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文檔簡介
浙江化學選考總復習
試題題量、題型面貌、考查功能清晰穩(wěn)定(除原理大題的考點功能有些交叉),突出原
創(chuàng)性、科學性、綜合(應用)性原則,試題背景和材料新穎,突出對知識理解、定量分析
和規(guī)范表達等能力考查,對跳出題海和改變死記硬背的教學策略有積極的導向作用。
一、突出元素化合物知識(新物質)的考查,體現(xiàn)物質結構決定性質
1.Zn+OH-—、類比:AI+OH-—、
強調(diào):A1(OH)3+OH的反應機理(一元弱酸、配位鍵、離子液體)、A1C14-^AI2CI7-
理解:共價鍵的不同斷裂方式,理解離子反應和自由基反應.
2.下列“類比”結果不氐畫的是
A.H2O2的熱穩(wěn)定性比比0的弱,則N2H4的熱穩(wěn)定性比NH3的弱
B.凡0的分子構型為V形,則二甲醛的分子骨架(C—O—C)構型為V形
C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大,則NaHCCh的溶解度比Na2c。3的大
D.將丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈絳藍色,則將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中
溶液也呈絳藍色
3.CIO—NO2(+H2O)類比:HO—NO2
發(fā)展:HO—Cl.CICH2COOH>HO—R、NH2—CkNFh—R、Ph—OH、Ph—NH?等
發(fā)展:C12+CH”光照)一、C12+OH
—COO—(—CONH—)+H2O—;SOCI2+H2O—;Ca2CN2(Mg5N2)+H2O—
練習:關于化合物CIONCh的性質,下列推測不合掌的是
A.具有強氧化性B.與NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽
C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸
物質結構決定性質:
4.(1)已知3種原5r晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表:
物質金剛石碳化硅晶體硅
熔點/℃>355026001415
金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是_____o
(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品:將樣品溶于水,調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結晶析
出,可實現(xiàn)甘氨酸的提純,其理由是。
5.NaHCCh溶解度小于Na2CO3,也是由于HCCh.之間氫鍵作用發(fā)生二聚。
6.(1)用質譜儀檢測氣態(tài)乙酸時,譜圖中出現(xiàn)質荷比(相對分子質量)為120的峰原因是一。
(2)金屬錢(Ga)位于元素周期表中第4周期HIA族,其鹵化物的熔點如下表:
GaF3GaChGaB門
熔點/°c>100077.75122.3
GaR熔點比GaCh熔點高很多的原因是。
Ga可以類比Al:AlCb為分子晶體:易升華;工業(yè)制A1為何不選擇電解熔融的AlCb;
對比:熱穩(wěn)定性、鍵能、電離能力(共用電子對)和水解能力(孤對電子能力)等
7.利用“BN納米材料”表面的—OH[B-OH]和—NH?【B—
NH?】還可吸附Cd2+,以防止和治理Cd2+導致的污染。如:
如:B—NH2+Cd2+TB—NH2Cd]2+(該變化過程涉及共價鍵的
形成)。同時,“BN納米材料”吸附Cd2+的平衡吸附量q(單
位質量的納米材料吸附Cd2+的質量,單位mggD與pH關
系可以說明:
pH
陌生氧化還原反應(電化學)解讀:
8.關于反應K2H3K)6+9HI=2Kl+412+6H2O,下列說法正確的是
A.K2H3106發(fā)生氧化反應B.KI是還原產(chǎn)物
C.生成12.7gL時,轉移0.1mol電子D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為7:1
9.某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結構如圖所示,電極A為非晶硅薄膜,充電時Li+得電子
成為Li嵌入該薄膜材料中;電極B為LiCoO?薄膜:集流體起導電作用。不氐琥的是
A.充電時,集流體A與外接電源的負極相連電極A外丁二二-二二、,到弊以
B.放電時,外電路通過amol電子時,鰲小巾怎僦溫/J集流體A
LiPON薄膜電解質損失amolLi
C.放電時,電極B為正極,反應可表示為Li(i-.r)Co02+xLi'+xeLiCoO?
D.電池總反應可表示為LiSi4-Lii-COO"Si+LiCoO
v(A)2zL**LJ2
10.電化學鞏固:銀鎘電池是二次電池。下亞娜的是
A.斷開K2、合上6,銀鎘電池能量轉化形式:化學能一>電能
B.斷開Ki、合上K2,電極A為陰極,發(fā)生還原反應
C.電極B發(fā)生氧化反反過程中,溶液中KOH濃度不變
Cd+2N100H+2H20^^Cd(0H)2+2Ni(0H)2
D.銀鎘二次電池的總反應式:
11.銅片上電鍍銀的總反應:Ag(陽極)(通電)=Ag(陰極)。
對比:2018.最近,科學家研發(fā)了“全氫電池”,其工作原理如圖所示。下列說法不?正?碓?的是
A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應
B.負極的電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O
C.電池的總反應是2H24-O2=2H2O
D.電解質溶液中Na+向右移動,CIO]向左移動
12.設計右下圖原電池可測定AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)。己
知負極的電極反應式為:Ag+Cr-e-=AgCl。說法不無硬的是
A.正極的電極反應式是Ag++D=Ag
B.電池總反應可表示為Ag++C「=AgCll
C.鹽橋中的K+移向AgNCh溶液,NO3-移向KC1溶液
D.有同學認為該原電池不合理,因為電池總反應不是氧化還原反應
乙只氐一鐵銹環(huán)⑹
13.將NaCI溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液
(腐蝕區(qū)⑸
滴覆蓋的圓周中心區(qū)⑶已被腐蝕而變暗,在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)。導
致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。說法正確的
A.液滴中的CL由a區(qū)向b區(qū)遷移
-
B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應為:O24-2H2O+4e=4OH
C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕,生成的Fe?+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的
OH-形成Fe(0H)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCI溶液,則負極發(fā)生的電極
反應為Cu—2e=Cu2
14.以鉗陽極和石墨陰極設計電解池,通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NHSSzOx,再與水反應
得到比。2,其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。
①陽極的電極反應式是。
②制備H2O2的總反應方程式是o
15.已知短周期元素X、Y、Z、W、Q和R在周期表中的相對位置如下,其中Y的最高化
合價為+3。下列說法不正現(xiàn)的是[7]^______
A.還原性:ZQ2<ZR4B.X能從ZO2中置換出Z區(qū)回回田
C.Y能與FezCh反應得到FeD.W最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應
主觀題同樣離不開元素化學和氧化還原反應:
1.一定條件下,在NazS-H2sO4-H2O2溶液體系中,檢測得到pH-時間振蕩曲線如圖4,同
時觀察到體系由澄清一渾濁一澄清的周期性變化。可用一組離子方程式表示每一個周期
內(nèi)的反應進程,請補充其中的兩個離子方程式。
I.S2-+H+=HS-;II.①;
-
III.HS+H2O24-H'=S:+2H2O;IV.②o
2.取?定量CLO濃溶液的稀釋液,加入適量C04、過量
KI溶液及一定量稀H2so4,充分反應。用標準Na2s2。3溶液滴定(滴定I);再以酚酰為指
示劑,用標準NaOH溶液滴定(滴定II)。已知產(chǎn)生L的反應(不考慮CL與水反應):21-4-Ch
=I2+2CI-;4L+CLO+2H+=2I2+2CI-+H2O:21-+HC1O+H+=I2+CL+H2O。
實驗數(shù)據(jù)如下表:
加入量〃(H2so4)/mol滴定I測出量〃(L)/mol滴定n測出量〃(H2so4)/mol
2.505x10-32.005x10-31.505x10-3
①用標準Na2s2O3溶液滴定時,無需另加指示劑。判斷遛讒!到達終點的實驗現(xiàn)象是
②高純度ChO濃溶液中要求/7(ChO)/H(Cl2)>99(CI2O和HCIO均以CkO計)。
縝令教姻分析所制備的ChO濃溶液是否符合要求。
3.固.底力'物X由3種元素組成,白色沉淀B能溶于NaOH溶液。
(1)白色固體C的化學式是______,藍色溶液D中含有的溶質(用化學式表示)。
(2)化合物X的化學式是,合物X的一價陰離子與CH』具有相同的空間結構,
寫出該陰離子的電子式。
(3)藍色溶液A與N?H;作用,溶液藍色褪去,生成一種氣體和一種易溶于硝酸的白色沉
淀。①寫出該反應的離子方程式_____o②設計實驗驗證該白色沉淀的組成元素。
說明:CuCl可溶于氨水和鹽酸:CUC1+2NH3-H2O=ICU(NH3)2]C1+2H2O,CUC1+HC1=H[CUC12]X
[CU(NH3)2]+無色,很容易被氧化為深藍色的【Cu(NHM】2+,[Cu(NH3)4]2+藍色。
4.對比201804某同學通過如下流程制備氧化亞銅:
丘/ce/c過量鹽酸」ce次:右IS。二過澧小NaOH溶遮過濾」,大]
Cii2(OH)2(7O3|-----二|CuCb冶液|------沆毋ICuQ|――"沈Ci^O
①②③④⑤'
已知:CuCl難溶于水和稀硫酸;CsO+2H+=Cu2++Cu+H2O下列說法不本項的是
A.步驟②中的S02可用Na2sCh替換
B.步驟③中為防止CuQ被氧化,可用SOz水溶液洗滌
C.步驟④發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-=CU2O+2Cf+H2O
D.如果C112O試樣中混有CuCl和CuO雜質,用足量稀硫酸與CsO試樣充分反應,
根據(jù)反應前、后固體質量可計算試樣純度[?3x/5x=0.6;3x/(5x+2)]
(J16K8MSJuu解開蛤妁30s內(nèi).陽檢附近略呈白色渾濁.然后開看出現(xiàn)桃黃色渾濁.這而生成較
多的叔酋色沉淀.叵音沉詫*的逐漸用爪祖靛色沉淀慢慢聚集在燒杯KM。
mm01,iSftK)CuX),CuOH、CuCl、QMXH。;.CiMNHN,等化合物的資料.密試解討上述實驗
福?L曾匕皆—1m*大2%更柴.并削實窗麗HMUMO網(wǎng)倒帆%寫出有關反魔的化學方骸.
(1)組成X的3種元素是________(填元素符號),X的化學式是。
(2)將固體X加入溫熱的稀H2s04中,產(chǎn)生氣體B,該反應的離子方程式是。
(3)步驟I,發(fā)生反應的化學方程式是。
(4)步驟H,某同學未加H92溶液,發(fā)現(xiàn)也會緩慢出現(xiàn)白色渾濁,原因是。
(5)關于氣體B使品紅水溶液褪色的原因,一般認為:B不能使品紅褪色,而是B與水
反應的生成物使品紅褪色。請設計實驗證明.
6.CasSiCb是硅酸鹽水泥的重要成分之一,其相關性質的說法不正聊的是
A.可發(fā)生反應:Ca505+4NH4cl(力口熱)=CaSiO3+2CaC12+4NH3t+2H2O:
理解:微粒的堿(酸)性強弱……例如:CaO與MgO、Na8與NaOH
B.具有吸水性,需要密封保存C.能與SO?反應生成新鹽
D.與足量鹽酸作用,所得固體產(chǎn)物主要為SiO?
7.100%硫酸吸收SO.3可生成焦硫酸(分子式為H2s2。7或H2sO46O3)。不正確是
A.焦硫酸具有強氧化性B.Na2s2。水溶液呈中性
C.Na2s2。7可與堿性氧化物反應生成新鹽
D.100%硫酸吸收SCh生成焦硫酸的變化是化學變化(?對比NH3H2O)
8.21.鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道,其骨架的基本結構單元是硅氧四面體和
鋁氧四面體,化學組成可表示為Ma[(A102)x-(SiO2)y]?ZH2O(M代表金屬離子)。不正確
A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應后結晶制得分子篩
B.若a=x/2,則M為二價陽離子
C.調(diào)節(jié)y/x(硅鋁比)的值,可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性
D.分子篩中的籠狀空穴和通道,可用于篩分分子
9.某同學用含結晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗:
實驗中觀察到:混合氣甲呈無色并被蒸儲水全部吸收;固體乙為純凈物;在步驟③中,
取1/10溶液丙,恰好中和需消耗0.00200molNaOH;另取一定量的溶液丙,加入少量K;FcO4
固體,產(chǎn)生黃綠色氣體。
(1)X的化學式是,步腺①的化學方程式是0
(2)溶液丙與K?FcO4固體反應的化學方程式是。
10對比。已知化合物X由3種元素組成,某學習小組進行了如下實驗:
①取適量X,加水完全溶解,無氣體產(chǎn)生,溶液呈堿性;進行焰色反應,透過藍色鉆玻
璃觀察到火焰呈紫色;
②取1.685gX溶于水,加入含HC10.02000mol的鹽酸恰好中和;中和后所得溶液與硝
酸酸化的過量AgNCh溶液反應,得到4.305g白色沉淀。
(1)X中3種元素是(用元素符號表示)。
(2)X與水反應的化學方程式是o
(3)X中一種元素對應的單質,可與足量的Na2co③溶液反應得到C1Q,寫出該反應的
化學方程式_____o
11.化學用語(氧化還原反應)鞏固:FeC2O4,2H2O在氧氣中灼燒生成Fe2(h方程式;
FeSO4-7H2O在隔絕空氣時高溫也會生成Fe2O3;QFeCh對水體的消毒與凈化原理……
12.高鐵酸鉀(KzFeO。可用作水處理劑。某同學通過“化學——電解法”探究QFeO」的合
成,接通電源(惰性電極),調(diào)節(jié)電壓,將一定量Cb通入KOH溶液,然后滴入含F(xiàn)e3+的溶
液,控制溫度,可制得KFeCU。寫出可能的離子方程式。
13.電解NaCICh水溶液可制備NaClO,。在電解過程中由于陰極上吸附氫氣,會使電解
電壓升高,電解效率下降,為抑制氫氣的產(chǎn)生,可選擇合適的物質(不引入雜質),寫出該電
解的總化學方程式。
14.科學家發(fā)現(xiàn),以H?O和N?為原料,熔融NaOH-KOH為電解質,納米FezQa作催化
劑,在250C和常壓下可實現(xiàn)電化學合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行,請完整
相關的反應方程式或電極反應方程式。
15.002是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時易發(fā)生分解,常將其制成NaCKh固體,以便
運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO?固體的反應原理,可以用方程式表示:
2NaClO3+H2O2+H2so4=2002T+O2T+Na2so4+2H?O
2C1O2+H2O2+2Na0H=2NaC102+O2T+2H2O
研究表明:c「存在時會催化C1O2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,C1O2
的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應完成,將其補充完整:
(用離子方程式表示),H2O2+Cl2=2Cr+O2+2H\
16.某實驗人員做了下列實驗:將一定量I.OOmol/LCuSO』溶液和2.00mol/LNaOH溶液
或:變數(shù)據(jù)成可以湊合的相對質量:
X隔絕空氣1紅色,固體抬破戢,紅色固體
(4.54g)1000r(2.88g)(l-28g)
混合,得到一種淺綠色沉淀X。
(I)該實驗人員認為沉淀x可能含有SO4,請設計一個簡單實驗確定這一判斷,
(2)通過計算確定X和Y的化學式。
(3)混合時CuSCh和NaOH溶液的體積比為;寫出X—Y的反應力程式。
17、為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:
廣氣體(能使帶火星木條復燃)
X[隔絕空氣溶液稀NaOH溶沉淀她固體(160g)
(320g)J高溫
二固體甲鯉鼠(藍色)(藍色)(黑色)
(28.8g)'固體乙(128g)
(紫紅色)
(1)X的化學式是一o(2)固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是一。
(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質,寫出該反應的化學方程式
18、已知固體Na2s03受熱易分解。氣體Y是一種純凈物,標況下密度1.518g-L「
(1)氣體Y分子的電子式,白色沉淀的化學式一o
(2)該流程中的Na二SO,受熱分解的化學方程式。
(3)另取固體X試樣和Na2sCh混合,加水溶解后與稀鹽酸反應,有淡黃色沉淀產(chǎn)生
寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式o
19、氣體A在標準狀況下的密度為3.88g/L,它由兩短周期元素甲、乙組成,A溶于水
所得溶液呈.弱酸性,但滴加石芨試液紅色會很快褪去,在放置過程,開始其酸性會增強。
(1)氣體A的化學式為:
(2)A溶于水所得溶液,放置過程酸性會增強的原因;
(3)一定條件下,甲單質與潮濕的Na2cCh反應可制得氣體A,同時生成兩種鈉鹽,
寫出該反應的化學方程式;
20.磁性材料A是由兩種元素組成
的化合物,如圖流程探究其組成:
(1)A組成元素—,化學式一。
(2)溶液C可溶解銅片,例舉該反
應的一個實際應用。
(3)已知化合物A能與稀硫酸反應,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度
為1.518g?LT),該氣體分子的電子式為。寫出該反應的離子方程式o
設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K\I)o
21.某化合物中含x、y、z三種元素,x為一種金屬元素,其組成比為x:y:z=l:2:
4。將1.98克該化合物混于水,滴加適量稀硫酸后,再加入1.12克還原鐵粉,恰好完全反應
生成~2+。向反應后的溶液中加入適量KOH溶液致Fe2+剛好完全沉淀,過濾,將沉淀充分
加熱后,得到紅色Fez。,粉末2.4克。將濾液在一定條件下蒸干,只能得到一種純凈不含結
晶水的含氧酸鹽(不是復鹽)6.96克。試通過計算推斷該化合物的化學式。
二、有機物占的比較高,且難度較大
練習:淀粉水解可產(chǎn)生某有機化合物A,A在不同的氧化劑作用下,可以生成B(C6Hl2。7)
或C(C6HIOOS),B和C都不能發(fā)生銀鏡反應。A、
B、C都可以被強還原劑還原成為D(C6HI4O6),B
脫水可得到五元環(huán)的酯類化合物E或六元環(huán)的酯類
化合物Fo已知,相關物質被氧化的難易次序是:
RCHO最易,R—CH20H次之,=CHOH最難。
貝lj:A、B、C、D-.E、F的結構簡式。
1.下歹下類比”結果不正確的是
A.H2O2的熱穩(wěn)定性比H20的弱,則N2H4的熱穩(wěn)定性比NH3的弱
B.凡0的分子構型為V形,則二甲醛的分子骨架(C—O—C)構型為V形
C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大,則NaHCO,的溶解度比Na2CO3的大
D.將丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈絳藍色,則將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中
溶液也呈絳藍色
2.關于油脂,下列說法不正確的是
C17H33COOCH2
A.硬脂酸甘油酯可表示為:C17H33COOCH
Cl7H33COOCH2
B.花生油能使酸性高銹酸鉀溶液褪色C.植物油通過催化加氫可轉變?yōu)闅浠?/p>
D.油脂是一種重要的工業(yè)原料,可川于制造肥電、油漆等
3.設以為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不無碘的是
A.標準狀況下,1.12L竊02中含有中子數(shù)為NA
B.31gp?分子結構:..)中的共價鍵數(shù)目為15VA
.
C.100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為O.OINA
D.18.9g三肽C6HIIN3O4(相對分子質量:189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA
4.相同溫度和壓強下,關于反應的下列判斷正確的是
^>(g)+H2(g)----->〈3^(8)/"i《^(g)+2H?(g)-------A〈^(g)AH1
O⑵+3H2(g)―?。(g)AH、O(g)+H2(g)—?O(g)
A.M>()4,2〉0B.
=
C.AHi>AH2AH3>AH2D.AHZ
5.制備苯甲酸甲酯的?種反應機理(其中Ph一代表
笨基)。下列說法個4則的是
A.可以用苯甲醛和曰醇為原料制備苯甲酸甲酯
B.反應過程涉及氧化反應
C.化合物3和4互為同分異構體
D.化合物1直接催化反應的進行
6.提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品:將樣品溶于
水,調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結晶析出,可實現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是一。
31題——合成路線變短,然而物質的組成和結構是變大(C20Hl州608)。2012年的-23”。
1,202101有機題:
CIH2CCl,,;t
IICI280P…ZaOH/-H
C5HI2O4-CllhC-2C—CH2OHKMnQ4
1SCIHCX2-
CIIL」2
OH
Mg
RaBr——--?R,MgBr
(CjHjhO
(1)下列說法正確的是。
A.化合物B的分子結構中含有亞甲基和次甲基
B.'H-NMR譜顯示化合物F中有2種不同化學環(huán)境的氫原子
C.G-H的反應類型是取代反應
D.化合物X的分子式是C13H15NO2
(2)化合物A的結構簡式是;化合物E的結構簡式是。
(3)C-D的化學方程式是。
(4)寫出3種同時符合下列條件的化合物H的同分異構體的結構簡式(不包括立體異構
體)_____°
C一"『
①包含;②包含COOC2H5(雙鍵兩端的C不再連接H)片段;
③除②中片段外只含有1個-CH2-
(5)以化合物F、澳苯前甲醛為原料,設計下圖所示化合物的合成路線(用流程圖表示,
無機試劑、有機溶劑任選)
物質轉化流程:
,2,202106.1:P
R,-B,R1-N3
已知:W
(1)化合物A的結構簡式是_______;化合物E的結構簡式是。
(2)下列說法不氐碰的是o
A.化合物B分子中所有的碳原子共平面B.化合物D的分子式為G2H12NQ4
C.化合物D和F發(fā)生縮聚反應生成PD.聚合物P屬于聚酯類物質
(3)化合物C與過量NaOH溶液反應的化學方程式是o
(4)在制備聚合物P的過程中還生成了一種分子式為C20Hl小60s的環(huán)狀化合物。
用解線式表示其結構。
(5)寫23種同時滿足下列條件的化合物F的同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構體):
①IH-NMR譜顯示只有2種不同化學環(huán)境的氫原子;②只含有六元環(huán);
O
③含有_3_o_2=2一結構片段,不含一c三C一鍵
(6)以乙烯和丙煥酸為原料,設計\尸°丫夕的合成路線(用流程圖表示,無機
OO
試劑、有機溶劑任選)O
3鞏固:化合物X是一種環(huán)境激素,存在如下轉化關系:
(環(huán)狀化合物)
化合物A能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應,分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基,其
苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。用-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學環(huán)境相同。F
是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構體的結
構簡式(屬于酯類.能發(fā)生銀鏡反應)(不考慮立體異構)。
4.白黎蘆醉(結構簡式:屬二苯乙烯類多酚化合物,具有抗氧
HO
化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線:
曰知._I;R'CHOH?O?
口大U.①RC.BrRCH2-CHR'°
COOCH3CH’OHCH2OH
②6舟24
OCH3OCH3OH
(I)白黎蘆醇的分子式是o(2)C->D的反應類型是;E-F的反應類型是一o
(3)化合物A不與FeCh溶液發(fā)生顯色反應,能與NaHCCh反應放出CO2,推測其H核
磁共振譜(H-NMR)中顯示有一種不同化學環(huán)境的氫原子,其個數(shù)比為一0
(4)寫出A-B反應的化學方程式:—。(5)寫出結構簡式:D—、E―o
(6)化合物CH-pQ^CHO有多種同分異構體,寫出符合下列條件的所有同分異構體的
結構簡式①能發(fā)生銀鏡反應;②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。
5.(H的活潑性和電性).現(xiàn)由乙烯和丙二酸等物質合成I,合成路線如下:
已知:①HCHO+CH3cHeI-->CH2(OH)CH2cHO;
CH
BrCH<H2CH,Br/CH,/COOC2H5]汨。0田/2.
CH,(COOC,H5)2------——cC--——?CHCOOH
X7
CH,CH2ONa-CH2^COOC2H52)FT,△'CH,
③D的組成為C5H10OJ;F中只有1種不同環(huán)境的氫;I中官能團只有按基
Br忡r叫CH20H器佻的佻加酎
°蟆?泰疝回黑b*」⑴回
(2)HjO/H,
6:(1)指出反應I的反應類型:;
(2)寫出下列物質的結構簡式:B.E,F
(3)A有多種同分異構體,其中笨環(huán)上有兩種化學環(huán)境氮的同分異構體有種,
(4)寫出下列反應的化學方程式:
①苯Y______________________________________________________________—;
?C-D_________________________________________________________
|H;hb/Q\-C-OCH2CH2NH(C2H5>2)Cr
7:鹽酸普魯卡因合J成:
寫出相關物質的結構簡式:
8.對甲基苯胺是重要的化工原料,可用對硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得,其轉化
關系如下:
主要反應物和產(chǎn)物的物理性質見下表:
化合物物質狀態(tài)溶解性熔點沸點密度(gem-3)
>70CC)
對硝基甲苯淺黃色晶體不溶于水,溶于乙醇、苯51.4237.71.286
對甲基苯胺白色片狀晶微溶于水,易溶于乙醇、43-4520()-2021.046
體苯
對甲基苯胺鹽酸鹽白色晶體易溶于水,不溶于乙醇、243~245——
苯
苯無色液體不溶于水,溶于乙醉5.580.10.874
實驗流程如下:
?水層
裝層
i^pH=7-8
j?苯層
對的基甲不攪拌回原加笨拙澹氫氮化油溶費抽逋洗滌
帙粉/鹽赧―--水層------------?------?產(chǎn)品
⑤⑥
固體
9.同分異構體書寫(碳架、位置、官能團異構),結構簡式書寫要規(guī)范。
練習:化合物C7Hse1NO2的同分異構體的結構簡式?分子中共有4種氫原子,其中
苯環(huán)上的有2種;有染基,無醛基和氮氧鍵。
1、C7H7NO2(含一C00—、苯環(huán)上3種H)
2、C7H7NO2(含一CHO、苯環(huán)上2種H)
3、C8H9NO(銀鏡反應、苯環(huán)對位二取代)
4、C7H6。3(銀鏡反應、酚類、苯環(huán)上3種H)
5、CSH9NO2(―COOH,苯環(huán)2種H
6、C8H9NO2(無氮氧鍵、無碳氮雙鍵、4種H、除苯環(huán)沒有其他環(huán))
7、GOHM02(4種氫、苯環(huán)、甲氟基;無羥基和過氧鍵)
8、在有機分子的結構中,當碳原子分別以單鏈跟其它1、2、3、4個碳原子連接時,常
分別被稱為伯、仲、叔、季碳原子(其數(shù)目分別用〃I、〃2、〃3、山表示),例如:
(CH3)2CHCH3cH(CH3)2CCH2cH3中〃產(chǎn)6、n2=\.“3=2、的=1。
(1)烷,中氫原子數(shù)(用〃0表示)與"1、〃2、〃3、〃4關系;〃1、〃2、〃3、之間關系。
(2)僅含6個伯碳原子和6個叔碳原子的燒,其結構可能有幾種?它們的結構簡式?
9、堿性(CH3cH2ONa、NaOHNaNH2)條件下,下列物質之間轉化可能發(fā)生的反應
方程式:在堿性條件下,與反應物“A+—B-”反應:
CH3CHO->CH3coOC2HL
CH3CHO+HCHO一CH3CHO+CH3COOC2H5一
CH3COCH2COOCC2H5一CH2(COOC2H5)2-
10、以CH3cH20H和gjocH畬成
NHCOCH2COCH3
三、類比遷移能力的考查(物質結構決定性質)
1.下列“類比”結果不正畫的是
A.H2O2的熱穩(wěn)定性比H20的弱,則N2H4的熱穩(wěn)定性比NH3的弱
B.比0的分子構型為V形,則二甲醛的分子骨架(C-O-C)構型為V形
C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大,則NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
D.將丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈絳藍色,則將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中
溶液也呈絳藍色
2.不管手碰表示下列變化的離子方程式是
A.旋贏鎂與稀鹽酸反應:COf+2H,=FhO+CO2T
B.亞硫酸氫鈉的水解:HSOJ+H2O^H2SO3+OH-
2
C.鋅溶于氫氧化鈉溶液:Zn+2OH-+2H2O=lZn(OH)4]-+H2t
D.亞硝酸鈉與氯化鍍?nèi)芤菏軣岱磻篘O-+NH:=N2f+2H2O
從A1+0H到Zn+OH-的反應;實驗化學教
材:A1(OH)3和H3BO3都是為一元弱酸配合動
紇*?Jdtew電子”saca體《總?十A?子)與
必長必。子時8,。?于(4.★子結*鄧八8一
新物質:Li(AIH4);Na(AlH4);Na(BH4);樂*
A*CM.AVT
Na(AICh):NH(AICl4):Cu(AICh):AIClr2NHuAl3?A1FT■AKOHCtiA?r
4Ai**?AMOHl;
筑?■T”[Fc<CNkL.ICMNHU.I3*
AICIy5NH3;NH4AleI4SNH3等
0
—o—CI=O
鞏固:。O,C12O6+H2O=HCIO3+HC1O4O
3.討論以NH2CH2COOH+和Na2c0.3為原料合成(NH2cH2coONa)2coO,其結構可以類
比NH2COONH4:陰離子(NaOOCCHzNHCOOy陽離子(NH3cH2coONa)+。
4.銅與鹽酸以及空氣反應,生成兩種產(chǎn)物,一種是白色難溶物S,另一種是酸Ao酸
A含未成對電子,是一種自由基,具有極高的活性。寫出銅環(huán)產(chǎn)生A的化學方程式。面出A
分子的立體結構.給出難溶物S和酸A的化學名稱“A是一種弱酸,pK=4.8問:在pH=
6.8時,A主要以什么形態(tài)存在?
5.由三種元素組成的化合物A,按如下流程進行實驗。氣體B為純凈物,溶液C焰
色反應為磚紅色,氣體E能使
|"T氣體BI
濕潤的紅色石蕊試紙變藍。氣I固體A(標況下0.448L)
(足量)
Q.90g)Na£Oi溶液
體E與甲醛生成烏洛托品T溶液c
(足量)
沉淀F
(△白六亞甲基四胺)的路徑。(4.00g)
6.化合物X由四種短周期元素組成,加熱X,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的
氣體Y,Y為純凈物;取3.01g
X,用含HC10.0600mol的鹽酸
完全溶解得溶液A,將溶液A
分成Ai和A2兩等份,完成如下
實驗(白色沉淀C可溶于NaOH
溶液):寫出一個化合反應:
種反應物的組成7匕素必須是X中除N、H元素;原理與“HC1+NH3=NH4Cl”相同。
四、注重知識和原理的應用,信息的理解和應用能力考查
1.下列說法不氐硼的是
A.應避免鐵表氮肥與草木灰混合施用
B.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率
C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣
D.將生鐵進一步煉制減少含碳量,能得到耐腐蝕的鋼
介紹膜技術:(必修1課本)雖然海水中碘的總藏量很大,但是由于其濃度很低,目前
工業(yè)上并不直接用海水提取碘,而是從具有富集碘能力的海帶等海產(chǎn)品中提取?,F(xiàn)在工業(yè)上,
也可以用離子交換法提高每帶中碘的提取率。
區(qū)別:滲析法和電滲析法,為提高滲析速度,在外加電場下進行滲析。
分別為“溶膠的滲析”、“血液透析器(AB為半透膜)”、“電滲析器”的設備模型。
介紹“超過濾法(設備模型見后圖)”:用孔徑細小的半透膜(約IO~3(X)nm)在加壓吸
濾的情況下,使膠粒與介質分開。可溶性雜質能透過濾板而被除去。有時可將第一次超過濾
得到的膠粒再加到純的分散介質中,再加壓過濾。達到凈化的目的。如果超過濾時在半透
膜的兩邊安放電極,加一定的電壓,則稱為電超過濾法:即電滲析和超過濾兩種方法合并使
用,這樣可以降低超過濾的壓力,而且可以較快地除去溶膠中的多余電解質。
介紹“半透膜”原理(設備模型見圖):用半透膜把溶液和純?nèi)軇└糸_,這是溶劑分子在
單位時間內(nèi)進入溶液的數(shù)目,要比溶液內(nèi)溶劑分了?在同一時間內(nèi)進入純?nèi)軇┑臄?shù)目要多。結
果使得溶液的體積逐漸增大,垂直的細玻璃管中的液面逐漸上升。若要使半透膜內(nèi)外液面相
平,必須要在溶液液面上增加一定壓力——溶液的滲透壓。
若外加在溶液上的壓力超過了滲透壓,則反而會使純?nèi)軇┑牧吭黾樱@就是反滲透。反
滲透的原理可用于海水淡化、廢水和污水處理.、溶液的濃縮等。
人體血液的平均滲透壓約為780kPao所以,對人體的注射液應使用滲透壓與人體內(nèi)的
基本相等的溶液(等滲液,0.9%生理鹽水或者5.0%葡萄糖溶液)。否則由于由于滲透作用,
可產(chǎn)生嚴重后果。若把紅細胞放在滲透壓較大的溶液中,紅細胞就會失水收縮。
有機體的細胞膜大多具有半透膜的忤質,滲透壓是引起水在牛物體中運動的重要推動力。
一般植物細胞汁的滲透壓可達2000kPa,所以水分才能從根部運送到頂端。
介紹“電滲析法海水淡化技術(設備模型見圖)”:在應、陽兩極之間布置了若干對離子
交換膜,陽離子膜只允許正離子通過,陰離子膜只允許負離子通過,在電場作用下,水中的
離子能透過膜而處理,得到淡水區(qū)(較純的水,或者除鹽水)和濃水區(qū)。
“反滲透法”:應用一種強度足以經(jīng)受所用的高壓力,同時有只能讓水分子透過,不讓待
處理水中雜質離子透過的膜(半透膜),在外加壓力下,將純水從含雜質離子的水中分離出
來。
2.實驗(一)碘含量的測定
儀器A
灼燒r加水,轉移
干海帶,
2000g
取0.0100mo卜L-的AgNCh標準溶液裝入滴定管,取100.00mL海帶浸取原液至滴定池,
用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(r)的變化,部分數(shù)據(jù)如下表:
V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實驗(二)碘的制取
另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實臉方案如下;
已知:3b+6NaOH=5Nal+NaIO3+3H?O。
(1)實驗(一)中的儀器A、B名稱:
(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:
②該次滴定終點時用去AgNCh溶液的體枳為—mL,計
算得海帶中碘的百分含量為一%。
(3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為。②步
驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。
③下列有關步驟Y的說法,正確的是。
A.應控制NaOH溶液的濃度和體枳B.將碘轉化成離子進入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗(二)中操作Z的名稱是。(4)方案甲中采用蒸儲不合理,理由是,
3海水提溟:海水(提取粗食鹽后的母液)中溟離子氧化后,用熱空氣趕出。再由碳
酸鈉溶液吸收,其反應方程式?
浪主要以Br形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Bn的操作步驟為
①一定條件下,將CI?通入濃縮的海水中,生成B「2
②利用熱空氣將Bn吹出,并用濃Na2cCh溶液吸收.生成NaBr、NaBrCh等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。
CL氧化BF應在—條件下進行,目的是為了避免可用熱空氣吹出,其原因是_。
寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式。用硫酸而不月鹽酸酸化的原因可能是步驟②
的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?,主要是因為—?/p>
為了除去工業(yè)Br2中微量的CE可向工業(yè)Br2中
a.通入HBrb.加入Na2cCh溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2sCh溶液
變化:海水提澳過程中,向濃縮的海水中通入—,將其中的Br氧化,再用空氣吹出
浪;然后用碳酸鈉溶液吸收澳,澳歧化為Br-和BrOM,其離子方程式為
濱與氯能以共價鍵結合形成BrCLBrCl分子中,—顯正電性。
BrCI與水發(fā)生反應的化學方程式為—。
4變化:理解海水的弱堿性的原因(模擬海水NaCO3溶液與大
氣中CO2濃度、及溫度的關系如
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