專題一電離平衡-2020-2021學(xué)年高二《新題速遞化學(xué)》（人教版2019選擇性必修一）11月刊（課堂必刷題）

20202021學(xué)年高二《新題速遞·化學(xué)》11月刊專題一電離平衡1．（2020·開原市第二高級(jí)中學(xué)高二開學(xué)考試）下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非電解質(zhì)C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2O【解析】【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能完全電離出離子的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不選；B.氨氣是非電解質(zhì)，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，B不選；C.三種物質(zhì)的分類均是正確的，C選；D.水是弱電解質(zhì)，D不選；答案選C。2．下列說法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．因?yàn)槭侨蹼娊赓|(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和鹽酸時(shí)，中和溶液消耗的NaOH的量比中和鹽酸消耗的NaOH的量少C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中的物質(zhì)的量濃度相同D．足量Zn分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的量相同，放出的速率不同【答案】D【解析】A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的種類無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．中和反應(yīng)中消耗的NaOH的量與酸最終所能電離出的氫離子的物質(zhì)的量有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．是強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離出，而是弱電解質(zhì)，不能完全電離出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和溶液中，鹽酸中的大于溶液中的，所以開始時(shí)，鹽酸與足量Zn反應(yīng)放出的速率大于溶液與足量Zn反應(yīng)放出的速率，隨著反應(yīng)進(jìn)行，能繼續(xù)電離出，而HCl不能繼續(xù)電離出，故溶液與足量Zn反應(yīng)放出H的速率的減小幅度要小于鹽酸與足量Zn反應(yīng)放出的速率的減小幅度，故二者與足量Zn反應(yīng)放出的速率不同，而HCl和的物質(zhì)的量相等，與足量Zn反應(yīng)放出的量相等，選項(xiàng)D正確。答案選D。3．（2020·山西迎澤·太原五中高二月考）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1。分別向1L0.5mol?L﹣1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，下列關(guān)系正確的是A．Q1＞Q3＞Q2 B．Q1＜Q2＜Q3C．Q1＞Q2=Q3 D．Q1=Q2＜Q3【答案】A【解析】濃硫酸溶于水放熱，醋酸部分電離，且電離吸熱，所以反應(yīng)中生成等量的水時(shí)濃硫酸放熱最多，醋酸放熱最少。故選A。4．（2020·廣東東莞四中高二期中）下列各電離方程式中，書寫正確的是A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－ B．KHSO4?K＋＋H＋＋SOC．NH3·H2O=NH＋OH－ D．H2S?H＋＋HS－【答案】D【解析】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以CH3COOH的電離方程式為：CH3COOHH＋＋CH3COO－，故A錯(cuò)誤；B．KHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為KHSO4=K＋＋H＋＋SO，故B錯(cuò)誤；C．NH3·H2O為弱電解質(zhì)，應(yīng)用可逆符合，電離方程式為NH3·H2ONH＋OH－，故C錯(cuò)誤；D．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為：H2S?H＋＋HS－，故D正確；故選D。5．（2020·湖南懷化·高二月考）25℃時(shí)，下列事實(shí)不能說明HF是弱酸的是A．0.1mol·L－1的氫氟酸溶液pH>1 B．升溫，氫氟酸溶液的酸性明顯增強(qiáng)C．氫氟酸溶液中含有HF分子 D．稀氫氟酸溶液的導(dǎo)電能力弱【答案】D【解析】A．若HF為強(qiáng)酸，則0.1mol/L的氫氟酸的pH=1，現(xiàn)溶液的pH＞1，則溶液中的，說明溶液中只有部分HF電離，則HF為弱電解質(zhì)，故A不選；B．升溫，氫氟酸溶液的酸性明顯增強(qiáng)，說明溫度升高HF的電離程度增大，則H說明HF為弱電解質(zhì)，故B不選；C．氫氟酸溶液中含有HF分子，說明在水溶液中只有部分HF電離，則HF為弱電解質(zhì)，故C不選；D．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度以及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，則D不能說明HF是否為強(qiáng)弱電解質(zhì)，故選D。答案選D。6．（2020·黑龍江高二期中）已知二甲胺在水中的電離與一水合氨相似，一定溫度下加水稀釋時(shí)，的比值（）A．不變 B．增大 C．減小 D．無法確定【答案】C【解析】二甲胺在水中的電離與一水合氨相似，電離方程式為：，電離常數(shù)K=，一定溫度下加水稀釋時(shí)，c(OH)減小，電離常數(shù)K不變，則增大，減小，故選C。7．（2020·云南省保山第九中學(xué)高二月考）氨水有下列平衡NH3·H2O+OH，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移，且c()增大的是（

）A．加NaOH B．加鹽酸 C．加NH4Cl D．加同濃度氨水【答案】C【解析】【分析】氨水中存在平衡：NH3·H2O+OH，要使平衡左移，銨根離子濃度增大，可以加入含有銨根離子的物質(zhì)，由此分析。【詳解】A．加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，平衡左移，銨根離子濃度減小，故A不符合題意；B．加入鹽酸，促進(jìn)電離，平衡向右移動(dòng)，銨根離子濃度增大，故B不符合題意；C．加入氯化銨，銨根離子濃度增大，平衡左移，但是平衡移動(dòng)的趨勢是微弱的，主要以鹽的離子存在，所以銨根離子濃度增大，故C符合題意；D．加入同濃度氨水，平衡不移動(dòng)，銨根離子濃度不變，故D不符合題意；答案選C。8．（2020·重慶市開州區(qū)陳家中學(xué)高二月考）某濃度的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，如想增大CH3COO－的濃度，而不增大H＋的濃度，應(yīng)采取的措施是()①加入CH3COONa固體②適當(dāng)升高溫度③加冰醋酸④加入少量NaOH固體A．①② B．②③ C．②④ D．①④【答案】D【解析】①加入CH3COONa固體，CH3COO－的濃度，平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移動(dòng)，H＋的濃度減小，符合題意；②適當(dāng)升高溫度，電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移動(dòng)，CH3COO－的濃度、H＋的濃度均增大，不符合題意；③加冰醋酸，醋酸濃度增大，電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移動(dòng)，CH3COO－的濃度、H＋的濃度均增大，不符合題意；④加入少量NaOH固體，OH濃度增大，電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移動(dòng)，CH3COO－的濃度增大、消耗H＋，濃度減小，符合題意；答案選D。9．（2020·重慶市秀山高級(jí)中學(xué)校高二月考）與純水的電離相似，液氨中也存在微弱的電離：2NH3+。據(jù)此判斷，以下敘述錯(cuò)誤的是A．液氨中含有NH3、、粒子B．一定溫度下，液氨中c()?c()是定值C．液氨中電離達(dá)到平衡時(shí)，c()=c()=c(NH3)D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c()=c()【答案】C【解析】A．液氨電離中存在電離平衡2NH3+，所以液氨中含有NH3、、等粒子，A正確；B．與純水的電離相似，液氨中c()?c()只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中c()?c()是定值，B正確；C．液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c()=c()<c(NH3)，C錯(cuò)誤；D．只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的和的物質(zhì)的量就相等，因?yàn)槿芤旱捏w積相等，所以c()=c()，D正確；答案選C。10．（2020·臨沂第四中學(xué)高二月考）在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積，下列說法不正確的是A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)水的電離程度a小于bB．HA、HB兩種酸溶液pH相同時(shí)，c(HA)<c(HB)C．25℃時(shí)，NaA溶液中c(A)一定大于NaB溶液中c(B)D．曲線上a、b兩點(diǎn)一定相等【答案】C【解析】稀釋前，HA、HB溶液的pH均為2，加水稀釋至lg＝2，稀釋100倍，HA溶液pH＝4，說明HA為強(qiáng)酸，溶液HB的pH<4，說明HB為弱酸。A.a、b兩點(diǎn)HB的濃度a大于b，對(duì)水的電離的抑制程度a大于b，因此水的電離程度a小于b，選項(xiàng)A正確；B.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸存在電離平衡，pH相同時(shí)，c(HA)<c(HB)，選項(xiàng)B正確；C.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，25℃時(shí)，NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，NaB溶液中B－水解，溶液顯堿性，但沒有告知NaA溶液和NaB溶液的濃度的大小，因此無法判斷NaA溶液中c(A－)和NaB溶液中c(B－)的大小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.曲線上a、b兩點(diǎn)==，溫度不變比值一定不變，選項(xiàng)D正確；答案選C。11．（2020·北京市第二中學(xué)朝陽學(xué)校高二月考）25℃時(shí)，下列有關(guān)0.1mol·L?1醋酸溶液的說法中，正確的是A．pH=1B．c（H+）=c（CH3COO－）C．加入少量CH3COONa固體后，醋酸的電離程度減小D．加入少量0.1mol·L?1稀鹽酸后，醋酸的電離程度增大，溶液pH減小【答案】C【解析】A．醋酸是弱酸，部分電離，氫離子的濃度小于0.1mol·L?1，則pH大于1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒有c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－），則c（H+）＞c（CH3COO－），故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3OOHCH3COO+H+，加入CH3COONa固體后，CH3COO濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小，故C項(xiàng)正確；D．加入少量0.1mol·L?1稀鹽酸后，增大了氫離子濃度，醋酸的電離程度減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。12．（2020·海口市第四中學(xué)高二月考）用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是A． B． C． D．OH的物質(zhì)的量【答案】B【解析】A.由NH3?H2O?OH?+可知，加水稀釋促進(jìn)電離，則n(NH3?H2O)減少，n(OH?)增大，因此增大，故A不符合題意；B.由NH3?H2O?OH?+可知，加水稀釋促進(jìn)電離，則n(NH3?H2O)減少，n(OH?)增大，因此減小，故B符合題意；C.由NH3?H2O?OH?+可知，加水稀釋促進(jìn)電離，則n(NH3?H2O)減少，n()增大，因此增大，故C不符合題意；D.由NH3?H2O?OH?+可知，加水稀釋促進(jìn)電離，則n(NH3?H2O)減少，n(OH?)增大，故D不符合題意；故選B。13．（2020·湖南懷化·高二月考）常溫下，在pH＝5的HA溶液中存在電離平衡：HAA－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，HA電離常數(shù)增大.B．加入少量NaA固體，平衡向右移動(dòng)C．稍微升高溶液溫度，溶液中的c(OH－)增大D．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c(H＋)減少【答案】D【解析】A.加水稀釋促進(jìn)HA電離，所以平衡向右移動(dòng)，但是電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B.加入少量NaA固體，導(dǎo)致溶液中c(A?)增大而抑制HA電離，所以HA電離平衡向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.電離平衡吸熱，稍微升高溶液溫度，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，酸性增強(qiáng)則c(OH－)減小，故C錯(cuò)誤；D.加入少量NaOH固體，NaOH和H+反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c(H+)減小而促進(jìn)HA電離，平衡向右移動(dòng)，故D正確；故選D。14．（2020·湖南懷化·高二月考）已知：H2R＝H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。常溫下，對(duì)pH＝1的H2R溶液的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．1L該溶液中H＋數(shù)目為0.1NAB．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子C．該溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－)D．常溫下，加水稀釋該溶液，H2R的電離程度增大【答案】B【解析】A．pH=1，則，由，故A不選；B．Na2R為強(qiáng)堿弱酸鹽，R2－水解生成和HR－，HR－水解生成和H2R，則Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R、以及等粒子，故選B；C．該溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－)，故C不選；D．常溫下，加水稀釋該溶液會(huì)促進(jìn)H2R的電離，則常溫下，加水稀釋該溶液，H2R的電離程度增大。故D不選。答案選B。15．（2020·隨州市曾都區(qū)第一中學(xué)高二月考）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．在O點(diǎn)時(shí)，液態(tài)醋酸不導(dǎo)電說明醋酸是共價(jià)化合物B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中c(H+)最小C．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大D．向c點(diǎn)溶液中加入少量的碳酸鈉固體，溶液中c(CH3COO)和c(OH)均增大【答案】C【解析】A．冰醋酸為共價(jià)化合物，無自由移動(dòng)的離子，因此O點(diǎn)不導(dǎo)電，故正確；B．溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，由于在a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液的導(dǎo)電性最弱，所以溶液中H+濃度最小，故正確；C．弱電解質(zhì)越稀越電離，加水稀釋，電離程度增大，所以電離程度最大的為c點(diǎn)，故錯(cuò)誤；D．向c點(diǎn)溶液中加入少量的碳酸鈉固體，碳酸鈉固體溶于水顯堿性，醋酸電離氫離子參與反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，因此溶液中c(CH3COO)和c(OH)均增大，故正確；故選C。16．（2020·河南洛陽·高二月考）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線B．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)【答案】D【解析】A．由于弱酸存在電離平衡，相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)，醋酸的酸性降低的相對(duì)慢一些，從圖像可知I線表示鹽酸稀釋，II線表示醋酸稀釋，A錯(cuò)誤；B．由于兩酸的PH相同，鹽酸的濃度小，稀釋相同倍數(shù)，仍然是醋酸的濃度大于鹽酸，B錯(cuò)誤；C．溫度相同的情況下，KW是定值，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)溶液稀釋后可變成c點(diǎn)溶液，c點(diǎn)溶液中離子濃度小，導(dǎo)電性差，D正確；答案選D。17．（2020·大名縣第一中學(xué)高二月考）HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強(qiáng)酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列說法中不正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SOD．水不能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱【答案】C【解析】A.根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，故A正確；B.在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，故B正確；C.在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4?H＋＋HSO4，故C錯(cuò)誤；D.這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，故D正確；故答案選C。18．（2020·上海外國語大學(xué)附屬宏達(dá)高級(jí)中學(xué)高二月考）相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后，c（Clˉ）＜c（CH3COOˉ）B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C．常溫下，pH＜7的溶液一定是酸溶液D．相同濃度的鹽酸和醋酸兩溶液，中和等體積等濃度的NaOH溶液，醋酸消耗的體積多【答案】A【解析】A．等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液中的c(Cl

)=c(CH3COO)，由于醋酸為弱電解質(zhì)，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋后醋酸的電離程度增大，因此c(Cl

)＜c(CH3COO)，故A正確；B．等pH的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的濃度較大，分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量較多，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，pH＜7的溶液不一定為酸溶液，可能是鹽溶液，如硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉、氯化銨等溶液顯示酸性，故C錯(cuò)誤；D．pH相等的鹽酸、醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，中和等體積等濃度的NaOH溶液時(shí)，消耗兩種酸的體積大小關(guān)系是：V(鹽酸)＞V(醋酸)，故D錯(cuò)誤；故選A。19．（2020·開原市第二高級(jí)中學(xué)高二開學(xué)考試）醋酸的電離方程式為CH3COOH（aq）H＋（aq）＋CH3COO－（aq）ΔΗ>0。25℃時(shí)，0.1mol·L－1醋酸溶液的Ka＝＝1.75×10－5。下列說法正確的是（）A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)溶液中c（H＋）減小B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)C．該溫度下，0.01mol·L－1醋酸溶液的Ka<1.75×10－5D．升高溫度，c（H＋）增大，Ka增大【答案】BD【解析】A.向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.向醋酸中加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C.向醋酸溶液中加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但溫度不變，Ka不變，故C錯(cuò)誤；D.醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，c（H＋）增大，Ka增大，故D正確。故選：BD。20．（2020·湖南懷化·高二月考）25℃，加水稀釋10mLpH＝11的氨水，下列判斷正確的是A．原氨水的濃度＝10－3mol·L－1 B．NH3·H2O的電離程度增大C．溶液中的增大 D．再加入10mLpH＝3的鹽酸，混合液pH＝7【答案】BC【解析】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水中存在電離平衡，pH=11的氨水中，氫氧根離子濃度小于氨水濃度，所以氨水濃度大于，故A不選；B．在加水稀釋過程中會(huì)促進(jìn)NH3·H2O的電離，故選B；C．氨水稀釋過程中，促進(jìn)一水合氨的電離，銨根的離子數(shù)增大、一水合氨的分子數(shù)減小，所以溶液中增大，故選C；D．常溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于氨水，等體積混合時(shí)氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，所以混合后溶液呈堿性，故D不選。答案選BC。21．（2020·重慶市開州區(qū)陳家中學(xué)高二月考）已知?dú)浞?、醋酸、氫氰?HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：①HFKa=6.8×104mol?L1②CH3COOHKa=1.7×105mol?L1③HClOKa=2.9×108mol?L1④H2CO3Ka1=4.4×107mol?L1Ka2＝4.7×1011mol?L1根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是_____________，四種酸中酸性最弱的是_____________。（2）寫出CH3COOH電離方程式是____________________。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：_____________________，少量的CO2通入NaClO溶液中：_______________________?！敬鸢浮縃FHClOCH3COOHCH3COO+H+2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO【解析】(1)四種酸中HF的電離平衡常數(shù)最大，則HF酸最強(qiáng)，HClO的電離平衡常數(shù)最小，則HClO酸性最弱，故答案為：HF；HClO；(2)CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，可逆電離，其電離方程式是：CH3COOHCH3COO+H+；(3)HF酸性比H2CO3強(qiáng)，可發(fā)生反應(yīng)生成NaF和CO2，反應(yīng)的方程式為2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；少量的CO2通入NaClO溶液中，酸性大小為：H2CO3＞HClO＞，將少量的CO2氣體通入足量次氯酸鈉溶液中的離子方程式為：NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO。22．（2020·橫峰中學(xué)高二月考）已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：（1）該溶液的pH＝________。（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝________。（3）升高溫度時(shí)，K將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍?！敬鸢浮?1×107增大減小106【解析】（1）c(H+)=cα=0.1×0.1%=10－4mol·L－1，則pH=4（2）K＝c(H+)c(A—)/c(HA)=10－4×10－4/0.1=1×10－7mol·L－1（3）升溫促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，，K值將增大；c(H+)增大，pH減小（4）由HA電離出的c(H＋)=10－4mol·L－1，溶液中的c(OH—)=10－10mol·L－1，也就是水電離出的c(H＋)=10－10mol·L－1，則可計(jì)算出由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍23．（2020·辛集市第一中學(xué)高二月考）為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1mol?L﹣1醋酸溶液、0.1mol?L﹣1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等．（1）甲取出10mL0.1mol?L﹣1醋酸，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是______，理由是______．（2）乙同學(xué)分別取pH＝3醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是______．（3）丙同學(xué)分別取pH＝3的鹽酸和醋酸各10mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？______（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由______．（4）丁同學(xué)用CH3COONa晶體、NaCl晶體和pH試紙做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______．（5）請(qǐng)你利用上述試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)證明醋酸是弱酸的方案：______．【答案】a＞1醋酸在溶液中部分電離出氫離子，溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L醋酸在稀釋過程中電離程度增大，說明醋酸在溶液中部分電離是反應(yīng)過程中，醋酸的電離被促進(jìn)，故醋酸溶液中氫離子濃度變化小于鹽酸，即反應(yīng)過程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸配制等濃度的CH3COONa和NaCl溶液，用pH試紙測得氯化鈉溶液的pH＝7，即氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；而若測得醋酸鈉溶液顯堿性，則說明醋酸為弱酸將CH3COONH4溶于水得醋酸銨溶液，然后用pH試紙測得溶液顯中性，則說明其為弱酸弱堿鹽，即醋酸為弱酸【解析】(1)甲取出10mL0.1mol?L﹣1醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，若醋酸為若電解質(zhì)，溶液溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH＞1；(2)乙將pH＝3醋酸和鹽酸，各取1mL用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，鹽酸稀釋后的pH＝5，而醋酸溶液稀釋100倍后溶液的pH＜5，說明稀釋過程中醋酸電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以醋酸是弱電解質(zhì)；(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸10mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率比鹽酸快，說明反應(yīng)過程中，醋酸的電離程度增大，故溶液中氫離子濃度變化小于鹽酸，證明醋酸為弱電解質(zhì)，(4)取CH3COONa晶體、NaCl晶體溶于水配制成等濃度的CH3COONa溶液和NaCl溶液，由于NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故用pH試紙可測得水溶液呈中性；而若測得CH3COONa溶液呈堿性，則說明其為強(qiáng)堿弱酸鹽，則說明醋酸為弱酸；(5)將CH3COONH4溶于水得醋酸銨溶液，然后用pH試紙測得溶液顯中性，則說明其為弱酸弱堿鹽，且醋酸的酸性和一水合氨的堿性的強(qiáng)弱相當(dāng)，即醋酸為弱酸。24．（2020·大連市一〇三中學(xué)高二月考）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5＝4.3×10－7＝5.6×10－114.7×10－8請(qǐng)回答下列問題。(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________。(2)同濃度的CH3COO－、、、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________________________________________(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________。(4)10mLpH＝2的醋酸與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是_________________________________。【答案】CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞ClO－＞＞CH3COO－ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大【解析】(1)酸電離程度越大，其在相同溫度下的電離平衡常數(shù)就越大，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；(2)同濃度的酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大，電離產(chǎn)生的酸根離子結(jié)合氫離子的能力就越弱。由于電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)>Ka()＞Ka(HClO)，所以CH3COO、、、ClO結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋綜lO＞＞CH3COO；(3)由于電離平衡常數(shù)：Ka(H2CO3)>Ka()＞Ka(HClO)，所以將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋；(4)根據(jù)圖示可知：體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋了100倍，若HX是強(qiáng)酸，則其pH=4，實(shí)際pH<4，說明HX弱酸，酸電離程度越大，稀釋時(shí)溶液中c(H+)變化越大，溶液的pH就越大，由于在稀釋過程中pH變化HX>CH3COOH，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)。25．（2020·江西南康中學(xué)月考）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“O”點(diǎn)時(shí)醋酸不能導(dǎo)電的原因是_________________________________________。（2）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序?yàn)開_____________________。（3）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是______________。（4）若使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的c(CH3COO－)增大，則下列措施中，不可行的是____（填標(biāo)號(hào)、下同）。A．加熱B．加入鋅粒C．加入KOH固體D．加水E．加入CH3COONa固體【答案】“O”點(diǎn)時(shí)還沒有發(fā)生電離c＜a＜bcD【解析】(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未電離，故“O”點(diǎn)時(shí)不導(dǎo)電，故答案為：“O”點(diǎn)時(shí)還沒有發(fā)生電離；(2)