專題20 硫及其化合物 十年（2015-2024）高考化學(xué)真題分類匯編(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題20硫及其化合物考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢考點(diǎn)1硫及其化合物的性質(zhì)2023?山東卷、2023?全國乙卷、2023?北京卷、2022?福建卷、2022?廣東選擇性卷、2021?河北選擇性卷、2021?山東卷、2021?山東卷、2021?北京卷、2021?天津卷、2021?遼寧選擇性考試、2021?遼寧選擇性考試、2020?浙江1月卷、2017?北京卷、2016·江蘇卷、2016·上海卷硫元素具有多種價態(tài)且各化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材，命題空間廣闊，本考點(diǎn)常常結(jié)合其他元素化合物及氧化還原反應(yīng)等知識，以實(shí)驗(yàn)題、工藝流程題等形式進(jìn)行考查。酸雨與大氣污染及防治與生產(chǎn)、生活及社會聯(lián)系緊密，將物質(zhì)的循環(huán)利用、保護(hù)環(huán)境等觀念滲透到考題中，體現(xiàn)“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的化學(xué)核心素養(yǎng)?？键c(diǎn)2硫及其化合物的綜合應(yīng)用2015·安徽卷、2015·四川卷考點(diǎn)1硫及其化合物的性質(zhì)1．(2023?山東卷，2)實(shí)驗(yàn)室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A．稀鹽酸：配制AlCl3溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化【答案】D【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時向其中加入少量的稀鹽酸以抑制Al3+水解，A不合題意；B項(xiàng)，蔗糖和淀粉的水解時常采用稀硫酸作催化劑，B不合題意；C項(xiàng)，清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應(yīng)原理為：Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合題意；D項(xiàng)，苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應(yīng)生成苯磺酸的反應(yīng)，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D符合題意；故選D。2．(2023?全國乙卷，11)一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是()A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3↓B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深2Na2S+2O2=Na2SO4C溴水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HbrO4+7HBrD膽礬表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3+，有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3，因?yàn)榱蛩醽嗚F久置后易被氧氣氧化，化學(xué)方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯誤；B項(xiàng)，硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B錯誤；C項(xiàng)，溴水的主要成分是溴和水，它們會反應(yīng)，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會變質(zhì)。但不是生成高溴酸，所以選項(xiàng)中的化學(xué)方程式錯誤，C錯誤；D項(xiàng)，膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確；故選D。3．(2023?北京卷，7)蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是()A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂【答案】C【解析】A項(xiàng)，濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項(xiàng)正確；故選C。4．(2022?福建卷，8)實(shí)驗(yàn)室需對少量污染物進(jìn)行處理。以下處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式均錯誤的是()A．用硫磺處理灑落在地上的水銀：S+Hg=HgSB．用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：2Ag+2H+=2Ag++H2↑C．用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2OD．用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，S和Hg發(fā)生化合反應(yīng)生成HgS，可以用硫磺處理灑落在地上的水銀，方程式為：S+Hg=HgS，處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式正確，不合題意；B項(xiàng)，Ag不活潑，不能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式均錯誤，符合題意；C項(xiàng)，蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體為SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O，處理方法正確，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤，不符合題意；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體為Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式均正確，不符合題意；故選B。5．(2022?廣東選擇性卷，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是()A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成【答案】B【解析】A項(xiàng)，銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯誤；B項(xiàng)，a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；C項(xiàng)，b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯誤；故選B。6．(2021?河北選擇性卷，10)關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯誤；B項(xiàng)，NaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：ClO-+H2OHClO+OH-，pH減小，則酸性增強(qiáng)，會促使平衡向正反應(yīng)方向移動，生成氧化性更強(qiáng)的HClO，ClO3在酸性條件下可生成具有強(qiáng)氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強(qiáng)氧化能力，B正確；C項(xiàng)，HI的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)加熱NaI與濃H3PO4混合物發(fā)生反應(yīng)生成HI利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸的原理，C錯誤；D項(xiàng)，相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯誤；故選B。7．(2021?山東卷，8)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是()A．吸收過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【解析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此時會析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品。A項(xiàng)，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；B項(xiàng)，結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯誤；C項(xiàng)，NaHSO3高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；D項(xiàng)，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確；故選B。8．(2021?山東卷，5)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是()A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO3-具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，淡黃色沉淀是S，在反應(yīng)過程中硫元素由NaHSO3中的+4價降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，HSO3-體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物質(zhì)，即Fe(Ⅱ)，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者NO2，NO暴露于空氣中也會迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無法證明反應(yīng)產(chǎn)物，C項(xiàng)符合題意；D項(xiàng)，先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，NaClO+H2OHClO+OH-，后來褪色，是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HClO，D項(xiàng)不符合題意；故選C。9．(2021?北京卷，6)已知1體積水可溶解40體積SO2氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．試管內(nèi)液面上升能說明SO2與水發(fā)生反應(yīng)B．一段時間后，液面高度無明顯變化，說明SO2在水中已達(dá)到飽和C．向溶液中滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，與下列反應(yīng)有關(guān)：SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-D．將溶液在空氣中放置一段時間后，pH下降，說明SO2易揮發(fā)【答案】C【解析】A項(xiàng)，SO2易溶于水，液面也能上升，A錯誤；B項(xiàng)，二氧化硫與水反應(yīng)達(dá)到飽和，二氧化硫不再溶解，液面高度也無明顯變化，B錯誤；C項(xiàng)，滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成酸，酸電離出氫離子，C正確；D項(xiàng)，也可能亞硫酸被氧化為硫酸，弱酸變強(qiáng)酸，pH下降，D錯誤；故選C。10．(2021?天津卷，4)關(guān)于反應(yīng)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO所涉及的物質(zhì)，下列說法錯誤的是()A．H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑 B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)C．Na2SO4是含有共價鍵的離子化合物 D．SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物【答案】A【解析】A項(xiàng)，H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO中無化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)中無氧化劑，故A錯誤；B項(xiàng)，Na2SO3不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)，Na2SO4含有陰陽離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價鍵，故C正確；D項(xiàng)，SO2在空去中會轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，故D正確；故選A。11．(2021?遼寧選擇性考試，8)含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子 D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀【答案】C【解析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，鹽a與足量Cl2反應(yīng)后將生成SO42-，與BaCl2溶液反應(yīng)得到沉淀c，故c為BaSO4。A項(xiàng)，由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；B項(xiàng)，由分析可知，c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；C項(xiàng)，由分析可知，d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯誤；D項(xiàng)，由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，當(dāng)Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；故選C。12．(2021?遼寧選擇性考試，4)下列說法正確的是()A．22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子B．H2SO4和CuCl2均可通過化合反應(yīng)得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．SO2與KClO溶液反應(yīng)：SO2+2ClO-+H2O=2HClO+SO32-【答案】B【解析】A項(xiàng)，由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應(yīng)，故22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于1mol，A錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故H2SO4和CuCl2均可通過化合反應(yīng)得到，B正確；C項(xiàng)，將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，C錯誤；D項(xiàng)，由于ClO-具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，故SO2與KClO溶液反應(yīng)：SO2+2ClO-+H2O=2H++Cl-+SO42-，D錯誤；故選B。13．(2020?浙江1月卷，12)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列說法不正確的是()A．焦硫酸具有強(qiáng)氧化性B．Na2S2O7水溶液呈中性C．Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化【答案】B【解析】A項(xiàng)，從組成上看，焦硫酸是由等物質(zhì)的量的三氧化硫與純硫酸化合而成的，則焦硫酸具有比濃硫酸更強(qiáng)的氧化性、吸水性和腐蝕性，故A正確；B項(xiàng)，從組成上看，Na2S2O7可以形成Na2SO4·SO3，Na2SO4·SO3溶于水時，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，水溶液顯酸性，故B錯誤；C項(xiàng)，從組成上看，Na2S2O7可以形成Na2SO4·SO3，三氧化硫可與堿性氧化物反應(yīng)生成硫酸鈉，故C正確；D項(xiàng)，100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選B。14．(2017?北京卷，10)根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3【答案】C【解析】A項(xiàng)，混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42?，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；B項(xiàng)，SO2與H2S在溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；C項(xiàng)，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；D項(xiàng)，SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。故選C。15．(2016·江蘇卷，3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料【答案】D【解析】A項(xiàng)，SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯誤；B項(xiàng)，NH4HCO3用作氮肥是因?yàn)槠渲泻械?，易被農(nóng)作物吸收，錯誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e2(SO4)3用作凈水劑是因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，錯誤；D項(xiàng)，Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，正確。16．(2016·上海卷，14)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖)。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)裝置圖可知，從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，正確；B項(xiàng)，在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3變?yōu)橐簯B(tài)，故二者含有的氣體的成分不相同，錯誤；C項(xiàng)，熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件，正確；D項(xiàng)，處氣體經(jīng)過熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，正確。考點(diǎn)2硫及其化合物的綜合應(yīng)用1．(2015·安徽卷，28)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：溶液中的NO3-假設(shè)二：溶液中溶解的O2(1)驗(yàn)證假設(shè)一該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

(2)為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如下圖：實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是；V1時，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)。(3)驗(yàn)證假設(shè)二請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)(4)若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì))，充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者，理由是

?！敬鸢浮?1)無明顯現(xiàn)象溶液中產(chǎn)生白色沉淀(2)SO2溶于水生成弱酸亞硫酸3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+(3)實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)3：將純凈的二氧化硫氣體緩緩?fù)ㄈ胛唇?jīng)脫氧處理的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中，若有白色沉淀生成，則假設(shè)二成立，否則不成立(4)小于氧氣與H2SO3的反應(yīng)方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4，KNO3與H2SO3的反應(yīng)是2KNO3+3H2SO3=2NO↑+2H2SO4+K2SO4+H2O，根據(jù)方程式可知等物質(zhì)的量的H2SO3生成H2SO4的量，前者多些【解析】(1)假設(shè)一的驗(yàn)證即驗(yàn)證NO3-氧化了SO2，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)需排除裝置中氧氣的干擾。實(shí)驗(yàn)1：鹽酸的酸性強(qiáng)于H2SO3，SO2與BaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：結(jié)論是假設(shè)一成立，則實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生白色沉淀。(2)分析圖象知實(shí)驗(yàn)1、2隨著二氧化硫的通入，溶液的pH都減小至不變，實(shí)驗(yàn)1的pH減小的原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3，H2SO3H++HSO3-，實(shí)驗(yàn)2的pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是生成了強(qiáng)酸，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+。(3)假設(shè)二的驗(yàn)證即驗(yàn)證O2氧化了SO2，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可向溶解了氧氣的氯化鋇溶液中通入二氧化硫，根據(jù)有無沉淀產(chǎn)生而判斷，此時實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)3：將純凈的二氧化硫氣體緩緩?fù)ㄈ胛唇?jīng)脫氧處理的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中，若有白色沉淀生成，則假設(shè)二成立，否則不成立。(4)氧氣與H2SO3的反應(yīng)方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4，KNO3與H2SO3的反應(yīng)是2KNO3+3H2SO3=2NO↑+2H2SO4+K2SO4+H2O，根據(jù)方程式可知等物質(zhì)的量的H2SO3，生成H2SO4的量，前者多些，故前者的pH小些。2．(2015·四川卷，9)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol·L-1鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時消耗NaOH溶液25.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO4(1)儀器X的名稱是。(2)滴定前，下列操作的正確順序是(填字母編號