安徽省亳州市渦陽縣2024-2025學年高一上學期10月月考化學試題含答案及解析

2024-2025學年高一年級第一次月考試卷化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章第一節(jié)一第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.進入近代，化學科學體系逐漸形成。下列關于化學發(fā)展史的說法正確的是選項ABCD人物貢獻發(fā)現(xiàn)元素周期律提出氧化學說提出分子學說提出原子學說A.A B.B C.C D.D2.下列物質在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式正確的是A. B.C. D.3.實驗室制取的反應為，下列關于的分類錯誤的是A.化合物 B.電解質 C.鹽 D.氧化物4.下列不屬于堿性氧化物是ACaO B.MgO C. D.CuO5.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.溶液 B.云、霧 C.溶液 D.蔗糖溶液6.下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現(xiàn)的是A B.C. D.7.下列反應中，不屬于所屬類別通性的是A.BC.D.8.依據(jù)下列實驗事實，所得結論正確的是選項AB實驗銅絲能導電干燥NaCl固體不導電結論銅是電解質NaCl固體中不含陰陽離子選項CD實驗NaCl溶于水能導電熔融NaCl能導電結論NaCl在通電條件下發(fā)生電離NaCl是電解質A.A B.B C.C D.D9.如圖是某礦泉水的部分標簽說明，該飲用水中還可能大量存在的離子是主要成分鉀離子氯離子鎂離子硫酸根離子A. B. C. D.10.某溶液只含有、、、四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中和的離子個數(shù)比為A.1∶1 B.2∶3 C.3∶4 D.5∶211.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是①CO+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++CuA.①③ B.②④ C.② D.沒有12.下列說法正確的是A.是電解質，該物質在熔融狀態(tài)下能導電B.NaCl溶液能導電，但NaCl溶液不是電解質C.難溶于水，所以不是電解質D.的水溶液能導電，所以是電解質13.證據(jù)推理是化學學科核心素養(yǎng)的重要內容。下列說法正確的是A.金屬和氧氣反應可以生成金屬氧化物，因此金屬氧化物一定由金屬和氧氣反應生成B.酸可以在水溶液中電離出氫離子，因此在水中能電離出氫離子的物質一定是酸C.在熔融狀態(tài)下可以導電的化合物是電解質，因此電解質在熔融狀態(tài)下一定可以導電D.化合物由不同元素組成，因此含有不同種元素的純凈物一定是化合物14.下列離子方程式的書寫正確的是A.向氫氧化鋇溶液中滴加稀鹽酸：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2OB.向澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓C.向氧化銅中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OD.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+H+=H2O二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.現(xiàn)有下列13種物質：①鐵②NaOH固體③液氧④硫酸⑤石墨⑥蔗糖⑦溶液⑧熔融⑨⑩???稀鹽酸。回答下列問題：（1）屬于單質的是___________(填序號，下同)，屬于混合物的是___________。（2）能導電的是___________，屬于電解質的是___________。（3）屬于___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物。（4）寫出②在水溶液中的電離方程式：___________。（5）寫出④和⑦在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式：___________。（6）寫出①在純氧中點燃，發(fā)生反應的化學方程式：___________。16.A、B、C、D、E為中學教材中常見的五種不同類別的物質。其中A的水溶液呈藍色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液；B是目前用量最大的金屬材料；C是實驗室中常見的堿；D是一種常見的酸；E為常見的紅色粉末。它們之間的轉化關系如圖。回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式B：___________，E：___________。（2）A與C反應的實驗現(xiàn)象是___________。（3）A與B的反應屬于基本反應類型中的___________反應。（4）寫出D與E反應的化學方程式：___________。（5）寫出D生成A的化學方程式：___________(答案合理即可)。（6）工業(yè)上，含E的礦石常被用來___________。17.某興趣小組設計方案制取和膠體?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取的兩個方案如下：方案一：方案二：(1)步驟Ⅰ中另一種試劑為___________(填名稱)，步驟Ⅱ中還有生成，寫出反應的離子方程式：___________。（2）步驟Ⅲ反應前后Fe元素的化合價___________(填“升高”“降低”或“不變”)，Ⅰ～Ⅳ中沒有發(fā)生的基本反應類型是___________(填字母)。a．置換反應b．分解反應c．復分解反應d．化合反應（3）制取膠體兩個方案如下：方案一：方案二：①方案___________能夠制得膠體，膠體區(qū)別于溶液與懸濁液的本質特征為___________，檢驗該方案是否成功的方法為___________。②將膠體緩緩加入過量稀鹽酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色，反應的化學方程式為___________。18.某學習小組為證實溶液和溶液的反應是離子反應，設計了如下實驗。補充完成該實驗報告：（1）【實驗原理】溶液的導電性由溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)決定。觀察___________，據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應?！緦嶒炑b置】如圖所示?！緦嶒炦^程與記錄】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論連接好裝置，向燒杯中加入25mL一定濃度的溶液和2滴酚酞溶液，用滴定管逐滴滴加一定濃度的溶液直至過量，邊滴邊振蕩___________溶液和溶液的反應是離子反應（2）整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的___________(填字母)曲線表示。（3）若將題中的溶液換成溶液，導電能力與滴入溶液的體積的關系如圖所示，寫出ab段發(fā)生反應的化學方程式：___________，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為___________（4）已知：難溶于水，但可溶于醋酸銨溶液生成難電離的物質，其化學方程式為，將其改寫為離子方程式：___________。

2024-2025學年高一年級第一次月考試卷化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章第一節(jié)一第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.進入近代，化學科學體系逐漸形成。下列關于化學發(fā)展史的說法正確的是選項ABCD人物貢獻發(fā)現(xiàn)元素周期律提出氧化學說提出分子學說提出原子學說A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生，A錯誤；B．拉瓦錫提出氧化學說，使近代化學取得了革命性進展，B正確；C．門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學研究變得有規(guī)律可循，C錯誤；D．阿伏加德羅提出分子學說，系統(tǒng)地解決了在物質組成和原子量測定方面存在的混亂問題，D錯誤；故選B。2.下列物質在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++，A項錯誤；

B．FeCl3的電離方程式：，B項錯誤；C．H2SO4的電離方程式：，C項錯誤；D．NaCl在熔融狀態(tài)下的電離方程式：，D項正確。故選D。3.實驗室制取的反應為，下列關于的分類錯誤的是A.化合物 B.電解質 C.鹽 D.氧化物【答案】D【解析】【詳解】A．高錳酸鉀是有多種元素組成的純凈物的化合物，故A說法正確；B．高錳酸鉀屬于鹽，屬于電解質，故B說法正確；C．高錳酸鉀是由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，故C說法正確；D．氧化物有兩種元素組成的化合物，其中有一種元素為氧元素，而高錳酸鉀是由鉀元素、錳元素、氧元素三種元素組成的化合物，即高錳酸鉀不屬于氧化物，故D說法錯誤；答案為D。4.下列不屬于堿性氧化物的是A.CaO B.MgO C. D.CuO【答案】C【解析】【詳解】A．CaO與水反應生成Ca(OH)2，CaO是堿性氧化，不符合題意，A錯誤；B．MgO與酸反應生成鹽和水，MgO是堿性氧化，不符合題意，B錯誤；C．與水反應生成碳酸，是酸性氧化，符合題意，C正確；D．CuO與酸反應生成鹽和水，CuO是堿性氧化，不符合題意，D錯誤；故選C。5.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.溶液 B.云、霧 C.溶液 D.蔗糖溶液【答案】B【解析】【分析】光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應【詳解】A．溶液屬于分散系中的溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，A錯誤；B．云、霧為膠體，有丁達爾效應，B正確；C．溶液屬于分散系中的溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，C錯誤；D．蔗糖溶液屬于分散系中的溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，D錯誤；故選B。6.下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．與在加熱條件下生成，在加熱條件下被CO還原為Cu，均能一步實現(xiàn)，A正確；B．在加熱條件下分解為氧氣，氧氣與氫氣在點燃時反應生成水，到無法一步實現(xiàn)，B錯誤；C．由于鹽酸的酸性強于碳酸的酸性，故溶液與不反應，無法一步實現(xiàn)，C錯誤；D．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，無法一步實現(xiàn)，D錯誤；故選A。7.下列反應中，不屬于所屬類別通性的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．屬于酸，與堿反應生成鹽和水，屬于酸通性，故A不選；B．屬于酸，與金屬氧化物反應生成鹽和水，屬于酸的通性，故B不選；C．屬于酸，與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、CO2和H2O，屬于酸的通性，故C不選；D．，硫酸表現(xiàn)強氧化性，不是酸的通性，故D選；答案選D。8.依據(jù)下列實驗事實，所得結論正確的是選項AB實驗銅絲能導電干燥NaCl固體不導電結論銅是電解質NaCl固體中不含陰陽離子選項CD實驗NaCl溶于水能導電熔融NaCl能導電結論NaCl在通電條件下發(fā)生電離NaCl是電解質A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．銅是單質，不屬于電解質，A錯誤；B．NaCl固體由與構成，B錯誤；C．NaCl溶于水時，在水的作用下發(fā)生電離，電離不需要通電，C錯誤；D．熔融的NaCl電離出自由移動的離子，從而產(chǎn)生導電現(xiàn)象，NaCl是電解質，D正確；故選D。9.如圖是某礦泉水的部分標簽說明，該飲用水中還可能大量存在的離子是主要成分鉀離子氯離子鎂離子硫酸根離子A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．能與反應生成，不能大量共存，A錯誤；B．能與反應生成AgCl，不能大量共存，B錯誤；C．不與發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；D．與反應生成為微溶物，不能大量共存，D正確；故選D。10.某溶液只含有、、、四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中和的離子個數(shù)比為A.1∶1 B.2∶3 C.3∶4 D.5∶2【答案】A【解析】【詳解】因溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)；、、三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，假定，，三種離子的個數(shù)分別是3、2、1，設的離子個數(shù)為x，則有，則，則和的離子個數(shù)比為，A項正確。11.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是①CO+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++CuA①③ B.②④ C.② D.沒有【答案】D【解析】【詳解】①CO+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成二氧化碳、水和可溶性鹽，能夠表示一類反應，①不符合題意；②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸與氫氧化鋇反應或者氫氧化鋇與硫酸氫鹽反應，能夠表示一類反應，②不符合題意；③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸銀與鹽酸或者可溶性氯化物反應，能夠表示一類反應，③不符合題意；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示鐵與可溶性銅鹽反應，能夠表示一類反應，④不符合題意；故選D。12.下列說法正確的是A.是電解質，該物質在熔融狀態(tài)下能導電B.NaCl溶液能導電，但NaCl溶液不是電解質C.難溶于水，所以不是電解質D.的水溶液能導電，所以是電解質【答案】B【解析】【詳解】A．電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，兩個條件滿足其一即可，在水溶液中能導電，在熔融狀態(tài)下不能導電，A錯誤；B．NaCl溶液能導電，NaCl溶液為混合物不是電解質，NaCl是電解質，B正確；C．在熔融狀態(tài)下能導電，所以是電解質，C錯誤；D．的水溶液能導電，是由于電離出自由移動的離子，并不是本身電離，所以不是電解質，D錯誤；故選B。13.證據(jù)推理是化學學科核心素養(yǎng)的重要內容。下列說法正確的是A.金屬和氧氣反應可以生成金屬氧化物，因此金屬氧化物一定由金屬和氧氣反應生成B.酸可以在水溶液中電離出氫離子，因此在水中能電離出氫離子的物質一定是酸C.在熔融狀態(tài)下可以導電的化合物是電解質，因此電解質在熔融狀態(tài)下一定可以導電D.化合物由不同元素組成，因此含有不同種元素的純凈物一定是化合物【答案】D【解析】【詳解】A．金屬氧化物不一定由金屬和氧氣反應生成，如CaCO3在高溫下分解生成CaO和CO2、Mg在CO2中燃燒生成MgO和C等，A錯誤；B．在水中能電離出氫離子的物質不一定是酸，酸式鹽也可以在水中電離出氫離子，如NaHSO4，B錯誤；C．是電解質，但在熔融狀態(tài)下不能導電，C錯誤；D．含有不同種元素的純凈物一定是化合物，D正確；故選D14.下列離子方程式的書寫正確的是A.向氫氧化鋇溶液中滴加稀鹽酸：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2OB.向澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓C.向氧化銅中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OD.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+H+=H2O【答案】C【解析】【詳解】A．向氫氧化鋇溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式為：OH-+H+=H2O，故A錯誤；B．向澄清石灰水通入少量CO2，離子方程式為：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．向氧化銅中滴加稀硫酸，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故C正確；D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應，離子方程式為：OH-+HCO=H2O+CO，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.現(xiàn)有下列13種物質：①鐵②NaOH固體③液氧④硫酸⑤石墨⑥蔗糖⑦溶液⑧熔融⑨⑩???稀鹽酸。回答下列問題：（1）屬于單質的是___________(填序號，下同)，屬于混合物的是___________。（2）能導電的是___________，屬于電解質的是___________。（3）屬于___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物（4）寫出②在水溶液中的電離方程式：___________。（5）寫出④和⑦在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式：___________。（6）寫出①在純氧中點燃，發(fā)生反應的化學方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.①③⑤②.⑦?（2）①.①⑤⑦⑧?②.②④⑧⑨??（3）酸性（4）（5）（6）【解析】【小問1詳解】①鐵是組成元素只有Fe一種元素的純凈物，屬于單質；③液氧是由O一種元素組成的純凈物，屬于單質；

⑤石墨是由C一種元素組成的純凈物，屬于單質，所以屬于單質的物質序號是①③⑤；⑦Na2CO3溶液是分散系，含有多種構成物質的微粒，屬于混合物；?稀鹽酸是分散系，含有多種構成物質的微粒，屬于混合物，則屬于混合物的物質序號是⑦?；【小問2詳解】①鐵是金屬單質，含有自由移動的電子，因此能夠導電；⑤石墨是C單質，其中含有自由移動的電子，因此能夠導電；⑦Na2CO3溶液中含有自由移動的離子，因此能夠導電；

⑧熔融KNO3

中含有自由移動的離子，因此能夠導電；?稀鹽酸中含有自由移動的離子，因此能夠導電，則能夠導電的物質為①⑤⑦⑧?；②NaOH固體是堿，由離子構成，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電，屬于電解質；④硫酸是酸，由分子構成，在水分子作用下能夠發(fā)生電離而導電，屬于電解質；⑧熔融KNO3

是鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電，屬于電解質；⑨BaSO4是難溶性鹽，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電，屬于電解質；?NH3·H2O是由分子構成的共價化合物，在水分子作用下能夠發(fā)生電離而導電，屬于電解質；?NaHSO4是可溶性鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電，屬于電解質；則上述物質中屬于電解質的為②④⑧⑨??；【小問3詳解】SO2與堿反應生成亞硫酸鹽和水，故SO2為酸性氧化物；【小問4詳解】NaOH為強電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式為：；【小問5詳解】硫酸和在水溶液中發(fā)生反應，離子方程式為；【小問6詳解】鐵在純氧中點燃發(fā)生反應生成四氧化三鐵，化學方程式為。16.A、B、C、D、E為中學教材中常見的五種不同類別的物質。其中A的水溶液呈藍色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液；B是目前用量最大的金屬材料；C是實驗室中常見的堿；D是一種常見的酸；E為常見的紅色粉末。它們之間的轉化關系如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質的化學式B：___________，E：___________。（2）A與C反應的實驗現(xiàn)象是___________。（3）A與B的反應屬于基本反應類型中的___________反應。（4）寫出D與E反應的化學方程式：___________。（5）寫出D生成A的化學方程式：___________(答案合理即可)。（6）工業(yè)上，含E的礦石常被用來___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色，有藍色沉淀生成（3）置換（4）（5）[或]（6）煉鐵【解析】【分析】A的水溶液呈藍色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液，則為硫酸銅，屬于鹽；B是目前用量最大的金屬材料，為鐵，屬于單質；D是一種常見的酸，能轉化為硫酸銅，則為硫酸；C是實驗室中常見的堿，則為氫氧化鈉或氫氧化鈣；E為常見的紅色粉末，可為氧化鐵，氧化鐵能和硫酸反應生成硫酸鐵和水，且氧化鐵能轉化為鐵，屬于氧化物，符合推斷，據(jù)此回答?！拘?詳解】由分析知，B為Fe，E為Fe2O3；【小問2詳解】硫酸銅與堿反應生成氫氧化銅沉淀，現(xiàn)象是溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色，有藍色沉淀生成；【小問3詳解】硫酸銅與Fe反應生成硫酸亞鐵和銅單質，該反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于基本反應類型中的置換反應；【小問4詳解】硫酸與Fe2O3反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為；【小問5詳解】硫酸能和氧化銅反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為，或硫酸和氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為；【小問6詳解】工業(yè)上，含F(xiàn)e2O3的礦石常被用來煉鐵。17.某興趣小組設計方案制取和膠體?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取的兩個方案如下：方案一：方案二：(1)步驟Ⅰ中另一種試劑為___________(填名稱)，步驟Ⅱ中還有生成，寫出反應的離子方程式：___________。（2）步驟Ⅲ反應前后Fe元素的化合價___________(填“升高”“降低”或“不變”)，Ⅰ～Ⅳ中沒有發(fā)生的基本反應類型是___________(填字母)。a．置換反應b．分解反應c．復分解反應d．化合反應（3）制取膠體的兩個方案如下：方案一：方案二：①方案___________能夠制得膠體，膠體區(qū)別于溶液與懸濁液的本質特征為___________，檢驗該方案是否成功的方法為___________。②將膠體緩緩加入過量稀鹽酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色，反應的化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.稀鹽酸②.（2）①.升高②.ab（3）①.一②.分散質直徑介于之間③.用激光筆照射該分散系，如果有一條明亮的光路呈現(xiàn)，則證明該實驗成功④.【解析】【小問1詳解】步驟I中FeCO3轉化為FeCl2，鐵元素沒有發(fā)生化合價變化，應使用的試劑為鹽酸，發(fā)生的反應化學方程式：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O；步驟II是用氧氣作氧化劑，在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，還原產(chǎn)物為水，反應的離子方程式：；【小問2詳解】步驟II反應前后Fe元素由+2價變?yōu)?3價，F(xiàn)e元素的化合價升高；步驟Ⅰ與步驟Ⅳ發(fā)生的反應都是復分解反應，步驟Ⅲ發(fā)生的反應是化合反應，步驟Ⅱ發(fā)生的反應不屬于四種基本反應類型中的任何一類，故選ab；【小問3詳解】氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液