2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末質(zhì)量檢測（河北卷）01

-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末質(zhì)量檢測（河北卷）01（本卷共20小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．電影《厲害了，我的國》通過鏡頭將我國在改革開放和社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)上所取得的歷史性成就，進(jìn)行了全方位、多層次的展現(xiàn)。下列說法不正確的是（）。A．我國自主研發(fā)的航空母艦裝有大量的磁屏蔽材料K2NbO2F5，K2NbO2F5中所含元素均屬于主族元素B．大型客機(jī)C919機(jī)身表面涂有耐紫外線PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）材料，PMMA屬于有機(jī)高分子化合物C．DF－51彈道導(dǎo)彈是國之利器，其含有稀土金屬釤（Sm），釤的活動(dòng)性介于鈉與鋁之間，工業(yè)上可通過電解法制備釤D．中國天眼為我國探究宇宙提供了強(qiáng)有力的保障，其中的防腐蝕材料磷酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)2．光氣（COCl2）是一種重要的有機(jī)中間體。反應(yīng)CHCl3+H2O2COCl2↑+HCl+H2O可用于制備光氣。下列有關(guān)敘述正確的是（）。A．CHCl3為非極性分子B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．H2O2的電子式為D．COCl2中碳原子的軌道雜化類型為sp3雜化3．下列說法正確的是（）。A．某化合物不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，則一定屬于弱電解質(zhì)B．某鹽在水溶液中發(fā)生水解，則其溶于水時(shí)不能完全電離C．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化為熱能形式，反應(yīng)過程中若不放出熱量則吸收熱量D．等溫、等壓及除體積功不做其他功時(shí)，ΔH－TΔS＜0的化學(xué)反應(yīng)能反應(yīng)完全4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）。A．Na在空氣中與熔融的TiCl4反應(yīng)制取稀有金屬TiB．常溫下用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．過量的CO2與Ca（ClO）2溶液反應(yīng)生成CaCO3D．常溫下，Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化5．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaCl粉末中加入適量酒精，充分振蕩形成無色透明液體。用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路形成的分散系是膠體B水蒸氣通過灼熱的焦炭后，將混合氣體通過灼熱的氧化銅，所得氣體能使無水硫酸銅變藍(lán)色高溫下，C與水蒸氣反應(yīng)生成H2C取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加熱5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，加熱至沸騰，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀。淀粉未水解D向某無色溶液中加入鹽酸溶液，產(chǎn)生無色無味氣體溶液中一定有CO32－6．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。A．1mol·L－1鹽酸中，Cl－數(shù)為NAB．58g正丁烷中，共價(jià)鍵數(shù)為10NAC．常溫常壓下，2.24LO2中氧分子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中，3molH2和1molN2充分反應(yīng)后原子數(shù)為8NA7．已知斷裂1molH2（g）中的H－H鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1molI2（g）中的I－I鍵需要吸收151kJ能量，生成HI（g）中的1molH－I鍵能放出299kJ能量。下列說法正確的是（）。A．1molH2（g）和1molI2（g）的總能量為587kJB．H2（g）+I2（s）2HI（g）ΔH＝－11kJ·mol－1C．HI（g）H2（g）+I2（g）ΔH＝+5.5kJ·mol－1D．H－H鍵比I－I鍵更容易斷裂8．已知：①+HNO3+H2OΔH＜0；②硝基苯沸點(diǎn)210.9℃，蒸餾時(shí)選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（）。A．配制混酸B．水浴加熱C．洗滌后分液D．蒸餾提純9．秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（）。A．該有機(jī)物分子式為C10H8O5B．分子中有四種官能團(tuán)C．該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)D．1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10．三氧化二錳（Mn2O3）在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛。以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料制備高純度硫酸錳晶體（MnSO4?H2O），進(jìn)而制備Mn2O3的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．若軟錳礦不足，可能產(chǎn)生有毒氣體H2SB．濾渣中含有非金屬單質(zhì)SC．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D．煅燒生成的氣體是SO311．我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)／轉(zhuǎn)化裝置（如下圖所示）。閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開K2、閉合K1時(shí)，供電。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．制氫時(shí)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)B．制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為Ni（OH）2－e－+OH－＝NiOOH+H2OC．供電時(shí)，Zn電極附近溶液的pH降低D．供電時(shí)，裝置中的總反應(yīng)為Zn+2H2O＝Zn（OH）2+H2↑12．氫氣可將CO2還原為甲烷：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），科學(xué)家研究在催化劑表面上CO2與H2反應(yīng)的前三步歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用“·”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。下列說法中一定正確的是（）。A．起始到Ts1歷程中發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂B．該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的速率取決于Ts2的能壘C．前三步歷程中最小能壘步驟的化學(xué)方程式為·CO+·OH+·H+3H2（g）＝·CO+3H2（g）+H2O（g）D．物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會(huì)放出熱量13．常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1HA溶液的滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）。A．a(chǎn)≈3，說明HA屬于弱酸B．水的電離程度：d點(diǎn)＜e點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液中：c（Na+）＝c（A－）+c（HA）D．b點(diǎn)溶液中粒子濃度大小：c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）第Ⅱ卷（非選擇題）三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，每個(gè)試題考生根據(jù)要求作答。（一）必考題，共42分14．苯胺（NH2）是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知：①NH2和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽NH3Cl；②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2NO2+3Sn+12HCl2NH2+3SnCl4+4H2O；③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：I．比較苯胺與氨氣的性質(zhì)（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是____________________________。Ⅱ．制備苯胺往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（2）冷凝管的進(jìn)水口是____（填“a”或“b”）；（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為____________。Ⅲ．提取苯胺i．取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii．往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。（4）裝置B無需用到溫度計(jì)，理由是________________________。（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d，再停止加熱，理由是________________________。（6）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為____________。（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實(shí)驗(yàn)方案：____。15．我國西安兵馬傭二號(hào)坑出土的寶劍因含有鉻而鋒利無比。目前，工業(yè)用硬鉻尖晶石（屬于含氧酸鹽，主要含MN2O4其中M代表Mg或Fe，N代表Cr或Al）制備重鉻酸鈉（工業(yè)流程如圖），同時(shí)電解重鉻酸鈉溶液便可得到鉻。（1）硬鉻尖晶石中，Cr的化合價(jià)為_____。（2）在步驟II中除去的離子是_________，操作X的名稱為_________。（3）寫出步驟III中H2O2表現(xiàn)的性質(zhì)是_______________，已知步驟III所得溶液c（Cr3+）＝0.010mol/L，常溫下，加NaOH使c（Fe3+）和c（Al3+）均降至10－5mol/L，應(yīng)控制溶液的pH為____________。（常溫下：［Ksp［Cr（OH）3］＝1.0×10－32，Ksp［Al（OH）3］＝1.0×10－35，Ksp［Fe（OH）3］＝1.0×10－38］。A．10~11B．＞11C．約為10D．約為4（4）已知NaBiO3和Bi（OH）3都是難溶于水的固體。在步驟IV中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，步驟V中CO2壓強(qiáng)越大Na2Cr2O7產(chǎn)率越高，其原因是________________________。（5）工業(yè)上用電解法制備鉻，其裝置示意圖如圖：電解池工作時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________，該裝置的電能主要轉(zhuǎn)變?yōu)開_____能。16．用結(jié)構(gòu)和原理闡釋化學(xué)反應(yīng)的類型、限度、速率和歷程是重要的化學(xué)學(xué)科思維?；卮鹣铝袉栴}：（1）用過氧化氫檢驗(yàn)Cr（Ⅵ）的反應(yīng)是Cr2O72－+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O。CrO5結(jié)構(gòu)式為，該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？_______（填“是”或“否”）。（2）已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6kJ·mol－1H2（g）+O2（g）＝H2O2（l）△H＝－187.8kJ·mol－12H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）△H＝____________kJ·mol－1。（3）一定條件下，H2O2分解時(shí)的c（H2O2）隨t變化如圖所示。已知該反應(yīng)的瞬時(shí)速率可表示為v（H2O2）＝k·cn（H2O2），k為速率常數(shù)。①0~20min內(nèi)，v（H2O2）＝_______________。②據(jù)圖分析，n＝____________。③其它條件相同，使用活性更高的催化劑，下列說法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．v（H2O2）增大B．k增大C．△H減小D．Ea（活化能）不變（4）氣體分壓pi＝p總×xi（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。恒溫50℃、恒壓101kPa，將足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一個(gè)密閉容器中，再充入已除去CO2的干燥空氣。假設(shè)只發(fā)生以下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)兩者分解的物質(zhì)的量比為2∶1。CuSO4·5H2O（s）?CuSO4·3H2O（s）+2H2O（g）Kp1＝36（kPa）22NaHCO3（s）Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）Kp2①平衡時(shí)＝_________，Kp2＝____________。②平衡后，用總壓為101kPa的潮濕空氣［其中p（H2O）＝8kPa、p（CO2）＝0.4kPa］替換容器中的氣體，50℃下達(dá)到新平衡。容器內(nèi)CuSO4·5H2O的質(zhì)量將_________（填“增加”“減少”或“不變”，下同），NaHCO3質(zhì)量將____________。（二）選考題，共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。17．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）美國芝加哥大學(xué)化學(xué)研究所近日揭示了WO3/CeO2－TiO2雙催化劑在低溫下催化氮的污染性氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其過程如圖所示：（1）Ti價(jià)電子排布式為______________，其能量最高的能層是___________。（2）N、O、H三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________________。（3）NO2－的空間構(gòu)型為___________，與NO3－互為等電子體的分子為__________。（4）WO3可作為苯乙烯氧化的催化劑+H2O2CHO+H2O。①中碳原子的雜化方式為_________。②1molH2O2中δ鍵個(gè)數(shù)為____________。③CHO屬于________晶體。（5）W和Ti可形成金屬互化物，某W和Ti的金屬互化物如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為__________。（6）金屬鈦的晶體堆積方式為____________。18．【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）環(huán)丁烷甲酸是重要的化工中間體，其一種合成路線如下：回答以下問題：（1）A屬于烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，B中官能團(tuán)的名稱為__________、___________。（2）B→C的反應(yīng)類型是______________，該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的名稱是________。（3）D→E的化學(xué)方程式為_____________________。（4）G有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。____________、_______________（不考慮立體異構(gòu)）。①核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積比為1∶2∶1；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。（5）丙烯酸乙酯（CH2＝CH－COOCH2CH3）與H互為同分異構(gòu)體，假設(shè)聚丙烯酸乙酯為單一的聚合度，1mol聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解，若生成乙醇的質(zhì)量為4.14kg，則聚丙烯酸乙酯的n值理論上應(yīng)等于______________。

絕密★啟用前2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末質(zhì)量檢測（河北卷）01（本卷共20小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．電影《厲害了，我的國》通過鏡頭將我國在改革開放和社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)上所取得的歷史性成就，進(jìn)行了全方位、多層次的展現(xiàn)。下列說法不正確的是（）。A．我國自主研發(fā)的航空母艦裝有大量的磁屏蔽材料K2NbO2F5，K2NbO2F5中所含元素均屬于主族元素B．大型客機(jī)C919機(jī)身表面涂有耐紫外線PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）材料，PMMA屬于有機(jī)高分子化合物C．DF－51彈道導(dǎo)彈是國之利器，其含有稀土金屬釤（Sm），釤的活動(dòng)性介于鈉與鋁之間，工業(yè)上可通過電解法制備釤D．中國天眼為我國探究宇宙提供了強(qiáng)有力的保障，其中的防腐蝕材料磷酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)【解析】選A。A選項(xiàng)，K2NbO2F5中Nb元素不屬于主族元素，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，PMMA聚甲基丙烯酸甲酯是高聚物，屬于有機(jī)高分子化合物，故B正確；C選項(xiàng)，DF－51彈道導(dǎo)彈是國之利器，其含有稀土金屬釤（Sm），釤的活動(dòng)性介于鈉與鋁之間，鈉與鋁都采用電解法得到，因此工業(yè)上可通過電解法制備釤，故C正確；D選項(xiàng)，磷酸鋇屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。2．光氣（COCl2）是一種重要的有機(jī)中間體。反應(yīng)CHCl3+H2O2COCl2↑+HCl+H2O可用于制備光氣。下列有關(guān)敘述正確的是（）。A．CHCl3為非極性分子B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．H2O2的電子式為D．COCl2中碳原子的軌道雜化類型為sp3雜化【解析】選C。CHCl3的空間構(gòu)型為變形的四面體形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2為共價(jià)化合物，其電子式中不含正負(fù)電荷，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；COCl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－－Cl，碳原子形成3個(gè)鍵而且沒有孤對(duì)電子，價(jià)層電子數(shù)為3，碳原子的軌道雜化類型為sp2雜化，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列說法正確的是（）。A．某化合物不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，則一定屬于弱電解質(zhì)B．某鹽在水溶液中發(fā)生水解，則其溶于水時(shí)不能完全電離C．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化為熱能形式，反應(yīng)過程中若不放出熱量則吸收熱量D．等溫、等壓及除體積功不做其他功時(shí)，ΔH－TΔS＜0的化學(xué)反應(yīng)能反應(yīng)完全【解析】選C。某化合物不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，不一定屬于弱電解質(zhì)，還可以是非電解質(zhì)，如CO2、NH3等，故A錯(cuò)誤；．某鹽在水溶液中發(fā)生水解，但其溶于水時(shí)可能完全電離，如Na2CO3溶于水碳酸根會(huì)發(fā)生水解，但碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以一定會(huì)伴隨能量的變化，若能量變化為熱能形式，則反應(yīng)過程中若不放出熱量則吸收熱量，故C正確；ΔH－TΔS＜0的化學(xué)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，但能否完全反應(yīng)要根據(jù)該溫度下的平衡常數(shù)判斷，故D錯(cuò)誤。4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）。A．Na在空氣中與熔融的TiCl4反應(yīng)制取稀有金屬TiB．常溫下用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．過量的CO2與Ca（ClO）2溶液反應(yīng)生成CaCO3D．常溫下，Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化【解析】選D。Na會(huì)與空氣中O2發(fā)生反應(yīng)，因此要在隔絕空氣條件下與熔融的TiCl4反應(yīng)制取稀有金屬Ti，A錯(cuò)誤；在加熱條件下用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，而在常溫下不能發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；過量的CO2與Ca（ClO）2溶液反應(yīng)生成可溶性的Ca（HCO3）2，C錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下，Al遇濃硫酸會(huì)被硫酸氧化，產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，D正確。5．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaCl粉末中加入適量酒精，充分振蕩形成無色透明液體。用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路形成的分散系是膠體B水蒸氣通過灼熱的焦炭后，將混合氣體通過灼熱的氧化銅，所得氣體能使無水硫酸銅變藍(lán)色高溫下，C與水蒸氣反應(yīng)生成H2C取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加熱5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，加熱至沸騰，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀。淀粉未水解D向某無色溶液中加入鹽酸溶液，產(chǎn)生無色無味氣體溶液中一定有CO32－【解析】選A。膠體能形成丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；水蒸氣通過灼熱的焦炭后，水蒸氣可能有剩余，將混合氣體通過灼熱的氧化銅，所得氣體能使無水硫酸銅變藍(lán)色，不能證明C與水蒸氣反應(yīng)生成H2，故B錯(cuò)誤；醛與新制的Cu（OH）2反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，檢驗(yàn)淀粉是否水解，反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液呈堿性后，再加入少量新制的Cu（OH）2加熱至沸騰，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故C錯(cuò)誤；向某無色溶液中加入鹽酸溶液，產(chǎn)生無色無味的二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO32－或HCO3－，故D錯(cuò)誤。6．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。A．1mol·L－1鹽酸中，Cl－數(shù)為NAB．58g正丁烷中，共價(jià)鍵數(shù)為10NAC．常溫常壓下，2.24LO2中氧分子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中，3molH2和1molN2充分反應(yīng)后原子數(shù)為8NA【解析】選D。溶液體積未知，無法計(jì)算所含微粒個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；正丁烷結(jié)構(gòu)式為，一個(gè)分子中含有13個(gè)共價(jià)鍵，所以58g正丁烷即1mol正丁烷中共價(jià)鍵數(shù)為13NA，故B錯(cuò)誤；常溫常壓下2．24LO2的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；3molH2和1molN2所含原子數(shù)為8NA，化學(xué)反應(yīng)中元素守恒，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變，所以3molH2和1molN2充分反應(yīng)后原子數(shù)為8NA，故D正確。7．已知斷裂1molH2（g）中的H－H鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1molI2（g）中的I－I鍵需要吸收151kJ能量，生成HI（g）中的1molH－I鍵能放出299kJ能量。下列說法正確的是（）。A．1molH2（g）和1molI2（g）的總能量為587kJB．H2（g）+I2（s）2HI（g）ΔH＝－11kJ·mol－1C．HI（g）H2（g）+I2（g）ΔH＝+5.5kJ·mol－1D．H－H鍵比I－I鍵更容易斷裂【解析】選C。鍵能是生成或斷裂1mol化學(xué)鍵釋放或吸收的能量，不是物質(zhì)具有的能量，故A錯(cuò)誤；H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＝436kJ+151kJ－299kJ×2＝－11kJ·mol－1，I2（g）的能量大于I2（s），所以H2（g）+I2（s）2HI（g）ΔH＞－11kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＝436kJ·mol－1+151kJ·mol－1－299kJ·mol－1×2＝－11kJ·mol－1，所以HI（g）H2（g）+I2（g）ΔH＝+5.5kJ·mol－1，故C正確；H－H鍵的鍵能大于I－I鍵，所以I－I鍵更容易斷裂，故D錯(cuò)誤。8．已知：①+HNO3+H2OΔH＜0；②硝基苯沸點(diǎn)210.9℃，蒸餾時(shí)選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（）。A．配制混酸B．水浴加熱C．洗滌后分液D．蒸餾提純【解析】選C。濃硝酸與濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體迸濺，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，低于水的沸點(diǎn)，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應(yīng)液受熱不均勻，故B錯(cuò)誤；硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時(shí)應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，故C正確；蒸餾分離提純操作中溫度計(jì)用來測量蒸汽的溫度，控制蒸餾出的物質(zhì)的溫度，溫度計(jì)水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤。9．秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（）。A．該有機(jī)物分子式為C10H8O5B．分子中有四種官能團(tuán)C．該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)D．1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)【解析】選D。由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H8O5，A正確；含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團(tuán)，B正確；含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、－OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，－OH、－COOC－可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10．三氧化二錳（Mn2O3）在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛。以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料制備高純度硫酸錳晶體（MnSO4?H2O），進(jìn)而制備Mn2O3的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．若軟錳礦不足，可能產(chǎn)生有毒氣體H2SB．濾渣中含有非金屬單質(zhì)SC．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D．煅燒生成的氣體是SO3【解析】選D。酸浸時(shí)二氧化錳和硫化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸錳、硫單質(zhì)，過濾除去硫單質(zhì)、礦渣等得硫酸錳濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸錳晶體，煅燒硫酸錳晶體得到MnSO4·H2O。若軟錳礦不足，MnS會(huì)和硫酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生有毒氣體H2S，A正確；二氧化錳可以把硫化錳氧化生成硫單質(zhì)，濾渣中含有非金屬單質(zhì)S，B正確；要從溶液得到硫酸錳晶體，則操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，C正確；在煅燒的過程中，錳由+2價(jià)升高到+3價(jià)，則硫的價(jià)態(tài)從+6價(jià)降到+4價(jià)，生成的氣體是SO2，D錯(cuò)誤。11．我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)／轉(zhuǎn)化裝置（如下圖所示）。閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開K2、閉合K1時(shí)，供電。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．制氫時(shí)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)B．制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為Ni（OH）2－e－+OH－＝NiOOH+H2OC．供電時(shí)，Zn電極附近溶液的pH降低D．供電時(shí)，裝置中的總反應(yīng)為Zn+2H2O＝Zn（OH）2+H2↑【解析】選D。閉合K2、斷開K1時(shí)，該裝置為電解池，Pt電極生成氫氣，則Pt電極為陰極，X電極為陽極；斷開K2、閉合K1時(shí)，該裝置為原電池，Zn電極生成Zn2+，為負(fù)極，X電極為正極。制氫時(shí)，Pt電極為陰極，電解池中陽離子流向陰極，故A正確；制氫時(shí)，X電極為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)根據(jù)化合價(jià)可知該過程中Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極方程式為Ni（OH）2－e－+OH－＝NiOOH+H2O，故B正確；供電時(shí)，Zn電極為負(fù)極，原電池中陰離子流向負(fù)極，所以氫氧根流向Zn電極，電極反應(yīng)為Zn－2e－+4OH－＝ZnO22－+2H2O，轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子同時(shí)遷移兩個(gè)OH－，但會(huì)消耗4個(gè)OH－，說明還消耗了水電離出的氫氧根，所以電極負(fù)極pH降低，故C正確；供電時(shí)，正極為NiOOH被還原，而不是水，故D錯(cuò)誤。12．氫氣可將CO2還原為甲烷：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），科學(xué)家研究在催化劑表面上CO2與H2反應(yīng)的前三步歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用“·”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。下列說法中一定正確的是（）。A．起始到Ts1歷程中發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂B．該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的速率取決于Ts2的能壘C．前三步歷程中最小能壘步驟的化學(xué)方程式為·CO+·OH+·H+3H2（g）＝·CO+3H2（g）+H2O（g）D．物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會(huì)放出熱量【解析】選AC。根據(jù)圖示可知，起始到Ts1歷程中H2分子部分變成H原子（·H），則發(fā)生了H－H非極性共價(jià)鍵的斷裂，A選項(xiàng)正確；在前三步歷程中，Ts1的能壘大于Ts2的能壘，能壘大的反應(yīng)為決速反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖中可知，在前三步歷程中，Ts3的能壘最低，此步反應(yīng)的化學(xué)方程式為，·CO+·OH+·H+3H2（g）＝·CO+3H2（g）+H2O（g），C選項(xiàng)正確；由過渡態(tài)的能量變化可知，物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程能量升高，吸收熱量，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。13．常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1HA溶液的滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）。A．a(chǎn)≈3，說明HA屬于弱酸B．水的電離程度：d點(diǎn)＜e點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液中：c（Na+）＝c（A－）+c（HA）D．b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）【解析】選BC。c（HA）＝0.1mol/L，若為強(qiáng)酸，氫離子濃度應(yīng)為c（H+）＝0.1mol/L，溶液的pH＝3，c（H+）＝0.001mol/L，說明HA電離程度較小，HA屬于弱酸，故A選項(xiàng)正確；酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，d點(diǎn)溶質(zhì)為NaA，促進(jìn)水電離，e點(diǎn)溶質(zhì)為NaA和NaOH，NaOH抑制水電離，所以水電離程度：d點(diǎn)＞e點(diǎn)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液顯中性，由電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（A－）+c（OH－）得：c（Na+）＝c（A－），故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液pH＜7，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A－水解程度，所以c（A－）＞c（HA），鈉離子不水解，且HA電離程度和A－水解程度都較小，所以c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－），故D選項(xiàng)正確。第Ⅱ卷（非選擇題）三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，每個(gè)試題考生根據(jù)要求作答。（一）必考題，共42分14．苯胺（NH2）是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知：①NH2和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽NH3Cl；②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2NO2+3Sn+12HCl2NH2+3SnCl4+4H2O；③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：I．比較苯胺與氨氣的性質(zhì)（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是____________________________。Ⅱ．制備苯胺往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（2）冷凝管的進(jìn)水口是____（填“a”或“b”）；（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為____________。Ⅲ．提取苯胺i．取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii．往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。（4）裝置B無需用到溫度計(jì)，理由是________________________。（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d，再停止加熱，理由是________________________。（6）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為____________。（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實(shí)驗(yàn)方案：____?！敬鸢浮浚?）NH3+HCl＝NH4Cl；苯胺沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)（2）b（3）C6H5NH3++OH－C6H5NH2+H2O（4）蒸出物為混合物，無需控制溫度（5）防止B中液體倒吸（6）60.0%（7）加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾【解析】（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，因?yàn)閮烧叨加袚]發(fā)性，在空氣中相遇時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl白色固體，故產(chǎn)生白煙方程式為NH3+HCl＝NH4Cl；依據(jù)表中信息，苯胺沸點(diǎn)較高（184℃），不易揮發(fā)，因此用苯胺代替濃氨水，觀察不到白煙；（2）圖中球形冷凝管的水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”即“b進(jìn)a出”，才能保證冷凝管內(nèi)充滿冷卻水，獲得充分冷凝的效果；（3）過量濃鹽酸與苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl，使制取反應(yīng)正向移動(dòng)，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2，離子反應(yīng)方程式為C6H5NH3++OH－＝C6H5NH2+H2O；（4）由于蒸出物為水和苯胺的混合物，故無需控制溫度；（5）水蒸氣蒸餾裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實(shí)際操作時(shí)，裝置內(nèi)的氣壓仍然大于外界大氣壓，這樣水蒸氣才能進(jìn)入三頸燒瓶中；所以，水蒸氣蒸餾結(jié)束后，在取出燒瓶C前，必須先打開止水夾d，再停止加熱，防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)突然減小引起倒吸；（6）已知硝基苯的用量為5.0mL，密度為1.23g/cm3，則硝基苯的質(zhì)量為6.15g，則硝基苯的物質(zhì)的量為n（NO2）＝＝0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol，理論質(zhì)量為m（NH2）＝0.05mol×93g/mol＝4.65g，實(shí)際質(zhì)量為2.79g，所以產(chǎn)率為×100%＝60.0%；（7）“不加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜，苯胺能與HCl溶液反應(yīng)，生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯則不能與HCl溶液反應(yīng)，且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺。15．我國西安兵馬傭二號(hào)坑出土的寶劍因含有鉻而鋒利無比。目前，工業(yè)用硬鉻尖晶石（屬于含氧酸鹽，主要含MN2O4其中M代表Mg或Fe，N代表Cr或Al）制備重鉻酸鈉（工業(yè)流程如圖），同時(shí)電解重鉻酸鈉溶液便可得到鉻。（1）硬鉻尖晶石中，Cr的化合價(jià)為_____。（2）在步驟II中除去的離子是_________，操作X的名稱為_________。（3）寫出步驟III中H2O2表現(xiàn)的性質(zhì)是_______________，已知步驟III所得溶液c（Cr3+）＝0.010mol/L，常溫下，加NaOH使c（Fe3+）和c（Al3+）均降至10－5mol/L，應(yīng)控制溶液的pH為____________。（常溫下：［Ksp［Cr（OH）3］＝1.0×10－32，Ksp［Al（OH）3］＝1.0×10－35，Ksp［Fe（OH）3］＝1.0×10－38］。A．10~11B．＞11C．約為10D．約為4（4）已知NaBiO3和Bi（OH）3都是難溶于水的固體。在步驟IV中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，步驟V中CO2壓強(qiáng)越大Na2Cr2O7產(chǎn)率越高，其原因是________________________。（5）工業(yè)上用電解法制備鉻，其裝置示意圖如圖：電解池工作時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________，該裝置的電能主要轉(zhuǎn)變?yōu)開_____能。【答案】（1）+3（2）Mg2+（或鎂離子）過濾（3）氧化性；D（4）3NaBiO3+2Cr3++7OH－+H2O＝2CrO42－+3Bi（OH）3+3Na+；CO2壓強(qiáng)越大，其溶解度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，Cr2O72－產(chǎn)率也就越高（5）Cr2O72－+12e－+14H+＝2Cr+7H2O；化學(xué)【解析】（1））由信息：硬鉻尖晶石屬于含氧酸鹽，主要含MN2O4，其中M代表Mg或Fe，N代表Cr或Al，則M為+2價(jià)，N為+3價(jià)，則Cr的化合價(jià)為+3；（2）從硬鉻尖晶石所含元素種類看，經(jīng)過酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cr3+等離子，從后續(xù)流程看，步驟II以后溶液中已經(jīng)沒有鎂離子，步驟III中除去了氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，可知在步驟II中除去的是Mg2+（或鎂離子），操作X則是過濾；（3）步驟III中除去了氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，可推知Fe2+被H2O2氧化成+3價(jià)，故H2O2表現(xiàn)了氧化性，它是一種綠色氧化劑；當(dāng)溶液中c（Cr3+）＝0.010mol/L，因?yàn)榘闯叵翶sp［Cr（OH）3］＝1.0×10－32，則c（OH－）＜10－10mol/L，c（H+）＞10－4mol/L，則應(yīng)控制溶液的pH＜4，按常溫下Ksp［Al（OH）3］＝1.0×10－35，Ksp［Fe（OH）3］＝1.0×10－38可知，此條件下，鋁離子、鐵離子已沉淀完全。（4）從流程圖知，步驟IV為堿性條件下，溶液中的Cr3+被NaBiO3氧化成CrO42－，則發(fā)生離子方程式為：3NaBiO3+2Cr3++7OH－+H2O＝2CrO42－+3Bi（OH）3+3Na+；步驟V為鉻酸鈉轉(zhuǎn)化成重鉻酸鈉的過程：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，從反應(yīng)知，CO2壓強(qiáng)越大，其溶解度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，越有利于平衡左移，即Cr2O72－產(chǎn)率也就越高；（5）由工業(yè)電解法制鉻裝置示意圖知：電解時(shí)，陰極上Cr2O72－得到電子被還原，則電極反應(yīng)式為Cr2O72－+12e－+14H+＝2Cr+7H2O；電解池是電能主要轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。16．用結(jié)構(gòu)和原理闡釋化學(xué)反應(yīng)的類型、限度、速率和歷程是重要的化學(xué)學(xué)科思維?；卮鹣铝袉栴}：（1）用過氧化氫檢驗(yàn)Cr（Ⅵ）的反應(yīng)是Cr2O72－+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O。CrO5結(jié)構(gòu)式為，該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？_______（填“是”或“否”）。（2）已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6kJ·mol－1H2（g）+O2（g）＝H2O2（l）△H＝－187.8kJ·mol－12H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）△H＝____________kJ·mol－1。（3）一定條件下，H2O2分解時(shí)的c（H2O2）隨t變化如圖所示。已知該反應(yīng)的瞬時(shí)速率可表示為v（H2O2）＝k·cn（H2O2），k為速率常數(shù)。①0~20min內(nèi)，v（H2O2）＝_______________。②據(jù)圖分析，n＝____________。③其它條件相同，使用活性更高的催化劑，下列說法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．v（H2O2）增大B．k增大C．△H減小D．Ea（活化能）不變（4）氣體分壓pi＝p總×xi（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。恒溫50℃、恒壓101kPa，將足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一個(gè)密閉容器中，再充入已除去CO2的干燥空氣。假設(shè)只發(fā)生以下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)兩者分解的物質(zhì)的量比為2∶1。CuSO4·5H2O（s）?CuSO4·3H2O（s）+2H2O（g）Kp1＝36（kPa）22NaHCO3（s）Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）Kp2①平衡時(shí)＝_________，Kp2＝____________。②平衡后，用總壓為101kPa的潮濕空氣［其中p（H2O）＝8kPa、p（CO2）＝0.4kPa］替換容器中的氣體，50℃下達(dá)到新平衡。容器內(nèi)CuSO4·5H2O的質(zhì)量將_________（填“增加”“減少”或“不變”，下同），NaHCO3質(zhì)量將____________?！敬鸢浮浚?）否（2）－196（3）①0.020mol/（L·min）②1③AB（4）①94（kPa）2②增加減少【解析】（1）由CrO5的結(jié)構(gòu)式可知存在過氧鍵、Cr－O鍵、Cr＝O，在4個(gè)Cr－O鍵中O為－1價(jià)，在Cr＝O鍵中O為－2價(jià)，Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化不是氧化還原反應(yīng)；（2）已知：①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6kJ·mol－1②H2（g）+O2（g）＝H2O2（l）△H＝－187.8kJ·mol－1則根據(jù)蓋斯定律，①－②×2可得，2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）△H＝－196kJ·mol－1；（3）①0~20min內(nèi)，根據(jù)圖像，H2O2的濃度變化量＝0.4mol/L，v（H2O2）＝＝0.06mol?L－1?min－1＝0.020mol/（L·min）；②根據(jù)圖示，每間隔20分鐘，雙氧水的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，則速率也變?yōu)樵瓉淼亩种?，已知該反?yīng)的瞬時(shí)速率可表示為v（H2O2）＝k·cn（H2O2），20分鐘時(shí)的雙氧水瞬時(shí)速率v（H2O2）20min＝k×（0.4）n，40分鐘時(shí)的雙氧水瞬時(shí)速率v（H2O2）40min＝k×（0.2）n，＝＝，則（0.4）n＝2×（0.2）n，則n＝1；③催化劑能加快反應(yīng)速率，故v（H2O2）增大，故A正確；催化劑能加快反應(yīng)速率，則速率常數(shù)k增大，故B正確；催化劑不改變反應(yīng)熱（焓變），則△H不變，故C錯(cuò)誤；催化劑可降低反應(yīng)的活化能，則Ea（活化能）減小，故D錯(cuò)誤；（4）①假設(shè)只發(fā)生以下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)兩者分解的物質(zhì)的量比為2∶1，設(shè)發(fā)生分解的CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)反應(yīng)CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）+2H2O（g），則生成水蒸氣的物質(zhì)的量為4mol，設(shè)發(fā)生分解2NaHCO3的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g），則生成的水蒸氣和二氧化碳分別為0.5mol，利用相同條件下物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，＝＝＝9，結(jié)合＝＝＝9，則Kp2＝＝＝4（kPa）2；②平衡后，用總壓為101kPa的潮濕空氣［其中p（H2O）＝8kPa、p（CO2）＝0.4kPa］替換容器中的氣體，50℃下達(dá)到新平衡。對(duì)于反應(yīng)CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）+2H2O（g），Qp1＝（8kPa）2＝64（kPa）2＞Kp1，平衡逆向進(jìn)行，容器內(nèi)CuSO4·5H2O的質(zhì)量將增加；對(duì)于反應(yīng)2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g），Qp2＝p（H2O）?p（CO2）＝3.2（kPa）2＜Kp2，平衡正向進(jìn)行，容器內(nèi)NaHCO3質(zhì)量將減小。（二）選考題，共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。17．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）美國芝加哥大學(xué)化學(xué)研究所近日揭示了WO3/CeO2－TiO2雙催化劑在低溫下催化氮的污染性氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其過程如圖所示：（1）Ti價(jià)電子排布式為______________，其能量最高的能層是__________