物理化學(xué)試題練習(xí)題資料

-------------一、單項(xiàng)選擇題1.當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時(shí)，則：（）A.焓總是不變B.熱力學(xué)能總是增加C.焓總是增加D.熱力學(xué)能總是減少玻璃管兩端分別有半徑大小不等的肥皂泡，當(dāng)打開(kāi)活塞接通兩個(gè)氣泡后，有什么現(xiàn)象發(fā)生？（）A.大泡變大，小泡變小B.大泡變小，小泡變大C.無(wú)法確定D.不變化3.將克拉貝龍方程用于H2O的液-固兩相平衡，因?yàn)閂m(H2O,s)>Vm(H2O,l)，所以隨著壓力的增大，則H2O(l)的凝固點(diǎn)將：（）A.上升B.下降C.不變D.不能確定γ（）4.pV=常數(shù)適用的條件是A.絕熱過(guò)程B.理想氣體絕熱過(guò)程C.理想氣體絕熱可逆過(guò)程D.絕熱可逆過(guò)程θ5.298.15K時(shí)反應(yīng)N2O4（g）=2NO2（g）的K=0.1132。當(dāng)p（N2O4）=p(NO2)=100kPa時(shí)，反應(yīng)（）A.向生成NO2的方向移動(dòng)B.向生成N2O4的方向移動(dòng)C.正好達(dá)到平衡D.難以判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向6.在同一溫度下，同一氣體物質(zhì)的摩爾定壓熱容Cp,m與摩爾定容熱容CV,m之間的關(guān)系為：（）A.Cp,m<CV,mB.Cp,m>CV,mC.Cp,m=CV,mD.難以比較7.毛細(xì)現(xiàn)象中液柱上升或下降的高度和下列哪個(gè)因素?zé)o關(guān)（）A.液體的表面張力B.毛細(xì)管半徑C.液體的密度D.大氣壓設(shè)反應(yīng)aA(g)==yY(g)+zZ(g),在101.325kPa、300K下A的轉(zhuǎn)化率是600K的2倍，而且在300K下體系壓力為101325Pa的轉(zhuǎn)化率是2×101325Pa的2倍，故可推斷該反應(yīng)（）平衡常數(shù)與溫度、壓力成反比平衡常數(shù)與溫度成在正比，與壓力成反比是一個(gè)體積增加的放熱反應(yīng)是一個(gè)體積增加的吸熱反應(yīng)9.溫度與表面張力的關(guān)系是：（）A.溫度升高表面張力降低B.溫度升高表面張力增加C.溫度對(duì)表面張力沒(méi)有影響D.不能確定以C6H5C2H5為原料通過(guò)反應(yīng)C6H5C2H5（g）=C6H5C2H3（g）+H2（g）制取C6H5C2H3（g）。在一定的溫度和壓力下該反應(yīng)達(dá)平衡，若加入惰性氣體而保持溫度和總壓力不變，則C6H5C2H5（g）的平衡轉(zhuǎn)化率將（）A.提高B.不變C.降低D.無(wú)法判斷11.下列說(shuō)法中不正確的是：（）A.孤立體系的熵不會(huì)減少B.焓的絕對(duì)值不可測(cè)C.不可能造成第二類(lèi)永動(dòng)機(jī)D.熱不能從低溫物體流向高溫物體12.等壓過(guò)程是指（）體系的始態(tài)和終態(tài)壓力相同的過(guò)程體系對(duì)抗外壓力恒定的過(guò)程C.外壓力時(shí)刻與體系壓力相等的過(guò)程外壓力時(shí)刻與體系壓力相等且等于常數(shù)的過(guò)程水中有一球形氣泡，半徑為r，水的表面張力為，則氣泡內(nèi)的附加壓力是：（）p24A.ppD.無(wú)法計(jì)算。2rB.rC.r14.液體表面分子所受合力的方向總是：（）1液體表面張力的方向總是：（）沿液體表面的法線(xiàn)方向，指向液體內(nèi)部沿液體表面的法線(xiàn)方向，指向氣相C.沿液體的切線(xiàn)方向無(wú)確定的方向二、判斷題1．分子間力越大的液體，其表面張力越大。（）2．因?yàn)镼p=H，QV=U，而焓與熱力學(xué)能是狀態(tài)函數(shù)，所以Qp與QV也是狀態(tài)函數(shù)。（）3．物質(zhì)的量為n的理想氣體，由T1，p1絕熱膨脹到T2，p2，該過(guò)程的焓變化HnT2Cp,mdT。T1（）4．若天空中的小水滴要發(fā)生變化，一定是其中大水滴進(jìn)行蒸發(fā)，水蒸氣凝結(jié)在小水滴上，使大小不等的水滴趨于相等。（）5．dU=nCV,mdT這個(gè)公式對(duì)一定量的理想氣體的任何p、V、T變化過(guò)程均適用。（）6．絕熱過(guò)程都是等熵過(guò)程。（）7．在一定溫度下，稀溶液中揮發(fā)性溶質(zhì)與其蒸氣達(dá)到平衡時(shí)氣相中的分壓與該組分在液相中的組成成正比。（）8．在等溫等壓條件下，G0的過(guò)程一定不能進(jìn)行。（）9．在10℃，101.325kPa下過(guò)冷的H2O(l)凝結(jié)為冰是一個(gè)不可逆過(guò)程，故此過(guò)程的熵變大于零。（）10．純水在毛細(xì)管內(nèi)上升的高度為h，當(dāng)把毛細(xì)管折斷一半，水會(huì)從管頂冒出。（）三、填空題1.玻璃毛細(xì)管中水面上的飽和蒸氣壓同溫度下水平的水面上的飽和蒸氣壓?？赡孢^(guò)程中體系對(duì)環(huán)境所做的功最_______。今將一定量的放入一個(gè)真空容器中，加熱分解并建立平衡：2NaHCO3(s)=NaCO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，則體系的物種數(shù)S=，相數(shù)φ=，自由度數(shù)f=。4.θ-1θ-1θ在723K時(shí)，某反應(yīng)的△rGm=-20.8kJmol·，△rHm=154kJ·mol，則該反應(yīng)的△rSm=J·K-1·mol-1。5.A物質(zhì)在α相和β相的化學(xué)勢(shì)分別為μA(α)和μ(β)，若發(fā)生A物質(zhì)從β相自發(fā)地向α相A遷移，則μα)μA(β)。(選填>,=,<)A(6.已知反應(yīng)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，則在相同溫度下，NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為。7.今有2mol某雙原子理想氣體在等壓下，溫度由20℃變?yōu)?0℃，則該過(guò)程的△H=kJ，△S=J·K-1。四.將2molH2(g)置于帶活塞的氣缸中，若活塞上的外壓力很緩慢地減?。ㄒ暈榭赡孢^(guò)程），使H2(g)在25℃下從15dm3等溫膨脹到50dm3，試求該過(guò)程的Q、W、△H、△S和△G。假設(shè)H2(g)服從理想氣體行為。五、苯（C6H6）在101.325kPa下于80.1℃時(shí)沸騰，其摩爾蒸發(fā)焓△vapHm=30.878kJmol·-1。現(xiàn)有2mol液態(tài)苯在上述溫度、壓力下全部氣化，試計(jì)算該過(guò)程△H、△U、W、△S和△G。（氣體可看成理想氣體）六．已知298K時(shí)下列物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)θ-241.82-110.52-393.510△fHm/kJmol·-1θ-1-1188.83197.67213.70130.68Sm/JK··mol（1）298K，當(dāng)反應(yīng)體系的壓力為101.325kPa，且CO(g)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)2的物質(zhì)的量相等時(shí)，判斷反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)進(jìn)行的方向？（2）298K，反應(yīng)體系的壓力為101.325kPa下，且反應(yīng)的起始混合物是由1molH2O(g)、1molCO(g)及2molN2(g)組成，求反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率是多少？答案：一、DABCBBDCAADDBAC二、√×√×√×√×××三、1．小于2．大3．4314．241.775．＜6．0.57．-0.58-2.26四、解：理想氣體等溫膨脹，故U=0，H=0WpdV－nRTlnV2－2×8.314×298ln(50.0/15.0)J=－5.97kJV1Q=－W=5.97kJ-1S=nRln(V2/V1)=2.63JK·G=nRln(p2/p1)=－nRln(V2/V1)=－5.97kJ五、解：W=－p外（Vg－Vl）=－pVg=－nRT=－2×8.314×（273.15+80.1）=－5.87kJ=nvapHm=2×30.878=61.756kJQp=HU=Qp+W=61.756－5.87=55.886kJ-1S=nvapHm/T=61756/（273.15+80.1）=174.8JK·G=0六、解：1）CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)θθ-1rHm=ΣνBfHm(B)=－41.17kJmol·θθ-1-1rSm=ΣνBSm(B)=－42.12JK··molθθθ-1Gm=Hm－TSm=－28.62kJmol·rrr3Qp=1時(shí)，Gm=θθ-1＜0Gm+RTlnQp=Gm=－28.62kJmol·rrr所以反應(yīng)向正向進(jìn)行。θθ5（2）298K時(shí)Kp=exp（－rGm/RT）=exp[28620/(8.314298]×=1.0410×CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)N2(g)開(kāi)始時(shí)11002平衡時(shí)1(1-α)1(1-α)1α1α平衡時(shí)∑nB=4molθ22=1.0410×5Kp=α/（1-α）解得α=0.997=99.7%一：選擇題1.理想氣體的絕熱可逆膨脹過(guò)程中，為零的是：()(A)W(B)H(C)S(D)G2.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，當(dāng)H2的消耗量為3mol時(shí)，其反應(yīng)進(jìn)度為：()(A)1mol(B)2mol(C)3mol(D)4mol3.體系接受環(huán)境做功為160J，且其熱力學(xué)能增加200J，則體系：()(A)吸收熱量360J(B)吸收熱量40J(C)放出熱量360J(D)放出熱量40J4.對(duì)理想氣體來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系式不正確的是：()(A)U0(B)U0(C)H0(D)HTpT0VTpVT5.下列說(shuō)法正確的是：()自發(fā)過(guò)程一定是不可逆過(guò)程。不可逆過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。熵增大的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。等溫可逆過(guò)程中，體系的熵值一定不變。6.在兩相（分別為α和β）和兩組分（A和B）體系中，達(dá)到相平衡時(shí)，設(shè)兩相中都含有A和B，則一定有：()(A)AB(B)AB(C)BB(D)BB7.體系經(jīng)一循環(huán)過(guò)程回到始態(tài)，則其熵變：()(A)S0(B)S0(C)S0(D)不確定8.在T、p恒定的條件下，反應(yīng)H(g)+1/2O(g)=HO(g)達(dá)到平衡的條件是：222()(A)H2,gO2,gH2O,g(B)H2,g1O2,gH2O,g24(C)H2,gO2,gH2O,g(D)H2,g12O2,gH2O,g9.封閉體系由初始狀態(tài)1，經(jīng)絕熱不可逆過(guò)程達(dá)到狀態(tài)2，再經(jīng)過(guò)絕熱可逆過(guò)程達(dá)到狀態(tài)3，則體系的熵值：()(A)S1>S2>S3(B)S1<S2<S3(C)S1=S2=S3(D)S1<S2=S310.下列關(guān)系式不正確的是：()(A)U=H-pV(B)G=H-TS(C)dU=TdS-pdV(D)dG=-SdT-Vdp11.二組分體系相數(shù)最多為：()(A)1(B)2(C)3(D)412.過(guò)飽和蒸汽中氣相的化學(xué)勢(shì)比液相的化學(xué)勢(shì)：()(A)高(B)低(C)相等(D)不確定對(duì)于封閉體系中的一定量理想氣體，下列過(guò)程不可能發(fā)生的是：()(A)等溫絕熱膨脹(B)等壓絕熱膨脹(C)吸熱而溫度不變(D)吸熱而體積縮小二：填空題1.體系的S、Q、G、這些物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是，這些狀態(tài)函數(shù)中屬于體系廣度性質(zhì)的是。反應(yīng)(1)、(2)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)分別為K1、K2，若反應(yīng)(3)=(1)﹣(2)，則反應(yīng)(3)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K3=。3.將過(guò)量的NaHCO3(s)放在一抽真空容器中，在373K下，NaHCO3(s)按下式進(jìn)行分解：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是，自由度數(shù)是4.狹義化學(xué)勢(shì)的定義式B5.Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)，已知rGm=。對(duì)冰加壓，則其熔點(diǎn)將或降低）。。fGm 298K, CuO(s)=﹣130kJ/mol，則在298K，該反應(yīng)的；而對(duì)干冰加壓，則其熔點(diǎn)將。（填升高用5molA和5molB組成二組分液態(tài)混合物，在兩相區(qū)的某一溫度下達(dá)成平衡，測(cè)得液相線(xiàn)對(duì)應(yīng)的xB(l)為0.2，氣相線(xiàn)對(duì)應(yīng)的xB(g)為0.7，則此時(shí)氣-液兩相平衡體系中氣相的物質(zhì)的量n(g)=。三.3mol的理想氣體在350K，30dm3下恒溫可逆膨脹到60dm3，計(jì)算該過(guò)程的W、ΔU、ΔS、ΔG。四.苯的正常沸點(diǎn)為353K，摩爾氣化焓是vapHm=30.77kJmol·-1，在353K和p下，將1mol液態(tài)苯向真空定溫蒸發(fā)為同溫同壓的苯蒸氣(設(shè)為理想氣體)。(1)計(jì)算該過(guò)程苯吸收的熱量Q和功W；(2)求苯的摩爾氣化Gibbs自由能變vapGm和摩爾氣化熵變vapSm；求環(huán)境的熵變；使用哪種判據(jù)，可以判別上述過(guò)程可逆與否？并判別之。五.已知反應(yīng)3Fe(s)＋2CO(g)=Fe3C(s)＋CO2在T=1000K時(shí)的rGm=﹣2800J/mol。試問(wèn)在T=1000K，p=300kPa條件下，F(xiàn)e(s)在1molCO和2molCO2混合氣體中能否發(fā)生反應(yīng)5生成Fe3C(s)？答案：一：選擇題1.C2.A3.B4.B5.A6.C7.B8.D9.D10.D11.D12.B13.A二：S、G、μ；S、G2.K1/K23.2；0G或G4.nBnBT,p,nC(CB)T,p,nZ﹣130kJ/mol6.降低；升高6mol.n=3moln=3molT1=350K恒溫可逆膨脹T2=T1=350KV=30dm3V=60dm312解：此過(guò)程的示意圖如上。因?yàn)榇诉^(guò)程是理想氣體的恒溫可逆過(guò)程，溫度不變，所以：U 0；WV2pdVnRTlnV238.314350ln60V1V1306051J由第一定律得：QUW0(6051)6051J因?yàn)楹銣乜赡妫茫篠Q605117.3JK1T350由熱力學(xué)基本關(guān)系式dG=-SdT+Vdp和dT=0得：Gp2VdpnRTlnp2nRTlnV2p1p1V138.314350ln60306051J.6解：此過(guò)程的示意圖如上向真空中膨脹W實(shí)際0設(shè)計(jì)等溫等壓可逆蒸發(fā)，使其始末態(tài)與所給實(shí)際過(guò)程的相同。（見(jiàn)上圖）則對(duì)等溫等壓可逆蒸發(fā)過(guò)程：QRnvapHm130.7710330770JWRp(VgVl)pVgnRT18.3143532935J由于始末態(tài)相同，所vapURQRWR30770293527835J以實(shí)際過(guò)程的vapU實(shí)際等于所設(shè)計(jì)可逆過(guò)程的vapUR，得：Q實(shí)際vapU實(shí)際W實(shí)際vapURW實(shí)際27835027835J(2)由于始末態(tài)相同，所以實(shí)際過(guò)程的vapGm,實(shí)際等于所設(shè)計(jì)可逆過(guò)程的vapGm,R得：G實(shí)際G0vapm,vap, mR同理，vapS實(shí)際vapSm,RQR3077087.2JK1mol1m,nT1353(3)S環(huán),實(shí)際Q實(shí)際2783578.9JK1T353(4)S總vapS體,實(shí)際S環(huán),實(shí)際87.278.9J8.K31所以利用熵增原理可判斷出原過(guò)程即液態(tài)苯向真空定溫蒸發(fā)為同溫同壓的苯蒸氣是不可逆過(guò)程。五.解：在總壓p=300kPa，由1molCO和2molCO2構(gòu)成的混合氣體中，CO和CO2的分壓分別為;7pCO110kPa013002pCO22200kPa13002對(duì)化學(xué)反應(yīng)3Fe(s)＋2CO(g)=Fe3C(s)＋CO2，由其化學(xué)反應(yīng)等溫式得：21rGmrGmRTlnQprGmpCOpCO2RTlnpp2128008.3141000ln1002001001002962.8Jmol10所以，在T=1000K，p=300kPa條件下，F(xiàn)e(s)在1molCO和2molCO2混合氣體中不能發(fā)生反應(yīng)生成Fe3C(s)。一、判斷題1、在相同的始末狀態(tài)之間發(fā)生的所有變化，以熵變?yōu)樽畲?。（?、狀態(tài)函數(shù)只取決于系統(tǒng)的狀態(tài)，狀態(tài)發(fā)生變化后，狀態(tài)函數(shù)一定變化。（）3、因?yàn)殪首兊扔诤銐簾幔灾挥泻銐哼^(guò)程才有焓變。（）4、理想氣體在變化過(guò)程中如果溫度不變，則其熱力學(xué)能和焓也一定不會(huì)發(fā)生變化。（）5、熵是度量系統(tǒng)無(wú)序度的函數(shù)。（）6、只有廣度量才有偏摩爾量，但偏摩爾量是強(qiáng)度量。（）7、物質(zhì)化學(xué)勢(shì)的高低決定著物質(zhì)在變化過(guò)程中的方向，總是從高化學(xué)勢(shì)向低化學(xué)勢(shì)方向變化。（）8、水的三相點(diǎn)和冰點(diǎn)的溫度和壓強(qiáng)相同。（）9、根據(jù)稀溶液的依數(shù)性，溶劑的飽和蒸汽壓將下降。（）10、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與方程式的書(shū)寫(xiě)形式無(wú)關(guān)。（）二、選擇題1、等量理想氣體從相同始態(tài)出發(fā)，分別進(jìn)行恒溫可逆膨脹與絕熱可逆膨脹達(dá)相同末體積，兩過(guò)程相比較，（）對(duì)環(huán)境作功更大。A恒溫可逆膨脹B絕熱可逆膨脹C無(wú)法比較2、在封閉系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生的任何絕熱過(guò)程S（）。A一定大于零B一定等于零可能大于零也可能等于零3、恒溫、恒壓、W’=0條件下進(jìn)行的可逆相變化過(guò)程G（）。A大于零B等于零C小于零D無(wú)法判斷4、吉布斯函數(shù)判據(jù)適用于封閉系統(tǒng)的（）過(guò)程。A恒溫、恒容、W’=0B恒溫、恒壓、W’=0C任何D絕熱5、一定量真實(shí)氣體向真空膨脹過(guò)程系統(tǒng)對(duì)環(huán)境所做的功（）。8A>0B=0C<0D無(wú)法計(jì)算6、5mol單原子理想氣體從300K，50kPa，絕熱可逆壓縮至100kPa，該過(guò)程的S=（）J/K。A28.82B-28.82C0D5.767、在恒溫、恒壓條件下，理想液態(tài)混合物混合過(guò)程的mixS（）。A>0B=0C<0D無(wú)法確定8、在T=300K，反應(yīng)A(g)+2B(g)=D(g)θABD三的K=1。在一抽成真空的容器中通入種理想氣體，在300K時(shí)三者分壓均為100kPa，在此條件下，反應(yīng)（）。A從右向左自動(dòng)進(jìn)行B從左向右自動(dòng)進(jìn)行C反應(yīng)處于平衡態(tài)D無(wú)法判斷9、CaCO(s)與其分解產(chǎn)物CaO(s)和CO(g)成平衡時(shí)，F(xiàn)=（）。32A0B1C2D310、在恒溫恒壓及組成恒定且不作體積功的任一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)能自動(dòng)進(jìn)行時(shí)，壓力商（）。AθBθCθD無(wú)法判斷Qp>KQp=KQp<K三、計(jì)算題1、2mol水在101.325kPa、100℃下全部蒸發(fā)為水蒸汽，求該過(guò)程的Q、U、H和S。已知101.325kPa、100℃下水的vapHm=40.668kJ/mol，假設(shè)相對(duì)于水蒸汽的體積，液態(tài)水的體積可以忽略。2、反應(yīng)A(g)=2B(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與T的函數(shù)關(guān)系為lnKθ=-48.23/T+0.965。求θ。400K、100kPa下的A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α和rGm3、3mol理想氣體在T=300K下，從始態(tài)100kPa可逆膨脹到末壓為50kPa，求此過(guò)程的W、Q、U、H、S、A和G。答案：一、判斷題1、√2、ⅹ3、ⅹ4、√5、√6、√7、√8、ⅹ9、√10、√二、選擇題1、A2、C3、B4、B5、B6、C7、A8、C9、B10、C三、計(jì)算題1、解：Qp=H=nVapHM=2×40.668=81.336(kJ)U=H-(pV)=H-(Vg-V)≈H-V=H-nRTlg=81.336-2×8.315×373.15×10-3=75.13(kJ)S=3H/T=81.336×10/373.15=217.97(J/K)θ2、解：lnK=(-48.23/400)+0.965=0.844θK=2.33A(g)=2B(g)開(kāi)始nBn009平衡nB02n0αn總=n0(1-α)+2n0α=n0(1+α)n(1-α)平衡pB(1-α)p/(1+α)pθ2αp/(1+α)pθKθ=Л(pB/pθ)υB=4α2/(1-α2)=2.33=60.6%θ=-RTlnKθ=-8.315×400×0.844=-2807.1(J/mol)rmG3、解：因?yàn)轭}目所給為理想氣體恒溫變化過(guò)程，所以根據(jù)理想氣體熱力學(xué)性質(zhì)有：U＝0H＝0Wr=-nRTln(V2/V1)=nRTln(p2/p1)=3×8.315×300×ln(50/100)=-5.19×103(J)Q=U-Wr=-Wr=5.19×103(J)S=nRln(V/V)=-nRln(p2/p1)=-3×8.315×ln(50/100)=17.3(J/K)21A＝U－TS＝－TS＝-300×17.33(J)＝-5.19×10G＝H－TS＝－TS＝-300×17.33(J)＝-5.19×10一、判斷題（每小題1分，共10分）1.電池的正極就是陽(yáng)極，負(fù)極就是陰極。（×）3.向溶膠中加入電解質(zhì)將會(huì)導(dǎo)致ζ電勢(shì)降低。（√）4.郎繆爾(Langmuir)吸附等溫式只適用于單分子層吸附。（√）萬(wàn)里晴空呈蔚藍(lán)色，主要是由于大氣密度的漲落引起了太陽(yáng)光的散射造成的。（√）7.電池 Cl2(100kPa)｜KCl (0.01mol/kg)｜Cl2(10kPa) 25℃時(shí)的電動(dòng)勢(shì)E＝0.05916V。（√）原電池放電時(shí)，電解質(zhì)中總是陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。（√）9.一般地，溫度升高，液體的表面張力減少。（√）10.活性炭吸附 Cl2時(shí)，活性炭是吸附質(zhì)。（×）二、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共30分）1、在25℃時(shí)電池反應(yīng) H2(g)+?O2(g)→H2O(l)所對(duì)應(yīng)得電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為E1，則反應(yīng)2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)所對(duì)應(yīng)得電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為E2是（ C）(Ａ) E2=-2E1(Ｂ) E2=2E1(Ｃ) E2=-E1(Ｄ) E2=E12、空氣中半徑為 r的小氣泡其內(nèi)外壓力差p＝p內(nèi)－p外為：（ B）（A）2γ/r（B）4γ/r（C）γ/r（D）γ/2r10三、填空題（每空1分，共10分）1、亞穩(wěn)狀態(tài)之所以可能存在，皆與_新相____產(chǎn)生困難有關(guān)。2、在裝有部分水柱的毛細(xì)管中（兩端開(kāi)口），當(dāng)在左端加熱時(shí)，水柱將向__右_____端移動(dòng)。3、附加壓力的方向總是指向彎曲液面的曲率中心。計(jì)算彎曲液面上的蒸氣壓可以使用___開(kāi)爾文_______方程。7、氫電極（H+|H2(g)|Pt)電極反應(yīng) __2H++2e=H2__，能斯特方程RTpH2/pEElnFaH四、（12分）用活性炭吸附CHCl3時(shí)，在0℃時(shí)的飽和吸附量為93.8dm3·kg-1，已知CHCl3的分壓力為13.3kPa時(shí)的平衡吸附量為82.5dm3·kg-1。求：（1）郎謬爾吸附等溫式中的b值；（2）CHCl3的分壓力為6.6kPa時(shí)，平衡吸附量是多少？解：（1）aabpVVm1bp13.3b代入數(shù)據(jù)：82.593.81 13.3b解得：b=0.549kPa-1（2）Va93.80.5496.6=73.5kPa10.5496.6五、將50dm3濃度為0.05moldm·-3的AgNO3加入到70dm3濃度為0.010moldm·-3的KCl溶液中，制成AgCl溶膠。1）寫(xiě)出該溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)，并指出哪是膠核、膠粒及膠團(tuán)。2）該膠粒帶何種電荷？下列哪個(gè)電解質(zhì)對(duì)其聚沉能力最強(qiáng)？并將它們按聚沉值大小進(jìn)行排序：KNO3，F(xiàn)eCl3，MgSO4。解：+-]x--（1）[(AgCl)mnAg·(n-x)NO3|xNO3+膠核：[(AgCl)mnAg膠粒：[(AgCl)mnAg+·(n-x)NO3-]x-11膠團(tuán)：[(AgCl)mnAg+·(n-x)NO3-]x-|xNO3-（2）帶負(fù)電。FeCl3聚沉能力最強(qiáng)。聚沉值由大到小排序?yàn)镵NO3，MgSO4，F(xiàn)eCl3六、在常壓下，下列電池的電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系為：-4E/V＝1.1365-5.99310×（t/℃-25）Ag(s)｜AgCl(s)｜HCl(a±＝0.2)｜Cl2(g，100kPa)｜Pt（1）寫(xiě)出所給電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。（2）計(jì)算25℃時(shí)，所給電池的摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)rGm、摩爾反應(yīng)焓rHm、摩爾反應(yīng)熵rSm和可逆電池反應(yīng)熱Qm.r各為若干？解：（1）陽(yáng)極：Ag+Cl-—e=AgCl-陰極：1/2Cl2+e=Cl電池反應(yīng)：Ag+1/2Cl2=AgCl2）25℃時(shí)E=1.1365V(E)p5.993 104(V/K)TrGm=-zFE=-1×96485×1.1365=-109.66（kJ·mol-1）rSmzF(E)p=1×96485(-5.993×10-4)=-57.8（J·mol-1·K-1）TrHm=rGm+TrSm=-126.89（kJ·mol-1）Qm.r=TrSm=-17.23（kJ·mol-1）一、單項(xiàng)選擇題1、隔離系統(tǒng)經(jīng)歷一任意不可逆過(guò)程后，該系統(tǒng)的S（A）一定大于零(B)一定小于零(C)一定等于零(D)無(wú)法確定2、二組分理想液態(tài)混合物的總的蒸汽壓( B)A）與混合物的組成無(wú)關(guān)（B）介于兩純組分的蒸汽壓之間C）大于任一純組分的蒸氣壓（D）小于任一純組分的蒸汽壓3、理想氣體的熱力學(xué)能隨著溫度的升高而( A)(A)增大 (B)減小 (C)保持不變 (D)以上三者皆有可能124、已知反應(yīng) C(s)+O2(g)→CO2(g)的H，下列說(shuō)法中不正確的是 ( C )(A)H為CO2(g)的生成熱(B)H是C(s)的燃燒熱(C)H與反應(yīng)的U數(shù)值不等(D)H與反應(yīng)的U數(shù)值相等5、在373K和101.325kPa下，水的化學(xué)勢(shì)μ[H2O(l)]和水汽的化學(xué)勢(shì)μ[H2O(g)]的關(guān)系是( A )(A)μ[H2O(g)]=μ[H2O(l)](B)μ[H2O(g)]>μ[H2O(l)](C)μ[H2O(g)]<μ[H2O(l)](D)無(wú)法判斷6、反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的rHm<0，當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若要使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，最好的方法是（ C）升溫加壓（B）升溫降壓（C）降溫加壓（D）降溫降壓7、組分A和組分B在形成理想液態(tài)混合物的過(guò)程中（D）S0（B）G0（C）H0（D）V08、在指定溫度下，若 A、B兩液體形成理想液態(tài)混合物，且純A的飽和蒸汽壓大于純 B的飽和蒸汽壓，則( C )(A) yA<xA(B) yA=xA(C) yA>xA(D)無(wú)法確定9、平衡共存的相數(shù)最大時(shí)，體系的自由度f(wàn)或組分?jǐn)?shù) C( A )(A)f=0(B)C=0(C)f>0(D)C<010、高溫下，由MgCO3(s)、BaCO3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO2(g)構(gòu)成的一個(gè)平衡系統(tǒng)，其獨(dú)立組分?jǐn)?shù)和自由度分別為( D )(A) 5，3(Ｂ) 4，2(Ｃ) 3，1(Ｄ) 3，011、下列沒(méi)有偏摩爾量的狀態(tài)函數(shù)是( B )(A)G(B)p(C)V(D)H12、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變( B )(A)rGm>0(B)rGm=0(C)rGm<0(D)無(wú)法判斷13、今有一封閉系統(tǒng)，當(dāng)過(guò)程的始末狀態(tài)確定后，下列哪項(xiàng)沒(méi)有確定值( A )(A)Q(B)Q+W(C)W（Q=0時(shí)）(D)Q（W=0時(shí)）14、在400K，理想氣體反應(yīng)：A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的K1θ=0.25C(g)+D(g)=A(g)+B(g)的θK2=(B)132A(g)+2B(g)=2C(g)+2D(g)的K3θ=(C)(A)0.25(B)4(C)0.0625(D)0.5二、判斷題（每小題1分，共10分）1、1mol理想氣體恒壓下由狀態(tài)1變到狀態(tài)2，吸熱12kJ，則由此可知該過(guò)程中H=12kJ。（√）2、熱力學(xué)基本方程只適用于可逆過(guò)程。（×）3、在可逆過(guò)程中體系對(duì)環(huán)境做最大功。（√）4、稀溶液的凝固點(diǎn)一定比純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)低。（×）dpH平衡壓力與平衡溫度之5、克拉貝龍方程描述的是純物質(zhì)任意兩相平衡時(shí)，dTTV間的相互依賴(lài)關(guān)系。（√）6、理想氣體經(jīng)一不可逆循環(huán)其S一定不為零。（×）7、理想氣體的焓只是溫度的函數(shù)。（√）8、自由度(數(shù))f就是一個(gè)相平衡體系的變量數(shù)。（×）9、亨利定律只適用于稀溶液中的溶質(zhì)，溶劑服從的是拉烏爾定律。（√）10、只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量。（√）三、填空題（每空1分，共10分）1、理想液態(tài)混合物中任一組分的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為θμB=μB+RTlnxB_。2、將碳酸氫銨NH4HCO3(s)放在一抽真空的容器中，加熱時(shí)可發(fā)生下列反應(yīng)：NH4HCO3(s)→NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，該反應(yīng)系統(tǒng)的相數(shù)Ф=__2________；獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C=___1_____；自由度數(shù)f=____1______。3、298K時(shí)NH4HS(s)分解達(dá)平衡時(shí)的壓力為60kPa，則該溫度下NH4HS(s)分解反應(yīng)的K=____0.09_______。4、對(duì)于單組分、二組分和三組分系統(tǒng)，它們最大的自由度分別為_(kāi)_2___、__3__和__4___。5、在恒溫、恒壓下，已知反應(yīng)A→2B和2A→C的反應(yīng)熱分別為ΔH1和ΔH2,則反應(yīng)C→4B的反應(yīng)熱ΔH為2ΔH-ΔH2。316、在_恒溫、恒壓、非體積功為零__的條件下，才可使用ΔG≤0來(lái)判斷一個(gè)過(guò)程是否可逆。四、已知反應(yīng)A(g)+B(g)==2D(g)的rHmθ及rSmθ分別為180.50kJmol-1與24.81J.K-1.mol-1。設(shè)反應(yīng)的rCp.m=0。141.計(jì)算當(dāng)反應(yīng)的rGmθ為125.52kJ.mol-1時(shí)反應(yīng)的溫度是多少？2.在上述的溫度下，等摩爾比的A(g)與B(g)開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，求反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)A的平衡轉(zhuǎn)化率是多少？θ3.求上述反應(yīng)在1000K下的K。解：1、rmθrmθ–TrmθG=HS代入