北京一零一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE12北京一零一中學(xué)2021-2022學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試卷本試卷分為I卷、Ⅱ卷，共18個(gè)小題，滿(mǎn)分100分；答題時(shí)間為90分鐘。I卷選擇題(共42分)(共14道小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分。)1.中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類(lèi)文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列過(guò)程主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是ABCD

神十一載人飛船發(fā)射

糧食釀醋

濕法煉銅

打磨磁石制司南A.A B.B C.C D.D2.下列說(shuō)法不正確的是A.非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)B.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0C.反應(yīng)的限度越大，說(shuō)明平衡時(shí)產(chǎn)物所占比例越高D.若溫度改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變3.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H+＋OH-。下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體NaHSO4，平衡逆向移動(dòng)，pH減小C.向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，KW增大D.將水加熱至90℃，KW增大，pH不變4.下列事實(shí)不能證明一水合氨是弱堿是A.pH=12的氨水加水稀釋到原溶液體積的100倍時(shí)，pH大于10B.氯化銨溶液呈酸性C.常溫下0.01mol?L?1氨水的pH=10.6D.體積相同的0.1mol?L?1氨水和0.1mol?L?1NaOH溶液中和鹽酸的量相同5.可逆反應(yīng)2HI(g)?H2(g)＋I(xiàn)2(g)在體積固定的密閉容器中，下列說(shuō)法不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化D.HI的轉(zhuǎn)化率不再改變6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，能量關(guān)系正確的是實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能量關(guān)系A(chǔ)將“NO2球”置于熱水中，紅棕色加深N2O4(g)?2NO2(g)△H＜0BNaOH與HCl溶液混合，溶液溫度升高C鈉投入水中，熔化成小球D微熱含酚酞的Na2CO3溶液，紅色加深CO(aq)+H2O(1)?HCO(aq)+OH－(aq)△H＜0A.A B.B C.C D.D7.CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過(guò)程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示（Ea表示活化能），下列說(shuō)法不正確的是A.已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過(guò)程可表示為：B.相同條件下，Ea越大反應(yīng)速率越慢C.圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無(wú)關(guān)D.CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過(guò)程中，所有C-H發(fā)生了斷裂8.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀(guān)歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0下列說(shuō)法不正確的是A.該催化劑既能吸附氫氣分子，也能吸附氮?dú)夥肿覤.②→③過(guò)程吸熱過(guò)程，③→④過(guò)程是放熱過(guò)程C.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量D.使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少9.常溫下，將濃度均為0.2mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH=9，下列說(shuō)法正確的是A.①溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B.①溶液中：c(HA)＋c(H+)=c(OH-)C.①溶液中：水電離出氫離子濃度為10-9mol/LD.①溶液顯堿性，說(shuō)明NaOH溶液過(guò)量10.下列說(shuō)法正確的是A.某溫度下，純水的pH=6.5，則該溫度下0.1mol/L的NaOH溶液的pH=13B.100mL1mol/L的Na2CO3的溶液中，CO的數(shù)目約為6.02×1022C.25℃時(shí)，pH=11的氨水中，NH3?H2O電離出的OH-和水電離出的OH-的濃度之比為108D.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性11.25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是序號(hào)①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFCH3COONapH7.07.08.18.8A.酸性強(qiáng)弱：CH3COOH＞HFB.①和②中水的電離程度相同C.③中：c(F-)＜c(HF)D.由表中數(shù)據(jù)，可以得出NH3?H2O是弱堿12.將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16mol/(L·min)C.實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=1/6D.實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是溫度13.工業(yè)上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)?CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH。其它條件不變時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.ΔH＜0B.狀態(tài)X時(shí)，v消耗(CO)=v生成(CO)C.相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，可以提高CO轉(zhuǎn)化率D.狀態(tài)X時(shí)，選擇合適催化劑，可以提高相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率14.已知：Fe3+在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+(幾乎無(wú)色)；[Fe(H2O)6]3+水解生成[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)；[FeCl4(H2O)2]-(黃色)。下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是①②③④加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深加熱前溶液接近無(wú)色，加熱后溶液顏色無(wú)明顯變化加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深注：加熱為微熱，忽略體積變化。A.實(shí)驗(yàn)①中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是[Fe(H2O)6]3+發(fā)生了水解反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)②中，酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響C.實(shí)驗(yàn)③中，存在可逆反應(yīng)：Fe3+＋4Cl-＋2H2O?[FeCl4(H2O)2]-D.實(shí)驗(yàn)④，可證明升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動(dòng)II卷非選擇題(共58分)15.電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。（1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸。①醋酸在水溶液中的電離方程式為_(kāi)__________。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度減小的是___________(填字母序號(hào))。a．滴加少量濃鹽酸b．微熱溶液c．加水稀釋d．加入少量醋酸鈉晶體e．加入少量冰醋酸（2）用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線(xiàn)。①滴定開(kāi)始前，三種溶液pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；其中由水電離出的c(H＋)最大的是___________。②已知V1＜V2，則滴定醋酸的曲線(xiàn)是___________(填“I”或“II”)。③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________。16.氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量。①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是___________。②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q，則Q(填“＞”“＜”或“=”)___________184.4kJ。③已知：1molN-H鍵斷裂吸收的能量等于___________kJ。④理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________(填序號(hào))。a．增大壓強(qiáng)b．使用合適的催化劑c．升高溫度d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣中CH4含量的影響如下圖所示：上圖中兩條曲線(xiàn)表示的壓強(qiáng)的關(guān)系是：p1___________p2(填“＞”“=”或“＜”)。（3）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)獲取。①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol?L-1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)__________。②保持溫度仍為T(mén)℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變c．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2d．混合氣中n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=1：16：6：6（4）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2］，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(1)＋H2O(1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：T/℃165175185195K111.974.150.634.8①焓變△H(填“＞”“＜”或“=”)___________0。②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)=x，下圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(：％)的關(guān)系。下圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。17.基于新材料及3D打印技術(shù)，科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠(chǎng)排放的CO2以更加安全、廉價(jià)和高效的方式處理掉，球形微膠囊內(nèi)部充入Na2CO3溶液，其原理如圖所示。

（1）這種微膠囊吸收CO2的原理是___________(寫(xiě)離子方程式)，此過(guò)程是___________(填“吸收”或“放出”)能量的過(guò)程。（2）在吸收過(guò)程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說(shuō)法正確的是___________。A.吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H＋)B.吸收過(guò)程中，體系中的含碳微粒有CO、HCO、H2CO3、CO2C.當(dāng)n(CO2)∶n(Na2CO3)=1∶3時(shí)，溶液中c(CO)<c(HCO)D.溶液中始終有c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-)（3）已知NaHCO3溶液顯堿性，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因___________。（4）將解吸后的CO2催化加氫可制取乙烯。已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-1323kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol寫(xiě)出CO2催化加氫制取乙烯的熱化學(xué)方程式___________。（5）如圖曲線(xiàn)a表示在體積為2L的恒容容器中制取乙烯，投料為1molCO2和3molH2時(shí)，測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，改變投料比測(cè)量后得到曲線(xiàn)b。

①b條件下投料比___________3(填“>”、“<”或“=”)，判斷依據(jù)是___________。②工業(yè)生產(chǎn)中采取較高溫度(250℃左右)，原因是___________。18.某小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應(yīng)。（1）0.1mol?L?1Na2S溶液的pH為12.5，用離子方程式表示其顯堿性的原因：___________；配制FeCl3溶液時(shí)，需要將FeCl3溶于鹽酸，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解釋原因___________?！緦?shí)驗(yàn)一】已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。H2S氣體有臭雞蛋氣味。（2）實(shí)驗(yàn)前，同學(xué)們預(yù)測(cè)，反應(yīng)會(huì)生成紅褐色沉淀和臭雞蛋氣味氣體，寫(xiě)出離子方程式___________。實(shí)驗(yàn)一后，同學(xué)們對(duì)黑色沉淀的成分提出兩種假設(shè)：i.Fe3＋與S2-反應(yīng)直接生成沉淀Fe2S3。ii.Fe3＋被S2?還原，生成沉淀FeS和S。甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象取少量FeS固體，加入稀鹽酸固體溶解，有臭雞蛋氣味氣體生成取少量Fe2S3固體，加入稀鹽酸固體溶解，出現(xiàn)淡黃色渾濁，有臭雞蛋氣味氣體生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和資料，甲得出結(jié)論：黑色沉淀是Fe2S3。（3）乙認(rèn)為甲的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是___________。進(jìn)一步研究證實(shí)，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3?！緦?shí)驗(yàn)二】步驟操作現(xiàn)象I開(kāi)始時(shí)，局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，同時(shí)溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體II繼續(xù)滴加入Na2S溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)生大量黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失（4）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)，步驟I中局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3與溶液中Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)。步驟I中黑色沉淀溶解的反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）根據(jù)以上研究，F(xiàn)eCl3溶液和Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與___________相關(guān)。北京一零一中學(xué)2021-2022學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試卷本試卷分為I卷、Ⅱ卷，共18個(gè)小題，滿(mǎn)分100分；答題時(shí)間為90分鐘。I卷選擇題(共42分)(共14道小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分。)1.中華民族發(fā)明創(chuàng)造為人類(lèi)文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列過(guò)程主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是ABCD

神十一載人飛船發(fā)射

糧食釀醋

濕法煉銅

打磨磁石制司南A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．神十一載人飛船發(fā)射過(guò)程中燃料燃燒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，放出大量熱，符合題意，故A選；B．糧食釀醋主要是利用淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，然后乙醇在轉(zhuǎn)化為乙酸，不符合題意，故B不選；C．濕法煉銅，二價(jià)銅離子還原為銅，利用鐵的還原性，不符合題意，故C不選；D．打磨磁石制司南是物體形狀的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意，故D不選；故選A。2.下列說(shuō)法不正確的是A.非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)B.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0C.反應(yīng)的限度越大，說(shuō)明平衡時(shí)產(chǎn)物所占比例越高D.若溫度改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變【答案】A【解析】【詳解】A．自發(fā)反應(yīng)是ΔG=ΔH－TΔS＜0，但并不是能較快進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)是ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS＜0，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0，故B正確；C．反應(yīng)的限度越大，說(shuō)明平衡越向正反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡時(shí)產(chǎn)物所占比例越高，故C正確；D．可逆反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，若溫度改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變，故D正確。綜上所述，答案為A。3.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+＋OH-。下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體NaHSO4，平衡逆向移動(dòng)，pH減小C.向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，KW增大D.將水加熱至90℃，KW增大，pH不變【答案】B【解析】【詳解】A．一水合氨電離出OH?而導(dǎo)致溶液中c(OH?)增大，從而抑制水電離，A錯(cuò)誤；B．向水中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，pH減小，B正確；C．溫度不變Kw不變，C錯(cuò)誤；D．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水電離，則Kw增大，pH減小，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列事實(shí)不能證明一水合氨是弱堿的是A.pH=12的氨水加水稀釋到原溶液體積的100倍時(shí)，pH大于10B.氯化銨溶液呈酸性C.常溫下0.01mol?L?1氨水的pH=10.6D.體積相同的0.1mol?L?1氨水和0.1mol?L?1NaOH溶液中和鹽酸的量相同【答案】D【解析】【詳解】A．pH=12的氨水加水稀釋到原溶液體積的100倍時(shí)，若氨水不電離則c(OH－)=1×10?2mol?L?1，若溶液的pH大于10，c(OH－)大于1×10?4mol?L?1，說(shuō)明氨水又電離出氫氧根，即一水合氨是弱堿，故A不符合題意；B．氯化銨溶液呈酸性，說(shuō)明鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽即一水合氨是弱堿，故B不符合題意；C．常溫下0.01mol?L?1氨水的pH=10.6，說(shuō)明c(OH－)小于1×10?2mol?L?1即一水合氨是弱堿，故C不符合題意；D．體積相同的0.1mol?L?1氨水和0.1mol?L?1NaOH溶液，兩者物質(zhì)的量相同，消耗鹽酸的量相同，不能說(shuō)明氨水是弱堿與強(qiáng)堿，故D符合題意。綜上所述，答案為D。5.可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)在體積固定的密閉容器中，下列說(shuō)法不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化D.HI的轉(zhuǎn)化率不再改變【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故A符合題意；B．正向反應(yīng)，單質(zhì)碘濃度不斷增大，顏色不斷加深，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．正向反應(yīng)，氫氣體積分?jǐn)?shù)不斷變大，當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．正向反應(yīng)，HI的轉(zhuǎn)化率不斷增大，當(dāng)HI的轉(zhuǎn)化率不再改變，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意。綜上所述，答案為A。6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，能量關(guān)系正確的是實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能量關(guān)系A(chǔ)將“NO2球”置于熱水中，紅棕色加深N2O4(g)2NO2(g)△H＜0BNaOH與HCl溶液混合，溶液溫度升高C鈉投入水中，熔化成小球D微熱含酚酞的Na2CO3溶液，紅色加深CO(aq)+H2O(1)HCO(aq)+OH－(aq)△H＜0A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．將“NO2球”置于熱水中，紅棕色加深，二氧化氮濃度加深，說(shuō)明N2O4(g)2NO2(g)是吸熱反應(yīng)即△H＞0，故A錯(cuò)誤；B．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B正確；C．鈉投入水中，熔化成小球，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而圖像是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉中碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，微熱，紅色加深，氫氧根濃度增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正向是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。7.CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過(guò)程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示（Ea表示活化能），下列說(shuō)法不正確的是A.已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過(guò)程可表示為：B.相同條件下，Ea越大反應(yīng)速率越慢C.圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無(wú)關(guān)D.CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過(guò)程中，所有C-H發(fā)生了斷裂【答案】D【解析】【詳解】A.已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，由分子轉(zhuǎn)化為活性原子，該過(guò)程可表示為：，選項(xiàng)A正確；B.相同條件下，Ea越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越少，反應(yīng)速率越慢，選項(xiàng)B正確；C.圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C正確；D.CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過(guò)程中，只有一個(gè)C-H發(fā)生了斷裂，選項(xiàng)D不正確。答案選D。8.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀(guān)歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0下列說(shuō)法不正確的是A.該催化劑既能吸附氫氣分子，也能吸附氮?dú)夥肿覤.②→③過(guò)程是吸熱過(guò)程，③→④過(guò)程是放熱過(guò)程C.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量D.使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少【答案】D【解析】【詳解】A．從①→②說(shuō)明該催化劑既能吸附氫氣分子，也能吸附氮?dú)夥肿樱蔄正確；B．②→③過(guò)程是斷氫氫鍵和氮氮鍵，該過(guò)程是吸熱過(guò)程，③→④過(guò)程是形成化學(xué)鍵，該過(guò)程是放熱過(guò)程，故B正確；C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故C正確；D．催化劑加快反應(yīng)速率，使用催化劑，平衡不移動(dòng)，合成氨反應(yīng)放出的熱量不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。9.常溫下，將濃度均為0.2mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH=9，下列說(shuō)法正確的是A.①溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B.①溶液中：c(HA)＋c(H+)=c(OH-)C.①溶液中：水電離出的氫離子濃度為10-9mol/LD.①溶液顯堿性，說(shuō)明NaOH溶液過(guò)量【答案】B【解析】【詳解】常溫下，將濃度均為0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液的pH=9，說(shuō)明生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸。A．二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，由于A-部分水解，溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，A-水解消耗，c(Na+)＞c(A-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以可得離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，A錯(cuò)誤；B．該溶液由于A-水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得關(guān)系式：c(HA)＋c(H+)=c(OH-)，B正確；C．反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，水解使溶液顯堿性，該混合溶液pH=9，則c(H+)=10-9mol/L，根據(jù)室溫下水的離子積產(chǎn)生Kw=10-14，可知c(OH-)=10-5mol/L，水電離產(chǎn)生的H+的濃度等于c(OH-)，所以①溶液中：水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L，C錯(cuò)誤；D．HA、NaOH的濃度相等，體積相等，則根據(jù)n=c·V可知二者的物質(zhì)的量相等，二者恰好中和生成NaA，溶液顯堿性是由于A-部分水解消耗了水電離產(chǎn)生的H+，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，而不是由于NaOH溶液過(guò)量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10.下列說(shuō)法正確的是A.某溫度下，純水的pH=6.5，則該溫度下0.1mol/L的NaOH溶液的pH=13B.100mL1mol/L的Na2CO3的溶液中，CO的數(shù)目約為6.02×1022C.25℃時(shí)，pH=11的氨水中，NH3?H2O電離出的OH-和水電離出的OH-的濃度之比為108D.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性【答案】C【解析】【詳解】A．某溫度下，純水的pH=6.5，說(shuō)明，則該溫度下0.1mol/L的NaOH溶液中氫離子濃度是，所以溶液的pH=12，故A錯(cuò)誤；B．CO能水解，100mL1mol/L的Na2CO3的溶液中，CO的數(shù)目小于6.02×1022，故B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，pH=11的氨水中，NH3?H2O電離出的OH-濃度為mol/L、水電離出的OH-的濃度為，所以NH3?H2O電離出的OH-和水電離出的OH-的濃度之比為108，故C正確；D．pH=11的NaOH溶液的濃度小于pH=3的CH3COOH溶液的濃度，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，醋酸有剩余，所得溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；選C。11.25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是序號(hào)①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFCH3COONapH7.07.08.18.8A.酸性強(qiáng)弱：CH3COOH＞HFB.①和②中水的電離程度相同C.③中：c(F-)＜c(HF)D.由表中數(shù)據(jù)，可以得出NH3?H2O是弱堿【答案】D【解析】【詳解】A．酸性越弱，酸根離子水解程度越大，同濃度的NaF溶液的pH小于CH3COONa，酸性CH3COOH<HF，故A錯(cuò)誤；B．②中CH3COONH4水解促進(jìn)水電離，①NaCl對(duì)水電離無(wú)影響，②中水的電離程度大于①，故B錯(cuò)誤；C．NaF溶液中F-水解產(chǎn)生HF，水解微弱，所以c(F-)>c(HF)，故C錯(cuò)誤；D．由表中數(shù)據(jù)，CH3COONa溶液呈堿性，說(shuō)明CH3COOH是弱酸，CH3COONH4呈中性，可以得出NH3?H2O是弱堿，故D正確；選D。12.將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16mol/(L·min)C.實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=1/6D.實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是溫度【答案】D【解析】【詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，而實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為20%，壓強(qiáng)不能使該化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，由于溫度升高使得CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B.實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16mol/(L·min)，B正確；C.實(shí)驗(yàn)2中，平衡混合物中各組分CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.8mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，所以平衡常數(shù)K=1/6，C正確；D.實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，各組分的平衡量沒(méi)有改變，所以改變的條件不可能是溫度，可能是加入了合適的催化劑，D不正確。本題選D。點(diǎn)睛：要注意題中反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的，故不可采用增大壓強(qiáng)的措施（即縮小容器體積）。在投料相同且保證達(dá)到等效平衡的前提下，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施只有加入催化劑了。13.工業(yè)上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)?CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH。其它條件不變時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.ΔH＜0B.狀態(tài)X時(shí)，v消耗(CO)=v生成(CO)C.相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率D.狀態(tài)X時(shí)，選擇合適催化劑，可以提高相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【分析】250℃之前，反應(yīng)未平衡，升高溫度，反應(yīng)速率增大，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的升高而增大，250℃，反應(yīng)達(dá)到平衡，250℃后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的升高而減小，因此逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．結(jié)合分析可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，A正確；B．由分析可知，X點(diǎn)反應(yīng)未平衡，反應(yīng)表現(xiàn)為正向進(jìn)行，因此v消耗(CO)＞v生成(CO)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可提高CO的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．狀態(tài)X時(shí)，反應(yīng)未平衡，選擇合適催化劑，反應(yīng)速率增大，可以提高相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，D正確；答案選B。14.已知：Fe3+在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+(幾乎無(wú)色)；[Fe(H2O)6]3+水解生成[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)；[FeCl4(H2O)2]-(黃色)。下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是①②③④加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深加熱前溶液接近無(wú)色，加熱后溶液顏色無(wú)明顯變化加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深注：加熱為微熱，忽略體積變化。A.實(shí)驗(yàn)①中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是[Fe(H2O)6]3+發(fā)生了水解反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)②中，酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響C.實(shí)驗(yàn)③中，存在可逆反應(yīng)：Fe3+＋4Cl-＋2H2O[FeCl4(H2O)2]-D.實(shí)驗(yàn)④，可證明升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動(dòng)【答案】D【解析】【詳解】A．已知Fe3+在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+(幾乎無(wú)色)；[Fe(H2O)6]3+水解生成[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)，而實(shí)驗(yàn)①中加熱前溶液為淺黃色，因此Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是[Fe(H2O)6]3+發(fā)生了水解反應(yīng)，A正確；B．實(shí)驗(yàn)②中加熱前溶液接近無(wú)色，加熱后溶液顏色無(wú)明顯變化，由于加入可促進(jìn)鹽類(lèi)水解，這說(shuō)明酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響，B正確；C．實(shí)驗(yàn)③中加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，由于[FeCl4(H2O)2]－在溶液中顯黃色，因此可說(shuō)明存在可逆反應(yīng)：Fe3+＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，C正確；D．實(shí)驗(yàn)④中加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深，但由于氯化鐵溶液中可能存在可逆反應(yīng)：Fe3+＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，所以不能證明升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選D。II卷非選擇題(共58分)15.電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。（1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸。①醋酸在水溶液中的電離方程式為_(kāi)__________。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度減小的是___________(填字母序號(hào))。a．滴加少量濃鹽酸b．微熱溶液c．加水稀釋d．加入少量醋酸鈉晶體e．加入少量冰醋酸（2）用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線(xiàn)。①滴定開(kāi)始前，三種溶液pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；其中由水電離出的c(H＋)最大的是___________。②已知V1＜V2，則滴定醋酸的曲線(xiàn)是___________(填“I”或“II”)。③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________?！敬鸢浮浚?）①.CH3COOHCH3COO-+H+②.a、d、e（2）①.NaOH＞CH3COOH＞HCl②.0.1mol·L-1醋酸溶液③.I④.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)【解析】【小問(wèn)1詳解】①醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離產(chǎn)生CH3COO-、H+，故其的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；②a．滴加少量濃鹽酸，增大了溶液中c(H+)，電離平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致CH3COOH電離程度減小，a符合題意；b．醋酸電離過(guò)程會(huì)吸收熱量，微熱溶液，電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致CH3COOH電離程度增大，b不符合題意；c．加水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，導(dǎo)致CH3COOH電離程度增大，c不符合題意；d．加入少量醋酸鈉晶體，會(huì)增大溶液中c(CH3COO-)，電離平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致CH3COOH電離程度減小，d符合題意；e．加入少量冰醋酸，電離平衡正向移動(dòng)，但電離分子數(shù)增加遠(yuǎn)小于醋酸分子數(shù)的增加，故最終達(dá)到電離平衡時(shí)CH3COOH電離程度減小，e符合題意；綜上所述可知：符合題意的選項(xiàng)是a、d、e；【小問(wèn)2詳解】①0.1mol/LNaOH溶液pH=13；0.1mol/LHCl，溶液pH=1；醋酸是弱酸，存在電離平衡，其電離產(chǎn)生的c(H+)＜0.1mol/L，則溶液pH＞1，且酸溶液pH＜7，故滴定開(kāi)始前，三種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篘aOH＞CH3COOH＞HCl；H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OOH-+H+；等濃度的c(H+)、c(OH-)對(duì)水電離平衡的抑制作用相等，由于離子濃度NaOH=HCl＞CH3COOH，所以水電離程度最大的是0.1mol/L的CH3COOH，則由水電離出的c(H＋)最大的是0.1mol/LCH3COOH；②醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，0.1mol/L的HCl、CH3COOH溶液中c(H+)：HCl＞CH3COOH，c(H+)越大，溶液的pH就越小。根據(jù)圖示可知：在開(kāi)始滴定時(shí)I的pH比II的大，所以滴定醋酸的曲線(xiàn)是I；③用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，當(dāng)加入NaOH溶液體積是10mL時(shí)，得到的是等濃度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液。根據(jù)圖象可知在此時(shí)溶液pH＜7，說(shuō)明c(H+)＞c(OH-)，CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)CH3COOH電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(Na+)＞c(H+)，故該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。16.氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量。①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是___________。②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q，則Q(填“＞”“＜”或“=”)___________184.4kJ。③已知：1molN-H鍵斷裂吸收的能量等于___________kJ。④理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________(填序號(hào))。a．增大壓強(qiáng)b．使用合適的催化劑c．升高溫度d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣中CH4含量的影響如下圖所示：上圖中兩條曲線(xiàn)表示的壓強(qiáng)的關(guān)系是：p1___________p2(填“＞”“=”或“＜”)。（3）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)獲取。①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol?L-1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)__________。②保持溫度仍為T(mén)℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變c．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2d．混合氣中n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=1：16：6：6（4）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2］，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(1)＋H2O(1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：T/℃165175185195K111.974.150.634.8①焓變△H(填“＞”“＜”或“=”)___________0。②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)=x，下圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(：％)的關(guān)系。下圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=–92.2kJ/mol②.＜③.391④.ad（2）＜（3）①.9/4②.cd（4）①.＜②.32%【解析】【小問(wèn)1詳解】①合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量，則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.2kJ/mol。②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q，由于是可逆反應(yīng)，則實(shí)際放出的熱量則Q＜184.4kJ。③反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則945.8+3×436－2×3×x＝－92.2，解得x＝391，即1molN-H鍵斷裂吸收的能量等于391kJ。④a．正反應(yīng)體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，a正確；b．使用合適的催化劑不影響平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；c．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，c錯(cuò)誤；d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，d正確；答案選ad?！拘?wèn)2詳解】正反應(yīng)體積增大，其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，甲烷含量增大，則圖中兩條曲線(xiàn)表示的壓強(qiáng)的關(guān)系是：p1＜p2?！拘?wèn)3詳解】①根據(jù)三段式可知?jiǎng)t該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。②a．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量均不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和容積均不變，則混合氣體密度始終不變，不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d．混合氣中n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=1：16：6：6，由于反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，此時(shí)濃度熵為，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；答案選cd；【小問(wèn)4詳解】①升高溫度平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，則焓變△H＜0。②B點(diǎn)x＝4，設(shè)氨氣的物質(zhì)的量是4mol，則二氧化碳是1mol，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率是0.64，即消耗0.64mol二氧化碳，根據(jù)方程式可知同時(shí)消耗氨氣是1.28mol，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%＝32%。17.基于新材料及3D打印技術(shù)，科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠(chǎng)排放的CO2以更加安全、廉價(jià)和高效的方式處理掉，球形微膠囊內(nèi)部充入Na2CO3溶液，其原理如圖所示。

（1）這種微膠囊吸收CO2的原理是___________(寫(xiě)離子方程式)，此過(guò)程是___________(填“吸收”或“放出”)能量的過(guò)程。（2）在吸收過(guò)程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說(shuō)法正確的是___________。A.吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H＋)B.吸收過(guò)程中，體系中的含碳微粒有CO、HCO、H2CO3、CO2C.當(dāng)n(CO2)∶n(Na2CO3)=1∶3時(shí)，溶液中c(CO)<c(HCO)D.溶液中始終有c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-)（3）已知NaHCO3溶液顯堿性，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因___________。（4）將解吸后的CO2催化加氫可制取乙烯。已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-1323kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol寫(xiě)出CO2催化加氫制取乙烯的熱化學(xué)方程式___________。（5）如圖曲線(xiàn)a表示在體積為2L的恒容容器中制取乙烯，投料為1molCO2和3molH2時(shí)，測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，改變投料比測(cè)量后得到曲線(xiàn)b。

①b條件下投料比___________3(填“>”、“<”或“=”)，判斷依據(jù)是___________。②工業(yè)生產(chǎn)中采取較高溫度(250℃左右)，原因是___________。【答案】（1）①.CO2+H2O+CO=2HCO②.放出（2）BCD（3）NaHCO3溶液中HCO會(huì)電離：HCOH++CO，會(huì)水解：HCO+H2OOH-+H2CO3，水解程度大于電離程度，從而使c(OH-)>c(H+)（4）2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)ΔH=-129kJ/mol（5）①.<②.其它條件不變時(shí)，增加H2的濃度，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率，即圖中a的投料比更大③.為了提高催化效率(或催化劑活性)，加快反應(yīng)速率【解析】【小問(wèn)1詳解】結(jié)合圖和題意可知這種微膠囊吸收CO2的原理是CO2與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+CO=2HCO；由圖可知解吸是吸熱過(guò)程，則吸收是放出能量的過(guò)程；【小問(wèn)2詳解】A．吸收前為Na2CO3溶液，c(Na＋)最大，c(CO)第二大，CO水解產(chǎn)生碳酸氫根離子和氫氧根離子，水電離產(chǎn)生氫氧根離子和氫離子，碳酸氫根離子水解程度大于水電離程度，故c(Na＋)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H＋)，A錯(cuò)誤；B．吸收過(guò)程存在CO2+H2OHCO+H+、HCO，故體系中的含碳微粒有CO、HCO、H2CO3、CO2，B正確；C．當(dāng)n(CO2):n(Na2CO3)=1:3時(shí)，CO2完全反應(yīng)，結(jié)合CO2+H2O+CO=2HCO可知得到等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液，碳酸氫根離子主要表現(xiàn)為水解，碳酸根離子也水解，由于碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中c(CO)<c(HCO)，C正確；D．電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-)，故溶液中始終有c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-)，D正確；選BCD；【小問(wèn)3詳解】NaHCO3溶液中HCO會(huì)電離：HCOH++CO，會(huì)水解：HCO+H2OOH-+H2CO3，水解程度大于電離程度，從而使c(OH-)>c(H+)，因此NaHCO3溶液顯堿性；【小問(wèn)4詳解】已知：Ⅰ.C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1=-1323kJ/molⅡ.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2=-484kJ/mol由蓋斯定律可知Ⅱ×3-Ⅰ得到CO2催化加氫制取乙烯的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)ΔH=-129kJ/mol；【小問(wèn)5詳解】①其它條件相同，增大，相當(dāng)于c(CO2)不變的條件下增大c(H2)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故b<3=a；判斷依據(jù)是其它條件不變時(shí)，增加H2的濃度，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率，即圖中a的投料比更大；②由圖可知溫度太低或太高催化效率都不高，而250℃左右催化效率