133氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用（基礎(chǔ)過關(guān)A練）-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)課時過關(guān)提優(yōu)AB練（原卷版）

A練——基礎(chǔ)過關(guān)第一章物質(zhì)及其變化A練——基礎(chǔ)過關(guān)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課時3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用本課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.比較物質(zhì)的氧化性、還原性強弱；2.了解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律并能利用其解決問題。3.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法；4.能夠根據(jù)給出信息，正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式。課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)一．對氧化性、還原性強弱的認識1．氧化性指物質(zhì)的性質(zhì)(或能力)；還原性指物質(zhì)的性質(zhì)(或能力)。2．雖然：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但是還原性：NaAl原因：根據(jù)金屬活動性順序，Na比Al活潑，因為Na更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。氧化性、還原性的強弱取決于，與無關(guān)。3．從元素的價態(tài)考慮：(1)最高價態(tài)——只有如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；(2)最低價態(tài)——只有，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；(3)中間價態(tài)——既有，又有，如Fe2＋、S、Cl2等。二．氧化性、還原性強弱的比較方法1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷(1)氧化性強弱：(2)還原性強弱：2．依據(jù)元素活動性順序判斷(1)金屬越活潑，其單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱。(2)非金屬越活潑，其單質(zhì)氧化性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱。F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，陰離子的還原性逐漸。3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低判斷(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性。例如：(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性。例如：4．依據(jù)影響因素判斷(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化(還原)性越強。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。三．氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.價態(tài)規(guī)律(1)價態(tài)歸中規(guī)律含同種元素但價態(tài)不同的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。稱為價態(tài)歸中反應(yīng)。例如：不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是下圖中的①②③④?！咀⒁狻坎粫霈F(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2，而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況，出現(xiàn)了交叉。(2)歧化反應(yīng)規(guī)律物質(zhì)所含元素能生成多種價態(tài)的產(chǎn)物時，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)?！爸虚g價高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。2.強弱規(guī)律根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)原理：(1)氧化性強弱：(2)還原性強弱：依據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性的強弱，也能判斷一個氧化還原反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理，能否自發(fā)進行。3.先后規(guī)律同一體系中，當(dāng)有多個氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，強者優(yōu)先，總是氧化性強（還原性強）的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)。例如：（1）向含相同物質(zhì)的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，還原性強的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序為；（2）向含等物質(zhì)的量濃度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，氧化性強的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序為。4.守恒規(guī)律特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價有升必有降，升降總值。本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；有關(guān)得失電子數(shù)目的計算。一．氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1.基本原則（1）得失電子守恒特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價有升必有降，升降總值。本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)。（2）質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的和不變。（3）電荷守恒對于離子反應(yīng)，方程式兩端陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2.一般步驟（1）標(biāo)變價，標(biāo)明反應(yīng)前后變價元素的化合價；（2）列得失，列出化合價的變化值；（3）求總數(shù)，求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等；（4）配系數(shù)，確定氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量系數(shù)，觀察法配平其它物質(zhì)系數(shù)；（5）查守恒，檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒。三．氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1.根據(jù)信息，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；2.寫方程，按照氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物的形式寫出方程式，利用電子得失守恒配平它們的系數(shù)；3.補缺項，根據(jù)原子守恒、電荷守恒和溶液酸堿性，補充H＋或OH－或H2O；4.配平并檢查，根據(jù)原子守恒、電荷守恒原則檢查方程式。當(dāng)堂練習(xí)達標(biāo)知識點一氧化性和還原性的判斷與比較1．從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br＋Cl2＝Br2＋2Cl，下列說法正確的是A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強2．已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判斷下列物質(zhì)的還原性從強到弱的順序是A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH33．（2021·玉溪第二中學(xué)高一月考）下列說法不正確的是A．“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑時，起還原作用C．室溫下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明Fe3+的氧化性比的強D．、均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)4．已知氧化性強弱：。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A．B．C．D．5．有反應(yīng)①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O針對上述兩個反應(yīng)回答下列問題：(1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強弱順序為______，還原劑的還原性強弱順序為_______。(2)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________(填字母)。a．還原性b．酸性c．氧化性(3)指出反應(yīng)②的氧化劑____，氧化產(chǎn)物___，用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移___。知識點二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用6．下列粒子的變化過程中，必須要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A． B．C． D．7．亞硝酸(HNO2)既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是()A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO28．已知錳元素的最高化合價為+7價，下列對KMnO4推測或判斷錯誤的是A．物質(zhì)分類屬于鹽 B．在反應(yīng)中易表現(xiàn)氧化性C．在反應(yīng)中易表現(xiàn)還原性 D．可用于實驗室制O29．“84”消毒液(有效成分為NaClO)、潔廁液(主要成分為HCl)是生活中常見的消毒劑、清潔用品，二者混合使用會產(chǎn)生毒氣(Cl2)。從氧化還原的角度推測，下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的猜想正確的是A．只有氧化性 B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性 D．無法判斷10．（2021·云南昆明市·高一期末）氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素化合價為1價，化學(xué)反應(yīng)原理為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．NaH是氧化劑 B．中氫元素被氧化C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物11．2007年2月6日，國務(wù)院新聞辦公布：中國節(jié)能15年共減排二氧化碳18億噸。關(guān)于鎂條在二氧化碳氣體中燃燒的反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．還原性：Mg＞CC．CO2在該反應(yīng)中作還原劑 D．氧化性：CO2＞MgO12．（1）某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：①②③其中你認為不可能實現(xiàn)的是________(填序號)。（2）下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強的物質(zhì)是________(填化學(xué)式，下同)。①②③若溶質(zhì)中與共存，為了氧化而不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述物質(zhì)中的________作氧化劑。知識點三氧化還原反應(yīng)方程式的配平與書寫13．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：（1）Mn2++O2+OH→MnO(OH)2↓___（2）MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O___14．（1）配平下列化學(xué)方程式________：。（2）上述反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________(填序號)。①還原性②酸性③氧化性15．某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，試回答下列問題：（1）該反應(yīng)中的氧化劑是__________________________________________。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________________________________________________。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。16．按要求完成下列各題：(1)實驗室保存FeCl2溶液時，為防止被氧化，需加入___________。(2)消毒液(含NaClO)與潔廁劑(含HCl)不能混用，否則會生成有毒的Cl2，請寫出反應(yīng)的離子方程式___________。(3)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑___________。(5)依據(jù)化合價升降守恒配平化學(xué)方程式：__________K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O課后作業(yè)檢測見下頁課后作業(yè)檢測1．（2021·天津高一期末）下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出還原性的是A．H2S B．SO2 C．H2SO4 D．S2．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑所含元素化合價降低，還原劑所含元素化合價升高。與濃鹽酸反應(yīng)的價態(tài)變化為：，。該反應(yīng)是A．還原劑 B．催化劑 C．脫水劑 D．氧化劑3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A． B． C． D．4．某實驗小組設(shè)計以氮氣為主要原料制備硝酸的轉(zhuǎn)化過程如圖所示，其中氮元素既被氧化又被還原的一步是A．① B．② C．③ D．④5．下列說法正確的是①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性③在K、Fe2+、S2、Na+中只有1種粒子不具有還原性④由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑⑥非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑A．②⑤⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥6．向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，則溶液中一定不含（）A．Cl2 B．Cl C．Br D．I7．已知強弱順序：氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，還原性I>Fe2+>Br>Cl，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不成立的是A．Br2+2HI=I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI38．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是 ()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X9．新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化，常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如圖，則下列判所正確的是A．MFe2Ox是氧化劑 B．SO2是該反應(yīng)的催化劑C．x＜y D．MFe2Ox是還原產(chǎn)物10．（2021·北京通州區(qū)·首師大附中通州校區(qū)高一期末）已知常溫下，，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B③2B+Z2=B2+2Z由此推斷下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z可以進行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3+D．還原性由強到弱的順序是Z、B、A2+、X2+11．下列說法中正確的是()A．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強B．，此反應(yīng)中氧化性：C．中的硫元素化合價是價，處于硫的最高價，因此的氧化性一定很強D．氧化性強弱的順序為，則溶液中可發(fā)生：12．飲用水中的NO3?對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中N