223化學反應速率與平衡圖像專題-2022-2023學年高二化學上學期課后培優(yōu)分級練（人教版2019選擇性必修1）

第二章化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡第3課時化學反應速率與平衡圖像專題培優(yōu)第一階——基礎過關練1．（2022·內蒙古呼和浩特·高二期末）用純凈的固體與100mL稀鹽酸反應制取。實驗過程記錄如圖所示(的體積已折算為標準狀況下的體積，溶液體積變化忽略不計)，下列說法中正確的是A．OE段表示的平均反應速率最大B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol/(L·min)C．FG段溫度對反應速率的影響比濃度大D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反應速率之比為2：4：1【答案】D【詳解】A．OE、EF、FG三段對應所用時間相同，生成的二氧化碳體積分別為224mL、(672224)mL=448mL、(784672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不選；B．EF段，n(CO2)==0.02mol，根據(jù)關系式CaCO3～2HCl～CO2，則n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為=0.4mol/(L?min)，故B不選；C．從EF段到FG段，反應繼續(xù)放熱、溫度繼續(xù)升高、反應物濃度下降，反應濃度速率變慢，則FG段溫度對反應速率的影響比濃度小，故C不選；D．OE、EF、FG三段中，時間相同，生成的氣體的體積比等于反應速率之比，則用CO2表示的平均反應速率之比為224mL:448mL:112mL=2:4:1，故D選；故選：D。2．（2021·福建·福州黎明中學高二期中）在容積不變的密閉容器中存在：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH<0，其他條件不變時，改變某一條件對上述反應速率的影響，下列分析正確的是A．圖I研究的是t0時刻增大H2的物質的量濃度對反應速率的影響B(tài)．圖I研究的是t0時刻降低溫度對反應速率的影響C．圖II研究的是t0時刻增大壓強對反應速率的影響D．圖II研究的是t0時刻使用催化劑對反應速率的影響【答案】D【詳解】A．增大反應物濃度，瞬間正反應速率增大、逆反應速率不變，圖I研究的不可能是t0時刻增大H2的物質的量濃度對反應速率的影響，A錯誤；B．降低溫度，正反應和逆反應速率都下降，圖I研究的不可能是t0時刻降低溫度對反應速率的影響，B錯誤；C．該反應氣體分子總數(shù)減小，所以增壓正反應和逆反應速率都加快、但正反應速率增加得更快，圖II研究的不可能是t0時刻增大壓強對反應速率的影響，C錯誤；D．使用催化劑能同等程度地加快正反應和逆反應速率、圖II研究的是t0時刻使用催化劑對反應速率的影響，D正確；答案選D。3．（2022·廣東·模擬預測）常溫下，A、B初始濃度為2：1的混合溶液中，同時發(fā)生兩個反應：①2A+B2M+N，②2A+B2M+Y，溶液中B、Y的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y)B．0~10min內，A的平均反應速率為0.04mol/(L·min)C．18min時，反應①與反應②中B的轉化率之比為2∶3D．反應①的活化能比反應②的活化能大【答案】A【詳解】A．以10min為例，設容器體積為VL，10min時生成Y0.12Vmol，則根據(jù)反應2A+B2M+Y，消耗B0.12Vmol，生成M0.24Vmol，10min時共消耗B0.2Vmol，則反應2A+B2M+N消耗B0.08Vmol，則生成N0.08Vmol，生成M0.16Vmol，共生成M0.4Vmol，c(M)=0.4mol/L，c(N)=0.08mol/L，c(Y)=0.12mol/L，A錯誤；B．10min內B的濃度變化為0.2mol/L，根據(jù)反應①和②可知，010minA的濃度變化為0.4mol/L，則A的平均反應速率為，B正確；C．18min時Y的濃度為0.15mol/L，則反應②消耗B的濃度為0.15mol/L，反應②B的轉化率為30%，共消耗B的濃度為0.25mol/L，則反應①消耗B濃度為0.1mol/L，反應①B的轉化率為20%，反應①和反應②中B的轉化率之比為2∶3，C正確；D．以10min內反應為例，反應①中B的反應速率為，反應②中B的反應速率為，反應②速率更快，活化能更小，D正確；故答案選A。4．（2022·陜西·銅川市第一中學高二期末）某可逆反應為，下列表示該反應的圖像中不正確的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．根據(jù)“先拐先平衡數(shù)值大”則先出現(xiàn)拐點是500℃，從下到上，溫度降低，平衡向放熱反應移動即正向移動，C的體積分數(shù)增大，故A正確；B．增大壓強，正反應速率、逆反應速率都增大，故B錯誤；C．加催化劑，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短，但平衡時濃度不變，故C正確；D．增大壓強，平衡向體積減小的反應移動即正向移動，A的轉化率增大，從下到上，降低溫蒂，平衡向放熱反應移動即正向移動，A的轉化率增大，故D正確。綜上所述，答案為B。5．（2021·貴州·高二學業(yè)考試）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，C的百分含量在不同壓強下隨時間的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．P1>P2；m+n<p B．P1>P2；m+n>pC．P1<P2；m+n>p D．P1<P2；m+n<p【答案】A【詳解】由圖像可知，P1先達到平衡，因此P1>P2；壓強增大，C的百分含量減少，即加壓平衡逆向移動，因此正反應是氣體體積增大的反應，則m+n<p，故只有A符合題意；答案選A。6．（2022·江蘇·淮海中學高二期末）草酸二甲酯[]催化加氫制乙二醇的反應體系中，發(fā)生的反應為反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

壓強一定的條件下，將、按一定比例、流速通過裝有催化劑的反應管，測得的轉化率及、的選擇性[]與溫度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線C表示的選擇性隨溫度變化B．190~198℃范圍內升高溫度，的平衡轉化率減小C．190~198℃范圍內升高溫度，不變D．192℃時，其他條件一定時加快氣體的流速，的轉化率降低【答案】C【詳解】A．曲線A選擇性數(shù)據(jù)是50%時，曲線C對應數(shù)值也正好是50%，所以曲線C是的選擇性數(shù)據(jù)隨溫度變化曲線，A正確；B．兩個反應正向均是放熱反應，溫度升高，反應物轉化率降低，B正確；C．溫度升高，平衡逆向移動，n(CH3OH)與n(HOCH2CH2OH)變化倍數(shù)不同，所以有變化，C錯誤；D．氣流速率加快，反應物接觸時間變短，反應物轉化率降低，D正確；綜上，本題選C。7．（2021·安徽·合肥市第六中學高二期中）(g)+(g)(g)+HCl(g)是制備酯類物質的重要有機反應，下列對相關圖像做出的判斷正確的是ABCD該反應為吸熱反應t0時改變的條件可能為增大壓強05min內，的平均反應速率為x可能為溫度【答案】D【詳解】A．由圖可知，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，A錯誤；B．增大反應物濃度，瞬間正反應速率增大、逆反應速率不變，而圖中t1時正逆反應速率均增大，B錯誤；C．速率之比等于化學計量數(shù)之比，則0~5min內，的平均反速率為=0.3mol·L1·min1，C錯誤；D．由A可知，正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)與溫度有關，升溫K值會減小，符合圖像，D正確；故選D。8．（2021·云南·麗江第一高級中學高二期中）合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ·mol1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖所示，下列說法正確的是A．t1增大壓強 B．t2時升高溫度C．t3時降低了溫度 D．t4時減小了壓強【答案】A【分析】由合成氨反應可知，該反應為氣體分子數(shù)減小的放熱反應，根據(jù)反應特點結合影響化學反應速率的因素分析圖像，作出判斷。【詳解】A．t1時正先增大后逐漸減小，說明平衡向正向移動，根據(jù)正反應為氣體分子數(shù)減小的反應可知，增大壓強平衡正向移動，故t1時可能是增大壓強，故A正確；B．t2時正、逆反應速率同等程度增大，可能是使用了催化劑，若是升高溫度，正、逆反應速率都增大，但逆反應速率增大的倍數(shù)更大，平衡逆向移動，故B錯誤；C．t3時正先減小后逐漸增大，說明平衡向逆向移動，根據(jù)ΔH<0可知，該反應正反應為放熱反應，降低溫度則平衡向正向移動，故C錯誤；D．t4時正反應速率逐漸減小，且曲線連接，應是減小生成物的濃度，若是減小壓強，則正在t4時時應陡降，曲線不連接，且減小壓強，平衡逆向移動，正應先減小后逐漸增大，故D錯誤；答案選A。9．（2022·陜西·銅川市第一中學高二期末）在某一密封體系中發(fā)生反應：。如圖為某一段時間段反應速率與反應時間的山線關系。下列說法正確的是A．內氨的百分含量最高 B．時刻，向體系中充入C．時刻，密封體系體積縮小 D．時間段內，該反應停止了【答案】A【詳解】A．t1后期，三次改變的反應條件分別使平衡逆向移動、不移動、逆向移動，氨的百分含量分別減小、不變、減小，所以氨的百分含量最高的時間段是，A項正確；B．時刻，改變某條件，正、逆反應速率同時加快，若向體系中充入，此刻逆反應速率應保持不變，且正反應速率大于逆反應速率，B項錯誤；C．時刻，正、逆反應速率比前期都減小，應為減小濃度，即密封體系體積增大，C項錯誤；D．從圖中可以看出，時間段內，正、逆反應速率相等，但反應速率加快，表明該反應沒有停止，D項錯誤；答案選A。10．（2022·廣西玉林·高二期末）在容積不變的密閉容器中，2molSO2和1molO2發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。溫度分別為T1和T2時，SO3的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應的ΔH>0B．在T2時SO2的平衡轉化率為80%C．加入適當?shù)拇呋瘎?，目的是加快反應速率，提高SO3的產(chǎn)率D．T1時的化學平衡常數(shù)K1大于T2時的平衡常數(shù)K2【答案】D【詳解】A．由圖可知，T2先達到平衡，T1＜T2，且溫度高對應SO3的體積分數(shù)小，可知升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，反應的ΔH＜0，故A錯誤；B．設轉化的SO2為xmol，則根據(jù)方程式可知，解得x=，SO2的平衡轉化率為×100%≈85.7%，故B錯誤；C．催化劑可加快反應速率，不影響平衡移動，則入適當?shù)拇呋瘎?，目的是加快反應速率，但SO3的產(chǎn)率不變，故C錯誤；D．K與溫度有關，且升高溫度平衡逆向移動，則T1時的化學平衡常數(shù)K1大于T2時的平衡常數(shù)K2，故D正確；故選D。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練11．（2022·云南楚雄·高二期末）汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而被除去。在恒容密閉容器中充入1molCO和0.8molNO，發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是A．溫度：B．正反應速率：C．平衡常數(shù)：D．時，測得CO的平衡轉化率為40％，則時反應的平衡常數(shù)為【答案】B【詳解】A．該反應為放熱反應，相同條件下，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO的體積分數(shù)增大，根據(jù)圖像可知T2＞T1，故A錯誤；B．根據(jù)A選項分析，T2＞T1，相同條件下，溫度越高，反應速率越快，根據(jù)圖像可知，c點溫度高于d點，即v(d)＜v(c)，故B正確；C．K只與溫度有關，該反應為放熱反應，溫度越高，K越小，b、d對應溫度為T1，a、c對應溫度為T2，則有Kb=Kd＞Ka=Kc，故C錯誤；D．平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，題中沒有指明容器的體積，無法計算平衡常數(shù)，故D錯誤；答案為B。12．（2022·河南駐馬店·高二期末）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和壓強甲1molY發(fā)生反應：

，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A． B．氣體的總物質的量：C．b點平衡常數(shù)：K>12 D．反應速率：【答案】D【詳解】A．由圖像可知，反應時間相同，絕熱下壓強大于恒溫，說明反應溫度升高，故反應為放熱反應，所以ΔH＜0，故A正確；B．根據(jù)克拉伯龍方程pV=nRT，其他條件相同時，溫度越高則n越小，甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，a點溫度大于c點溫度，故氣體的總物質的量：na＜nc，故B正確；C．設c點時Z的物質的量為n，根據(jù)三段式可知：因為c點的壓強是初始一半，故×(2mol+1mol)=32n，解得n=0.75mol，根據(jù)Q==12，由于c點反應仍然正向進行，故b點平衡常數(shù)：K＞12，故C正確；D．溫度越高，反應速率越大，因為甲是在絕熱條件下，故a的溫度大于b的溫度，故反應速率：va正＞vb正，故D錯誤；故選D。13．（2022·廣西河池·高二期末）反應2NO2(g)N2O4(g)△H=57kJ·mol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．T1>T2 B．X、Y兩點的反應速率：X>YC．X、Z兩點氣體的顏色：X深，Z淺 D．X、Z兩點氣體的平均相對分子質量：X>Z【答案】B【詳解】A．升高溫度，化學平衡逆向移動，的體積分數(shù)增大，Y點的體積分數(shù)小，則，A錯誤；B．由選項A分析可知，X點的溫度大于Y點的溫度，溫度越高，化學反應速率越快，所以反應速率X>Y，B正確；C．X、Z兩點溫度相同，但壓強不同，為紅棕色氣體，增大壓強，平衡右移，但是氣體的體積變小，濃度增大的影響較大，氣體的顏色加深，則X、Z兩點氣體的顏色：X淺，Z深，C錯誤；D．X、Z兩點都在等溫線上，X的壓強小，增大壓強，化學平衡正向移動，Z點時氣體的物質的量小，則平均相對分子質量變大，即平均相對分子質量：X<Z，D錯誤；故選B。14．（2022·浙江紹興·高二期末）已知：ΔH，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應，時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．容器內氣體平均分子量不變，表明反應達到平衡B．時可能改變的條件是：向容器中加入CC．平衡時A的體積分數(shù)：D．平衡常數(shù)K：【答案】B【詳解】A．該反應氣體總質量不變，體積不變，則平均相對分子質量不變，無法判斷是否平衡，故A錯誤；B．瞬間正反應速率不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C，故B正確；C．由反應為等體積可逆反應，所以時加入C，平衡不發(fā)生移動，則平衡時A的體積分數(shù)：，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關，由于溫度必變，則平衡常數(shù)不變，所以平衡常數(shù)K：，故D錯誤；答案選B。15．（2022·全國·高二）反應2A(g)+B(g)?2C(g)；△H<0，下列圖象正確的是A．B．C． D．【答案】AD【詳解】A.ΔH<0即正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，B的物質的量分數(shù)增大，故A正確；B.在相同壓強下，由于正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率減小，故B錯誤；C.在相同溫度下，2A(g)+B(g)2C(g)的正反應為氣體分子數(shù)減小，則增大壓強平衡正向移動，C的物質的量分數(shù)增大，但該正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，C的物質的量分數(shù)減小，故C錯誤；D.在相同溫度下，2A(g)+B(g)2C(g)的正反應為氣體分子數(shù)減小，則溫度不變，增大壓強平衡正向移動，A的轉化率增大；正反應放熱，壓強不變，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率減小，故D正確；答案選AD。16．（2022·四川達州·高二期末）對于可逆反應

△H<0，下列圖像表示正確的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．反應放熱，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，則逆反應速率大于正反應速率，與圖像不相符，A項錯誤；B．500℃時溫度高，反應速率更快，但升高溫度，平衡向逆反應方向移動，生成物C在反應混合物中的含量減小，與圖像相符，B項正確；C．反應放熱，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，即相同壓強時，A的轉化率減小，與圖像不相符，C項錯誤；D．催化劑能加快反應速率，但不改變化學平衡，有無催化劑，C的濃度都不變化，與圖像不相符，D項錯誤；答案選B。17．（2022·湖南·衡陽市一中高二階段練習）二氧化碳加氫可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在某恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在不同條件下發(fā)生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A．該反應的反應物總能量小于生成物的總能量B．M點時，保持其他條件不變，僅充入少量稀有氣體，反應速率加快C．加入合適的催化劑，該反應的△H保持不變D．T1K時，H2的平衡轉化率：M<N【答案】C【分析】溫度升高甲醇物質的量減少，說明反應放熱，升溫平衡逆向移動，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．反應放熱，該反應的反應物總能量高于生成物的總能量，A錯誤；B．恒容密閉容器，M點時，保持其他條件不變，僅充入少量稀有氣體，反應物濃度不變，反應速率不變，B錯誤；C．加入合適的催化劑，該反應的△H保持不變，因為催化劑不會影響焓變值，C正確；D．T1K時，甲醇的物質的量M＞N，則M消耗的氫氣大于N，H2的平衡轉化率：M＞N，D錯誤；答案選C。18．（2021·內蒙古·包頭市第四中學高二期中）為探究外界條件對反應：

的影響，以A和B的物質的量之比為開始反應，通過實驗得到不同條件下反應達到平衡時Z的物質的量分數(shù)與壓強及溫度的關系，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是A．B．C．升高溫度，、逆都增大，平衡常數(shù)減小D．反應物的轉化率隨壓強增大而減小【答案】C【分析】由圖像可知，降低溫度，z的物質的量分數(shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是放熱的，則△H<0，降低壓強，Z的物質的量分數(shù)減小，說明壓強減小，平衡向著逆反應方向移動，減小壓強，化學平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有m+n>c，由此分析解答?！驹斀狻緼．降低溫度，z的物質的量分數(shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是放熱的，則△H<0，故A錯誤；B．減小壓強，化學平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有m+n>c，故B錯誤；C．升高溫度正逆反應速率都加快，但因正反應是放熱反應，所以平衡常數(shù)減小，故C正確；D．由B項可知該反應正反應方向為氣體減小的方向，則增大壓強平衡正向移動，反應物的轉化率隨壓強增大而增大，故D錯誤；故選：C。19．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·高二期末）以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=49kJ·mol1反應Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol1反應Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡時，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質的量分數(shù)及CO2的轉化率隨溫度的變化如圖。下列說法正確的是A．反應Ⅲ中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能B．曲線n代表CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質的量分數(shù)C．該條件下溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OHD．圖示270℃時，平衡體系中CO2的體積分數(shù)為20%【答案】D【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律IⅡ可得反應ⅢCO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

ΔH3=49kJ·mol141kJ·mol1=90kJ·mol1；ΔH=反應物的總鍵能生成物的總鍵能，故反應Ⅲ中反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，A錯誤；B．根據(jù)反應Ⅰ和Ⅲ可知，其反應的產(chǎn)物都有CH3OH生成，且ΔH1和ΔH3都小于零，也就是說，溫度升高，它們的平衡都會逆向移動，從而使CH3OH的產(chǎn)量變少，則甲醇在含碳產(chǎn)物的物質的量分數(shù)減小，故符合這個規(guī)律的是曲線m，B錯誤；C．由圖可知，溫度在150℃時有利于反應Ⅰ進行，CH3OH的含量高，有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OH，但并不是溫度越低越好，因為反應需要一定溫度才能發(fā)生，C錯誤；D．根據(jù)題意設起始量n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，平衡時反應I生成CH3OH物質的量為xmol，反應II中生成CO的物質的量也為xmol，可得：270℃時CO2的轉化率為25%，則2x=1mol，解得x=0.125mol，則反應后總的物質的量1+36x+4x=(42x)=3.75mol，則平衡體系中CO2的體積分數(shù)為，D正確；答案選D。20．（2022·江蘇·常州高級中學高二期中）乙炔(C2H2)是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔，發(fā)生反應：反應I：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H1反應II：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)△H2甲烷裂解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)的對數(shù)即lgp與溫度(℃)之間的關系如圖所示，(注：用平衡分壓代替平衡濃度計算可得平衡常數(shù)Kp，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。下列說法不正確的是A．1725℃時，向恒容密閉容器中充入CH4，達到平衡時CH4生成C2H2的平衡轉化率為62.5%B．1725℃時，若圖中H2的lgp=5，則反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)Kp=1×105Pa2C．2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H1＞0D．為提高甲烷制乙炔的產(chǎn)率，除改變溫度外，可充入適量乙烯，還可以使用對反應選擇性更高的催化劑【答案】B【詳解】A．1725℃由圖可知，達到平衡時，CH4、C2H2、C2H4的平衡分壓的對數(shù)分別為2、2、1，故其CH4、C2H2、C2H4的平衡分壓分別為100Pa、100Pa、10Pa，在同溫同體積條件下，不同氣體的壓強之比等于其物質的量之比，故CH4、C2H2、C2H4的物質的量之比為10：10：1，由C原子守恒可知，CH4生成C2H2的平衡轉化率為62.5%，A正確；B．1725℃時，若圖中H2的lgp=5，則反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)Kp=1×1013，B錯誤；C．根據(jù)圖可知，C2H2的平衡分壓隨溫度升高而增大，所以反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)為吸熱反應，故其△H1＞0，C正確；D．為提高甲烷制乙炔的產(chǎn)率，除改變溫度外，還可采取的措施有：充入適量乙烯使2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡向逆反應方向移動，或使用對甲烷轉化為乙炔的選擇性更高的催化劑等，D正確；答案選B。21．（2021·甘肅·民勤縣第一中學高二階段練習）丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應及能量變化如圖。(1)由上圖可知，主反應在_______(選“高溫”或“低溫”)時更加容易自發(fā)進行(2)丙烷脫氫制丙烯的過程中。恒壓時向原料氣中摻入高溫水蒸氣，則K(主反應)____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，轉化率α(C3H8)____。溫度升高，副反應更容易發(fā)生的主要原因是___。(3)如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)。105Pa時，圖中表示丙烯的曲線是_______(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)?！敬鸢浮?1)高溫(2)

增大

增大

副反應的活化能低于主反應的活化能(3)iii【解析】(1)主反應為吸熱反應，讓反應自發(fā)進行，則，，，高溫時，故高溫更加容易自發(fā)進行；(2)摻入高溫水蒸氣，溫度升高，主反應為吸熱反應，故溫度升高，K增大，平衡正向移動，α(C3H8)增大；主反應和副反應均為吸熱反應，更容易發(fā)生是因為活化能低，故溫度升高，副反應更容易發(fā)生的主要原因是：副反應的活化能低于主反應的活化能；(3)主反應和副反應均為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，丙烷的體積分數(shù)減小，故ii和iv代表丙烷，丙烯的體積分數(shù)增加，i和iii代表丙烯；主反應和副反應正向氣體分子數(shù)增多，相同溫度下，加壓平衡逆向移動，故壓強大的丙烯的體積分數(shù)小，故105Pa時，圖中表示丙烯的曲線是iii。22．（2021·新疆師范大學附屬中學高二階段練習）的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。(1)工業(yè)中，和在催化劑作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成和。反應A：反應B：控制和初始投料比為時，溫度對平衡轉化率及甲醇和產(chǎn)率的影響如圖所示