專題十二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（專講）-沖刺2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項突破（原卷版）

專題十二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1．化學(xué)反應(yīng)速率的計算v(B)＝eq\f(Δc（B）,Δt)＝eq\f(Δn（B）,V·Δt)。用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計算時需注意以下幾點(diǎn)：(1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時速率，且計算時取正值。(3)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。(4)計算反應(yīng)速率時，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值(計算時一定要除以體積)，再進(jìn)行計算。2．化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較方法首先看用各物質(zhì)表示的速率單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。具體方法有：(1)歸一法：換算成用同一種物質(zhì)表示的速率，一般換算成化學(xué)計量數(shù)小的物質(zhì)。(2)比值法：用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后再對求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA＋nB=pC＋qD，在不同情況下測得的反應(yīng)速率為v(A)和v(B)，若eq\f(v（A）,m)＞eq\f(v（B）,n)，則反應(yīng)速率v(A)＞v(B)。3．稀有氣體對反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減慢。4．純液體、固體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在化學(xué)反應(yīng)中，純液體和固態(tài)物質(zhì)的濃度為常數(shù)，故不能用固態(tài)物質(zhì)的變化來表示反應(yīng)速率，但是固態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，如煤粉由于表面積大，燃燒就比煤塊快得多?！靖櫽?xùn)練】1．（2022·浙江·模擬預(yù)測）一定溫度下，利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究固體催化劑作用下的A的分解反應(yīng)：。體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如表所示：t/'min0100150250420540580900p/kPa12.113.313.915.l17.1418.5819.06a下列說法正確的是A．100～250min，消耗A的平均速率為B．推測a一定為22.9C．適當(dāng)升高體系溫度，改用表面積更大的催化劑可加快反應(yīng)速率D．其他條件不變，改用容積更小的剛性反應(yīng)器，反應(yīng)速率增大2．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）向1L的恒容密閉容器中加入1molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化如圖所示(不同溫度下的轉(zhuǎn)化率均為反應(yīng)第10min數(shù)據(jù))。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率B．a(chǎn)、b、c點(diǎn)對應(yīng)的大小關(guān)系為：C．c點(diǎn)時，每消耗的同時，消耗D．若將容器體積擴(kuò)大為2倍，則c點(diǎn)對應(yīng)溫度下的增大3．（2023·河南鄭州·統(tǒng)考一模）已知反應(yīng)

，在716K時向密閉容器中充入一定量的HI氣體，平衡時氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為78%。測得和的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是A．該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)約為0.02B．增大體系壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)不變C．溫度降低，、均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．溫度升高，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，圖中表示平衡的點(diǎn)可能是A和D4．（2022·浙江·模擬預(yù)測）室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①、②，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為(、為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如表，下列說法錯誤的是時間/min03060M0.5000.3000.200Z00.125xA．0~30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變，為3∶8C．分析計算可得D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大考點(diǎn)二化學(xué)平衡及其影響因素1．判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法(1)等——“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)的速率，一個是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的減少速率和生成速率相等。(2)定——“變量不變”：如果一個量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的(即變量)，當(dāng)其“不變”時反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)；一個隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量(即恒量)，不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)。(3)依Qc與K關(guān)系判斷：若Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。2．平衡移動方向的判斷(1)依勒夏特列原理判斷。(2)根據(jù)圖像中正逆反應(yīng)速率相對大小判斷：若v正>v逆，則平衡向正反應(yīng)方向移動；反之向逆反應(yīng)方向移動。(3)依變化過程中速率變化的性質(zhì)判斷：若平衡移動過程中，正反應(yīng)速率增大(減小)，則平衡向逆(正)反應(yīng)方向移動。(4)依濃度商(Qc)規(guī)則判斷：若某溫度下Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行?！靖櫽?xùn)練】1．（2022·上?！そy(tǒng)考一模）某溫度下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后，下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時的濃度增大C．恒溫下，移走一定量的，變大，變小D．恒容下，充入一定量的，平衡時的體積分?jǐn)?shù)一定降低2．（2022·上?！そy(tǒng)考一模）一定溫度下，某密閉容器中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，下列操作能使變小的是A．恒壓充入 B．恒容充入 C．恒容充入 D．恒容充入3．（2022·遼寧沈陽·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考模擬預(yù)測）N2H4、N2O4常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。推進(jìn)劑發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說法錯誤的是A．反應(yīng)每生成0.3molN2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B．充有N2O4的密閉容器中存在：，增大容器體積，平衡正向移動，容器內(nèi)氣體顏色變淺C．堿性N2H4－空氣燃料電池工作時，正極電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OHD．N2H4的電子式為4．（2022·浙江溫州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）T℃，反應(yīng)，在密閉容器中達(dá)到平衡時的體積為100mL。已知密度：CaO(s)：、：。下列有關(guān)說法正確的是A．恒溫、恒容，體系中再加入56g，平衡不移動B．恒溫、恒壓，體系中再加入100g，平衡不移動C．恒溫，壓縮容器體積，平衡后，反應(yīng)速率加快D．恒溫、恒壓，體系中通入一定量，平衡正向移動，建立新的平衡狀態(tài)5．（2022·上海寶山·上海市行知中學(xué)?？寄M預(yù)測）往某恒溫密閉容器中加入，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡后，時縮小容器體積，x隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。x不可能是A． B． C． D．ρ(容器內(nèi)氣體密度)考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的計算1．化學(xué)平衡常數(shù)(1)意義：化學(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。K>105時，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。K的大小只與溫度有關(guān)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：對于可逆化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，K＝eq\f(cp（C）·cq（D）,cm（A）·cn（B）)。另可用壓強(qiáng)平衡常數(shù)表示：Kp＝eq\f(pp（C）·pq（D）,pm（A）·pn（B）)[p(C)為平衡時氣體C的分壓](3)依據(jù)化學(xué)方程式計算平衡常數(shù)①同一可逆反應(yīng)中，K正·K逆＝1；②同一方程式中的化學(xué)計量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小n倍，則新平衡常數(shù)K′與原平衡常K間的關(guān)系是：K′＝Kn或K′＝eq\r(n,K)。③幾個可逆反應(yīng)方程式相加，得總方程式，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積。2．轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率及分壓的計算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率＝eq\f(反應(yīng)物的變化量,反應(yīng)物的起始量)×100%產(chǎn)物的產(chǎn)率＝eq\f(生成物的實(shí)際產(chǎn)量,生成物的理論產(chǎn)量)×100%分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)【跟蹤訓(xùn)練】1．（2022·四川成都·成都七中?？寄M預(yù)測）(s)與CO(g)主要發(fā)生如下反應(yīng)。①

②

反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。其他條件一定，(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)的焓變?yōu)锽．根據(jù)圖象推測，應(yīng)當(dāng)小于0C．反應(yīng)溫度越高，主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)越低D．溫度高于1040℃時，(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)2．（2022·河南洛陽·校聯(lián)考模擬預(yù)測）某溫度下，在3L的恒容密閉容器中，僅充入1molX(g)和2molY(g)，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g)3Z(g)

△H<0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%和10%。下列說法正確的是A．反應(yīng)起始的總壓強(qiáng)與反應(yīng)達(dá)到平衡時的總壓強(qiáng)之比為2：3B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再充入0.3molX和0.3molZ，則此時的反應(yīng)速率：v正>v逆C．該反應(yīng)從起始至達(dá)到平衡的過程中，總是存在c(X)+c)Y)+c(Z)=1mol·L1D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，若僅升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大3．（2022·上海普陀·統(tǒng)考二模）某溫度下，在①、②兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g)?H2O(g)＋CO(g)，K=2.25。物質(zhì)的起始濃度如下表：容器編號起始濃度(mol·L1)H2CO2H2OCO①0.10.100②0.20.10.20.1下列說法正確的是A．反應(yīng)開始，②中反應(yīng)逆向進(jìn)行 B．平衡時，①中c(CO2)=0.04mol·L1C．①、②均達(dá)平衡時，各組分濃度相同 D．①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%4．（2022·重慶九龍坡·重慶市育才中學(xué)?？寄M預(yù)測）25℃時，恒容密閉容器中只含有X，發(fā)生反應(yīng)：，X的起始壓強(qiáng)為，X分解的速率方程為：，其中k定溫下為常數(shù)。生成的Y可快速建立平衡：，平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．當(dāng)X分解的速率時，W的壓強(qiáng)為B．若升高溫度，Z和W的物質(zhì)的量之比為，則C．相同時間內(nèi)，X的平均速率是Y的平均速率的2倍D．若縮小體積，則單位時間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率減小5．（2022·湖南長沙·長沙市明德中學(xué)?？级＃┏合卖驶ň珶掓嚨脑頌椋?。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知：的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選30℃D．第二階段，分解率較低考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的圖像問題探討1．化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題的解題思路(1)看圖像：一看軸(即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)，二看點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))，三看線(即線的走向和變化趨勢)，四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)，五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。(2)想規(guī)律：看清圖像后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)作判斷：通過對比分析，作出正確判斷。2．幾種特殊圖像(1)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖8-7甲、乙，M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開始，v正＞v逆；M點(diǎn)為剛達(dá)到平衡點(diǎn)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應(yīng)ΔH＜0。圖8-7(2)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖8-7丙，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。L線的左上方(E點(diǎn))，A的百分含量大于此壓強(qiáng)時平衡體系的A的百分含量，所以，E點(diǎn)v正＞v逆；則L線的右下方(F點(diǎn))，v正＜v逆。【跟蹤訓(xùn)練】1．（2022秋·湖北·高二校聯(lián)考期末）用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在恒溫的密閉容器中加入1molNO2(g)和足量活性炭發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時NO2(g)和CO2(g)的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列說法不正確的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kp(a)=Kp(c)B．移除部分活性炭可實(shí)現(xiàn)從b點(diǎn)到c點(diǎn)的移動C．圖示的三個點(diǎn)中，b點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最低D．該溫度下，c點(diǎn)的Kp=4MPa2．（2023秋·河南·高二校聯(lián)考期末）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量發(fā)生反應(yīng)：，測得的物質(zhì)的量與溫度、時間的關(guān)系如圖所示：下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的B．時溫度下的正反應(yīng)速率相等C．溫度下，內(nèi)的反應(yīng)速率D．溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入少量甲醇?xì)怏w，的平衡轉(zhuǎn)化率不變3．（2023春·河南洛陽·高三孟津縣第一高級中學(xué)?？奸_學(xué)考試）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一步重要反應(yīng)是，如果該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中結(jié)論正確的是A．圖I表示催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑B．圖II表示平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系，可以判斷C．圖III表示時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響D．圖IV中三點(diǎn)體系對應(yīng)的溫度：4．（廣東省新高考普通高中學(xué)科綜合素養(yǎng)評價20222023學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試題）工業(yè)上利用碳熱還原制得BaS，進(jìn)而生產(chǎn)各種含鋇化合物。溫度對反應(yīng)后組分的影響如圖。已知：碳熱還原過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)。i.

ii.

iii.

下列關(guān)于碳熱還原過程的說法中正確的是A．要想得到更多的BaS，溫度應(yīng)該越高越好B．對于反應(yīng)，溫度升高，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小C．400℃后，C、的量減少是由的移動導(dǎo)致的D．根據(jù)原子守恒規(guī)律可知生成的和CO的物質(zhì)的量之和始終等于投入C的物質(zhì)的量5．（2022秋·湖南長沙·高二雅禮中學(xué)校考期末）已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應(yīng)：。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得，不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對分子質(zhì)量()隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的 B．氣體的總壓強(qiáng)：p(a)<p(b)=p(c)C．平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c) D．測定HF的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下更準(zhǔn)確1．【2022年6月浙江卷】恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①，，B．實(shí)驗(yàn)②，時處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大2．【2022年北京卷】捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以為載氣，以恒定組成的混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為；反應(yīng)②為B．，比多，且生成速率不變，可能有副反應(yīng)C．時刻，副反應(yīng)生成的速率大于反應(yīng)②生成速率D．之后，生成的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生3．（2021.6·浙江真題）一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是A．，生成的平均速率為B．反應(yīng)時，放出的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，D．推測上表中的x為39304．【2022年河北卷】恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①；②。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的曲線。下列說法錯誤的是A．隨的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低B．體系中C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間D．溫度低于時，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定5．【2022年廣東卷】恒容密閉容器中，在不同溫度下達(dá)平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大6．【2022年江蘇卷】乙醇水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為，，在、時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說法正確的是A．圖中曲線①表示平衡時產(chǎn)率隨溫度的變化B．升高溫度，平衡時CO的選擇性增大C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產(chǎn)率7．【2022年海南卷】某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大8．（2020·北京高考真題）一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2Hl(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時，測得c(I2)=0.11mmol?L1，c(HI)=0.78mmol?L1。相同度溫下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是(注：1mmol?L1=103mol?L1)ABCDc(I2)/mmol?L11.000.220.440.11c(H2)/mmol?L11.000.220.440.44c(HI)/mmol?L11.001.564.001.561．（2023秋·湖南益陽·高三統(tǒng)考期末）作為一種重要的、清潔、可再生的能源載體，甲醇的制備和應(yīng)用受到了廣泛地關(guān)注。一種合成甲醇的方法為二氧化碳催化加氫制甲醇：。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．的電子式為：B．甲醇中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為C．將與足量混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于D．發(fā)展新的催化技術(shù)對提高的平衡轉(zhuǎn)化率有重要意義2．（2023·北京朝陽·北京八十中校考模擬預(yù)測）NO在催化劑條件下可被H2還原為無害物質(zhì)，反應(yīng)為：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，在密閉容器中按c(NO)∶c(H2)=1∶1充入，反應(yīng)結(jié)果如圖，下列說法正確的是A．若投料比不變，增大起始時c(NO)和c(H2)，可以提高NO平衡轉(zhuǎn)化率B．其它條件不變，將水蒸氣分離出來，可以增大反應(yīng)速率和NO平衡轉(zhuǎn)化率C．N點(diǎn)比M點(diǎn)的平衡常數(shù)大D．若不用催化劑，M點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率會降至O點(diǎn)3．（2023秋·天津南開·高三崇化中學(xué)?？计谀┠郴瘜W(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是A．由圖a可知，，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．由圖b可知，該反應(yīng)C．圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應(yīng)放熱D．圖d中，曲線a一定是加入