2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.1元素周期表課時(shí)評(píng)價(jià)含解析新人教版必修2

PAGE8-元素周期表(40分鐘70分)一、選擇題(本題10小題,每小題4分,共40分)1.銀在周期表中的表示如圖所示,下列敘述不正確的是 ()A.銀的原子序數(shù)為47B.銀的摩爾質(zhì)量為107.9C.銀為過(guò)渡金屬元素D.銀原子核外有47個(gè)電子【解析】選B。107.9是銀元素的相對(duì)原子質(zhì)量,而非摩爾質(zhì)量,摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,B錯(cuò)誤。2.在元素周期表中,第一、二、三周期中所含元素種數(shù)分別為 ()A.2、8、8B.8、8、18C.2、8、18 D.8、18、18【解析】選A。在元素周期表中,第一周期只有H、He兩種元素;其次周期有Li、Be、B、C、N、O、F、Ne共8種元素;第三周期有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar共8種元素?！炯庸逃?xùn)練】下列元素屬于第三周期的是 ()A.HB.NC.NaD.K【解析】選C。Na位于元素周期表的第三周期。3.藍(lán)寶石以其晶瑩剔透的漂亮顏色,被古代人們蒙上神奇的超自然的色調(diào),被視為祥瑞之物,一顆海洋之心更是驚艷了多數(shù)人。藍(lán)寶石的主要成分為第ⅢA族元素的氧化物,該氧化物為 ()A.Al2O3B.CuOC.Fe2O3D.MgO【解析】選A。四個(gè)選項(xiàng)中,只有Al屬于第ⅢA族元素。4.假如n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù),則原子序數(shù)為(n+1)的元素可能位于 ()A.ⅢA族或ⅢB族 B.ⅣA族C.ⅠB族 D.ⅠA族【解析】選A。在元素周期表中,其次、三周期中第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)相差1,在第四、五、六、七周期中,第ⅡA族與第ⅢB族相鄰,故原子序數(shù)為(n+1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族,A正確。5.在生物體內(nèi),維生素C是一種抗氧化劑,因?yàn)樗軌驉?ài)護(hù)身體免于氧化劑的威逼。人體缺乏維生素C易得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C還可以將人體內(nèi)難以汲取利用的三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵,促進(jìn)腸道對(duì)鐵的汲取,提高肝臟對(duì)鐵的利用率,有助于治療缺鐵性貧血。在簇新的水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,下列對(duì)維生素C中各元素和鐵元素的相識(shí)不正確的是 ()A.H、C、O均為短周期元素B.C的主族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍C.H、C、O位于同一周期D.鐵元素屬于過(guò)渡元素【解析】選C。H位于第一周期,C、O位于其次周期。6.甲、乙是周期表中同主族相鄰元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不行能是 ()A.x+2 B.x+4C.x+8 D.x+18【解析】選B。同一主族相鄰兩元素的原子序數(shù)可以相差2(如H和Li)、8(如O和S)、18(如Cl和Br),但不行能相差4。7.某同學(xué)對(duì)一些元素進(jìn)行排列(表中數(shù)字為原子序數(shù)),依據(jù)元素周期表,下列排列合理的是 ()【解析】選C。第一周期只有兩種元素,A錯(cuò)誤;第ⅣA族中,三、四周期元素原子序數(shù)相差18,B錯(cuò)誤;10號(hào)元素為稀有氣體元素,其相鄰下周期必為18號(hào)稀有氣體元素,D錯(cuò)誤。【加固訓(xùn)練】下圖均為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù)),其中X為35的是 ()【解析】選D。依據(jù)“稀有氣體定位法”先寫出各周期中稀有氣體元素的原子序數(shù):2、10、18、36、54、86;其次依據(jù)第五周期有18種元素,即可確定元素X(35號(hào))應(yīng)為D中位置。8.(教材二次開(kāi)發(fā))2024年是門捷列夫提出元素周期表151周年。元素周期表共有18個(gè)縱行,從左到右排為1～18行,即H和堿金屬為第1列,稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定,下列說(shuō)法正確的是 ()A.第7列元素中沒(méi)有非金屬元素B.只有第2列的元素原子最外層電子數(shù)都是2C.第四周期第9列元素是鐵元素D.第10、11列中的元素有非金屬元素【解析】選A。第7列中元素是第ⅦB族元素,都是金屬元素,沒(méi)有非金屬元素,A正確;第2列的元素原子最外層電子數(shù)都是2,此外He最外層電子數(shù)也是2,B錯(cuò)誤;第四周期第9列元素是Co元素,C錯(cuò)誤;第10、11列中的元素全是金屬元素,D錯(cuò)誤。9.(2024·渭南高一檢測(cè))0.75molR中共有30mol電子,則R在元素周期表中的位置是 ()A.第2周期ⅤA族B.第3周期ⅣA族C.第2周期ⅥA族 D.第3周期ⅦA族【解析】選B。設(shè)R的原子序數(shù)為x,則R核外共有電子數(shù)為x+3×8+2=x+26,由題意得:(x+26)×0.75mol=30mol,則x=14,即R為硅元素,Si核外有3個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,因此硅元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族。10.X、Y、Z均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。已知X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為40,則X、Y、Z分別是 ()XYZA.N、S、Cl B.B、Si、PC.C、P、S D.Be、Al、Si【解析】選A。設(shè)X的原子序數(shù)為x,則Y、Z的原子序數(shù)分別為x+9、x+10,則x+x+9+x+10=40,解得X、Y、Z的原子序數(shù)分別為7、16、17。二、非選擇題(本題包括2小題,共30分)11.(16分)下表是元素周期表短周期的一部分:(1)①～⑤元素中屬于金屬的元素位于周期表第周期族。

(2)表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)④與⑤形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為。

(4)表中元素①、②、③、⑤中,形成化合物種類最多的元素是(填序號(hào))。

(5)表中元素③、⑥的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為

。

【解析】①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si。(1)鎂元素在元素周期表中的位置是第3周期ⅡA族。(2)元素⑥是Al(原子序數(shù)為13)。(3)元素④(F)與⑤(Mg)形成的常見(jiàn)化合物是MgF2。(4)形成化合物種類最多的元素是碳。(5)元素③、⑥的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別是HNO3、Al(OH)3,二者反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。答案:(1)3ⅡA(2)(3)MgF2(4)②(5)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O12.(14分)A、B、C為短周期元素,它們的位置關(guān)系如圖所示,已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍。(1)A、B、C的元素名稱分別為:A、B、C。

(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)B在周期表中的位置是,B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為。

(4)A的氫化物分子式為;B、C的最高價(jià)氧化物水化物的分子式分別為、。

【解析】由于A、B、C均為短周期元素,A應(yīng)為其次周期元素、B、C為第三周期元素。設(shè)A的原子序數(shù)為x,B位于A下一周期A的前一個(gè)主族,C位于A下一周期A的后一個(gè)主族。由于其次、第三周期同主族元素原子序數(shù)相差8,因此B的原子序數(shù)為x+8-1=x+7,C的原子序數(shù)為x+8+1=x+9。依據(jù)B、C兩元素原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍,可得下式:4x=x+7+x+9,得x=8。則A原子序數(shù)為8,B原子序數(shù)為15,C原子序數(shù)為17。答案:(1)氧磷氯(2)(3)第三周期ⅤA族P2O5(4)H2OH3PO4HClO4(20分鐘30分)一、選擇題(本題3小題,每小題5分,共15分)13.(2024·重慶高一檢測(cè))硒被科學(xué)家稱為人體微量元素中的“抗癌之王”,硒元素的相關(guān)信息如圖1所示。下列信息解讀不正確的是 ()A.硒的元素符號(hào)為SeB.硒元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2,其中m=34C.硒元素位于第四周期第ⅥA族D.硒的原子序數(shù)比硫大8【解析】選D。右上角是硒的元素符號(hào),所以硒的元素符號(hào)為Se,故A正確;左上角是硒的原子序數(shù),質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù),所以m=34,故B正確;依據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可確定元素在元素周期表中的位置,主族元素中,電子層數(shù)=周期序數(shù),最外層電子數(shù)=主族序數(shù),故34號(hào)元素位于元素周期表的第四周期第ⅥA族,故C正確;硒的原子序數(shù)比硫大18,故D錯(cuò)誤。14.長(zhǎng)大的海龜成年后總能回到它的誕生地去產(chǎn)卵,距離長(zhǎng)達(dá)上千米,它之所以能精確記憶位置,依靠的是頭部?jī)?nèi)的納米磁性材料。我國(guó)的納米技術(shù)基礎(chǔ)探討實(shí)力已躋身于世界前列,例如,曾作為我國(guó)十大科技成果之一的就是一種合成納米材料,化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個(gè)電子。則關(guān)于R元素的描述不正確的是 ()A.R位于第四周期第ⅡA族之后B.R與第四周期第ⅠA族元素的原子序數(shù)之差為12C.R位于元素周期表第13列D.R位于元素周期表第四周期ⅢA族【解析】選A。R元素在化合物RN中的化合價(jià)取決于氮元素,因Rn+中R元素顯正價(jià),氮元素在RN中顯-3價(jià),故R元素離子應(yīng)為R3+,則R原子含31個(gè)電子,其質(zhì)子數(shù)為31,核外電子排布為,所以應(yīng)為第四周期ⅢA族元素,故位于第13列,第四周期第ⅡB族之后,與第四周期第ⅠA族元素的原子序數(shù)之差為12。15.(2024·濟(jì)南高一檢測(cè))短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知B、D的原子序數(shù)之和是C的3倍,下列說(shuō)法正確的是 ()BCADA.元素A在周期表的第3周期ⅢA族B.元素C的最高正價(jià)等于所在的主族序數(shù)C.元素C、D均可與Mg形成化合物D.元素B的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性【解析】選C。設(shè)元素B的原子序數(shù)為x,則x+x+10=3(x+1),解得x=7,則B為氮、A為硅、C為氧、D為氯。Si在周期表的第3周期ⅣA族,A錯(cuò)誤;氧元素沒(méi)有最高正價(jià),B錯(cuò)誤;O、Cl都能與Mg形成化合物,C正確;氮元素的氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性,D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括1小題,共15分)16.(2024·深圳高一檢測(cè))X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿意以下條件:①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁?(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期?(填“是”或“否”),理由是

;

(2)Y是,Z是,W是;

(填元素符號(hào))(3)X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式。

【解析】任取同周期連續(xù)相鄰的三種元素Y、Z、W,其原子的最外層電子數(shù)之和均不行能等于17。依據(jù)原子序數(shù)關(guān)系X<Y<Z<W和它們的相鄰關(guān)系,可知短周期中只有兩種形式:設(shè)Z的原子最外層電子數(shù)為a,若為A型:Y、W原子最外層電子數(shù)分別為a、a+1,有a+a+a+1=17,