專題14 氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算 十年（2015-2024）高考化學(xué)真題分類匯編(原卷版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題14氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)在選擇題中2024·北京卷、2016·海南卷、2016·上海卷、2015·海南卷氧化還原反應(yīng)做為學(xué)科基本工具，在高考中每年必考，或顯性或隱性滲透。在非選擇題中主要以化工流程或綜合為載體，考查陌生化學(xué)方程式或離子方程式的書寫、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、電子守恒法的計(jì)算。特別是考查轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算等問題。預(yù)計(jì)高考利用氧化還原反應(yīng)滴定原理測(cè)定物質(zhì)的組成以及陌生物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫的命題趨勢(shì)較大。考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)在非選擇題中2024·上海卷、2020?浙江1月卷、2018?天津卷、2017?新課標(biāo)Ⅱ卷、2016·江蘇卷考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)計(jì)算在選擇題中1．(2024·北京卷，14，3分)不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：MnO4-的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①，n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5B．對(duì)比反應(yīng)①和②，C．對(duì)比反應(yīng)①和②，的還原性隨酸性減弱而減弱D．隨反應(yīng)進(jìn)行，體系變化：①增大，②不變2．(2016·海南卷，9)利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是()A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)情況)D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量3．(2016·上海卷，17)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為()A．0.80B．0.85C．0.90D．0.934．(2015·海南卷，6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中RA．+3 B．+4 C．+5 D．+6考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)計(jì)算在非選擇題中1．(2024·上海卷)回答下列問題：(1)氟單質(zhì)常溫下能腐蝕、Ag等金屬，但工業(yè)上卻可用Cu制容器儲(chǔ)存，其原因是。PtF6是極強(qiáng)的氧化劑，用X和PtF6可制備稀有氣體離子化合物，六氟合鉑氙[X]+[Pt2F11]-的制備方式如圖所示(2)上述反應(yīng)中的催化劑為_______。A．PtF6 B．PtF7- C．F- D．X(3)上述過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______。A．② B．③ C．④ D．⑤(4)氟氣通入氙(Xe)會(huì)產(chǎn)生X2、X4、X6三種氟化物氣體。現(xiàn)將的X和的2同時(shí)通入的容器中，反應(yīng)后，測(cè)得容器內(nèi)共有氣體，且三種氟化物的比例為X2：X4：X6=1：6：3，則內(nèi)X4的速率v(X4)=。2．(2020?浙江1月卷，27)為測(cè)定FeC2O4·2H2O(M＝180g·mol?1)樣品的純度，用硫酸溶解6.300g樣品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知：3MnOeq\o\al(?,4)＋5FeC2O4·2H2O＋24H+eq\o(=)3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。該樣品中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)；寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程：________3．(2018?天津卷，10節(jié)選)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉栴}：Ⅱ.NOx含量的測(cè)定將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L?1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL。(5)NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式是___________。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2++NO3?+4H+=NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72?+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m?3。4．(2017?新課標(biāo)Ⅱ卷，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I?+S4O62-)?；卮鹣铝袉栴}：(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。5．(2016·江蘇卷，18)過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O＝CaO2·8H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是_____________。(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________(填序號(hào))。A．Ca2+B．H+C．CO32-D．OH?(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I?完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①寫出O2將Mn