陜西省部分重點高中2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月月考化學(xué)試題含答案

2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期第一次階段性檢測高一化學(xué)注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑?；卮鸱沁x擇題時，將答案直接寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后將答題卡收回。第I卷（選擇題）一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1.下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述正確的是A.生石灰和堿石灰均可用作食品干燥劑B.Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝,該過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理【答案】D【解析】【詳解】A．生石灰可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故可以做干燥劑，而堿石灰中含有氫氧化鈉，具有強腐蝕性，不能用作食品干燥劑，故A選項錯誤；B．Fe(OH)3膠體呈紅褐色而不無色，故B選項錯誤；C．硅膠做干燥劑是因其具有吸水性，可以吸收水分，屬于物理變化未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鐵粉具有還原性，防止食物被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C選項錯誤；D．霧霾是粉塵分散與空氣中形成的分散系，活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附空氣中懸浮物，所以帶具有吸附性帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理，故D選項正確。故正確答案：D選項。2分別將6滴飽和FeCl3溶液滴入下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水中②5mL沸水中并加熱至紅褐色③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說法中不正確的是A.分散質(zhì)粒子直徑：①＜②＜③B.分散系穩(wěn)定性：①＞②＞③C.僅憑觀察法就可將①②③三種分散系區(qū)別開來D.向三種分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中會產(chǎn)生白色沉淀【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．加到①中形成溶液，加到②中形成膠體，加到③中形成沉淀，因此是三種分散質(zhì)粒子直徑：①＜②＜③，故A正確；B．①是溶液，穩(wěn)定，②是膠體，較穩(wěn)定，③是沉淀，不穩(wěn)定，因此分散系穩(wěn)定性：①＞②＞③，故B正確；C．加到①中形成溶液，加到②中形成膠體，加到③中形成沉淀，因此僅憑觀察法就可將①②③三種分散系區(qū)別開來，故C正確；D．三種分散系中都含有氯離子，因此向三種分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，都會產(chǎn)生白色沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為D。3.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB.向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OC.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．石灰石和醋酸都不能拆開，故離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正確；B．向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，故B錯誤；C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性，則NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；故選B。4.某無色、澄清溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦Cu2+中的幾種，且每種離子的濃度均相等。依次進(jìn)行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論不正確的是A.該實驗無法確定是否含有③B.肯定含有的離子是①②⑥C.可能含有的離子是①③D.④⑤⑦離子肯定不含有【答案】AC【解析】【分析】溶液無色，則一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液呈酸性，則含有H+，一定不含、；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能為BaSO4，溶液一定含有；生成的白色沉淀為AgCl，因前面實驗中引入Cl-，該操作不能說明原溶液含有Cl-，由于溶液中每種離子的濃度均相等，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-；【詳解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，選項A錯誤；B．上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+、②、⑥H+，選項B正確；C．由上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+，一定不含③Cl-，選項C錯誤；D．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-、④、⑤、⑦Cu2+，選項D正確；答案選AC。5.利用工業(yè)廢氣NO生產(chǎn)的流程如圖所示。已知裝置Ⅰ和裝置Ⅱ反應(yīng)后溶液中都為1∶1.下列說法錯誤的是A.裝置江中若有5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移1mol電子B.裝置Ⅰ中反應(yīng)為C.裝置Ⅲ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.裝置Ⅲ中和的體積比3∶1時，可實現(xiàn)原子利用率最大化【答案】AD【解析】【分析】若裝置I中NO被Ce4+氧化為、，同時得到Ce3+，裝置Ⅱ中通過電解除雜，Ce3+被氧化為Ce4+，得到含、的溶液，、和氨氣、氧氣在裝置Ⅲ中反應(yīng)生產(chǎn)NH4NO3?！驹斀狻緼．裝置I中NO被氧化為，N元素化合價由+2升高至+5，因此每當(dāng)有0.25molNO被氧化時，轉(zhuǎn)移0.25mol×3=0.75mol電子，故A項錯誤；B．裝置I中Ce4+被還原為Ce3+，NO被氧化為，根據(jù)Ce3+的存在形式可知溶液呈酸性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降可知反應(yīng)離子方程式為，故B項正確；C．裝置III中被O2氧化為，根據(jù)化合價升降可知反應(yīng)過程中存在關(guān)系式2~O2，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C項正確；D．裝置III中的總反應(yīng)為2HNO2+O2+HNO3+3NH3=3NH4NO3，當(dāng)溶液中n(HNO2)：n(HNO3)=2:1時，通入NH3和O2的體積比3：1時，可實現(xiàn)原子利用率最大化，但溶液中n(HNO2)：n(HNO3)未知，故D項錯誤；故選AD。6.核磁共振造影增強劑可用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學(xué)研究所在用核磁共振造影劑進(jìn)行腫瘤鑒別診斷研究方面取得重要進(jìn)展，為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵的過程如下：下列說法正確的是A.Fe元素的焰色試驗不能產(chǎn)生發(fā)射光譜，無特征顏色B.加熱晶體使其失水，得到無水C.反應(yīng)②中環(huán)丙胺的作用是促進(jìn)氯化鐵水解D.反應(yīng)③中每生成，轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】C【解析】【詳解】A．鐵的焰色反應(yīng)應(yīng)該是無色的，而不是無特征顏色，選項A錯誤；B．加熱晶體會使其水解，且水解產(chǎn)生的鹽酸易揮發(fā)使水解產(chǎn)生氫氧化鐵，得不到無水，選項B錯誤；C．因反應(yīng)②中環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但加快反應(yīng)速率，即促進(jìn)氯化鐵水解，選項C正確；D．由制備過程圖可知，反應(yīng)③的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒得反應(yīng)6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，故反應(yīng)③中每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移1mol電子，選項D錯誤；答案選C。7.如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)，在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，下列問題回答不正確的是（）A.B裝置的作用干燥CO2B.在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2C.雙球干燥管和蚊香的實驗現(xiàn)象是：淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點燃的蚊香燃燒更加劇烈D.若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則實驗現(xiàn)象相同【答案】D【解析】【詳解】A．B裝置的作用是吸收CO2中的水蒸氣，即干燥CO2，A正確；B．在雙球干燥管內(nèi)CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，B正確；C．在雙球干燥管內(nèi)CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應(yīng)產(chǎn)生的Na2CO3使固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，反?yīng)產(chǎn)生的O2有助燃性，能夠使點燃的蚊香燃燒更加劇烈，C正確；D．若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，Na2O和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，無O2生成，在CO2環(huán)境，蚊香逐漸熄滅，故實驗現(xiàn)象不相同，D錯誤；故答案為D。8.對于下列事實的相應(yīng)解釋不正確的是（）選項事實解釋A.鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3D.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3是鈉與空氣中的氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)的結(jié)果A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、鈉與煤油不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油，因此少量鈉保存在煤油中，故A正確；B、脫脂棉著火，說明過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2且放出大量的熱，故B正確；C、NaHCO3屬于強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，水解為吸熱反應(yīng)，微熱促進(jìn)水解，但NaHCO3不分解，故紅色加深，故C錯誤；D、鈉長期暴露在空氣中變化過程為銀白色表面變暗(生成Na2O)→變白色固體(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→結(jié)塊(吸收CO2生成Na2CO3·10H2O)→最后變成Na2CO3粉末(風(fēng)化)，故D正確。故選C9.油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團；放置，使面團產(chǎn)生氣體，形成孔洞。放置過程發(fā)生反應(yīng)：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列有關(guān)判斷正確的是A.從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”均為鹽B.放置過程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.用潔凈的鉑絲蘸油條配方中的物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗，如發(fā)現(xiàn)焰色為黃色說明不含鉀元素D.反應(yīng)的離子方程式為2Al3+＋3CO=2Al(OH)3↓＋3CO2↑【答案】A【解析】【詳解】A．從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”分別為KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，都由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，都屬于鹽類，A正確；B．放置過程發(fā)生的反應(yīng)沒有元素化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．進(jìn)行焰色反應(yīng)時，觀察鉀元素的紫色必須透過藍(lán)色鈷玻璃，如不透過藍(lán)色鈷玻璃，則無法判斷出鉀元素是否存在，C錯誤；D．根據(jù)原子守恒，反應(yīng)物中應(yīng)該有水參加反應(yīng)，該反應(yīng)2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑未遵循質(zhì)量守恒，D錯誤；故選A。10.常溫下，氯水中部分含氯微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化趨勢如圖所示。下列敘述正確的是A.pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-)B.隨著pH增大，溶液的顏色加深C.當(dāng)pH=10時，溶液中的含氯微粒只有ClO-D.向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：HClO+NaOH=NaClO+H2O【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，pH=1的新制氯水中c(ClO-)＜c(HClO)，則存在c(Cl2)＞c(HClO)＞c(ClO-)，故A正確；

B．隨著pH增大，c(Cl2)減小，則溶液顏色不斷變淺，故B錯誤；

C．pH=10時，溶液顯堿性，溶液中含氯微粒主要為主要為ClO-和Cl-，故C錯誤；

D．pH=4的氯水中主要含Cl2和HClO，加入NaOH溶液，發(fā)生離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O、HClO+OH-═ClO-+H2O，故D錯誤；

故選：A。11.數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，采集實驗過程中各種物理量變化的數(shù)據(jù)并記錄和呈現(xiàn)，如圖采集的用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如圖曲線。下列說法錯誤的是A.圖（1）說明強光照射下，氯水中H+濃度增大B.結(jié)合上圖可知，氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處C.結(jié)合上圖可知，若將氯水長時間強光照射，產(chǎn)物為鹽酸和D.結(jié)合上圖可知，經(jīng)強光照射一段時間后，氯水的酸性和漂白性均增強【答案】D【解析】【詳解】A．HClO是弱酸，見光分解，強光照射下，氯水中的HClO反應(yīng)生成了酸性更強的HCl，H+濃度增大，A正確；B．氯水中存在次氯酸，次氯酸見光易分解，所以要保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處，B正確；C．若將氯水長時間強光照射，HClO見光分解，產(chǎn)物為鹽酸和，C正確；D．經(jīng)強光照射一段時間后，氯水的酸性增強，但主要成分為鹽酸，漂白性減弱甚至消失，D錯誤；答案選D。12.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)電荷守恒可知，pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－），A正確；B、氫氧化鈉是強堿，完全電離出OH－，碳酸鈉和醋酸鈉水解溶液顯堿性。因為碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，因此碳酸鈉的水解程度強于醋酸鈉的水解程度，因此溶液的堿性強于醋酸鈉溶液的堿性，所以在pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液中c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），B正確；C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，根據(jù)電荷守恒可知c（CH3COO－）＋c（OH-）＝c（H+）＋c（Na＋）。根據(jù)物料守恒可知c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋），所以c（CH3COO－）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），C正確；D、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4，這說明HA－的電離程度強于其水解程度，因此粒子濃度大小關(guān)系：c（HA－）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），D不正確；答案選D。13.氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高錳酸鉀，②～⑤是濾紙條，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，實驗時滴入濃鹽酸，下列說法不正確的是A.產(chǎn)生氯氣的離子方程式為16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB.⑤處變紅色，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3C.②處先變紅后褪色，說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和漂白性D.③處變藍(lán)色，④處變橙色，說明氧化性：Cl2>Br2>I2【答案】D【解析】【詳解】高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A不符合題意；B．氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，鐵離子遇到KSCN溶液顯紅色，發(fā)生的反應(yīng)依次為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-?Fe(SCN)3，B不符合題意；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，石蕊溶液先變紅后褪色，C不符合題意；D．氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，說明氧化性：Cl2>I2，氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溶液變橙色，說明氧化性：Cl2>Br2，但不能說明氧化性：Br2>I2，D符合題意；故選D。14.已知：①綠茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亞鐵溶液為無色，鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑色。根據(jù)如圖所示的實驗流程分析，下列敘述錯誤的是綠茶葉水藍(lán)黑色恢復(fù)原色不變色變?yōu)榧t色A.綠茶葉水與硫酸亞鐵反應(yīng)生成的鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色B.反應(yīng)②中維生素C體現(xiàn)出氧化性C.反應(yīng)④中可以替換為新制氯水D.綠茶葉水不宜與補鐵劑同時服用【答案】B【解析】【詳解】A．綠茶中含有大量的鞣酸與FeSO4反應(yīng)生成鞣酸亞鐵，溶液為無色，鞣酸亞鐵被氧化生成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色，A正確；B．向藍(lán)黑色溶液中加入維生素C，溶液由藍(lán)黑色恢復(fù)原色，說明維生素C能將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵，表現(xiàn)還原性，B錯誤；C．H2O2和新制氯水均具有氧化性，能將

Fe2+氧化為Fe3+

，所以反應(yīng)④中H2O2可以替換為新制氯水，C正確；D．因為綠茶葉水中的鞣酸與補鐵劑中的Fe2+反應(yīng)生成鞣酸亞鐵，鞣酸亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為鞣酸鐵，故服用補鐵劑時不能喝綠茶，D正確；故選B15.某工廠廢水中含有大量的、較多的和少量的。為了減少污染并變廢為寶，某實驗小組在實驗室設(shè)計了如下實驗制備綠礬()并回收金屬銅。下列說法中不正確的是A.“試劑①”為鐵粉，“試劑②”為稀硫酸B.加入“試劑②”時，固體部分溶解同時有氣體生成C.“溶液”和“溶液”中的溶質(zhì)都只含一種物質(zhì)D.進(jìn)行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”時，需要使用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒【答案】C【解析】【分析】結(jié)合流程可知，試劑①為Fe，操作①為過濾，則溶液G中主要含硫酸亞鐵，H中含Cu、Fe，加入試劑②為H2SO4，操作②為過濾，得到固體Cu，溶液K中主要含F(xiàn)eSO4，操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4.7H2O，以此解答該題。【詳解】A．據(jù)分析，“試劑①”為鐵粉，“試劑②”為稀硫酸，A正確；B．加入“試劑②”時，稀硫酸和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣、稀硫酸不與銅反應(yīng)，則固體部分溶解同時有氣體生成，B正確；C．加入的“試劑②”一定過量，便于稀硫酸和鐵粉充分反應(yīng)，則“溶液”中的溶質(zhì)不止一種物質(zhì)，C錯誤；D．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”均為過濾，需要使用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，D正確；答案選C。16.下列有關(guān)鐵和鐵的化合物的敘述中，正確的是A.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此鐵在自然界中只能以化合態(tài)存在B.Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C.Fe(OH)2在空氣中容易被氧化，如圖①②都能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀D.往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，證明原溶液中含有Fe3+【答案】C【解析】【詳解】A．鐵雖然化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但是自然界中隕石中還存在單質(zhì)鐵，A錯誤；B．Fe3O4為黑色粉末，鐵紅為Fe2O3，B錯誤；C．①中稀硫酸能抑制亞鐵離子水解，鐵粉能防止亞鐵離子被氧化，且導(dǎo)管口插入到水中外界空氣無法進(jìn)入試管內(nèi)，滴加NaOH與FeSO4反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀不會被氧化能較長時間存在，②中因為苯的存在NaOH與FeSO4反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵無法接觸到空氣，不會被氧化從而能較長時間存在，C正確；D．若原溶液中沒有Fe3+只有Fe2+，先加氯水Fe2+被氯氣氧化成Fe3+，再加入KSCN溶液變紅色，但是原溶液中沒有Fe3+，D錯誤；故答案選C。第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)實驗過程：i．打開彈簧夾，滴加濃鹽酸，開始制備氯氣。ⅱ.當(dāng)②中試管內(nèi)和處分液漏斗中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。ⅲ.當(dāng)②中試管內(nèi)溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，停止滴加濃鹽酸。ⅳ.……（1）若以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，則裝置①應(yīng)選用___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）②中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）為驗證溴的氧化性強于碘，可進(jìn)行的操作Ⅳ和預(yù)期的實驗現(xiàn)象為___________。（4）操作ⅲ實驗的目的是___________。（5）浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：___________?！敬鸢浮浚?）①.I②.（2）（3）打開活塞，將A中的少量液體滴入③中試管內(nèi)，關(guān)閉活塞，取下試管，振蕩，靜置后觀察到四氯化碳層溶液顯紫紅色（4）確認(rèn)A中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾（5）（6）同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱【解析】【分析】①中制備氯氣，②中氯氣與溴化鈉反應(yīng)得到溴單質(zhì)，驗證氯和溴的氧化性強弱，③中氯氣和溴化鈉反應(yīng)得到溴單質(zhì)，溴單質(zhì)從分液漏斗中滴下與KI溶液反應(yīng)得到碘單質(zhì)，再四氯化碳層看到紫色?！拘?詳解】濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備氯氣需要加熱，故選I；【小問2詳解】②中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：；【小問3詳解】氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成Br2，驗證氯和溴的氧化性強弱；打開活塞，將A中的少量液體滴入③中試管內(nèi)，關(guān)閉活塞，取下試管，振蕩，靜置后觀察到四氯化碳層溶液顯紫紅色；【小問4詳解】操作ⅲ實驗的目的是：確認(rèn)A中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾；【小問5詳解】浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：；【小問6詳解】氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。18.工業(yè)上處理含苯酚廢水的過程如下?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.測定廢水中苯酚的含量。測定原理：測定步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取待測廢水于錐形瓶中。步驟2：將濃溴水(量)迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中迅速加入溶液(過量)，塞緊瓶塞，振蕩。步驟4：滴入2~3滴指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗溶液(反應(yīng)原理：)。待測廢水換為蒸餾水，重復(fù)上述步驟(即進(jìn)行空白實驗)，消耗溶液。(1)“步驟1”量取待測廢水所用儀器是________。(2)為了防止溴的揮發(fā)，上述步驟中采取的措施包括迅速加入試劑和________。(3)“步驟4”滴定終點的現(xiàn)象為________。(4)該廢水中苯酚的含量為________(用含、的代數(shù)式表示)。如果空白實驗中“步驟2”忘記塞緊瓶塞，則測得的廢水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；如果空白實驗中“步驟4”滴定至終點時俯視讀數(shù)，則測得的廢水中苯酚的含量________。Ⅱ.處理廢水。采用基為陽極，不銹鋼為陰極，含苯酚的廢水為電解液，通過電解，陽極上產(chǎn)生羥基(·)，陰極上產(chǎn)生。通過交排列的陰陽兩極的協(xié)同作用，在各自區(qū)域?qū)⒈椒由疃妊趸癁楹汀?5)寫出陽極的電極反應(yīng)式：________。(6)寫出苯酚在陰極附近被深度氧化的化學(xué)方程式：________?！敬鸢浮竣?(酸式)滴定管②.塞緊瓶塞③.滴入一滴溶液后，錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色④.⑤.偏低⑥.偏低⑦.⑧.【解析】【分析】向呈有待測廢水加入濃溴水反應(yīng)后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI溶液與剩下的Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到I2，方程式為Br2+2I-=I2+2Br-，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，可根據(jù)消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和濃度算出溶液中剩余的Br2的物質(zhì)的量，再設(shè)置一個空白實驗測出濃溴水的物質(zhì)的量，用Br2總的物質(zhì)的量-剩余Br2的物質(zhì)的量即可得出與苯酚反應(yīng)的Br2的物質(zhì)的量，再結(jié)合反應(yīng)方程式得到苯酚的物質(zhì)的量，從而求出廢水中苯酚的含量，結(jié)合實驗基本操作及注意事項解答問題?！驹斀狻?1)由于苯酚顯酸性，因此含苯酚的廢水為酸性，“步驟1”中準(zhǔn)確量取廢水時所用的儀器可選用酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管；(2)由于溴單質(zhì)易揮發(fā)，因此可采用塞進(jìn)瓶塞、迅速加入試劑等方法防止其揮發(fā)，故答案為：塞緊瓶塞；(3)用0.01mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，由于Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液會反應(yīng)I2，加入的淀粉遇I2變成藍(lán)色，所以滴定終點的現(xiàn)象為滴入一滴溶液后，錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色，故答案為：滴入一滴溶液后，錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色；(4)根據(jù)反應(yīng)方程式可得各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系式：剩下的濃溴水中Br2的物質(zhì)的量為0.005V1mmol，將待測廢液換成蒸餾水時，5mLamol/L的濃溴水中Br2的物質(zhì)的量為0.005V2mmol，則與苯酚參與反應(yīng)的Br2的物質(zhì)的量為0.005(V2-V1)mmol，根據(jù)方程式可得苯酚的物質(zhì)的量為mmol，質(zhì)量為mg，則該廢水中苯酚的含量為，若步驟2中忘記塞進(jìn)瓶塞，溴單質(zhì)揮發(fā)，導(dǎo)致最終消耗的Na2S2O3的體積偏小，則測得苯酚的含量偏低，如果空白實驗中步驟4滴定終點時俯視讀數(shù)，讀得的體積偏小，則消耗的Na2S2O3的體積偏小，使測得苯酚的含量偏低，故答案為：；偏低；偏低；(5)由題干信息可知，Ti基PbO2為陽極，則陽極H2O失去電子產(chǎn)生·OH，電極反應(yīng)式為H2O-e-=H++·OH，故答案為：H2O-e-=H++·OH；(6)根據(jù)題干信息可知，苯酚被陰極產(chǎn)生的H2O2深度氧化產(chǎn)生CO2和H2O，有氧化還原反應(yīng)規(guī)律得到其反應(yīng)方程式式為C6H5OH+14H2O2=6CO2↑+17H2O，故答案為：C6H5OH+14H2O2=6CO2↑+17H2O。19.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）將一小塊新切的金屬鈉迅速放入平底燒瓶底部按圖甲所示塞緊瓶塞。一段時間后可觀察到的現(xiàn)象有_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）按圖乙所示的裝置，進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實驗，實驗開始時，振動細(xì)鐵絲使鈉塊掉入滴有酚酞的水溶液中，可觀察到鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，不同的現(xiàn)象反映鈉的不同性質(zhì)。①能證明鈉的密度比水的小的現(xiàn)象是_______。②能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是_______。③能證明有氫氧化鈉生成現(xiàn)象是_______。（3）少量與溶液可發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為(未配平)。已知的化學(xué)計量數(shù)為6配平上述化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。該反應(yīng)中被還原的元素是_______(填元素符號)，氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。（4）向中滴加濃鹽酸試管壁發(fā)熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色。推測產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.金屬鈉光亮的表面變暗，氣球膨脹②.（2）①.鈉浮在水面上②.鈉熔化為光亮的小球③.溶液呈紅色（3）①.②.O③.和（4）(濃)【解析】【小問1詳解】將一小塊新切的金屬鈉迅速放入平底燒瓶底部按圖甲所示塞緊瓶塞。鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉的表面變暗，氧氣減少，氣球變鼓。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】鈉和水反應(yīng)現(xiàn)象為浮、熔、游、響、紅；①能證明鈉的密度比水的小的現(xiàn)象是浮在水面上。②能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是鈉熔化成小球。③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是溶液變紅?！拘?詳解】少量與溶液可發(fā)生反應(yīng)，一個過氧化鈉降低2價，氯化亞鐵化合價升高1價，故二者的化學(xué)計量數(shù)比為1:2，已知的化學(xué)計量數(shù)為6，，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。該反應(yīng)中被還原的元素是氧元素，氧化產(chǎn)物是和；【小問4詳解】向中滴加濃鹽酸試管壁發(fā)熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色，說明產(chǎn)生氯氣，溶液為氯水。產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)；20.某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，并探究氯氣與金屬錫的反應(yīng)。資料卡：①金屬錫熔點為231℃，活潑性與鐵相似，+2價和+4價較常見。②無色晶體，易氧化，熔點246℃，沸點652℃。③無色液體，易與水反應(yīng)，熔點，沸點114℃。（1）裝置B、C用于凈化并干燥氯氣，B中盛放的試劑是_______，裝置C的作用是_______。（2）寫出裝置A中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）裝置E中冰水的作用是_______。（5）為了得到純凈的金屬氯化物，虛線框F內(nèi)可以選用裝置是_______(填數(shù)字編號)。【答案】（1）①.飽和食鹽水②.干燥氯氣（2）（3）（4）冷卻，將轉(zhuǎn)化為液體，便于收集（5）②③【解析】【分析】本題是一道無機物制備類的實驗題，由裝置A制備氯氣，其中混入的氯化氫和水蒸氣分別通過裝置B和裝置C除去，之后在裝置D中和錫反應(yīng)，由于氯氣氧化性較強，故錫和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物為，在裝置E中冷卻為液體，還要注意尾氣處理，以此解題?！拘?詳解】鹽酸具有揮發(fā)性，會發(fā)出氯化氫，并且用這種方法制得的氯氣中也會有水蒸氣，可以用裝置B中的飽和食鹽水除去氯化氫，用裝置C中的濃硫酸干燥氯氣；【小問2詳解】裝置A是濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，離子方程式為：；【小問3詳解】在裝置D中氯氣和錫反應(yīng)，氯氣氧化性較強，應(yīng)該生成，方程式為：；【小問4詳解】裝置E中冰水可以給降溫，使其轉(zhuǎn)化為液體，故其作用為：冷卻，將轉(zhuǎn)化為液體，便于收集；【小問5詳解】由信息可知，易與水反應(yīng)，且反應(yīng)過程中使用了氯氣，需要尾氣處理，故虛線框F內(nèi)可以選用裝置是②③。21.鐵及其化合物在人類生活中有著極其重要的作用。完成下列填空：（1）鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。由此可知，鐵是第_______周期元素，鐵原子核外3d軌道上共填充了_______個電子。（2）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是_______(選填編號)。a.Feb.FeOc.Fe2O3d.Fe3O4（3）FeSO4可以用來凈水、治療缺鐵性貧血等，實驗室在配制FeSO4溶液時，為了防止FeSO4變質(zhì)，經(jīng)常向溶液中加入鐵粉，其原因是_______(用離子方程式表示)。（4）向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，發(fā)生如下反應(yīng)：_______Fe2++_______H++_______NO=_______Fe3++_______NO↑+_______H2O①配平上述反應(yīng)_______。②每生成0.5molNO氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。③要檢驗該反應(yīng)后的溶液中是否還含有Fe2+，實驗方案是_______。現(xiàn)在可以利用鐵氧化物循環(huán)裂解水制備氫氣，其過程如圖所示：

（5）寫出反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式_____