人教 九下 化學 第10單元《高頻考點專訓7》習題課件

高頻考點專訓7

物質(zhì)的共存與除雜1D2D3D4C5A6C7答案呈現(xiàn)溫馨提示：點擊進入講評1.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且溶液為無色的是(

)A.KOH、Na2SO4、HClB.FeSO4、Ba(NO3)2、NaClC.CaCl2、NaOH、K2CO3D.HCl、NH4Cl、NaNO3D2.(2024濱州)下列各組離子在pH＝12的溶液中能大量共存的是(

)A.H+、SO42-、Ba2+、Cl-B.Ag+、NO3-、Mg2+、Na+C.Ca2+、SO42-、NH4+、CO32-D.Na+、K+、NO3-、Cl-D【重點】pH為12的水溶液中含有大量的OH-。H+、OH-能結合生成水,Ba2+、SO42-能結合生成硫酸鋇沉淀,不能在pH＝12的溶液中大量共存,A錯誤;Mg2+、OH-能結合生成氫氧化鎂沉淀,不能在溶液中大量共存,B錯誤;NH4+、OH-能結合生成氨氣和水,Ca2+、CO32-能結合生成碳酸鈣沉淀,不能在pH＝12的溶液中大量共存,C錯誤;五種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水,能在pH＝12的溶液中大量共存,D正確。3.(2023郴州)下列做法不正確的是(

)A.除去KNO3固體中少量NaCl:加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾B.分離水和酒精:蒸餾C.鑒別Na2CO3和Na2SO4:分別加入鹽酸D.除去CO2中的CO:通入O2點燃D4.(2024樂山)除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),所用除雜方法正確的是(

)C選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法AO2N2通過灼熱的銅網(wǎng)BKCl固體MnO2固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥CCO2CO通過足量的氧化銅并加熱D稀鹽酸稀硫酸加入適量的Ba(NO3)2溶液,過濾【重點】氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時與銅發(fā)生反應生成氧化銅,而氮氣不與銅反應,反而會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,A錯誤;KCl易溶于水,MnO2難溶于水,應采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法進行分離除雜,B錯誤;CO能與足量的氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,C正確;稀硫酸能與適量的Ba(NO3)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸,不符合除雜原則,D錯誤。5.生活中可能遇到下列混合物,能按照“溶解→過濾→蒸發(fā)”的步驟加以分離的是(

)A.食鹽(NaCl)和細沙B.純堿和小蘇打C.石灰石(CaCO3)和生石灰(CaO)D.蔗糖和味精A6.(2024重慶B)下列除雜(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑及方法正確的是(

)C選項實驗對象試劑及方法ACuO粉末(炭粉)加入足量的稀硫酸,過濾BCO2(CO)氣體通過足量的木炭,加熱CNaOH溶液(Na2CO3)加入適量Ba(OH)2溶液,過濾DNaCl溶液(CuSO4)加入適量NaOH溶液,過濾【重點】CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水,炭粉不與稀硫酸反應,反而會把原物質(zhì)除去,A不符合除雜原則;CO2能與足量的木炭在高溫條件下反應生成一氧化碳,反而會把原物質(zhì)除去,B不符合除雜原則;Na2CO3能與適量Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,再過濾,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),C符合除雜原則;CuSO4能與適量NaOH溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉,D不符合除雜原則。7.(2024浙江寧波月考)思維模型是依據(jù)事物發(fā)展的內(nèi)在規(guī)律建立的解決問題的基本框架,能引導有序思維、增進深度理解、促進問題解決。小科建構了“物質(zhì)除雜”的思維模型(如圖)。(1)銅粉中混有少量的鐵粉,用磁鐵吸引除去。該方法屬于上述模型中的

(填“分離轉(zhuǎn)移”或“反應轉(zhuǎn)化”)。分離轉(zhuǎn)移(2)上述模型中“不增不減”是除雜原則,“不增”是指不增加新雜質(zhì),“不減”是指不減少目標物質(zhì)質(zhì)量。除去NaCl中的雜質(zhì)BaCl2,小科采用反應轉(zhuǎn)化的方法,原理是BaCl2+K2SO4===BaSO4↓+2KCl。由生成物可知,這種方法是不正確的,原因是不符合除雜中的

(填“不增”或“不減”)原則。不增(3)將NaCl中的雜質(zhì)BaCl2除去,實質(zhì)上是除去鋇離子。2.08gBaCl2中鋇元素的質(zhì)量為

g。1.37【重點】(1)銅粉中混有少量的鐵粉,用磁鐵吸引除去,沒有發(fā)生化學反應,該方法屬于上述模型中的分離轉(zhuǎn)移。(2)小科采用反應轉(zhuǎn)化的方法,原理是BaCl2+K2SO4===BaSO4↓+2KCl。從反應的生成物有KCl可知