【化學(xué)】配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液課件 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三節(jié)物質(zhì)的量第4課時(shí)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制第二章海水中的重要元素——鈉和氯如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液？1.計(jì)算：所需NaCl的質(zhì)量

g，水的質(zhì)量

g(95mL)。2.稱量：用托盤天平稱取5.0g氯化鈉，倒入燒杯中；

用量筒量取95.0mL水(選擇100mL量筒)。3.溶解：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯里，

用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。4.裝瓶：將配制好的溶液倒入貼有5%氯化鈉溶液標(biāo)簽的試劑瓶中，

放回原處。595溫故知新：如何配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液？n(NaCl)＝1.0mol·L－1×0.1L＝0.1molm(NaCl)＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g稱量5.85gNaCl溶于水配成100mL溶液?四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、專用儀器：容量瓶(1)構(gòu)造：梨形、細(xì)頸、平底玻璃瓶，

瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞(2)特點(diǎn)：①標(biāo)有溫度、容量、刻度線(3)規(guī)格：50mL、100ml、250ml、500ml、1000ml等(4)注意事項(xiàng)：①使用前要檢漏向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞、倒立，觀察是否漏水，若不漏水，然后將容量瓶正立過來，旋轉(zhuǎn)玻璃塞180?、倒立，再觀察是否漏水。②“五不”：不加熱、不溶解、不稀釋、不反應(yīng)、不長期儲(chǔ)存——用來配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏選擇原則：大而近2、實(shí)驗(yàn)步驟：以配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液為例。m(NaCl)=cB·V·

M=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g計(jì)算稱量用托盤天平稱取NaCl固體_______g5.9①托盤天平精確度0.1g；②“左物右碼”物品砝碼③有腐蝕性藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱量。四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制注意：溶解在燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用玻璃棒不斷攪拌作用：攪拌，加速溶解。移液待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入100mL容量瓶中。玻璃棒下端伸到刻度線以下。玻璃棒不接觸容量瓶口蒸餾水2、實(shí)驗(yàn)步驟：四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制洗滌用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶里。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液充分混合。2、實(shí)驗(yàn)步驟：四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制定容向容量瓶加蒸餾水至液面距刻線1cm～2cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，直至溶液的凹液面最低處恰好與刻線相切。2、實(shí)驗(yàn)步驟：四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制搖勻塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)顛倒，使溶液混合均勻。裝瓶把配置好的溶液倒入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。把配置好的溶液倒入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙2、實(shí)驗(yàn)步驟：四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移定容搖勻裝瓶洗滌計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移定容搖勻裝瓶洗滌若改為用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸480mL，實(shí)驗(yàn)步驟有何區(qū)別？四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制思考：量取稀釋實(shí)驗(yàn)儀器：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒

V（濃H2SO4）=1.判斷正誤(1)配制溶液時(shí)，可以用托盤天平稱取10g固體溶質(zhì)(2)要配制480mL溶液，必須選擇500mL容量瓶(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4時(shí)，必須要等溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中(5)配制好的溶液保存在容量瓶中備用××√√×練習(xí)：2.下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法不正確的是___________(填序號(hào))。(1)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；(2)利用圖a配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液；(3)利用圖b配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液；(4)利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液；(5)用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體；(6)配制溶液的定容操作可以用圖d表示。(2)(3)(4)(5)(6)練習(xí)：應(yīng)用體驗(yàn)大本p573、誤差分析：四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

能引起誤差的操作因變量c

n(m)V稱量①砝碼生銹(沒有脫落)②少量氯化鈉粘在稱量紙上③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒④用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)

⑤稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過長偏大偏大偏小偏小偏小偏小常見的誤差：不變偏小偏小偏小偏小3、誤差分析：四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

能引起誤差的操作因變量c

n(m)V轉(zhuǎn)移①有少量液體濺出②容量瓶內(nèi)有少量水③未洗滌或洗滌液未注入容量瓶④溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶偏小偏小不變不變偏小偏小常見的誤差：不變不變偏大偏小3、誤差分析：四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

能引起誤差的操作因變量c

n(m)V定容①仰視②超過刻度線，吸出一部分水③搖勻后液面下降，補(bǔ)充水裝瓶①試劑瓶剛用蒸餾水洗過偏大偏小不變偏小常見的誤差：不變偏小不變偏小偏大不變偏大偏小取出的溶液V偏大取出的溶液V偏小仰視俯視思考：用量筒量取一定體積的濃溶液時(shí)仰視、俯視對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？m偏小，c偏小m偏大，c偏大定容時(shí)仰視V溶液偏大，c偏低。定容時(shí)俯視V溶液偏小，c偏高。思考：容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)溶液的濃度有何影響？1.判斷正誤(1)稱量NaCl固體和NaOH固體都可以用稱量紙(2)稱量NaOH固體時(shí),稱量時(shí)間過長,所配溶液濃度偏低(3)用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒,藥品質(zhì)量一定偏低(4)容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理就直接用于配制,會(huì)使所配溶液濃度偏低×√××練習(xí)：2.①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量液體灑到容量瓶外面②定容時(shí)俯視刻度線③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線⑤容量瓶內(nèi)有少量水⑥稱4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤⑦稱量Na2CO3固體時(shí)，砝碼上有雜質(zhì)上述操作中，使所配制的溶液濃度偏高的是________(填序號(hào)，下同)，無影響的是______，偏低的是______。②③⑦⑤⑥①④練習(xí)：3.某化學(xué)小組的同學(xué)要配制100mL0.5mol·L-1NaOH溶液,具體操作如下:①用托盤天平稱取2.0gNaOH固體時(shí)所用時(shí)間較長;②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫;③把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中,振蕩搖勻;④向容量瓶中加水定容,定容時(shí)俯視刻度線;⑤定容后塞上容量瓶瓶塞,上下顛倒搖勻,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線。以上操作中會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的有A.1項(xiàng) B.2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)√練習(xí)：4.某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑,試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖1所示。該小組欲使用450mL0.2mol·L-1稀硫酸。配制該濃度的硫酸溶液時(shí):(1)所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為

mL。

5.4(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格分別為_______和

。

10mL500mL(3)濃硫酸稀釋時(shí)的操作是__________________________________