第九單元 溶液（單元復(fù)習(xí)學(xué)案）（原卷版）-A4

第溶液(含有Fe2+)為淺綠色，KMnO4溶液紫紅色。5．溶解時(shí)的熱現(xiàn)象:=1\*GB3①、溶于水放熱；=2\*GB3②溶于水吸熱；=3\*GB3③溶于水溫度無(wú)明顯吸熱和放熱現(xiàn)象。【易錯(cuò)提醒】生石灰放入水中放出大量的熱，不是溶解，而是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)放熱：CaO+H2O=Ca(OH)26．溶液的應(yīng)用（1）在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能。實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常使用溶液來(lái)加快反應(yīng)進(jìn)行。（2）溶液對(duì)動(dòng)植物和人的有重要意義。醫(yī)療上常用的溶液、是溶液。農(nóng)業(yè)上無(wú)土栽培使用；知識(shí)點(diǎn)2飽和溶液與不飽和溶液1．定義：在下，向里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)時(shí)，所得到的溶液叫做的，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2．解讀：（1）“”和“”是前提條件。改變溫度和溶劑的量，溶液的狀態(tài)會(huì)發(fā)生變化。（2）“這種溶質(zhì)”指明針對(duì)哪種而言。一種溶質(zhì)的飽和溶液可能是另一種溶質(zhì)的不飽和溶液。3．判斷溶液是否飽和：若溶液中，則是飽和溶液。若無(wú)固體溶質(zhì)，向溶液里加入少量溶質(zhì)，觀察是否繼續(xù)溶解，。2．轉(zhuǎn)化對(duì)而言：不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：；飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有：。【易錯(cuò)提醒】氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故在轉(zhuǎn)化時(shí)溫度的變化剛好相反。3．溶液飽和與溶液濃稀的關(guān)系飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液；溫度下，溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。4．結(jié)晶：溶質(zhì)從飽和溶液中以的形式析出的過(guò)程。結(jié)晶方法適用范圍舉例（降溫結(jié)晶）溶解度隨溫度升高而增大，且溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)海水曬鹽【易錯(cuò)提醒】析出晶體后的母液一定是該晶體溶質(zhì)的飽和溶液。海水曬鹽后的苦鹵是氯化鈉的飽和溶液，但不是其他溶質(zhì)的飽和溶液。知識(shí)點(diǎn)3溶解度1.固體溶解度定義：在下，某固態(tài)物質(zhì)在里達(dá)到狀態(tài)時(shí)?！八囊亍保孩贄l件：②標(biāo)準(zhǔn)：③狀態(tài)：④單位：2.固體溶解度意義：“20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36g”表示：①在20℃時(shí)，100g水中能溶解(即達(dá)飽和)36gNaCl。②在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉?！疽族e(cuò)提醒】通過(guò)溶解度可得該溫度下該物質(zhì)的任何飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比是一個(gè)固定的比值：溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的質(zhì)量比為S：100：（S+100）。3.氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為和時(shí)，氣體溶解在里達(dá)到時(shí)的。4.固體溶解度影響因素：①（種類(lèi)）②氣體溶解度影響因素：①（種類(lèi)）②=3\*GB3③5.固體溶解度與溶解性的關(guān)系6.溶解度表示方法：列表法、曲線法知識(shí)點(diǎn)4溶解度曲線1.溶解度曲線的意義=1\*GB3①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同的溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。=2\*GB3②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時(shí)的溶液必然是溶液。=3\*GB3③兩條曲線交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有。=4\*GB3④在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示該溶液是溶液。=5\*GB3⑤在溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示該溶液是溶液且與。2.溶解度曲線的變化規(guī)律=1\*GB3①固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，圖像是“陡升型”曲線，如。=2\*GB3②固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，圖像是“緩升型”曲線，如。=3\*GB3③固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，圖像是“下降型”曲線，如。知識(shí)點(diǎn)5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==2.公式變形：溶質(zhì)質(zhì)量=溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量=+==【易錯(cuò)提醒】1．計(jì)算時(shí)溶質(zhì)、溶劑、溶液的單位要統(tǒng)一。2．溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)溶解的固體或析出的固體不計(jì)算在內(nèi)。3．溶液的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量與所有溶質(zhì)的質(zhì)量之和，若溶質(zhì)的種類(lèi)不止一種，需要將所有溶質(zhì)都計(jì)算在內(nèi)。3．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的關(guān)系：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=知識(shí)點(diǎn)6溶液的配制1．用固體溶質(zhì)配制溶液（1）實(shí)驗(yàn)儀器：、空試劑瓶（細(xì)口瓶）（2）實(shí)驗(yàn)步驟：=1\*GB3①：=2\*GB3②；=3\*GB3③；=4\*GB3④；=5\*GB3⑤（標(biāo)注和）2．用濃溶液加水稀釋配制稀溶液（1）實(shí)驗(yàn)儀器：（2）實(shí)驗(yàn)步驟：=1\*GB3①；=2\*GB3②；=3\*GB3③；=4\*GB3④3．溶液稀釋的計(jì)算依據(jù)：（1）稀釋前后的質(zhì)量不變：m（濃溶液）·ω%（濃溶液）=（2）稀釋后溶液質(zhì)量等于稀釋前濃溶液質(zhì)量加的質(zhì)量：m(稀釋后溶液)=4．誤差分析（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：①稱(chēng)量時(shí)“左碼右物”并→m質(zhì)↓。②將固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，散落到燒杯外面→m質(zhì)↓。③固體溶質(zhì)、不干燥→m質(zhì)↓。④用量筒量取水時(shí)讀數(shù)→m劑↑。⑤燒杯內(nèi)→m劑↑。（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：①砝碼生銹（比同規(guī)格原砝碼重）→m質(zhì)↑。②用量筒量取水時(shí)讀數(shù)→m劑↓。③量好的水向燒杯中傾倒時(shí)，有液體酒落燒杯外→m劑↓。【易錯(cuò)提醒】完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外，或轉(zhuǎn)移時(shí)灑落在到細(xì)口瓶外，對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響。知識(shí)點(diǎn)7粗鹽中難溶性雜質(zhì)的除去1．實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、天平、2．實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率3．各個(gè)步驟中玻璃棒作用：=1\*GB3①溶解：；=2\*GB3②過(guò)濾：；=3\*GB3③蒸發(fā)：；=4\*GB3④計(jì)算產(chǎn)率：4．誤差分析：（1）精鹽產(chǎn)率的原因：①藥品和砝碼放反且使用游碼；②氯化鈉未全部溶解；③過(guò)濾時(shí)液體滴到漏斗外；④蒸發(fā)時(shí)液體濺出；⑤轉(zhuǎn)移精鹽時(shí)玻璃棒上有殘留固體或有灑落；（2）精鹽產(chǎn)率的原因：蒸發(fā)時(shí)水分未蒸干?考點(diǎn)一溶液的形成與應(yīng)用【典例1】在體育中考期間，老師為同學(xué)們準(zhǔn)備了很多食物，其中屬于溶液的是A．酸奶 B．綠豆粥 C．淡鹽水 D．紫菜蛋花湯【變式1-1】全面推進(jìn)鄉(xiāng)村振興，大力發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%的氯化鈉溶液來(lái)選種，溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．溶液一定是混合物 B．碳酸鈣和水可以形成溶液C．均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 D．醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶劑【變式1-2】如圖所示的燒杯中加入下列四種固體物質(zhì)之一攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高、石蠟熔化，塑料片掉了下來(lái)。應(yīng)加入的物質(zhì)是A．蔗糖 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉【變式1-3】蔗糖溶解在水中形成溶液，下圖能較好地反映溶液中蔗糖分子分布的是（水分子未畫(huà)出）A． B． C． D．?考點(diǎn)二飽和溶液與不飽和溶液【典例2】下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的說(shuō)法正確的是A．飽和溶液是指一定溫度下不能再溶解同種溶質(zhì)的溶液B．硝酸鈉的飽和溶液一定比硝酸鈉的不飽和溶液濃C．不飽和溶液一定是稀溶液D．飽和溶液是指一定溫度下不能溶解任何物質(zhì)的溶液【變式2-1】一定溫度下，把1g熟石灰加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)仍有少許熟石灰未溶解。對(duì)于靜置后得到的上層清液，下列描述中正確的是A．它是熟石灰的不飽和溶液 B．它是濃溶液C．它是稀溶液 D．它是該溫度下熟石灰的飽和溶液【變式2-2】要確定t℃時(shí)，溶有某固體溶質(zhì)的溶液是否飽和，下列方法中正確的是A．加熱溶液 B．把溶液冷卻 C．加入一些該物質(zhì) D．倒出一些溶劑【變式2-3】在t℃時(shí)，對(duì)100g某溶液A進(jìn)行如下操作，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溶液A和溶液B一定是不飽和溶液 B．溶液C和溶液D一定是飽和溶液C．若將溶液d繼續(xù)蒸發(fā)10g水，一定會(huì)析出8g晶體 D．溶液C和溶液D中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比相等?考點(diǎn)三溶解度及其影響因素【典例3】關(guān)于溶解度的說(shuō)法中，正確的是A．10℃時(shí)，50g水中溶解了60g硝酸銨，則10℃時(shí)硝酸銨的溶解度是120gB．一定溫度下，向一定量的水中加入硝酸鉀至有固體剩余，再向其中加足量的水后，剩余固體全部溶解，是因?yàn)樵龃罅讼跛徕浀娜芙舛菴．打開(kāi)碳酸飲料瓶蓋會(huì)有大量氣泡冒出是因?yàn)闅怏w的溶解度隨溫度的升高而減小D．20℃時(shí)，某物質(zhì)在水中的溶解度是2.15g，該物質(zhì)的溶解性是可溶【變式3-1】60℃時(shí)，200g水中溶解220g的硝酸鉀恰好飽和，下列敘述正確的是A．硝酸鉀的溶解度是220g B．硝酸鉀的溶解度是110gC．60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是220g D．60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110g【變式3-2】根據(jù)下圖，判斷下列說(shuō)法正確的是A．℃時(shí)，丙和丁的溶解度相同 B．乙的溶解度隨溫度升高而降低C．℃時(shí)，50g甲能完全溶于50g水 D．加壓或升溫能增加戊的溶解度?考點(diǎn)四溶解度曲線及應(yīng)用【典例4】和的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A．的溶解度比的大B．的溶解度受溫度的影響比的大C．時(shí)的飽和溶液，升溫到時(shí)仍是飽和溶液D．時(shí)，在100g水中加入，形成不飽和溶液【變式4-1】“侯氏制堿法”創(chuàng)立了更為先進(jìn)的“制堿”工藝，主要反應(yīng)是。如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是A．20℃時(shí)，將9.6g加入到90.4g水中，可得到100g飽和溶液B．20℃時(shí)和NaCl的溶解度相等C．溶液從40℃降溫至20℃時(shí)，一定有晶體析出D．分別將60℃時(shí)的和的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【變式4-2】如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A．P點(diǎn)表示時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B．時(shí)，將物質(zhì)加入到水中充分?jǐn)嚢瑁玫降娘柡腿芤篊．時(shí)等質(zhì)量的三種飽和溶液降溫至，所得溶液中溶劑質(zhì)量D．將時(shí)三種物質(zhì)的溶液分別升溫至，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不可能發(fā)生變化?考點(diǎn)五溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算【典例5】關(guān)于50g10%的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是A．50g水中溶有5g氯化鈉B．將10g氯化鈉溶于90g水中，可制得該濃度溶液C．溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為1：10D．溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1【變式5-1】現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的食鹽溶液，計(jì)算（寫(xiě)清具體過(guò)程）：(1)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為(2)若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)向此溶液中加入食鹽的質(zhì)量為多少克？（寫(xiě)清具體計(jì)算過(guò)程）(3)若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?，?yīng)向此溶液中加入水的質(zhì)量為多少克？（寫(xiě)清具體計(jì)算過(guò)程）【變式5-2】將20℃時(shí)100g10%的氯化鉀中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大至20%，可采取的措施是A．蒸發(fā)掉一半溶劑B．加入10g氯化鉀 C．蒸發(fā)掉50g水 D．溫度降至10℃【變式5-3】M是硝酸鉀或氯化鈉中的一種。硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)M是硝酸鉀B．燒杯②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%C．燒杯①②③中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是②＞③＞①D．燒杯①中溶液為不飽和溶液，燒杯②和③中溶液為飽和溶液?考點(diǎn)六溶液的配制【典例6】如圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的相關(guān)操作。該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）；若操作④中，用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)（其他操作無(wú)誤），會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏小”“不變”或“偏大”）?！咀兪?-1】下圖是配制NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：(1)用上圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序。(2)圖④中，有一種塑料儀器，其名稱(chēng)是。(3)指出圖②中的錯(cuò)誤：。改正圖⑥中的錯(cuò)誤。(4)該同學(xué)實(shí)際稱(chēng)取的氯化鈉的質(zhì)量為。(5)將實(shí)際配制的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下側(cè)的標(biāo)簽：(6)實(shí)驗(yàn)反思：下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_____(填字母)。A．氯化鈉中混有少量雜質(zhì)B．用于溶解氯化鈉的燒杯洗凈后殘留有少量的水C．砝碼生銹D．溶解過(guò)程中沒(méi)有使用玻璃棒攪拌【變式6-2】在配制10%氯化鈉溶液的過(guò)程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因是。①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)②配制溶液時(shí)燒杯用少量水潤(rùn)濕③在天平的左盤(pán)稱(chēng)量氯化鈉時(shí)，砝碼生銹④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗⑤氯化鈉晶體不純?考點(diǎn)七溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算【典例7】實(shí)驗(yàn)室用分解過(guò)氧化氫的方法制取氧氣，若要制取3.2g氧氣，需要5%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量是多少?【變式7-1】為測(cè)定某含鐵的混合物樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與其它反應(yīng)）中鐵的含量進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)a的數(shù)值為；(3)此含鐵的混合物樣品中鐵的含量為；(4)向反應(yīng)后的濾液中加入0.4g水，所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！咀兪?-2】過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)是一種常見(jiàn)的漂白殺菌劑，它能和鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O?，F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室取30.5g含過(guò)碳酸鈉80%的過(guò)碳酸鈉樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水)和104.6g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。試計(jì)算：(已知相對(duì)分子質(zhì)量：Na2CO4122

NaCl58.5)(1)Na2CO4中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)將反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，求需要加入氯化鈉固體的質(zhì)量。?考點(diǎn)八粗鹽中難溶性雜質(zhì)的除去【典例8】下列關(guān)于“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)操作步驟依次是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)B．在溶解操作中，需要使用的儀器有燒杯、玻璃棒C．粗鹽除去泥沙后得到的物質(zhì)不是純凈的氯化鈉D．在蒸發(fā)溶劑的操作中，必須蒸干蒸發(fā)皿中的水分才能停止加熱【變式8-1】去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要操作如下圖。(1)正確的操作順序是(填序號(hào)，下同)。(2)下列說(shuō)法不正確的是___________。A．①和③中玻璃棒的作用相同B．②中等蒸發(fā)皿中液體完全蒸干再停止加熱C．③中利用了氯化鈉易溶于水的性質(zhì)【典例8-2】在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．取用 B．溶解C．過(guò)濾 D．轉(zhuǎn)移1．下列物質(zhì)不屬于溶液的是A．醫(yī)用酒精 B．蒸餾水 C．食醋 D．可樂(lè)2．溶液與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．溶液都是無(wú)色透明的液體C．硝酸銨固體在溶于水時(shí)會(huì)吸收熱量D．油和水可以形成溶液3．下列物質(zhì)中，既含有分子又含有離子的是A．氨氣 B．醫(yī)用酒精 C．硫酸銅溶液 D．鎂鋁合金4．將某碳酸飲料擰開(kāi)，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是A．?dāng)Q開(kāi)瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大B．產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．冒泡剛結(jié)束時(shí)，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D．圖中現(xiàn)象能說(shuō)明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系5．20℃時(shí)NaCl的飽和溶液加熱到60℃(無(wú)水分蒸發(fā))，這時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．不變 B．增大 C．減小 D．無(wú)法判斷6．一定溫度時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作中，無(wú)法區(qū)分這兩種溶液的是A．加一定量的水，觀察溶液是否變化B．略降低溫度，觀察是否有晶體析出C．室溫時(shí)，蒸發(fā)少量水，觀察是否有晶體析出D．加入少量硝酸鉀晶體，觀察固體是否繼續(xù)溶解7．下列說(shuō)法正確的是A．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。B．一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液，不能溶解該物質(zhì)，但還可以溶解其他物質(zhì)。C．有晶體存在的溶液不一定是飽和溶液。D．一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大。8．鹵水的主要成分及其溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．MgCl2的溶解度最大B．加熱升溫可使MgSO4的飽和溶液析出晶體C．t2℃時(shí)，50g水中最多能溶解MgCl2的質(zhì)量為50gD．將t1℃時(shí)，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，所得KCl和MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同9．a(chǎn)、b、c三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．t1℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B．若a中混有少量b，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純aC．t2℃時(shí)，將30g物質(zhì)a加入50g水中不斷攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%D．t1℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是a>b>c10．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是①氯化鈉不干燥②稱(chēng)取時(shí)，氯化鈉放于右盤(pán)（使用了砝碼和游碼）③所用砝碼表面生銹④用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)⑤將配制好的溶液裝入試劑瓶，有少量灑出A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①③④11．如圖是某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。(1)進(jìn)行操作③時(shí)，當(dāng)觀察到時(shí)，停止加熱。(2)操作④中玻璃棒的作用是。(3)以上操作中有一處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)你幫他們指出來(lái)。圖中錯(cuò)誤改正后，粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋ㄌ畈僮魇疽鈭D的序號(hào)）。12．實(shí)驗(yàn)室一瓶新購(gòu)進(jìn)的濃硫酸，其標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示：化學(xué)純500mL濃硫酸含

98%密度1.84g/mL(1)若該瓶硫酸還沒(méi)有開(kāi)封使用，瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？(2)若要配制9.8%的稀硫酸400g，則需用該濃硫酸質(zhì)量為多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）若量取濃硫酸時(shí)采用仰視的方法，則配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“等于”或“小于”）9.8%。13．《周禮·考工記》記載了我國(guó)勞動(dòng)人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝。該方法涉及的化學(xué)反應(yīng)之一為K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH?，F(xiàn)將100gK2CO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液至反應(yīng)完全，生成20g白色沉淀，請(qǐng)計(jì)算所用K2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1．溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．75%的醫(yī)用酒精中水是溶質(zhì)，酒精是溶劑B．植物油與水形成的混合物與溶液同樣均一、穩(wěn)定C．氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴(kuò)散到水中的過(guò)程D．把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%2．要想使一瓶接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡?，具體的措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤3．同種物質(zhì)在不同種溶劑中溶解性不同。如高錳酸鉀不易溶于汽油，卻易溶于水。能溶于水的物質(zhì)可稱(chēng)為親水性物質(zhì)。下列屬于親水性物質(zhì)的是A．碘B．食鹽C．米粉D．石灰石4．碘酊屬于以碘為主要?dú)⒕煞值南緞?，是碘的乙醇溶液。下列說(shuō)法正確的是A．碘酊是由碘酊分子構(gòu)成的 B．碘酊里碘和酒精均勻混合在一起C．碘酊里碘和酒精的化學(xué)性質(zhì)都已改變 D．蒸發(fā)碘酊得到碘和酒精屬于化學(xué)變化5．已知20℃時(shí)CuSO4的溶解度為32g。20℃時(shí)，取一定質(zhì)量某CuSO4溶液于燒杯中，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（整個(gè)過(guò)程中忽略溶劑損失），下列說(shuō)法不正確的是A．丁溶液一定是飽和溶液B．CuSO450℃時(shí)的溶解度比20℃時(shí)的大C．丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為8：25D．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為丁>丙>甲6．將粉末狀白色硫酸銅晶體（）加入盛有100mL熱水的燒杯中，直至不能繼續(xù)溶解為止，得到該溫度下的藍(lán)色溶液M，接著將一小塊藍(lán)色硫酸銅晶體（）浸入燒杯中的硫酸銅溶液中（如圖所示），自然冷卻至室溫，觀察現(xiàn)象（已知：硫酸銅的溶解度隨溫度的降低而減?。Ｏ铝杏嘘P(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述中，不合理的是A．60℃時(shí)，藍(lán)色溶液M是硫酸銅的飽和溶液B．隨著溫度的降低，硫酸銅溶液的質(zhì)量不斷減少C．冷卻至室溫后，此時(shí)溶液為該溫度下的不飽和溶液D．在降溫過(guò)程中，小塊硫酸銅晶體N所受的浮力越來(lái)越小7．如圖所示實(shí)驗(yàn)的相關(guān)判斷正確的是A．固體X可能是NH4NO3 B．錐形瓶中液體只有①②為飽和狀態(tài)C．試管中一定發(fā)生物理變化 D．錐形瓶中液體溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①=③>②8．三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．三種物質(zhì)均屬于易溶于水的物質(zhì)B．將40℃時(shí)接近飽和的碳酸鈉溶液升溫或降溫均可變成飽和溶液C．NaCl中含少量的Na2CO3，可采取降溫結(jié)晶方式提純D．將50℃時(shí)三種物質(zhì)飽和溶液降溫到20℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是Na2CO3、NaCl、NaHCO39．M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氫化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)