《第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)必修第二冊(cè)-人教版-2024-2025學(xué)年

《第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在一定條件下，下列哪個(gè)因素不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？（）A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑2、在下列反應(yīng)中，反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系符合阿倫尼烏斯方程的是（）A、2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0B、CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0C、2H2O2（aq）?2H2O（l）+O2（g）△H＜0D、2N2（g）+O2（g）?2N2O△H＞03、在一定條件下，反應(yīng)Ag+BA.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加入催化劑D.減少生成物濃度4、在一定溫度下，反應(yīng)物A和B的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)物A的濃度降至0.05mol/L。若此時(shí)反應(yīng)速率保持不變，則反應(yīng)物B的濃度變化為（）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.15mol/LD.0.2mol/L5、在下列化學(xué)反應(yīng)中，哪一個(gè)不屬于可逆反應(yīng)？A、氫氣與氧氣反應(yīng)生成水B、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸C、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣D、氯化鈉溶解于水6、在一定條件下，反應(yīng)Ag+Bg→Cg+DA.vB.vC.vD.v1和v7、在一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)AgA.正向反應(yīng)速率增大，逆向反應(yīng)速率減小B.正向反應(yīng)速率減小，逆向反應(yīng)速率增大C.正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率都增大D.正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率都減小8、在一定溫度下，將一定量的固體A放入一定體積的密閉容器中，A與B發(fā)生反應(yīng)生成C。經(jīng)過一段時(shí)間，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。以下關(guān)于該反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.反應(yīng)速率隨著A的濃度增加而增大B.反應(yīng)速率隨著B的濃度增加而減小C.達(dá)到平衡時(shí)，A和B的濃度不再變化D.反應(yīng)速率隨著溫度的升高而降低9、在下列化學(xué)反應(yīng)中，哪個(gè)反應(yīng)的速率最慢？A.2H2O2→2H2O+O2B.N2+3H2→2NH3C.2KClO3→2KCl+3O2D.CaCO3→CaO+CO210、在下列反應(yīng)中，反應(yīng)速率最慢的是：A.2H?+O?→2H?OB.N?+3H?→2NH?C.2KClO?→2KCl+3O?D.CaCO?→CaO+CO?11、在一定條件下，將1molA放入密閉容器中，反應(yīng)開始時(shí)A的濃度最大，隨著時(shí)間的推移，A的濃度逐漸減小，直至反應(yīng)停止。下列關(guān)于該反應(yīng)速率變化的描述正確的是（）A.反應(yīng)速率與A的濃度成正比B.反應(yīng)速率與A的濃度成反比C.反應(yīng)速率始終保持不變D.反應(yīng)速率先增大后減小12、在一定溫度下，將一定量的A和B反應(yīng)生成C，已知反應(yīng)方程式為：2A+B→C。在反應(yīng)開始時(shí)，A的濃度為0.1mol/L，B的濃度為0.2mol/L，經(jīng)過5分鐘后，C的濃度達(dá)到0.01mol/L。則下列說法正確的是（）A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B、A的消耗速率為0.002mol/(L·min)C、B的轉(zhuǎn)化率為50%D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)13、在一定溫度下，將0.1mol/L的A和B反應(yīng)生成C，反應(yīng)開始時(shí)，A和B的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L。若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，且達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C的濃度為0.06mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc為：A.0.12B.0.15C.0.09D.0.0614、在一定溫度下，將一定量的反應(yīng)物放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)物和生成物的濃度變化如下表所示：時(shí)間（min）反應(yīng)物A的濃度（mol/L）生成物B的濃度（mol/L）00.2010.150.0520.10.130.080.1240.060.16根據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)A→B是一級(jí)反應(yīng)B.反應(yīng)A→B是二級(jí)反應(yīng)C.反應(yīng)A→B是零級(jí)反應(yīng)D.反應(yīng)A→B的反應(yīng)速率在4分鐘內(nèi)保持不變15、在下列反應(yīng)中，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比的是：A.2H?+O?→2H?OB.N?+3H?→2NH?C.CaCO?→CaO+CO?D.2KClO?→2KCl+3O?16、在下列反應(yīng)中，反應(yīng)速率最快的通常是：A.2H?+O?→2H?OB.N?+3H?→2NH?C.CaCO?→CaO+CO?D.2NaCl→2Na+Cl?二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目背景：化學(xué)反應(yīng)速率是指在一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。而化學(xué)反應(yīng)的限度則是指一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物之間的相對(duì)含量。通過本題的學(xué)習(xí)，可以加深對(duì)這兩個(gè)概念的理解。題目：在一定溫度下，向密閉容器中加入1molA和3molB，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：Ag+3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)各自的濃度是多少？如果此時(shí)向容器中再加入1molA，平衡將如何移動(dòng)？請(qǐng)解釋原因并計(jì)算新的平衡濃度。計(jì)算該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kc第二題題目：在一定溫度下，將1L0.1mol/L的A和B混合溶液置于密閉容器中，開始時(shí)反應(yīng)速率較快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減慢，直至反應(yīng)停止。請(qǐng)回答以下問題：解釋為什么反應(yīng)速率在反應(yīng)開始時(shí)較快？分析反應(yīng)速率逐漸減慢的原因。如果在反應(yīng)過程中，加入一定量的催化劑，對(duì)反應(yīng)速率有何影響？第三題已知反應(yīng)2A+B→C+2D在密閉容器中進(jìn)行，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)A的濃度變化為0.5mol/L，B的濃度變化為0.3mol/L，C的濃度變化為0.2mol/L，D的濃度變化為0.4mol/L。請(qǐng)回答以下問題：（1）求平衡常數(shù)K；（2）若在相同條件下，將A、B的初始濃度分別調(diào)為0.6mol/L和0.4mol/L，求新的平衡常數(shù)K’；（3）若將A的濃度增加至1.2mol/L，求此時(shí)反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)。第四題題目：在一個(gè)密閉容器中，反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)在一定溫度下達(dá)到平衡。若向該容器中加入一定量的惰性氣體D(g)，使系統(tǒng)總壓強(qiáng)增大，但保持體積不變，試分析該操作對(duì)下列各項(xiàng)的影響，并說明理由：反應(yīng)物A和B的濃度產(chǎn)物C的濃度平衡常數(shù)Kc平衡位置《第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在一定條件下，下列哪個(gè)因素不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？（）A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑答案：C解析：溫度、濃度和催化劑都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。溫度升高，反應(yīng)速率一般會(huì)加快；濃度增加，反應(yīng)物分子之間的碰撞機(jī)會(huì)增多，反應(yīng)速率也會(huì)加快；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。而壓強(qiáng)主要影響氣態(tài)反應(yīng)的速率，對(duì)于液態(tài)或固態(tài)反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響較小。因此，選項(xiàng)C不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。2、在下列反應(yīng)中，反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系符合阿倫尼烏斯方程的是（）A、2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0B、CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0C、2H2O2（aq）?2H2O（l）+O2（g）△H＜0D、2N2（g）+O2（g）?2N2O△H＞0答案：D解析：阿倫尼烏斯方程描述了反應(yīng)速率常數(shù)k與溫度T之間的關(guān)系，即k=Ae^(-Ea/RT)，其中A是頻率因子，Ea是活化能，R是氣體常數(shù)。對(duì)于放熱反應(yīng)（△H＜0），溫度升高會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，因?yàn)榉磻?yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而減??；對(duì)于吸熱反應(yīng)（△H＞0），溫度升高會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率增加，因?yàn)榉磻?yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大。根據(jù)阿倫尼烏斯方程的特點(diǎn)，選項(xiàng)D中描述的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系符合阿倫尼烏斯方程。選項(xiàng)A、B和C分別對(duì)應(yīng)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，所以不符合阿倫尼烏斯方程。3、在一定條件下，反應(yīng)Ag+BA.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加入催化劑D.減少生成物濃度答案：C解析：平衡常數(shù)K是描述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，產(chǎn)物濃度與反應(yīng)物濃度比值的一個(gè)數(shù)值，它僅受溫度影響。選項(xiàng)A中增大壓強(qiáng)，對(duì)于氣態(tài)反應(yīng)，當(dāng)生成物的摩爾數(shù)小于反應(yīng)物時(shí)，會(huì)使得平衡向右移動(dòng)，即向生成物方向移動(dòng)，可能增加K值；選項(xiàng)B中升高溫度對(duì)吸熱方向有利，如果正向是吸熱反應(yīng)，則升高溫度會(huì)使平衡向生成物方向移動(dòng)，K值增大；選項(xiàng)D中減少生成物濃度，根據(jù)勒夏特列原理，系統(tǒng)會(huì)嘗試抵消這種變化，因此平衡會(huì)向生成物方向移動(dòng)，同樣可能導(dǎo)致K值增大。然而，選項(xiàng)C中加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但不會(huì)影響平衡位置，即不會(huì)改變K值。因此，正確答案為C。4、在一定溫度下，反應(yīng)物A和B的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)物A的濃度降至0.05mol/L。若此時(shí)反應(yīng)速率保持不變，則反應(yīng)物B的濃度變化為（）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.15mol/LD.0.2mol/L答案：C解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，速率與反應(yīng)物濃度的變化成正比。在這個(gè)問題中，反應(yīng)物A的濃度從0.1mol/L降至0.05mol/L，濃度變化為0.05mol/L。由于反應(yīng)速率保持不變，反應(yīng)物B的濃度變化也應(yīng)為0.05mol/L。因此，反應(yīng)物B的濃度從0.2mol/L變化到0.15mol/L。選項(xiàng)C正確。5、在下列化學(xué)反應(yīng)中，哪一個(gè)不屬于可逆反應(yīng)？A、氫氣與氧氣反應(yīng)生成水B、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸C、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣D、氯化鈉溶解于水答案：D解析：可逆反應(yīng)指的是在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。在選項(xiàng)中，A、B、C三項(xiàng)都是在一定條件下可以正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。而D選項(xiàng)中，氯化鈉溶解于水是一個(gè)物理變化，不涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成，因此不屬于化學(xué)反應(yīng)，更不屬于可逆反應(yīng)。6、在一定條件下，反應(yīng)Ag+Bg→Cg+DA.vB.vC.vD.v1和v答案：C解析：在化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率v1與逆向反應(yīng)速率v2相等，即v17、在一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)AgA.正向反應(yīng)速率增大，逆向反應(yīng)速率減小B.正向反應(yīng)速率減小，逆向反應(yīng)速率增大C.正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率都增大D.正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率都減小答案：C解析：對(duì)于氣體參與的可逆反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡會(huì)向能夠抵消這種改變的方向移動(dòng)。在這個(gè)例子中，反應(yīng)物一側(cè)有4個(gè)氣體分子（A和3B），而產(chǎn)物一側(cè)只有2個(gè)氣體分子（28、在一定溫度下，將一定量的固體A放入一定體積的密閉容器中，A與B發(fā)生反應(yīng)生成C。經(jīng)過一段時(shí)間，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。以下關(guān)于該反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.反應(yīng)速率隨著A的濃度增加而增大B.反應(yīng)速率隨著B的濃度增加而減小C.達(dá)到平衡時(shí)，A和B的濃度不再變化D.反應(yīng)速率隨著溫度的升高而降低答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，但不是簡(jiǎn)單的線性關(guān)系；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物B的濃度增加而增大；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)阿倫尼烏斯公式，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大。C選項(xiàng)正確，化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間變化，反應(yīng)速率保持恒定。9、在下列化學(xué)反應(yīng)中，哪個(gè)反應(yīng)的速率最慢？A.2H2O2→2H2O+O2B.N2+3H2→2NH3C.2KClO3→2KCl+3O2D.CaCO3→CaO+CO2答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等。在給出的四個(gè)反應(yīng)中，D選項(xiàng)的反應(yīng)CaCO3→CaO+CO2是在加熱條件下發(fā)生的分解反應(yīng)，通常需要較高的溫度才能進(jìn)行，因此其反應(yīng)速率相對(duì)較慢。而A、B、C選項(xiàng)中的反應(yīng)在常溫下或較低溫度下即可進(jìn)行，反應(yīng)速率相對(duì)較快。因此，D選項(xiàng)為正確答案。10、在下列反應(yīng)中，反應(yīng)速率最慢的是：A.2H?+O?→2H?OB.N?+3H?→2NH?C.2KClO?→2KCl+3O?D.CaCO?→CaO+CO?答案：C解析：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的比較。A項(xiàng)是氫氣和氧氣生成水的反應(yīng)，B項(xiàng)是氮?dú)夂蜌錃馍砂钡姆磻?yīng)，C項(xiàng)是氯酸鉀分解反應(yīng)，D項(xiàng)是碳酸鈣分解反應(yīng)。在常溫常壓下，C項(xiàng)的氯酸鉀分解反應(yīng)速率最慢，因?yàn)樗枰訜岵拍苓M(jìn)行，而其他三個(gè)反應(yīng)在常溫下都能進(jìn)行。所以，正確答案是C。11、在一定條件下，將1molA放入密閉容器中，反應(yīng)開始時(shí)A的濃度最大，隨著時(shí)間的推移，A的濃度逐漸減小，直至反應(yīng)停止。下列關(guān)于該反應(yīng)速率變化的描述正確的是（）A.反應(yīng)速率與A的濃度成正比B.反應(yīng)速率與A的濃度成反比C.反應(yīng)速率始終保持不變D.反應(yīng)速率先增大后減小答案：A解析：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物的濃度成正比。在本題中，反應(yīng)開始時(shí)A的濃度最大，因此反應(yīng)速率也最快。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也逐漸減小，直至反應(yīng)停止。因此，選項(xiàng)A“反應(yīng)速率與A的濃度成正比”是正確的。選項(xiàng)B“反應(yīng)速率與A的濃度成反比”是錯(cuò)誤的。選項(xiàng)C“反應(yīng)速率始終保持不變”和選項(xiàng)D“反應(yīng)速率先增大后減小”都與實(shí)際情況不符。12、在一定溫度下，將一定量的A和B反應(yīng)生成C，已知反應(yīng)方程式為：2A+B→C。在反應(yīng)開始時(shí)，A的濃度為0.1mol/L，B的濃度為0.2mol/L，經(jīng)過5分鐘后，C的濃度達(dá)到0.01mol/L。則下列說法正確的是（）A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B、A的消耗速率為0.002mol/(L·min)C、B的轉(zhuǎn)化率為50%D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)答案：C解析：首先，根據(jù)反應(yīng)方程式2A+B→C，我們知道A和B的物質(zhì)的量比為2:1。反應(yīng)開始時(shí)，A的濃度為0.1mol/L，B的濃度為0.2mol/L，經(jīng)過5分鐘后，C的濃度達(dá)到0.01mol/L，即生成了0.01mol/L的C。由于A和B的物質(zhì)的量比為2:1，因此A的消耗量為0.02mol/L，B的消耗量為0.01mol/L。A選項(xiàng)：題目中沒有提供反應(yīng)熱信息，無法判斷該反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)，所以A選項(xiàng)不正確。B選項(xiàng)：A的消耗量為0.02mol/L，消耗時(shí)間為5分鐘，因此A的消耗速率為0.02mol/L÷5min=0.004mol/(L·min)，B選項(xiàng)中的0.002mol/(L·min)不正確。C選項(xiàng)：B的消耗量為0.01mol/L，反應(yīng)開始時(shí)B的濃度為0.2mol/L，所以B的轉(zhuǎn)化率為0.01mol/L÷0.2mol/L×100%=50%，C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)：題目中沒有提供反應(yīng)的可逆性信息，無法判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，所以D選項(xiàng)不正確。綜上所述，正確答案為C。13、在一定溫度下，將0.1mol/L的A和B反應(yīng)生成C，反應(yīng)開始時(shí)，A和B的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L。若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，且達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C的濃度為0.06mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc為：A.0.12B.0.15C.0.09D.0.06答案：C解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc的定義，Kc=[C]/([A]*[B])。在達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的濃度為0.06mol/L，A的濃度減少到0.1-0.06=0.04mol/L，B的濃度減少到0.2-0.06=0.14mol/L。因此，Kc=0.06/(0.04*0.14)=0.06/0.0056=10.71。選項(xiàng)中最接近這個(gè)數(shù)值的是0.09，因此正確答案是C。14、在一定溫度下，將一定量的反應(yīng)物放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)物和生成物的濃度變化如下表所示：時(shí)間（min）反應(yīng)物A的濃度（mol/L）生成物B的濃度（mol/L）00.2010.150.0520.10.130.080.1240.060.16根據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)A→B是一級(jí)反應(yīng)B.反應(yīng)A→B是二級(jí)反應(yīng)C.反應(yīng)A→B是零級(jí)反應(yīng)D.反應(yīng)A→B的反應(yīng)速率在4分鐘內(nèi)保持不變答案：B解析：通過觀察表格中反應(yīng)物A和生成物B的濃度變化，可以發(fā)現(xiàn)生成物B的濃度變化與反應(yīng)物A的濃度變化成正比。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化率成正比，即速率常數(shù)k與反應(yīng)物濃度c的n次冪成正比，其中n為反應(yīng)級(jí)數(shù)。由于生成物B的濃度變化與反應(yīng)物A的濃度變化成正比，說明該反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)。因此，選項(xiàng)B正確。選項(xiàng)A、C、D均與題意不符。15、在下列反應(yīng)中，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比的是：A.2H?+O?→2H?OB.N?+3H?→2NH?C.CaCO?→CaO+CO?D.2KClO?→2KCl+3O?答案：B解析：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，即反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度之間存在線性關(guān)系。選項(xiàng)B中，反應(yīng)速率與氫氣（H?）和氮?dú)猓∟?）的濃度成正比。而其他選項(xiàng)中的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度并不一定成正比。例如，選項(xiàng)A中的水（H?O）是生成物，其濃度變化不影響反應(yīng)速率；選項(xiàng)C和D中的反應(yīng)速率受到溫度、催化劑等因素的影響，與反應(yīng)物濃度沒有直接關(guān)系。因此，正確答案是B。16、在下列反應(yīng)中，反應(yīng)速率最快的通常是：A.2H?+O?→2H?OB.N?+3H?→2NH?C.CaCO?→CaO+CO?D.2NaCl→2Na+Cl?答案：B解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度以及催化劑等因素有關(guān)。在這些選項(xiàng)中，B項(xiàng)的氨合成反應(yīng)（N?+3H?→2NH?）在工業(yè)上通常在高溫高壓和催化劑的條件下進(jìn)行，反應(yīng)速率最快。其他選項(xiàng)的反應(yīng)在常溫常壓下進(jìn)行，反應(yīng)速率相對(duì)較慢。因此，正確答案是B。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目背景：化學(xué)反應(yīng)速率是指在一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。而化學(xué)反應(yīng)的限度則是指一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物之間的相對(duì)含量。通過本題的學(xué)習(xí)，可以加深對(duì)這兩個(gè)概念的理解。題目：在一定溫度下，向密閉容器中加入1molA和3molB，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：Ag+3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)各自的濃度是多少？如果此時(shí)向容器中再加入1molA，平衡將如何移動(dòng)？請(qǐng)解釋原因并計(jì)算新的平衡濃度。計(jì)算該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kc答案與解析：計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)濃度：設(shè)反應(yīng)消耗了xmol的A，則根據(jù)化學(xué)方程式，消耗了3xmol的B，同時(shí)生成了2給定條件為最終C的濃度為0.6mol/L，即2x=0.6因此，反應(yīng)消耗了0.3mol的A和0.9mol的B，生成了0.6mol的C。原始條件下，A和B的初始濃度分別為1mol/L和3mol/L。因此，平衡時(shí)A的濃度為1?0.3=0.7加入1molA后的平衡移動(dòng)：向容器中加入1molA后，相當(dāng)于增加了系統(tǒng)的壓力（如果是在固定體積下的反應(yīng)），根據(jù)勒夏特列原理，系統(tǒng)會(huì)向著減少這種改變的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以消耗額外加入的A。新增A后，A的初始濃度變?yōu)?.7+1=-1.7?-2.1?-0.6+使用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kc來求解新的平衡點(diǎn)。由于Kc在相同溫度下保持不變，我們可以通過原平衡狀態(tài)下的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kc標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kc的表達(dá)式為：將平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度代入上述公式，得到：K綜上所述：平衡時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的濃度分別是0.7mol/L、2.1mol/L、0.6mol/L。加入1molA后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，具體的新平衡濃度需根據(jù)Kc該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kc第二題題目：在一定溫度下，將1L0.1mol/L的A和B混合溶液置于密閉容器中，開始時(shí)反應(yīng)速率較快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減慢，直至反應(yīng)停止。請(qǐng)回答以下問題：解釋為什么反應(yīng)速率在反應(yīng)開始時(shí)較快？分析反應(yīng)速率逐漸減慢的原因。如果在反應(yīng)過程中，加入一定量的催化劑，對(duì)反應(yīng)速率有何影響？答案：反應(yīng)速率在反應(yīng)開始時(shí)較快，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度較高，根據(jù)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸減慢。這是因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，當(dāng)反應(yīng)物濃度減小時(shí)，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)減小。加入一定量的催化劑可以加快反應(yīng)速率。催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物分子更容易發(fā)生有效碰撞，從而提高反應(yīng)速率。但需要注意的是，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)。解析：本題主要考察了化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、催化劑的關(guān)系。在反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物濃度較高，因此反應(yīng)速率較快。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸減慢。加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率。需要注意的是，催化劑對(duì)反應(yīng)的平衡狀態(tài)沒有影響。第三題已知反應(yīng)2A+B→C+2D在密閉容器中進(jìn)行，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)A的濃度變化為0.5mol/L，B的濃度變化為0.3mol/L，C的濃度變化為0.2mol/L，D的濃度變化為0.4mol/L。請(qǐng)回答以下問題：（1）求平衡常數(shù)K；（2）若在相同條件下，將A、B的初始濃度分別調(diào)為0.6mol/L和0.4mol/L，求新的平衡常數(shù)K’；（3）若將A的濃度增加至1.2mol/L，求此