2020-2021學(xué)年山西省晉中市、大同市高三（上）期末化學(xué)試卷

學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE2021學(xué)年山西省晉中市、大同市高三（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件。下列有關(guān)說法正確的是（）A．紫外線可殺死病毒且對(duì)人體無害 B．注射“84消毒液”用于殺死體內(nèi)病毒 C．噴灑高濃度酒精時(shí)要注意防火 D．新冠疫苗無需冷藏保存2．（6分）2020年3月，某化學(xué)類公眾號(hào)發(fā)表了一篇題為“異丙醇，一直被國外青睞的消毒劑，能否成為國內(nèi)消毒界的后起之秀”的文章。下列關(guān)于異丙醇[CH3CH（OH）CH3]和乙醇的說法錯(cuò)誤的是（）A．異丙醇和乙醇互為同系物 B．異丙醇和乙醇分子中均有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 C．異丙醇和乙醇均可由烯烴與水反應(yīng)獲得 D．異丙醇和乙醇滅活病毒的原理與雙氧水相同3．（6分）近年來，科學(xué)工作者致力于二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷、甲醇等技術(shù)研究，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。以下關(guān)于二氧化碳甲烷化的技術(shù)（如圖所示）說法錯(cuò)誤的是（）A．過程Ⅰ中，CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒有斷裂 B．過程Ⅰ中，La元素的化合價(jià)沒有改變 C．過程Ⅱ中，H2→2H?為吸熱過程 D．該技術(shù)的總反應(yīng)為4H2+CO2CH4+2H2O4．（6分）科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖（實(shí)線代表共價(jià)鍵）。W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑Z＞Y＞X＞W(wǎng) B．Y與W、X、Z均可形成至少兩種化合物 C．1molZW與水發(fā)生反應(yīng)生成1molW2，轉(zhuǎn)移電子2mol D．Y與Z可組成陰陽離子數(shù)之比為1：1的離子化合物5．（6分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究Fe2+和Fe3+性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，但當(dāng)氯水過量時(shí)，紅色卻會(huì)褪去。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)一步探究。已知：①X為NaClO溶液，Y為FeCl3和KSCN的混合溶液。②持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至過量的過程中，圓底燒瓶中紅色變淺，有大量氣泡產(chǎn)生；Ca（OH）2溶液變渾濁。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氯水可以將Fe2+氧化成Fe3+ B．燒瓶中還可能產(chǎn)生紅褐色沉淀 C．燒瓶中產(chǎn)生的氣體中一定含有SO2 D．KSCN中的N元素一定被氧化6．（6分）2017﹣2020年，國家相繼出臺(tái)一系列政策，扶持光伏發(fā)電項(xiàng)目建設(shè)。如圖1是太陽能電池工作示意圖，與圖2裝置聯(lián)合可實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和儲(chǔ)存。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．太陽能電池可將光能直接轉(zhuǎn)換為電能 B．Y接太陽能電池的P電極 C．工作一段時(shí)間后，圖2左池pH減小 D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，圖2右池溶液中n（H+）的變化量為2mol7．（6分）亞磷酸（H3PO3）是有機(jī)磷水處理藥劑的原料，有強(qiáng)還原性，容易被銀離子氧化為磷酸。如圖為向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3﹣、HPO32﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)α（X）（平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值）的關(guān)系。下列關(guān)于亞磷酸的說法正確的是（）A．亞磷酸與磷酸相似，均為三元酸 B．亞磷酸的Ka2的數(shù)量級(jí)為10﹣7 C．亞磷酸與銀離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 D．pH為5~9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為H3PO3+2OH﹣═HPO32﹣+2H2O二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（15分）銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，在生產(chǎn)生活中也有很多重要用途。實(shí)驗(yàn)室以NH4HCO3為原料制備銨明礬晶體的過程如圖。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ．（1）試寫出過程Ⅰ的化學(xué)方程式。（2）過程Ⅱ中加入稀硫酸的目的是，若省略該過程，則會(huì)導(dǎo)致制得的銨明礬晶體中混有雜質(zhì)（填化學(xué)式）。（3）過程Ⅲ獲得銨明礬晶體，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是、過濾、洗滌、干燥。Ⅱ．為測(cè)定銨明礬晶體純度，某學(xué)生取mg銨明礬樣品配成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（每個(gè)方案取用溶液的體積均為50.00mL）。請(qǐng)結(jié)合三個(gè)方案分別回答下列問題：方案一：測(cè)定SO42﹣的量，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：（4）老師評(píng)價(jià)這個(gè)方案不科學(xué)，測(cè)得的SO42﹣含量將（填“偏高”或“偏低”），理由是。方案二：測(cè)定NH4+的量，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示。（5）準(zhǔn)確測(cè)量氨氣的體積是實(shí)驗(yàn)成功的保證。①讀取量氣管的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意。②量氣管中所盛液體可以是。（填字母）a．水b．乙醇c．苯d．四氯化碳方案三：測(cè)定Al3+的量，實(shí)驗(yàn)過程如下：（6）取50.00mL待測(cè)液，調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5，加入V1mLc1mol/L乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱至沸騰，使Al3+與Na2H2Y迅速反應(yīng)；待反應(yīng)完成后調(diào)節(jié)溶液pH至5～6，加入二甲酚橙指示劑，再用c2mol/L的Zn2+滴定液滴定過量的Na2H2Y，至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Zn2+滴定液的體積為V2mL。反應(yīng)的離子方程式為Al3++H2Y2﹣═AlY﹣+2H+，Zn2++H2Y2﹣═ZnY2﹣+2H+。通過計(jì)算確定銨明礬晶體的純度。9．（14分）十九大報(bào)告提出“要像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”，對(duì)硫、氮等元素形成的有毒有害氣體進(jìn)行處理成為科學(xué)研究熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ.SO2主要來源于含硫燃料的燃燒，燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）?2CaSO4（s）+2CO2（g）△H＝﹣681.8kJ/mol對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理以減少SO2的排放。T℃時(shí)，將煤燃燒產(chǎn)生的氣體收集于一密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表。時(shí)間（min）濃度（mol?L﹣1）01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88（1）10~20min內(nèi)，平均反應(yīng)速率υ（SO2）＝；升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是。（填字母）A.通入一定量的O2B.加入一定量的碳酸鈣粉末C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，NOx的脫除方法基本一致，即設(shè)法將其轉(zhuǎn)化為氮?dú)?。?）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1＝﹣113kJ/mol6NO2（g）+O3（g）═3N2O5（g）△H2＝﹣227kJ/mol4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）△H3＝﹣57kJ/mol則2O3（g）═3O2（g）是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），O3氧化脫除氮氧化物的總反應(yīng)是NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H4＝kJ/mol，最后將NO2與恰當(dāng)?shù)倪€原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2而脫除。（4）常見的汽車尾氣處理原理是使尾氣（含適當(dāng)比例的NO、CO）通過裝有高效催化劑的處理裝置，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）。請(qǐng)根據(jù)以下相關(guān)數(shù)據(jù)，分析采用此法能否有效消除NO、CO尾氣污染（填“能”或“否”），理由是。（通過必要的計(jì)算加以說明）反應(yīng)25℃時(shí)的平衡常數(shù)反應(yīng)Ⅰ：2NO（g）?N2（g）+O2（g）K1＝1×1030反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）K2＝4×10﹣92（5）用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）。一定溫度下，在某恒定壓強(qiáng)為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，達(dá)到平衡狀態(tài)后，容器中含n（NO）＝amol，n（NO2）＝2amol，n（NH3）＝2amol，n（N2）＝2bmol，且N2（g）的體積分?jǐn)?shù)為，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp＝。（用只含P的代數(shù)式表示，且化至最簡(jiǎn)式。已知：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，可用某組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算平衡常數(shù)，記作KP。某組分的平衡分壓＝P×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）10．（14分）為了解決環(huán)境污染問題，中國政府大力扶持新能源汽車行業(yè)的發(fā)展。新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，常用磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）做電極材料。對(duì)LiFePO4廢舊電極（含雜質(zhì)Al、石墨粉）回收并獲得高純Li2CO3的工藝流程如圖。碳酸鋰在水中溶解度：溫度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72（1）過程Ⅰ的操作是。（2）過程Ⅱ加入足量NaOH溶液的作用是。（用化學(xué)方程式表示）（3）過程Ⅲ采用不同氧化劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均采用Li含量為3.7%的原料，控制pH為3.5，浸取1.5h后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：序號(hào)酸氧化劑浸出液Li+濃度（g/L）濾渣中Li含量/%實(shí)驗(yàn)1HClH2O29.020.10實(shí)驗(yàn)2HClNaClO39.050.08實(shí)驗(yàn)3HClO27.050.93①實(shí)驗(yàn)2中，NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，大大增加了酸和氧化劑的用量，該反應(yīng)的離子方程式為。②綜合考慮Li+的浸出率及環(huán)保因素，選擇的氧化劑最好為。（4）浸出液中存在大量H2PO4﹣和HPO42﹣，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋過程Ⅳ：加入30%的Na2CO3溶液得到磷酸鐵晶體的原因。（5）若濾液2中c（Li+）＝4mol/L，加入等體積的Na2CO3（過程Ⅴ）后，過濾所得粗品中Li元素占原Li元素總量的95.5%，計(jì)算母液中c（CO32﹣）＝。[Ksp（Li2CO3）＝1.62×10﹣3]（6）過程Ⅵ首先需洗滌“粗品”，應(yīng)該用（填“熱水”或“冷水”）洗，理由是。（7）工業(yè)上將回收的Li2CO3和FePO4粉碎，并與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)利用，更好的節(jié)省了資源，保護(hù)了環(huán)境。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（共1小題，滿分15分）11．（15分）2020年11月24日，長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭攜嫦娥五號(hào)月球探測(cè)器在文昌發(fā)射升空，開啟了我國首次地外天體采樣返回之旅。月球的沙土中含有豐富的鈦鐵礦（主要成分為TiO2、Fe2O3等），月壤中還含有硅、鋁、鉀、鋇、鋰、銣、鋯、鉿和稀土元素等。（1）鈦是21世紀(jì)重要的金屬?；鶓B(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為。（2）鋁和鐵是目前用量最大的金屬。①在周期表中，與Al的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是，該元素的氯化物的空間構(gòu)型為。②氧化鐵比氧化亞鐵穩(wěn)定，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因。（3）TiCl4在常溫下是一種無色液體，熔點(diǎn)為250K，沸點(diǎn)為409K，其固體的晶體類型為。（4）BaTiO3組成元素的第一電離能由大到小順序是；BaCO3熱分解溫度比CaCO3高的原因是，CO32﹣中心原子的雜化方式為，與其互為等電子體的粒子有。（寫出一種分子和一種離子）（5）FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm﹣3。[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（共1小題，滿分0分）12．某藥物中間體Ⅰ的合成路線如圖所示。已知：回答下列問題：（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）反應(yīng)②中的條件1為。（3）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)類型為。（4）寫出反應(yīng)⑤可能的化學(xué)方程式。（寫出一個(gè)方程式即可）（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。Ⅰ．分子結(jié)構(gòu)中含六元碳環(huán)、甲基和羰基；Ⅱ．既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰。（6）參照上述合成路線和信息，以為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)三步制備的合成路線：。

2020-2021學(xué)年山西省晉中市、大同市高三（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．【解答】解：A．紫外線可殺死病毒，對(duì)人體也會(huì)產(chǎn)生危害，如損傷人體的皮膚和眼睛等，所以非必要不使用，故A錯(cuò)誤；B．“84消毒液”可用于環(huán)境消毒，不能外用于人體上，更不能給身體注射“84消毒液”來殺死病毒，故B錯(cuò)誤；C．酒精易燃燒，所以噴灑高濃度酒精時(shí)要注意防火，故C正確；D．高溫能夠使蛋白質(zhì)變性，所以新冠疫苗需冷藏保存，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2．【解答】解：A．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，異丙醇和乙醇相差一個(gè)CH2，所以異丙醇和乙醇互為同系物，故A正確；B．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）CH3，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，則異丙醇和乙醇分子中均有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故B正確；C．丙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)可以生成異丙醇，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則異丙醇和乙醇均可由烯烴與水反應(yīng)獲得，故C正確；D．異丙醇和乙醇沒有強(qiáng)氧化性，而雙氧水具有強(qiáng)氧化性，利用強(qiáng)氧化性滅活病毒，所以異丙醇和乙醇滅活病毒的原理與雙氧水不同，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大。3．【解答】解：A．過程Ⅰ中，碳氧雙鍵變?yōu)樘佳鯁捂I，說明CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，故A錯(cuò)誤；B．過程Ⅰ中，La2O3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)a2O2CO3，La元素的化合價(jià)始終為+3價(jià)，故B正確；C．?dāng)嚅_化學(xué)鍵吸收能量，則過程Ⅱ中，H2→2H?為吸熱過程，故C正確；D．由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為4H2和CO2，生成物為CH4和H2O，則該技術(shù)的總反應(yīng)為4H2+CO2CH4+2H2O，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化和反應(yīng)機(jī)理，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和讀取信息的能力，解題的關(guān)鍵是根據(jù)二氧化碳甲烷化的技術(shù)圖，提取出過程Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)的原理，此題難度中等。4．【解答】解：結(jié)合分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na元素，A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Na＞C＞O＞H，即Z＞X＞Y＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．O與H可形成H2O、H2O2，O與C可形成CO、CO2，O與Na可形成NaO、Na2O2，故B正確；C．1molNaH和H2O發(fā)生反應(yīng)生成1molH2，發(fā)生反應(yīng)為NaH+H2O＝H2↑+NaOH，則1molNaH反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，故C錯(cuò)誤；D．O與Na形成的離子化合物為Na2O和Na2O2，Na2O2的陰離子為O22﹣，Na2O和Na2O2的陰陽離子數(shù)之比均為1：1，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。5．【解答】解：A.氯水可以將Fe2+氧化成Fe3+：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故A正確；B.由于NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，燒瓶中的Fe3+與水解產(chǎn)生OH﹣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Fe（OH）3紅褐色沉淀，故B正確；C.由于二氧化碳也能使石灰水變渾濁，故無法確定燒瓶中的氣體中含不含二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D.最終集氣瓶中有氣泡冒出，則說明一定產(chǎn)生了氮?dú)?，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題以硫氰化鉀和鐵離子的反應(yīng)為背景，考查了學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分離與提純等內(nèi)容，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。6．【解答】解：A.太陽能電池中，電池中正負(fù)電荷粒子在太陽光照射下發(fā)生定向遷移產(chǎn)生電流，光能直接轉(zhuǎn)換為電能，故A正確；B.太陽能電池中P電極為正極，電解池中Y電極作陽極，Y極接太陽能電池的P電極，故B正確；C.由分析可知，右池中氫離子透過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左池，左池pH減小，故C正確；D.由分析可知，陽極電極反應(yīng)式為VO2+﹣e﹣+H2O＝VO2++2H+，每轉(zhuǎn)移1mol電子，右池中產(chǎn)生2molH+，陰極電極反應(yīng)為V3++e﹣＝V2+，每轉(zhuǎn)移1mol電子，右池中有1mol氫離子透過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左池，右池溶液中H+增加2mol﹣1mol＝1mol，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定電極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點(diǎn)，要熟練掌握相關(guān)知識(shí)。7．【解答】解：A．根據(jù)圖知，溶液中存在“H3PO3、H2PO3﹣、HPO32﹣”，說明H3PO3能發(fā)生兩步電離，所以為二元酸，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)溶液中c（H2PO3﹣）＝c（HPO32﹣）時(shí)，亞磷酸的Ka2＝＝c（H+）＝10﹣6.5，則亞磷酸的Ka2的數(shù)量級(jí)為10﹣7，故B正確；C．亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)，P元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)、Ag元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，亞磷酸是還原劑、銀離子是氧化劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，亞磷酸和銀離子以1：2反應(yīng)，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯(cuò)誤；D．pH為5~9時(shí)，c（H2PO3﹣）減小、c（HPO32﹣）增大，所以發(fā)生反應(yīng)為H2PO3﹣+OH﹣═HPO32﹣+H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確圖中曲線交點(diǎn)含義及電離平衡常數(shù)計(jì)算方法、氧化還原反應(yīng)原理等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。二、解答題（共3小題，滿分43分）8．【解答】解：（1）結(jié)合分析可知，過程I反應(yīng)為2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4，故答案為：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4；（2）過程2由于含有殘留的碳酸氫根離子，故應(yīng)加入硫酸除去，如果進(jìn)行此不操作，會(huì)使鋁離子與碳酸氫根發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁雜質(zhì)，故答案為：除去殘留的碳酸氫根離子；Al（OH）3；（3）過程Ⅲ獲得銨明礬晶體，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）由于流程會(huì)使產(chǎn)品中混有硫酸鈉，該方法為檢驗(yàn)硫酸根來確定銨明礬的含量，硫酸鈉的存在會(huì)導(dǎo)致硫酸根離子偏高，故答案為：偏高；銨明礬中混有硫酸鈉；（5）①為保證再相同狀況下讀取氣體體積，故應(yīng)保持內(nèi)外氣壓為一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，應(yīng)注意保持量氣管兩側(cè)液面相平，眼睛平視量氣管內(nèi)頁面的凹液面最低處，故答案為：保持量氣管兩側(cè)液面相平，眼睛平視量氣管內(nèi)頁面的凹液面最低處；②量氣管中所盛液體應(yīng)保證不與氨氣反應(yīng)，故選cd，故答案為：cd；（6）滴定過程發(fā)生反應(yīng)Al3++H2Y2﹣═AlY﹣+2H+，Zn2++H2Y2﹣═ZnY2﹣+2H+，n（Al3+）＝n（銨明礬）＝（c1V1﹣c2V2）×10﹣3×mol，故銨明礬晶體的純度＝×100%＝×100%＝%，故答案為：%?！军c(diǎn)評(píng)】本題以銨明礬制備為背景，考查了學(xué)生有關(guān)物質(zhì)分離提純，滴定計(jì)算，鹽類水解等內(nèi)容，考查范圍較廣，其中滴定計(jì)算為解題難點(diǎn)，明確離子之間的關(guān)系式為解題關(guān)鍵，整體難度適中。9．【解答】解：（1）10~20min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2）＝＝mol/（L?min）＝0.038mol/（L?min），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)K減小，故答案為：0.038mol/（L?min）；減小；（2）A．通入一定量的CO2，CO2濃度均增大，符合表中數(shù)據(jù)變化情況，故A正確；B．固體無濃度，對(duì)平衡、速率均無影響，故B錯(cuò)誤；C．適當(dāng)縮小容器的體積，各物質(zhì)濃度增大，符合表中數(shù)據(jù)變化情況，故C正確；D．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，故D錯(cuò)誤；故答案為：A、C；（3）設(shè)上述反應(yīng)為反應(yīng)①、②、③，①2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）△H1＝﹣113kJ/mol②6NO2（g）+O3（g）＝3N2O5（g）△H2＝﹣227kJ/mol③4NO2（g）+O2（g）＝2N2O5（g）△H3＝﹣57kJ/mol根據(jù)蓋斯定律②×2﹣③×3得到④2O3（g）＝3O2（g）的△H＝2×（﹣227kJ/mol）﹣3×（﹣57kJ/mol）＝﹣283kJ/mol，反應(yīng)放熱；（①+④）得到反應(yīng)是NO（g）+O3（g）＝NO2（g）+O2（g）的△H4＝[（﹣113kJ/mol）+（﹣283kJ/mol）]＝﹣198kJ/mol，故答案為：放熱；﹣198；（4）由反應(yīng)I和II的平衡常數(shù)知，NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的K＝＝＝2.5×10121，該反應(yīng)向正方向的趨勢(shì)很大，使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率，基本上可以除去污染氣體，故答案為：能；由反應(yīng)I和II的平衡常數(shù)知，NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的K＝＝＝2.5×10121，該反應(yīng)向正方向的趨勢(shì)很大，使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率，基本上可以除去污染氣體；（5）根據(jù)方程式知，n（H2O）＝n（N2）＝3bmol，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量＝（a+2a+2a+2b+3b）mol＝（5a+5b）mol，N2（g）的體積分?jǐn)?shù)為，則＝，b＝5a，則總混合氣體物質(zhì)的量＝（5a+5b）mol＝30amol，P（NO）＝P，P（NH3）＝P（NO2）＝P＝P，P（N2）＝P＝P、P（H2O）＝P＝P，平衡常數(shù)Kp＝＝＝P，故答案為：P?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力，明確化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度略大。10．【解答】解：（1）過程Ⅰ為粉碎或研磨過程，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：粉碎或研磨；（2）單質(zhì)鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，所以過程ii加入足量NaOH溶液的作用是溶解Al，使其分離出去，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；（3）①實(shí)驗(yàn)2中，NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO3﹣+5Cl﹣+6H+＝3Cl2↑+3H2O，故答案為：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+＝3Cl2↑+3H2O；②結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果和①中的現(xiàn)象，最終選擇H2O2作為氧化劑，可節(jié)約酸和氧化劑的用量，減少污染物的排放，且Li+的浸出率較高，故答案為：H2O2；（4）要得到過程iv得到磷酸鐵晶體，可使PO43﹣溶液濃度增大，則應(yīng)使H2PO4﹣?HPO42﹣+H+，HPO42﹣?PO43﹣+H+平衡正向移動(dòng)，可加入與H+反應(yīng)的物質(zhì)，則可加入碳酸鈉，原因是CO32﹣結(jié)合H+，c（H+）減小，H2PO4﹣?HPO42﹣+H+，HPO42﹣?PO43﹣+H+，兩個(gè)電離平衡均向右移動(dòng)，c（PO43﹣）增大，與Fe3+結(jié)合形成磷酸鐵晶體，故答案為：CO32﹣結(jié)合H+，c（H+）減小，H2PO4﹣?HPO42﹣+H+，HPO42﹣?PO43﹣+H+兩個(gè)電離平衡均向右移動(dòng)，c（PO43﹣）增大，與Fe3+結(jié)合形成磷酸鐵晶體；（5）若濾液2中c（Li+）＝4mol/L，加入等體積的Na2CO3（過程Ⅴ）后，過濾所得粗品中Li元素占原Li元素總量的95.5%，則母液中c（Li+）＝×4mol/L×(1﹣95.5%)＝0.09mol/L，c（CO32﹣）＝mol/L＝0.20mol/L，故答案為：0.20mol/L；（6）由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度，Li2CO3的溶解度減小，則熱水洗滌可減少Li2CO3的溶解，故答案為：熱水；Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的溶解；（7）工業(yè)上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4，反應(yīng)的方程式為L(zhǎng)i2CO3+2FePO4+2C2LiFePO4+3CO↑，故答案為：Li2CO3+2FePO4+2C2LiFePO4+3CO↑。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高考常見題型，題目綜合性較強(qiáng)，涉及物質(zhì)分離和提純?cè)噭┑倪x取等知識(shí)點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)及性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析及綜合知識(shí)運(yùn)用能力。[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（共1小題，滿分15分）11．【解答】解：（1）Ti是22號(hào)元素，處于周期表中第四周期第IVB族，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是3d24s2，故答案為：3d24s2；（2）①在周期表中，與Al的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Be，其氯化物的化學(xué)式為BeCl2，中心Be原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+＝2，無孤電子對(duì)，VSEPR模型和空間構(gòu)型均為直線形，故答案為：Be；直線形；②氧化鐵中的鐵為Fe3+，氧化亞鐵中的鐵為Fe2+，價(jià)電子分別為3d5、3d6，3d5為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失去電子，所以氧化鐵比氧化亞鐵穩(wěn)定，故答案為：Fe3+的3d能級(jí)半充滿、穩(wěn)定；（3）TiCl4在常溫下是一種無色液體，熔點(diǎn)為250K，沸點(diǎn)為409K，熔沸點(diǎn)低，由此可判斷TiCl4是由共價(jià)鍵結(jié)合的分子，分子間作用力較弱，該晶體為分子晶體，故答案為：分子晶體；（4）Ba的金屬性大于Ti、失電子能力大于Ti，O是非金屬元素，則Ba、Ti、O元素的第一電離能由大到小順