高考化學一輪復習作業(yè)11富集在海水中的元素-氯含解析

PAGE富集在海水中的元素——氯1．當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒，適宜的物質是()A．NaOH B．KIC．NH3 D．Na2CO3解析氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A項錯誤；KI與氯氣反應生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B項錯誤；氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C項錯誤；Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D項正確。答案D2．向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③ B．②①③C．③②① D．①③②解析甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是注入了NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明不存在氯氣，是注入了AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是注入了水。答案B3．下列有關物質的性質及應用說法正確的是()A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色B．久置的氯水仍具有漂白性C．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同D．無色溶液C加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則C必含Cl－解析鮮花中含有水分，氯氣與水發(fā)生反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，產(chǎn)生HClO，氯水中也含HClO，HClO具有漂白作用，因此可以使鮮花褪色，A項正確；久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸，B項錯誤；明礬溶于水形成膠體利用膠體的吸附性凈水，漂白粉是利用其強氧化性殺菌消毒，C項錯誤；加入稀鹽酸時混入了Cl－，無法確定原溶液中是否含有Cl－，D項錯誤。答案A4．下列關于氯氣或含氯化合物的敘述不正確的是()A．過量的鐵粉與氯氣反應生成FeCl3B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C．氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D．次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定解析鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故A項正確；二氧化硫與次氯酸鈣之間發(fā)生氧化還原反應，所以最后生成硫酸鈣，故B項錯誤；氯氣與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍，故C項正確；次氯酸見光易分解，故D項正確。答案B5．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()A．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的霧C．電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍D．溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色解析汽油的密度比水小，上層顏色應變?yōu)樽霞t色，下層顏色變淺，A項錯誤；CuCl2是固體應為煙而不是霧，B項錯誤；電解NaCl飽和溶液，陽極產(chǎn)生的Cl2能使碘化鉀淀粉溶液變藍，C項錯誤。答案D6．工業(yè)上漂白粉的制備是將氯氣通入到石灰乳(含水較少的熟石灰)中，所以工業(yè)漂白粉中含有次氯酸鈣、氯化鈣、氫氧化鈣、氯氣等。下列有關說法正確且全面的是()A．漂白粉具有漂白性主要是因為其中含有Cl2B．漂白粉溶液顯堿性是因為其中含有Ca(OH)2C．家庭使用漂白粉必須加入少量醋酸D．氫氧化鈣的存在可以減緩漂白粉的失效解析因為碳酸的酸性強于次氯酸，故在潮濕的環(huán)境中，次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，這是漂白粉具有漂白性的原因所在，在家庭中使用不必加醋酸，利用空氣中CO2，A、C兩項錯誤；漂白粉溶液顯堿性除了因為其中含有Ca(OH)2外，還因為次氯酸鈣的水解，B項錯誤；因氫氧化鈣更易與CO2反應，故它的存在可以減緩漂白粉的失效，D項正確。答案D7．實驗室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應制備Cl2，下列有關說法中不正確的是()A．由題目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的強B．制備氯氣的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑C．用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體D．用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應，得到Cl2的物質的量小于1mol解析在制備氯氣的整個實驗過程，除了使用氧化劑與還原劑之外，還需要凈化氣體的試劑和吸收尾氣的試劑。答案B8．有一種由NaClO2、NaClO3和NaClO4組成的混合物，經(jīng)測定氯元素的質量分數(shù)為35.5%，則此混合物中氧元素的質量分數(shù)為()A．25.9% B．23%C．41.5% D．無法計算解析三種物質的混合可看作NaCl與O原子的混合，由Cl元素的35.5%，可求Na元素為23%，O元素為1－35.5%－23%＝41.5%，答案選C。答案C9．二氧化氯(ClO2)是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，對酸性污水中的Mn2＋也有明顯的去除效果，其反應原理為ClO2＋Mn2＋→MnO2↓＋Cl－(部分反應物和產(chǎn)物省略、未配平)，下列有關該反應的說法正確的是()A．工業(yè)上可用更為廉價的Cl2來代替ClO2B．利用該原理處理含Mn2＋的污水后溶液的pH升高C．該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶5D．理論上處理含1molMn2＋的污水，需要標準狀況下的ClO28.96L解析氯氣是有毒的氣體，所以不能代替ClO2，則A項錯誤；用ClO2處理酸性污水中的Mn2＋，反應的離子方程式為2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O=5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋，所以處理后溶液的pH是減小的，故B項錯誤；該反應的氧化產(chǎn)物為MnO2，還原產(chǎn)物為Cl－，由反應方程式可知，二者的物質的量之比為5∶2，故C項錯誤；由反應的離子方程式可知，處理1molMn2＋，需要2/5mol的ClO2，在標準狀況下的體積為8.96L，故D項正確。答案D10．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是()A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡生成(H＋)B．紫色石蕊試液，先變紅，后褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析新制氯水中含有Cl2、HClO和H2O3種分子，H＋、Cl－、ClO－和OH－4種離子。將NaHCO3固體加入新制氯水，H＋與HCOeq\o\al(－,3)反應生成CO2，A項不符合題意；將紫色石蕊試液加入新制氯水，H＋使石蕊試液變紅，HClO使之褪色，B項符合題意；向FeCl2溶液中滴加氯水，Cl2將FeCl2氧化為FeCl3，C項不符合題意；滴加AgNO3溶液，Ag＋與Cl－反應得到AgCl白色沉淀，D項不符合題意。答案B【誤區(qū)警示】氯氣和水的反應為可逆反應，HClO存在電離平衡，分析氯水的性質時要結合反應條件及平衡移動原理。11．三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是________。(2)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：__________________________________________________。(3)試劑X為________。(4)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為________________。解析(2)C中發(fā)生堵塞時，B中吸濾瓶內壓強增大，可將飽和食鹽水“壓”入長頸漏斗。(4)低于100℃的反應適宜用水浴加熱。答案(1)蒸餾燒瓶(2)吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升(3)堿石灰(4)水浴加熱12.金屬鈦冶煉過程中得到MgCl2，將熔融態(tài)MgCl2電解可得到金屬鎂和Cl2，氯氣可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，試回答下列問題：(1)如圖所示，若鈦廠Cl2泄露，工人應立即向________疏散(填“A”“B”或“C”)。(2)漂白液暴露在空氣中會逐漸失效，請用相關的化學方程式解釋：__________________、___________________。(3)“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用會產(chǎn)生有毒氣體，試寫出反應的離子方程式：____________________________________________。(4)上述反應說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2(全部溶于水，不會逸出)，若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能觀察到的現(xiàn)象是_________。(5)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，代替了Cl2用于自來水消毒。已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要體現(xiàn)在氧化性，反應生成Cl－，則等物質的量的ClO2消毒能力約是Cl2的________倍。解析(1)氯氣密度大于空氣，因此若鈦廠Cl2泄露，工人應立即向A處疏散。(2)次氯酸鹽容易吸收空氣中的二氧化碳轉化為次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣而失效，反應的化學方程式為CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO、2HClOeq\o(=,\s\up8(光照))2HCl＋O2↑。(3)次氯酸鈉具有強氧化性，能把氯離子氧化生成氯氣，反應的離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(4)漂白液能把氯離子氧化生成氯氣，氯氣把二氧化硫氧化生成硫酸，進而生成硫酸鋇白色沉淀，所以實驗現(xiàn)象是開始溶液變成黃綠色，后來黃綠色褪去，生成白色沉淀。(5)1mol二氧化氯(ClO2)得到電子轉化為Cl－，轉移5mol電子；1mol氯氣得到2mol電子，所以等物質的量的ClO2消毒能力約是Cl2的eq\f(5,2)＝2.5倍。答案(1)A(2)NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO2HClOeq\o(=,\s\up8(光照))2HCl＋O2↑(3)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(4)開始溶液變成黃綠色，后來黃綠色褪去，生成白色沉淀(5)2.513．已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質等。請從圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為________________________________。(2)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母代號)________________。(3)在讀取量筒的刻度數(shù)時，應注意____________________________________________________________________________________________________。(4)若各儀器內仍殘留有少量Cl2，則測定結果將______(填“偏高”“偏低”或“不影響”)，其原因是____________________________________________________________________________________________________。(5)某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的________(填選項字母)。①裝置漏氣②濃鹽酸已變成稀鹽酸③所選儀器容積太大④漂白粉已全變質⑤e接f⑥d接fA．①②③ B．①②④⑤C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥解析(1)漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，與濃鹽酸反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(2)題目要求設計最簡單的實驗達到實驗目的，可選A為發(fā)生裝置，C、D為測量氣體體積裝置。(3)在讀取量筒的刻度數(shù)時，應注意①C、D兩儀器內的液面應齊平；②視線與凹液面最低點應齊平；③裝置內氣體應恢復至室溫。(4)不影響，因為同溫同壓下，同量的Cl2和空氣所排出的液體體積相等。(5)裝置漏氣、e接f會造成無法收集到氣體，濃鹽酸已變成稀鹽酸、漂白粉已全變質會造成氣體無法制得。答案(1)Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)a接e，d接f(3)①C、D兩儀器內的液面應齊平；②視線與凹液面最低點應齊平；③裝置內氣體應恢復至室溫(4)不影響同溫同壓下，同量的Cl2和空氣所排出的液體體積相等(5)B14．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖甲裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。(1)儀器D的名稱是________。安裝F中導管時，應選用圖乙中的________。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。(3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是__________。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為______________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是______________________________________。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖丙所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是________，原因是_____________________。丙解析(1)儀器D是錐形瓶；安裝F中導管時，應遵循“長進短出”的原則，所以應選擇裝置b。(2)為使ClO2被充分吸收，必須控制ClO2的生成速率，因此滴加鹽酸的速率宜慢不宜快。(3)F溶