離子反應(yīng) 高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

第2章元素與物質(zhì)世界離子反應(yīng)1.通過實驗事實認識離子反應(yīng)，并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷。溫故知新完成下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)

HF(2)H2SO(3)H3PO4(4)NH3·H2O

(5)Al（OH）3(6)Mg（OH）2(7)NaHCO3(8)KAl（SO4）2

(9)AgCl(10)NaHSO4(11)H2S(12)HClO4

觀察·思考探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)隨稀硫酸的滴入，電導率先變小后變大，同時溶液中出現(xiàn)白色沉淀，溶液顏色由紅色變淺至褪色。

一、離子反應(yīng)(1)概念：在溶液中有離子參加的化學反應(yīng)。(2)實質(zhì)：溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生了變化。請分析Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)過程的微觀示意圖反應(yīng)前反應(yīng)后Ba(OH)2稀硫酸Ba2+OH-OH-H+H+

BaSO4H2OH2O①生成難溶物(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件單質(zhì)：Cu、Ag、Fe、Si等

氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等酸：H2SiO3(硅酸)堿：除了強堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；弱堿(NH3?H2O)外其余的堿基本都難溶。鹽：鹽酸鹽(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硫酸鹽(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硝酸鹽(NO3-)：全部可以溶于水弱酸鹽：除陽離子為Na＋、K＋、NH4＋的弱酸鹽可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。②生成氣體③生成難電離的物質(zhì)(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3弱堿：NH3.H2O水三條件中，只要具備其中之一即可。1.判斷正誤(1)溶液中有離子參加或生成的化學反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)(2)只要有H2O生成的反應(yīng)就是離子反應(yīng)(3)發(fā)生離子反應(yīng)時溶液中的離子濃度一定會減小(4)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了離子反應(yīng)，則溶液的導電性一定減弱(5)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)一定要生成沉淀、水或氣體A.M→N段溶液中的離子數(shù)目減少B.N點Ca2＋完全轉(zhuǎn)化為CaCO3C.N→P段溶液中的陰離子、陽離子數(shù)目均增加D.N→P段反應(yīng)的化學方程式為CaCO3＋CO2===Ca(HCO3)2D2.CO2通入澄清石灰水中，溶液的導電能力與通入CO2的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變)。下列敘述不正確的是聯(lián)想·質(zhì)疑將KCl溶液與AgNO3溶液混合，分析KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的實質(zhì)，如何表示該反應(yīng)的實質(zhì)呢？

Ag＋與Cl－反應(yīng)生成了AgCl沉淀，用Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示離子反應(yīng)的實質(zhì)，即離子反應(yīng)方程式。Cl－Ag+

AgClCl-Cl-K+K+Ag+K+

用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子二、離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓【思考】氫氣還原氧化銅，能否用離子方程式表示？只能用化學方程式表示：H2+CuO=Cu

+H2O(1)“寫”正確寫出反應(yīng)的化學方程式。例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反應(yīng)為例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(2)“拆”

把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、和大部分可溶性鹽）拆寫成離子形式；難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。性質(zhì)思維分類思維為什么可以發(fā)生反應(yīng)？物質(zhì)類別（酸、堿、鹽……）性質(zhì)（通性、特性）HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4可溶性鹽KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可

拆六大強酸：四大強堿：難溶性鹽：不可拆弱酸：弱堿：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、AgCl等氧化物：CaO、H2O、CuO等單質(zhì)：Na、Cl2、C、O2等微溶物的處理：1.溶液狀態(tài)時（例如澄清石灰水），拆2.濁液或固態(tài)時（例如石灰乳），不拆3.出現(xiàn)在生成物中，不拆(3)“刪”

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化簡2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(4)“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷是否相等

SO42-+Ba2+=BaSO4↓變化思維守恒思維書寫下列各組物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(1)NaOH溶液與稀硫酸：

。(2)KOH溶液與稀鹽酸：

。(3)BaCl2溶液與Na2SO4溶液：

。(4)Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液：

。(5)碳酸鈣與稀鹽酸：

。OH－＋H＋===H2OOH－＋H＋===H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(1)你認為離子方程式與化學方程式有哪些區(qū)別和聯(lián)系？聯(lián)系：離子方程式和化學方程式都可以用來表示化學反應(yīng)。區(qū)別：離子方程式所表示的不僅僅是一個反應(yīng)，而是一類反應(yīng)，并且揭示了這類反應(yīng)的實質(zhì)；而化學方程式僅能表示某一個化學反應(yīng)。(2)你能再補充一個與OH－＋H＋===H2O對應(yīng)的化學反應(yīng)嗎？NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O、【思考與討論】離子方程式的意義離子方程式和化學方程式都可以用來表示化學反應(yīng)，但離子方程式所表示的不僅僅是一個反應(yīng)，而是一類反應(yīng)，并且揭示了這類反應(yīng)的實質(zhì)。H++OH－===H2O表示一類反應(yīng)強酸強堿生成H2OBa(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4↓+2H2O

不是，如NaHSO4溶液和NaOH溶液混合反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O，但兩者的反應(yīng)不是酸堿中和反應(yīng)H＋＋OH－===H2O僅表示酸堿中和反應(yīng)嗎？請從下列試劑