2021年浙江省化學(xué)高考真題試卷（1月選考）【含答案】

2021年浙江省化學(xué)高考真題試卷（1月選考）

一、單選題

1.（2021?崇明模擬）下列含有共價(jià)鍵的鹽是（）

A.CaCI2B.H2SO4C.Ba（OH）2D.Na2c。3

2.（2021?崇明模擬）蒸儲(chǔ)操作中需要用到的儀器是（）

■

4C.D.A

3.（2021?浙江）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.KOHB.H3P。4C.SO3D.CH3CHO

4.（2021?浙江）下列物質(zhì)與俗名對(duì)應(yīng)的是（）

A.純堿：NaHCO3B.硫錢：NH4HSO4

C.TNT：D.氯仿：CCI4

5.（202L浙江）下列表示正確的是（）

A.甲醛的電子式H￡HB.乙烯的球棍模型

C.2-甲基戊烷的鍵線式D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOCH3

6.（2021?浙江）下列說(shuō)法簿送的是（）

A.聯(lián)苯（0-0）屬于芳香煌，其一漠代物有2種

B.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應(yīng)

C.瀝青來(lái)自于石油經(jīng)減壓分儲(chǔ)后的剩余物質(zhì)

D.煤的氣化產(chǎn)物中含有CO、H2和CH4等

7.（2021?浙江）下列說(shuō)法正確的是)

A1N2和15吐互為同位素B.間二甲苯和苯互為同系物

C.Fe2c和Fe3c互為同素異形體D.乙醛和乙醇互為同分異構(gòu)體

8.（2021?浙江）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是）

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

9.（2021?浙江）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取澳

C.生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽

D.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔

10.（202”浙江）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NC）2=7N2+12H2O,下列說(shuō)法正確的是（）

A.NH3中H元素被氧化

B.NO?在反應(yīng)過(guò)程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

11.（2021?浙江）下列說(shuō)法簿送的是（）

A.用紙層析法分離Fe3+和CP+,將濾紙上的試樣點(diǎn)完全浸入展開(kāi)劑可提高分離效果

B.將COCI2-6H2O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

C.乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去聚合物雜質(zhì)

D.某些強(qiáng)氧化劑（如：氯酸鉀、高鋅酸鉀）及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸

12.（2021?浙江）下歹！J"類比”合理的是（）

A.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,則Fe與H20反應(yīng)生成Fe（OH）3和H2

B.NaCIO溶液與C5反應(yīng)生成NaHCCh和HCIO,則NaCIO溶液與SCh反應(yīng)生成NaHSCh和HCIO

C.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCI和NH4CI,則MgsN?與鹽酸反應(yīng)生成MgCb和NH4cl

D.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3,則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和

NH4NO3

13.（2021?浙江）下列反應(yīng)的方程式簿誤的是（）

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：COr+2cH3coOH=2CH3coer+CC>2個(gè)+H2O

通電

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽(yáng)極）-Ag（陰極）

+2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3CU+2NO3+8H=3CU+2NO^+4H2O

2+

D.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2Al3++3SO+3Ba+6OH-=2AI（OH）34z+3BaSO44z

14.（2021?浙江）下列說(shuō)法簿送的是（）

A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生成4種二肽

B.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

C.纖維素與乙酸酎作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基

D.工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油

15.（2021?浙江）有關(guān)的說(shuō)法箱送的是（）

A.分子中至少有12個(gè)原子共平面

B.完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)

C.與FeCb溶液作用顯紫色

D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種

16.（2021?浙江）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相

關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半

Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零

Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近

Q同周期元素中原子半徑最小

下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)

B.Y與Q元素組成的YCU分子，空間構(gòu)型為正四面體

C.Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱

D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)

17.（202”浙江）25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

C.0.010mol.L-^0.10mol-LT的醋酸溶液的電離度分別為ai、a2，則ai<ct2

D.100mLpH=lO.OO的Na2c。3溶液中水電離出H*的物質(zhì)的量為1.0xl05mol

18.（2021?浙江）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

B.CH4和C2H4混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒，則消耗6分子數(shù)目為0.25NA

C.向lOOmLO.lOmolL-iFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.OINA

D.0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為O.INA

19.（2021?浙江）取50mL過(guò)氧化氫水溶液，在少量「存在下分解：2H2。2=2h0+。2個(gè)。在一定溫度下，測(cè)

得。2的放出量，轉(zhuǎn)換成出。2濃度?如下表：

t/min020406080

c/(mol-L-1)0.800.400.200.100.050

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得02體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1

B.20?40min,消耗H2O2的平均速率為O.OlOmoHjtmirr

C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率

D.H2O2分解酶或Fez2代替「也可以催化出5分解

20.（202”浙江）已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:

共價(jià)鍵H-HH-0

鍵能/(kJ-mo|T)436463

熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-482kJ-mori

則2O（g）=O2（g）的&"為（）

A.428kJ-mol1B.-428kJ-mol1C.498kJ-mol1D.-498kJ-mol1

21.（2021?浙江）鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道（如圖），其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體

和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為Ma［（AIO2）x-（SiO2）v］.zH2O（M代表金屬離子）。

下列推測(cè)簿誤的是（）

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩

B.若a=x/2,則M為二價(jià)陽(yáng)離子

C.調(diào)節(jié)y/x（硅鋁比）的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

22.（202”浙江）銀鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下（L為小燈泡，Ki、L為開(kāi)關(guān)，a、b為直流

電源的兩極）。

下列說(shuō)法簿誤的是（）

A.斷開(kāi)L、合上Ki,銀鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能玲電能

B.斷開(kāi)Ki、合上￡,電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過(guò)程中，溶液中KOH濃度不變

充電

D.鎮(zhèn)鎘二次電池的總反應(yīng)式:Cd+2NiOOH+2H2OuCd（OH）2+2Ni（OH）2

放電

23.（2021?浙江）實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50molQNH4cl溶液、10mL0.50mol七］CH3coONa溶液的pH分別隨溫

度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3.H2O的電離常數(shù)均為1.8xl（y5.下列說(shuō)法箱

誤的是（）

A.圖中第繾表示pH隨加水量的變化，重尊表示pH隨溫度的變化，

B,將NH4cl溶液加水稀釋至濃度等mohL1,溶液pH變化值小于Igx

C.隨溫度升高，&增大，CH3coONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小

+

D.25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na)-c(CH3coer)=c(CI)-c(NH:)

1

24.(2021?浙江)在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJmol,N2(g)、H2(g)

和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J-K，mol4一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物曲值)+3?值)］、

生成物［2NH3(g)］的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是()

能量

25.（202”浙江）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCb若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生

A

中是否含有NO溶液紅棕色氣體，則該溶液中含有NO

22

取5mLO.lmolL^KI溶液于試管中,加入1mLO.l

探究KI與FeCb反若溶液變血紅色，則KI與FeCb

Bmolt1FeCb溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN

應(yīng)的限度的反應(yīng)有一定限度

溶液

判斷某鹵代煌中取2mL鹵代燃樣品于試管中，力口入5mL20%KOH水若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代

C

的鹵素溶液混合后加熱，再滴加AgNCh溶液燒中含有氯元素

探究蔗糖在酸性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2s

若沒(méi)有生成磚紅色沉淀，則蔗

D水溶液中的穩(wěn)定后水浴加熱5min；再加入適量新制Cu（0H）2懸濁液

糖在酸性水溶液中穩(wěn)定

性并加熱

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題

26.（2021?浙江）

（1）用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比（相對(duì)分子質(zhì)量）為120的峰，原因是

（2）金屬錢（Ga）位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：

GaF3GaCI3GaBq

熔點(diǎn)/℃>100077.75122.3

GaF3熔點(diǎn)比GaCb熔點(diǎn)高很多的原因是。

27.（2021?浙江）玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：

A

3S+6KOH-2LS+K2so3+3出0

A

（X-1）S+K2S-K2sx（x=2?6）

A

S+K2SO3-K2S2O3

請(qǐng)計(jì)算：

（l）0.480g硫單質(zhì)與VmLl.OOmol-L-i熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2s和K2s。3,則V=

（2）2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00moll熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2sx和K2s2O3，則

x=0（寫出計(jì)算過(guò)程）

28.（2021?浙江）某興趣小組對(duì)化合物X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請(qǐng)回答：

(1)組成X的3種元素是(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是。

(2)將固體X加入溫?zé)岬南2SO4中，產(chǎn)生氣體B,該反應(yīng)的離子方程式是=

(3)步驟I,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)步驟II,某同學(xué)未加溶液，發(fā)現(xiàn)也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是o

(5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的生成物使品

紅褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明o

29.(202”浙江)“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣

體。請(qǐng)回答：

(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是O

(2)下列說(shuō)法簿送的是o

A.可采用堿石灰干燥氯氣

B.可通過(guò)排飽和食鹽水法收集氯氣

C.常溫下，可通過(guò)加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存于鋼瓶中

D.工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸

(3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過(guò)程及其平衡常數(shù)為：

Cb(g)uCl2(aq)/Ci=c(CI2)/p

+

Cl2(aq)+H2O(I)^H(aq)+CI-(aq)+HCIO(aq)K2

其中p為CL(g)的平衡壓強(qiáng)，c(Cb)為Cb在水溶液中的平衡濃度。

①Cl2(gpCb(aq)的焰變A%0。(填">"、"="或"<")

②平衡常數(shù)K2的表達(dá)式為K2=0

③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c,則0=o(用平衡壓強(qiáng)P和上述平衡常數(shù)表示，

忽略HCIO的電離)

(4)工業(yè)上，常采用"加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為Ti02)為原料生產(chǎn)TiCL,相應(yīng)的化學(xué)方程

式為；

129

I.TiO2(s)+2Cl2(g)-TiCI4(g)+O2(g)AH|=181mol-L,/Ci=-3.4xl0-

148

ll.2C(s)+O2(g)-2C0(g)AHIF-221mol-L,/<IF1.2X10

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明氯化過(guò)程中加碳的理由O

(5)在一定溫度下，以卜為催化劑，氯苯和CL在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對(duì)二氯苯，

兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5molLi，反應(yīng)30min測(cè)得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰

二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是

A.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度

B.改變催化劑

C.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度

D.改變反應(yīng)物濃度

30.(2021?浙江)某興趣小組用銘鐵礦［Fe(CrO2)2］制備GSCh晶體，流程如下:

高溫軾化水浸取破酸(送量)蒸發(fā)結(jié)晶r源論

冷卻.過(guò)就.洗滌一展化.過(guò)泣、洗潦一-------

IIIIII-?|就液|KCIr多步操作KA'rX)'

產(chǎn)品

(足R)

高溫

已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O2-8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2

+

2H+2CrOruCr2O廠+H2O

相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖。

“

、?

%裳

溫度/C

請(qǐng)回答：

(1)步驟I,將銘鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率，其理由是O

(2)下列說(shuō)法正確的是o

A.步驟II,低溫可提高浸取率

B.步驟II,過(guò)濾可除去NaFeCh水解產(chǎn)生的Fe(OH)3

C.步驟III,酸化的目的主要是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7

D.步驟IV,所得濾渣的主要成分是NazSCU和Na2c

(3)步驟V,重結(jié)晶前，為了得到雜質(zhì)較少的《252。7粗產(chǎn)品，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(操作不能重

復(fù)使用)并排序：溶解KCI玲f06玲重結(jié)晶。

a.50℃蒸發(fā)溶劑；

b.100℃蒸發(fā)溶劑;

c.抽濾；

d.冷卻至室溫；

e.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；

f.蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱。

（4）為了測(cè)定KzCrzCh產(chǎn)品的純度，可采用氧化還原滴定法。

①下列關(guān)于滴定分析的操作，錯(cuò)誤的是=

A.用量筒量取25.00mL待測(cè)液轉(zhuǎn)移至錐形瓶

B.滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度

C.滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化

D.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直

E.平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至"0"刻度或"0"刻度以下

②在接近終點(diǎn)時(shí)，使用"半滴操作"可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管

口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化。（請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作）

（5）該小組用滴定法準(zhǔn)確測(cè)得產(chǎn)品中K2G2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.50%。某同學(xué)還用分光光度法測(cè)定產(chǎn)品純度

（K2G2O7溶液的吸光度與其濃度成正比例），但測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低。分析其原因，發(fā)現(xiàn)配制K2J2O7

待測(cè)水溶液時(shí)少加了一種試劑。該試劑是，添加該試劑的理由是o

31.（2021?浙江）某課題組合成了一種非天然氨基酸X,合成路線如下（Ph—表示苯基）：

CIHjCCIFUC

C5H1Q4?\：H-CH,CINa<)H；t

c詼/一脫s的/"△

Q

MgIIOH

R3Br—R3MgBrR4-C—R5H*/H2O

(C2H5)2O--------------------------A---------------------A[R5

R3

請(qǐng)回答:

（1）下列說(shuō)法正確的是

A.化合物B的分子結(jié)構(gòu)中含有亞甲基和次甲基

BJH-NMR譜顯示化合物F中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C.G玲H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)

D.化合物X的分子式是CI3HI5NO2

(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)C3D的化學(xué)方程式是。

(4)寫出3種同時(shí)符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括立體異構(gòu)體).

①包含c^；

_-CH=C-

②包含|(雙鍵兩端的C不再連接H)片段;

COOC,H,

③除②中片段外只含有1個(gè)-CH2-

(5)以化合物F、澳苯和甲醛為原料，設(shè)計(jì)下圖所示化合物的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)

溶劑任選)?

(也可表示為PhCll.Br)

CH.Br

答案解析部分

一、單選題

1.D

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵

A.CaCb由Ca2+和Cr構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價(jià)鍵，A不符合題意；

B.H2SO4由分子構(gòu)成，只含有共價(jià)鍵不含有離子鍵，B不符合題意；

C.Ba(0H)2由Ba2+和0H構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；

D.Na2cCh有Na+和COf構(gòu)成，含有離子鍵，CO左內(nèi)部C與。原子之間還含有共價(jià)鍵，D符合題意;

故Do

【分析】鹽是金屬陽(yáng)離子或錢根離子或酸根離子形成的化合物，而碳酸鈉是含有共價(jià)鍵的鹽

2.A

【考點(diǎn)】常用儀器及其使用，蒸儲(chǔ)與分儲(chǔ)

蒸儲(chǔ)過(guò)程中需要用到蒸儲(chǔ)燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，分液漏斗、蒸發(fā)皿、

容量瓶不用于蒸窗操作，

故A。

【分析】分液漏斗是用雷分液，蒸發(fā)皿主要是用來(lái)蒸發(fā)結(jié)晶，容量瓶是用雷配制一定濃度的溶液，蒸儲(chǔ)

燒瓶是用來(lái)蒸儲(chǔ)

3.A

【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

A.KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和OH,KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，A符合題意；

B.H3P。4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3P。4為弱電解質(zhì)，B不符合題意；

C.S03在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，S03屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.CH3cH。在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3CHO屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；

故A。

【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)。氫氧化鉀在水溶液中完全電離

4.C

【考點(diǎn)】化學(xué)物質(zhì)的名稱與俗名

A.純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2cCh,A不符合題意；

B.硫錢一般指硫酸錢，化學(xué)式為(NH4)2SO4,B不符合題意；

CH,

C.TNT結(jié)構(gòu)式為,C符合題意；

NO?

D.氯仿為三氯甲烷，化學(xué)式為CHCb,D不符合題意；

故C。

【分析】A.NaHCOj叫小蘇打

B.NH4Hse）4硫酸氫錢

C.TNTC.TNT為2,4,6-三硝基甲苯，符合要求

D.CCk叫四氯化碳不是氯仿

5.B

【考點(diǎn)】結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，球棍模型與比例模型，電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合

：O：

A.0原子最外層有6個(gè)電子，故甲醛的電子式為A不符合題意;

H：C：H

B.乙烯的球棍模型為,B符合題意;

C.2-甲基戊烷的鍵線式為C不符合題意;

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3，D不符合題意;

故B?

【分析】A.甲醛中的氧原子的周圍的電子為全部體現(xiàn)出

B.乙烯中碳原子之間以雙鍵形式存在

C.甲基為主標(biāo)注錯(cuò)誤

D.甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式錯(cuò)誤

6.A

【考點(diǎn)】石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品和用途，煤的干鐳和綜合利用，甲烷的取代反應(yīng)

A.由聯(lián)苯（0-0）的分子結(jié)構(gòu)可知，其分子由2個(gè)苯基直接相連，故其屬于芳香煌；根據(jù)對(duì)稱分

析法可知，其一澳代物共有3種，A說(shuō)法符合題意；

B.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)，氯氣分子先吸收光能轉(zhuǎn)化為自由基氯原子，然后由氯原子引發(fā)自由基

型鏈反應(yīng)，B說(shuō)法不符合題意；

C.石油經(jīng)常壓分儲(chǔ)后可以得到的未被蒸發(fā)的剩余物叫重油，重油經(jīng)經(jīng)減壓分儲(chǔ)可以得到重柴油、石蠟、

燃料油等，最后未被氣化的剩余物叫瀝青，c說(shuō)法不符合題意；

D.煤的氣化是指煤與水蒸氣在高溫下所發(fā)生的反應(yīng)，其產(chǎn)物中含有CO、Hz和CH4等，D說(shuō)法不符合題意。

故A。

【分析】聯(lián)苯是高度對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，因此找出氫原子得種類為3種，因此一氯取代物有3種，其他選項(xiàng)均

正確

7.B

【考點(diǎn)】同素異形體，同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，同系物，同位素及其應(yīng)用

A.14史和15史均為氮?dú)夥肿?，不能互稱同位素，A不符合題意；

B.間二甲苯和苯結(jié)構(gòu)相似，分子中均含有1個(gè)苯環(huán)，兩者在分子組成上相關(guān)2個(gè)"CH2”原子團(tuán)，因此，兩

者互為同系物，B符合題意；

C.Fe2c和Fe3c均為化合物，不能互稱同素異形體，C不符合題意；

D.乙醛的分子式為C,HioO,乙醇的分子式為C2H6。，兩者分子式不同，因此，兩者不能互稱同分異構(gòu)體,

D不符合題意。

故Bo

【分析】A.同位素指的是同一種元素的不同原子

B.結(jié)構(gòu)相似，分子式相差n個(gè)CH2的叫同系物

C.同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)

D.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物叫同分異構(gòu)體，乙醛和乙醇分子式不同

8.A

【考點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途，鎂、鋁的重要化合物，探究鋁熱反應(yīng)

A.鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊接在一

起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A說(shuō)法符合題意；

B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號(hào)彈和焰火，B說(shuō)法不

符合題意；

C.粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅(jiān)固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和

醫(yī)療石膏繃帶，C說(shuō)法不符合題意；

D.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮淇梢耘c堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用

氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說(shuō)法不符合題意。

故A。

【分析】鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)制取鐵單質(zhì)來(lái)焊接鐵軌，其他選項(xiàng)均正確

9.D

【考點(diǎn)】工業(yè)制取硝酸，海水資源及其綜合利用，玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途

A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中可以得到紅色的玻璃，

三氧化二鉆分散在玻璃中可以得到藍(lán)色的玻璃，A說(shuō)法不符合題意；

B.澳雖然被稱為"海洋元素"，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取澳的成本太高，而海水

提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中漠化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食鹽后的母液為

原料制取澳，B說(shuō)法不符合題意；

C.某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶

性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，c說(shuō)法不符合題意；

D.工業(yè)制備硫酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說(shuō)法符合題意。

故Do

【分析】工業(yè)上制取硝酸用的是氨氣催化氧化最終得到一氧化氮繼續(xù)氧化變?yōu)槎趸c水反應(yīng)變?yōu)橄?/p>

酸，一氧化氮繼續(xù)被氧化繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)最終得到硝酸。工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為氧化爐（轉(zhuǎn)化器）、熱

交換器和吸收塔。

10.D

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)，氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

A.NH3中H元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不符合題意；

B.NO2在反應(yīng)過(guò)程中得到電子，B不符合題意；

C.該反應(yīng)中，NK是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3,

C說(shuō)法不符合題意；

D.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2O還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物,

還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3,因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3,D說(shuō)法符合題

屆、O

故Do

【分析】由反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價(jià)由-3升高到0、NO2中的N元素

的化合價(jià)由-+4降低到0,因此，NK是還原劑，NO2是氧化劑。氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

11.A

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，層析法

A.用紙層析法分離Fe3+和Cu2+時(shí)，濾紙上的試樣點(diǎn)不能浸入展開(kāi)劑中，試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑會(huì)溶解在展開(kāi)劑

中無(wú)法分離，A符合題意；

B.95%乙醇中水很少，C0CL6H2。晶體溶于95%乙醇得到的溶液中主要含［C0CI4產(chǎn)，溶液呈藍(lán)色，加水

稀釋，平衡逆向移動(dòng)，得到主要含［Co（H2O）6產(chǎn)的粉紅色溶液，B不符合題意；

COOH

C.用水楊酸與乙酸酎反應(yīng)制備乙酰水楊酸（乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OCCH3）、同時(shí)生成副

O

產(chǎn)物聚水楊酸，乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)中含竣基和酯基，向其粗產(chǎn)品中加入足量NaHCO3溶液，乙酰水楊酸轉(zhuǎn)

化成可溶于水的乙酰水楊酸鈉，聚水楊酸難溶于水，過(guò)濾后可除去聚合物雜質(zhì)，向過(guò)濾后的濾液中加入鹽

酸可將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，C不符合題意；

D.KCIO3、KMnCU等強(qiáng)氧化劑及其混合物研磨時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體引起爆炸，D不符合題意；

故A。

【分析】A.不能全部溶于展開(kāi)劑，因?yàn)檎归_(kāi)劑量多溶解試樣點(diǎn)，導(dǎo)致不易分離

B.CoCb在水溶液中存在平衡￡0（力0）6產(chǎn)（粉紅色）+4CI-W［CoCLF（藍(lán)色）+6H2O,主要是形成配合物的

的轉(zhuǎn)變，導(dǎo)致顏色的改變

C.利用碳酸氫鈉主要將乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為可溶的鈉鹽進(jìn)行分離提純

D.氧化劑具有很強(qiáng)的氧化性，易于其他物質(zhì)混合研磨產(chǎn)生氣體發(fā)生爆炸

12.C

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類

A.Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,Fe與冷水、熱水都不反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3C)4和七，A

不合理；

B.NaCIO具有強(qiáng)氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,NaCIO溶液與SCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)SO?被氧化成S。：，

CIO-被還原成CP,B不合理；

C.NasN與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4CI：Na3N+4HCh3NaCI+NH4CI,MgsW與鹽酸反應(yīng)生成MgCL和NH4CI：

Mg3N2+8HCI=3MgCl2+2NH4CI,C合理；

++

D.氨水與少量AgNCh反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+：Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,D不合理；

故C。

【分析】A.由于鈉的活動(dòng)性很強(qiáng)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生堿和氫氣，鐵的活動(dòng)性較弱不與水反應(yīng)，鐵粉與水蒸氣

才能反應(yīng)得到四氧化三鐵和氫氣，得不到堿

B.考慮到二氧化硫的還原性易與具有氧化性的次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)物與二氧化碳作用時(shí)不

同

C.均是氮化物與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)物相似

D.氨水中含有氮原子具有孤對(duì)電子，易形成配合物

13.A

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫

2+/

A.石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2r，A符合題意；

B.銀作陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ag-e=Ag+,銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag,總反應(yīng)

通電

為Ag(陽(yáng)極)-Ag(陰極)，B不符合題意；

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成CU(NC)3)2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NOj=3(：產(chǎn)+21\10個(gè)+4比0,

C不符合題意；

D.明磯溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應(yīng)的Ba?+與物質(zhì)的量之比為1:2,生成的AI(OH)3與BaSO4

2+

沉淀物質(zhì)的量之比為2:3,反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO^-+3Ba+6OH=2AI(OH)34/+3BaSO44/,D不符合

題意；

故A。

【分析】A.碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留

B.銅上鍍銀，電解質(zhì)溶液時(shí)硝酸銀，陽(yáng)極是銀單質(zhì)失去電子變?yōu)殂y離子，陰極是銀離子得到電子變?yōu)殂y單

質(zhì)

C.稀硝酸的氧化性弱，還原產(chǎn)物是一氧化氮

D.少量的氫氧化鋼溶液與明磯反應(yīng)的產(chǎn)物是硫酸鋼和氫氧化鋁

14.B

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)

A.甘氨酸和丙氨酸混合在一定條件下形成二肽，甘氨酸與甘氨酸、丙氨酸與丙氨酸脫水可形成2種二肽,

甘氨酸的竣基與丙氨酸的氨基、甘氨酸的氨基與丙氨酸的竣基可脫水形成2種二肽，共可生成4種二肽，

A不符合題意；

B.乙二酸具有還原性，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4

+5H2c2O4+6H+=2MM++10CC>2個(gè)+8H2O,B符合題意；

C.纖維素的每個(gè)葡萄糖單元中含3個(gè)醇羥基，纖維素可表示為[C6H7O2（OH）3]n,纖維素能與乙酸酎反應(yīng)

生成醋酸纖維，醋酸纖維不易燃燒，可用于生產(chǎn)電影膠片片基，C不符合題意；

D.植物油中含碳碳雙鍵，植物油一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成脂肪，此過(guò)程稱油脂的氫化或油

脂的硬化，用于生產(chǎn)人造奶油，D不符合題意；

故Bo

【分析】A.氨基酸含有氨基和竣基，氨基和竣基形成的是肽鍵，同種氨基酸和不同氨基酸形成不同的肽鍵

B.乙酸和苯甲酸和乙二酸均可使高鋸酸鉀溶液褪色，均是利用碳元素的還原性

C.得到產(chǎn)物的是醋酸纖維，醋酸纖維不易燃燒

D.人造奶油是利用植物油的氫化

15.C

【考點(diǎn)】"手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用，有機(jī)化合物中碳的成鍵特征，有機(jī)物中的官能團(tuán)，有機(jī)物

的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

A.與苯環(huán)碳原子直接相連的6個(gè)原子和苯環(huán)上的6個(gè)碳原子一定共平面，故該分子中至少12個(gè)原子共平

面，A不符合題意；

B.該物質(zhì)完全水解后所得有機(jī)物為,其中只有與一NHz直接相連的碳原子為手性碳

原子，即手性碳原子數(shù)目為1個(gè)，B不符合題意；

C.該物質(zhì)含有醇羥基，不含酚羥基，與FeCb溶液作用不會(huì)顯紫色，C符合題意;

D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)生成和Na2cCh生成的鈉鹽只有1種，D不符合

題意；

故C。

【分析】A.苯環(huán)上的所有原子共面，與苯環(huán)連接的基團(tuán)是單鍵，可以通過(guò)旋轉(zhuǎn)共面

B.完全水解后，與氨基相連的碳原子是手性碳原子

C.酚羥基可與氯化鐵顯色反應(yīng)，但是此有機(jī)物不具有酚羥基

D.水解產(chǎn)物中有甲酸，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉

16.B

【考點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

A.Be的金屬性弱于Mg,常溫時(shí)鎂和冷水不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A不符合題意;

B.Y與Q元素組成的CCL或SiCL分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B符合題意；

C.Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C不符合題意；

D.第五周期且與CI同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D不符合題意；

故Bo

【分析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，因此X只能是第

二周期的Be；Y元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零，位于第WA族，Y是C或Si；Z單質(zhì)為淡黃色固

體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因

此Q是a,根據(jù)以上分析可知X是Be,Y是C或Si,Z是S,Q是CI,對(duì)此對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可

17.D

【考點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計(jì)算，電

離平衡常數(shù)

A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強(qiáng)酸的結(jié)論，A不符

合題意；

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因?yàn)橐部赡苁荁+和A」的水解程度相同，即

也可能是弱酸弱堿鹽，B不符合題意；

C.弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010molL-\0.10mohL。的醋酸溶液的電離度分別為由、a2，

則ai＞a2,C不符合題意；

D.100mLpH=10Q0的Na2c。3溶液中氫氧根離子的濃度是lxHT4mo|/L,碳酸根水解促進(jìn)水的電離，則水

電離出H+的濃度是lxl（T4mo|/|_,其物質(zhì)的量為O.lLxlxlCT4moi/L=ixHT5mo|,D符合題意；

故D?

【分析】A.強(qiáng)酸是全部電離，在溶液中存在NaHA,不一定是強(qiáng)酸

B.酸是弱酸堿是弱堿時(shí)，水解程度接近時(shí)，溶液也是顯中性

C.濃度越稀，電離度越大

D.根據(jù)水的離子積常數(shù)可計(jì)算出氫離子的濃度，即可計(jì)算出物質(zhì)的量

18.C

【考點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)

A.NH4F結(jié)構(gòu)中只有鐵根中含有4個(gè)共價(jià)鍵，貝UImolNHdF晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,A不符合

題意；

B.CH4和C2H4混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量是O.lmol,由于ImolCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧

氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3moi，則O.lmol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2M\和0.3/VA

之間，B不符合題意；

C.10。1111_0.100101/1^€（：13溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.010^1,加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為

亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為OQINA,C符合題意；

D.0.117101（＞1380口與足量印3（：出（^充分反應(yīng)生成的（＞1380（：?（＞13分子數(shù)目小于0.1刈，D不符合

題意；

故C。

【分析】A.氯化鏤晶體中只有鍍根離子存在共價(jià)鍵，一個(gè)錢根離子含有4個(gè)共價(jià)鍵

B.分別計(jì)算出甲烷和乙烯與氧氣的反應(yīng)消耗的氧氣即可進(jìn)行比較

C.根據(jù)Fe3+~Fe2+-e即可計(jì)算

D.乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)

19.C

【考點(diǎn)】催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

A.反應(yīng)20min時(shí)，過(guò)氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L,說(shuō)明分解的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量

過(guò)氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量標(biāo)況下的體

n(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,n(02)=0.01mol,

積不符合題意；

|/=n-1/m=0.01molx22.4L/moh0.224L=224mL,A

B.20~40min,消耗過(guò)氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L,則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率v=生=

t

o.20moi/LQQ20mol/(L-min),B不符合題意；

20min=

c.隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過(guò)氧化氫的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過(guò)氧化氫的量也不斷減小，故第30min

時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，C符合題意；

D.「在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以利用過(guò)氧化氫分解酶或FezS代替，D不符合題意；

故C。

【分析】A.根據(jù)濃度的變化量計(jì)算出物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量即可

B.根據(jù)物質(zhì)的量的濃度的變化量，根據(jù)v=c/t計(jì)算出速率

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度不斷減小，速率不斷的減小

D.氧化鐵以及碘離子均可做過(guò)氧化氫的反應(yīng)的催化劑

20.D

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和婚變

反應(yīng)的AH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2x436kJ/mol+(O-O)-4x463kJ/mol,解得0-0鍵的鍵能為

498kJ/mol,2個(gè)氧原子結(jié)合生成氧氣的過(guò)程需要釋放能量，因此2O(g)=C)2(g)的AH=-498kJ/mol。

【分析】根據(jù)△小反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算

21.A

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，含硅礦物及材料的應(yīng)用

A.偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中不能穩(wěn)定存在容易形成AF+,不可以利用偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中制備分

子篩，A符合題意；

B.設(shè)M的化合價(jià)為m,則根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，mx；+xx(；)=0,解得m=+2,B不符合題意;

C.調(diào)節(jié)硅鋁比可以改變分子篩的空間結(jié)構(gòu)，從而改變分子篩的穩(wěn)定性，C不符合題意；

D.調(diào)節(jié)硅鋁比可以調(diào)節(jié)分子篩的孔徑，根據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，D不符合題意;

故A。

【分析】A.根據(jù)化學(xué)式中，存在偏鋁酸根，但是偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸的作用下不能穩(wěn)定存在，因此反應(yīng)應(yīng)該是

弱酸性

B.根據(jù)元素的化合價(jià)即可計(jì)算

C.偏鋁酸根不穩(wěn)定，當(dāng)改變比值時(shí)，可以改變其穩(wěn)定性

D.分子篩中有孔道和空穴，通過(guò)改變比率調(diào)節(jié)孔道和空穴的大小即可進(jìn)行分子的篩分

22.C

【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，原電池工作原理及應(yīng)用，電解池工作原理及應(yīng)用

A.斷開(kāi)乙、合上KI,為放電過(guò)程，銀鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能玲電能，A不符合題意；

B.斷開(kāi)Ki、合上Q,為充電過(guò)程，電極A與直流電源的負(fù)極相連，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電

極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e=Cd+2OH-,B不符合題意；

C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2。，則電極A發(fā)生還原反應(yīng)的電極

通電

反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e=Cd+2OH,止匕時(shí)為充電過(guò)程，總反應(yīng)為Cd(OH)2+2Ni(OH)2-Cd+2NiOOH+2H2O,

溶液中KOH濃度減小，C符合題意；

D.根據(jù)分析，放電時(shí)總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,則鍥鎘二次電池總反應(yīng)式為

充電

Cd+2NiOOH+2H2。uCd(OH)2+2Ni(OH)2,D不符合題意；

放電

故C。

【分析】根據(jù)圖示，電極A充電時(shí)為陰極，則放電時(shí)電極A為負(fù)極，負(fù)極上Cd失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成

Cd(OH)2,負(fù)極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,電極B充電時(shí)為陽(yáng)極，則放電時(shí)電極B為正極，正

極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)z,正極反應(yīng)式為2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-,放

電時(shí)總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,據(jù)此分析作答。結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷

23.C

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的調(diào)控，離子濃度大小的比較

A.由分析可知，圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說(shuō)法不符合題意；

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度產(chǎn)mol七1時(shí)，若氯化鐵的水解平衡不發(fā)生移動(dòng)，