考點10化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（分層測試）（原卷版）

考點10化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素【合格考達標練】1．（2023·全國·高一專題練習(xí)）用等濃度和等體積的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，測量反應(yīng)過程中產(chǎn)生的體積。實驗I用的是塊狀的石灰石，實驗II用的是粉末狀石灰石。下列哪個圖像能正確表示實驗結(jié)果A． B．C． D．2．（2023·全國·高一專題練習(xí)）密閉容器中進行反應(yīng)，不影響其反應(yīng)速率的措施是A．升高溫度 B．將粉碎 C．通入 D．加入3．（2023春·河北邯鄲·高一?？茧A段練習(xí)）在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末測得此時容器中C和D的濃度分別為0.2mol?L-1和0.4mol?L-1。下列敘述正確的是A．x=2 B．2min時，B的濃度為0.4mol?L-1C．0-2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?min-1 D．2min時，A的物質(zhì)的量為1.8mol4．（2023春·陜西西安·高一統(tǒng)考階段練習(xí)）用1的硫酸與鐵反應(yīng)制取氫氣時，下列措施能使生成氫氣的速率加快的是A．加飽和食鹽水 B．不用鐵片，改用鐵粉C．加水 D．改用18.4的硫酸5．（2023春·江蘇鹽城·高一?？茧A段練習(xí)）采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A．K與水反應(yīng)時，增加水的用量B．鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，改用濃硫酸C．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時，增大壓強D．CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石6．（2023春·江蘇鹽城·高一校考階段練習(xí)）在2L密閉容器中存在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，A的物質(zhì)的量在10s內(nèi)從4.0mol變成1.0mol，下列說法正確的是A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·s-17．（2023春·廣東江門·高一江門市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）對反應(yīng)來說，下列反應(yīng)速率最大的是A． B．C． D．【等級考提升練】8．（2023春·福建福州·高一福建省福州屏東中學(xué)校考期中）用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是①加熱

②不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

③增加同濃度稀硫酸的用量

④不用鐵片，改用鐵粉

⑤滴加幾滴CuSO4溶液A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．②③ D．③④9．（2023春·遼寧·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，其中控制變量思想在探究實驗中有重要應(yīng)用。某研究小組以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法正確的是實驗序號實驗溫度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液顏色褪至無色所用時間/sV/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mL①2020.0240.10②2020.0220.128③4520.0220.1xA．x=3 B．t1＜8，t2＜8C．配制KMnO4溶液時可用鹽酸酸化 D．利用實驗①③探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響10．（2023春·河南焦作·高一統(tǒng)考期中）關(guān)于合成氨反應(yīng)，下列敘述錯誤的是A．使用高效率催化劑，可提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)率B．增大體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)有3電子轉(zhuǎn)移時，生成氨氣的量小于1D．、時，的濃度分別是、，則內(nèi)，生成的平均反應(yīng)速率11．（2023春·河南焦作·高一統(tǒng)考期中）高爐煉鐵中產(chǎn)生CO的反應(yīng)為，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．將焦炭研磨成粉狀，反應(yīng)速率不變C．增加焦炭的質(zhì)量和升高溫度，反應(yīng)速率均加快D．某溫度下達到平衡時，不再隨時間而變化12．（2023春·江蘇鹽城·高一校考階段練習(xí)）根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)(標準狀況)50120232290310上述實驗過程中，反應(yīng)速率最大時間段是_____(選填字母作答)，該時間段反應(yīng)速率最大的主要原因是_____。A．0-1min

B．1-2min

C．2-3min

D．3-4min

E.4-5min(2)某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。②反應(yīng)進行到2min時，Y的轉(zhuǎn)化率為_____。(提示：轉(zhuǎn)化率=×100%)③3min時，反應(yīng)_____(填“是”或“否”)達到化學(xué)平衡。4min時，正反應(yīng)速率_____逆反應(yīng)速率(填“＞”“＜”或“=”)。13．（2023·全國·高一專題練習(xí)）在過氧化氫溶液中加入少量粉末，標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。(1)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的總體積是_______。(2)產(chǎn)生一半氣體所需的時間為_______。(3)A、B、C、D各點反應(yīng)速率從快到慢的順序為_______，反應(yīng)速率變化的原因是_______。(4)求時，以的體積變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。14．（2023春·江蘇徐州·高一?？茧A段練習(xí)）回答下列問題：(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：時間/min123456氫氣體積/mL50120224392472502①哪一時間段反應(yīng)速率最大_______(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”“3～4min”“4～5min”或“5～6min”，下同)。②反應(yīng)后期速率變慢的主要原因是：_______③第“3～4min”時間段以鹽酸濃度表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)是_______。(2)某溫度下，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：①從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為_______；②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；③1min時，反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)_______v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)④若X、Y、Z均為氣體，下列能說明反應(yīng)已達平衡的是_______。a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變c.反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=3：1d.(單位時間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量)：(單位時間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3：2【新情境創(chuàng)新練】15．（2022濱州市高一期末）合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)德國化學(xué)家F·Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應(yīng)的能量變化及微觀歷程的示意圖如下，用分別表示N2、H2、NH3。①該反應(yīng)是____反應(yīng)(填“吸熱“或“放熱”，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。②關(guān)于N2和H2在催化劑表面合成氨氣的過程，下列說法正確的是________。A．曲線b表示有催化劑時的能量變化情況B．催化劑在吸附N2、H2時，催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵C．在該過程中，N2、H2斷鍵形成氮原子和氫原子D．使用催化劑，使合成氨反應(yīng)放出的能量增多(2)一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)，測得各組分濃度隨時間變化如圖所示。①表示c(N2)變化的曲線是_____（填“曲線A”或“曲線B”或“曲線C”)。②0～t0時用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(H2)=_____mol?L-1?min-1③下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。a.容器中的壓強不隨時間變化b.2c(H2)=3c(NH3)c.容器中混合氣體的密度不隨時間變化d.斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵(3)人們曾認為N2+