22課時1電解質(zhì)的電離課件高一上學(xué)期化學(xué)

第2章元素與物質(zhì)世界電解質(zhì)的電離1.正確理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)，能從不同層次認(rèn)識物質(zhì)的多樣性。2.認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。某些藥用泡騰片是將藥物與碳酸氫鈉、固體酸及一些輔料混在一起壓制而成的。泡騰片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w。在氣體的作用下，泡騰片在水中翻騰，加速了藥物的分散和溶解。同時，由于二氧化碳?xì)怏w溶于水中，使藥水喝起來像“汽水”，改善了口感。物質(zhì)溶解在水中到底發(fā)生了什么變化呢？聯(lián)想·質(zhì)疑觀察·思考研究氯化鈉的導(dǎo)電性

觀察固態(tài)氯化鈉、熔融狀態(tài)的氯化鈉、氯化鈉溶液的導(dǎo)電性實驗，認(rèn)識氯化鈉在什么情況下能夠?qū)щ?。固態(tài)氯化鈉、熔融狀態(tài)的氯化鈉、氯化鈉溶液，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電，原因是什么？氯化鈉晶體是由帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電的氯離子，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密排列所形成的，晶體中的離子不能自由移動，因此氯化鈉晶體不能導(dǎo)電。受熱熔化時，氯化鈉晶體中的鈉離子與氯離子之間的相互作用被破壞，形成能夠自由移動的離子，故熔融狀態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電。

熔融的NaCl能導(dǎo)電物質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時解離成能夠自由移動的離子的過程1．電離：2．電離過程的表達(dá)形式用化學(xué)式和離子符號來表示電離過程的式子電離方程式：NaOH===Na++OH-

①符合客觀事實：HCl===

H++Cl-NaCl===

Na++Cl-③電荷守恒：化合價不變、原子團(tuán)不變②質(zhì)量守恒：元素的種類、原子或原子團(tuán)的個數(shù)守恒電荷總數(shù)守恒，溶液呈電中性

H2SO4===H++S6++O2-3．酸、堿、鹽

酸：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物溶于水發(fā)生電離時，生成的陽離子全部是H+的化合物堿：酸、堿、鹽的電離條件：①酸只有在水溶液中能電離，液態(tài)酸不能電離。②NaOH、KOH等強(qiáng)堿，在熔融狀態(tài)或水溶液中均能發(fā)生電離。

③多數(shù)鹽在熔化狀態(tài)或水溶液中能發(fā)生電離。電離時，能生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物鹽：4．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：酸、堿、鹽、某些金屬氧化物、水等在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物非金屬氧化物以及大多數(shù)有機(jī)物H2SO4H2CO3NaOHNH3·H2ONaClBaSO4MgOSO2CO2CO蔗糖CH4

NH3

乙醇Na2O5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因(2)自由移動的離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)(1)電解質(zhì)溶于水電離產(chǎn)生自由移動的離子定向移動形成電流強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．強(qiáng)電解質(zhì)(1)定義：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽。用“===”

KOH===K＋＋OH－(2)常見物質(zhì)：(3)電離方程式：在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)弱酸、弱堿、水CH3COOHCH3COO－＋H＋(2)常見物質(zhì)：(3)電離方程式：2．弱電解質(zhì)(1)定義：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．有下列物質(zhì)：①NaOH固體、②銅絲、③HCl氣體、④稀H2SO4、⑤CO2氣體、⑥氨水、⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶體、⑨熔融NaCl、⑩CuSO4·5H2O晶體請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______________，溶于水和熔融下都能導(dǎo)電的是______________。②④⑥⑨(2)屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是______。⑤⑧①⑦⑨⑩①③⑦⑨⑩2．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）NH4Cl___________________________________________（2）KOH______________________________________________（3）Na2CO3____________________________________________（4）H2SO4_____________________________________________（5）NaHCO3____________________________________________（6）NaHSO4_____________________________________________（7）NH3·H2O____________________________________________

C4．下列說法正確的是(

)A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)C．硫酸鋇難溶于水，其水溶液電阻很大，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

A電解質(zhì)的判斷方法(2)從導(dǎo)電性角度：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等是電解質(zhì)。①化合物在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，就屬于電解質(zhì)；(1)從物質(zhì)分類角度：②而非電解質(zhì)必須是在這兩種情況下均不導(dǎo)電的化合物。①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)一定是