人教河北 九年級下冊 化學 第10單元《中和反應》習題課件

10.2.4中和反應1A23C45C6C78B9C10C1112答案呈現(xiàn)溫馨提示：點擊進入講評1.分類是化學學習和研究的重要方法之一。下列物質分類錯誤的是(

)A.氧化物:SO2、CuO、KMnO4B.酸:HCl、H2SO4、HNO3C.堿:NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.鹽:NH4Cl、AgNO3、BaSO4A2.由________離子和________離子構成的化合物叫作鹽,如______、_______等都是鹽(合理即可)。NH4Cl、NH4NO3等雖然不含金屬離子(含有NH4＋),也屬于鹽,因此鹽的組成中________(填“一定”或“不一定”)含有金屬元素。金屬酸根NaClFeSO4不一定3.[2024上海長寧區(qū)二模]下列反應中,屬于中和反應的是(

)A.2KOH＋CO2===K2CO3＋H2OB.Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2OC.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OD.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C4.為了探究氫氧化鈉與鹽酸能否發(fā)生化學反應,某化學小組進行如圖所示實驗。(1)向稀氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈______色,說明氫氧化鈉溶液顯________性。紅堿(2)滴加稀鹽酸并不斷攪拌,溶液顏色的變化過程為________________,反應的化學方程式為__________________________。(3)反應過程中溶液的pH________(填“變大”“不變”或“變小”),恰好完全反應時溶液顯____性。由紅色變?yōu)闊o色HCl＋NaOH===NaCl＋H2O變小中(4)下列關于該反應的分析不正確的是______(填字母)。A.攪拌是中和反應發(fā)生的條件B.可溶性的堿才能與酸發(fā)生中和反應C.生成鹽和水的反應一定是中和反應ABC【點撥】無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅,滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液顯紅色,逐滴滴入稀鹽酸,溶液的堿性逐漸減弱,至恰好完全反應,溶液顯中性,溶液由紅色變?yōu)闊o色,證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應,反應的化學方程式為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。5.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖,下列說法不正確的是(

)A.該反應屬于中和反應B.反應中沒有發(fā)生改變的離子是Na＋和Cl－C.該圖表示氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應D.該反應的實質是H＋和OH－結合成H2OC【點撥】由題圖可知,反應后溶液中還有剩余的OH－,說明氫氧化鈉溶液過量,不是氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應,C錯誤。6.[2024北京平谷區(qū)二模]NaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應的過程中,溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A.反應開始前,測定的是NaOH溶液的pHB.向a點溶液中加入鐵釘后,溶液變成黃色C.b點時,NaOH和HCl恰好完全反應D.c點對應溶液的溶質為NaOHC【點撥】反應開始前,溶液的pH小于7,溶液呈酸性,測定的是稀鹽酸的pH,A錯誤;a點溶液中含有鹽酸,加入鐵釘后,生成氯化亞鐵,溶液變成淺綠色,B錯誤;由題圖可知,c點時NaOH溶液過量,對應溶液的溶質為NaCl和NaOH,D錯誤。7.化學小點滴,生活大智慧?；瘜W知識在生活中有著廣泛的應用。(1)種植烏龍茶的土壤pH范圍為4.5～6.5,若土壤的pH低于

4.5,可用________改良土壤。(2)服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥,該反應的化學方程式為________________________________。(3)工廠生產(chǎn)中可以用熟石灰中和硫酸廠的污水,其反應的化學方程式為____________________________________。熟石灰Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O

Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O8.[2024邯鄲十三中一模改編]中和反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。下列應用的主要原理不涉及中和反應的是(

)A.硫酸用于處理印染廠的堿性廢水B.稀鹽酸用于除去鐵制品表面的鐵銹C.用肥皂水等堿性物質處理蚊蟲叮咬時分泌的蟻酸D.硼酸用于處理皮膚上沾有的氫氧化鈉B9.[2023荊州中考]取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗,下列能說明兩者恰好完全反應的是(

)A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液B.加入鎂粉,沒有氣體生成C.測得該溶液的pH＝7D.滴入酚酞溶液,溶液顯紅色C10.[2024石家莊二十八中模擬]常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量,測得水的質量、氯化鈉的質量隨氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.乙表示的物質為氯化鈉B.加入bgNaOH溶液時,恰好完全反應C.加入cgNaOH溶液時,所得溶液中的陰離子為Cl－D.NaOH溶液由ag增加到bg,所得溶液的酸性逐漸減弱C【點撥】氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,隨著反應的進行,氯化鈉的質量從0g開始逐漸增大,至完全反應后不再發(fā)生改變;水的質量逐漸增大,至完全反應后,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,由于氫氧化鈉溶液中含有水,水的質量仍增大。乙表示的物質為氯化鈉,故A正確;加入bgNaOH溶液后,氯化鈉的質量不再發(fā)生改變,此時恰好完全反應,故B正確;加入cgNaOH溶液時,氫氧化鈉溶液過量,所得溶液是氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液,溶液中的陰離子為Cl－、OH－,故C錯誤;NaOH溶液由ag增加到bg,鹽酸逐漸被消耗,所得溶液的酸性逐漸減弱,故D正確。11.某化學興趣小組以“探究中和反應”為主題展開研究性學習?；卮鹣铝袉栴}:(1)甲同學向滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中,逐滴滴加稀鹽酸直至過量。①酚酞在實驗中的作用是__________。②當出現(xiàn)____________________的現(xiàn)象時,證明溶液中氫氧根離子減少,可判斷Ba(OH)2與HCl發(fā)生了中和反應,該反應的化學方程式為_______________________________。作指示劑溶液由紅色變成無色2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O(2)向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸時,乙同學觸摸試管外壁,感覺有溫度變化。小組利用數(shù)字傳感器得出反應時間與溶液溫度變化的關系如圖所示。①Ba(OH)2溶液與稀鹽酸的反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。②圖中約23s后曲線下降的原因是_____________________________________________。放熱反應已結束,繼續(xù)滴加過量鹽酸會使溶液溫度降低12.[2024煙臺中考]某興趣小組借助數(shù)字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”。圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置,圖2是反應過程中的pH變化曲線。(1)根據(jù)圖2曲線判斷,圖1中的溶液B是____________。(2)圖2中a點所示的溶液pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7,溶液呈現(xiàn)________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。稀鹽酸>堿性(3)c點所示的溶液中Na＋個數(shù)與Cl－個數(shù)關系是n(Na＋)________(填“＞”“＜”或“＝”)n(Cl－)。(4)a點到b點pH變化的微觀本質是________________________。<H＋和OH－結合生成水分子【點撥】(1)由題圖2