第10講常見金屬元素及其化合物-高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)習(xí)題

第10講常見金屬元素及其化合物一、選擇題(每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)1.(2020·浙江紹興期末)下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是(A)A.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B.氧化鋁坩堝可用于熔融NaOHC.鋁在空氣中不易被氧化，是因?yàn)槠湫再|(zhì)不活潑D.把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量白色沉淀解析：熔點(diǎn)高的物質(zhì)可用作耐高溫材料，Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，故A正確；氧化鋁與NaOH反應(yīng)，故B錯誤；Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)可保護(hù)內(nèi)部Al，故C錯誤；氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，生成偏鋁酸鈉，不會立即有沉淀生成，故D錯誤。2.(2021·廣東模擬)2021年4月11日，哈爾濱一男童誤食管道疏通劑后，家長操作不當(dāng)給孩子喝水結(jié)果導(dǎo)致男童受傷嚴(yán)重。某校化學(xué)興趣小組同學(xué)據(jù)此查閱資料，得知某品牌的管道疏通劑的成分為氫氧化物、碳酸鈉、次氯酸鈉、起泡劑、閃溶速通因子等，他們給出此管道疏通劑的使用建議，其中不合理的是(A)A.本品與潔廁精混合使用，疏通效果更佳B.本品應(yīng)妥善保管，放在兒童不能接觸的地方C.本品能夠有效地殺滅管道內(nèi)的蟑螂及各種寄生蟲D.本品不腐蝕鑄鐵、塑料管道，但不可用于鋁制品解析：潔廁精的主要成分為酸類表面活性劑和消毒劑，而題中管道疏通劑的主要成分中含有氫氧化物，若混合使用反而會降低疏通效果，故A選項(xiàng)不合理。3.(2021·浙江舟山期末)下列敘述正確的是(B)①發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔②過氧化鈉和氧化鈉都是堿性氧化物，兩種氧化物均可用作潛艇中的供氧劑③碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑④氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料⑤鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物⑥焰色反應(yīng)體現(xiàn)的是化合物的物理性質(zhì)⑦霧霾天，汽車車燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)A.①③⑤⑦B.①④⑤⑦C.①③④⑤D.②③⑤⑥解析：①碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，常用于食品發(fā)酵，故①正確；②過氧化鈉不是堿性氧化物，過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)都生成氧氣，常用作供氧劑，氧化鈉不具有此性質(zhì)，故②錯誤；③碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉治療，故③錯誤；④氧化鐵為紅棕色固體，常用于制作紅色油漆和涂料，故④正確；⑤鋁、氧化鋁與酸或堿均能反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物，故⑤正確；⑥焰色反應(yīng)屬于部分金屬元素的物理性質(zhì)，不是化合物的物理性質(zhì)，故⑥錯誤；⑦霧霾中含有部分微粒直徑在膠粒范圍之內(nèi)，故汽車車燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑦正確。4.陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是(C)選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡANa可與水反應(yīng)產(chǎn)生O2Na著火不能用水撲滅B可用鋁槽運(yùn)輸濃硝酸濃硝酸與Al不反應(yīng)C硅膠用作干燥劑硅膠具有很強(qiáng)的吸水性DFe的金屬性比Cu強(qiáng)不銹鋼水龍頭上的銅部件易發(fā)生電化學(xué)腐蝕解析：Na可與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，陳述Ⅰ錯誤，A與題意不符；濃硝酸與Al發(fā)生鈍化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，陳述Ⅱ錯誤，B與題意不符；硅膠具有很強(qiáng)的吸水性，故硅膠可用作干燥劑，陳述正確，且具有因果關(guān)系，C符合題意；Fe的金屬性比Cu強(qiáng)，則不銹鋼水龍頭上的鐵部件易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，陳述Ⅱ錯誤，D與題意不符。5.FeCO3與砂糖混用可以用作補(bǔ)血劑，實(shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示。下列說法錯誤的是(A)A.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB.可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)C.沉淀過程中有CO2氣體放出D.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液解析：碳酸亞鐵在空氣中高溫分解，易被空氣中的氧氣氧化，A項(xiàng)錯誤；KSCN溶液遇Fe3＋顯紅色，因此可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)，B項(xiàng)正確；Fe2＋和HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生的反應(yīng)為Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，C項(xiàng)正確；濾液中含有硫酸根離子，所以檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液，D項(xiàng)正確。6.研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：①②銅絲表面無明顯現(xiàn)象鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色下列說法正確的是(C)A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C.依據(jù)②，可推斷出銅或鐵與濃硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生SO2D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率解析：常溫下鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，則常溫下可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等，故B錯誤；②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生成SO2，故C正確；溫度升高可增大化學(xué)反應(yīng)速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而增大，故D錯誤。故答案為C。7.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是(C)A.x為NaOH溶液，y為鹽酸B.a→b發(fā)生的反應(yīng)為AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓C.按照本流程，x和y調(diào)換后也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄.b、c既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)解析：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，加入試劑x，得到溶液a和Fe，利用Al能與NaOH反應(yīng)，F(xiàn)e不與NaOH反應(yīng)，因此試劑x為NaOH，即a的主要成分是NaAlO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，試劑y應(yīng)為鹽酸，發(fā)生反應(yīng)AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，然后Al(OH)3受熱分解成Al2O3，最后通過電解的方法得到金屬Al，根據(jù)上述分析，x為NaOH溶液，y為鹽酸，A正確；a→b的反應(yīng)是AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，B正確；如果x和y互換，a為FeCl2和AlCl3，加入NaOH，則得到Fe(OH)2和Al(OH)3，按照流程無法得到金屬鋁，C錯誤；b和c分別是Al(OH)3和Al2O3，都屬于兩性化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。8.(2021·湖南新高考適應(yīng)性考試)以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)為原料，根據(jù)下列流程可制備K2Cr2O7。下列說法正確的是(C)A.煅燒時沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.濾渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3C.可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2和Na2CO3D.由Na2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7的過程中需加入KOH解析：向廢渣中加入碳酸鈉和氧氣并煅燒，Cr2O3和Na2CO3發(fā)生如下反應(yīng)4Na2CO3＋2Cr2O3＋3O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))4Na2CrO4＋4CO2↑，煅燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，會生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，B錯誤；從上述流程圖可知，CO2和Na2CO3均可循環(huán)使用，C正確；由Na2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7的過程中需加入硫酸和KCl固體，D錯誤。9.中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過程的部分流程如下圖所示：FeCl3·6H2Oeq\o(→,\s\up7(環(huán)丙胺),\s\do5(①))FeO(OH)eq\o(→,\s\up7(CO),\s\do5(②))納米四氧化三鐵下列有關(guān)敘述不合理的是(A)A.納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)B.納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病C.在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeO(OH)＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2解析：納米四氧化三鐵可分散在水中，得到的分散系與膠體相似，它比FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑要大，故A錯誤。10.(2021·廣東高三二模)氧化鈹(BeO)在航天航空等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。一種以預(yù)處理后的硅鈹?shù)V(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)為原料提取BeO的流程如下圖所示：已知：Be(OH)2具有兩性，在強(qiáng)堿性溶液中可轉(zhuǎn)化為BeOeq\o\al(2－,2)下列說法錯誤的是(D)A.“酸浸”步驟所得“濾渣①”的主要成分為SiO2B.“濾液②”經(jīng)處理后可獲得副產(chǎn)品Na2SO4·10H2OC.“堿溶”時，主要反應(yīng)為Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2OD.“水解”時，適當(dāng)增大溶液pH有利于提高BeO的提取率解析：氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，氧化鈹屬于兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，上述氧化物中只有二氧化硅不溶于稀硫酸，因此“酸浸”步驟所得“濾渣①”的主要成分為SiO2，故A說法正確；濾液①中含有的主要離子有H＋、Be2＋、Fe3＋、Fe2＋和SOeq\o\al(2－,4)，加入氫氧化鈉溶液將pH調(diào)節(jié)至9，H＋被中和，Be2＋、Fe3＋、Fe2＋轉(zhuǎn)化為金屬氫氧化物沉淀，濾液為硫酸鈉溶液，因此“濾液②”經(jīng)處理后可獲得副產(chǎn)品Na2SO4·10H2O，故B說法正確；Fe(OH)2和Fe(OH)3屬于堿，Be(OH)2屬于兩性化合物，“堿溶”時只有氫氧化鈹溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2O，故C說法正確；濾液③的主要陰離子是BeOeq\o\al(2－,2)，它發(fā)生水解的離子方程式為BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2OBe(OH)2＋2OH－，增大溶液的pH，平衡向左移動，不利于BeOeq\o\al(2－,2)的水解，故D說法錯誤。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個或者兩個選項(xiàng)符合題目要求)11.探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖。(已知：H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)、HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2))下列分析不正確的是(CD)A.①⑤中產(chǎn)生的氣體均能使帶火星的木條復(fù)燃B.①④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C.②⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，但產(chǎn)生氣體的量相同D.通過③能比較酸性：HCl＞H2O2解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究可以看出，試管①中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣；試管②中高錳酸鉀具有氧化性，產(chǎn)生氣體，溶液褪色，則體現(xiàn)了過氧化氫的還原性；試管③中過氧化氫與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成過氧化鋇沉淀與稀鹽酸；試管④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀；試管⑤中探究過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，據(jù)此分析作答。12.對FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。關(guān)于實(shí)驗(yàn)的分析和結(jié)論不正確的是(D)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)溶液呈深棕黃色②將上述溶液均分后分置于試管1和試管2中—向試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液溶液顯紅色向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色③取試管2的上層液體置于試管3中，滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液溶液微弱變紅A.FeCl3與KI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有I2生成B.試管1中溶液顯紅色，證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性C.試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果D.試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色是平衡移動的結(jié)果解析：取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因?yàn)?Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2↓，A正確；試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3＋，證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性，B正確；向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來，導(dǎo)致溶液中Fe3＋濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果，C正確；試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶于水的結(jié)果，故D錯誤。三、非選擇題13.以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率＝(1－eq\f(焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量,焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量))×100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于________。②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是________________________________。(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由__________(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為__________(填化學(xué)式)。(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝________。答案：(1)SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(2)①FeS2②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2Al(OH)3(4)1∶16解析：(1)NaOH吸收過量SO2的離子方程式為SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)。(2)①由已知多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃，不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于雜質(zhì)FeS2。②700℃焙燒時，F(xiàn)eS2中的硫元素生成SO2，添加CaO后，SO2會與CaO反應(yīng)生成CaSO4而留在礦粉中。(3)用NaOH溶液堿浸后，Al2O3、SiO2溶解，轉(zhuǎn)化為NaAlO2和Na2SiO3，通入過量CO2后，NaAlO2與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。(4)Fe2O3與FeS2在缺氧條件下焙燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式配平為16Fe2O3＋FeS2eq\o(=,\s\up7(高溫))11Fe3O4＋2SO2↑，可得關(guān)系式FeS2～16Fe2O3，則理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16。14.Ⅰ.某學(xué)習(xí)小組做Na2O2與H2O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3～4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞溶液，溶液先變紅后褪色?；卮鹩嘘P(guān)問題。(1)寫出Na2O2的電子式：________________________________________。(2)已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行。寫出Na2O2第一步水解的離子方程式：______________________________________________。(3)由①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論：a.有氧氣生成；b.____________。(4)Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。Ⅱ.為探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，他們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，之后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅不褪色。(5)A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________________，____________。(6)用化學(xué)方程式表示Na2S變渾濁的原因：_______________________________________。(7)用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因：_______________________________________________________(MnOeq\o\al(－,4)在酸性條件下被還原成Mn2＋)。(8)Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是第一步：______________________________(用化學(xué)方程式表示，下同)，第二步：______________________________。(9)若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸，也能產(chǎn)生同樣的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________。答案：(1)(2)Na2O2＋H2O=2Na＋＋HOeq\o\al(－,2)＋OH－(3)反應(yīng)放熱(4)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(5)防止生成的H2O2分解使H2O2分解(6)Na2S＋H2O2=S↓＋2NaOH(7)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(8)Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O22H2O2eq\o(=,\s\up7(△))2H2O＋O2↑(9)2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑15.(2021·重慶新高考適應(yīng)性考試)碳酸鍶(SrCO3)是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料。一種以菱鍶礦(含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：Sr(OH)2在水中的溶解度溫度/℃10203040608090100溶解度/(g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2(1)元素Sr位于元素周期表第________周期第________族。(2)菱鍶礦、焦炭混合粉碎的目的是_____________________________________________。(3)“立窯煅燒”中SrCO3與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。進(jìn)行煅燒反應(yīng)的立窯襯里應(yīng)選擇__________(填“石英砂磚”或“堿性耐火磚”)。(4)“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是__________________________________；濾渣1含有焦炭、Ca(OH)2和________。(5)“沉鍶”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。(6)鍶鐵氧體是由鍶和鐵的氧化物組成的復(fù)合磁性材料。某種鍶鐵氧體(xSrO·yFe2O3)中Sr與Fe的質(zhì)量比為0.13，則eq\f(y,x)為________(取整數(shù))。答案：(1)五ⅡA(2)增大接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率(3)SrCO3＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Sr＋3CO↑堿性耐火磚(4)為了增大氫氧化鍶的浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解MgO(5)Sr(OH)2＋NH4HCO3=SrCO3＋H2O＋NH3·H2O(9)6解析：(1)元素Sr原子序數(shù)為38，位于元素周期表第五周期第ⅡA族。(2)菱鍶礦、焦炭混合粉碎，可增大接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率。(3)“立窯煅燒”中SrCO3與焦炭反應(yīng)生成Sr和CO，化學(xué)方程式為SrCO3＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Sr＋3CO↑；石英砂磚中含有二氧化硅，會與碳酸鈣等物質(zhì)反應(yīng)，所以進(jìn)行煅燒反應(yīng)的立窯襯里應(yīng)選擇堿性耐火磚。(4)由于氫氧化鍶的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，為了增大氫氧化鍶的浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解，“浸取”中用熱水浸??；煅燒后得到Sr、氧化鈣、氧化鎂等，加入熱水后，氧化鈣轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣析出，氧化鎂不與水反應(yīng)，所以濾渣1含有焦炭、Ca(OH)2和MgO。(5)“沉鍶”中，氫氧化鍶和水、碳酸氫銨反應(yīng)生成了碳酸鍶，化學(xué)方程式為Sr(OH)2＋NH4HCO3=SrCO3＋H2O＋NH3·H2O。(6)xSrO·yFe2O3中Sr與Fe的質(zhì)量比為eq\f(88x,112y)＝0.13，則eq\f(y,x)≈6。16.ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))通過如下方法制得。已知：①ZrO2能與NaOH反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀時和完全沉淀時的pH如下表所示。金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開始沉淀時的pH1.93.36.2沉淀完全時的pH3.25.28.0請回答下列問題：（1）加入過量鹽酸時生成濾渣Ⅰ的離子方程式為。（2）調(diào)節(jié)pH=a目的是；從過濾Ⅲ得到的濾液中可提取的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）濾渣Ⅱ的分離過程如下：①鐵紅的用途是____________________；氧化物B的化學(xué)式為________。②若X為鹽酸，缺點(diǎn)是_________________________________________________；要克服該缺點(diǎn)，X宜為________。(4)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝b后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________