(xiàn)黃色，產(chǎn)生Fe3+，可能是因?yàn)镕e2+有還原性，在陽(yáng)極放電，故C正確；D．做對(duì)照實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證Cl﹣在陽(yáng)極是否放電，應(yīng)保證氯離子濃度相同，故應(yīng)使用pH＝1，0.2mol/L的NaCl溶液，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理，題目難度中等，能依據(jù)題目信息判斷電極產(chǎn)物是解題的關(guān)鍵。10．【分析】2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．O2的濃度保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．容積為定值，氣體總質(zhì)量為定值，該反應(yīng)中混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3，則消耗nmolO2，同時(shí)生成nmolO2，即O2生成速率與O2的消耗速率相等，已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度不大。11．【分析】A．減少生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；B．可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全，反應(yīng)物和生成物共存；C．增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)；D．化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪的乘積比上反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積。【解答】解：A．加入CCl4振蕩，碘單質(zhì)溶于CCl4，溶液中碘單質(zhì)濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故A正確；B．經(jīng)CCl4兩次萃取分離后，加入KSCN后溶液仍呈血紅色，溶液中仍有Fe3+存在，反應(yīng)物不能反應(yīng)完全，表明該反應(yīng)存在限度，故B正確；C．加入FeSO4固體，，溶液中Fe2+濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D．化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪的乘積比上反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積，由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變平衡的影響是解題的關(guān)鍵。12．【分析】A、實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，如果溫度不變，平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)的n（CO）＝7.0×2＝14mol，而現(xiàn)在是16mol，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)；B、CO的轉(zhuǎn)化率為；C、根據(jù)Qc與K之間的大小，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；D、K是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變．【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，如果溫度不變，平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)的n（CO）＝7.0×2＝14mol，而現(xiàn)在是16mol，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱，正反應(yīng)是放熱，故A錯(cuò)誤；B、CO的轉(zhuǎn)化率為＝＝30%，故B錯(cuò)誤；C、150℃，K＝＝，而Qc＝＝，即Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以實(shí)驗(yàn)2達(dá)平衡時(shí)，a＜7.0，故C正確；D、K是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變，而充入1.0molH2，所以K值不變，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的意義和計(jì)算應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率的分析判斷，掌握平衡常數(shù)的計(jì)算和判斷方法，平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．13．【分析】A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)甲醇的物質(zhì)的量不變；B．0～10min內(nèi)，該反應(yīng)速率v（H2）＝3v（CH3OH）＝3×；C．點(diǎn)a時(shí)，n（CH3OH）＝0.5mol?L﹣1，根據(jù)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）可知轉(zhuǎn)化的CO2為0.5mol?L﹣1，；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)?！窘獯稹拷猓篈．當(dāng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b點(diǎn)后甲醇的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．0～10min，v（H2）＝3v（CH3OH）＝3×；＝3×mol/（L．min）＝0.225mol?L﹣1?min﹣1，故B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)a時(shí)，n（CH3OH）＝0.5mol?L﹣1，根據(jù)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）可知轉(zhuǎn)化的CO2為0.5mol?L﹣1，則此時(shí)c（CO2）＝0.5mol?L﹣1，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則甲醇濃度減小、二氧化碳濃度增大，所以減小，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題以圖象分析為載體考查化學(xué)平衡有關(guān)問(wèn)題，明確化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算方法等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法，題目難度不大。14．【分析】A．圖中未形成閉合回路；B．氯化鐵過(guò)量，再加KSCN時(shí)與過(guò)量氯化鐵反應(yīng)；C．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕；D．在鐵制品上鍍銅，Cu與電源正極相連作陽(yáng)極?！窘獯稹拷猓篈．圖中未形成閉合回路，未構(gòu)成原電池，不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵過(guò)量，再加KSCN時(shí)與過(guò)量氯化鐵反應(yīng)，血紅色加深，不能證明濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故B錯(cuò)誤；C．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿著導(dǎo)管上升可證明，故C錯(cuò)誤；D．在鐵制品上鍍銅，Cu與電源正極相連作陽(yáng)極，陰極上銅離子得到電子生成Cu，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、電化學(xué)、化學(xué)平衡、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。二、填空題（共58分）15．【分析】（1）過(guò)程IV為燃料電池；（2）CO2中C原子為+4價(jià)，能得電子，而O原子為﹣2價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，不能得電子；（3）甲醇的燃燒是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（4）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行解答；（5）將0.1molCO、0.1molH2O混合加熱到830℃，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)了0.05mol的CO，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（單位：mol）起始量：0.10.100轉(zhuǎn)化量：0.050.050.050.05平衡量：0.050.050.050.05容器的體積不變，則各物質(zhì)的濃度均為mol/L，平衡常數(shù)K＝；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，但平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)五氯化磷體積分?jǐn)?shù)降低。（6）根據(jù)蓋斯定律，i+ii+iii可得2HCl（g）＝Cl2（g）+H2（g），已知反應(yīng)i～iV循環(huán)可分解水，可利用ΔH1～ΔH4計(jì)算2H2O（g）＝2H2（g）+O2（g）的ΔH?！窘獯稹拷猓海?）過(guò)程IV為燃料電池，它的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；（2）CO2中C原子為+4價(jià)，能得電子，而O原子為﹣2價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，不能得電子，則易于獲得電子的原子是C，故答案為：C；（3）已知甲醇的燃燒是放熱反應(yīng)，則其逆過(guò)程是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；（4）①目標(biāo)方程為：CO+2H2?CH3OH，可由主反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.0kJ?mol﹣1減去副反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.2kJ?mol﹣1獲得，得目標(biāo)方程的反應(yīng)熱＝ΔH1﹣ΔH1＝﹣49.0kJ?mol﹣1﹣41.2kJ?mol﹣1＝﹣90.2kJ?mol﹣1，故CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH＝﹣90.2kJ?mol﹣1，故答案為：CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH＝﹣90.2kJ?mol﹣1；②為提高CH3OH在平衡體系中的含量，可使平衡正向移動(dòng)，可將水分離出體系、降低反應(yīng)溫度、增大壓強(qiáng)，故答案為：將水分離出體系、降低反應(yīng)溫度、增大壓強(qiáng)；（5）將0.1molCO、0.1molH2O混合加熱到830℃，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)了0.05mol的CO，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（單位：mol）起始量：0.10.100轉(zhuǎn)化量：0.050.050.050.05平衡量：0.050.050.050.05容器的體積不變，則各物質(zhì)的濃度均為mol/L，平衡常數(shù)K＝＝＝1，故答案為：1；②該反應(yīng)升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，但平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)氫氣體積分?jǐn)?shù)降低，所以其圖象為，故答案為：。（6）根據(jù)蓋斯定律，i+ii+iii可得2HCl（g）＝Cl2（g）+H2（g），已知反應(yīng)i～iV循環(huán)可分解水，可利用ΔH1～ΔH4計(jì)算2H2O（g）＝2H2（g）+O2（g）的ΔH，則iV為Cl2（g）+H2O（g）＝2HCl（g）+O2（g），故答案為：Cl2（g）+H2O（g）＝2HCl（g）+O2（g）。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡計(jì)算等，難度中等，是對(duì)知識(shí)的綜合利用，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。16．【分析】（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則寫出熱化學(xué)方程式；（2）5min后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得NH3的濃度為0.2mol/L，這段時(shí)間內(nèi)用NH3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（NH3）＝計(jì)算；（3）為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可以改變條件使平衡正向移動(dòng)，但不能只增大氫氣濃度，否則氫氣轉(zhuǎn)化率減??；（4）根據(jù)題意列三段式分析解答?！窘獯稹拷猓海?）在一定條件下，N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成0.2molNH3（g），放出9.24kJ的熱量，則生成2molNH3（g），放出92.4kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol；（2）5min后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得NH3的濃度為0.2mol/L，這段時(shí)間內(nèi)用NH3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（NH3）＝＝＝0.04mol/（L?min），v（N2）＝v（NH3）＝×0.04mol/（L?min）＝0.02mol/（L?min），故答案為：0.02；（3）根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。降溫、增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3，都能使平衡正向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：降溫、增大壓強(qiáng)或及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3；（4）某壓強(qiáng)下N2和H2按物質(zhì)的量之比1：3投料進(jìn)行反應(yīng)，molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）初n3n0變x3x2x平n﹣x3n﹣3x2x據(jù)題意可得：n﹣x+3n﹣3x+2x＝4x，n＝1.5x，A．圖中a點(diǎn)，容器內(nèi)n（N2）：n（NH3）＝＝＝1：4，故A正確；B．圖中b點(diǎn)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比同溫度平衡時(shí)小，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，則υ正＞υ逆，故B錯(cuò)誤；C．Ⅱ是不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得的曲線，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以400～530℃，Ⅱ中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，故C正確；故答案為：AC?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算及應(yīng)用等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用考查，注意把握影響化學(xué)平衡的因素，題目難度中等。17．【分析】（1）根據(jù)圖示，在堿性條件下，鐵電極轉(zhuǎn)化為Na2FeO4，鐵元素化合價(jià)升高，被氧化轉(zhuǎn)化為Na2FeO4，則Fe作陽(yáng)極，Ni作陰極；根據(jù)電解的總反應(yīng)式分析氫氧化鈉需要添加的原因；（2）Ag+與CN﹣反應(yīng)生成[Ag（CN）2]﹣，當(dāng)CN﹣反應(yīng)結(jié)束時(shí)，Ag+與I﹣生成AgI黃色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)；計(jì)算消耗硝酸銀物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式Ag++2CN﹣＝[Ag（CN）2]﹣計(jì)算出氰化鈉的含量?！窘獯稹拷猓海?）①根據(jù)分析，Ni電極作電解池的陰極，故答案為：陰；②根據(jù)分析，F(xiàn)e作陽(yáng)極，在堿性條件下，鐵電極轉(zhuǎn)化為Na2FeO4，則Fe電極的電極反應(yīng)式：Fe﹣6e﹣+8OH﹣＝+4H2O，故答案為：Fe﹣6e﹣+8OH﹣＝+4H2O；③根據(jù)題意寫出反應(yīng)的總方程式Fe+2H2O+2KOH＝K2FeO4+3H2↑，由方程式可知反應(yīng)過(guò)程中要消耗KOH，故在整個(gè)過(guò)程中需要添加KOH，故答案為：Fe+2H2O+2KOH＝K2FeO4+3H2↑，總反應(yīng)消耗KOH；（2）Ag+與CN﹣反應(yīng)生成[Ag（CN）2]﹣，當(dāng)CN﹣反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I﹣生成AgI黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗AgNO3的物質(zhì)的量為V×10﹣3L×cmol/L＝cV×10﹣3mol，根據(jù)方程式Ag++2CN﹣＝[Ag（CN）2]﹣，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為cV×10﹣3mol×2×49g/mol＝98cV×10﹣3g，廢水中氰化鈉的含量為＝g/L，故答案為：出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失；?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測(cè)定等，題目綜合性較強(qiáng)，關(guān)鍵是對(duì)原理的理解，注意制備中滲入環(huán)保意識(shí)，熟練掌握元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)制備基本原則，題目難度中等。18．【分析】（1）業(yè)上電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；（2）a．氯元素都在陽(yáng)極室；b．氯離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高；c．陽(yáng)離子交換膜破損導(dǎo)致OH﹣向陽(yáng)極室遷移，陽(yáng)極室氫氧根濃度變大，陽(yáng)極生成的氯氣與氫氧根反應(yīng)生成次氯酸根；（3）①加入過(guò)氧化氫消耗水樣中殘留的Cl2和ClO﹣，再加入硫酸亞鐵，與氯酸根反應(yīng)，最后計(jì)算出與氯酸根反應(yīng)后剩余的亞鐵離子。未加入過(guò)氧化氫，水樣中殘留的Cl2和ClO﹣也會(huì)在第二步中消耗亞鐵離子，使亞鐵離子消耗的量增大；②高錳酸鉀和硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O，則有關(guān)系式為～5Fe2+，因此與高錳酸鉀反應(yīng)的亞鐵離子為n（Fe2+）2＝5yV3×10﹣3mol，與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為+6Fe2++6H+＝Cl﹣+6Fe3++3H2O，則有關(guān)系式為：～6Fe2+，與反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為n（Fe2+）1＝n（Fe2+）總﹣n（Fe2+）2＝（xV2×10﹣3﹣5yV3×10﹣3）mol，設(shè)的物質(zhì)的量為a，a＝；（4）①鹽酸和反應(yīng)生成Cl2；②鹽酸與的反應(yīng)中，鹽酸作還原劑；③用如圖裝置驗(yàn)證i，具體的操作為：閉合K，至指針讀數(shù)穩(wěn)定后，先向左側(cè)燒杯中加入少量硫酸，觀察電壓表示數(shù)是否變化，再向右側(cè)燒杯中加入等量硫酸。【解答】解：（1）業(yè)上電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故答案為：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣；（2）a．氯元素都在陽(yáng)極室，所以應(yīng)該在陽(yáng)極室生成，故a錯(cuò)誤；b．氯離子在陽(yáng)極發(fā)