考點27 金屬的化學性質(zhì)-備戰(zhàn)中考化學一輪復習考點幫 帶解析

考點27金屬的化學性質(zhì)命題趨勢金屬的化學性質(zhì)是中考的熱點和重點，考查形式多種多樣；由于對金屬性質(zhì)的考查易于酸堿鹽等知識綜合起來的考查，因此復習時要在掌握本講知識的同時，注重知識之間的橫向聯(lián)系。金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。題目往往是通過圖表和文字信息來反映某一具體物質(zhì)的用途，考查對所涉及物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況。復習時將金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應的現(xiàn)象、產(chǎn)物以及化學方程式進行歸納、對比，找出它們的相同點和不同點?？疾橹攸c1.鐵、鋁、銅等金屬和合金的性質(zhì)與用途。2.金屬活動性順序的探究，以及用此規(guī)律對某些置換反應做出判斷。重點考向考向一、金屬的化學性質(zhì)1.金屬與氧氣反應（1）規(guī)律：金屬＋氧氣→金屬氧化物(2)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易程度和劇烈程度不同，主要與金屬的活動性有關。(3)常見金屬與氧氣的反應條件金屬反應的化學方程式現(xiàn)象常溫下反應鋁4Al＋3O2=2Al2O3(鋁耐腐蝕的原因)緩慢氧化，放出熱量，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜點燃或加熱反應鎂2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體鐵3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體銅2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO生成黑色物質(zhì)不反應金很穩(wěn)定，高溫時也不與氧氣反應(“真金不怕火煉”)結論鋁、鎂比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑2.金屬與鹽酸、稀硫酸反應(1)規(guī)律：金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應)(2)反應發(fā)生的條件：金屬的活動性必須排在氫之前。(3)鎂、鋅、鐵分別與酸反應的現(xiàn)象及化學方程式金屬現(xiàn)象稀硫酸(反應的化學方程式)鎂反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋅反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑3.金屬與鹽溶液反應(1)規(guī)律：金屬＋鹽→新鹽＋新金屬(2)反應發(fā)生的條件①必須是前面金屬置換后面金屬(K、Ca、Na除外)。②反應中鹽必須可溶。(3)常見金屬與鹽溶液反應金屬與鹽溶液現(xiàn)象反應的化學方程式鐵與硫酸銅鐵表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由藍色變成淺綠色Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu銅與硝酸銀銅表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag易錯警示1.鋁的抗腐蝕性能好不是因為其化學性質(zhì)穩(wěn)定，而是因為鋁在常溫下與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁表面，阻止鋁進一步被氧化。2.當鐵與稀鹽酸或稀硫酸、硫酸銅等溶液發(fā)生置換反應時，生成亞鐵離子(Fe2＋)，溶液顏色變成淺綠色。3.金屬與酸反應后，溶液的質(zhì)量均增加。方法技巧1、物質(zhì)與氧氣的反應，主要注意反應條件的選擇、實驗現(xiàn)象的敘述，在實驗現(xiàn)象的敘述中，要注意不要說出產(chǎn)物的名稱，這樣說不是現(xiàn)象而是結論。2、①金屬與酸反應都放熱。②金屬與酸反應后，溶液的質(zhì)量都增加。③Fe在參加置換反應時，只能生成+2價的亞鐵鹽。3、①此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。②K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應。鉀、鈣、鈉它們會先和水反應生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應。③CuSO4溶液：藍色、FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色。Fe在參加置換反應時，只能生成+2價的亞鐵鹽。跟蹤訓練1．（2018·荊門）下列描述正確的是（）A．鐵絲在O2中燃繞火星四射，有黑色固體產(chǎn)生B．金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因為金屬鋁不與空氣反應C．加熱高錳酸鉀可以制取O2，液化空氣也可以制取O2，兩者都屬于化學變化D．硫在O2中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體【答案】A【解析】A、鐵絲在O2中燃繞火星四射，有黑色固體產(chǎn)生，正確；B、金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因為金屬鋁與空氣中的氧氣反應，其表面形成了一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，錯誤；C、加熱高錳酸鉀可以制取O2，液化空氣也可以制取O2，前者屬于化學變化，后者屬于物理變化，錯誤；D、硫在O2中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體，錯誤。故選A。2.（2018四川自貢）現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（）A．金屬活動性：乙＞甲＞丙 B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙【答案】C【解析】據(jù)圖判斷生成氫氣打的速率：乙＞甲＞丙，即金屬活動性：乙＞甲＞丙；生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙；相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量與消耗稀硫酸的質(zhì)量有關，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，即消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙。故選C。3．向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)有3種B．c點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2C．若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，不會產(chǎn)生白色沉淀D．取d點時的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生【答案】D【解析】在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應。Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag65216所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu6564所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程。A、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質(zhì)是三種，正確；B、c點時硝酸銅恰好完全反應，溶液中溶質(zhì)只有硝酸鋅，正確；C、b～c段是硝酸銀全部參加反應完后鋅和硝酸銅反應的過程，因此滴加稀鹽酸，不會產(chǎn)生沉淀，正確；D、d點時鋅過量，因此加入稀鹽酸會產(chǎn)生氫氣，錯誤。故選D。4．（2020湖北武漢市）有一包固體粉末X可能含有鋅、鐵、氧化銅中的一種或幾種。為探究其成分，將mg固體粉末加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，充分反應后剩余ng固體。下列說法正確的是（）A．若固體粉末X含有鐵，則m可能小于nB．若充分反應后溶液中含有四種陽離子，則剩余固體一定為純凈物C．若充分反應后溶液中含有三種陽離子，則固體粉末X一定由三種物質(zhì)組成D．剩余ng固體可能由鐵和氧化銅組成【答案】B【解析】A、固體X一旦被溶解，則固體質(zhì)量一定會減小，即使氧化銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，固體質(zhì)量還是會減小，因此m一定大于n，選項錯誤；B、若充分反應后溶液中含有四種陽離子，則溶液中的溶質(zhì)是氯化鋅、氯化亞鐵、氯化銅和稀鹽酸，則剩余的固體不能與稀鹽酸反應，即該固體只能是銅，銅是一種純凈物，選項正確；C、若溶液中含有三種陽離子，則溶液中一定含有氯化鋅、氯化亞鐵，可能含有鹽酸、氯化銅種的一種，則濾渣中一定不含鋅、鐵，一定含有銅，可能含有氧化銅，固體粉末X由一種或兩種物質(zhì)組成，選項錯誤；D、將酸加入固體混合物中，鹽酸先與氧化銅反應生成氯化銅和水，活動性比銅強的鐵或鋅能夠與氯化銅反應生成銅，所以剩余固體中一定會有銅，選項錯誤，故選B。5．（2020山東濰坊）將一定量金屬M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。下列有關判斷正確的是（）A．金屬活動性：M>Zn>CuB．濾液中可能只含一種溶質(zhì)C．濾渣中一定含有金屬MD．該過程一定發(fā)生了如下反應：M+CuSO4=Cu+MSO4【答案】B【解析】將一定量金屬M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，說明金屬M與CuSO4溶液反應生成銅和無色溶液，CuSO4溶液完全反應，不明確M是否與ZnSO4溶液反應，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可能是M與稀鹽酸反應生成氫氣，也可能是Zn與稀鹽酸反應生成氫氣；A、根據(jù)分析，不能確定金屬M與Zn的金屬活動性強弱，說法錯誤；B、若M與ZnSO4溶液也能反應，在M過量的情況下，濾液中可能只含一種溶質(zhì)（M的硫酸鹽），說法正確；C、若M與CuSO4溶液恰好完全反應，濾渣中沒有金屬M，說法錯誤；D、該過程中M一定與硫酸銅溶液發(fā)生反應，但不能確定M在化合物中的化合價為+2價，說法錯誤。故選B。6.（2020·廣東）2020年6月23日，我國用長征三號乙運載火箭成功發(fā)射第55顆北斗導航衛(wèi)星，化學材料在其中起到了重要作用。（1）鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業(yè)。一般情況下，鋁合金的強度和硬度比純鋁的_________（填“高”或“低”）。（2）寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式______________，其反應類型是___________________。（3）室溫下，鈦與水、稀鹽酸和稀硫酸均不反應，可判斷鈦的金屬活動性比鋁的_______________（填“強”或“弱”）。（4）衛(wèi)星發(fā)射過程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作為推進劑。在C2H8N2中，碳、氫元素的質(zhì)量比為_______________?！敬鸢浮浚?）高（2）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑置換反應（3）弱（4）3：1【解析】（1）合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，鋁合金的強度和硬度比純鋁的高；（2）鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，該反應屬于置換反應；（3）室溫下，鈦與水、稀鹽酸、稀硫酸不反應，鋁能與稀鹽酸、稀硫酸反應，可判斷鈦的金屬活動性比鋁弱；（4）在C2H8N2中，碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×8）＝3：1。真題再現(xiàn)1．（2021年湖北省武漢市中考）實驗室某廢液的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁，取該廢液進行如圖所示實驗。下列說法正確的是（）A．若濾液呈無色，則濾液中可能含有三種溶質(zhì) B．若向濾液中滴加氯化鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則濾渣可能是混合物 C．若濾渣由三種金屬組成，則濾液可能呈藍色 D．若向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出，則濾液中可能含有兩種陽離子【答案】D【解析】解：根據(jù)金屬活動性順序的意義及其應用來分析。將一定質(zhì)量的鋅粉、鋁粉加入到含Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的廢液中，則鋁與硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀，鋁與硝酸銅反應生成硝酸鋁和銅，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，鋁與硝酸鋅反應生成硝酸鋁和鋅。A、若濾液呈無色，則無硫酸銅（藍色），無硝酸銀，因為硝酸銀反應完全后才與硫酸銅反應，有硝酸鋁，可能有硝酸鋅，則濾液中可能含有二種溶質(zhì)，故A錯誤；B、若向濾液中滴加氯化鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中有硝酸銀，鋁和鋅都沒有，因為鋁和鋅都能與硝酸銀反應，硝酸銀先反應，硝酸銀反應完全，硝酸銅才反應，所以濾渣中無銅，則濾渣中只有銀，則濾渣是純凈物，故B錯誤；C、若濾渣由三種金屬組成，則濾渣肯定有銀和銅，鋁和鋅中有一種，則濾液不可能呈藍色，因為鋁和鋅能與硫酸銅繼續(xù)反應，故C錯誤；D、若向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出，則濾渣中無鋅和鋁，濾液中有硝酸鋁，可能有硝酸鋅，則濾液中可能含有兩種陽離子，故D正確。故選：D。2．（2021?溫州中考）通過實驗可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱。下列裝置能夠達到實驗目的的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】在金屬活動性順序表中，銅、銀排在氫后，兩者都不能與稀硫酸反應，所以用稀硫酸和鐵球、銅球、銀球無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱；在金屬活動性順序表中，銅、銀排在鐵后，兩者都不能與硫酸亞鐵溶液反應，所以用硫酸亞鐵溶液和鐵球、銅球、銀球無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱；在金屬活動性順序表中，銅排在銀前鐵后，鐵能與硫酸銅反應，銀不能與硫酸銅反應，可用硫酸銅溶液和銀球、鐵球比較出鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱是鐵＞銅＞銀。答案：D。3.（2021·寧波中考）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.所加溶液質(zhì)量為M1g時，生成Cu的質(zhì)量為m1gB.bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應C.m3的值為21.6D.e點溶液中不含Cu(NO3)2【答案】C【解析】已知鐵銅銀三種金屬活動性順序為鐵>銅>銀，由圖像分析可知，ab段是鐵粉與硝酸銅的反應，M1時硝酸銅恰好完全反應，鐵粉有剩余；bc段是鐵粉與硝酸銀的反應，M2時鐵粉完全反應；cd段是ab段生成的銅與硝酸銀的反應，M3時銅恰好完全反應，生成的硝酸銅不參與反應變化；M3時ab段生成的銅恰好完全反應，分析全過程可理解為M3時5.6g鐵粉完全轉(zhuǎn)化為了銀，根據(jù)化學方程式計算可知生成銀的質(zhì)量為21.6g。答案：C?？枷蚨?、置換反應(1)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。(2)特點：置換反應中一定存在化合價變化的元素。(3)通式：A＋BC=AC＋B。易錯警示（1）有單質(zhì)和化合物參加的反應不一定是置換反應，如CH4+2O2eq\o(\s\up6(點燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO2+2H2O；（2）有單質(zhì)和化合物生成的反應也不一定是置換反應，如CO+CuOeq\o(,\s\up5(△),\s\do5())Cu+CO2。（3）由于置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成新的單質(zhì)和新的化合物，單質(zhì)中元素的化合價為0，化合物中元素的化合價不為0，因此置換反應中一定有元素的化合價發(fā)生變化。知識拓展化合反應、分解反應、置換反應的比較反應類型特點舉例簡單表示化合反應多變一2H2＋O2eq\o(\s\up6(點燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2H2OA+B+……→C分解反應一變多2H2O2eq\o(\s\up6(MnO2),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2H2O＋O2↑A→C+B+……置換反應一換一H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑A+BC→B+AC方法技巧K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應。跟蹤訓練1．（2020·湖南湘西·中考真題）下列化學反應中不屬于置換反應的是（）A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B．CO+CuOeq\o(=,\s\up5(△))Cu+CO2C．Cl2+2NaI=2NaCl+I2D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】B【解析】A、該反應符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，不符合題意；B、該反應反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，符合題意；C、該反應符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，不符合題意；D、該反應符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，不符合題意；故選B。2．（2020·山東槐蔭·初三一模）（雙選）下列鹽可由金屬與酸發(fā)生置換反應生成的是（）A．FeCl2 B．FeCl3C．ZnSO4 D．CuSO4【答案】AC【解析】根據(jù)置換反應是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應，排在氫前面的金屬能和稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應，排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應進行分析。A、鐵和稀鹽酸能夠發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和氫氣，故正確；B、鐵和稀鹽酸能夠發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和氫氣，不會生成氯化鐵，故錯誤；C、鋅和稀硫酸能夠發(fā)生置換反應生成硫酸鋅和氫氣，故正確；D、銅的活動性排在氫之后，不能和稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅，故錯誤。故選：AC。3.金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為：R+CuCl2＝RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是（）A．該反應是置換反應B．金屬R可能是鋁C．金屬R活動性比Cu強D．該反應前后R的化合價發(fā)生了改變【答案】B【解析】根據(jù)化學方程式可以看出R在反應后的化合價是+2，而鋁在化合物中的化合價是+3。4．（2020·廣西梧州·中考真題）計算機芯片的運算速度與硅的純度有關，工業(yè)上制取高純硅的化學方程式為SiCl4+2H2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Si+4HCl。該反應屬于（）A．復分解反應 B．分解反應 C．化合反應 D．置換反應【答案】D【解析】根據(jù)反應的化學方程式可知，該反應符合一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應。故選D。5．（2020·遼寧朝陽·中考真題）下列化學反應屬于置換反應的是（）A．H2O+CaO═Ca(OH)2B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓C．H2+CuOeq\o\ac(\s\up7(△),\o(===,====))Cu+H2OD．3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2【答案】C【解析】A、該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤；B、該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤；C、該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項正確。D、該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤；故選：C。真題再現(xiàn)1．（2021·湖南湘西·中考真題）下列化學反應（反應條件已省略）不屬于置換反應的是（）A．2KI+Cl2=I2+2KClB．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．CO+CuOeq\o(=,\s\up5(△))Cu+CO2D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑【答案】C【解析】A、Cl2和I2屬于單質(zhì)，KI和KCl屬于化合物，該反應屬于置換反應，此選項不符合題意；B、Fe和Cu屬于單質(zhì)，CuSO4和FeSO4屬于化合物，該反應屬于置換反應，此選項不符合題意；C、CuO和CO都屬于化合物，該反應不屬于置換反應，此選項符合題意；D、Zn和H2屬于單質(zhì)，H2SO4和ZnSO4屬于化合物，該反應屬于置換反應，此選項不符合題意。故選C。2．(2021廣東中山模擬)下列化學反應屬于置換反應的是（） A.Fe+CuSO＝FeSO4+Cu B.2KClO3eq\o(\s\up8(MnO2),\s\do0(＝),\s\do5(△))2KCl+3O2↑C.2H2+O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do3(＝))2H2O D.Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓【答案】A【解析】置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另種化合物的反應，只有A項反應屬于置換反應。3．(2021上海楊浦三模)有關置換反應的說法，正確的是（）A.有金屬單質(zhì)生成 B.有化合物生成C.反應都在常溫下進行 D.反應物中元素的化合價都會改變【答案】B【解析】置換反應一定有單質(zhì)生成，但不一定是金屬單質(zhì)；置換反應一定有化合物生成；置換反應不一定在常溫下進行，例如氫氣還原氧化銅的反應需要加熱；置換反應中一定有元素的化合價發(fā)生改變，但反應物中有的元素的化合價不會改變。4．（2020?株洲）下列反應屬于置換反應的是（）A．Fe2O3+3COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2 B．CH4+2O2eq\o(\s\up6(點燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO2+2H2O C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl【答案】C【解析】解：A、該反應的反應物均是化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤。B、該反應的生成物均是化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤。C、該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項正確。D、該反應的反應物和生成物均是化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤。故選：C。5．（2021·云南·硯山縣教育體育局教研室一模）金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應用。（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是_________（填序號）。A．黃金飾品 B．銅導線 C．鐵炒鍋（2）為防止鐵制品銹蝕，通常在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是使鐵制品與________隔絕。（3）某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗：①如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中。甲中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生________，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。乙中發(fā)生反應的化學方程式是__________。②一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，如圖B所示。若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為______________。（4）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質(zhì)是____________(填化學式)；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是____________(填化學式)?！敬鸢浮浚?）B（2）水和氧氣（3）①氣泡Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②Fe＞R＞Cu＞Ag（4）①MgCl2②Fe和Ag【分析】（1）A、黃金飾品，利用金的顏色美觀并且耐腐蝕，選項不符合題意；B、銅具有良好的導電性，可作導線，選項符合題意；C、鐵具有良好的導熱性，可作炊具，選項不符合題意；故選B；（2）鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣同時接觸會發(fā)生銹蝕，為防止鐵制品銹蝕，通常在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是使鐵制品與水、氧氣隔絕，故填：水和氧氣；（3）①由圖示可知，在甲中鐵能與硫酸反應生成了氫氣和硫酸亞鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。乙中鐵能與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：氣泡；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，由于甲中出現(xiàn)氣泡，說明了R在金屬活動性順序表中，位于氫的前邊，由于乙中無明顯現(xiàn)象，燒杯乙中的溶質(zhì)是FeSO4，說明R的活潑性比鐵弱，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為Fe＞R＞Cu＞Ag，故填：Fe＞R＞Cu＞Ag；（4）鎂、鐵、銅的活動性順序為鎂＞鐵＞銅，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂優(yōu)先與氯化銅反應生成氯化鎂和銅，氯化銅反應完后，若鎂粉有剩余，鎂再與氯化亞鐵反應生成氯化鎂和鐵；①由分析可知，鎂粉的量不確定，所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鎂，化學式為MgCl2，故填：MgCl2；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則說明濾渣中一定含有氫前面的金屬，硝酸銀中銀完全被置換出來，故濾渣中一定含有鐵、銀，可能含鎂，故填：Fe和Ag?？枷蛉?、金屬與酸反應的圖像類型一：等量的金屬與足量的稀鹽酸反應（m-t圖）1.反應特點：金屬消耗完，酸過量。2.圖像3.分析橫坐標是時間，金屬活動性越強，金屬與酸反應的越快，開始時曲線越陡。酸足量，金屬完全反應，“化合價/相對原子質(zhì)量”的得數(shù)越大，產(chǎn)生氫氣越多。類型二：等量的金屬與足量的稀鹽酸反應（m-m圖）1.反應特點：金屬消耗完，酸過量。2.圖像3.分析橫坐標是酸的質(zhì)量，開始時，金屬過量，酸完全反應，加入等質(zhì)量的酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等，曲線重合?！盎蟽r/相對原子質(zhì)量”的得數(shù)越大，最終產(chǎn)生的氣體越多。類型三：等量的稀鹽酸與足量的金屬反應（m-t圖）1.反應特點：酸消耗完，金屬過量。2.圖像3.分析橫坐標是時間，金屬活動性越強，金屬與酸反應的越快，曲線越陡，越先將酸消耗完。由于金屬足量，酸一定，最終生成氫氣的質(zhì)量相等。類型四：等量的稀鹽酸與足量的金屬反應（m-m圖）1.反應特點：酸消耗完，金屬過量。2.圖像3.分析橫坐標是金屬的質(zhì)量，開始時，金屬不足，酸過量，“化合價/相對原子質(zhì)量”的得數(shù)越大，產(chǎn)生氫氣越多，曲線越陡。由于金屬足量，酸一定，最終生成氫氣的質(zhì)量相等跟蹤訓練1．已知鈉、鉀都是活潑金屬，都能與水反應生成氫氣和對應的堿。將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入質(zhì)量相等的足量的純水中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．曲線a表示鉀與水反應的圖象，曲線b表示鈉與水反應的圖象 B．參加反應的鈉的質(zhì)量小于鉀的質(zhì)量 C．參加反應的水的質(zhì)量相等 D．反應后NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【答案】D【解析】A、在金屬活動性順序表中鉀的活動性要大于鈉，故鉀反應的速度要快，所消耗的時間要短。因此曲線a表示鉀與水反應的圖象，曲線b表示鈉與水反應的圖象，故A說法正確；B、由化學方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46368022K+2H2O═2KOH+H2↑78361122可知：參加反應的鈉的質(zhì)量要小于參加反應的鉀的質(zhì)量，故B說法正確；C、由上述數(shù)據(jù)可知，生成等質(zhì)量的氫氣，參加反應的水的質(zhì)量相等，故C說法正確；D、由上述分析可知，參加反應的水的質(zhì)量相等，則剩余的水的質(zhì)量也是相等的，而同時生成的氫氧化鈉的質(zhì)量小于氫氧化鉀的質(zhì)量。根據(jù)公式：溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)越多，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，所以反應后NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故D說法錯誤。故選：D。2．取兩份相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸各10g，分別加入等質(zhì)量的鐵和鋅，相同條件下充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖所示，則下列說法不正確的是（）A．表示鋅和稀硫酸反應情況的是曲線a B．稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3% C．加入鐵的質(zhì)量至少有0.56g D．加入鋅的質(zhì)量可能是1.3g【答案】C【解析】設參加反應的鋅質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，eq\f(24g,24+硫酸中的溶劑質(zhì)量)×100%Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，65732xy0.02geq\f(65,x)＝eq\f(73,y)＝eq\f(2,0.02g)x＝0.65g，y＝0.73g，設參加反應的鐵的質(zhì)量為z，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，562z0.02geq\f(56,2)＝eq\f(z,0.02g)，解得：z＝0.56g，A、鋅比鐵活潑，與稀鹽酸反應時，鋅和稀鹽酸反應比鐵和稀鹽酸反應的速率快，反應需要的時間短，由圖象可知，曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況，該選項說法正確；B、稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為eq\f(0.73g,10g)×100%＝7.3%，該選項說法正確；C、由計算可知，產(chǎn)生0.02g氫氣時至少需要0.65g的鋅，而加入的是等質(zhì)量的鐵和鋅，因此加入鐵的質(zhì)量至少有0.65g，該選項說法不正確；D、由上述計算可知，產(chǎn)生0.02g的氫氣，加入鋅的質(zhì)量至少是0.65g，因此可能是1.3g，該選項說法正確。3．為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應的狀況，將等質(zhì)量的兩種金屬分別與等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的函數(shù)關系如下圖所示．下列相關判斷中，正確的是．A．甲是鐵，乙是鋅B．甲是鋅，乙是鐵C．圖1表示稀硫酸足量，圖2表示稀硫酸不足量D．圖1表示金屬一定有剩余，圖2表示金屬一定沒有剩余【答案】A、C【解析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應的越劇烈，在坐標中斜線越陡，觀察現(xiàn)象，甲表示的是鐵，乙表示的是鋅，故A正確，當酸量不足，酸全部參加反應時，生成的氫氣質(zhì)量相同，當酸足量時，鐵生成的氫氣質(zhì)量大于鋅生成的氫氣的質(zhì)量，觀察圖1，甲的反應速率慢，表示的是鐵，乙的反應速率快，表示的是鋅，甲產(chǎn)生的氫氣大于乙生成的氫氣，表示酸足量，金屬全部參加反應，觀察圖2，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，表明酸全部參加反應，金屬可能有剩余，故選：A、C．4．向等質(zhì)量的金屬鋅和鎂中分別逐滴加入相同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強 B．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的金屬均有剩余 C．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同 D．c點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應【答案】D【解析】A、由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關系圖，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無法得出鎂與鋅的金屬活動性的關系，故A錯誤；B、a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應，鋅早已完全反應，故B錯誤；C、b點時，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故C錯誤；D、c點時，鋅與鎂均還沒有完全反應，兩個燒杯中都有金屬剩余，酸都完全反應，故D正確。真題再現(xiàn)1．（2020·山東濱州·中考真題）現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是（）A．完全反應所需時間：丙>甲>乙 B．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙C．相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙【答案】C【解析】A、由題意甲、乙、丙三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應，金屬完全反應，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系圖可知，金屬乙反應的氫氣質(zhì)量最先達到最大值，其次是金屬甲，最后是金屬丙，即金屬乙最先反應完，其次是金屬甲，金屬丙最后反應完，因此完全反應所需時間的關系為丙>甲>乙，A選項說法正確，不符合題意；B、如圖所示曲線平行于x軸時，生成的氫氣質(zhì)量達到最大值，三種金屬生成氫氣的質(zhì)量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氫氣的質(zhì)量甲>乙>丙，B選項說法正確，不符合題意；C、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，若金屬元素的符號為M，與稀硫酸反應的通式為：M+H2SO4＝MSO4+H2↑，設金屬的相對原子質(zhì)量為x，金屬的質(zhì)量為m金屬，生成氫氣的質(zhì)量為m氫氣，根據(jù)方程式可知eq\f(4.6,5.4g)＝eq\f(x,2)，則有x＝eq\f(2m金屬,m氫氣)，已知甲、乙、丙三種金屬的質(zhì)量相等，則金屬的相對原子質(zhì)量x與生成氫氣的質(zhì)量成反比，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關系為甲>乙>丙，三種金屬的相對原子質(zhì)量關系為甲＜乙＜丙，C選項說法錯誤，符合題意；D、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，若金屬元素的符號為M，與稀硫酸反應的通式為M+H2SO4＝MSO4+H2↑，由方程式可知生成的氫氣中的氫元素全部來自于硫酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素守恒，生成的氫氣質(zhì)量越大，消耗的硫酸質(zhì)量越大，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關系為甲>乙>丙，消耗硫酸的質(zhì)量關系為甲>乙>丙，D選項說法正確，不符合題意。故選C。2．（2020·沙坪壩·重慶八中初三一模）將鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用數(shù)字化壓強傳感器測得容器內(nèi)壓強隨反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析不正確的是（）A．由圖分析可知鋁條表面有氧化膜B．BC段壓強增大的主要原因是反應生成氣體C．影響CD段壓強變化的主要因素是溫度D．D點表示鋁條恰好反應完【答案】D【解析】A、開始壓強幾乎不變，說明沒有氫氣產(chǎn)生，由圖分析可知鋁條表面有氧化膜，故A正確，不符合題意；B、BC段壓強增大的主要原因是反應生成氫氣，故B正確，不符合題意；C、CD段壓強減小，故影響CD段壓強變化的主要因素是溫度，溫度降低，氣體冷縮，壓強減小，故C正確，不符合題意；D、C點表示鋁條恰好反應完，故D錯誤，符合題意。故選D。3．在定量研究金屬與酸的化學反應時，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關系的圖象，分子圖象得到以下結論中，正確的是A．三種金屬與酸反應的速率：Mg＞Na＞Zn

B．三種金屬的活動性順序：Na＞Mg＞Zn

C．生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量：Na＞Mg=Zn

D．同質(zhì)量的三種金屬與足量的酸反應得到氫氣的質(zhì)量：Mg＞Na＞Zn【答案】B【解析】由圖象中的數(shù)據(jù)