浙江省臺(tái)金七校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考 化學(xué)試題

絕密★考試結(jié)束前2024學(xué)年第一學(xué)期臺(tái)金七校聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題命題：三門(mén)中學(xué) 審題：仙居中學(xué)考生須知：1．本卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3．所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；考試結(jié)束后，只需上交答題紙。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Sn-119選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．下列物質(zhì)中水溶液呈酸性的強(qiáng)電解質(zhì)是（）A. B. C. D.2．下列溶液一定呈中性的是（）A.滴加石荵溶液顯紫色B.溶液中C.的溶液D.常溫下，溶液中水電離出來(lái)的氫離子濃度為3．下列關(guān)于儀器選擇、實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)敘述均正確的是（）A.圖甲用于測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱B.圖乙用于測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率（夾持裝置省略）C.圖丙操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡D.圖丁裝置鹽橋中陽(yáng)離子向溶液中遷移4．可逆反應(yīng)：，在一定條件下達(dá)到平衡，下列條件改變敘述正確的是（）A.增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.降低溫度的瞬間逆減小的程度小于正，然后正逐漸增大，（逆）繼續(xù)減小，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行C.壓縮體積使壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)K不變，但均增大D.增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率提高5．下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.的水解的離子方程式：B.氫氧化鋁（一元弱酸）的酸式電離方程式：C.已知的燃燒熱，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：D.表示稀醋酸和稀NaOH溶液中和反應(yīng)熱效應(yīng)的方程式：6．在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其他條件相同時(shí)，在甲、乙兩種催化劑（催化劑活性不受壓強(qiáng)影響）的作用下，反應(yīng)相同時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.其他條件相同，該反應(yīng)用乙作催化劑的催化效果比用甲好B.其他條件相同，壓縮容器體積，甲曲線可能整體向上移動(dòng)C.甲中約200℃后，轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為平衡向左移動(dòng)D.其他條件相同，壓縮容器體積，M點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率一定增大7．氨對(duì)發(fā)展農(nóng)業(yè)有著重要意義，也是重要的化工原料。合成氨的生產(chǎn)流程示意如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A.控制原料氣，是因?yàn)橄鄬?duì)易得，適度過(guò)量可提高轉(zhuǎn)化率B.合成氨一般選擇進(jìn)行，鐵觸媒的活性最大，原料氣平衡轉(zhuǎn)化率高C.熱交換的目的是預(yù)熱原料氣，同時(shí)對(duì)合成的氨氣進(jìn)行降溫利于液化分離D.壓縮機(jī)加壓是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率8．乙酸乙酯一般通過(guò)乙酸和乙醇酯化合成：關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不合理的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：B.該化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，但該反應(yīng)的不等于零C.因?yàn)樵摲磻?yīng)的接近于零，所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響小D.該反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)9．我國(guó)多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.斷電時(shí)，鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，該防護(hù)方法是犧牲陽(yáng)極法B.通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：C.把鋅環(huán)換成錫環(huán)后，斷電時(shí)，仍能防止鐵帽被腐蝕D.斷電時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為：10．常溫下，下列說(shuō)法正確的是（）A.將相同體積的鹽酸和一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性或酸性B.濃度均為的鹽酸和醋酸分別加水稀釋100倍，pH前者小C.pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合（混合液體積可視為兩溶液體積之和），混合液中D.相等的溶液和溶液，物質(zhì)的量濃度前者大11．我國(guó)科學(xué)家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，助力“碳中和”目標(biāo)。該催化反應(yīng)歷程如圖所示：已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵鍵能413497462351348下列說(shuō)法正確的是（）A.該催化反應(yīng)歷程中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成B.催化劑的使用降低了該反應(yīng)的活化能和焓變C.總反應(yīng)的原子利用率小于D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：12．微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置，以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，并利用此電池為電源模擬電化學(xué)降解，其原理如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（）圖1圖2A.電池工作時(shí)，電流由A極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向B極B.電解過(guò)程中，陰極區(qū)溶液的pH不變C.每生成，左右兩側(cè)溶液質(zhì)量變化差7.2gD.理論上，圖1中每生成，圖2中生成的體積是8.96L13．將金紅石轉(zhuǎn)化為是生產(chǎn)金屬鈦的關(guān)鍵步驟。在，將以物質(zhì)的量之比為進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中主要物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率均已接近B.反應(yīng)體系中可能發(fā)生的反應(yīng)有：C.時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻。其他條件不變，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能使超過(guò)該溫度下平衡時(shí)的D.實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度選擇而不選擇，其主要原因是比時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快，生產(chǎn)效益更高14．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比強(qiáng)。時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：其中和分別在三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是（）A.在氯處理水體系中，存在B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氯氣通入水中充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為(為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）C.用氯處理飲用水時(shí)，時(shí)殺菌效果比時(shí)好，且在夏季的殺菌效果比在冬季好D.經(jīng)計(jì)算，的平衡常數(shù)15．某小組做如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：向溶液中滴加鹽酸溶液實(shí)驗(yàn)②：向2.33gBaSO4固體中加入溶液充分?jǐn)嚢杞輀已知：常溫下，，的電離常數(shù)：，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說(shuō)法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①選用酚酞作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為B.實(shí)驗(yàn)①中鹽酸時(shí)，存在：C.實(shí)驗(yàn)②中再加入溶液，可將完全轉(zhuǎn)化為D.實(shí)驗(yàn)②靜置，向上層清液中滴加溶液，會(huì)析出和16．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)B比較、的大小向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、混合溶液中滴加溶液先生成AgCl白色沉淀C比較HF與的酸性分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的pH前者pH小酸性：D探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響等體積、等物質(zhì)的量濃度的與溶液在不同溫度下反應(yīng)溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁溫度升高，該反應(yīng)速率加快A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（8分）已知在時(shí)，的電離平衡常數(shù)如下所示，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。：：（1）濃度均為的①②NaHS③④NaClO四種溶液pH由大到小排列順序?yàn)開(kāi)_____（用序號(hào)回答）（2）水溶液呈（用“酸性”或“中性”或“堿性”填空）；水溶液呈酸性的原因______。（用簡(jiǎn)要文字描述）（3）將少量溶液加入過(guò)量的溶液中，該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_____，若所得溶液的，則此時(shí)溶液中______。18．（10分）硫酸是一種重要的化工原料，其制備方法和應(yīng)用備受關(guān)注。（1）在一定的溫度、壓強(qiáng)和鑰催化劑存在的條件下，被空氣中的氧化為。郭汗賢等提出：在反應(yīng)Ⅰ的催化過(guò)程中，經(jīng)歷的Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段如圖1所示。圖1已知反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：則反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為：______。（2）某科研單位利用電化學(xué)原理，使用來(lái)制備硫酸，裝置如圖所示。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸，質(zhì)子交換膜只允許通過(guò)，裝置如圖2所示。該制備的負(fù)極反應(yīng)式為：______。圖2圖3（3）我國(guó)科學(xué)家應(yīng)用和KOH為電解質(zhì)，發(fā)明了一種電池，由a和b兩種離子交換膜隔開(kāi)，形成三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，如圖所示。①下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是______。A.覆蓋的極板為正極 B.B區(qū)域的電解質(zhì)為KOHC.a為陰離子交換膜 D.負(fù)極反應(yīng)式為：②已知為電池電動(dòng)勢(shì)[電池電動(dòng)勢(shì)即電池的理論電壓，是兩個(gè)電極電位之差為：]，為電池反應(yīng)的自由能變，則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較，______；______。（填“>”或“<”）③該電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：______。19．（10分）軟錳礦的主要成分是，還含有少量金屬鐵、鋁、銅的化合物等雜質(zhì)，黃鐵礦的主要成分是，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：（1）在浸取時(shí)不能提高浸出率的措施是______。A.適當(dāng)升高溫度 B.加壓 C.攪拌 D.礦石研成粉末（2）“氧化”中加入與反應(yīng)的離子方程式為：______。（3）已知：：，：：，：若形成“濾渣3”之前溶液中，則理論上需調(diào)節(jié)的pH范圍為_(kāi)_____。（一般溶液中離子濃度小于或等于，即認(rèn)為已經(jīng)除盡，）（4）“碳化”反應(yīng)：。（1）碳化溫度采用50℃的原因是______；（2）已知：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是否反應(yīng)完全：______。20．（10分）是一種重要的化工品，一定溫度下發(fā)生分解反應(yīng)：①②②回答下列問(wèn)題：（1）______（用含和的式子表示），反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的條件是______（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）。（2）向一恒溫恒容密閉容器中投入足量（s），只發(fā)生反應(yīng)（1），下列敘述正確的是______。A.再投入少量的（s），反應(yīng)速率明顯增大B.平衡后，再充入少量氬氣，該平衡逆向移動(dòng)C.平衡后，再充入少量質(zhì)量增大D.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（3）的速率方程為（、為速率常數(shù)，K為反應(yīng)平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān))。（1）某溫度下，，則______。（2）已知：（A和R均為常數(shù)，的單位為，溫度T的單位為，E的單位為kJ/mol）。速率常數(shù)與活化能（）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示（Cat1、Cat2為催化劑）。相同條件下，催化效率較高的是______（填“Cat1”或“Cat2”），判斷依據(jù)是______。（4）一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中加入足量，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得生成和，則的平衡常數(shù)______。21．（14分）無(wú)水四氯化錫（）用于制作FTO導(dǎo)電玻璃，F(xiàn)TO導(dǎo)電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化和薄膜太陽(yáng)能電池基底等，可用如圖裝置使熔融狀態(tài)下的Sn與反應(yīng)制備?！鞠嚓P(guān)藥品的性質(zhì)】藥品顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）其他性質(zhì)Sn銀白色固體2312260較活潑金屬能與等氣體反應(yīng)無(wú)色液體114極易水解產(chǎn)生溶膠無(wú)色晶體246652具有還原性，可被空氣中的氧氣氧化請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是______（2）為了獲得較純的產(chǎn)品，當(dāng)裝置戊處具支試管中______（現(xiàn)象）時(shí)，再點(diǎn)燃裝置丁處酒精燈。反應(yīng)制得的產(chǎn)品中可能會(huì)含有雜質(zhì)，為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中混有，除了通入過(guò)量外，還應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度范圍為_(kāi)_____。（3）水解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)所得樣品中含有少量的，測(cè)定樣品純度的方案如下：取樣品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。滴定過(guò)程中先后發(fā)生的反應(yīng)為：?。ⅲň磁淦剑俚味ㄇ?，有關(guān)滴定管的正確操作為：（__）→蒸餾水洗滌→（__）→（__）→（__）→（__）→（__）→后續(xù)操作。A.記錄起始讀數(shù) B.裝入待裝液至“0”刻度以上2～3cm處C.調(diào)整滴定管液面至“0”刻度或“0”刻度以下 D.趕出滴定管內(nèi)部氣泡E．用待裝液潤(rùn)洗2至3次 F．檢漏②0.0100mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在______滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。③樣品的純度為_(kāi)_____；若滴定時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)使測(cè)量結(jié)果______（填“偏大”“偏小”）。

2024學(xué)年第一學(xué)期臺(tái)金七校聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科參考答案命題：三門(mén)中學(xué)尹衛(wèi)平何曉紅審題：仙居中學(xué)周文芬一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）題號(hào)12345678910選項(xiàng)ABDCBCBACB題號(hào)111213141516選項(xiàng)DCCADD二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（8分）（1）③>④>②>①（2分）（2）堿性（1分）；的電離程度大于水解程度（1分）（3）（2分）18．（10分）（1）（或）（2）（3）①AD②>；<③19．（10分）（1）B（2分）（2）（3）（4）①溫度過(guò)低