33138075突破10化學(xué)平衡圖像說(shuō)理題(二)選擇反應(yīng)最佳條件-2022年高考化學(xué)《反應(yīng)原理綜合大題》逐空突破

化學(xué)平衡圖像說(shuō)理題(二)——選擇反應(yīng)最佳條件【化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則】條件原則從化學(xué)反應(yīng)速率分析既不能過(guò)快，又不能太慢從化學(xué)平衡移動(dòng)分析既要注意外界條件對(duì)速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性從原料的利用率分析增加易得廉價(jià)原料，提高難得高價(jià)原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本從實(shí)際生產(chǎn)能力分析如設(shè)備承受高溫、高壓能力等從催化劑的使用活性分析注意催化劑的活性對(duì)溫度的限制【真題感悟】1、[2018·天津卷·節(jié)選]CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+120kJ·mol1，按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________2、[2017·天津卷·節(jié)選]已知：生物脫H2S的原理：H2S＋Fe2(SO4)3=S↓＋2FeSO4＋H2SO44FeSO4＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(硫桿菌))2Fe2(SO4)3＋2H2O由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_(kāi)____________________。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是___________________________________________________________________________3、[2016·全國(guó)卷Ⅱ·節(jié)選]以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：①C3H6(g)＋NH3(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝－515kJ·mol－1②C3H6(g)＋O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝－353kJ·mol－1丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_(kāi)_________，理由是______________________________________________4、[2015·浙江卷·節(jié)選]乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：＋H2(g)ΔH＝＋124kJ·mol－1，工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1∶9)，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))變化如圖，控制反應(yīng)溫度為600℃的理由____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【經(jīng)典訓(xùn)練】1、工業(yè)上用AlSiFe合金在一定條件下還原白云石[主要成分為CaMg(CO3)2]可制取金屬鎂。實(shí)際生產(chǎn)中鎂的還原率在不同條件下的變化曲線(xiàn)如圖3、4所示。圖3不同氟鹽添加量與還原率的關(guān)系圖4不同還原溫度下氟鹽對(duì)還原過(guò)程的影響①實(shí)際生產(chǎn)中通過(guò)添加氟鹽來(lái)提高鎂的還原率，選擇最佳的氟鹽及添加量是②溫度一般控制在1140℃，原因是2、汽車(chē)尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up8(催化劑))4N2(g)＋6H2O(g)ΔH<0，根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________________________________________________；氨氮比一定時(shí)，在400℃時(shí)，脫硝效率最大，其可能的原因是_____________________________________________________________________________3、下圖是在一定時(shí)間內(nèi)，使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑為_(kāi)_______、相應(yīng)溫度為_(kāi)_______；使用Mn作催化劑時(shí)，脫氮率b～a段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是____________________________________________________________________________________________________4、大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng)，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。在溫度為_(kāi)___________時(shí)，催化劑的活性最好，效率最高。請(qǐng)解釋圖中250～400℃時(shí)乙酸生成速率變化的原因：250～300℃時(shí)____________________________________________；300～400℃時(shí)________________________________________________________5、為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，減少大氣污染?？茖W(xué)家不斷對(duì)相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行研究嘗試。(1)脫硝反應(yīng)機(jī)理如圖，Cu＋的作用是____________，C2H4參與的反應(yīng)方程式______________(2)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理主要為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝1627kJ?mol1①該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315～400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是__________________________________________________________________________________________________②氨氮比n(NH3)/n(NO)會(huì)直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)n(NH3)/n(NO)>1.0時(shí)，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是________________________________________________________________________________________________________(3)煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)。ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。某研究小組用ClO2進(jìn)行單獨(dú)脫除SO2實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得SO2的脫除率隨溶液pH變化如圖所示。當(dāng)3<pH<7時(shí)，隨pH的增大，SO2脫除率逐漸降低，其原因是______________________________________________________；在pH約7.8之后，隨pH的增大，SO2脫除率又開(kāi)始升高，其原因是________。6、CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH_____0(填“＞”或“＜”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________________________________________________________________________________7、研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1∶3、3∶1、4∶1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。(1)曲線(xiàn)a中，NO的起始濃度為6×10－4mg·m－3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_(kāi)______mg·m－3·s－1。(2)曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是________，其理由是_______________________________________________________________8、針對(duì)反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，在恒定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)的反應(yīng)物CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和不同投料比的變化如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)，使用Cu-Mn合金作催化劑，可以有效加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率與催化劑中n(Mn)/n(Cu)的關(guān)系如圖所示。則催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為_(kāi)_______時(shí)最有利于二甲醚的合成。在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，需要加入催化劑，而且反應(yīng)器必須要進(jìn)行熱交換，以保證反應(yīng)器的溫度控制在270～340℃，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________9、T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molSe，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Se(s)H2Se(g)ΔH＜0，溫度對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如圖：550℃時(shí)H2Se產(chǎn)率最大的原因：________________________________________________。10、二醚水蒸氣重整制氫過(guò)程涉及反應(yīng)如下：CH3OCH3(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)ΔH＝＋122.6kJ·mol－1CO會(huì)造成燃料電池催化劑中毒，重整反應(yīng)體系中CO體積分?jǐn)?shù)隨水醚比與溫度的變化關(guān)系如圖2。①相同溫度下，水醚比為_(kāi)_______時(shí)，CO體積分?jǐn)?shù)最高。②實(shí)際生產(chǎn)中選擇反應(yīng)溫度為250℃的原因?yàn)開(kāi)_____________________________________________________；選擇水醚比為3～6的原因?yàn)開(kāi)____________________________________________11、氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖為合成塔中不同氨碳比a[]和水碳比b[]時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率(α)。b宜控制在范圍內(nèi)A.0.6~0.7B.1~1.1C.1.5~1.6a宜控制在4.0左右，理由是12、汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以耐高溫試劑Ag－ZSW－5催化，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖所示，在eq\f(nNO,nCO)＝1條件下，最佳溫度應(yīng)控制在______左右13、用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車(chē)尾氣，裝置中涉及的反應(yīng)之一為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線(xiàn)。催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是______14、采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu－Mn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(CH3OCH3)主反應(yīng)：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)副反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)測(cè)得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率與催化劑的關(guān)系如圖所示，則催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為_(kāi)_______時(shí)最有利于二甲醚的合成15、二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過(guò)程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)(以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測(cè)定)：Ⅰ：CH3OCH3(g)＋H2O(l)2CH3OH(l)ΔH＞0Ⅱ：CH3OH(l)＋H2O(l)CO2(g)＋3H2(g)ΔH＞0Ⅲ：CO(g)＋H2O(l)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0Ⅳ：CH3OH(l)CO(g)＋2H2(g)ΔH＞0工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示，你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為_(kāi)_______A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃ D．450～500℃16、煤制天然氣發(fā)生2個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋135kJ·mol－1，反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1。下圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。若煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)Ⅰ和水氣變換反應(yīng)Ⅱ后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，則反應(yīng)Ⅱ應(yīng)選擇的溫度是________(填“T1”“T2”或“T3”)17、重晶石主要成分為BaSO4，含少量的SiO2、CaO和MgO雜質(zhì)，以下是一種制取Ba(NO3)2的工業(yè)流程。焙燒過(guò)程中主反應(yīng)為：BaSO4＋4Ceq\o(=,\s\up7(高溫))BaS＋4CO↑，除此以外還可能有BaCO3等副產(chǎn)物生成，通過(guò)改變溫度以及煤粉的用量可減少副反應(yīng)發(fā)生(1)依據(jù)圖1判斷生成BaS的反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；反應(yīng)溫度至少應(yīng)控制在________以上。(2)控制BaSO4的量不變，改變C的量，測(cè)得原料中碳的物質(zhì)的量對(duì)平衡組成的影響如圖2所示，判斷原料中eq\f(nC,nBaSO4)至少為_(kāi)_______a．1.5b．2.0c．3.7518、以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機(jī)理如圖1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是___________________________【化學(xué)平衡圖像說(shuō)理題(二)——選擇反應(yīng)最佳條件】答案【真題感悟】1、900℃時(shí)，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低。解析：根據(jù)圖3得到，900℃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)率已經(jīng)比較高，溫度再升高，反應(yīng)產(chǎn)率的增大并不明顯，而生產(chǎn)中的能耗和成本明顯增大，經(jīng)濟(jì)效益會(huì)下降，所以選擇900℃為反應(yīng)最佳溫度2、30℃、pH＝2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)解析：由圖1可知，溫度在30℃左右時(shí)，F(xiàn)e2＋氧化速率最快；由圖2可知，反應(yīng)混合液的pH＝2.0左右時(shí)，F(xiàn)e2＋氧化速率最快。由此可推斷使用硫桿菌的最佳條件為溫度為30℃、混合液的pH＝2.0。硫桿菌屬于蛋白質(zhì)，若反應(yīng)溫度過(guò)高，受熱變性失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降。3、1.0該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低4、600℃，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過(guò)高，選擇性下降，高溫還可能使催化劑失活，且能耗大【經(jīng)典訓(xùn)練】1、①CaF2、3%②該溫度時(shí)，鎂的還原率已近90%，溫度低還原率低，溫度太高能耗高2、在氨氮物質(zhì)的量之比為1，溫度在400℃時(shí)，脫硝效率最大在400℃時(shí)催化劑的活性最好，催化效率最高，同時(shí)400℃溫度較高，反應(yīng)速率快3、Mn200℃左右b～a段，開(kāi)始溫度較低，催化劑活性較低，脫氮反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)還沒(méi)達(dá)到化學(xué)平衡，隨著溫度升高反應(yīng)速率變大，一定時(shí)間參與反應(yīng)的氮氧化物變多，導(dǎo)致脫氮率逐漸升高4、CO2＋CH4CH3COOH250℃催化劑效率下降是影響乙酸生成速率的主要原因溫度升高是影響乙酸生成速率的主要原因解析：CO2和CH4發(fā)生反應(yīng)：CO2＋CH4CH3COOH；根據(jù)圖像，當(dāng)溫度為250℃時(shí)，乙酸的生成速率最大，催化劑的催化效率最大；在250℃～300℃過(guò)程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；而在300℃～400℃時(shí)催化效率低且變化程度小，但反應(yīng)速率增加較明顯，因此該過(guò)程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越大。5、(1)催化劑2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+(2)正反應(yīng)放熱，溫度過(guò)高會(huì)降低NO的轉(zhuǎn)化率NH3和O2再次反應(yīng)生成NO(或4NH3+5O2=4NO+6H2O)(3)pH<7時(shí)，隨著pH值的增大，ClO2的穩(wěn)定性降低氧化性減弱，SO2的脫除率降低。當(dāng)pH>7.8后，隨著堿性的增強(qiáng)，生成ClO2增多，氧化性增強(qiáng)，SO2的脫除率上升解析：(1)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)、質(zhì)量不變，圖示中Cu＋在反應(yīng)前后不變，為催化劑；用乙烯進(jìn)行脫硝（NO），從圖示可以知道，乙烯被NO氧化成二氧化碳(其中C由2→+4)，NO自身被還原成N2(其中N由+2→0)，反應(yīng)方程式為：2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+，因此，本題正確答案是：催化劑；2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+；

(2)①該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315～400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，溫度過(guò)高，使脫硝的主要反應(yīng)的平衡向逆方向移動(dòng)，脫硝率降低，因此，本題正確答案是：正反應(yīng)放熱，溫度過(guò)高會(huì)降低NO的轉(zhuǎn)化率；

③當(dāng)n(NH3)/n(NO)>1.0時(shí)，過(guò)量的氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，所以煙氣中NO濃度增大，因此，本題正確答案是：NH3和O2再次反應(yīng)生成NO；

(3)由圖可知，當(dāng)3<pH<7時(shí)，隨pH的增大，ClO2的穩(wěn)定性降低，氧化性減弱，SO2脫除率逐漸降低；在pH約7.8之后，隨pH的增大，生成ClO2增多，氧化性增強(qiáng)，SO2脫除率又開(kāi)始升高。因此，本題正確答案是：pH<7時(shí)，隨著pH值的增大，ClO2的穩(wěn)定性降低氧化性減弱，SO2的脫除率降低；當(dāng)pH>7.8后，隨著堿性的增強(qiáng)，生成ClO2增多，氧化性增強(qiáng)，SO2的脫除率上升。6、＜在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，同時(shí)生產(chǎn)成本增加，得不償失解析：從圖像來(lái)看，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率變小，故ΔH＜0，綜合溫度、壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響來(lái)看，在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，不必再增大壓強(qiáng)。7、(1)1.5×10－4(2)3∶1NH3與NO的物質(zhì)的量之比越大，NH3的量越多，促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的脫除率越大，再根據(jù)圖像，可推得曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比為3∶1解析：從A點(diǎn)到B點(diǎn)的濃度變化為(0.75－0.55)×6×10－4mg·m－3＝1.2×10－4mg·m－3，脫除速率為eq\f(1.2×10－4mg·m－3,0.8s)＝1.5×10－4mg·m－3·s－1；根據(jù)勒夏特列原理，NH3與NO的物質(zhì)的量之比越大，NH3的量越多，促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的脫除率越大，再根據(jù)圖像，可推得曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比為3∶1。8、2.0(與2.0接近的值均算正確，如2.1)制取二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)器內(nèi)的溫度必然升高，而溫度升高，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)，溫度不斷升高，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚的合成9、低于550℃時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快，H2Se的產(chǎn)率越大；高于550℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，H2Se的產(chǎn)率越小10、①1②相同條件下，溫度過(guò)高CO體積分?jǐn)?shù)較高，溫度過(guò)低反應(yīng)速率較小相同條件下，水醚比<3，CO體積分?jǐn)?shù)過(guò)高，水醚比>6，H2含量過(guò)低解析：①如圖所示，相同溫度下，水醚比為1時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)最高。②根據(jù)題干信息結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)需要分析得，實(shí)際生產(chǎn)中選擇反應(yīng)溫度為250℃的原因?yàn)橄嗤瑮l件下，溫度過(guò)高CO體積分?jǐn)?shù)較高，溫度過(guò)低反應(yīng)速率較小；選擇水醚比為3～6的原因?yàn)橄嗤瑮l件下，水醚比<3，CO體積分?jǐn)?shù)過(guò)高，水醚比>6，H2含量過(guò)低。11、A當(dāng)氨碳比大于4.0時(shí)，增大氨氣的量CO2轉(zhuǎn)化率增加不大，但生產(chǎn)成本提高了；氨碳比太小，CO2轉(zhuǎn)化率低解析：控制變量，作垂直于橫軸的一條直線(xiàn)交三條曲線(xiàn)于三點(diǎn)，轉(zhuǎn)化率越高越好，所以選擇A。選擇最佳氨碳比，可看最上面曲線(xiàn)的走勢(shì)，整體增加，曲線(xiàn)先陡后平(略上升)，依然選擇拐點(diǎn)，當(dāng)氨碳比大于4.0時(shí)，增大氨氣的量CO2轉(zhuǎn)化率增加不大，但生產(chǎn)成本提高了；氨碳比太小，CO2轉(zhuǎn)化率