2024高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)不定項選擇題專練11含解析

PAGE4-不定項選擇題專練(11)(本練共7小題，每小題4分，共28分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。)1．我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機理如圖。下列有關(guān)說法不正確的是()A．CO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實現(xiàn)的B．催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C．該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂D．有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機物2．已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于M、N說法正確的是()A．M、N都屬于烯烴，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體B．M、N分別與液溴混合，均發(fā)生取代反應(yīng)C．M、N分子均不行能全部原子共平面D．M、N均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z的焰色反應(yīng)顯黃色。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH＝7。下列說法正確的是()A．X與W屬于不同周期、不同主族元素B．簡潔離子半徑：X>ZC．簡潔氫化物的沸點：Y>W>XD．Z和W形成化合物的水溶液與Y單質(zhì)反應(yīng)，能置換出W4．我國科學(xué)家獨創(chuàng)了一種“可固氮”的鋰—氮二次電池，將可傳遞Li＋的醚類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li＋N2eq\o(,\s\up7(固氮),\s\do5(脫氮))2Li3N。下列說法正確的是()A．固氮時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B．脫氮時，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N－6e－=6Li＋＋N2↑C．固氮時，外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鋰電極D．脫氮時，Li＋向釕復(fù)合電極遷移5．近年，科學(xué)家探討了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)，在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法，下列推想不合理的是()A．反應(yīng)溫度不宜超過300℃B．該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)C．在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D．提高催化劑的活性和選擇性，削減乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵6．下列有關(guān)說法中，正確的是()A．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中Fe3＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)肯定可以共存B．在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小C．常溫下Ka(HA)＝5.0×10－10，則等物質(zhì)的量濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)＞c(A－)D．如圖表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－的濃度改變曲線，圖中a點對應(yīng)溫度高于b點7．試驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(部分夾持裝置已省略，已知SO3的熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進入裝置時均被完全汲取，且忽視空氣中CO2的影響)，下列說法不正確的是()A．A裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)可以表示為SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OB．用D裝置制備氧氣，試管中的藥品可以是KClO3C．當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，須要接著通一段時間的氧氣D．C中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4不定項選擇題專練(11)1．解析：有機反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應(yīng)，A正確；依據(jù)題中反應(yīng)機理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒，B正確；催化過程中有舊的原子團消逝，說明有化學(xué)鍵的斷裂，例如：CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH，C錯誤；依據(jù)反應(yīng)機理圖所示，中間步驟中有CH2O生成，假如調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛，D正確。答案：C2．解析：M分子結(jié)構(gòu)中官能團為碳碳雙鍵與羥基，為烴的衍生物，不屬于烯烴，M與N在組成上相差不是n個CH2，且分子式也不相同，所以既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，A項錯誤；M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，與液溴混合時，可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)與液溴發(fā)生取代反應(yīng)時，還須要催化劑，B項錯誤；M分子內(nèi)含碳碳單鍵，中心碳原子采納sp3雜化，不行能全部原子共平面，N全部原子可以共平面，C項錯誤；M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，D項正確。答案：D3．解析：由X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，知X為氧元素，Z的焰色反應(yīng)顯黃色，Z為鈉元素，Y為氟元素。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH＝7，W為Cl。A項，O與Cl屬于不同周期、不同主族元素，正確；B項，簡潔離子半徑：r(O2－)>r(Na＋)，正確；C項，水分子間形成氫鍵，沸點比氯化氫高，錯誤；D項，NaCl的水溶液中通入F2，F(xiàn)2先與水反應(yīng)生成氧氣，錯誤。答案：AB4．解析：由6Li＋N2eq\o(,\s\up7(固氮),\s\do5(脫氮))2Li3N可知固氮時，鋰電極發(fā)生Li→Li3N，為氧化反應(yīng)，A項錯誤；固氮時，鋰電極為負極，電子由鋰電極流向釕復(fù)合電極，C項錯誤；脫氮時，2Li3N－6e－=6Li＋＋N2↑，為陽極，B項正確；Li＋由釕復(fù)合電極向鋰電極遷移，D項錯誤。答案：B5．解析：通過圖像分析出，當(dāng)溫度高于300℃時，乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)起先下降，所以反應(yīng)溫度不宜高于300℃，A正確；依據(jù)反應(yīng)2C2H5OH(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)及圖像可看出，在催化劑的作用下，乙醇先生成乙醛，發(fā)生去氫氧化反應(yīng)，進一步生成乙酸乙酯，并不是消去反應(yīng)，B錯誤；因液態(tài)收集物中乙醛產(chǎn)量初期偏大，但是漸漸就隨著乙酸乙酯的產(chǎn)量增大而減小，所以它應(yīng)是中間產(chǎn)物，C正確；乙醇有可能會生成乙烯或乙醚等副產(chǎn)物，因乙烯是氣體物質(zhì)，所以圖中沒顯示。催化劑有選擇性，假如選擇優(yōu)質(zhì)的催化劑可以提高反應(yīng)速率，同時減小副反應(yīng)過程的發(fā)生可提高產(chǎn)率，D正確。答案：B6．解析：A項，常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性溶液中Fe3＋不能共存，錯誤；B項，Na2CO3溶液中存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入NaOH固體，c(OH－)增大，平衡左移，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小，正確；C項，NaA、HA的混合溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－、HAH＋＋A－，Kh(A－)＝eq\f(Kw,KaHA)＝eq\f(1×10－14,5.0×10－10)＝2×10－5>Ka(HA)＝5.0×10－10，水解程度大于電離程度，故等物質(zhì)的量濃度的NaA、HA混合溶液中c(HA)>c(Na＋)>c(A－)，錯誤；D項，a點Kw的值小于b點Kw的值，故a點對應(yīng)溫度低于b點，錯誤。答案：B7．解析：70%的濃硫酸可以電離出H＋，A項正確；利用D裝置加熱固體制取氧氣，用氯酸鉀制備氧氣時，須要用二氧化錳作催化劑，B項錯誤；對于定量測定試驗，