考點(diǎn)16銅及其金屬材料(好題沖關(guān))

考點(diǎn)16銅及其金屬材料(好題沖關(guān))【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】1．(2023·上海市高三模擬)戰(zhàn)國(guó)時(shí)期人們用青銅澆鑄塑形成各樣的青銅器，青銅比純銅更便于制成形態(tài)各異的容器的原因是()A．熔點(diǎn)低 B．密度大 C．硬度大 D．不易被腐蝕【答案】A【解析】青銅為銅、錫、鉛等的合金，通常合金的熔點(diǎn)小于成分金屬，因此青銅比純銅更便于制成形態(tài)各異的容器，故選A。2．(2023·天津市和平區(qū)三模)中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深。下列文物主要是由金屬材料制成的是()文物鎏金高士圖銀杯南宋德化窯青白釉撇口瓶明代象牙雕壽星戰(zhàn)國(guó)青瓷罐選項(xiàng)ABCD【答案】A【解析】A項(xiàng)，鎏金高士圖銀杯的材料主要為金屬銀，故A正確；B項(xiàng)，南宋德化窯青白釉撇口瓶的材料主要為硅酸鹽材料，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，明代象牙雕壽星的材料主要為天然象牙雕刻而成，不是金屬材料，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，戰(zhàn)國(guó)青瓷罐屬于瓷器，主要材料為黏土，故D錯(cuò)誤；故選A。3．(2023·北京市昌平區(qū)統(tǒng)考二模)近年來(lái)，我國(guó)的航天技術(shù)發(fā)展迅速，天宮、天和、天問(wèn)、神舟等體現(xiàn)了中國(guó)的強(qiáng)大科技力量，下列成果所涉及的材料為金屬材料的是()

A．“天宮二號(hào)”航天器使用的材料——鈦合金B(yǎng)．“天和號(hào)”使用的柔性太陽(yáng)電池陣的材料——砷化鎵C．“天問(wèn)一號(hào)”火星車使用的熱控材料——納米氣凝膠D．“神州十三號(hào)”飛船返回艙使用的耐高溫材料——酚醛樹(shù)脂基低密度材料【答案】A【解析】A項(xiàng)，鈦合金是合金材料，屬于金屬材料，A符合題意；B項(xiàng)，砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，不是金屬材料，B不符合題意；C項(xiàng)，納米氣凝膠是膠體，不是金屬材料，C不符合題意；D項(xiàng)，酚醛樹(shù)脂基低密度材料屬于有機(jī)高分子材料，不是金屬材料，D不符合題意；故選A。4．不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說(shuō)法正確的是()A．釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制B．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單C．由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來(lái)獲取它們的單質(zhì)D．煉鐵時(shí)加入的焦炭除了提供熱量外，還用來(lái)制造還原劑一氧化碳【答案】D【解析】A項(xiàng)，鐵用CO還原法煉制，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，是因?yàn)锳l有良好的性能，才被廣泛使用，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，高爐煉鐵中焦炭的作用為與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳，正確。5．銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見(jiàn)的銅礦石有：黃銅礦(CuFeS2)、斑銅礦(Cu5FeS4)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列說(shuō)法不正確的是()A．可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠B．硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑C．工業(yè)上常采用電解法制取粗銅D．在上述幾種含銅化合物中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是Cu2S【答案】C【解析】CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，B項(xiàng)正確；工業(yè)上常用電解法精煉銅，C項(xiàng)不正確。6．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A． B．C． D．【答案】A【解析】A項(xiàng)，由反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2，可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，A符合題意；B項(xiàng)，由反應(yīng)Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；C項(xiàng)，由反應(yīng)2Cu+SCu2S，可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；D項(xiàng)，常溫下，Cu和濃硫酸不反應(yīng)，可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；故選A。7．如圖是銅及部分含銅粒子的價(jià)荷圖。下列推斷合理的是()A．Cu變成a可以加入稀鹽酸B．Cu(OH)42轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2需要加堿C．在酸性環(huán)境中，Cu2O可以反應(yīng)生成a和CuOD．如果將高銅酸根離子(CuO2)填入坐標(biāo)，應(yīng)該填在b的位置【答案】D【解析】A項(xiàng)，a中Cu元素為+2價(jià)，在酸性條件下，Cu變?yōu)閍需要失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故需要加入強(qiáng)氧化劑，鹽酸不能與銅反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)42需要堿性條件，而Cu(OH)42轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2需要酸性條件，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu2O中Cu元素為+1價(jià)，在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)生成+2價(jià)銅和單質(zhì)銅，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，(CuO2)中銅元素為+3價(jià)，離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，故填入坐標(biāo)，應(yīng)該填在b的位置，正確；故選D。8．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、稀硝酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A．實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明HNO3被Cu還原為NO2B．實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2OD．由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，又可以和稀硫酸反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)，HNO3被Cu還原為NO，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，是因?yàn)镹O在試管口被氧氣氧化為NO2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀硫酸的氧化性比稀硝酸的弱，實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D項(xiàng)，常溫下，Cu不能和稀硫酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9．化合物M(NH4CuSO3)為難溶于水的白色固體，取少量M進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是(

)A．化合物M中Cu的化合價(jià)為+2價(jià) B．紅色固體(A)為氧化銅C．G為含極性共價(jià)鍵的極性分子 D．加熱H無(wú)明顯現(xiàn)象【答案】C【解析】M與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NH4CuSO3+4H+=2NH4++2SO2↑+Cu↓+Cu2++2H2O，可知，A為銅單質(zhì)，C為二氧化硫，E為硝酸銅溶液，F(xiàn)為氫氧化銅，G為氨氣。A項(xiàng)，化合物M中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，紅色固體(A)為銅單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣為含有NH極性鍵的極性分子，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，SO2漂白品紅溶液是可逆的。加熱H，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。10．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；無(wú)B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有C向硫酸銅溶液中通入少量氨氣，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)?；無(wú)【答案】D【解析】稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能與Cu反應(yīng)，Ⅰ、Ⅱ有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，B錯(cuò)誤；Ⅰ、Ⅱ均正確，但沒(méi)有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒(méi)有因果關(guān)系，D正確。11．為了比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡⑤將鐵片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有()A．2種B．3種C．4種D．5種【答案】B【解析】①鐵能置換出銅，證明鐵比銅活潑；②不能證明；③不能證明；④鐵能置換出稀硫酸中的氫，銅不能，證明鐵比銅活潑；⑤鐵與銅形成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，證明鐵比銅活潑，共有3種方案，選項(xiàng)B正確。12．工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。a．濃硫酸 b．稀硝酸c．NaOH溶液 d．氨水(2)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是_________________。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)d．從陽(yáng)極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________?！敬鸢浮?1)cd(2)3Cu2O＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋6Cu(3)bd(4)4H＋＋O2＋4e－=2H2O【解析】(1)氣體A中的大氣污染物為SO2，可以用NaOH溶液或氨水吸收。(2)依據(jù)圖示，泡銅中的Cu2O與Al高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)制得銅。(3)電解精煉銅過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的同時(shí)，部分電能也轉(zhuǎn)化為熱能，a錯(cuò)；電解精煉粗銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，b對(duì)；電解過(guò)程中Cu2＋向陰極移動(dòng)，c錯(cuò)；粗銅中Ag、Pt、Au的放電能力比銅的弱，形成陽(yáng)極泥，可以回收，d對(duì)。(4)根據(jù)總反應(yīng)，O2發(fā)生還原反應(yīng)，因此正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O。13．銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有＋1、＋2。(1)工業(yè)上可利用反應(yīng)Cu2S＋O22Cu＋SO2制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是，當(dāng)消耗32gCu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50～60℃，通入O2，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式：____________________________________________。(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為Cu＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))_________________。②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是(填字母)。A．Cu2S和CuS都是黑色的B．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2C．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)升高與S的化合價(jià)降低有多種可能【答案】(1)S1.2NA(2)2Cu＋4H＋＋O2eq\o(=,\s\up7(50～60℃))2Cu2＋＋2H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(3)①CuO＋SO2↑＋H2O②ac【解析】(1)利用反應(yīng)Cu2S＋O22Cu＋SO2制取粗銅，硫元素的化合價(jià)從－2價(jià)升到＋4價(jià)，被氧化，反應(yīng)中被氧化的元素是S，當(dāng)消耗32gCu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是eq\f(32g,160g·mol－1)×6NAmol－1＝1.2NA。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50～60℃，通入O2，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu＋4H＋＋O2eq\o(=,\s\up7(50～60℃))2Cu2＋＋2H2O。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋。(3)①按照甲同學(xué)猜想：銅被氧化生成CuO，硫酸被還原為SO2，化學(xué)方程式為Cu＋H2SO4(濃)CuO＋SO2↑＋H2O。②分析可能的理由時(shí)，應(yīng)該從反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)原理入手，ac符合。14．氯化亞銅(CuCl)可用作有機(jī)合成的催化劑，CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl濃度較大的溶液(CuCl+ClCuCl2)，在潮濕空氣中易水解、易氧化。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量的SiO2)制備CuCl的工藝流程如圖：25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的Ksp見(jiàn)表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2CuClKsp1×1016.31×1038.61×1019.71×105.9回答下列問(wèn)題：(1)黃銅礦預(yù)先粉碎的目的是_______。(2)調(diào)pH加入的過(guò)量x為_(kāi)______(填化學(xué)式)，濾渣①的成分_______(填化學(xué)式)。(3)“還原”時(shí)，銅粉轉(zhuǎn)化為Na[CuCl2]的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。(4)已知：溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。則析出CuCl晶體的最佳條件為_(kāi)______。A．溫度在60℃左右pH為2.0~2.5B．溫度在90℃左右pH為2.0~2.5C．溫度在60℃左右pH為5.0~6.0D．溫度在90℃左右pH為5.0~6.0(5)析出的氯化亞銅晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，“醇洗”可快速除去濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。寫(xiě)出氯化亞銅被氧化為堿式氯化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(6)粗產(chǎn)品中氯化亞銅含量的測(cè)定：①稱取樣品3.0g于錐形瓶中，再加入過(guò)量的FeCl3溶液充分溶解，配制250mL溶液。②從中取出25.00mL溶液，用0.1000mol·L1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實(shí)驗(yàn)，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為26.05mL、24.05mL、23.95mL。則樣品中CuCl的純度為_(kāi)______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率(2)CuO或Cu(OH)2Fe(OH)3、CuO或Cu(OH)2(3)Cu+Cu2++4Cl=2[CuCl2](4)A(5)4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl(6)79.6%【解析】(1)黃銅礦預(yù)先粉碎可增大固體與硫酸的接觸面積，能加快反應(yīng)速率，提高浸出率；(2)調(diào)pH加入的過(guò)量x為CuO或Cu(OH)2；濾渣①的成分Fe(OH)3、CuO或Cu(OH)2；(3)“還原”時(shí)，銅粉與Cu2+及Cl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na[CuCl2]，離子反應(yīng)方程式為Cu+Cu2++4Cl=2[CuCl2]；(4)根據(jù)圖像可知，溫度再60℃左右，pH在2.0~2.5使CuCl的產(chǎn)率最高，為最佳反應(yīng)條件，故選A；(5)氯化亞銅、水氧氣反應(yīng)生成堿式氯化銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；(6)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為26.05mL、24.05mL、23.95mL，26.05mL數(shù)據(jù)偏差較大，舍去不用，則兩次體積的平均值==24.00mL，根據(jù)方程式，n(CuCl)=n(FeCl2)=n(Ce4+)=0.1000mol·L1×24.00mL=0.0024mol，則樣品中m(CuCl)=0.0024mol÷25.00mL×250mL×99.5g/mol=2.388g，CuCl的純度=×100%=79.6%?！灸芰μ嵘?5．(2023·江蘇省南通市第四次模擬)一種利用廢銅渣(主要成分CuO，及少量、SiO2等雜質(zhì))制備超細(xì)銅粉的流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A．“酸浸”所得濾渣的主要成分為H2SiO3B．若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體為Cu(OH)2C．“沉銅”發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D．“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽(yáng)離子：NH4+、H+、Cu2+【答案】D【解析】廢銅渣(主要成分CuO，及少量、SiO2等雜質(zhì))“酸浸”時(shí)CuO、少量與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵，SiO2不溶于H2SO4，所以濾渣的成分是SiO2，濾液中加過(guò)量氨水沉鐵除去Fe3+，銅離子轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+，所得濾液通二氧化硫沉銅，過(guò)濾出產(chǎn)生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸轉(zhuǎn)化，+1價(jià)銅發(fā)生歧化反應(yīng)，得到銅離子、和Cu。A項(xiàng)，“酸浸”所得濾渣的主要成分為SiO2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體為Cu(NH3)4SO4，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，“沉銅”時(shí)含有Cu(NH3)42+和過(guò)量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，銅元素化合價(jià)降低，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不為復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，轉(zhuǎn)化時(shí)，CuNH4SO3在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，得到銅離子、和Cu，結(jié)合元素守恒可知，“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽(yáng)離子：NH4+、H+、Cu2+，D正確；故選D。16．(2023·山東省淄博市二模)探究銅與硝酸反應(yīng)的生成時(shí)的硝酸濃度。如圖所示，先通N2一段時(shí)間后關(guān)閉活塞K，將銅絲伸入溶液中，當(dāng)A中氣體變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，上提銅絲，再將B中溶液稀釋至，取，用的溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗(忽略硝酸的揮發(fā)、分解及溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是()A．可用盛有溶液的洗氣瓶進(jìn)行尾氣吸收B．銅與硝酸反應(yīng)主要生成時(shí)的硝酸濃度不大于C．若不通N2，可能導(dǎo)致所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高D．若通過(guò)直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉的干擾)進(jìn)行求算，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低【答案】D【解析】A瓶中的反應(yīng)為4HNO3(濃)+Cu=2NO2↑+2H2O+Cu(NO3)2。B中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO。用0.20mol?L?1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗15.00mL，即n(NaOH)=0.20×15.00×103mol=3×103mol，有關(guān)系式為NaOH~HNO3則B瓶中產(chǎn)生的n(HNO3)=3×103mol×10=3×102mol，又3NO2~2HNO3則A瓶中產(chǎn)生的NO2為3×102mol×=4.5×102mol。由關(guān)系式得4HNO3(濃)~2NO2則消耗的濃硝酸為4.5×102×2=9×102mol。A項(xiàng)，NaOH溶液不能直接與NO反應(yīng)，所以它不能吸收尾氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中剩余的硝酸濃度為。但當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色NO氣體時(shí)停止反應(yīng)，即硝酸濃度大于8mol?L?1也產(chǎn)生了NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若不同如N2，B瓶中NO也轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3，從而導(dǎo)致消耗的HNO3偏大，A中剩余HNO3偏低，結(jié)果偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)A中氣體變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止反應(yīng)，產(chǎn)生NO的濃度應(yīng)該比A瓶的大。所以直接測(cè)定A瓶中的酸可能導(dǎo)致結(jié)果偏低，D項(xiàng)正確；故選D。17．(2023·北京市朝陽(yáng)區(qū)二模)小組同學(xué)探究和物質(zhì)A的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。裝置序號(hào)物質(zhì)A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.6mol·L1溶液(調(diào))銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣劢?jīng)檢驗(yàn)含(NO)2+]②0.6mol·L1溶液銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色③1.8mol·L1NaNO溶液(調(diào))無(wú)明顯變化下列分析不正確的是()A．②中銅粉溶解的原因：B．①中產(chǎn)生的原因：時(shí)直接將NO3還原為C．若向③中加入SO4固體，推測(cè)銅粉會(huì)溶解D．①②③現(xiàn)象的差異不僅與物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱有關(guān)，也與反應(yīng)速率有關(guān)【答案】B【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②中，銅與鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色銅離子和綠色亞鐵離子，A正確；B項(xiàng)，經(jīng)檢驗(yàn)含(NO)2+，說(shuō)明加入銅粉后銅與鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色銅離子和綠色亞鐵離子，酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生NO，B不正確；C項(xiàng)，若向③中加入SO4固體，因酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，產(chǎn)生了硝酸鐵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的條件，推測(cè)銅粉會(huì)溶解，C正確；D項(xiàng)，①②③現(xiàn)象的差異不僅與物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱有關(guān)，如鐵離子、硝酸根離子等氧化性強(qiáng)弱，亞鐵離子還原性等；也與反應(yīng)速率有關(guān)，也氯離子、硝酸根離子，氫離子濃度等對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)，D正確；故選B。18．(2023·安徽省黃山市三模)工業(yè)上以鈦鐵礦(FeTiO3，其中Fe為+2價(jià))為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．為加快“氯化”速率，可將鈦鐵礦粉碎并與焦炭混合均勻B．“氯化”過(guò)程中，每生成0.1molCO氣體，轉(zhuǎn)移電子0.2molC．由TiCl4制備Ti的過(guò)程中，Ar不可以換成N2D．理論上，每制得1molTi，需要2molMg【答案】B【解析】氯化發(fā)生的反應(yīng)為：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，得到TiCl4，然后鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+2MgTi+2MgCl2。A項(xiàng)，將鈦鐵礦粉碎并與焦炭混合均勻，增大反應(yīng)物的接觸面積，可加快“氯化”速率，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO中，每生成6molCO，轉(zhuǎn)移14mol電子，生成0.1molCO氣體，轉(zhuǎn)移電子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，高溫下Ti與N2反應(yīng)，由TiCl4制備Ti的過(guò)程中，Ar氣不可換成氮?dú)?，故C正確；D項(xiàng)，鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+2MgTi+2MgCl2，理論上，每制得1molTi，需要2molMg，故D正確；故選B。19．(2023·河北省邯鄲市三模)鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，廣泛用于火箭、飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是()A．①反應(yīng)釜中生成物X的電子式為

B．FeCl3和TiCl4的沸點(diǎn)相差大，實(shí)驗(yàn)室可以使用分液法進(jìn)行分離C．②是原子利用率100%的反應(yīng)，則每得到1mol甲醇轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NAD．③反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，其中Ar作保護(hù)氣，也可以換為N2【答案】C【解析】鈦鐵礦和過(guò)量的焦炭、氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、四氯化鈦、一氧化碳X，一氧化碳和氫氣合成甲醇，鎂和四氯化鈦高溫生成氯化鎂和鈦。A項(xiàng)，由分析可知，X為一氧化碳，

為二氧化碳的電子式，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)eCl3和TiCl4的沸點(diǎn)相差大，實(shí)驗(yàn)室可以使用蒸餾法，而不是分液法進(jìn)行分離，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，②為一氧化碳和氫氣合成甲醇，是原子利用率100%的反應(yīng)，則反應(yīng)為CO+2H2=CH3OH，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為CH3OH~4，每得到1mol甲醇轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA，C正確；D項(xiàng)，③反應(yīng)為單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，其中Ar作保護(hù)氣，但是鎂能和氮?dú)夥磻?yīng)，不可以換為N2，D錯(cuò)誤；故選C。20．(2022·山東省聊城市高三二模)CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Y可以是甲酸乙酯B．利用途徑①制備硫酸銅，消耗的硝酸至少為C．Cu元素參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．途徑⑤中若n(O2)：n(Cu2O)=3：2，則X為SO2【答案】C【解析】銅經(jīng)過(guò)反應(yīng)①、②得到硫酸銅，硫酸銅經(jīng)過(guò)反應(yīng)⑤分解生成氧氣、X和Cu2O；硫酸銅與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)得到新制備的氫氧化銅懸濁液，與Y反應(yīng)得到Cu2O，說(shuō)明Y中含醛基。A項(xiàng)，甲酸乙酯中含有醛基，可以與氫氧化銅反應(yīng)得到Cu2O，A正確；B項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，防有硫酸存在時(shí)，硫酸提供大量的氫離子，這時(shí)消耗的硝酸的量最少，途徑①制備24g硫酸銅，硫酸銅的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)方程式可知硝酸的物質(zhì)的量為0.10mol，B正確；C項(xiàng)，Cu元素參與了反應(yīng)①、②、④、⑤4個(gè)氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)途徑⑤中若n(O2)：n(Cu2O)=3：2，根據(jù)元素守恒可配平化學(xué)方程式，，根據(jù)方程式得失電子數(shù)也守恒，故X為二氧化硫，D正確；故選C。21．某興趣小組將過(guò)量Cu與FeCl3溶液充分及應(yīng)，靜置后取上層清液于試管中，將KSCN溶液滴加到清液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。已知：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——該反應(yīng)速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——該反應(yīng)速率很快③(SCN)2是擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似下列說(shuō)法正確的是()A．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，Cu2+的存在不會(huì)對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾B．局部出現(xiàn)紅色主要是因?yàn)槿芤褐械腇e2+被空氣中的O2氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2與Cu反應(yīng)生成的D．紅色迅速褪去的原因是振蕩試管時(shí)Cu2+與SCN發(fā)生反應(yīng)，從而使Fe3++3SCN?Fe(SCN)3平衡逆移【答案】D【解析】A項(xiàng)，用

KSCN

溶液檢驗(yàn)

Fe3+時(shí)，根據(jù)2CuCl2+4KSCN═2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl，Cu2+存在干擾，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，紅色物質(zhì)是

Fe(SCN)3，(SCN)2為擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似，說(shuō)明也具有氧化性，溶液中的

Fe2+也可能是被(SCN)2氧化成

Fe3+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu(過(guò)量)與

FeCl3

溶液反應(yīng)，得到的是氯化銅和氯化亞鐵，在Cu過(guò)量時(shí)，繼續(xù)反應(yīng)CuCl2+Cu═2CuCl↓(白色)，溶液中一定存在亞鐵離子，可能會(huì)存在銅離子存在，一定會(huì)出現(xiàn)2CuCl↓(白色)，但是將

KSCN

溶液滴加到混合液中，也可能存在反應(yīng)2CuCl2+4KSCN═2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl，所以1觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀可能是溶液中的

CuCl2與

Cu

反應(yīng)生成，也可能是CuCl2、KSCN之間反應(yīng)生成，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu只要和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，Cu2+就會(huì)與SCN?反應(yīng)，故紅色褪去也有可能是溶液中的SCN?被消耗，從而使Fe3++3SCN?Fe(SCN)3平衡逆移，故D正確；故選D。22．由工業(yè)廢銅泥(主要成分為、、，含少量Fe)制備難溶于水的氯化亞銅，其工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．灼燒時(shí)可將CuS、Cu2S等轉(zhuǎn)化為CuOB．除雜②過(guò)程中還需加熱C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有H2SO4、Na2SO3D．還原中的反應(yīng)為2Cu2++2Cl+SO32+H2O=CuCl↓+SO42+2H+【答案】C【解析】廢銅泥灼燒后將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+，再加NaOH稀溶液，過(guò)濾除去Fe(OH)3，往濾液中加入Na2SO3、NaCl還原后經(jīng)系列操作得到氯化亞銅產(chǎn)品。A項(xiàng)，根據(jù)流程信息，灼燒的目的是使含銅物質(zhì)盡可能溶解在硫酸溶液中，所以是將CuS、Cu2S等轉(zhuǎn)化為CuO，A正確；B項(xiàng)，除雜的目的是使鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而轉(zhuǎn)化成濾渣，①H2O2目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，②加NaOH稀溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，但只加入NaOH稀溶液容易形成Fe(OH)3膠體更難除雜，所以還應(yīng)加熱，B正確；C項(xiàng)，還原反應(yīng)同時(shí)生成H2SO4，酸浸又消耗H2SO4，所以H2SO4可循環(huán)使用，但Na2SO3沒(méi)有參與循環(huán)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，還原中Cu2+被還原得到氯化亞銅，反應(yīng)為2Cu2++2Cl+SO32+H2O=CuCl↓+SO42+2H+，D正確；故選C。23．向2mL0.2mol/LCuSO4溶液中滴加0.2mol/LNa2SO3溶液時(shí)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)棕黃色沉淀中不含SO42。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究棕黃色沉淀的成分。實(shí)驗(yàn)1：向棕黃色沉淀中加入稀硫酸，觀察到溶液變藍(lán)，產(chǎn)生紅色固體實(shí)驗(yàn)2：已知：，(白色)。下列同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是()A．實(shí)驗(yàn)1中加入稀H2SO4后溶液變藍(lán)可證實(shí)棕黃色沉淀中含有Cu+B．實(shí)驗(yàn)2中加入KI溶液后產(chǎn)生白色沉淀，可證實(shí)棕黃色沉淀中含有Cu2+C．實(shí)驗(yàn)2中加入淀粉溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不存在D．在的存在下，Cu2+與SO32發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuI沉淀和SO42，說(shuō)明棕黃色沉淀中含有Cu2+和SO32【答案】B【解析】A項(xiàng)，加入稀硫酸后，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中有Cu2+，可能固體中就有Cu2+，不能說(shuō)明棕黃色沉淀中含有Cu+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)已知條件Cu2+CuI↓(白色)+I2，加入KI溶液后出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明棕黃色沉淀中含有Cu2+，B正確；C項(xiàng)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)2加入淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不存在碘單質(zhì)，不能說(shuō)明不存在Cu2+，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中沉淀A為BaSO4，且加入淀粉無(wú)現(xiàn)象，則溶液中無(wú)I2，Cu2+CuI↓(白色)+I2，I2與SO32反應(yīng)生成碘離子和硫酸根，硫酸根與氯化鋇f生成白色沉淀BaSO4不，是Cu2+與SO32反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。24．某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從陽(yáng)極泥(成分為Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示。已知：“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為[PtCl6]2和[AuCl4]，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．“焙燒”時(shí)，Cu2S轉(zhuǎn)化為CuO的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2B．“酸浸氧化”時(shí)，O2的作用之一是防止NO排放到空氣中污染環(huán)境C．“酸溶”時(shí)，金溶解的離子方程式為2Au+3Cl2+2Cl=2[AuCl4]D．有機(jī)層中回收的金屬元素是Pt，萃取分液用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯【答案】A【解析】陽(yáng)極泥焙燒時(shí)，Cu2S被O2氧化為CuO、SO2等，Cu2Se被氧化為CuO、SeO2等；酸浸氧化時(shí)，Cu、CuO都轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，SeO2轉(zhuǎn)化為H2SeO4等；酸溶時(shí)，Au、Pt被Cl2氧化為[PtCl6]2和[AuCl4]；萃取后，水層中含有[AuCl4]，則[PtCl6]2進(jìn)入有機(jī)溶劑層。A項(xiàng)，“焙燒”時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Cu2S+2O22CuO+SO2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“酸浸氧化”時(shí)，燒渣中可能含有Cu、SeO2等，若直接與HNO3反應(yīng)，會(huì)生成NO污染環(huán)境，被O2氧化后再溶于硝酸，可防止NO等氣體的排放，從而保護(hù)環(huán)境，B正確；C項(xiàng)，“酸溶”時(shí)，金被Cl2氧化，最終轉(zhuǎn)化為[AuCl4]，離子方程式為2Au+3Cl2+2Cl=2[AuCl4]，C正確；D項(xiàng)，水層中不存在Pt元素，則Pt進(jìn)入有機(jī)層中，可進(jìn)行分離回收，萃取分液時(shí)，需要使用分液漏斗和燒杯，D正確；故選A。25．CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，常用作媒染劑。以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2為原料制備CuCl的工藝流程如下。下列說(shuō)法正確的是()A．“沉銅”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：[Cu(NH3)4]2++4OHCuO↓+4NH3↑+2H2OB．“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．“還原”后所得溶液中大量存在的離子有、、、SO42D．“洗滌”時(shí)可使用水作洗滌劑，因?yàn)镃uCl難溶于水【答案】B【解析】A項(xiàng)，選項(xiàng)中的離子方程式?jīng)]有配平，正確的離子方程式為：[Cu(NH3)4]2++2OHCuO↓+4NH3↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“還原”步驟中Cu2+做氧化劑，和還原劑Na2SO3反應(yīng)，銅的化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++SO32+2Cl+H2O=2CuCl↓+SO42+2H+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)B選項(xiàng)中的離子方程式可知，反應(yīng)后的溶液中存在大量的H+和SO42，但不能存在大量的Cu+和Cl，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuCl雖然難溶于水，但潮濕時(shí)易被氧化，所以不能用水做洗滌劑，應(yīng)該用乙醇洗滌，故D錯(cuò)誤；故選B。26．將5.00g膽礬(無(wú)其他雜質(zhì))置于氮?dú)夥樟髦校缓髮?duì)其進(jìn)行加熱，逐漸升高溫度使其分解，分解過(guò)程中的熱重曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.3%B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)只有CuSO4·C．將c→d產(chǎn)生的氣體全部通入BaCl2溶液中，無(wú)沉淀產(chǎn)生D．d→e的過(guò)程中，生成的某種物質(zhì)可使帶火星的小木條復(fù)燃【答案】C【解析】膽礬的化學(xué)式CuSO4·5H2O，5g膽礬的物質(zhì)的量是0.02mol，加熱完全失去結(jié)晶水，得到0.02molCuSO4，質(zhì)量為3.2g，所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)是CuSO4；c→d為CuSO4分解，d中含有0.02mol銅元素，則氧元素的物質(zhì)的量為，所以d點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)為CuO；e中含有0.02mol銅元素，則氧元素的物質(zhì)的量為，所以e點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)為Cu2O。A項(xiàng)，膽礬失去部分結(jié)晶水得到a，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式為CuSO4·xH2O，，x=3，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，故A正確；B項(xiàng)，膽礬的化學(xué)式CuSO4·5H2O，5g膽礬的物質(zhì)的量是0.02mol，加熱完全失去結(jié)晶水，得到0.02molCuSO4，質(zhì)量為3.2g，所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)是CuSO4，故B正確；C項(xiàng)，c→d為CuSO4分解為CuO，產(chǎn)生的氣體可能全部為SO3或SO2和O2或SO3、SO2和O2的混合氣體，通入BaCl2溶液中，生成BaSO4沉淀，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，d→e的過(guò)程反應(yīng)方程式為4CuOCu2O+O2↑，有氧氣生成，氧氣可使帶火星的小木條復(fù)燃，故D正確；故選C。27．將含鐵單質(zhì)5.6g的Fe—Cu混合物完全溶解于足量某濃度硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體NO2、NO，折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為8.96L。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，分離出產(chǎn)生的沉淀充分灼燒至重量不再改變后稱量，比最初混合物質(zhì)量增加了4.8g。根據(jù)題意下列說(shuō)法正確是()A．Fe—Cu混合物中Cu的質(zhì)量為4.8gB．混合氣體的組成為0.1molNO和0.3molNO2C．反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.4molD．取等質(zhì)量該混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，最多消耗0.2mol稀硫酸【答案】B【解析】向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，分離出產(chǎn)生的沉淀充分灼燒至重量不再改變，得到的固體為Fe2O3、CuO，質(zhì)量比最初混合物質(zhì)量增加了4.8g，說(shuō)明FeCu合金共結(jié)合O原子4.8g。A項(xiàng)，F(xiàn)eCu合金生成Fe2O3、CuO，共結(jié)合O原子4.8g，設(shè)Cu的質(zhì)量為xg，根據(jù)得失電子守恒，解得x=9.6g，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)eCu合金生成Fe2O3、CuO，共結(jié)合O原子4.8g，則FeCu合金與硝酸反應(yīng)共失電子0.6mol；設(shè)混合氣體中NO為xmol、NO2為ymol，根據(jù)得失電子守恒，解得x=0.1mol、y=0.3mol，混合氣體的組成為0.1molNO和0.3molNO2，故B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)eCu合金生成Fe2O3、CuO，共結(jié)合O原子4.8g，則FeCu合金與硝酸反應(yīng)共失電子0.6mol；根據(jù)電荷守恒，表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol，被還原的硝酸為0.4mol，所以反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為1mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，取等質(zhì)量該混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以5.6gFe消耗稀硫酸的物質(zhì)的量為，故D錯(cuò)誤；故選B。28．某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成，某校課外興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：途徑a：途徑b：下列對(duì)混合物X成分的分析正確的是()A．Cu的質(zhì)量為1.92g B．Fe2O3的質(zhì)量為3gC．A12O3的質(zhì)量為0g D．SiO2的質(zhì)量為4.92g【答案】C【解析】途徑Ⅰ得到的4.92g固體部分溶于NaOH溶液，說(shuō)明X中含有二氧化硅，且m(SiO2)=4.92g1.92g=3g，剩余的1.92g固體為單質(zhì)銅；又途徑Ⅰ加入過(guò)量鹽酸時(shí)得到藍(lán)色溶液，則發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu十2Fe3+=2Fe2++Cu2+，銅有剩余，說(shuō)明Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則加入過(guò)量鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可寫(xiě)成Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O。途徑Ⅲ溶于NaOH溶液的固體質(zhì)量為9.4g6.4g=3g，說(shuō)明X中不含Al2O3；6.4g固體為Fe2O3、Cu的混合物，加入過(guò)量鹽酸發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O，剩余1.92gCu，故Fe2O3的質(zhì)量為，Cu的質(zhì)量為6.4g3.2g=3.2g。A項(xiàng)，Cu的質(zhì)量為3.2g，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為3.2g，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X中不含Al2O3，C正確；D項(xiàng)，SiO2的質(zhì)量為3g，D錯(cuò)誤；故選C。29．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成氮?dú)夂徒饘巽~，用下面示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)儀器B中盛放_(tái)______作為干燥劑去除氣體中的水蒸氣。a．堿石灰

b．濃硫酸(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中加入CuO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(4)反應(yīng)結(jié)束后取下D試管，向其中滴加幾滴酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是_______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_______。(用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)表示)(5)裝置E中收集到的物質(zhì)是_______。(填化學(xué)式)(6)向10gCu和CuO組成的混合物中，加入一定量的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2.24L。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：①寫(xiě)出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______。②計(jì)算原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________?！敬鸢浮?1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a(3)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O(4)

溶液變成紅色

NH3·H2ONH4+＋OH?(5)氮?dú)?6)

3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

96%【解析】本實(shí)驗(yàn)的目的，驗(yàn)證NH3的還原性。首先用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3，將NH3干燥后，再還原CuO，將反應(yīng)生成的水蒸氣及未反應(yīng)的NH3冷凝后，收集產(chǎn)生的N2。(1)在A中，NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、NH3等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)裝置A中，制得的NH3中混有水蒸氣，儀器B中若盛放濃硫酸，則會(huì)吸收NH3，所以只能盛放堿石灰，故選a；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中加入CuO，NH3將CuO還原為Cu等，同時(shí)生成N2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O；(4)反應(yīng)結(jié)束后取下D試管，試管內(nèi)的液體為氨水，氨水中的一水合氨電離產(chǎn)生OH等，從而使溶液顯堿性，向其中滴加幾滴酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變成紅色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：NH3·H2ONH4+＋OH?；(5)反應(yīng)后所得混合氣體中含有N2、NH3和水蒸氣，混合氣冷凝后，NH3和水蒸氣形成氨水，裝置E中收集到的物質(zhì)是氮?dú)猓?6)①Cu與稀硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO等，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。②在原混合物中加入適量稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O、3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，n(NO)=，則n(Cu)==0.15mol，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=96%。30．某研究性學(xué)習(xí)小組用FeCl3溶液作“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應(yīng)原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。[實(shí)驗(yàn)探究](1)反應(yīng)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是不是屬于置換反應(yīng)_______(填“是”或“不是”)，反應(yīng)物FeCl3是_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)若要溶解電路板上6.4g的銅，則需要FeCl3物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。(3)使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗(yàn)證廢液中是否存在的試劑是_______(填“KSCN溶液”或“NaCl溶液”)，加入該試劑后，若溶液的顏色變成_______色，說(shuō)明廢液中還存在。(4)廢液中的CuCl2可通過(guò)加入足量的_______(填“硫粉”或“鐵粉”)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成銅回收。(5)回收后的廢液，通入足量Cl2，可以重新獲得FeCl3溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]利用FeCl3溶液作印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經(jīng)過(guò)處理后的廢液還可以重新使用。[知識(shí)聯(lián)想](6)鐵是構(gòu)成人體血紅蛋白的一種元素，患缺鐵性貧血的病人可補(bǔ)充的是：由_______(填“Fe2+”或“Fe3+”)構(gòu)成的硫酸鹽、乳酸鹽、葡萄糖酸鹽等。(7)重金屬離子(如Cu2+、Ag+等)具有毒性，人若誤服CuCl2、AgNO3等溶液會(huì)發(fā)生中毒，可采取的急救措施有_______(舉一例)?！敬鸢浮?1)不是

氧化劑(2)0.2(3)

KSCN溶液

血紅(4)鐵粉(5)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(6)Fe2+(7)服用雞蛋清或牛奶等【解析】(1)反應(yīng)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2的兩種生成物都屬于化合物，沒(méi)有單質(zhì)，故不屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由FeCl3中的+3價(jià)降至FeCl2中的+2價(jià)，F(xiàn)eCl3是氧化劑；(2)6.4gCu的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)“2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2”，需要消耗FeCl3物質(zhì)的量為0.2mol；(3)檢驗(yàn)Fe3+選用KSCN溶液，加入KSCN溶液后，若溶液的顏色變成血紅色，則說(shuō)明含F(xiàn)e3+，反之不含F(xiàn)e3+；(4)廢液中的CuCl2通過(guò)轉(zhuǎn)化成銅回收，CuCl2被還原成Cu，可加入足量鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；(5)回收Cu后的廢液中含F(xiàn)eCl2，通入足量Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2FeCl2=2FeCl3，從而重新獲得FeCl3溶液；(6)鐵是構(gòu)成人體血紅蛋白的一種元素，患缺鐵性貧血的病人可補(bǔ)充的是：由Fe2+構(gòu)成的硫酸鹽、乳酸鹽、葡萄糖酸鹽等；(7)CuCl2、AgNO3等屬于重金屬鹽溶液，誤服CuCl2、AgNO3等溶液會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而中毒，可采取的急救措施是服用雞蛋清或牛奶等。31．某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有機(jī)物，為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收A1、Cu、綠礬等。回答下列問(wèn)題：(1)“焙燒”的目的主要是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去___________。(2)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是___________。(4)試劑a為_(kāi)__________(填化學(xué)式)，加入試劑a后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有一個(gè)屬于化合反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)__________。(5)濾液Ⅱ制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過(guò)___________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體。(6)綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取被部分氧化為硫酸鐵的晶體8.22g溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾得沉淀9.32g；再通入112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將其中的完全氧化。①為確定綠礬未被全部氧化，可選擇的最佳試劑是___________(填標(biāo)號(hào))。A．H2O2

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．KMnO4酸性溶液②推測(cè)晶體中n(Fe2+)：n(Fe3+)___________?！敬鸢浮?1)可燃性有機(jī)物(2)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(3)漏斗(4)

Fe

Fe+2Fe3+=3Fe2+(5)蒸發(fā)濃縮(6)

D

1：2【解析】(1)“焙燒”的目的是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去可燃性有機(jī)物；(2)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的固體為Al2O3，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(3)操作Ⅰ、Ⅱ均為過(guò)濾，使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是漏斗；(4)為了保證最后得到的晶體為純凈的硫酸亞鐵，在濾液1中需要加入的試劑a為鐵粉，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，屬于化合反應(yīng)的是Fe+2Fe3+=3Fe2+；(5)濾液Ⅱ蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬，過(guò)濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體；(6)①為確定綠礬未被全部氧化，可以檢驗(yàn)是否有殘余的亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子選用KMnO4酸性溶液，故答案為D；②硫酸鋇的物質(zhì)的量為：=0.04mol，即n(FeSO4)+3n[Fe2(SO4)3]=0.04mol，標(biāo)況下112mL氯氣的物質(zhì)的量為：=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式2Fe2+～Cl2可知，硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：n(FeSO4)=n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.01mol，則3n[Fe2(SO4)3]=0.04mol0.01mol=0.03mol，解得：n[Fe2(SO4)3]=0.01mol，故得n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.01mol：0.01mol×2=1：2。32．(2023·海南省?？谑卸?納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，以主要成分為CuFeS2的黃銅礦(含有雜質(zhì)SiO2)為原料制取納米Cu2O的一種工藝流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)“濾渣1”中含有硫單質(zhì)及___________。(2)“調(diào)pH”的過(guò)程中也能用___________(寫(xiě)出一種物質(zhì)即可)來(lái)代替CuO，要使Fe3+完全沉淀，則溶液的pH至少為_(kāi)__________(已知該工藝條件下Ksp[Fe(OH)3]≈8×1038，Kw≈1×1014，lg2≈0.3，化學(xué)上認(rèn)為當(dāng)離子濃度小于1×