2025版新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)評價(jià)12元素周期律和元素周期表含解析魯科版

PAGE6-元素周期律和元素周期表(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2024·佛山模擬)下列說法正確的是()A．元素R位于周期表的ⅠB族，其原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a－3的元素位于ⅥB族B．元素周期表中第114號元素的上一周期同一族元素的原子序數(shù)是82C．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的主族元素離子為X2＋、Y＋，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X>YD．在周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線處可以找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料B解析：元素R位于周期表的ⅠB族，原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a－3的元素位于Ⅷ族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表中第114號元素位于第7周期ⅣA族，其上一周期同一族元素的原子序數(shù)是114－32＝82，B項(xiàng)正確；主族元素離子X2＋、Y＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y的金屬性強(qiáng)于X，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在過渡元素中可以找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2024·南平模擬)如圖是第3周期11～17號元素某些性質(zhì)改變趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是()A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負(fù)性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)B解析：Mg的3s電子全充溢，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P的3p電子半充溢，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電離能大于相鄰的元素，即電離能不是隨著原子序數(shù)的遞增而增大，故A錯(cuò)誤；隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增加，則元素的電負(fù)性增加，故B正確；隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；金屬失去電子，而非金屬得到電子，如硫、氯原子形成基態(tài)離子時(shí)得到的電子數(shù)分別為2、1，與圖像不符，故D錯(cuò)誤。3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，W的單質(zhì)為有色氣體。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH＝7。下列說法正確的是()A．X與W位于相同周期、不同主族B．簡潔離子半徑：X<ZC．簡潔氫化物的沸點(diǎn)：X>Y>WD．Z和W形成化合物的水溶液與Y單質(zhì)反應(yīng)，能置換出WC解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為氧元素；W的單質(zhì)為有色氣體，則W為氯元素；常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH＝7，則Z為鈉元素，Y為氟元素。O位于第2周期ⅥA族，而Cl位于第3周期ⅦA族，A錯(cuò)誤；核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：O2－>Na＋，B錯(cuò)誤；水分子、氟化氫分子間均存在氫鍵，但是1個(gè)水分子平均可以形成兩個(gè)氫鍵，1個(gè)氟化氫分子平均只能形成1個(gè)氫鍵，又因HCl分子間只存在分子間作用力，不含氫鍵，因此簡潔氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF>HCl，C正確；鈉與氯形成的化合物為氯化鈉，氯化鈉的水溶液與氟氣反應(yīng)(實(shí)質(zhì)是氟氣與水猛烈反應(yīng))生成氫氟酸和氧氣，不能置換出氯氣，D錯(cuò)誤。4．(2024·濰坊模擬)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡潔氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可作制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說法正確的是()A．簡潔離子半徑：W>Z>Y>XB．Y原子的價(jià)電子軌道表示式為C．r與m可形成離子化合物，其陽離子的電子式為D．肯定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成pD解析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可作制冷劑，則m為NH3，則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色，則p為NO，W簡潔氫化物r溶于水完全電離，所以W不是O、N，則Y為N，Z為O；W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，則W為Cl。電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小離子半徑越大，所以簡潔離子半徑：Cl－>N3－>O2－>H＋，故A錯(cuò)誤；Y為N，其價(jià)電子為2s22p3，價(jià)電子軌道表示式為，故B錯(cuò)誤；r與m可形成離子化合物氯化銨，NHeq\o\al(＋,4)的電子式為，故C錯(cuò)誤；氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO，故D正確。5．某主族元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()A．X元素的常見價(jià)態(tài)為＋4價(jià)B．X不行能為金屬元素C．X肯定為第5周期元素D．X與氧氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X3＋D解析：由題圖可知，第三電離能和第四電離能間的差距最大，推想該原子的最外層有3個(gè)電子，所以在化合物中通常顯＋3價(jià)，故A錯(cuò)誤；ⅢA族元素既有金屬元素也有非金屬元素，依據(jù)已知條件無法確定是否是金屬元素，故B錯(cuò)誤；依據(jù)已知條件無法確定其所處周期，故C錯(cuò)誤；該主族元素最外層有3個(gè)電子，在反應(yīng)中簡潔失去電子，所以與氧氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X3＋，故D正確。6．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列推斷正確的是()元素ABCDE最低化合價(jià)－4－2－1－2－1電負(fù)性2.52.53.03.54.0A．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不行能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)D解析：A、B、C、D、E為五種短周期元素，依據(jù)電負(fù)性和最低化合價(jià)，推知A屬于ⅣA族，B、D屬于ⅥA族，C、E屬于ⅦA族，B的電負(fù)性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的電負(fù)性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素；Si的電負(fù)性小于S，而A的電負(fù)性等于S元素，所以A為C元素。C(Cl)、D(O)、E(F)的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素A(C)的原子最外層電子排布式為2s22p2,2p能級上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；B(S)的最外層有6個(gè)電子，C(Cl)的最外層有7個(gè)電子，它們之間可通過形成共價(jià)鍵，使兩種原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可形成SCl2等化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；與元素B(S)同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)為Na，Na為活潑金屬，能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2，故D項(xiàng)正確。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)7．(2024·海南模擬)X、Y是同周期的兩種主族元素，它們的逐級電離能(I)數(shù)據(jù)如下表所示：電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4I5……X49645626912954313353……Y738145177331054013630……下列有關(guān)說法正確的是()A．電負(fù)性：X<YB．與水反應(yīng)猛烈程度：X<YC．X的最外層電子數(shù)為1D．Y的最高化合價(jià)為＋3AC解析：X的I2突然增大，說明X的最外層有1個(gè)電子，Y的I3突然增大，說明Y的最外層有2個(gè)電子，因X、Y同周期，可推斷Y在X的右側(cè)。A項(xiàng)，同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性漸漸增加，因此電負(fù)性：Y>X，正確；B項(xiàng)，X的金屬性強(qiáng)于Y，與水反應(yīng)的猛烈程度：X>Y，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，綜上分析X的最外層電子數(shù)為1，正確；D項(xiàng)，Y的最外層有2個(gè)電子，最高化合價(jià)為＋2，錯(cuò)誤。8．某元素的最外層電子數(shù)為1，價(jià)電子數(shù)為6，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的推斷錯(cuò)誤的是()A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1B．該元素為CrC．該元素為ⅠA族元素D．該元素位于ds區(qū)CD解析：該元素的最外層電子數(shù)為1，并且為同族元素中原子序數(shù)最小的，所以該元素為第1周期或第4周期元素；又因其價(jià)電子數(shù)≠最外層電子數(shù)，可推出該元素并不是第1周期元素，應(yīng)為第4周期元素，價(jià)電子排布式為3d54s1，故為24號元素Cr，d區(qū)元素。9．(2024·濰坊模擬)X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大；基態(tài)X的價(jià)電子軌道表示式為，Z的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；四種元素與鋰組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示(箭頭表示配位鍵)。下列說法正確的是()A．四種元素中第一電離能最大的是ZB．Y和Z形成的化合物常溫下均易溶于水C．X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸D．Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點(diǎn)：前者高于后者D解析：Z的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，故Z為O；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且是同周期主族元素，故W為F。A項(xiàng)，同周期元素第一電離能從左到右有漸漸增大的趨勢，四種元素中第一電離能最大的是W，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，依據(jù)結(jié)構(gòu)圖知，Y可形成四條共價(jià)鍵，則Y為C；Y和Z形成的化合物有CO和CO2，其中CO難溶于水，CO2能溶于水，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，依據(jù)基態(tài)X的價(jià)電子軌道表示式知X為B，其最高價(jià)氧化物的水化物H3BO3為弱酸，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物分別是H2O和HF，前者沸點(diǎn)高于后者，正確。三、非選擇題10．X、Y、Z、M、R、Q為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)之和為105。X位于元素周期表的s區(qū)，有兩種氧化物；Y是良好的半導(dǎo)體材料，晶體Y結(jié)構(gòu)與金剛石類似；Z原子價(jià)電子層的p軌道半充溢，核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；X＋與M－相差一個(gè)電子層；M原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充溢；R有“生物金屬”之稱，R4＋和氬原子的核外電子排布相同。(1)六種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號)；其中Q的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________________；化合物XM的電子式為_______________________________________。(2)X、Y、Z、M的第一電離能由小到大的依次是____________________________(填元素符號)。(3)Q元素可形成兩種常見的離子Q2＋與Q3＋，其中化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的是________(填離子符號)，其緣由是_____________________。(4)與R位于同周期的元素中，基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________(填元素名稱)。解析：s區(qū)為ⅠA和ⅡA族，且X有兩種氧化物，X為鈉；Y為硅；Z的價(jià)電子層的p軌道半充溢，說明為ns2np3結(jié)構(gòu)，為ⅤA族元素，且核外電子總數(shù)為15，為磷元素；M為氯元素；R為22號元素鈦；Q為26號元素鐵。(1)電負(fù)性最大，即非金屬性最強(qiáng)，為Cl元素。Q為26號元素鐵，核外電子排布式為[Ar]3d64s2，NaCl為離子化合物，電子式寫成陰、陽離子形式。(2)Na、Si、P、Cl處于同一周期，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能漸漸增大。(3)Fe3＋的3d軌道處于半充溢狀態(tài)，比Fe2＋穩(wěn)定。(4)第4周期中，最外層電子排布為4s1的有K、Cr、Cu。答案：(1)Cl1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(2)Na<Si<P<Cl(3)Fe3＋Fe3＋的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充溢狀態(tài)(4)鉀、鉻、銅11．A、X、C、D、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素相關(guān)信息A第2周期中的一種非金屬元素，其第一電離能大于相鄰元素X地殼中含量最多的元素，2p軌道上有2個(gè)未成對電子C與X同主族D前四周期中金屬性最強(qiáng)的元素E前四周期中原子核外未成對電子數(shù)最多的元素(1)C元素位于第________周期________族，X元素的核外電子排布式為________，E元素的價(jià)電子軌道表示式為___________________________。(2)X、C兩元素的電負(fù)性大小關(guān)系為________(用元素符號表示)，A、X的最簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為________(用氫化物的化學(xué)式表示)。(3)X的氫化物由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力有___________________________________________________________。(4)由A、X、C三種元素及氫元素組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵且其中元素C顯最高價(jià)的酸式鹽的化學(xué)式是________。(5)D2X2的電子式為____________________________________，與CO2反應(yīng)生成X的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。解析：由題干信息可知，A、X、C、D、E元素分別是N、O、S、K、Cr。(1)S元素位于第3周期ⅥA族，O原子的核外電子排布式為1s22s22p4，Cr是24號元素，Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，故其價(jià)電子軌道表示式為。(2)O元素的非金屬性