第九單元 溶液（單元復(fù)習(xí)學(xué)案）（解析版）-A4

第溶液(含有Fe2+)為淺綠色，KMnO4溶液紫紅色。5．溶解時(shí)的熱現(xiàn)象:=1\*GB3①氫氧化鈉、濃硫酸溶于水放熱；=2\*GB3②硝酸銨溶于水吸熱；=3\*GB3③氯化鈉溶于水溫度無(wú)明顯吸熱和放熱現(xiàn)象。【易錯(cuò)提醒】生石灰放入水中放出大量的熱，不是溶解，而是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)放熱：CaO+H2O=Ca(OH)26．溶液的應(yīng)用（1）在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能加快反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常使用溶液來(lái)加快反應(yīng)進(jìn)行。（2）溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有重要意義。醫(yī)療上常用的葡萄糖溶液、生理鹽水是溶液。農(nóng)業(yè)上無(wú)土栽培使用營(yíng)養(yǎng)液；知識(shí)點(diǎn)2飽和溶液與不飽和溶液1．定義：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2．解讀：（1）“一定溫度”和“一定量的溶劑”是前提條件。改變溫度和溶劑的量，溶液的狀態(tài)會(huì)發(fā)生變化。（2）“這種溶質(zhì)”指明針對(duì)哪種溶質(zhì)而言。一種溶質(zhì)的飽和溶液可能是另一種溶質(zhì)的不飽和溶液。3．判斷溶液是否飽和：若溶液中有固體溶質(zhì)且不繼續(xù)溶解，則是飽和溶液。若無(wú)固體溶質(zhì)，向溶液里加入少量同種溶質(zhì)，觀察是否繼續(xù)溶解，不能繼續(xù)溶解，是恰好飽和的溶液，若溶解，則原溶液是不飽和溶液。2．轉(zhuǎn)化對(duì)大多數(shù)物質(zhì)而言：不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度；飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有：加溶劑、升高溫度?！疽族e(cuò)提醒】氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故在轉(zhuǎn)化時(shí)溫度的變化剛好相反。3．溶液飽和與溶液濃稀的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。4．結(jié)晶：溶質(zhì)從飽和溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程。結(jié)晶方法適用范圍舉例冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）溶解度隨溫度升高而增大，且溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉蒸發(fā)結(jié)晶溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)海水曬鹽【易錯(cuò)提醒】析出晶體后的母液一定是該晶體溶質(zhì)的飽和溶液。海水曬鹽后的苦鹵是氯化鈉的飽和溶液，但不是其他溶質(zhì)的飽和溶液。知識(shí)點(diǎn)3溶解度1.固體溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在一定量溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量?！八囊亍保孩贄l件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)④單位：克2.固體溶解度意義：“20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36g”表示：①在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解(即達(dá)飽和)36gNaCl。②在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液?！疽族e(cuò)提醒】通過(guò)溶解度可得該溫度下該物質(zhì)的任何飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比是一個(gè)固定的比值：溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的質(zhì)量比為S：100：（S+100）。3.氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。4.固體溶解度影響因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度氣體溶解度影響因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度=3\*GB3③壓強(qiáng)5.固體溶解度與溶解性的關(guān)系6.溶解度表示方法：列表法、曲線法知識(shí)點(diǎn)4溶解度曲線1.溶解度曲線的意義=1\*GB3①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同的溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。=2\*GB3②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時(shí)的溶液必然是飽和溶液。=3\*GB3③兩條曲線交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。=4\*GB3④在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示該溶液是不飽和溶液。=5\*GB3⑤在溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示該溶液是飽和溶液且與固體溶質(zhì)共存。2.溶解度曲線的變化規(guī)律=1\*GB3①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，圖像是“陡升型”曲線，如硝酸鉀。=2\*GB3②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，圖像是“緩升型”曲線，如氯化鈉。=3\*GB3③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，圖像是“下降型”曲線，如氫氧化鈣。知識(shí)點(diǎn)5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量2.公式變形：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量×（1-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的體積×溶液的密度【易錯(cuò)提醒】1．計(jì)算時(shí)溶質(zhì)、溶劑、溶液的單位要統(tǒng)一。2．溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)溶解的固體或析出的固體不計(jì)算在內(nèi)。3．溶液的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量與所有溶質(zhì)的質(zhì)量之和，若溶質(zhì)的種類不止一種，需要將所有溶質(zhì)都計(jì)算在內(nèi)。3．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的關(guān)系：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=SS知識(shí)點(diǎn)6溶液的配制1．用固體溶質(zhì)配制溶液（1）實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶（細(xì)口瓶）（2）實(shí)驗(yàn)步驟：=1\*GB3①計(jì)算：=2\*GB3②稱量；=3\*GB3③量取；=4\*GB3④溶解；=5\*GB3⑤裝瓶貼標(biāo)簽（標(biāo)注溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）2．用濃溶液加水稀釋配制稀溶液（1）實(shí)驗(yàn)儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶（細(xì)口瓶）（2）實(shí)驗(yàn)步驟：=1\*GB3①計(jì)算；=2\*GB3②量取；=3\*GB3③混勻；=4\*GB3④裝瓶貼標(biāo)簽3．溶液稀釋的計(jì)算依據(jù)：（1）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m（濃溶液）·ω%（濃溶液）=m（稀溶液）·ω%（稀溶液）（2）稀釋后溶液質(zhì)量等于稀釋前濃溶液質(zhì)量加所加的水的質(zhì)量：m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(加的水)4．誤差分析（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：①稱量時(shí)“左碼右物”并使用游碼→m質(zhì)↓。②將固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，散落到燒杯外面→m質(zhì)↓。③固體溶質(zhì)不純、不干燥→m質(zhì)↓。④用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)→m劑↑。⑤燒杯內(nèi)有殘留的水→m劑↑。（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：①砝碼生銹（比同規(guī)格原砝碼重）→m質(zhì)↑。②用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)→m劑↓。③量好的水向燒杯中傾倒時(shí)，有液體酒落燒杯外→m劑↓?！疽族e(cuò)提醒】完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外，或轉(zhuǎn)移時(shí)灑落在到細(xì)口瓶外，對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響。知識(shí)點(diǎn)7粗鹽中難溶性雜質(zhì)的除去1．實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、天平2．實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率3．各個(gè)步驟中玻璃棒作用：=1\*GB3①溶解：攪拌加速溶解引流；=2\*GB3②過(guò)濾：防止液滴濺出；=3\*GB3③蒸發(fā)：攪拌使受熱均勻，防止局部溫度過(guò)高液體飛濺；=4\*GB3④計(jì)算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體4．誤差分析：（1）精鹽產(chǎn)率偏低的原因：①藥品和砝碼放反且使用游碼；②氯化鈉未全部溶解；③過(guò)濾時(shí)液體滴到漏斗外；④蒸發(fā)時(shí)液體濺出；⑤轉(zhuǎn)移精鹽時(shí)玻璃棒上有殘留固體或有灑落；（2）精鹽產(chǎn)率偏高的原因：蒸發(fā)時(shí)水分未蒸干?考點(diǎn)一溶液的形成與應(yīng)用【典例1】在體育中考期間，老師為同學(xué)們準(zhǔn)備了很多食物，其中屬于溶液的是A．酸奶 B．綠豆粥 C．淡鹽水 D．紫菜蛋花湯【答案】C【詳解】A、酸奶是不均一、不穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，不符合題意；B、綠豆粥是不均一、不穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，不符合題意；C、淡鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，符合題意；D、紫菜蛋花湯是不均一、不穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，不符合題意。故選：C。【變式1-1】全面推進(jìn)鄉(xiāng)村振興，大力發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%的氯化鈉溶液來(lái)選種，溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．溶液一定是混合物 B．碳酸鈣和水可以形成溶液C．均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 D．醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶劑【答案】A【詳解】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，選項(xiàng)正確；B、碳酸鈣難溶于水，和水不可以形成溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，比如水，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，水作溶劑，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A?！咀兪?-2】如圖所示的燒杯中加入下列四種固體物質(zhì)之一攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高、石蠟熔化，塑料片掉了下來(lái)。應(yīng)加入的物質(zhì)是A．蔗糖 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉【答案】D【詳解】A、蔗糖溶于水溫度變化不大，不符合題意；B、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，不符合題意；C、氯化鈉溶于水溫度變化不大，不符合題意；D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溫度升高，符合題意。故選D。【變式1-3】蔗糖溶解在水中形成溶液，下圖能較好地反映溶液中蔗糖分子分布的是（水分子未畫(huà)出）A． B． C． D．【答案】D【分析】根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物解答?！驹斀狻緼、液體中的蔗糖分子有序的排列，而液態(tài)物質(zhì)中分子應(yīng)該是無(wú)序的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、不均一，上多下少，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、不均一，上少下多，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、是均一、穩(wěn)定的混合物，且蔗糖分子并不是有規(guī)律的排列，選項(xiàng)正確。故選D。?考點(diǎn)二飽和溶液與不飽和溶液【典例2】下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的說(shuō)法正確的是A．飽和溶液是指一定溫度下不能再溶解同種溶質(zhì)的溶液B．硝酸鈉的飽和溶液一定比硝酸鈉的不飽和溶液濃C．不飽和溶液一定是稀溶液D．飽和溶液是指一定溫度下不能溶解任何物質(zhì)的溶液【答案】A【詳解】A、飽和溶液是指某種溶質(zhì)的飽和溶液，也就是在一定溫度下不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液。A正確；B、說(shuō)溶液的飽和與否，一定要指明溫度，此題沒(méi)有指明是相同溫度。即相同溫度下，硝酸鈉的飽和溶液一定比硝酸鈉的不飽和溶液濃。B不正確；C、飽和溶液是在一定溫度下一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液；飽和溶液是指溶液的一種狀態(tài)，而濃稀溶液則是指溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，二者沒(méi)有必然聯(lián)系。所以不飽和溶液不一定是稀溶液。C不正確；D、飽和溶液是在一定溫度下一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，也就是說(shuō)不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液，但是還能溶解其他的溶質(zhì)。D不正確。綜上所述：選擇A?！咀兪?-1】一定溫度下，把1g熟石灰加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)仍有少許熟石灰未溶解。對(duì)于靜置后得到的上層清液，下列描述中正確的是A．它是熟石灰的不飽和溶液 B．它是濃溶液C．它是稀溶液 D．它是該溫度下熟石灰的飽和溶液【答案】CD【詳解】A.飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液；還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，叫做不飽和溶液；一定溫度下，把1g熟石灰加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)仍有少許熟石灰未溶解，對(duì)于靜置后得到的上層清液，它是熟石灰的飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B.濃溶液是一定溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量較多，100g水中溶解不到1g熟石灰，它是稀溶液，故B錯(cuò)誤；C.稀溶液是一定溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量較少，100g水中溶解不到1g熟石灰，它是稀溶液，故C正確；D.據(jù)A解析，它是該溫度下熟石灰的飽和溶液，故D正確。故選：CD?！咀兪?-2】要確定t℃時(shí)，溶有某固體溶質(zhì)的溶液是否飽和，下列方法中正確的是A．加熱溶液 B．把溶液冷卻 C．加入一些該物質(zhì) D．倒出一些溶劑【答案】C【詳解】A、由于不知道該物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，加熱無(wú)法判斷是否為飽和溶液，錯(cuò)誤；B、由于不知道該物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，冷卻無(wú)法判斷是否為飽和溶液，錯(cuò)誤；C、保持溫度不變，向溶液中加少量該溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解則為該物質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解則是該物質(zhì)的不飽和溶液，正確；D、由于溶液具有均一性，所以無(wú)法倒出溶劑，錯(cuò)誤。故選C。【變式2-3】在t℃時(shí)，對(duì)100g某溶液A進(jìn)行如下操作，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溶液A和溶液B一定是不飽和溶液 B．溶液C和溶液D一定是飽和溶液C．若將溶液d繼續(xù)蒸發(fā)10g水，一定會(huì)析出8g晶體 D．溶液C和溶液D中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比相等【答案】C【詳解】A.因溶液A蒸發(fā)10g水沒(méi)有晶體析出，溶液B蒸發(fā)10g水析出3g晶體，溶液C蒸發(fā)10g水析出5g晶體，可知溶液A和溶液B一定是不飽和溶液，故A正確；B.溶液B蒸發(fā)10g水析出3g晶體，溶液C蒸發(fā)10g水析出5g晶體，析出晶體后的溶液為該溫度下的飽和溶液，所以溶液C和溶液D一定是飽和溶液，故B正確；C.由于溶液D是飽和溶液，將溶液d繼續(xù)蒸發(fā)10g水，一定會(huì)析出5g晶體，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)槿芤篊和溶液D是t℃時(shí)同種物質(zhì)的飽和溶液，所以溶液C和溶液D中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比相等，故D正確。故選：C。?考點(diǎn)三溶解度及其影響因素【典例3】關(guān)于溶解度的說(shuō)法中，正確的是A．10℃時(shí)，50g水中溶解了60g硝酸銨，則10℃時(shí)硝酸銨的溶解度是120gB．一定溫度下，向一定量的水中加入硝酸鉀至有固體剩余，再向其中加足量的水后，剩余固體全部溶解，是因?yàn)樵龃罅讼跛徕浀娜芙舛菴．打開(kāi)碳酸飲料瓶蓋會(huì)有大量氣泡冒出是因?yàn)闅怏w的溶解度隨溫度的升高而減小D．20℃時(shí)，某物質(zhì)在水中的溶解度是2.15g，該物質(zhì)的溶解性是可溶【答案】D【詳解】A、10℃時(shí)，50g水中溶解了60g硝酸銨，但是溶液是否飽和未知，無(wú)法得出10℃時(shí)硝酸銨的溶解度，不符合題意；B、一定溫度下，向一定量的水中加入硝酸鉀至有固體剩余，再向其中加足量的水后，剩余固體全部溶解，是因?yàn)槿軇┵|(zhì)量增加，溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，不符合題意；C、打開(kāi)碳酸飲料瓶蓋會(huì)有大量氣泡冒出，是因?yàn)闅怏w的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，不符合題意；D、20℃時(shí)，某物質(zhì)在水中的溶解度是2.15g，1g＜溶解度＜10g，故該物質(zhì)的溶解性是可溶，符合題意。故選D。【變式3-1】60℃時(shí)，200g水中溶解220g的硝酸鉀恰好飽和，下列敘述正確的是A．硝酸鉀的溶解度是220g B．硝酸鉀的溶解度是110gC．60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是220g D．60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110g【答案】D【分析】溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的物質(zhì)的質(zhì)量。【詳解】60℃時(shí)，200g水中溶解220g的硝酸鉀恰好飽和溶液，根據(jù)溶解度概念，則60℃時(shí)，100g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量是110g，即60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g；故選D。【變式3-2】根據(jù)下圖，判斷下列說(shuō)法正確的是A．℃時(shí)，丙和丁的溶解度相同 B．乙的溶解度隨溫度升高而降低C．℃時(shí)，50g甲能完全溶于50g水 D．加壓或升溫能增加戊的溶解度【答案】A【詳解】A、由圖可知，t2℃時(shí)，丙和丁的曲線相交于一點(diǎn)，說(shuō)明丙和丁的溶解度相同，故A正確；B、隨著溫度的升高，溶解后剩余固體的質(zhì)量在減小，說(shuō)明溶解的物質(zhì)變多，所以乙的溶解度隨溫度升高而升高，故B錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為80g，也就是100g水中最多能溶解80g物質(zhì)甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，故C錯(cuò)誤；D、壓強(qiáng)增大或者溫度降低戊的溶解度在升高，所以加壓或降溫能增加戊的溶解度，故D錯(cuò)誤。故選：A。?考點(diǎn)四溶解度曲線及應(yīng)用【典例4】和的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A．的溶解度比的大B．的溶解度受溫度的影響比的大C．時(shí)的飽和溶液，升溫到時(shí)仍是飽和溶液D．時(shí)，在100g水中加入，形成不飽和溶液【答案】B【詳解】A、由于沒(méi)有確定溫度，不能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，的溶解度曲線較陡，受溫度的影響較大，正確；C、根據(jù)溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而增大，時(shí)的飽和溶液，升溫到時(shí)變成不飽和溶液，錯(cuò)誤。D、根據(jù)溶解度曲線可知，時(shí)，NaCl溶解度小于40g，根據(jù)溶解度概念可知，時(shí)，在100g水中最多溶解的NaCl質(zhì)量小于40g，在100g水中加入，形成飽和溶液，錯(cuò)誤。故選B?！咀兪?-1】“侯氏制堿法”創(chuàng)立了更為先進(jìn)的“制堿”工藝，主要反應(yīng)是。如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是A．20℃時(shí)，將9.6g加入到90.4g水中，可得到100g飽和溶液B．20℃時(shí)和NaCl的溶解度相等C．溶液從40℃降溫至20℃時(shí)，一定有晶體析出D．分別將60℃時(shí)的和的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】B【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線，20℃時(shí)，NaHCO3的溶解度為9.6g，則100g水最多可溶解9.6gNaHCO3，90.4g水能溶解的NaHCO3小于9.6g，將9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，有NaHCO3剩余，得到的飽和溶液質(zhì)量小于100g，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶解度曲線，20℃時(shí)NH4Cl和NaCl的溶解度相等，B選項(xiàng)正確；C、溶液析出晶體時(shí)一定達(dá)到飽和狀態(tài)，NH4Cl溶液從40℃降溫至20℃，溶解度不斷減小，若過(guò)程中達(dá)到飽和狀態(tài)，則有晶體析出，若沒(méi)有達(dá)到飽和狀態(tài)，則不會(huì)有晶體析出，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、分別將60℃時(shí)的NH4Cl和NaHCO3的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，二者溶解度都減小，都有溶質(zhì)析出，而溶劑質(zhì)量不變，最后都得到飽和溶液。20℃時(shí)NH4Cl的溶解度大于NaHCO3，溶解度越大的物質(zhì)，對(duì)應(yīng)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，因此降溫后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl＞NaHCO3，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B?！咀兪?-2】如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A．P點(diǎn)表示時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B．時(shí)，將物質(zhì)加入到水中充分?jǐn)嚢?，得到的飽和溶液C．時(shí)等質(zhì)量的三種飽和溶液降溫至，所得溶液中溶劑質(zhì)量D．將時(shí)三種物質(zhì)的溶液分別升溫至，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不可能發(fā)生變化【答案】C【詳解】A、P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，故A錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢瑁疃嗄苋芙?5g的物質(zhì)a，則溶液的質(zhì)量為，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知，t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度最大，b物質(zhì)次之，c物質(zhì)最小，所以等質(zhì)量的三種飽和溶液中，溶液中溶劑質(zhì)量c>b>a，降溫至t1℃，溶劑質(zhì)量不變，所得溶液中溶劑質(zhì)量c>b>a，故C正確；D、由圖可知，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的增大而減小，a、b兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高為增大。將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶液分別升溫至t2℃，c物質(zhì)會(huì)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，a、b物質(zhì)的溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。故選C。?考點(diǎn)五溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算【典例5】關(guān)于50g10%的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是A．50g水中溶有5g氯化鈉B．將10g氯化鈉溶于90g水中，可制得該濃度溶液C．溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為1：10D．溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1【答案】B【詳解】A、50g10%的氯化鈉溶液是指50g溶液中溶有50g×10%=5g氯化鈉，故不符合題意；B、將10g氯化鈉溶于90g水中得到100g10%的氯化鈉溶液，故可制得該濃度溶液，故符合題意；C、溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為5g:（50g-5g）=1:9，故不符合題意；D、溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為1:9，故不符合題意。故選B?！咀兪?-1】現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的食鹽溶液，計(jì)算（寫(xiě)清具體過(guò)程）：(1)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為(2)若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)向此溶液中加入食鹽的質(zhì)量為多少克？（寫(xiě)清具體計(jì)算過(guò)程）(3)若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋瑧?yīng)向此溶液中加入水的質(zhì)量為多少克？（寫(xiě)清具體計(jì)算過(guò)程）【答案】(1)20g(2)解：設(shè)加入食鹽的質(zhì)量為x。解得答：應(yīng)向此溶液中加入食鹽的質(zhì)量為25g。(3)解：設(shè)加入水的質(zhì)量為。解得答：應(yīng)向此溶液中加入水的質(zhì)量為200g?！驹斀狻浚?）該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為，故填：20g；（2）詳見(jiàn)答案；（3）詳見(jiàn)答案。【變式5-2】將20℃時(shí)100g10%的氯化鉀中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大至20%，可采取的措施是A．蒸發(fā)掉一半溶劑B．加入10g氯化鉀 C．蒸發(fā)掉50g水 D．溫度降至10℃【答案】C【詳解】100g10%的氯化鉀溶液由10g溶質(zhì)氯化鉀和90g溶劑水組成。若使100g10%的氯化鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。A.蒸發(fā)掉溶劑的一半，即減少45g溶劑水則，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：，錯(cuò)誤；B.加入10g溶質(zhì)則，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：，錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)掉水50g則，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：，正確；D.氯化鉀的溶解度隨溫度降低而減小，故降低溫度不能使氯化鉀中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，錯(cuò)誤；故選C。【變式5-3】M是硝酸鉀或氯化鈉中的一種。硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)M是硝酸鉀B．燒杯②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%C．燒杯①②③中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是②＞③＞①D．燒杯①中溶液為不飽和溶液，燒杯②和③中溶液為飽和溶液【答案】C【詳解】A、由圖2可知，t2℃時(shí)，燒杯中100g的水將60g的M物質(zhì)完全溶解，而t2℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于60g，故可以確定M物質(zhì)是硝酸銨，故A不符合題意；B、由圖2可知，燒杯②中含有溶質(zhì)60g，溶劑質(zhì)量為100g，則燒杯②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故B不符合題意；

C、燒杯①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，燒杯②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是②＞①；因?yàn)棰蹧](méi)有指明溫度，則燒杯③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比②小，不一定比①大，故C符合題意；D、燒杯①中溶液經(jīng)升溫蒸發(fā)后變?yōu)槿芤孩?，t2℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是60g，則燒杯②溶液中剛好是100g的水和60g的硝酸鉀，故燒杯②中溶液剛好是飽和溶液，燒杯①中溶液是不飽和溶液，燒杯③溶液中有固體析出，則燒杯③中溶液為飽和溶液，故D不符合題意。故選C。?考點(diǎn)六溶液的配制【典例6】如圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的相關(guān)操作。該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）；若操作④中，用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)（其他操作無(wú)誤），會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏小”“不變”或“偏大”）?！敬鸢浮竣茛邰佗堍谄蟆驹斀狻颗渲迫苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟是：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解，所以配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的正確操作順序是：⑤③①④②。量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實(shí)際量取水體積偏小，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大?！咀兪?-1】下圖是配制NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：(1)用上圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序。(2)圖④中，有一種塑料儀器，其名稱是。(3)指出圖②中的錯(cuò)誤：。改正圖⑥中的錯(cuò)誤。(4)該同學(xué)實(shí)際稱取的氯化鈉的質(zhì)量為。(5)將實(shí)際配制的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下側(cè)的標(biāo)簽：(6)實(shí)驗(yàn)反思：下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_____(填字母)。A．氯化鈉中混有少量雜質(zhì)B．用于溶解氯化鈉的燒杯洗凈后殘留有少量的水C．砝碼生銹D．溶解過(guò)程中沒(méi)有使用玻璃棒攪拌【答案】(1)④②①⑥⑤③(2)藥匙(3)藥品和砝碼放反了視線與凹液面的最低處保持水平(4)13g(5)NaCl溶液13%(6)C【詳解】（1）配制某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，配制氯化鈉溶液操作步驟是：計(jì)算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽，所以正確操作順序是：④②①⑥⑤③；（2）圖④中的塑料儀器名稱是藥匙；（3）圖②使用托盤(pán)天平，要遵循“左物右碼”的原則，②中的錯(cuò)誤：藥品和砝碼放反了；圖⑥量筒讀數(shù)時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，⑥中的錯(cuò)誤是仰視讀數(shù)，應(yīng)改為視線與凹液面的最低處保持水平；（4）圖②使用托盤(pán)天平，要遵循“左物右碼”的原則，左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量，②中藥品和砝碼放反了，則藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=10g+5g-2g=13g；（5）讀取量筒數(shù)據(jù)為87mL，所配制溶液的質(zhì)量為：13g+87g=100g，則NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；將實(shí)際配制的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽，上方為：NaCl溶液；下方為：13%；（6）A、氯化鈉中混有少量雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不符合題意；B、用于溶解氯化鈉的燒杯洗凈后殘留有少量的水，會(huì)導(dǎo)致溶劑質(zhì)量偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不符合題意；C、砝碼生銹，會(huì)導(dǎo)致實(shí)際稱量的氯化鈉的質(zhì)量偏大，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，符合題意；D、溶解過(guò)程中沒(méi)有使用玻璃棒攪拌，會(huì)導(dǎo)致溶解速率較慢，但是不會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，不符合題意；故選C?！咀兪?-2】在配制10%氯化鈉溶液的過(guò)程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因是。①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)②配制溶液時(shí)燒杯用少量水潤(rùn)濕③在天平的左盤(pán)稱量氯化鈉時(shí)，砝碼生銹④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗⑤氯化鈉晶體不純【答案】①②④⑤【詳解】①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實(shí)際數(shù)值，會(huì)導(dǎo)致量取水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；②配制溶液時(shí)燒杯用少量水潤(rùn)濕，會(huì)導(dǎo)致溶劑質(zhì)量偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；③在天平的左盤(pán)稱量氯化鈉時(shí)，砝碼生銹，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯(cuò)誤；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗，會(huì)稀釋溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；⑤氯化鈉晶體不純，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確。故選①②④⑤。?考點(diǎn)七溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算【典例7】實(shí)驗(yàn)室用分解過(guò)氧化氫的方法制取氧氣，若要制取3.2g氧氣，需要5%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量是多少?【答案】解：設(shè)所需過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為x.答：所需過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為136g.【詳解】本題是已知氧氣的質(zhì)量和過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求所需過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量。過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣。可設(shè)過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可表示出產(chǎn)生3.2g氧氣所需過(guò)氧化氫的質(zhì)量為5%x，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由氧氣的質(zhì)量求出過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量；也可以先求出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，再用過(guò)氧化氫的質(zhì)量比上其在溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%，求得過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量，詳解見(jiàn)答案?！咀兪?-1】為測(cè)定某含鐵的混合物樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與其它反應(yīng)）中鐵的含量進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)a的數(shù)值為；(3)此含鐵的混合物樣品中鐵的含量為；(4)向反應(yīng)后的濾液中加入0.4g水，所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2)3.2(3)87.5%(4)7.6%【詳解】（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）解：設(shè)含鐵的混合物樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z，含鐵的混合物樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為3.6g-3.2g=0.4g，則a的數(shù)值為2.8+0.4=3.2，故填：3.2；（3）此含鐵的混合物樣品中鐵的含量為×100%=87.5%，故填：87.5%；（4）向反應(yīng)后的濾液中加入0.4g水，所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.6%，故填：7.6%?！咀兪?-2】過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)是一種常見(jiàn)的漂白殺菌劑，它能和鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O?，F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室取30.5g含過(guò)碳酸鈉80%的過(guò)碳酸鈉樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水)和104.6g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。試計(jì)算：(已知相對(duì)分子質(zhì)量：Na2CO4122

NaCl58.5)(1)Na2CO4中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)將反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，求需要加入氯化鈉固體的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)3：16(2)解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，生成氧氣的質(zhì)量為z，，x=23.4g；，y=8.8g；，z=3.2g；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為30.5g×80%+104.6g-8.8g-3.2g=117g；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。(3)設(shè)需要加入氯化鈉固體的質(zhì)量為m，m=7.8g答：需要加入氯化鈉固體的質(zhì)量為7.8g?！驹斀狻浚?）Na2CO4中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為12：（16×4）=3：16；（2）見(jiàn)答案；（3）見(jiàn)答案。?考點(diǎn)八粗鹽中難溶性雜質(zhì)的除去【典例8】下列關(guān)于“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)操作步驟依次是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)B．在溶解操作中，需要使用的儀器有燒杯、玻璃棒C．粗鹽除去泥沙后得到的物質(zhì)不是純凈的氯化鈉D．在蒸發(fā)溶劑的操作中，必須蒸干蒸發(fā)皿中的水分才能停止加熱【答案】D【詳解】A、粗鹽的主要成分是氯化鈉，首先稱量粗鹽，再進(jìn)行溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過(guò)濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽的過(guò)程），故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、在溶解操作中，需要使用的儀器有燒杯、玻璃棒，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、粗鹽中含可溶性雜質(zhì)和難溶性雜質(zhì)，粗鹽除去泥沙后得到的物質(zhì)中除氯化鈉外，還含有氯化鈣、氯化鎂等物質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、在蒸發(fā)溶劑的操作中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D?！咀兪?-1】去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要操作如下圖。(1)正確的操作順序是(填序號(hào)，下同)。(2)下列說(shuō)法不正確的是___________。A．①和③中玻璃棒的作用相同B．②中等蒸發(fā)皿中液體完全蒸干再停止加熱C．③中利用了氯化鈉易溶于水的性質(zhì)【答案】(1)③①②(2)AB【詳解】（1）去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，故正確的操作順序是：③①②；（2）A、①是過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流，③是溶解，溶解時(shí)，玻璃棒的作用是：攪拌、加速溶解，故作用不相同，符合題意；B、②為蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)等大部分固體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱將其蒸干，符合題意；C、③是溶解，溶解時(shí)利用了氯化鈉易溶于水的性質(zhì)，不符合題意。故選AB。【典例8-2】在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．取用 B．溶解C．過(guò)濾 D．轉(zhuǎn)移【答案】D【詳解】A、取用固體藥品時(shí)，試劑瓶瓶塞應(yīng)倒放，圖示操作錯(cuò)誤，不符合題意；B、溶解時(shí)不能在量筒中進(jìn)行，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行溶解，量筒只能用于量取液體體積，圖示操作錯(cuò)誤，不符合題意；C、過(guò)濾液體時(shí)要用玻璃棒進(jìn)行引流，圖示操作錯(cuò)誤，不符合題意；D、轉(zhuǎn)移加熱完畢的蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)用坩堝夾進(jìn)行夾取，圖示操作正確，符合題意。故選：D。1．下列物質(zhì)不屬于溶液的是A．醫(yī)用酒精 B．蒸餾水 C．食醋 D．可樂(lè)【答案】B【詳解】A、醫(yī)用酒精是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意；B、蒸餾水屬于純凈物，不屬于溶液，符合題意；C、食醋是由醋酸和水等物質(zhì)組成的，屬于混合物，不符合題意；D、可樂(lè)是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意。故選：B。2．溶液與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．溶液都是無(wú)色透明的液體C．硝酸銨固體在溶于水時(shí)會(huì)吸收熱量D．油和水可以形成溶液【答案】C【詳解】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成，具有均一性和穩(wěn)定性，不一定是無(wú)色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過(guò)程中，吸收熱量，故說(shuō)法正確；D、油不溶于水，水和油會(huì)分層，不能形成溶液，故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。3．下列物質(zhì)中，既含有分子又含有離子的是A．氨氣 B．醫(yī)用酒精 C．硫酸銅溶液 D．鎂鋁合金【答案】C【詳解】A、氨氣由氨氣分子構(gòu)成，故氨氣中不含有離子，不符合題意；B、醫(yī)用酒精中含有酒精和水兩種物質(zhì)，酒精由酒精分子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，故醫(yī)用酒精中不含有離子，不符合題意；C、硫酸銅溶液是硫酸銅的水溶液，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的，故硫酸銅溶液中既含有分子又含有離子，符合題意；D、鎂鋁合金中的鎂、鋁均屬于金屬單質(zhì)，分別是由鎂、鋁原子直接構(gòu)成的，故鎂鋁合金中不含分子和離子，不符合題意。故選C。4．將某碳酸飲料擰開(kāi)，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是A．?dāng)Q開(kāi)瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大B．產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．冒泡剛結(jié)束時(shí)，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D．圖中現(xiàn)象能說(shuō)明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系【答案】C【詳解】A、擰開(kāi)瓶蓋后，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生氣泡是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，氣體的溶解度減小所致，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、將碳酸飲料倒入冰中，溫度降低，二氧化碳的溶解度減小，二氧化碳的逸出后溶液仍為飽和溶液，故說(shuō)法正確；D、該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有對(duì)比實(shí)驗(yàn)無(wú)法說(shuō)明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。5．20℃時(shí)NaCl的飽和溶液加熱到60℃(無(wú)水分蒸發(fā))，這時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．不變 B．增大 C．減小 D．無(wú)法判斷【答案】A【詳解】氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，將20℃時(shí)NaCl的飽和溶液加熱到60℃，無(wú)水分蒸發(fā)，則溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，根據(jù)，則氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選：A。6．一定溫度時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作中，無(wú)法區(qū)分這兩種溶液的是A．加一定量的水，觀察溶液是否變化B．略降低溫度，觀察是否有晶體析出C．室溫時(shí)，蒸發(fā)少量水，觀察是否有晶體析出D．加入少量硝酸鉀晶體，觀察固體是否繼續(xù)溶解【答案】A【詳解】A、加一定量的水，都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能區(qū)分，故選項(xiàng)符合題意；B、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，硝酸鉀的飽和溶液降低溫度時(shí)有晶體析出；因此略降低溫度，有晶體析出的是硝酸鉀的飽和溶液，沒(méi)有晶體析出的是不飽和溶液，可以區(qū)分，故選項(xiàng)不符合題意；C、蒸發(fā)少量水飽和的溶液會(huì)有晶體析出，不飽和的不會(huì)析出晶體，可以區(qū)分，故選項(xiàng)不符合題意；D、室溫時(shí)，加入少量硝酸鉀晶體，不能溶解的是硝酸鉀的飽和溶液，能溶解的是不飽和溶液，可以區(qū)分，故選項(xiàng)不符合題意。故選A。7．下列說(shuō)法正確的是A．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。B．一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液，不能溶解該物質(zhì)，但還可以溶解其他物質(zhì)。C．有晶體存在的溶液不一定是飽和溶液。D．一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大?！敬鸢浮緽【詳解】A、飽和溶液是指溶液的一種狀態(tài)，而濃稀溶液則是指溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，二者沒(méi)有必然聯(lián)系．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液，不能溶解該物質(zhì)，但還可以溶解其他物質(zhì)，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、有晶體存在的溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、同一溶質(zhì)的溶液，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃度大，沒(méi)有溶質(zhì)種類的限定，無(wú)法比較，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。8．鹵水的主要成分及其溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．MgCl2的溶解度最大B．加熱升溫可使MgSO4的飽和溶液析出晶體C．t2℃時(shí)，50g水中最多能溶解MgCl2的質(zhì)量為50gD．將t1℃時(shí)，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，所得KCl和MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同【答案】C【詳解】A、沒(méi)有指明具體溫度，不能比較溶解度的大小，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、由溶解度曲線圖可知，在0-t1℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大，在t1℃之后，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，則在t1℃之后，加熱升溫可使MgSO4的飽和溶液析出晶體，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、由溶解度曲線圖可知，t2℃時(shí)氯化鎂的溶解度為100g，則50g水中最多能溶解MgCl2的質(zhì)量為50g，說(shuō)法正確，符合題意；D、將t1℃時(shí)，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度減小，飽和溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閠2℃時(shí)硫酸鎂飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氯化鉀的溶解度增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍為t1℃時(shí)氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則所得KCl溶液和MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KCl＜MgSO4，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：C。9．a(chǎn)、b、c三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．t1℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B．若a中混有少量b，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純aC．t2℃時(shí)，將30g物質(zhì)a加入50g水中不斷攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%D．t1℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是a>b>c【答案】B【詳解】A、℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等，因此它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，選項(xiàng)中a、c兩物質(zhì)的溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、a的溶解度隨溫度升高而增大，b的溶解度受溫度影響不大，因此若a中混有少量b，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純a，故B說(shuō)法正確；C、℃時(shí)，a的溶解度為50g，將30g物質(zhì)a加入50g水中不斷攪拌，只能溶解25g物質(zhì)a，因此所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為b>a=c，結(jié)合三種物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響情況分析，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至℃，a、b的溶解度變大，則a、b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系仍為b>a，c的溶解度隨溫度升高而減小，因此c的飽和溶液會(huì)析出溶質(zhì)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b>a>c，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：B。10．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是①氯化鈉不干燥②稱取時(shí)，氯化鈉放于右盤(pán)（使用了砝碼和游碼）③所用砝碼表面生銹④用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)⑤將配制好的溶液裝入試劑瓶，有少量灑出A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①③④【答案】A【詳解】①氯化鈉不干燥，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；②稱取時(shí)，氯化鈉放于右盤(pán)（使用了砝碼和游碼），左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；③所用砝碼表面生銹，會(huì)使稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯(cuò)誤；④用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實(shí)際數(shù)值，會(huì)使量取水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；⑤將配制好的溶液裝入試劑瓶，有少量灑出，溶液具有均一性，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，錯(cuò)誤。故會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是①②④。故選A。11．如圖是某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。(1)進(jìn)行操作③時(shí)，當(dāng)觀察到時(shí)，停止加熱。(2)操作④中玻璃棒的作用是。(3)以上操作中有一處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)你幫他們指出來(lái)。圖中錯(cuò)誤改正后，粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋ㄌ畈僮魇疽鈭D的序號(hào)）。【答案】(1)大部分固體析出(2)攪拌、加速溶解(3)⑤過(guò)濾缺少玻璃棒引流②⑥①④⑤③【詳解】（1）操作③為蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)大部分固體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱將其蒸干；（2）操作④為溶解，溶解時(shí)玻璃棒的作用是：攪拌、加速溶解；（3）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中⑤過(guò)濾缺少玻璃棒引流；粗鹽提純的步驟為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，故順序?yàn)棰冖蔻佗堍茛邸?2．實(shí)驗(yàn)室一瓶新購(gòu)進(jìn)的濃硫酸，其標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示：化學(xué)純500mL濃硫酸含

98%密度1.84g/mL(1)若該瓶硫酸還沒(méi)有開(kāi)封使用，瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？(2)若要配制9.8%的稀硫酸400g，則需用該濃硫酸質(zhì)量為多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）若量取濃硫酸時(shí)采用仰視的方法，則配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“等于”或“小于”）9.8%?！敬鸢浮?1)瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量為：(2)需要該濃硫酸的質(zhì)量為：大于【詳解】（1）見(jiàn)答案；（2）見(jiàn)答案；若量取濃硫酸時(shí)采用仰視的方法，仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實(shí)際數(shù)值，則導(dǎo)致量取的濃硫酸的體積偏大，則配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%。13．《周禮·考工記》記載了我國(guó)勞動(dòng)人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝。該方法涉及的化學(xué)反應(yīng)之一為K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。現(xiàn)將100gK2CO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液至反應(yīng)完全，生成20g白色沉淀，請(qǐng)計(jì)算所用K2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】解：設(shè)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量為x。

則所用K2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=27.6%

答：所用K2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%?！驹斀狻坑?jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。1．溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．75%的醫(yī)用酒精中水是溶質(zhì)，酒精是溶劑B．植物油與水形成的混合物與溶液同樣均一、穩(wěn)定C．氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴(kuò)散到水中的過(guò)程D．把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%【答案】C【詳解】A、75%的醫(yī)用酒精中水是溶劑，酒精是溶質(zhì)，不符合題意；B、植物油難溶于水，植物油與水形成的混合物是不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，不符合題意；C、氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴(kuò)散到水中的過(guò)程，符合題意；D、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，不符合題意。故選C。2．要想使一瓶接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡?，具體的措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤【答案】D【詳解】向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采?。孩偌尤霘溲趸}、⑤蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采?、谏邷囟鹊姆椒?，故①②⑤符合題意；故選：D。3．同種物質(zhì)在不同種溶劑中溶解性不同。如高錳酸鉀不易溶于汽油，卻易溶于水。能溶于水的物質(zhì)可稱為親水性物質(zhì)。下列屬于親水性物質(zhì)的是A．碘B．食鹽C．米粉D．石灰石【答案】B【詳解】碘、米粉、石灰石都不溶于水，不屬于親水性物質(zhì)；食鹽主要成分是氯化鈉，能溶于水，屬于親水性物質(zhì)；故選B。4．碘酊屬于以碘為主要?dú)⒕煞值南緞?，是碘的乙醇溶液。下列說(shuō)法正確的是A．碘酊是由碘酊分子構(gòu)成的 B．碘酊里碘和酒精均勻混合在一起C．碘酊里碘和酒精的化學(xué)性質(zhì)都已改變 D．蒸發(fā)碘酊得到碘和酒精屬于化學(xué)變化【答案】B【詳解】A.碘酊是碘和酒精的混合物，混合物里碘分子和酒精分子均勻混合在一起，無(wú)碘酊分子一說(shuō)，故A錯(cuò)誤；B.碘酊是碘的乙醇溶液，溶液具有均一性，碘酊里碘和酒精是均勻混合在一起，故B正確；C.混合物中的各成分各自保持自己原有的性質(zhì)，碘酊里碘和酒精的化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)改變，故C錯(cuò)誤；D.蒸發(fā)碘酊得到碘和酒精，屬于混合物的分離，該過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤。故選：B。5．已知20℃時(shí)CuSO4的溶解度為32g。20℃時(shí)，取一定質(zhì)量某CuSO4溶液于燒杯中，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（整個(gè)過(guò)程中忽略溶劑損失），下列說(shuō)法不正確的是A．丁溶液一定是飽和溶液B．CuSO450℃時(shí)的溶解度比20℃時(shí)的大C．丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為8：25D．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為丁>丙>甲【答案】A【詳解】A、丁中溶質(zhì)完全溶解，丁可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，故說(shuō)法錯(cuò)誤B、完全加熱到50℃時(shí)，丙中未溶解的硫酸銅完全溶解，說(shuō)明升溫后，溶解度增加，故50℃時(shí)CuSO4的溶解度比20℃時(shí)的大，故說(shuō)法正確；C、丙中有溶質(zhì)未溶解，則丙溶液是20℃時(shí)的飽和溶液，20℃時(shí)CuSO4的溶解度為32g，故丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為32g：100g=8：25，故說(shuō)法正確；D、等質(zhì)量的水中，丁中溶質(zhì)的質(zhì)量最多，丙中其次，甲中溶質(zhì)的質(zhì)量最少，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為?。颈炯?，故說(shuō)法正確。故選A。6．將粉末狀白色硫酸銅晶體（）加入盛有100mL熱水的燒杯中，直至不能繼續(xù)溶解為止，得到該溫度下的藍(lán)色溶液M，接著將一小塊藍(lán)色硫酸銅晶體（）浸入燒杯中的硫酸銅溶液中（如圖所示），自然冷卻至室溫，觀察現(xiàn)象（已知：硫酸銅的溶解度隨溫度的降低而減?。?。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述中，不合理的是A．60℃時(shí)，藍(lán)色溶液M是硫酸銅的飽和溶液B．隨著溫度的降低，硫酸銅溶液的質(zhì)量不斷減少C．冷卻至室溫后，此時(shí)溶液為該溫度下的不飽和溶液D．在降溫過(guò)程中，小塊硫酸銅晶體N所受的浮力越來(lái)越小【答案】C【詳解】A、將粉末狀白色硫酸銅晶體（CuSO4）加入盛有100mL60°C熱水的燒杯中，直至不能繼續(xù)溶解為止，得到該溫度下的藍(lán)色溶液M，因?yàn)楣腆w不再溶解，所以M是硫酸銅的飽和溶液。A合理，不符合題意；B、由于硫酸銅的溶解度隨溫度的降低而減小，所以隨著溫度的降低，溶液M中會(huì)有晶體析出，即隨著溫度的降低，硫酸銅溶液的質(zhì)量不斷減少。B合理，不符合題意；C、由于硫酸銅的溶解度隨溫度的降低而減小，將一小塊藍(lán)色硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）浸入燒杯中的硫酸銅溶液中，自然冷卻至室溫，隨著溫度的降低，溶液M中會(huì)有晶體析出，此時(shí)溶液仍為該溫度下的飽和溶液。C不合理，符合題意；D、由于硫酸銅的溶解度隨溫度的降低而減小，將一小塊藍(lán)色硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）浸入燒杯中的硫酸銅溶液中，自然冷卻至室溫，隨著溫度的降低，溶液M中會(huì)有晶體析出，在降溫過(guò)程中，小塊硫酸銅晶體N質(zhì)量增大，硫酸銅溶液密度變小，所受的浮力越來(lái)越小。D合理，不符合題意。綜上所述：選擇C。7．如圖所示實(shí)驗(yàn)的相關(guān)判斷正確的是A．固體X可能是NH4NO3 B．錐形瓶中液體只有①②為飽和狀態(tài)C．試管中一定發(fā)生物理變化 D．錐形瓶中液體溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①=③>②【答案】D【詳解】A、氫氧化鈣溶解度隨溫度降低而增大，硝酸銨溶于水溫度降低，氫氧化鈣溶液不會(huì)析出而變渾濁，錯(cuò)誤；B、錐形瓶中液體①②為飽和狀態(tài)，③為恢復(fù)至室溫狀態(tài)，③溶液狀態(tài)和初始一樣也為飽和溶液，錯(cuò)誤；C、澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明溫度升高，試管中不一定發(fā)生物理變化，例如氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱也會(huì)有同樣的現(xiàn)象，錯(cuò)誤；D、錐形瓶中液體①③均為室溫下的飽和氫氧化鈣溶液，②為析出氫氧化鈣后的飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①=③>②，正確。故選D。8．三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．三種物質(zhì)均屬于易溶于水的物質(zhì)B．將40℃時(shí)接近飽和的碳酸鈉溶液升溫或降溫均可變成飽和溶液C．NaCl中含少量的Na2CO3，可采取降溫結(jié)晶方式提純D．將50℃時(shí)三種物質(zhì)飽和溶液降溫到20℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是Na2CO3、NaCl、NaHCO3【答案】B【詳解】A、20°C時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度小于10g，屬于可溶于水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、將40°C時(shí)接近飽和的碳酸鈉溶液升溫或降溫，溶解度都減小，均可變成飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以NaCl中含少量的Na2CO3，可采取蒸發(fā)結(jié)晶的方式提純，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、將50°C時(shí)三種物質(zhì)飽和溶液降溫到20°C，氯化鈉的溶解度最大，碳酸氫鈉的溶解度最小，所以所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是NaCl、Na2CO3、NaHCO3，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：B。9．M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氫化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%B．溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液C．溶液①②③中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是②>③>①D．物質(zhì)M是硝酸鉀【答案】C【詳解】A、溶液②是100g的水中溶解了60g的硝酸鉀，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，說(shuō)法正確；B、溶液①經(jīng)升溫蒸發(fā)后變?yōu)槿芤孩?，t2℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是60g，溶液②中剛好是100g的水和60g的硝酸鉀，故溶液②剛好是飽和溶液，溶液①是不飽和溶液，溶液③中有固體析出，故溶液③也是飽和溶液，說(shuō)法正確；C、溶液①②③中，②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，①的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶液②降溫到溶液③有晶體析出，溶液③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比②小，不一定比①大，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由圖2可知，t2℃時(shí)，燒杯②中100g的水將60g的M物質(zhì)完全溶解，而t2℃時(shí)氯化銨的溶解度小于60g，可確定M物質(zhì)是硝酸鉀，說(shuō)法正確；故選：C