山東省青島市部分學(xué)生2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期調(diào)研檢測(cè)(尖子生聯(lián)考) 化學(xué)試題

2024-2025學(xué)年第一學(xué)期青島市高三部分學(xué)生調(diào)研檢測(cè)（尖子生聯(lián)考）一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。1.科技是第一生產(chǎn)力，科技與化學(xué)密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.“神舟十七號(hào)”使用砷化鎵太陽能電池，能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.“天宮二號(hào)”空間站使用了石墨烯存儲(chǔ)器，石墨烯與金剛石互為同素異形體C.“北斗衛(wèi)星”授時(shí)系統(tǒng)的”星載銣鐘”含銣元素，其單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出H2D.“中國天眼FAST”利用碳化硅(SiC)陶瓷制造，該陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非全屬材料2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法誤的是()A.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果的保鮮B.山梨酸鉀、山梨酸、NaNO2等可用作食品防腐劑C.醫(yī)療上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液殺菌、消毒D.Al(OH)3、NaHCO3都可用于治療胃酸過多3.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的一種核素中無中子，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的價(jià)電子數(shù)等于周期數(shù)，Z最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。不列敘述錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：Y>Z>X>WB.分子極性：XW4<W2ZC.XZ2分子中的各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D.X、Y、Z的氧化物都可以與NaOH溶液反應(yīng)4.下列關(guān)于B、N及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A.第2周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有2種B.氮硼烷(NH3BH3)分子中的配位鍵可表示為H3N→BH3C.無機(jī)苯(B3N3H6)的結(jié)構(gòu)與苯相似，其中形成大Π鍵的電子全部由N提供D.立方相氮化硼(BN)是與碳化硅相似的共價(jià)晶體，BN具有更高的熔點(diǎn)5.物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列兩者關(guān)系對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是()A.過氧碳酸鈉可用于漂白衣物：NaCO4具有較強(qiáng)氧化性B.福爾馬林可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本：HCHO能使蛋白質(zhì)變性C.明礬可用于凈水：明礬溶于水后會(huì)產(chǎn)生比表面積大的Al(OH)3沉淀吸附雜質(zhì)D.石墨可用作潤滑劑：石墨層與層之間的相互作用力為范德華力6.下列裝置及試劑可以完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()A.制取并收集氨氣B.析出[Cu(NH3)4]SO4晶體C.制備并檢驗(yàn)乙烯D.測(cè)定醋酸溶液的濃度7.鷹爪甲素(如圖)可從治療瘧疾的藥物鷹爪根中得到。下列有關(guān)該物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是()A.分離提純時(shí)溫度不宜過高B.sp2和sp3雜化的碳原子數(shù)之比為2：13C.一個(gè)分子中有5個(gè)手性碳原子D.存在多種屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體8.在Pt-BaO催化下，NO的“儲(chǔ)存-還原”過程如圖1所示。其中“還原”過程依次發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，各氣體的物質(zhì)的量變化如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.“儲(chǔ)存”的總反應(yīng)為4NO+3O2+2BaO=2Ba(NO3)2B.反應(yīng)Ⅰ為Ba(NO3)2+8H2=BaO+2NH3+5H2OC.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10：3D.生成N2最大物質(zhì)的量為0.2amol9.某種離子晶體的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a＝b≠cnm，α＝β＝γ=90°，Ta-O鍵鍵長為xnm。下列說法錯(cuò)誤的是()A.一個(gè)晶胞中含有6個(gè)K+B.該晶體中Ta的化合價(jià)是+5C.O的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可能為(0，0，x/c)或[1/2，1/2，(c+2x)/2c]D.該晶體密度為(4.06×1023)/(NAa2c)g/cm310.難溶物MI2加水，存在如下平衡：MI2(s)?M2+(aq)+2I-(aq)Ksp；M2+(ag)+nI-(aq)MIn2-n(aq)Kn(n=1，2，3，4)。MI2的溶解度S(所有含M的微粒在水溶液中的總濃度)、以及其中三種含M微粒的分布系數(shù)(δ)與溶液中I-濃度的關(guān)系如圖所示。已知Ksp遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Kn-1(n=1，2，3，4)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.10-9<Ksp<10-8B.K4>K3C.曲線B、C分別代表δ[MI3-(aq)]、δ[MI2(ag)]D.向1L0.1mol/L的M2+溶液中加入約0.3molNaI固體時(shí)，沉淀效果最好二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。11.化學(xué)家采用超聲法制備了一種釓的單核配合物，其中包含1個(gè)Gd3+、3個(gè)配體a、1個(gè)配體b、1個(gè)乙醇分子配體和0.75個(gè)游離的乙醇分子，結(jié)構(gòu)和熱分解圖像如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Gd3+的配位數(shù)為9B.a中至少有12個(gè)原子共平面C.該結(jié)構(gòu)中有1個(gè)三齒配位和3個(gè)雙齒配位D.加熱時(shí)，失重順序?yàn)橛坞x乙醇和配體乙醇、1個(gè)配體a、1個(gè)配體b12.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取適量氯化銅固體于燒杯中加水溶解并稀釋固體溶解得到黃綠色溶液，稀釋后變成藍(lán)色配體H2O、Cl-與Cu2+之間的配位平衡發(fā)生移動(dòng)B向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3C向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉-KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2D將Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+能力：Al(OH)3>HCO3-13.某水性高聚物-空氣可充電電池工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)，正極附近pH增大B.放電時(shí).M電極反應(yīng)式如右圖C.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，M極質(zhì)量增加39ngD.理論上，可以使用金屬Cu作為電極材料14.探究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ向5mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加10滴(約0.5mL)0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)溶液呈淡黃色(pH≈8)生成淺粉色沉淀(MnS)Ⅱ向5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)中滴加10滴(約0.5mL)0.1mol/LNa2S溶液紫色變淺(pH<1)生成棕褐色沉淀(MnO2)已知：①單質(zhì)硫可溶于Na2S溶液使溶液呈淡黃色。②在強(qiáng)酸性條件下MnO4-被還原成Mn2+，在近中性條件下被還原成MnO2。下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中沒有生成MnO2，可能原因?yàn)镸nO2將S2-氧化，自身變成MnSB.實(shí)驗(yàn)中生成了MnO2，可能原因?yàn)樯傻腗n2+與未反應(yīng)的MnO4-發(fā)生了反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中S2-可能被氧化成SO42-，可用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)D.兩組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物相同而現(xiàn)象不同，表明物質(zhì)變化與自身性質(zhì)有關(guān)，與試劑的量無關(guān)15.向體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入2molA與1molB發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?C(g)ΔH其中甲、乙分別為絕熱、恒溫過程。初始?jí)簭?qiáng)為p0，體系壓強(qiáng)為p，p/p0隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.ΔH>0B.反應(yīng)速率va正>vc逆C.a點(diǎn)平衡常數(shù)K<8D.B的體積分?jǐn)?shù)a=b三、非選擇題:本題共5小題，共60分。16.含鈦化合物的應(yīng)用越來越受到人們的關(guān)注，回下列問題：(1)Ti在元素周期表中位于第________周期________族；基態(tài)Ti原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種。(2)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。Ti、Cl、B、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______。LiBH4中BH4-的空間構(gòu)型為________。(3)鈦酸四異丙酯可與EMIM+形成一種易燃物質(zhì)，EMIM+結(jié)構(gòu)如右圖，其環(huán)上所有原子共平面。EMIM+中N原子上的孤電子對(duì)占據(jù)________軌道。為使EMIM+以單個(gè)形式存在，從而獲得良好的溶解性，應(yīng)避免與N原子相連的甲基、乙基被H原子替代，除空間位阻差異外，另一重要原因是________。(4)TiO2是催化劑RuO2良好的載體，TiO2和RuO2的晶體結(jié)構(gòu)均可用右圖表示。則O的配位數(shù)是________；RuO2和TiO2的密度比為1.66，則晶胞體積比值為________(保留一位小數(shù))。17.Sb2O3通常作為阻燃增效劑與溴化阻燃劑共同添加于發(fā)熱電氣產(chǎn)品的塑料外殼中。用銻礦石(主要成分為Sb2S3、PbS和少量Au等)為原料制備Sb2O3的工藝流程如圖。已知：①②SbCl3易水解生成SbOCl沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)“浸出”時(shí)Sb2S3與FeCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。若PbS轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-，溶解等物質(zhì)的量的Sb2S3和PbS時(shí)，消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為_______。(2)“濾渣1”的主要成分為________。“操作2”的名稱為________。(3)“電解”的另一種產(chǎn)物為________，該物質(zhì)能夠使“尾液’循環(huán)使用，離子反應(yīng)為________。(4)“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式為____________________________________。18.硫脲[CS(NH2)2]是白色而有光澤的晶體，在藥物制備、金屬礦物浮選等方面有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室中可先制備Ca(HS)2，然后Ca(HS)2再與CaCN2合成CS(NH2)2，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略)如圖所示。已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化。回答下列問題：Ⅰ.硫脲的制備實(shí)驗(yàn)步驟：(i)連接裝置；(ii)檢驗(yàn)裝置的氣密性；(iii)盛裝藥品；(iv)打開K通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉K，打開K2，緩慢滴入鹽酸；(v)觀察現(xiàn)象，再打開旋塞K3，關(guān)閉K2；(vi)加熱裝置丁至80℃，保持恒溫。待反應(yīng)結(jié)束后，打開K1。(1)裝置連接的順序?yàn)閍→________________(填字母標(biāo)號(hào))。(2)儀器M的名稱為________。裝置戊中所盛試劑為________。(3)“步驟v”中當(dāng)觀察到________________現(xiàn)象時(shí)，再打開K3。打開K3后，三頸燒瓶中生成兩種產(chǎn)物，其中一種為強(qiáng)堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。Ⅱ.硫脲質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定裝置丁反應(yīng)后液體經(jīng)系列操作得產(chǎn)品。稱取mg產(chǎn)品，加水溶解配成150mL溶液，取20.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生無毒氣體。滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。(4)滴定反應(yīng)的離子方程式為____________________。(5)樣品中硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。(6)下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的有________。A.滴定前錐形瓶用待測(cè)液潤洗B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失C.滴定時(shí)間過長D.讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視19.某小組為了驗(yàn)證“Ag++Fe2+?Fe3++Ag”是否為可逆反應(yīng)并測(cè)定其平衡常數(shù)K。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)溶液A(Ag2SO4)溶液B[Fe2(SO4)3/FeSO4]①0.02mol·L-1B1：0.001mol·L-1/0.1mol·L-1②0.02mol·L-1B2：0.5mol·L-1/0.04mol·L-1已知：①φ(Ag+/Ag)=0.8+0.059·lgc(Ag+)，φ(Fe3+/Fe2+)=0.77+0.059·lg[c(Fe3+)/c(Fe2+)]。φ的數(shù)值越大，氧化態(tài)的氧化性越強(qiáng)。②lg2≈0.3。③Ag++SCN-?AgSCN↓(白色)K=1012；Fe3++SCN-?FeSCN2+(紅色)K=200。回答下列問題：Ⅰ.驗(yàn)證反應(yīng)是否可逆(1)lgK=________(保留分?jǐn)?shù))。(2)將溶液A與溶液B2各100mL充分混合，向混合液中加入適量銀單質(zhì)。此時(shí)實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)方向?yàn)開_______(填“向右”或“向左”)。(3)用電化學(xué)原理進(jìn)行驗(yàn)證。向上圖左側(cè)燒杯加入100mL溶液B2，閉合開關(guān)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，測(cè)得c(Fe3+)濃度變化了0.001mol/L，則此時(shí)c(Ag+)為________。將B2溶液換成等體積的溶液B1，恢復(fù)Ag2SO4溶液為初始濃度，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)，則石墨電極的反應(yīng)式為______。Ⅱ.測(cè)定平衡常數(shù)將溶液A與溶液B1各100mL充分混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待反應(yīng)達(dá)到平衡后，取25.00mL上層清液，用0.0300mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。(4)已知滴定終點(diǎn)時(shí)c(FeSCN2+)=6.0×10-6mol/L，則此時(shí)c(Ag+)=_____。(5)根據(jù)滴定結(jié)果計(jì)算K=________(保留兩位有效數(shù)字)。(6)若取上層清液時(shí)混入少量銀單質(zhì)，會(huì)使所測(cè)K值_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20.工業(yè)廢氣中的CO可重整為CH4(反應(yīng)①)，反應(yīng)過程中通入一定量的H2O用于補(bǔ)充H2(反應(yīng)②)，副反應(yīng)為CO的歧化(反應(yīng)③)。反應(yīng)①：CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)ΔH1=-200kJ/molKp1反應(yīng)②：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH2=-40kJ/molKp2反應(yīng)③：2CO(g)?CO2(g)+C(s)ΔH3=-170kJ/molKp3回答下列問題：(1)三個(gè)反應(yīng)的lgKp與T的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)2對(duì)應(yīng)圖1中曲線____(填“a“或“b“)。CH4熱裂反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)的ΔH=________。(2)在一定的壓強(qiáng)下通入CO、H2與H2O的混合氣體。分析表明，平衡時(shí)氣體的組成如圖2所示(未計(jì)入H2O)。隨著溫度的升高，H2體積分?jǐn)?shù)升高，原因?yàn)開_________________。以