2020-2021學(xué)年山東省濰坊市高二（上）期中化學(xué)試卷

第1頁（共1頁）2020-2021學(xué)年山東省濰坊市高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．（2分）工業(yè)上制備金屬鉀的反應(yīng)為KCl+Na?NaCl+K，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度通常為850℃。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列說法錯誤的是（）物質(zhì)熔點/℃沸點/℃Na97.8883K63.7774NaCl801.01413KCl7701500A．Na比K活潑 B．該反應(yīng)的△H＞0 C．該反應(yīng)的△S＞0 D．該條件下△H﹣T△S＜02．（2分）下列現(xiàn)象不能用化學(xué)平衡原理解釋的是（）A．打開冰鎮(zhèn)啤酒并倒入杯中，杯中立即泛起大量泡沫 B．在實驗室制備氯氣時，用飽和食鹽水凈化氯氣 C．已知2HI（g）?H2（g）+I2（g），為更準(zhǔn)確測定HI的相對分子質(zhì)量，選擇高壓條件下測定 D．實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出3．（2分）SiCl4是一種重要的化工原料，SiCl4氫化為SiHCl3的反應(yīng)方程式為：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g），其轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．n點v正＞v逆 B．m點v逆大于q點v逆 C．p點后，轉(zhuǎn)化率下降可能是平衡左移 D．加壓有利于提高混合氣體中SiHCl3的體積分?jǐn)?shù)4．（2分）常溫下，向0.1mol?L﹣1H2SO3溶液中緩慢加入固體NaOH（溶液體積不變），溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．K（H2SO3）＝1×10﹣2mol?L﹣1 B．向a點溶液通入氯氣，溶液中HSO3﹣數(shù)目減少 C．m點溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小為c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．溶液導(dǎo)電性：a＞b5．（2分）溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示，AG＝lg，常溫下，向0.1mol?L﹣1的NaClO溶液中加入適量水，溶液酸度隨加入水的體積變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．測量該溶液pH的方法：蘸取待測液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比 B．m點，由水產(chǎn)生的c（H+）＝1×10﹣10mol?L﹣1 C．加入一定量鹽酸，AG有可能大于零 D．加水過程中，c（OH﹣）＞c（H+）+c（HClO）6．（2分）FeCl3溶于鹽酸中存在下列平衡：Fe3+（aq）+4Cl﹣（aq）?FeCl4﹣（aq）（黃色）。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度[FeCl4﹣]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．A點與B點相比，B點[FeCl4﹣]濃度更高一些 C．反應(yīng)處于D點時，有v正＜v逆 D．將C點溶液加熱蒸干并灼燒后，最終得到Fe2O3固體7．（2分）下列說法錯誤的是（）A．水的離子積常數(shù)Kw不僅適用于純水，也適用于稀的酸、堿、鹽溶液 B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿形成的鹽，其水溶液不一定呈中性 C．電離常數(shù)大的酸溶液中c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c（H+）大 D．多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減小8．（2分）一定溫度下，反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g）在密閉容器中達(dá)到平衡時，測得c（I2）＝c（H2）＝0.11mmol?L﹣1，c（HI）＝0.78mmol?L﹣1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實驗，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是（）（注：1mmol?L﹣1＝10﹣3mol?L﹣1）ABCDc（I2）/mmol?L﹣10.440.222.000.11c（H2）/mmol?L﹣10.440.222.000.44c（HI）/mmol?L﹣14.001.562.001.56A．A B．B C．C D．D9．（2分）（CH3NH3）（PbI3）是鈣鈦礦太陽能電池的重要吸光材料，其降解原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．H2O不是催化劑 B．H2O與CH3NH3+發(fā)生作用，生成H3O+和CH3NH2 C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3NH3）（PbI3）HI+CH3NH2+PbI2 D．及時分離出HI有利于提高產(chǎn)率10．（2分）合成氨的反應(yīng)歷程有多種，有一種反應(yīng)歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示。下列說法錯誤的是（）A．適當(dāng)提高N2分壓，可以加快N2（g）→*N2反應(yīng)速率 B．N2生成NH3是通過多步氧化反應(yīng)生成的 C．兩個氮原子上的加氫過程分步進(jìn)行 D．大量氨分子吸附在催化劑表面，將減緩反應(yīng)速率二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得零分。11．（4分）常溫下，濃度均為0.10mol?L﹣1、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性 B．HB溶液中的值：b點大于a點 C．此溫度下，Ka（HB）＝1×10﹣5mol?L﹣1 D．HA的電離程度：d點大于c點12．（4分）某反應(yīng)加入催化劑后，反應(yīng)歷程變成兩個基元反應(yīng)，相關(guān)能量變化如圖所示（E為正值，單位：kJ?mol﹣1）。下列有關(guān)說法正確的是（）A．該總反應(yīng)的活化能Ea＝E1+E3 B．該總反應(yīng)的焓變△H＝﹣（E4+E2﹣E1﹣E3） C．此條件下，第一個基元反應(yīng)的反應(yīng)速率大于第二個 D．對于Ea＞0的反應(yīng)，必須加熱才能進(jìn)行13．（4分）已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中溶液中pOH[pOH＝﹣lgc平衡（OH﹣）]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．Q點對應(yīng)a值等于7 B．M點所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（NH4+） C．在滴加過程中，水的電離程度始終增大 D．c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變14．（4分）已知除去NO的一種反應(yīng)如下：主反應(yīng)：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H副反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）相同條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下進(jìn)行上述反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）A．△H＜0 B．乙催化劑的催化效果要強(qiáng)于甲 C．改變催化劑的選擇性，可以減少副反應(yīng)的發(fā)生 D．相同條件下選擇高效催化劑，可以提高M(jìn)點的平衡轉(zhuǎn)化率15．（4分）SO2（g）、O2（g）和N2（g）起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g2SO3（g），SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．壓強(qiáng)大小順序p1＞P2＞P3 B．該反應(yīng)在常溫常壓下進(jìn)行最有利于提高效益 C．恒容條件下，增加N2初始用量，α增大 D．其它條件不變，若將SO2、O2初始用量調(diào)整為2：1，則α減小三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）醋酸（CH3COOH）是食醋的主要成分，也是重要的化工原料。常壓下，取不同濃度、不同溫度的醋酸溶液測定，得到如表實驗數(shù)據(jù)。溫度/℃c（CH3COOH）/（mol?L﹣1）電離常數(shù)/（mol?L﹣1）電離度/%031.60×10﹣50.2332521.80×10﹣50.305012.5×10﹣5a已知：電離度＝×100%；50℃時CH3COO﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝4×10﹣9；lg5≈0.7?；卮鹣铝袉栴}：（1）增大醋酸溶液中CH3COOH電離程度可采取的措施有、。（2）上表中a＝。（3）50℃時，H2O的離子積常數(shù)Kw＝（mol?L﹣1）2，50℃時1mol?L﹣1CH3COOH溶液的pH＝。（4）25℃時，濃度均為0.10mol?L﹣1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液（化學(xué)上把外加少量酸、堿而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液）的pH＝4.76。①向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應(yīng)后溶液中c（H+）＝mol?L﹣1。②該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是。17．（12分）將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣196kJ?mol﹣1，某小組計劃研究在相同溫度下該反應(yīng)的物質(zhì)變化和能量變化，他們分別在恒溫下的密閉容器中加入一定量的物質(zhì)，獲得如表數(shù)據(jù)：容器編號容器體積/L起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時間/min平衡時反應(yīng)熱量變化/kJSO2O2SO3①10.0500.0300t1放出熱量：Q1②10.1000.0600t2放出熱量：Q2回答下列問題：（1）若容器①的容積變?yōu)樵瓉淼?倍，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）容器①、②中均達(dá)到平衡時：t1t2，放出熱量2Q1Q2。（填“＞”、“＜”、或“＝”）（3）SO2（g）與O2（g）在V2O5作催化劑的條件下的反應(yīng)歷程如下：①SO2+V2O5═SO3+2VO2；②（寫出第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式）；V2O5能加快反應(yīng)速率的根本原因是。（4）在450℃、100kPa的恒溫恒壓條件下，SO3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨起始投料的變化如圖所示，用平衡壓強(qiáng)（平衡壓強(qiáng)＝該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng)）代替平衡濃度，則450℃時，該反應(yīng)的Kp＝。18．（10分）過氧化氫和碘化氫是兩種重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療生活中應(yīng)用廣泛。已知：①過氧化氫是一種二元弱酸，不穩(wěn)定易分解；且c（HO2﹣）越大，過氧化氫的分解速率越快。②碘化氫可由紅磷和碘混合制取，條件是加少量水微熱，同時獲得另外一種化工產(chǎn)品亞磷酸（H3PO3）。③室溫下，過氧化氫與碘化氫發(fā)生反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如圖1所示（縱坐標(biāo)代表從混合到出現(xiàn)棕黃色的時間，橫坐標(biāo)代表H2O2或HI的濃度）。回答下列問題：（1）寫出由紅磷和碘制取碘化氫的化學(xué)方程式。（2）通過圖1數(shù)據(jù)，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考慮，可以得出的結(jié)論是。（3）取等濃度的過氧化氫和碘化氫，分別升高不同溫度，發(fā)現(xiàn)升高溫度較小的一組，棕黃色出現(xiàn)加快，升高溫度較大的一組，棕黃色出現(xiàn)反而變慢，請你分析解釋原因。（4）某同學(xué)欲用碘化鉀替代氫碘酸驗證上述實驗結(jié)果，在實驗過程中，觀察到產(chǎn)生了無色氣體。查閱資料提出兩種假設(shè)：假設(shè)1：KI可能是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑。反應(yīng)機(jī)理如下：KI+H2O2→KIO+H2OKIO→KI+O2↑假設(shè)2：H2O2+2KI═2KOH+I2，生成的OH﹣對雙氧水的分解起到促進(jìn)作用。請設(shè)計實驗驗證假設(shè)2成立：。（5）為進(jìn)一步探究假設(shè)2的原理，該同學(xué)進(jìn)行了不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關(guān)系實驗，數(shù)據(jù)如圖2所示。則過氧化氫濃度一定時，pH增大分解率增大的原因是。19．（14分）硫及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛，用化學(xué)反應(yīng)原理研究它們的性質(zhì)和用途有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）亞硫酰氯（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有刺激性氣味氣體逸出。輕輕振蕩錐形瓶，白霧消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。①SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，將SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：。（2）利用反應(yīng)2H2S+SO2═3S↓+2H2O可將石油氣中的H2S轉(zhuǎn)化為S。研究小組同學(xué)在實驗室中進(jìn)行如下實驗：25℃，向100mLH2S飽和溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2氣體（氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），測得溶液pH與通入SO2的體積關(guān)系如圖所示。已知：25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。lg1.4＝0.146KKH2SO31.4×10﹣26.0×10﹣8H2CO34.5×10﹣74.7×10﹣11①25℃，H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1。②理論計算b點對應(yīng)溶液的pH約為（忽略溶液的體積變化，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。而實驗測定b點對應(yīng)溶液的pH小于理論計算值的可能原因是。（用化學(xué)方程式解釋）③c點時停止通入SO2，并向溶液中加入一定量NaHCO3固體。溶液中H2SO3溶液和NaHCO3發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。④請設(shè)計實驗證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸。（說明操作和現(xiàn)象）20．（12分）乙二酸（H2C2O4）俗稱草酸，為無色晶體，是二元弱酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體中，在實驗研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上可由以下反應(yīng)制取草酸：Ⅰ.4CO（g）+4C4H9OH（l）+O2（g）2（COOC4H9）2（l）+2H2O（l）Ⅱ.（COOC4H9）2（l）+2H2O（l）?H2C2O4（l）+2C4H9OH（l）①反應(yīng)Ⅰ選擇13～15MPa的高壓條件下進(jìn)行，最主要的原因是為了，若5min內(nèi)c（O2）減少了0.15mol?L﹣1，則用CO表示的反應(yīng)速率為mol?L﹣1?min﹣1。②對于反應(yīng)Ⅱ，下列能夠說明其已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。（填序號）a．溶液的pH保持不變b．平衡常數(shù)K保持不變c．丁醇的濃度保持不變d．反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變（2）草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化如圖所示：①某溫度下，測得0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液的pH＝1.3，此時草酸的電離方程式為。②向10mL0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1NaOH溶液、當(dāng)溶液中c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）時，加入V（NaOH）10mL（填“＞”、“＝”或“＜”），若加入NaOH溶液體積為20mL，此時溶液中陰離子濃度的大小順序為；當(dāng)pH＝2.7時，溶液中＝。

2020-2021學(xué)年山東省濰坊市高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．【解答】解：A．根據(jù)金屬活動順序表可知K比Na活潑，故A錯誤；B．由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H＞0，故B正確；C．由于反應(yīng)溫度通常為850℃，而K的沸點為774℃較低，故K轉(zhuǎn)化為蒸汽逸出，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，故△S＞0，故C正確；D．由于該反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，且該反應(yīng)高溫下可自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△G＝△H﹣T?△S，△G＜0：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查反應(yīng)熱、反應(yīng)進(jìn)行的方向以及物質(zhì)的相關(guān)特性，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較易。2．【解答】解：A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對其影響導(dǎo)致的，且屬于可逆反應(yīng)，能用平衡移動原理解釋，故A不選；B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用平衡移動原理解釋，故B不選；C．增大壓強(qiáng)平衡不移動，則不能用平衡移動原理解釋，故C選；D．將乙酸乙酯不斷蒸出，導(dǎo)致乙酸乙酯濃度降低，平衡正向移動，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；故選：C。【點評】本題考查了平衡移動原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確平衡移動原理的內(nèi)容即可解答，注意使用平衡移動原理的的前提必須是可逆反應(yīng)。3．【解答】解：A．n點平衡正向移動，則：v正＞v逆，故A正確；B．m比q點溫度低，則v逆：m點＜q點，故B錯誤；C．p點轉(zhuǎn)化率最大，溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降，可能正反應(yīng)放熱，平衡左移，故C正確；D．正反應(yīng)氣體系數(shù)減小，加壓平衡右移，有利于提高混合氣體中SiHCl3的體積分?jǐn)?shù)，故D正確；故選：B。【點評】本題考查轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線，速率的影響因素、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溫度改變對放熱反應(yīng)的影響，題目難度不大。4．【解答】解：A．根據(jù)a點，pH＝2，即c（H+）＝10﹣2mol?L﹣1；HSO3﹣和H2SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)各占0.5，即c（HSO3﹣）＝c（H2SO3），所以Ka1（H2SO3）＝＝c（H+）＝10﹣2mol?L﹣1，故A正確；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，氧化強(qiáng)還原性的HSO3﹣，溶液中HSO3﹣數(shù)目減少，故B正確；C．m點溶液中的主要離子為HSO3﹣離子，溶液顯酸性，所以離子的物質(zhì)的量濃度大小為c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；D．a(chǎn)點溶液中的主要離子為HSO3﹣離子，而b點溶液中的主要離子為HSO3﹣和SO32﹣離子，根據(jù)硫元素守恒，由a到b，粒子數(shù)目增多，且離子所帶的電荷數(shù)增多，所以溶液的導(dǎo)電性：b＞a，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查酸堿中和時的定性判斷及pH，題目難度中等，明確圖象中曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)電離特點，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。5．【解答】解：A．NaClO溶液中ClO﹣水解生成HClO，具有漂白性，漂白pH試紙變成白色，故A錯誤；B．常溫下m點的AG＝lg＝﹣6，即＝10﹣6，強(qiáng)堿弱酸鹽NaClO水解促進(jìn)水的電離，根據(jù)c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14，c（OH﹣）＝10﹣4mol?L﹣1，所以由水產(chǎn)生的c（H+）＝c（OH﹣）＝1×10﹣4mol?L﹣1，故B錯誤；C．加入一定量鹽酸，c（H+）增大，c（OH﹣）減小，增大，AG有可能大于零，故C正確；D．根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（ClO﹣）+c（OH﹣），物料守恒：c（Na+）＝c（ClO﹣）+c（HClO），得出c（H+）+c（HClO）＝c（OH），故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確圖象中曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)電離特點，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。6．【解答】解：A.由圖可知，升高溫度FeCl4﹣的濃度減小，可知升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.A、B對應(yīng)的縱坐標(biāo)為生成物的濃度，A點與B點相比，B點[FeCl4﹣]濃度更小，故B錯誤；C.D點生成物的濃度小于平衡時濃度，則平衡正向移動，此時v正＞v逆，故C錯誤；D.加熱促進(jìn)鐵離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，則C點溶液加熱蒸干并灼燒后，最終得到Fe2O3固體，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握縱橫坐標(biāo)的意義、溫度對平衡的影響、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析，題目難度不大。7．【解答】解：A．水的離子積只與溫度有關(guān)，和所處的環(huán)境無關(guān)，即Kw不只是適用于純水，也適用于其他稀的電解質(zhì)溶液，故A正確；B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿可以形成酸式鹽，如NaHSO4顯酸性，故B正確；C．c（H+）與酸的強(qiáng)弱和酸的濃度均有關(guān)，電離常數(shù)大的酸溶液中c（H+）不一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c（H+）大，故C錯誤；D．多元弱酸的電離以第一電離能為主，各級電離的電離程度逐漸減小，所以多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減小，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液的定性判斷等知識點，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意對基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大。8．【解答】解：此溫度下平衡常數(shù)K＝＝＝50.28，A.Qc＝＝82.64，則Qc＞K，平衡逆向移動，故A正確；B.Qc＝＝50.28，Qc＜K，平衡正向移動，故B錯誤；C.Qc＝＝1，Qc＜K，平衡正向移動，故C錯誤；D.Qc＝＝50.28，Qc＜K，平衡正向移動，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系，把握判斷平衡移動的角度和方法，題目難度不大。9．【解答】解：A．由降解原理圖可知，水在不同過程中參加了碘化鉛甲胺（CH3NH3PbI3）的降解，但在整個過程后又重新生成，質(zhì)量不變，做催化劑，故A錯誤；B．第一步反應(yīng)：n（CH3NH3PbI3）+H2O＝[（CH3NH3）n﹣1][（CH3NH2）（PbI3）n][H3O]，說明H2O與CH3NH3+發(fā)生作用，生成H3O+和CH3NH2，故B正確；C．觀察整個過程可知，n個（CH3NH3PbI3）在H2O催化作用下，其中一分子CH3NH3PbI3分解為HI、CH3NH2和PbI2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3NH3）（PbI3）HI+CH3NH2+PbI2，故C正確；D．及時分離出生成物，平衡正向移動，能夠提高產(chǎn)率，故D正確；故選：A?！军c評】本題綜合考查了電化學(xué)知識和應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，注意把握反應(yīng)原理的分析，題目難度中等。10．【解答】解：A．適當(dāng)提高N2分壓，可以加快N2（g）→*N2反應(yīng)速率，進(jìn)而加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B．由圖可知，N2生成NH3的過程為N2→N＝N﹣H→H﹣N＝N﹣H→H﹣N﹣NH2→H2N﹣NH2→NH3，氮元素化合價逐漸降低，是發(fā)生多步還原反應(yīng)生成的，故B錯誤；C．從圖中可以看出，兩個氮原子上的加氫過程分步進(jìn)行，故C正確；D．NH3的及時脫附可留下繼續(xù)反應(yīng)的空間而增加催化劑的活性位，如果大量氨分子吸附在催化劑表面，就將減緩反應(yīng)速率，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)歷程中能量的變化等知識，注意掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得零分。11．【解答】解：A．0.1mol/L的HA溶液的pH＝1，說明HA完全電離，所以HA為強(qiáng)酸，0.1mol/L的HB溶液的pH＞2，說明HB在溶液中部分電離，所以HB是弱酸，故A正確；B．溫度不變，電離常數(shù)不變，a點pH值小于b點，所以a點的氫離子濃度大于b點，根據(jù)Ka＝，所以的值b點大于a點，故B正確；C．d點時，存在平衡：HB?H++B﹣，HB溶液的pH＝4，溶液中c（B﹣）≈c（H+）＝10﹣4mol/L，則Ka＝＝≈1×10﹣5，故C正確；D．HA為強(qiáng)酸，完全電離，所以在dc兩點的電離都完全電離，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查較為綜合，為高考常見題型和高頻考點，題目涉及弱電解質(zhì)電離與影響因素、電離平衡常數(shù)、pH有關(guān)計算等，關(guān)鍵是根據(jù)pH的變化判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，注意理解電離平衡常數(shù)計算過程中的估算問題，題目難度中等。12．【解答】解：A．由圖可知，E1、E3分別是反應(yīng)I和II的活化能，并且是加入催化劑、活化能降低后的兩種活化能，所以不能確定該總反應(yīng)的活化能，故A錯誤；B．由圖可知，該總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，并且分成兩步完成，反應(yīng)I和II均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的焓變＝E1﹣E2+（E3﹣E4）＝﹣（E4+E2﹣E1﹣E3），故B正確；C．由圖可知，E1、E3分別是反應(yīng)I和II的活化能，并且E1＜E3，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：反應(yīng)I＞II，故C正確；D．對于Ea＞0的反應(yīng)，不一定需要加熱才能進(jìn)行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但常溫下不需要加熱就能發(fā)生，故D錯誤；故選：BC。【點評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、焓變的計算、活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目難度不大。13．【解答】解：A．Q點處pOH＝pH，說明溶液呈中性，但溫度不確定，即水的離子積常數(shù)不一定是10﹣14，中性溶液的pH不一定等于7，故A錯誤；B．由電荷守恒有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（NH4+）+c（H+），M點pOH＞pH，說明c（OH﹣）＜c（H+），故c（CH3COO﹣）＞c（NH4+），故B正確；C．Q點呈中性，CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，是CH3COONH4溶液，水的電離程度最大，而后再加入氨水，會抑制水的電離，故C錯誤；D．n（CH3COOH）與n（CH3COO﹣）之和始終不變，但隨氨水的加入，溶液體積增大，c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和會減小，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查水溶液中電離平衡、溶液pH、離子濃度大小比較等，關(guān)鍵是對pOH與pH的理解，注意根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷CH3COONH4溶液呈中性。14．【解答】解：A．催化劑不變時，最高點達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升高溫度NO轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；B．根據(jù)圖知，開始時NO轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率：甲＜乙，則乙催化劑的催化效果要強(qiáng)于甲，故B正確；C．催化劑具有選擇性，所以改變催化劑的選擇性，可以減少副反應(yīng)的發(fā)生，故C正確；D．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動，所以相同條件下選擇高效催化劑，不能提高M(jìn)點的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查化學(xué)平衡影響因素，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，明確外界條件對平衡影響原理、催化劑選擇性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。15．【解答】解：A．溫度一定時增大壓強(qiáng)平衡正向移動導(dǎo)致二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖知，壓強(qiáng)：P1＞P2＞P3，故A正確；B．該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體系數(shù)減小的放熱反應(yīng)，使用催化劑，所以加壓，在催化劑的活性溫度時才能提高效益，故B錯誤；C．恒容條件下，增加N2初始用量，并沒有改變影響此平衡的條件，α不變，故C錯誤；D．其它條件不變，若將SO2、O2初始用量調(diào)整為2：1，相當(dāng)于增大了SO2的初始用量，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α減小，故D正確；故選：AD?！军c評】本題考查化學(xué)平衡影響因素等知識點，側(cè)重考查圖象分析判斷及推斷能力，正確分析圖象并靈活應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理解答問題是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．【解答】解：（1）弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，所以升高溫度可以增大醋酸的電離程度，同時加水稀釋也可以促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；故答案為：升高溫度；加水稀釋；（2）設(shè)50℃時1mol/L的醋酸溶液中c（CH3COO﹣）＝xmol/L，則c（H+）＝xmol/L，所以電離平衡常數(shù)Ka＝＝＝2.5×10﹣5，解得x＝5×10﹣3mol/L，所以電離度為100%＝0.5%，所以a＝0.5，故答案為：0.5；（3）醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka＝，醋酸根的水解平衡常數(shù)為Kh＝，所以相同溫度下的Ka與Kh的乘積即為該溫度下的Kw，則Kw＝2.5×10﹣5×4×10﹣9＝1×10﹣13（mol/L）2，根據(jù)（2）的計算可知該溫度下1mol/L的醋酸溶液中c（H+）＝5×10﹣3mol/L，pH＝﹣lgc（H+）＝﹣lg（5×10﹣3）＝2.3，故答案為：1×10﹣13；2.3；（4）①化學(xué)上把外加少量酸、堿而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，所以該溶液中滴入幾滴NaOH后pH基本不變，仍為4.76，則c（H+）＝1×10﹣4.76mol/L，故答案為：1×10﹣4.76；②該緩沖溶液的pH值為4.76，溶液呈酸性，即有c（H+）＞c（OH﹣），電荷守恒，得到：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以溶液的離子濃度大小為：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，涉及影響電離的因素、電離平衡、水的離子積等知識，難度中等，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)知識。17．【解答】解：（1）若容器①的容積變?yōu)樵瓉淼?倍，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減??；（2）溫度相同，容器體積相同，但容器②中投料更多，濃度更大，反應(yīng)速率更快，所以達(dá)到平衡時間t1＞t2；若容器②和容器①為等效平衡，則2Q1＝Q2，但實際上要在等效平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，放出的熱量更多，所以2Q1＜Q2，故答案為：＞；＜；（3）總反應(yīng)﹣第一步反應(yīng)可以得到第二步反應(yīng)為O2+4VO2＝2V2O5；催化劑通過參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故答案為：O2+4VO2＝2V2O5；催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率；（4）當(dāng)反應(yīng)物的投料比等于計量數(shù)之比時，生成物的體積分?jǐn)?shù)最大，所以此條件下當(dāng)＝時，平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為40%，則平衡時p（SO3）＝40kPa，SO2和O2投料比為2：1；按照2：1的比例反應(yīng)，所以平衡時二者的物質(zhì)的量之比仍為2：1，則p（SO2）＝40kPa，p（O2）＝20kPa；KP＝＝0.05，故答案為：0.05kPa﹣1?！军c評】本題考查化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡計算等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。18．【解答】解：（1）紅磷和碘制取碘化氫，還生成H3PO3，由電子及原子守恒可知化學(xué)方程式為2P+3I2+6H2O2H3PO3+6HI，故答案為：2P+3I2+6H2O2H3PO3+6HI；（2）由圖1數(shù)據(jù)可知，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考慮，可以得出的結(jié)論是其它條件不變的情況下，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增加，故答案為：其它條件不變的情況下，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增加；（3）取等濃度的過氧化氫和碘化氫，分別升高不同溫度，發(fā)現(xiàn)升高溫度較小的一組，棕黃色出現(xiàn)加快，升高溫度較大的一組，棕黃色出現(xiàn)反而變慢，原因為溫度過高，雙氧水分解，反應(yīng)物濃度降低，造成反應(yīng)速率減慢，故答案為：溫度過高，雙氧水分解，反應(yīng)物濃度降低，造成反應(yīng)速率減慢；（4）假設(shè)2：H2O2+2KI═2KOH+I2，驗證假設(shè)2成立的實驗為取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，加入淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，證明假設(shè)2成立，故答案為：取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，加入淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，證明假設(shè)2成立；（5）由圖可知，過氧化氫濃度一定時，pH增大分解率增大的原因是pH升高，c（HO2﹣）增大，分解速率加快，故答案為：pH升高，c（HO2﹣）增大，分解速率加快?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈭D象的分析及變量的判斷，題目難度不大。19．【解答】解：（1）①根據(jù)題目信息判斷刺激性氣味氣體是SO2，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成說明一定有氯離子，白霧是HCl溶于水的鹽酸小液滴，涉及反應(yīng)為SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑，故答案為：SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑；②AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HClHCl易揮發(fā)平衡右移；蒸干AlCl3溶液得到是氫氧化鋁固體；AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3?6H2O中的結(jié)晶水作用，故答案為：SOCl2吸收AlCl3?6H2O中的結(jié)晶水，SO2和HCl氣體，AlCl3?6H2O中的結(jié)晶水失去生成無水AlCl3，同時產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解；（2）①根據(jù)A點時PH＝7則判斷H2S與SO2恰好完全反應(yīng)，硫單質(zhì)是沉淀，溶液中只有H2O，通入0.112L的SO2物質(zhì)的量為0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，據(jù)2H2S+SO2＝3S+2H2O；則H2S的物質(zhì)的量為0.01mol，故H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol?L﹣1，故答案為：0.1；②b點時亞硫酸的物質(zhì)的量約為（0.336﹣0.112）L÷22.4L/mol＝0.01mol，則H2SO3濃度＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol?L﹣1，H2SO3溶液中以第一步電離為主H2SO3HSO3﹣+H+設(shè)H+濃度為xmol?L﹣1則（X×