福建省福州市連江第五中學2020-2021學年高一下學期第一次質量檢測化學試題

連江五中2020~2021學年第二學期高一第1次月考化學試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)第Ⅰ卷(選擇題共66分)一、選擇題(共22小題，每小題3分，共66分，每小題只有一個選項符合題目要求)1.起固氮作用的化學反應是()A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3B.NO與O2反應生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO42.H2與O2發(fā)生反應的過程用模型圖示如下(“—”表示化學鍵)，下列說法不正確的是()A．過程Ⅰ是吸熱過程B．過程Ⅲ一定是放熱過程C．該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵D．該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行3.如圖是化學反應中物質變化和能量變化的示意圖。若E1>E2，則下列反應符合該示意圖的是()A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應B．鋅與稀鹽酸的反應C．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應D．一氧化碳在空氣中的燃燒反應4.下列反應屬于可逆反應的是()A．H2和O2點燃生成H2O的反應與H2O電解生成H2和O2的反應B．CuSO4吸水形成晶體藍礬與藍礬加熱失去水分生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水5.依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是()A．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)6.下列熱化學方程式書寫正確的是()A．SO2+O22SO3ΔH=－196.6kJ·molˉlB．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=－285.8kJ·molˉlC．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=＋571.6kJ·molˉlD．C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=＋393.5kJ·molˉl7.表示正反應是吸熱反應的圖像是()8.由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應生成1molN2時轉移4mole－B．反應物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和9.某興趣小組設計的簡易原電池裝置如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是()A．鋅片作正極B．銅片上有氣泡產生C．將電能轉化為化學能D．電子由銅片經導線流向鋅片10.有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：實驗裝置部分實驗現象a極質量減??；b極質量增加b極有氣體產生；c極無變化d極溶解；c極有氣體產生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()A．a>b>c>d B．b>c>d>aC．d>a>b>c D．a>b>d>c11.銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A．Zn電極是負極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應C．Zn電極的電極反應式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2D．放電前后電解質溶液的pH保持不變12.關于氨的下列敘述中，錯誤的是()A.氨易液化，因此可用來作制冷劑B.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色C.氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反應，產生白煙現象D.氨氣可被氯氣氧化生成N2，同時還可能產生白煙現象13.下列說法正確的是()A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.NO可用于某些疾病的治療C.NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現象D.可用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別NO2和Br2(g)14.如圖所示是NH3的兩個性質實驗，下列有關說法中正確的是()A.兩個實驗均表現了NH3易溶于水B.兩個實驗均表現了NH3易揮發(fā)C.兩個實驗均表現了NH3是堿性氣體D.兩個實驗均表現了NH3是還原性氣體15.實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是()A．氨氣 B．一氧化碳C．二氧化氮 D．氯化氫16.一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2+3H22NH3，2min時測得剩余N2為1mol，此時化學反應速率表示不正確的是()A．v(N2)=0.25mol·L-1·min-1B．v(H2)=0.75mol·L-1·min-1C．v(NH3)=1mol·L-1·min-1D．v(NH3)=0.5mol·L-1·min-117.反應2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)在四種不同情況下的反應速率分別如下，該反應進行的最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)18.控制變量是科學研究的重要方法。質量相同的鋁粉分別與足量稀硫酸在下列條件下發(fā)生反應，開始階段反應速率最大的是()選項ABCD溫度20℃20℃30℃30℃硫酸濃度0.1mol·L11.0mol·L10.1mol·L11.0mol·L119.密閉容器中可逆反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)達到平衡的標志是()A．H2、I2、HI的濃度相等 B．H2、I2、HI的濃度保持不變 C．混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體的壓強不再改變20.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是()A．反應的化學方程式為：M2NB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率小于逆反應速率D．逆反應速率t1<t321.一定溫度下，對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應放熱)的下列敘述，不能說明反應已達化學平衡狀態(tài)的是()A．恒容容器內混合氣體的密度不再變化B．NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2∶3C．恒壓容器內混合氣體的總物質的量不再變化D．單位時間內斷裂amolN≡N鍵，同時斷裂6amolN-H鍵22.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了2molC，經測定D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是()A．x＝1B．B的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1C．平衡時A的濃度為1.50mol·L－1D．B的轉化率為20%第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、非選擇題(本大題共6小題，共60分)23.(6分)氯的單質、化合物與人類生產、生活和科研密切相關。(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1判斷該反應屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產生氫氣的速率較大的是。(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制成的，反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。該反應(填“是”或“不是”)氧化還原反應。24.(8分)(1)寫出下列反應的熱化學方程式：8g甲烷在空氣中燃燒，恢復常溫，測得放出熱量445kJ：。(2)實驗測得1molH2與1molCl2完全反應放出184.6kJ的熱量，又知1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1molCl2分子中化學鍵斷裂需要吸收243kJ的能量。則1molHCl分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量。(3)CO2可轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)①在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示?；卮穑?～10min內，氫氣的平均反應速率為。②若反應在容積可變的容器中進行，縮小容器體積使壓強增大，該反應的速率(填“增大”、“減小”或“不變”)。25.(20分)某化學興趣小組為制取NH3并探究其性質，按下圖裝置進行實驗[制取氨氣的反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，部分夾持儀器已略去]。[實驗探究](1)裝置(Ⅱ)中可用(填“堿石灰”或“食鹽”)作干燥劑。(2)實驗進行一段時間后，裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色，然后滴加水，觀察到試紙顏色變?yōu)?填“白色”或“藍色”)，原因是氨水呈(填“堿性”或“酸性”)。(3)裝置(Ⅲ)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸，當實驗進行一段時間后，滴加濃鹽酸，觀察到瓶內充滿(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應生成NH4Cl的化學方程式：。(4)裝置(Ⅳ)中稀硫酸的作用是。(5)用0.1molNH4Cl與足量Ca(OH)2反應，理論上可生成NH3在標準狀況下的體積為L。[實驗拓展](6)已知：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置，當實驗進行一段時間后，觀察到黑色固體變?yōu)?填“白色”或“紅色”)，在這過程中NH3表現出(填“還原性”或“氧化性”)。[知識應用](7)氨氣是一種重要的化工原料。寫出它的一種用途：。連江五中2020~2021學年第二學期高一第1次月考化學試題答案1