甘肅省2021屆高三下學(xué)期4月第二次診斷考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

2021年甘肅省第二次高考診斷考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號框。寫在本試卷上無效。3.回答第I卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ni-59Cu-64一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.絲綢的主要成分是纖維索，屬于天然高分子化合物B.ClO2泡騰片和75%酒精溶液均可殺滅病毒，二者消毒原理相同C.我國自主研發(fā)的Z-20直升機(jī)使用的鋰鋁合金屬于金屬材料，是將金屬鋁鋰混合后在空氣中熔合制得的D.垃圾分類有利于資源的回收利用，其中過期藥品和鎳鎘電池都屬于有害垃圾8.2020年，南開大學(xué)周其林團(tuán)隊(duì)成功發(fā)現(xiàn)一類全新的手性螺環(huán)配體骨架結(jié)構(gòu)，在此基礎(chǔ)上創(chuàng)造出100多種手性螺環(huán)催化劑，并已廣泛應(yīng)用于手性化合物和手性藥物的合成。下圖為兩種簡單碳螺環(huán)化合物，相關(guān)的說法不正確的是A.螺[3，4]辛烷的分子式為C8H16B.螺[3，3]庚烷的一氯代物有2種C.上述兩種物質(zhì)中所有碳原子一定不在同一平面D.的名稱為螺[4.5]癸烷9.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.1mol氨-3('He)含有質(zhì)子為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC.25°C時(shí)，pH=13的KOH溶液中含有的OH-個(gè)數(shù)為0.1NAD.0.3molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA10.我國科學(xué)家用如右圖所示大陰離子的鹽作水系鋅離子電池的電解質(zhì)溶液，顯示了優(yōu)良的循環(huán)性能。X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是A.簡單離子半徑大小順序?yàn)閃>Z>YB.W氧化物對應(yīng)的水化物是一定是強(qiáng)酸C.X氫化物的沸點(diǎn)一定低于W氫化物的沸點(diǎn)D.X和Z形成的簡單化合物各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11.下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用B.用裝置乙驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物只有乙烯C.用裝置丙從a處加水的方法檢驗(yàn)氣密性D.用裝置丁制取氨氣12.氫能源是清潔能源，可借助有機(jī)物儲氫，例如可利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和儲氫：C6H12(g)C6H6(g)+3H2(g)。一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫，下列說法正確的是A.電極A為陽極B.高分子電解質(zhì)膜為陰離子交換膜C.從多孔惰性電極E產(chǎn)生的氣體是氧氣D.上述裝置中生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H+-6e-=C6H12已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-9，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常溫下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL濃度均為0.01mol·L-1的HCl和CHCOOH混合溶液，相對導(dǎo)電能力隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.a點(diǎn)的混合溶液中：c(CH3COO-)約為1.7×10-5mol·L-1B.b點(diǎn)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(NH4+)C.C點(diǎn)的混合溶液中：c(Cl-)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)D.當(dāng)混合溶液pH<7時(shí)，加入氨水體積一定≤40mL三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33-38題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(共129分)26.(14分)配合物乙二胺四乙酸鐵鈉(NaFeY·3H2O)易溶于水和稀酸，微落于乙醇，是常見的鐵營養(yǎng)強(qiáng)化劑。某化學(xué)小組模擬I業(yè)生產(chǎn)原理制取乙二胺四乙酸鐵鈉并測定所制取的樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，回答下列問題：Ⅰ.制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體實(shí)驗(yàn)原理：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取2.7gFeCl3·6H2O于燒杯中溶解，分批次加入適量濃氨水，攪拌，過濾，洗滌，干燥。②將Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三頸燒瓶(裝置如下圖所示)，攪拌.80°C水浴反應(yīng)1h，用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，經(jīng)過一系列操作，過就洗許，晾干得到產(chǎn)品。(1)“步驟①”中制取Fe(OH)3時(shí)通常采用加熱的方式，原因?yàn)開____________，為避免Fe(OH)3沉淀中裹人過多雜質(zhì)，采取的措施有_________________________________。(2)判斷“步驟①”中沉淀是否洗滌干凈的操作為______。(3)滴液漏斗中導(dǎo)管a的作用為________________。(4)“步驟②”中的“一系列操作”為_______。若直接將溶液蒸干造成的后果為______，洗滌時(shí)宜采用的方式為_______(填序號)。A.冷水洗滌B.熱水洗滌C.乙醇洗滌D.稀硫酸洗滌II.測定所制取樣品中鐵的含量稱取所制取的樣品mg，加稀硫酸溶解后配成100ml溶液。取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作2-3次，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均值為VmL(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。(5)滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作為_____________________________________________。(6)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________%。27.(14分)1868年門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，距今已有153年。他預(yù)言了很多未知元素，鍺是其中一種，工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2，其中Ge化合價(jià)為+4)制取高純度鍺，其工藝流程如圖所示。請回答：(1)粉碎精硫鍺礦的目的是_______________。800°C，使精硫鍺礦在N2氛圍中升華的原因：______________________________。(2)寫出825°C，NH3還原GeS2的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。(3)酸浸時(shí)溫度不能過高的原因_________；酸浸后得到粗GeO2的操作為________。(4)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此過程化學(xué)方程式為_______________。(5)GeO2是鍺酸(H2GeO3)的酸酐，請判斷25°C時(shí)0.1mol·L-1NaHGeO3溶液pH____(填”>”、“=”或“<”)7，(已知25°C時(shí)，H2GeO3的Ka1=1.7×10-9，Ka2=1.9×10-13)。GeO2與堿反應(yīng)可生成鍺酸鹽，其中CaGeO3是一種難溶電解質(zhì)，一定溫度下，CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，下列說法正確的是____________(填序號)。A.n點(diǎn)與p點(diǎn)對應(yīng)的Ksp相等B.q點(diǎn)無CaGeO3沉淀生成C.通過蒸發(fā)可以使溶液由q點(diǎn)變到p點(diǎn)D.加入Na2GeO3可以使溶液由n點(diǎn)變到m點(diǎn)28.(15分)CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%，CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。已知l：CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)?H(1)一定壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩爾生成焓分別為-395kJ·mol-1、-74.9kJ·mol-1、-110.4kJ·mol-1。則上述重整反應(yīng)的?H=______kJ·mol-1。(2)CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。目前科學(xué)家，研究CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下：該技術(shù)中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。(3)其他條件不變，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如右圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)______(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于e點(diǎn)原因：_________________________.(4)在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為16kPa、14kPa，加入Ni/a-Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2.p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1，某時(shí)刻測得p(CO)=8kPa，則p(CO2)=__kPa，v(CO)=___________mol·g-1·s-1。②達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(kPa)2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(5)我國科研人員研制出的可充電“Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池吸入CO2，其工作原理如上圖所示：正極的電極反應(yīng)式為________________。(二)選考題(共45分，請考生從兩道物理題，兩道化學(xué)題，兩道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則按每科所做的第一題計(jì)分)35.[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬之一，銅及其化合物在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。根據(jù)信息回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_________中，單質(zhì)銅是由______鍵形成的晶體。(2)與銅同周期，N能層電子數(shù)與銅相同，熔點(diǎn)最低的金屬是__________。(3)農(nóng)藥波爾多液的有效殺菌成分是Cu2(OH)2SO4(堿式硫酸銅)，Cu2(OH)2SO4中非金屬元素電負(fù)性由小到大的順序是______，寫出與SO2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：________。(4)氨縮脲()分子中氮原子的雜化類型為___，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______。氨縮脲與膽礬溶液反應(yīng)得到如上圖所示的離子，1mol該離子中含配位鍵的數(shù)目為_______。(5)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。原子B的坐標(biāo)參數(shù)為______。若該晶體密度為dg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則銅鎳原子間最短距離為______pm。36.[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥，合成丁苯酞(J)的一種路線如圖：已知：(1)D的名稱是________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱是________，G的分子式是________。試劑a是___