天津市濱海新區(qū)田家炳中學2024-2025學年高二上學期期中考試 化學試題

濱海新區(qū)田家炳中學2024-2025-1高二年級期中考試化學試卷一、單選題：（本大題共20小題，共40分。）1．下列對能量變化的認識不正確的是（）A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能 B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C.煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能 D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能2．以下反應均可制取。下列有關說法正確的是（）反應①：反應②：A.制取的反應一定是吸熱反應B.的燃燒熱為C.若使用催化劑，反應②的將減小D.反應的3．下列熱化學方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）（）A.（燃燒熱）B.（反應熱）C.（中和熱）D.（反應熱）4．已知：①②③下列判斷正確的是（）A.酒精的燃燒熱B.由③可知1mol的能量高于2mol和3mol的總能量C.釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應D.23g液體酒精完全燃燒生成和，釋放熱量為5．下列說法正確的是（）A.增大壓強，活化分子百分數(shù)增多，化學反應速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分數(shù)不一定增大，化學反應速率一定增大C.加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大D.使用正催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率增大6．在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是（）①升高溫度②使用催化劑③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末⑤增大壓強A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.①③④7．下列說法不正確的是（）A.對于有氣體參加的可逆反應，加壓化學平衡不一定發(fā)生移動B.外界條件的改變引起，則平衡一定發(fā)生移動正C.平衡移動，反應物的濃度一定減小D.外界條件發(fā)生變化，化學平衡不一定移動8．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：，反應過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖甲所示；反應達到平衡后，在、、、分別只改變一種反應條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖乙所示。下列有關說法正確的是（）A.0~2min內(nèi)，B.min時，改變的條件可能是升高溫度C.min時，改變的條件可能是增大壓強，此時不變D.min時，可能是使用了催化劑，此時不變9．對于可逆反應，下列研究目的和圖示相符的（）A.B.C..D.目的壓強對反應的影響溫度對反應的影響平衡體系增加對反應的影響催化劑對反應的影響圖示A.A B.B C.C D.D10．已知反應。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是（）A.升高溫度，K減小 B.減小壓強，增加C.更換高效催化劑，增大 D.充入一定量的氮氣，減小11．在恒容的密閉容器中進行如下反應：，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（）A. B. C. D.12．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（）A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是B.增加B的量，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D.此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%13．下列說法正確的是（）A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小C.常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的D.反應能自發(fā)進行，則該反應的14．有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應：（）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③ D.②④15．常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質(zhì)的是（）A.的HClO溶液 B.NaClO、HClO都易溶于水C.NaClO的電離方程式： D.HClO與溶液反應，可以得到16．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：則下列說法中不正確的是（）A.碳酸的酸性強于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.常溫下，加水稀釋醋酸，減小D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變17．常溫下，關于的NaOH溶液，下列說法正確的是（）A.溶液中B.加水稀釋100倍后，溶液的C.溶液中由水電離出的D.加入等體積的醋酸，溶液呈中性18．下列說法中正確的是（）A.在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B.將1mL鹽酸稀釋至100mL，所得溶液的pH為9C.在常溫下，當水電離出的為時，此溶液的pH可能為1或13D.將的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大19．已知：根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（）A.CO的燃燒熱為283kJB.如圖可表示由CO生成的反應過程和能量關系C.D.與反應放出549kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為20．化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法正確的是（）A.相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多B.已知298K、101kPa條件下：，，則比穩(wěn)定C.根據(jù)熱化學方程式：，可推知1mol的能量總和大于1mol和1mol的能量總和D.在稀水溶液中，將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合時，放出的熱量大于57.3kJ二、填空題：（本大題共2題，共60分）21．根據(jù)所學知識，回答下列問題。Ⅰ.（1）向1L的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反應完全時的熱效應（對應反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù)均為1）分別為、、，則三者由大到小的順序為______。（2）已知：①②③碳與水制氫氣總反應的熱化學方程式是______。（3）已知CO與合成甲醇反應過程中的能量變化如圖所示：化學鍵H―HC≡OH―OC―O斷裂1mol化學鍵所需的能量/kJ4361084465343則甲醇中C―H鍵的鍵能為______。（4）一定條件下，在水溶液中1mol、1mol（、2、3、4）的相對能量（kJ）大小與氯元素的化合價關系如下圖所示：①D是______（填離子符號）。②反應B→A+C的熱化學方程式為______（用離子符號表示）。（5）汽車發(fā)動機工作時反應能量變化示意圖如下：寫出該反應的熱化學方程式：______。Ⅱ.（1）常溫下，有下列2種溶液：鹽酸、醋酸①向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率分別為、，其大小關系為______。②等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的等濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積分別為a、b，其大小關系為______。（2）25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。①在相同條件下，試比較、和的酸性從強到弱順序為______。②向溶液中加入足量溶液，反應的離子方程式為______。22．運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。，，①該反應在低溫下______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。②寫出該反應的平衡常數(shù)表達式______。（2）在400℃時，的。①在400℃時，的______（填數(shù)值）。②在400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得、、的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應正______逆（填“＞”、“＜”、“＝”或“不能確定”）。③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡______移動（填“向左”、“向左”或“不”）；反應的______（填“增大”、“減小”或“不改變”）。（3）水煤氣轉(zhuǎn)化反應在一定溫度下達到化學平衡?，F(xiàn)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下兩組數(shù)據(jù)：實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOCO1650421.62.452900210.41.63①實驗1中以表示的反應速率為______。②實驗1的平衡常數(shù)______實驗2的平衡常數(shù)（填“大于”“小于”“等于”“不能確定”）。③該反應正方向為______（填“吸”或“放”）熱反應。（4）下列說法能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。A.CO的消耗速率與的消耗速率之比為1:1B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.和的濃度相等時2024-2025-1濱海新區(qū)田家炳中學高二年級期中考試化學試卷答案一、選擇