福建省廈門市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題2

廈門一中2024屆高三年化學(xué)科10月月考試卷說明：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16N：14Si：28S：32Cl：35.5Fe：56Co：59Cu：64In：115一、選擇題(本題共12小題，其中1－8小題每題3分，9－12小題每題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等關(guān)系密切。下列說法正確的是A.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可有效減少CO2的排放，實現(xiàn)“碳中和”B.“天和”號核心艙使用了目前世界上最先進(jìn)的三結(jié)砷化鎵太陽能電池翼，砷化鎵屬于半導(dǎo)體材料C.“神舟十二號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽D.光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞的形成都與SO2有關(guān)2.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A.用電子式表示MgCl2形成過程：：B.SO3的VSEPR模型：C.中子數(shù)為20的氯原子：D.HClO空間填充模型：3.法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.1mol該分子中σ鍵的數(shù)目是13NAB.該分子中氮原子雜化類型都相同C.該分子中N、O、F的第一電離能大小順序為F>N>OD.該分子中存在手性碳原子4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.電解MgCl2水溶液：B.向“84”消毒液中加入少量SO3增強(qiáng)其氧化性：C.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：D.次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：5.類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列類比法結(jié)論正確的是A.C2H5OH分子間可以形成氫鍵，則CH3CHO分子間也可以形成氫鍵B.工業(yè)上電解熔融的MgCl2冶煉Mg，則也可電解熔融的AlCl3冶煉AlC.NaCl固體與濃硫酸共熱可制HCl，則NaI固體與濃硫酸共熱可制HID.將CO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則將SO2通入BaCl2溶液中也不產(chǎn)生沉淀6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，60gSiO2晶體中含有Si－O極性鍵的數(shù)目為4NAB.1molMg3N2與過量水反應(yīng)收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目為2NAC.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子總數(shù)為0.1NAD.56gFe與足量水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA7.下列裝置正確并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖羌滓冶.圖甲裝置可用于實驗室制取并收集NH3B.圖乙裝置可用于制備NaHCO3，其中CO2分子為直線形C.圖丙裝置可用于比較碳、硅元素非金屬性大小D.圖丁裝置試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：Cl2>Fe3+>I28.日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是A.電負(fù)性：X>Y>Z>WB.原子半徑：X<Y<Z<WC.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D.Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性9.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL1mol·L－1硼酸溶液中加入1mL1mol·L－1碳酸鈉溶液，溶液無明顯變化硼酸與碳酸鈉不反應(yīng)B用pH試紙測定1mol·L－1的Na2S和NaCl溶液的pH，前者的試紙顏色比后者深非金屬性：S<ClC充分加熱鐵粉和硫粉的混合物，冷卻后取少量固體于試管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀鐵被硫氧化至Fe(II)D向新制硫酸亞鐵溶液中滴加鄰二氮菲()，溶液變?yōu)槌燃t色，然后再加入一定體積酸，溶液顏色變淺(與加入等體積水相比較)與鄰二氮菲配位能力：H+>Fe2+A.A B.B C.C D.D10.利用煙氣中SO2可回收廢水中的I－，實現(xiàn)碘單質(zhì)的再生，其反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)①~⑤中均有電子的轉(zhuǎn)移B.NH3轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]2+后鍵角減小C.總反應(yīng)離子方程式為：D.[(NH3)5Co－O－O－Co(NH3)5]4+中Co的化合價為+2價11.通過下列實驗可以從廢銀催化劑(Ag、??－A12O3和少量SiO2)中回收銀：下列說法不正確的是A.浸渣的主要成分是??－A12O3和SiO2B.“還原”過程反應(yīng)的離子方程式為：C.“電解精煉”過程中粗銀與直流電源的正極連接D.已知銀晶胞如上圖所示，每個銀原子周圍距離最近的銀原子數(shù)目為1212.探究銅與硝酸反應(yīng)的生成時的硝酸濃度。如圖所示，先通一段時間后關(guān)閉活塞K，將銅絲伸入溶液中，當(dāng)A中氣體變?yōu)闊o色時，上提銅絲，再將B中溶液稀釋至，取，用的溶液滴定至終點時消耗(忽略硝酸的揮發(fā)、分解及溶液體積變化)。下列說法正確的是A.可用盛有溶液的洗氣瓶進(jìn)行尾氣吸收B.銅與硝酸反應(yīng)主要生成時的硝酸濃度不大于C.若不通，可能導(dǎo)致所得實驗結(jié)果偏高D.若通過直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉的干擾)進(jìn)行求算，所得實驗結(jié)果偏低二、非選擇題(本題共4題，共60分)13.CoCl2可用于電鍍，是一種性能優(yōu)越的電池前驅(qū)材料，由含鈷礦(Co元素主要以Co2O3、CoO的形式存在，還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素，碳及有機(jī)物等)制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如圖：已知：①焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常作食品抗氧化劑CaF2、MgF2難溶于水。②CoC12·6H2O的熔點為86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。③部分金屬陽離子形成氫氧化物的pH見表：Co3+Fe3+Cu2+Co2+Fe2+Zn2+Mn2+Mg2+開始沉淀pH0.32.75.57.27.67.68.39.6完全沉淀pH1.13.26.6929.69.29.311.1回答下列問題：（1）“550℃焙燒”的目的是___________。（2）“浸取的過程中，用離子方程式表示Na2S2O5的作用：___________。（3）濾液1中加入NaClO3溶液的作用是___________。（4）加入Na2CO3溶液生成濾渣2的主要離子方程式為___________。濾液3經(jīng)過多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體：（5）濾液3中加入萃取劑I，然后用稀鹽酸反萃取的目的是回收利用萃取劑及分離出___________。（6）氯化鈷溶液，經(jīng)過___________、過濾、洗滌、干燥得到晶體。在干燥晶體CoC12·6H2O時需在減壓環(huán)境下烘干的原因是___________。（7）為測定制得的產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取2.00gCoC12·6H2O樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為CoC2O4再轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol·L－1高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，共用去高錳酸鉀溶液24.00mL，該產(chǎn)品的純度為___________%。(結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)14.三氯化鉻(CrCl3)為紫色單斜晶體，熔點為83℃，易潮解，易升華，能溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。（1）某化學(xué)小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示，其中錐形瓶內(nèi)裝有CCl4，其沸點為76.8℃。實驗前先加熱裝置A，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式：___________，實驗過程中需持續(xù)產(chǎn)生該氣體，該氣體的作用為___________。（2）裝置D中還會生成光氣(COCl2)，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）該實驗裝置有設(shè)計不合理的地方，請寫出改進(jìn)方法：___________。(寫一點即可)（4）為進(jìn)一步探究CrCl3的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴0.1mol?L－1CrCl3溶液，并用4滴2mol?L－1H2SO4酸化，再分別加入不同滴數(shù)的0.1mol?L－1KMnO4溶液，并在不同的溫度下進(jìn)行實驗，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。KMnO4的用量(滴數(shù))在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象25℃90~100℃1紫紅色藍(lán)綠色溶液2~9紫紅色黃綠色溶液，且隨KMnO4滴數(shù)增加，黃色成分增多10紫紅色澄清的橙黃色溶液11~23紫紅色橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨KMnO4滴數(shù)增加，沉淀增多24~25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀①濃度對反應(yīng)的影響CrCl3與KMnO4在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，甲同學(xué)認(rèn)為其中一個原因是離子的橙色被離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是___________，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰4~5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實驗現(xiàn)象。②CrCl3與KMnO4的用量對反應(yīng)的影響對表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將Cr3+氧化為，CrCl3與KMnO4最佳用量比為___________。這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，你推測的原因是___________。（5）Cr(III)的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的分布如圖所示。請補(bǔ)充完整由CrCl3溶液制備純凈的Cr(OH)3的實驗方案：取適量CrCl3溶液，___________；充分反應(yīng)后過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，__________，則證明沉淀已洗滌干凈；低溫烘干沉淀，得到Cr(OH)3晶體。15.硼、鋁、鎵、銦等第ⅢA族元素及其化合物在材料化學(xué)、工業(yè)生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：（1）基態(tài)鎵原子核外價電子排布圖為___________；同周期主族元素基態(tài)原子與其具有相同數(shù)目未成對電子的有___________。（2）氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潛力的儲氫材料之一、①氨硼烷晶體中B原子的雜化方式為___________。②氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“N－H???H－B”表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是___________(填序號)。a．N2H4和AlH3b．C3H6和C2H6c．B2H6和HCN（3）氟化鋁和氯化鋁的熔點分別為1090℃和192.6℃，它們?nèi)埸c差異很大的原因可能是___________。（4）硼酸鹽常用于制作光學(xué)玻璃。一種無限網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的多聚硼酸根離子，其結(jié)構(gòu)單元如圖，若該硼酸根離子表示為(B5Ox)y－，則x=___________，y=___________。（5）太陽能材料CuInS2晶體為四方晶系，其晶胞參數(shù)及結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。已知A處In原子坐標(biāo)為(0.5，0，0.25)，B處Cu原子坐標(biāo)為(0，0.5，0.25)。①C處S原子坐標(biāo)為___________。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為___________g?cm－3。(列出計算式即可)16.氮族元素(N、P、As、Sb等)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境等方面有重要應(yīng)用和影響。（1）氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示。Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能是___________。a．沸點b．穩(wěn)定性c．R－H鍵能d．分子間作用力（2）磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。①PH3的電子式為___________。②白磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，次磷酸屬于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。③若起始時有1molP4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成___________molPH3.(忽略產(chǎn)物的損失)（3）燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx(主要為NO、NO2)易形成污染，必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排