31鐵及其化合物鐵鹽與亞鐵鹽化學(xué)高一上學(xué)期人教版第一冊(cè)

課時(shí)2鐵鹽與亞鐵鹽第一節(jié)鐵及其化合物人教版必修一第三章鐵金屬材料鐵鹽：含有_____的鹽。常見物質(zhì)：Fe3＋FeCl3、Fe2(SO4)3等亞鐵鹽：含有_____的鹽。常見物質(zhì)：FeSO4·7H2O、FeCl2等Fe2＋FeCl2溶液FeCl3溶液菠菜蛋黃瘦肉鐵是人體必需的微量元素中含量最多的一種，缺鐵性貧血為僅次于結(jié)核病的全球患病率最高、耗資最大的公共衛(wèi)生問題?！痉窒斫涣鳌磕阒罏槭裁慈梭w需要補(bǔ)鐵嗎？補(bǔ)的幾價(jià)鐵？測(cè)一測(cè)菠菜里面含有的鐵元素是Fe2+還是Fe3+①取新鮮的菠菜10g，將菠菜建隨后放在研缽中研磨，然后倒入燒杯中，加入30mL蒸餾水，攪拌。將上述濁液過濾，得到的濾液作為實(shí)驗(yàn)樣品。結(jié)合本節(jié)內(nèi)容，思考怎么來測(cè)試?yán)锩媸欠窈蠪e3+或Fe2+【問題1】如何檢測(cè)Fe3+，找出你知道的方法？序號(hào)檢驗(yàn)方法現(xiàn)象123觀察法黃色加NaOH溶液紅褐色沉淀加KSCN溶液變紅色【實(shí)驗(yàn)探究】教材p72，實(shí)驗(yàn)3-2變紅色不變色

Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(紅色)【歸納總結(jié)】單一含鐵鹽溶液中，利用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋的存在，最靈敏（記）滴入KSCN溶液最靈敏，優(yōu)先選擇【問題1】如何檢測(cè)生成了Fe3+，找出你知道的方法？FeCl3溶液中滴加KSCN溶液FeCl2溶液中滴加KSCN溶液/【問題2】如何檢測(cè)Fe2+，找出你知道的方法？序號(hào)檢驗(yàn)方法現(xiàn)象12345觀察法淺綠色加NaOH溶液沉淀：白色→灰綠色→紅褐色除了上述兩種方法，還有其他的辦法嗎？Fe3+Fe2+氧化劑實(shí)驗(yàn)探究探究：在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入過量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化?Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顯_______，試管中有_________，再滴加KSCN溶液，溶液___________向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成_____離子方程式___________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論淺綠色黑色固體無明顯變化紅色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe3＋Fe2＋鐵氯氣【問題3】除了Fe，哪些物質(zhì)還能實(shí)現(xiàn)三價(jià)鐵到二價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化？【符號(hào)表達(dá)】寫出鐵粉、銅、KI與鐵鹽反應(yīng)的離子方程式?！巨D(zhuǎn)化】2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe3+Fe2+還原劑銅片、KI溶液、H2S、SO2、維C2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【轉(zhuǎn)化】【問題1】除了Cl2，還有哪些物質(zhì)能將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵？O2、酸性KMnO4溶液、新制氯水、硝酸、濃硫酸、雙氧水；【符號(hào)表達(dá)】寫出氯水、雙氧水與亞鐵鹽反應(yīng)的離子方程式。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OFe3+Fe2+氧化劑【問題2】如何檢測(cè)Fe2+，找出你知道的方法？序號(hào)檢驗(yàn)方法現(xiàn)象123456觀察法淺綠色加NaOH溶液沉淀：白色→灰綠色→紅褐色加KSCN溶液+H2O2先無現(xiàn)象，加H2O2變紅加KMnO4溶液

加K3[Fe(CN)6]溶液藍(lán)色沉淀加KSCN溶液+Cl2先無現(xiàn)象，加Cl2變紅待測(cè)液氯水或H2O2KSCN溶液氧化劑不變色紅色，則含F(xiàn)e2＋、不含F(xiàn)e3＋【總結(jié)】單一含亞鐵溶液溶液中，先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加氧化劑，出現(xiàn)紅色，可檢驗(yàn)Fe2＋的存在，最靈敏（記）【問題4】證明一個(gè)未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？待測(cè)液KSCN溶液幾滴酸性高錳酸鉀溶液變色紫紅色褪去，則含F(xiàn)e2＋、Fe3＋【總結(jié)】將待測(cè)液分為兩份，向其中一份加入少量的KSCN溶液，溶液變紅，證明其中含有Fe3+，向另一份中加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明其中含有Fe2+。含有Fe3+

待測(cè)液【問題5】證明一個(gè)未知溶液中含有Fe2和Fe3＋的方法是什么？【例1】有一份鐵的氧化物，為檢驗(yàn)該氧化物中鐵元素的化合價(jià)，應(yīng)該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？可以用其他的酸溶解樣品嗎？比如硝酸或者鹽酸。硝酸會(huì)與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+鹽酸中的氯離子會(huì)與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)樣品若溶液變紅則含有Fe3+KSCN溶液若溶液紫紅色褪去則含有Fe2+酸性KMnO4KSCN溶液若溶液不變色不含有Fe3+Cl2或H2O2若溶液變紅則只含有Fe2+①取新鮮的菠菜10g，將菠菜建隨后放在研缽中研磨，然后倒入燒杯中，加入30mL蒸餾水，攪拌。將上述濁液過濾，得到的濾液作為實(shí)驗(yàn)樣品。結(jié)合本節(jié)內(nèi)容，思考怎么來測(cè)試?yán)锩媸欠窈蠪e3+或Fe2+樣品若溶液變紅則含有Fe3+KSCN溶液若溶液紫紅色褪去則含有Fe2+酸性KMnO4KSCN溶液若溶液不變色不含有Fe3+Cl2或H2O2若溶液變紅則只含有Fe2+【問題6】補(bǔ)鐵劑中搭配維生素C，效果更佳，推測(cè)其原因。亞鐵——Fe2+Fe2+Fe3+①被氧化②維生素C【問題7】實(shí)驗(yàn)室中Fe2+的鹽溶液該如何保存？向溶液中加入鐵粉【總結(jié)】關(guān)于鐵離子及其亞鐵離子之間的離子的共存。

【思考8】利用覆銅板制作圖案【閱讀思考】閱讀教材p74利用覆銅板制作圖案的實(shí)驗(yàn)，思考反應(yīng)原理。銅可被FeCl3溶液腐蝕2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2(2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋)Fe2+Fe3+①被氧化：Cl2、Br2、O2、H2O2、濃硫酸、HNO3（強(qiáng)氧化劑）②被還原：維生素C、Zn、Fe、Cu、I?、S2?（還原劑）氧化性還原性氧化性Fe還原性I2、S、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+（氧化劑）Cl2、Br2、濃H2SO4、稀硝酸(足量)（氧化劑）Zn、Al（還原劑）CO、C、Al（還原劑）“鐵三角”①FeCl3溶液(FeCl2)：②FeCl2溶液(FeCl3)：③FeSO4溶液(CuSO4)：④Fe粉(鋁)、Fe2O3(Al2O3)：①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或H2