2024北京西城區(qū)高二（上）期末化學(xué)試題及答案

2024北京西城高二（上）期末化學(xué)本試卷共8頁(yè)，100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：O：16S：32Mn：55第一部分一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列過(guò)程或裝置能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是ABCD火力發(fā)電電動(dòng)汽車充電燃料燃燒火星車太陽(yáng)能帆板A.AB.BC.CD.D2.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.NH·HOB.CH3COOHC.NaClD.H2O323.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.水的電子式：C.基態(tài)鉻原子(24Cr)的價(jià)層電子排布式：3d54s1D.基態(tài)氮原子的軌道表示式：4.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不正確的是．．．A.0.1mol/L醋酸溶液pH>1：CH3COOHH3COO-B.鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe?3e?=Fe3+C.可用Na溶液清洗油污：H2O+CO+-23第1頁(yè)/共16頁(yè)()2-()()2-()s+SO4CaSOs+COD.用飽和NaCO溶液處理鍋爐水垢中的CaSO：2344335.常溫下，某NHClpH=5，下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中，不正確的是4．．．A.顯酸性B.c(H+)=1×105mol/LC.c(OH?)=1×109mol/LD.加熱，pH變大6.下列說(shuō)法中，正確的是A.s區(qū)元素全部是金屬元素B.2p、3p、能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C.第VIIA族元素從上到下，非金屬性依次減弱D.同一原子中，s能級(jí)的電子能量一定低于p能級(jí)電子能量?7.已知：K(BaSO)=1.1×1010，K(CaSO)=4.9×10－5，若要除去粗鹽溶液中的SO24，下列說(shuō)法中，不正．．sp4sp4確的是．A.沉淀劑的選擇要考慮陰離子的種類B.鋇鹽除SO24?比鈣鹽更好C.為使SO24?沉淀完全，沉淀劑應(yīng)加至稍過(guò)量D.加入足夠多沉淀劑后，SO4?20濃度可以降至8.某反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)i的?H>0B.曲線b表示有催化劑參與的反應(yīng)過(guò)程D.反應(yīng)iii的速率大9.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)不能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵瓵BCD實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和反應(yīng)的目的反應(yīng)熱測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)驗(yàn)證電解飽和食鹽水的的影響陽(yáng)極產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)裝置A.AB.BC.CD.D第2頁(yè)/共16頁(yè)10.堿性鋅錳電池是普通鋅錳電池的升級(jí)換代產(chǎn)品。圖12分別為堿性鋅錳電池和普通鋅錳電池的構(gòu)造圖。其總反應(yīng)分別為：Zn+2MnO+2HO=2MnO(OH)+Zn(OH)、Zn+2MnO+2NHCl=Zn(NH)Cl+222243222MnO(OH)。下列關(guān)于兩種電池的說(shuō)法中，不正確的是．．．A.工作時(shí)，電子都由Zn流出B.兩種電池中都是MnO2被還原D.堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能更好C.工作時(shí)，KOH不參與電極反應(yīng)常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定過(guò)程中溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是A.曲線I表示滴定鹽酸B.a點(diǎn)濃度最大的離子是Na+C.V[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，c(Cl?)=c(CH3COO?)D.用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從無(wú)色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色12.下列圖示與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是．．．B．AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀D．H與Cl反應(yīng)過(guò)程中焓22A．犧牲陽(yáng)極法實(shí)驗(yàn)C．鋅銅原電池的變化正極：2H+4e－I(aq)+AgCl(s)－Zn+Cu2+=Zn2++Cu22H(g)+Cl(g)=2HCl(g)<22=4OH－AgI(s)+Cl－(aq)A.AB.BC.CD.D13.一定條件下，分別在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入A和B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)第3頁(yè)/共16頁(yè)?H<0，200時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：起始時(shí)物質(zhì)的濃度(mol/L)10分鐘時(shí)物質(zhì)的濃度(mol/L)容器溫度℃c(A)c(B)c(C)甲乙丙20030020066622310.8a下列說(shuō)法中，不正確的是．．．A.K甲>K乙B.甲中，分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率υ(A)=0.15mol/(L·min)C.乙中，分鐘時(shí)υ正逆D.丙中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是25%14.常溫下完成下列實(shí)驗(yàn)。其中實(shí)驗(yàn)I中渾濁不消失，實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中濁液變澄清。下列說(shuō)法中，不正確的是．．．A.實(shí)驗(yàn)I中加入8滴水后溶液的pH不變NH4)=CO2?)+c(HCO3?B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入濃氨水后，c(Na+)+c(H+)+c()+c(OH?)C.實(shí)驗(yàn)ⅢNH4Cl溶液后，c(CO3?2)/c(HCO)比值增大3?D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中濁液變澄清可能與HCO的電離平衡、水解平衡有關(guān)?3第二部分二、本部分共6題，共58分。15.CH和通過(guò)重整反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO和H，該反應(yīng)對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰和“碳中和目標(biāo)具有重要意義。反應(yīng)422中常用Ni作催化劑。（1）基態(tài)C原子電子占據(jù)______個(gè)能層，有___個(gè)未成對(duì)電子，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是______，該能級(jí)軌道電子云輪廓圖的形狀為_(kāi)______(填字母)。a．球形b．啞鈴形（2）C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(填元素符號(hào))。．．．．（3）基態(tài)Ni原子(28Ni)的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)_______。16.醋酸在自然界分布廣泛，具有重要用途。（1）室溫下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。第4頁(yè)/共16頁(yè)①A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H+)最大的是____(填字母，下同)。②A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是____。③若使B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(CH3COOa．加H2Ob．加NaOH固體（2）室溫下，電離常數(shù)如下：－)增大、c(H+)減小，可采用的方法是____。c．加入濃硫酸酸HFCH3COOHHCN電離常數(shù)(Ka)6.3×1041.75×105①HCN的電離方程式是___________。6.2×1010②物質(zhì)的量濃度相同的NaF和CHCOONa溶液的pH大小：NaF____CHCOONa(填“<”“>”“=”)。33③結(jié)合電離常數(shù)判斷，NaCN+HF=+NaF進(jìn)行的比較完全，其理由是_________。17.甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇(CH3OH)。COg+HOg()()()=+2g+HgH=41.2kJ/)()（1）已知一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：，221()+()g)+CHgHOggH249.5kJ/，該條件下，水煤氣轉(zhuǎn)化成甲醇的熱32化學(xué)方程式是________。（2）在體積可變的恒壓密閉容器中投入0.5molCO和0.75H2，不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量(n)隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖1所示。①p____p(填“<”或“>”)。12②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的體積為1L，則233℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____(保留1位小數(shù))。③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)在p1條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO的同時(shí)生成1molCH3OHb．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c．密閉容器的體積不再改變CHOHg+COg()()()。在容OCHg3（3）工業(yè)上可利用甲醇羰基化法進(jìn)一步制取甲酸甲酯：3第5頁(yè)/共16頁(yè)積不變的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CH3OH和CO，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示(不考慮其他副反應(yīng))。①b、c、d三點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。②該反應(yīng)是_______(填“”或“吸熱反應(yīng)。③曲線acde段的變化趨勢(shì)不同。試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由：________。18.某同學(xué)利用如圖所示裝置制作簡(jiǎn)單的燃料電池。（1）閉合K，斷開(kāi)K。12①電極a的電極反應(yīng)式是___________。②SO24?的遷移方向?yàn)開(kāi)__________(填“a→b”或“b→a”)。③一段時(shí)間后，電極b附近的現(xiàn)象是___________。（2）一段時(shí)間后斷開(kāi)K，閉合K，電流表的指針偏轉(zhuǎn)。12①電極b的電極反應(yīng)式是___________。②總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）下列說(shuō)法中，不正確的是___________(填字母)。a．通過(guò)調(diào)節(jié)K、K可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化12b．若將Na溶液替換為稀硫酸，閉合K后，電極反應(yīng)不變242c．閉合K1，電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，電極a理論上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L19.工業(yè)上利用軟錳礦和菱錳礦聯(lián)合進(jìn)行鍋爐燃煤煙氣脫硫，同時(shí)制備重要化工產(chǎn)品MnSO4，工藝流程如下：資料：i．軟錳礦的主要成分是MnO，含少量SiO、FeO、。2234第6頁(yè)/共16頁(yè)ⅱ．鍋爐燃煤過(guò)程中空氣過(guò)量。ⅲ．該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的。金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+開(kāi)始沉淀1.5完全沉淀2.86.38.37.610.2（1）吸收煙氣前，軟錳礦需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是___________。（2）將SO2煙氣通入吸收塔中，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）軟錳礦漿脫硫過(guò)程中，控制流量，每隔3h監(jiān)測(cè)一次：測(cè)定軟錳礦漿的pH；同時(shí)測(cè)定吸收塔入口和出口的SO含量，計(jì)算SO的吸收率，結(jié)果如圖所示：22①吸收塔中礦漿pH逐漸下降的原因是________(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。②當(dāng)SO吸收率低于95%時(shí)，無(wú)法實(shí)現(xiàn)SO煙氣的達(dá)標(biāo)排放，此時(shí)需向吸收塔中加入一定量菱錳礦(主要成22分MnCO3)。下列說(shuō)法中，正確的是_________(填字母)。a．吸收塔中吸收率下降的可能原因是pH減小抑制了SO2的溶解b．菱錳礦調(diào)節(jié)pH升至5.0以上后，吸收率又可以恢復(fù)至95%左右c．加入菱錳礦能增加礦漿中Mn2+（4）經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液1中仍含有少量Fe2+，可加入MnO2“深度凈化”，該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）產(chǎn)品含量測(cè)定方法如下：I．稱取ag晶體，加足量硫酸溶解，將溶液定容于100mL容量瓶中。Ⅱ．取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過(guò)量(NH)SO溶液，加熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液4228使過(guò)量的(NH)SO4228Ⅲ．加入指示劑，用bmol/L(NH)Fe(SO)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗cmL，MnO重新變成Mn2+。?44242①補(bǔ)全步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式：_____，催化劑H2O=Mn2++S2O2-+MnO-4+SO4-+H+。②產(chǎn)品中MnSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(MnSO的摩爾質(zhì)量為151g/mol)。4420.某化學(xué)小組以銅為陽(yáng)極、石墨為陰極，研究在不同的電解質(zhì)溶液中銅被氧化的價(jià)態(tài)及產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)裝置第7頁(yè)/共16頁(yè)如圖所示(電源裝置略去)。資料：i．Cu2O為磚紅色，CuCl為白色，CuOH為黃色且易分解ii．[Cu(NH)]+為無(wú)色，在空氣中易被氧化為深藍(lán)色[Cu(NH)]2+3234iii25℃Ksp(CuCl)=1.2×106，Ksp(CuOH)=1.2×10－14實(shí)驗(yàn)記錄如下：現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)溶液(3mol/L)銅電極附近石墨電極產(chǎn)生無(wú)色氣泡，一段時(shí)間后有少量紅色金屬析出IH2SO4NaOHNaCl溶液變藍(lán)IIIII出現(xiàn)黃色渾濁，很快變?yōu)榇u紅色產(chǎn)生無(wú)色氣泡產(chǎn)生無(wú)色氣泡出現(xiàn)白色渾濁，渾濁向下擴(kuò)散，一段時(shí)間后，下端白色沉淀變黃，最終為磚紅色迅速產(chǎn)生棕褐色的物質(zhì)，滴入1滴淀粉溶液，立IVKI產(chǎn)生無(wú)色氣泡即變?yōu)樗{(lán)色；取出銅電極洗凈檢驗(yàn)，無(wú)變化（1）I中銅電極的電極反應(yīng)式是___________。（2）II中沉淀由黃色變?yōu)榇u紅色的化學(xué)方程式是___________。（3）將III中所得白色沉淀過(guò)濾，充分洗滌，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該沉淀為CuCl。①證明III中所得白色沉淀中有Cu+的證據(jù)是___________。②步驟iii的操作是___________。（4）III中下端白色沉淀最終變?yōu)榇u紅色的原因是：白色沉淀為CuCl___________，CuOH不穩(wěn)定易分解為磚紅色的Cu2O。（5）IV中Cu未被氧化的原因是________。（6）綜上，銅被氧化的價(jià)態(tài)及產(chǎn)物與________有關(guān)。第8頁(yè)/共16頁(yè)參考答案第一部分一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】B【詳解】A．火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．電動(dòng)汽車充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C．燃料燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D．火星車太陽(yáng)能帆板將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故選B。2.【答案】C【詳解】A．NH·HO在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；32B．乙酸在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉屬于鹽，溶于水或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全電離變成離子，NaCl═Na++Cl，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；D．水能電離出氫離子和氫氧根離子，但不能完全電離，存在電離平衡是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為。3.【答案】C【詳解】A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B．水的電子式：，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)鉻原子(24Cr)的電子式排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其價(jià)層電子排布式：3d54s1，C正確；D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：，D錯(cuò)誤；故選C。4.【答案】B【詳解】A．醋酸為弱酸，醋酸微弱的電離為醋酸根離子和氫離子，因此0.1mol/L醋酸溶液pH>1：CH3COOHH3COO-，故A正確；B．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe?2e?=Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．碳酸為弱酸，碳酸根離子主要微弱水解為碳酸氫根離子和氫氧根離子使溶液顯堿性，堿性溶液中油污能水解而清洗油污，故C正確；D．利用沉淀轉(zhuǎn)化，只要碳酸根離子濃度足夠大就能將硫酸鈣改轉(zhuǎn)化為碳酸鈣第9頁(yè)/共16頁(yè)()2-()()2-()，故正確；s+SO43CaSOs+COD43故選B。5.【答案】D【詳解】A．常溫下，pH=5的溶液顯酸性，故A正確；B．pH=-lgc(H+)，由pH=5可以推知+)=1×105mol/LB正確；10C．常溫下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14c(H+)=1×105mol/Lc(OH?)=mol/L=1×109mol/LC正確；10?5D．加熱會(huì)促進(jìn)銨根的水解，溶液酸性增強(qiáng)，pH變小，故D錯(cuò)誤。答案選D。6.【答案】C【詳解】A．s區(qū)中的氫元素不是金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．2p3p4p能級(jí)的軌道數(shù)相同，都為3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．第ⅦA族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多、原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，C項(xiàng)正確；D．同一原子中，s能級(jí)的電子能量不一定低于p能級(jí)電子能量，如電子能量2p3s，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7.【答案】D【詳解】A．沉淀劑的選擇要考慮陰離子的種類，如果溶液中含有Ag+，則不能選用BaCl2作沉淀劑，A正確；?B．由于BaSO的溶度積小于CaSO，因此鋇鹽除SO24比鈣鹽更好，B正確；44C．根據(jù)沉淀溶解平衡可知，為使SO4?2沉淀完全，沉淀劑應(yīng)加至稍過(guò)量，C正確；?D．由于沉淀劑不可能加入到無(wú)限量，因此加入足夠多沉淀劑后，SO24濃度足夠小但不可以降至0D錯(cuò)誤；故選D。8.【答案】D【詳解】A．根據(jù)圖像，反應(yīng)物能量高于生成物能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．曲線b活化能低于曲線a，但反應(yīng)前后能量不變，說(shuō)明加入了催化劑，B正確；C．反應(yīng)i的生成物能量高于反應(yīng)物能量，反應(yīng)吸熱，?H>0，C正確；D．反應(yīng)i的活化能比反應(yīng)ii的活化能高，則反應(yīng)i比反應(yīng)的速率小，D錯(cuò)誤；故選D。9.【答案】A【詳解】．反應(yīng)在敞口容器中，反應(yīng)放出的熱量會(huì)迅速擴(kuò)散到空氣中，不能準(zhǔn)確測(cè)量中和熱，A符合題意；B．通過(guò)測(cè)定收集一定體積的H所需的時(shí)間或一定時(shí)間收集H的體積大小來(lái)測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，B22第10頁(yè)/16頁(yè)不符合題意；C．將平衡球放在兩個(gè)不同溫度的水中，根據(jù)溫度變化與氣體顏色的深淺判斷溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，C不符合題意；D．電解飽和食鹽水陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl--=Cl，Cl具有氧化性，可以用淀粉KI溶液檢驗(yàn)，D不符合題意；22故選A。10.【答案】C【分析】由總反應(yīng)可知，堿性鋅錳電池：負(fù)極上Zn被氧化生成Zn(OH)，正極上MnO被還原生成22MnO(OH)；普通鋅錳電池：負(fù)極上Zn被氧化生成Zn(NH)，正極上MnO被還原生成MnO(OH)，據(jù)3222此解答?！驹斀狻緼．兩種電池都是Zn一端作負(fù)極，電子由負(fù)極流出，則工作時(shí)，電子都由Zn流出，A正確；B．兩種電池的正極都是MnO2被還原生成MnO(OH)，B正確；C．堿性鋅錳電池工作時(shí)，負(fù)極上Zn被氧化生成Zn(OH)2，其電極反應(yīng)式為：??+?=()ZnOH，則KOH參與電極反應(yīng)，C錯(cuò)誤；2Zn2eOHD．普通干電池電解質(zhì)為酸性，易被腐蝕、發(fā)生自放電，堿性鋅錳電池不易發(fā)生自放電，則堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能更好，D正確；故選C?！敬鸢浮緿【詳解】A．相同條件下等濃度的酸，弱酸的pH大，因此Ⅰ代表的是醋酸，故A錯(cuò)誤；()()()()，此時(shí)溶c+H+=cCHCOO--B．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，有電荷守恒：3()()＜cCHCOO，故B錯(cuò)誤；c+-液顯酸性，則3C．V[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，溶質(zhì)分別恰好為等濃度氯化鈉和醋酸鈉，鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，醋酸鈉溶液中醋酸根離子發(fā)生水解，c(Cl?＞c(CH3COO?)，故C錯(cuò)誤；D．用堿滴定酸的時(shí)候，終點(diǎn)時(shí)溶液顯弱堿性（滴定強(qiáng)酸過(guò)量的半滴堿或者滴定弱酸時(shí)弱酸強(qiáng)堿鹽都使終D正確；故選D。12.【答案】A【詳解】A．Zn比Fe活潑，則Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，電解質(zhì)溶液是經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液，故正極反應(yīng)式為：2H++2e=H2↑，A符合題意；B．AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀發(fā)生的離子方程式為：I－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl(aq)，B不合題意；－C．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，C不合題意；D．鋅銅原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極失電子，Cu作正極，溶液中銅離子得電子，電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，D不合題意；故答案為：A。13.【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則K>K，A正確；甲乙△c/LB．v(C)===，速率比等于計(jì)量數(shù)之比，△t103v(A)=v(C)=0.15mol/L，B正確；2C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，乙的溫度比甲高，且乙中10分鐘時(shí)，C的濃度比甲中小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)平衡，則此時(shí)υ=υ，C正確；正逆D．根據(jù)甲中數(shù)據(jù)可列三段式：()+g()Bg()2Cg/?1162011，/?1.54.50.51.510?1L1)2Qc=10.007molL1,小于，所以甲未達(dá)平衡，且甲中A的轉(zhuǎn)化率為：K13L)L)1.54.5100％=25％，丙中的起始濃度更大，反應(yīng)更快，則平衡時(shí)參加反應(yīng)的物質(zhì)A會(huì)更多，則其轉(zhuǎn)化B率大于25%，D錯(cuò)誤；故選D。14.【答案】C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)I中加入8滴水后溶液渾濁不消失，說(shuō)明NaHCO3仍是飽和溶液，pH不變，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入濃氨水后，溶液中的陽(yáng)離子增加了NH+4，根據(jù)電荷守恒則有c(Na+)+c(H+)+c(NH4)=2c(CO3?2)+c(HCO)+c(OH?)，故B正確；?3c(CO?)c(CO2?)c(H+)K(HCO)a223==C．，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入NH4Cl溶液后，濁液變澄清，NaHCO3?)c(HCO?)c(H+)c(H+)c(HCO33c(H+)濃度變大，溫度不變，K(HCO)不變，故溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，堿性變?nèi)?，a223c(CO3?2)/c(HCO)比值變小，故C不正確；?3D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ濁液變澄清，是因?yàn)闈獍彼@堿性，破壞了HCO的電離平衡，使?NaHCO溶液變?yōu)椴伙柡停?3實(shí)驗(yàn)Ⅲ中濁液變澄清，是因?yàn)槁然@溶液顯酸性，破壞了HCO的水解平衡，使?NaHCO溶液變?yōu)椴伙?3和，故D正確；答案C。第二部分二、本部分共6題，共58分。15.1）①.2②.2③.④.b第12頁(yè)/16頁(yè)（2）C、O、N（3）[Ar]3d84s2【小問(wèn)1基態(tài)C原子的核外電子排布式為：1s22s22p22個(gè)能層，根據(jù)洪特規(guī)則，2p能級(jí)上的2個(gè)電子分別占據(jù)2個(gè)p軌道，有2個(gè)未成對(duì)電子，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是2p，p能級(jí)軌道電子云輪廓圖的形狀為啞鈴形；【小問(wèn)2同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，第ⅡA、ⅤA族元素反常高，C、N、O三種元素第一電離能的順序?yàn)镃<O<N；【小問(wèn)3根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Ni原子(28Ni)的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d84s2。16.1）①.B②.C③.b（2）①.HCNH++CN－②.＜③.經(jīng)計(jì)算該反應(yīng)的K≈1.0×106105，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)進(jìn)行的程度大；或HCN的電離常數(shù)6.2×10-10HF的電離常數(shù)6.3×10【小問(wèn)1①醋酸是弱電解質(zhì)，隨著醋酸的稀釋，醋酸電離程度越大，根據(jù)圖片知，醋酸電離程度最大的是C點(diǎn)，則C點(diǎn)氫離子的物質(zhì)的量最大，但氫離子濃度最大的是B，故答案為；②醋酸是弱電解質(zhì)，隨著醋酸的稀釋，醋酸電離程度越大，根據(jù)圖片知，醋酸電離程度最大的是C點(diǎn)；③a．加HO則c(CH－)、c(H+)23都減?。籦NaOH固體中和氫離子則c(CH3COO－)增大、c(H+)減小；c．加入濃硫酸則c(CH3COO)減－小、c(H+)增大，故選b；【小問(wèn)2①HCN的電離方程式是HCNH++CN－；②由兩者的電離常數(shù)可知，HF的酸性更強(qiáng)，則NaF的水解程度更小，的大小關(guān)系為NaF＜CH3COONa；③該反應(yīng)NaCN+HF=HCN+NaF的平衡常數(shù)為：c(F?)c(HCN)c(HF)c(CN-)Ka(HCN)6.2Ka(HF)6.34K===106105，可知該反應(yīng)進(jìn)行的比較完全。()+()()=?HgH90.7kJ/17.1）COg2Hg2（2）①.＞②.③.66.7%④.bc（3）①.②.放熱.ac段，反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度升高，反應(yīng)速率增大，相同時(shí)間內(nèi)消耗CO多。de段，已經(jīng)達(dá)到平衡，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率降低【小問(wèn)1根據(jù)蓋斯定律，水煤氣轉(zhuǎn)化成甲醇的H=H?H=?41.2kJ/?49.5kJ/=90.7kJ/，熱化學(xué)方程式為12()+()()=?；COg2HgHg90.7kJ/H2【小問(wèn)2COg+2Hg()()H(g)H=90.7kJ/，該反應(yīng)正方向氣體分子數(shù)減小，增大壓反應(yīng)2第13頁(yè)/16頁(yè)pp1強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量較大，由圖可知，；在體積可變的恒壓密閉容器中2nCH=，列出三段式，投入0.5molCO和0.75H2，平衡時(shí)M點(diǎn)，()3()+COg()()g2Hg2起始(mol)0.50.750，平衡時(shí)一氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量分別為()0.250.50.250.25mol)(0.250.250.25mol、0.25mol，對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的體積為1L，則233℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)()0.25cCHOH0.5molK=3==16100%=66.7%；；H2的轉(zhuǎn)化率為()()0.250.2520.75molcCOcH22下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)在p1條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是；a．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO的同時(shí)生成1molCH3OH，描述的是正反應(yīng)方向，不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變，表明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b符合題意；c．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的體積不斷發(fā)生改變，體積可變的恒壓密閉容器的體積不斷發(fā)生變化，則當(dāng)密閉容器的體積不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，c符合題意；故選bc；【小問(wèn)3由圖可知，b、c點(diǎn)還未達(dá)到一氧化碳轉(zhuǎn)化率的最大值，則尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，隨著溫度的升高，d點(diǎn)平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳轉(zhuǎn)化率降低；由圖可知，溫度超過(guò)一定數(shù)值后，隨著溫度的升高，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；曲線ac段和段的變化趨勢(shì)不同，從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明：ac段，反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度升高，反應(yīng)速率增大，相同時(shí)間內(nèi)消耗CO多。段，已經(jīng)達(dá)到平衡，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率降低。18.1）①.2O?4e－=2+4H+②.b→a.產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液變?yōu)榧t色（2）①.2?2e－+2OH－=2H2O②.2H+O=2HO222（3）bc【小問(wèn)1閉合KK時(shí)，為電解池裝置；12①電極a與電源正極相連，為電解池的陽(yáng)極，水中氫氧根失電子放電，放氧生酸，電極反應(yīng)為：2H2O=O2+4H+；－②電解池中陰離子由陰極移向陽(yáng)極，即由b→a；③b極為電解池的陰極，水中氫離子得電子放電，放氫生堿，則一段時(shí)間后，b極附近產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液變?yōu)榧t色；【小問(wèn)2一段時(shí)間后斷開(kāi)KK，電流表的指針偏轉(zhuǎn)，此時(shí)為原電池裝置，b極為原電池的負(fù)極，a極為原電12第14頁(yè)/16頁(yè)池的正極；①b電極產(chǎn)生的氫氣失電子生成水，根據(jù)第1小問(wèn)，該介質(zhì)為堿性，電極方程式為H2?2e－+=－2H2O；②正極氧氣得電子生成水，總反應(yīng)方程式為：+O=2HO；222【小問(wèn)3a．由上兩小問(wèn)可知，通過(guò)調(diào)節(jié)KK可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，a正確；12b．若將Na溶液替換為稀硫酸，則溶液變?yōu)樗嵝越橘|(zhì)，閉合K后，電極反應(yīng)發(fā)生改變，b錯(cuò)誤；242c．閉合Ka電極反應(yīng)式：2HO?4e－=O2+4H+，電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，電極a理論上產(chǎn)生的12氣體1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，c故選bc。19.1）增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率（2）MnO+SO=MnSO224SO+HO（3）①.、2HSO+O=2HSO或2SO+O+2HO=2HSO②.abc2322422224224HO+MnO+2Fe2+=Mn2++OH+2H()+（4）223（5）①.2Mn2++5SO+=2-20S-42-+HO16+②.284【分析】軟錳礦漿中的二氧化錳將二氧化硫氧化為硫酸根，二氧化硅不能溶解，過(guò)濾后溶液中有硫酸錳和硫酸亞鐵（二氧化硫也可以還原三價(jià)鐵），深度凈化將亞鐵離子氧化為氫氧化鐵過(guò)濾除去后即可得到較為純凈的硫酸錳純度較高的溶液，經(jīng)過(guò)結(jié)晶就可以得到硫酸錳晶體?！拘?wèn)1研磨后，增加了軟錳礦和二氧化硫的接觸面積，而增加二氧化硫的吸收時(shí)的反應(yīng)速率；【小問(wèn)2二氧化錳將二氧化硫氧化為硫酸根，Mn被還原為+2價(jià)：+SO=MnSO；224【小問(wèn)3SO+HO①二氧化硫溶于水生成亞硫酸再被空氣中的氧氣氧化為硫酸、2HSO+O=2322232HSO或+O+2HO=2HSO使得溶液中氫離子濃度增大，溶液下降；2422224②a．吸收