第九單元實驗活動6一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制教學(xué)設(shè)計-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

第九單元實驗活動6一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制教學(xué)設(shè)計---2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）下冊科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）第九單元實驗活動6一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制教學(xué)設(shè)計---2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）下冊教學(xué)內(nèi)容教材章節(jié)：人教版九年級化學(xué)下冊第九單元實驗活動6

內(nèi)容：本節(jié)課主要學(xué)習(xí)一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制。通過實驗操作，學(xué)生將掌握配制溶液的基本步驟和方法，包括計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量、稱量、溶解等。此外，學(xué)生還將了解溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，以及如何通過實驗驗證溶液濃度的準確性。核心素養(yǎng)目標培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實驗操作技能，提高觀察、分析、解決問題的能力；增強科學(xué)探究的嚴謹性和準確性，培養(yǎng)實事求是、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；理解定量分析在化學(xué)實驗中的重要性，培養(yǎng)科學(xué)思維和科學(xué)方法的應(yīng)用意識。教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點，①

①正確計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量，確保溶液濃度的準確性。

②掌握溶液配制的基本步驟，包括稱量、溶解等操作，確保實驗操作的規(guī)范性和安全性。

③理解并能夠運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，以及如何通過實驗驗證溶液的濃度。

2.教學(xué)難點，①

①在精確稱量溶質(zhì)時，避免因誤差導(dǎo)致溶液濃度偏差。

②控制溶解過程中的溫度變化，確保溶質(zhì)完全溶解且不影響溶液濃度。

②在實驗過程中，觀察并記錄數(shù)據(jù)，分析可能出現(xiàn)的誤差，并采取相應(yīng)措施進行修正。

③理解并應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，解釋實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維。教學(xué)資源準備1.教材：確保每位學(xué)生都有本節(jié)課所需的教材或?qū)W習(xí)資料，包括人教版九年級化學(xué)下冊教材和相關(guān)實驗指導(dǎo)書。

2.輔助材料：準備與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，以幫助學(xué)生直觀理解溶液配制過程。

3.實驗器材：準備電子天平、量筒、燒杯、玻璃棒、氯化鈉固體等實驗器材，確保實驗器材的完整性和安全性。

4.教室布置：布置教室環(huán)境，包括分組討論區(qū)、實驗操作臺，方便學(xué)生進行實驗操作和小組討論。教學(xué)過程1.導(dǎo)入（約5分鐘）

-激發(fā)興趣：通過提問“同學(xué)們，你們知道如何制作一杯美味的鹽水嗎？”來引入主題，激發(fā)學(xué)生的興趣。

-回顧舊知：簡要回顧溶液的概念和性質(zhì)，以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法。

2.新課呈現(xiàn)（約20分鐘）

-講解新知：詳細講解一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制方法，包括計算溶質(zhì)質(zhì)量、稱量、溶解等步驟。

-舉例說明：通過具體的例子，如配制50g5%的氯化鈉溶液，展示如何進行計算和操作。

-互動探究：組織學(xué)生進行小組討論，提出問題，如“如何確保稱量的準確性？”“如何控制溶解過程中的溫度變化？”等，引導(dǎo)學(xué)生思考并分享解決方案。

3.實驗操作（約30分鐘）

-學(xué)生活動：將學(xué)生分成小組，每個小組進行一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗。

-實驗指導(dǎo)：教師巡回指導(dǎo)，確保學(xué)生正確操作，并解答學(xué)生在實驗過程中遇到的問題。

-數(shù)據(jù)記錄：學(xué)生記錄實驗過程中的數(shù)據(jù)，包括稱量結(jié)果、溶解時間、溫度變化等。

4.數(shù)據(jù)分析（約15分鐘）

-學(xué)生活動：小組討論，分析實驗數(shù)據(jù)，比較實際配制溶液的濃度與理論計算值之間的差異。

-教師指導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生思考可能出現(xiàn)的誤差來源，如稱量誤差、溶解不完全等。

-總結(jié)規(guī)律：教師總結(jié)實驗結(jié)果，強調(diào)實驗操作規(guī)范和注意事項。

5.鞏固練習(xí)（約20分鐘）

-學(xué)生活動：進行一系列的練習(xí)題，包括計算溶質(zhì)質(zhì)量、配制不同濃度的溶液等，以加深對知識的理解和應(yīng)用。

-教師指導(dǎo)：針對學(xué)生的練習(xí)情況進行個別指導(dǎo)，解答疑問。

6.總結(jié)與反思（約5分鐘）

-學(xué)生總結(jié)：學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，總結(jié)實驗操作步驟和注意事項。

-教師總結(jié)：教師對本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容進行總結(jié)，強調(diào)重點和難點，并對學(xué)生的表現(xiàn)給予肯定和鼓勵。

7.作業(yè)布置（約5分鐘）

-布置作業(yè)：布置相關(guān)的課后作業(yè)，如閱讀教材相關(guān)章節(jié)、完成實驗報告等，以鞏固所學(xué)知識。學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果主要體現(xiàn)在以下幾個方面：

1.實驗操作技能的提升：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠熟練進行一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗，掌握了實驗的基本步驟和操作技巧，如準確稱量、溶解等，為后續(xù)實驗學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

2.計算能力的增強：學(xué)生在本節(jié)課中學(xué)習(xí)了如何計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量，掌握了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及其計算方法，提高了學(xué)生的數(shù)學(xué)應(yīng)用能力和化學(xué)計算能力。

3.科學(xué)探究能力的提高：學(xué)生在實驗過程中，通過觀察、記錄、分析實驗數(shù)據(jù)，培養(yǎng)了科學(xué)探究的嚴謹性和準確性，提高了發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。

4.科學(xué)思維的發(fā)展：本節(jié)課通過實驗探究，引導(dǎo)學(xué)生運用科學(xué)思維分析實驗現(xiàn)象，如溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶液濃度之間的關(guān)系，培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯思維和抽象思維能力。

5.團隊合作能力的培養(yǎng)：學(xué)生以小組形式進行實驗，共同完成實驗任務(wù)，學(xué)會了與他人溝通、協(xié)作，提高了團隊合作能力。

6.實踐應(yīng)用能力的提升：學(xué)生將所學(xué)知識應(yīng)用于實際生活中，如自制調(diào)味品、實驗用品等，提高了學(xué)生的實踐應(yīng)用能力。

7.安全意識與環(huán)保意識的增強：學(xué)生在實驗過程中，了解了實驗安全知識，提高了安全意識；同時，通過實驗操作，認識到化學(xué)實驗對環(huán)境的影響，培養(yǎng)了環(huán)保意識。

8.自主學(xué)習(xí)能力的提高：本節(jié)課中，學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)了自主學(xué)習(xí)能力，為今后的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

9.嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度：學(xué)生在實驗過程中，嚴格遵守實驗操作規(guī)程，培養(yǎng)了嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

10.學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)實驗產(chǎn)生了濃厚的興趣，激發(fā)了他們進一步學(xué)習(xí)化學(xué)的欲望。課堂1.課堂提問：

-通過課堂提問，檢驗學(xué)生對溶液配制基本原理和步驟的理解程度。例如，提問學(xué)生：“在配制溶液時，如何確保溶質(zhì)完全溶解？”或“如何計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量？”

-觀察學(xué)生回答問題的反應(yīng)，包括語言表達、邏輯思維和實驗操作的正確性，以此評估學(xué)生的掌握情況。

2.觀察實驗操作：

-在實驗環(huán)節(jié)，教師需密切觀察學(xué)生的實驗操作是否規(guī)范，如稱量、溶解、攪拌等步驟是否正確。

-通過觀察，評估學(xué)生的實驗技能和安全意識，如是否正確使用實驗器材、是否遵守實驗操作規(guī)程。

3.實驗數(shù)據(jù)記錄與分析：

-檢查學(xué)生記錄的實驗數(shù)據(jù)是否準確，如稱量結(jié)果、溶解時間、溫度變化等。

-引導(dǎo)學(xué)生分析實驗數(shù)據(jù)，評估學(xué)生對溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系的理解程度。

4.小組討論與交流：

-觀察學(xué)生在小組討論中的參與度和交流效果，如是否能積極提出問題、是否能夠傾聽他人意見、是否能夠提出合理的解決方案。

-通過小組討論，評估學(xué)生的團隊合作能力和溝通能力。

5.課堂測試：

-在課堂結(jié)束前，進行簡短的測試，包括選擇題、填空題和簡答題，以檢驗學(xué)生對本節(jié)課知識的掌握程度。

-根據(jù)測試結(jié)果，及時調(diào)整教學(xué)策略，確保學(xué)生能夠充分理解并掌握知識。

6.學(xué)生自評與互評：

-引導(dǎo)學(xué)生進行自我評價，反思自己在實驗操作、數(shù)據(jù)記錄、問題解決等方面的表現(xiàn)。

-鼓勵學(xué)生之間進行互評，相互學(xué)習(xí)，共同進步。

7.教師評價與反饋：

-教師對學(xué)生的課堂表現(xiàn)進行綜合評價，包括實驗操作、知識掌握、團隊合作等方面。

-及時給予學(xué)生反饋，肯定學(xué)生的優(yōu)點，指出不足，并提出改進建議。

8.課后跟蹤：

-通過課后作業(yè)、實驗報告等方式，跟蹤學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，確保學(xué)生對知識的鞏固和應(yīng)用。

-針對學(xué)生的個別問題，進行個別輔導(dǎo)，確保每位學(xué)生都能跟上教學(xué)進度。板書設(shè)計1.溶液配制的基本步驟

①計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量

②稱量溶質(zhì)

③溶解溶質(zhì)

④調(diào)整溶液體積

2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

①公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%

②計算實例：配制50g5%的氯化鈉溶液

3.實驗操作要點

①準確稱量

②控制溶解溫度

③逐量加入溶質(zhì)

④攪拌均勻

4.實驗器材與材料

①電子天平

②量筒

③燒杯

④玻璃棒

⑤氯化鈉固體

5.實驗記錄與分析

①記錄稱量結(jié)果

②記錄溶解時間

③記錄溫度變化

④分析實驗數(shù)據(jù)

6.實驗注意事項

①遵守實驗操作規(guī)程

②注意實驗安全

③防止污染和浪費

7.溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系

①溶液濃度越高，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大

②溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶液濃度的直接反映

8.實驗誤差分析

①稱量誤差

②溶解不完全

③溫度變化

④儀器精度課后作業(yè)1.實驗報告：

-完成一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液配制實驗報告，包括實驗?zāi)康?、實驗原理、實驗步驟、實驗數(shù)據(jù)記錄、實驗結(jié)果分析、實驗結(jié)論等內(nèi)容。

2.溶液配制計算題：

-計算配制100g10%的氯化鈉溶液所需的氯化鈉質(zhì)量。

答案：氯化鈉質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100g×10%=10g

3.實驗誤差分析題：

-在配制氯化鈉溶液的過程中，以下哪種情況可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大？

A.稱量溶質(zhì)時，實際質(zhì)量少于計算質(zhì)量

B.稱量溶質(zhì)時，實際質(zhì)量多于計算質(zhì)量

C.溶解過程中，部分氯化鈉未完全溶解

D.量取溶劑時，實際體積多于計算體積

答案：B

4.溶液濃度換算題：

-已知氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%，若將100g該溶液稀釋至200g，稀釋后的溶液濃度為多少？

答案：稀釋后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(原溶液溶質(zhì)質(zhì)量/稀釋后溶液質(zhì)量)×100%=(15g/200g)×100%=7.5%

5.實際應(yīng)用題：

-若要配制500g0.5%的消毒液，需要多少克的醫(yī)用酒精（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為75%）？

答案：所需醫(yī)用酒精質(zhì)量=(溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))/溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(500g×0.5%)/75%=2g

6.混合溶液問題：

-將100g5%的氯化鈉溶液與100g10%的氯化鈉溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

答案：混合后溶液的總質(zhì)量=100g+100g=200g

混合后溶質(zhì)總質(zhì)量=(100g×5%)+(100g×10%)=5g+10g=15g

混合后溶液的溶