2024年高考化學二輪復習：化學常用計量（講義）教師版

專題02化學常用計量

內(nèi)容概覽匚

01專題網(wǎng)絡?思維腦圖

02考情分析?解密高考

03高頻考點?以考定法

考點——定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點二以物質(zhì)的量為中心的多角度計算

【高考解密】【高考解密】

命題點01一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制命題點01有關(guān)化學反應速率和化學平衡的相關(guān)

命題點02物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算計算

【技巧解密】命題點02有關(guān)工藝流程的相關(guān)計算

【考向預測】命題點03有關(guān)水溶液中離子平衡的相關(guān)計算

【技巧解密】

【考向預測】

04核心素養(yǎng)?微專題

微專題阿伏加德羅常數(shù)的六大陷阱

?

專題網(wǎng)絡?思維腦圖

一磁質(zhì)的承

02考情分析?解密高考

考點考查內(nèi)容考情預測

以選擇題或主觀題考查一定物質(zhì)的量濃度

一定物質(zhì)的量濃度溶儀器、步驟、數(shù)據(jù)處理、誤差分析

溶液的配制的儀器、步驟、數(shù)據(jù)處理、誤

液的配制

差分析。

1.化學反應速率和化學平衡的相關(guān)計算1.以化學原理題、工藝流程等主觀題考查計

以物質(zhì)的量為中心的2.有關(guān)工藝流程的相關(guān)計算算化學反應速率、化學平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率；

多角度計算3.有關(guān)水溶液中離子平衡的相關(guān)計算2.以選擇題的形式考查水溶液中四大常數(shù)

的計算。

阿伏加德羅常數(shù)及其以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、以選擇題的形式考查關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)

應用氧化還原反應、電離、水解等知識的正誤判斷、氣體摩爾體積的概念；

高頻考點?以考定法I

考點一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

??高考解密<<

命題點01配制溶液使用的儀器

典例01（2023?全國卷）實驗室將粗鹽提純并配制O.lOOOmol.p的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須

用到的有

①天平②溫度計③用煙④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈

A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

【答案】D

【解析】實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子

依次用稍過量的氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏

斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用

提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、

容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒

精燈，因此本題選D。

典伊|02（2021?山東卷）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑

的容器）

實驗目的玻璃儀器試劑

配制100mL一定物質(zhì)的100mL容量瓶、膠頭滴

A蒸儲水、NaCl固體

量濃度的NaCl溶液管、燒杯、量筒、玻璃棒

B制備Fe（OH）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、待測NaOH溶液、已知濃度

C測定NaOH溶液濃度

酸式滴定管的鹽酸、甲基橙試劑

試管、量筒、導管、酒精冰醋酸、無水乙醇、飽和

D制備乙酸乙酯

燈Na2c。3溶液

【答案】AB

【解析】A.配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、

搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，選項中所

選玻璃儀器和試劑均準確，A符合題意；B.往燒杯中加入適量蒸儲水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和

氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準確，B符合

題意；C.用標準稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取待測液時需選取堿式滴定

管，酸式滴定管則盛裝標準鹽酸溶液，所以所選儀器還應有堿式滴定管，C不符合題意；D.制備乙酸乙酯

時需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；故選AB。

典伊I03（2020?天津卷）下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是

一丹

1飽和N51溶液水—1口

配制50.00mL0.1000mol盛裝NazSiCh溶液的

除去Cb中的HC1蒸儲用冷凝管

Na2cCh溶液試劑瓶

ABCD

【答案】B

【解析】A.配制50.00mL0.1000mol?L」Na2cCh溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A錯誤；

B.除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應：

+

C12+H2O#H+C1+HC1O,飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶

解度，洗氣瓶長進短出，利于除雜，故B正確；C.蒸儲要使用直形冷凝管，接水口下口進上口出，球形冷

凝管一般作反應裝置，故C錯誤；D.硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶

的瓶口粘在一起，盛裝NazSiCh溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應使用橡膠塞，故D錯誤。

答案選B。

命題點02配制溶液的操作步驟

典瓶］01（2023?重慶卷）下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是

ABCD

【答案】B

【解析】A.氯化鏤受熱分解為氨氣和氯化氫，兩者遇冷又會生成氯化鏤，不適合制取氨氣，A不符合題意;

B.轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒應該伸入容量瓶刻度線以下，正確，B符合題意；C.保護鐵件應該連接比鐵更活潑

的金屬使得鐵被保護，而不是連接惰性電極石墨，C不符合題意；D.NO會與空氣中氧氣反應，不適合排

空氣法收集，D不符合題意；故選B。

典伊|02（2019?江蘇卷）下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000moLLTNaOH溶液

C.用裝置甲蒸干AlCh溶液制無水AlCh固體

D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

【答案】D

【分析】此題考查基本實驗操作，根據(jù)溶液pH的測量、物質(zhì)的量濃度溶液的配制、鹽類水解的應用、物質(zhì)

除雜的原則作答。

【解析】A.用水濕潤的pH試紙測量溶液的pH所測為稀釋液的pH,不是原溶液的pH,實驗操作錯誤，不

能達到實驗目的，A項錯誤；B.配制物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量（或量?。?、溶解（或

稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線，若將氫氧化

鈉直接置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會放熱引起容量瓶的容積發(fā)生變化，引起實驗誤差，B項錯誤;

C.在AlCb溶液中存在水解平衡：A1C13+3H2O^^Al（OH）3+3HCl,若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液，由于

HC1的揮發(fā)，加熱后水解平衡正向移動，最終AlCb完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到AlCb固體，C項

錯誤；D.S02屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯與NaOH溶液不反應且乙烯難溶于水，可通過

盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2,D項正確；故選D。

典例03（2019?天津卷）下列實驗操作或裝置能達到目的的是

【解析】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應將濃硫酸沿燒杯壁倒入乙醇中，邊倒邊攪拌，若順序相反則

容易引起液體飛濺，故A不能達到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容

量瓶的正上方，故B能達到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導氣管應長進短出，故C不

能達到目的；D、乙煥中的H2s等雜質(zhì)也能使濱水褪色，應先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D

不能達到目的；故選B。

命題點03配制溶液的數(shù)據(jù)處理和誤差分析

典例01（2023?浙江卷）下列說法正確的是

電流表

A.圖①裝置可用于制取并收集氨氣

B.圖②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡

C.圖③操作俯視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大

D.圖④裝置鹽橋中陽離子向Z11SO4溶液中遷移

【答案】C

【解析】A.氯化鏤受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化錢，則直接加熱氯化鍍無法制得氨氣,

實驗室用加熱氯化鏤和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，故A錯誤；B.高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕

橡膠管，所以高鎰酸鉀溶液應盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，故B錯誤；C.配制一定物

質(zhì)的量濃度的溶液時，俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小，導致所配溶液濃度偏大，故C正確；D.由圖

可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負極，銅為正極，鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故D錯誤;

故選Co

典伊）02（2020?浙江卷）下列有關(guān)實驗說法，不正確的是（）

A.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

B.KC1和MnO?的混合物經(jīng)溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出MnO?

C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

D.火柴頭的浸泡液中滴加AgNC）3溶液，稀HNO3和NaNC）2溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素

【答案】C

【解析】A.若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，避免皮

膚受損，故A正確；B.二氧化鎰不溶于水，氯化鉀可溶于水，所以混合物經(jīng)溶解、過濾，洗滌、干燥，可

分離出MnO?,故B正確；C.滴管吸出的液體中含有溶質(zhì)，因此會導致所配溶液濃度偏小，正確操作應該是

重新配制，故C錯誤；D.火柴頭中含有KC1O3,檢驗氯元素，應把C1O3-還原為4C1一,酸性條件下，NO2

具有還原性，向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNCh、稀HNO3和NaNCh,發(fā)生的離子反應為：

+

ClO3-+3NO2-+Ag=AgCH+3NO3-,出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯元素，故D正確；故答案為C。

典伊|03（2013?天津卷）下列實驗誤差分析錯誤的是

A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

【答案】B

【解析】A.濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測定的溶液堿性減弱，測定值

偏小，故A正確；B.定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結(jié)合。二義可知，所配溶液的濃度偏

大，故B錯誤；C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積，會導致所測

溶液體積偏小，故C正確；D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫

度值偏小，故D正確；故選B。

??技巧解密<<

一、所需儀器及配制步驟:

（1）配制溶液的六種儀器

托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶（指定規(guī)格）、玻璃棒、膠頭滴管。

（2）配制溶液的八步操作

計算一稱量（量?。?溶解（稀釋）并冷卻一轉(zhuǎn)移-洗滌一定容一搖勻一裝瓶并貼簽。

【特別提醒】溶液配制過程中，若有任何引起誤差的操作均應重新配制。

（3）容量瓶使用的兩個“不能”

①容量瓶是精確配制溶液的儀器，不能用于溶解、稀釋和長時間貯存液體。

②容量瓶的規(guī)格是固定的，不能配制任意體積的溶液，所配溶液的體積一定要與容量瓶的容積相同。

二、儀器使用：

（1）儀器的選用要注意思維有序，從配制步驟角度排查還需要的儀器。

⑵容量瓶使用的第一步操作是“檢漏”?；卮鹑萘科繒r應指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶,如配制480mL溶液,

應選用500mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應容器。

（3）玻璃棒的作用是攪拌和引流。用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入刻度線以下并接觸瓶壁，但玻璃棒不能接

觸瓶口。

三、根據(jù)表達式CB=竽進行誤差分析：

藥品中定量儀器

操作不當

含有雜質(zhì)使用不當

I

牢記:c=/=茄，分析加和V的變化

⑴導致CB偏低的錯誤操作：墊濾紙稱量NaOH固體；左碼右物（用游碼）；稱量時間過長（潮解）；洗滌或轉(zhuǎn)移

時溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；超過刻度線時用滴管吸出液體；定容時仰視；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低

于刻度線再加水。

⑵導致CB偏高的錯誤操作：祛碼生銹；定容時俯視；未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移并定容。

（3）定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響：務必確保按眼睛視線一刻度線一凹液面最低點的順序，做到“三點一線”。

①仰視刻度線（圖1）,導致溶液體積偏大。

②俯視刻度線（圖2）,導致溶液體積偏小。

.俯視刻度線

落一匚

液面超過刻度線?液面低于刻度線

仰視刻度線

圖1圖2

四、有關(guān)溶液的計算

圣

颯

眼

SI

眼

姓

氏

整

利用公式計算物質(zhì)的量濃度(CB)利用稀釋定律求算

。稀?V稀二C濃?v濃

的相S關(guān)計算

S瓢

斑

質(zhì)

之

飽和溶液的”=歷葭，CB=^嗎金黑編

100+5%MB(1U0+3)

⑴熟練推導兩種換算關(guān)系。

①氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算。

標準狀況下,1L水中溶解某氣體VL,所得溶液的密度為0g.em弋氣體的摩爾質(zhì)量為Mg.mol-i,則。=瑞先

-1

molLo

②物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算。

c=^p(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，其單位是mol-L1,/,為溶液的密度，其單位是g-cm-3,w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),M

為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其單位是g-mol^o

(2)理解兩條規(guī)律。

①稀釋定律。

a.如用力、匕、Cl、C2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有。1口=02匕。

b.如用血和加2、wi和W2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，有miWi=m7W2o

②混合規(guī)律。

計算或判斷同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，設溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為wi和w2的兩溶液

混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W。

a.兩溶液等質(zhì)量混合:vv=3wi+W2)。

b.兩溶液等體積混合：

(b)若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則W4(W1+W2),如氨水、酒精溶液。

??考向預測<<

考向01配制溶液使用的儀器

1.（2023?河北?校聯(lián)考模擬預測）下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是

A.①②均可用于濃硫酸的稀釋

B.③⑤仰視時，讀數(shù)前者偏小后者偏大

C.⑤可用于量取10.00mL的Na凡O3溶液

D.④⑥可用于配制10%NaCl溶液

【答案】B

【解析】A.稀釋濃硫酸要把濃硫酸倒入水中并用玻璃棒不斷拍拌，試管口和錐形并瓦口均太小，不能使用

玻璃棒攪拌，且不利于散熱，應該在燒杯中稀釋濃硫酸，A項錯誤；B.量筒的小刻度在下方，仰視時讀數(shù)

偏小，滴定管的零刻度在上方，仰視時讀數(shù)偏大，B項正確；C.Na2s2O3溶液顯堿性，不能用酸式滴定管

盛裝，C項錯誤；D.配制10%NaCl溶液不需要容量瓶，D項錯誤；故選B。

2.（2023?四川涼山?統(tǒng)考三模）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均正確、完整的是（非玻璃儀器

任選；不考慮存放試劑的容器）

實驗玻璃儀器試劑

NaOH標準溶液、待測鹽酸溶液、

A測定鹽酸濃度堿式滴定管、膠頭滴管

甲基橙試劑

二氧化鎰、濃鹽酸、飽和食鹽水、

B制取并收集純凈干燥的氯氣圓底燒瓶、長頸漏斗、集氣瓶

濃硫酸

用濃硫酸配制480mL0.1mol/L量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量

C18.4mol/L的濃硫酸、蒸儲水

的稀硫酸瓶、膠頭滴管

lmol/L氫氧化鈉溶液、lmol/L氯

D制備Fe（OH）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管

化鐵溶液

【答案】C

【解析】A.以甲基橙為指示劑用氫氧化鈉標準溶液測定鹽酸濃度用到的儀器為酸式滴定管、堿式滴定管和

錐形瓶，用不到膠頭滴管，故A錯誤；B.二氧化錦與濃鹽酸共熱反應制備制備氯氣，則制備氯氣所需的玻

璃儀器為圓底燒瓶、分液漏斗和酒精燈，故B錯誤；C.實驗室沒有480mL容量瓶，所以配制480mL0.1mol/L

的稀硫酸溶液時，應選用500mL容量瓶，由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、

移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實驗過程中需要用到的玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容

量瓶、膠頭滴管，故C正確；D.氯化鐵溶液在沸水中煮沸制得氫氧化鐵膠體，則實驗室制備氫氧化鐵膠體

需要的試劑為蒸儲水和Imol/L氯化鐵溶液，不能選用lmol/L氫氧化鈉溶液，否則制得的是氫氧化鐵沉淀，

故D錯誤；故選C。

3.（2023?山東?濰坊一中校聯(lián)考模擬預測）為完成下列各組實驗，所選實驗器材和試劑均完整正確的是

選項實驗實驗器材試齊U

配制100mL一定物質(zhì)100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、

A蒸儲水、NaCl固體

的量濃度的NaCl溶液量筒、玻璃棒

酸式滴定管、堿式滴定管、滴定O.lOOOmobL-'NaOH溶液、

B測定酸堿滴定曲線

管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺0.1000mol?L-i鹽酸溶液、甲基橙

淀粉溶液、10%NaOH溶液、2%CUSO4

C淀粉水解產(chǎn)物檢驗試管、膠頭滴管、酒精燈

溶液

O.lOmoMJCuSCU溶液、

證明KSp(CuS)<

D試管、膠頭滴管O.lOmokUZnSCU溶液、ImobL'NazS

Ksp(ZnS)

溶液

【答案】D

【解析】A.實驗器材中缺少稱量藥品質(zhì)量的天平、藥匙，A錯誤；B.測定酸堿滴定曲線時需要pH計測

定pH值，且指示劑用甲基橙誤差較大，應用酚醐試劑，B錯誤；C.淀粉水解需要硫酸做催化劑，C錯誤;

D.分別向等濃度的硫酸銅、硫酸鋅溶液中加入硫化鈉即可驗證溶度積常數(shù)的大小，D正確；故選D。

4.（2022?浙江寧波?鎮(zhèn)海中學?？寄M預測）用已知密度的98%的濃硫酸配制lOOmLLOOmol/L的硫酸溶液,

下列儀器中不需要的是

?

B

AC

D.

【答案】B

【解析】濃硫酸配制100mLLOOmol/L的硫酸溶液，需用量筒量取所需濃硫酸體積，然后加入有水的燒杯中

稀釋，玻璃棒攪拌，冷卻后引流至100mL容量瓶中，定容時先直接加水至刻度線一下l-2cm改用膠頭滴管

滴加至刻度線，因此用到的有ACD,不需要天平。故B選；故選：Bo

5.（2023?內(nèi)蒙古赤峰?統(tǒng)考一模）僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應實驗目的的一項

是

選項實驗目的儀器

A制取乙酸乙酯鐵架臺、試管、酒精燈、導管

用濃硫酸配制250mL一定濃度的硫酸250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭

B

溶液滴管

C用CC14萃取濱水中的澳分液漏斗、燒杯

漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾

用鹽酸除去BaSO4中混有的少量

D

紙

BaCO3

【答案】B

【解析】A.制取乙酸乙酯的主要儀器為鐵架臺、試管、酒精燈和導管，能達到相應實驗目的，A項不符合

題意；B.用濃溶液來配制一定濃度的稀溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，題中

缺少量筒，不能達到相應實驗目的，B項符合題意；C.用CC14提取浸水中的Bn,操作為萃取分液，所需

儀器為分液漏斗和燒杯，能達到相應實驗目的,C項不符合題意;D.用鹽酸除去BaSCU中混有的少量BaCCh,

需要的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙，能達到相應實驗目的，D項不符合題意；故選B。

6.（2023?湖南衡陽?統(tǒng)考一模）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確完整的是（不考慮存放試

劑的容器）

實驗目的玻璃儀器試劑

組裝實驗室制乙烯的發(fā)生圓底燒瓶、溫度計、酒精燈、濃硫酸、無水乙醇、碎瓷

A

裝置導管片

粗鹽提純中將最后所得的粗鹽提純中最后所得的

B表面皿、玻璃棒、酒精燈

濾液蒸發(fā)結(jié)晶濾液

除去新制乙酸乙酯中的少混有乙酸的乙酸乙酯、飽

C分液漏斗、燒杯

量乙酸和NaOH溶液

配制100mL一定物質(zhì)的100mL容量瓶、膠頭滴管、

D蒸儲水

量濃度的稀硫酸燒杯、量筒、玻璃棒

【答案】A

【解析】A.實驗室制備乙烯時，在圓底燒瓶中放入濃硫酸、無水乙醇和碎瓷片，將溫度計的水銀球伸入液

面以下，用酒精燈進行加熱，燒瓶口連接導管，A項正確；B.蒸發(fā)結(jié)晶要用到蒸發(fā)皿而不是表面皿，B錯

誤；C.乙酸乙酯在堿性溶液中會發(fā)生水解，不能用飽和NaOH溶液進行乙酸的除雜，C錯誤；D.配制稀

硫酸要用到蒸儲水和一定濃度的濃硫酸，D項試劑缺少給定濃度的濃硫酸，D錯誤。本題選A。

考向02配制溶液的操作步驟

1.（2023?海南省直轄縣級單位?統(tǒng)考模擬預測）某化學實驗小組在實驗室中利用NaOH固體配制250mL

O.SmolL-1的NaOH溶液。下列做法錯誤的是

A.在托盤天平上放置燒杯用于稱取5.0gNaOH固體

B.選取規(guī)格為250mL的容量瓶，并進行檢漏

C.為防止NaOH變質(zhì)，NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中

D.定容、搖勻后，液面低于刻度線時不再處理

【答案】C

【解析】A.所需NaOH固體質(zhì)量為m=nM=cVM=O.25Lxo.5moi?I7ix40g/mol=5.0g,托盤天平的精確度為

0.1g,故A正確；B.配制250mL溶液，則選擇規(guī)格為250mL容量瓶需查漏才能使用，故B正確；C.NaOH

固體溶解放熱，若趁熱立即將溶液注入容量瓶中并定容，體積偏小，則結(jié)果導致所配溶液濃度偏高，故C

錯誤；D.定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是因為部分溶液留在瓶壁上，不需要再加水，否則會導致所配

溶液濃度偏低，故D正確；故答案為：C。

2.（2023?天津河西?統(tǒng)考二模）用5moi/LCH3coOH溶液配制250mL0.1mol/L的CH3coOH溶液，下列有

關(guān)實驗操作正確的是

【答案】C

【解析】A.A為容量瓶的振蕩混合，應塞上塞子，顛倒搖勻，A錯誤；B.應該平視，B錯誤；C.轉(zhuǎn)移溶

液中用玻璃棒引流，C正確；D.上下顛倒搖勻應用右手拖住瓶底，D錯誤；故選C。

3.（2022上?河南安陽?高三統(tǒng)考階段練習）配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO,溶液，并用其測定某未知濃度

的H2c2O4溶液。完成以上實驗所選擇的裝置正確的是。

選項ABCD

稱量一定質(zhì)量的配制一定物質(zhì)的量濃度的量取20mL未知用KMno,溶液滴定草酸滴

實驗

KMnO4固體KMnC）4溶液定容操作濃度的草酸定終點讀數(shù)為26.42mL

!1

____

裝置Ln^—Tnl---n-hi>|~26

目視線A

3)27

【答案】C

【解析】A.高鎰酸鉀具有腐蝕性，應該在燒杯中稱量，A錯誤；B.讀數(shù)視線要與凹液面最低處保持水平,

B錯誤；C.取草酸使用酸式移液管，C正確；D.由圖可知，讀數(shù)為25.50mL,D錯誤；故選C。

4.（2023?重慶沙坪壩?重慶八中?？级＃┫铝袑嶒炑b置正確且能達到相應實驗目的的是

D

A.除CC1&中的Br?B.制備少量5

C.證明澳乙烷發(fā)生消去反應D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【答案】A

【解析】A.澳能與氫氧化鈉溶液反應生成易溶于水的產(chǎn)物，CC1,與氫氧化鈉溶液不相溶，且CC1,密度大

于氫氧化鈉溶液，在下層，經(jīng)分液可除去CC14中的Br-A符合題意；B.過氧化鈉粉末不能放置在多孔隔

板上，上述裝置不適合該反應，B不符合題意；C.乙醇受熱易揮發(fā)，且具有還原性，也能使酸性高銃酸鉀

褪色，會干擾實驗的測定，C不符合題意；D.當液面距離刻度線1~2cm處時才使用膠頭滴管滴加水，D不

符合題意；故選A。

5.（2023?河南鄭州?統(tǒng)考三模）化學是一門以實驗為基礎的自然學科。以下實驗項目是高中化學課程標準

規(guī)定的四個學生必做實驗，依據(jù)所提供的實驗藥品和儀器能完成實驗項目的是

實驗項目實驗藥品所用玻璃儀器

酉己制100mL0.lmol.L-i的氯100mL容量瓶、燒杯、膠

A氯化鈉固體、蒸儲水

化鈉溶液頭滴管

探究Fe2+和Fe3+的氧化性和FeSCU溶液、FeCh溶液、氯水、KI溶液、KSCN

B試管、膠頭滴管

還原性溶液、鋅片、淀粉溶液

探究不同價態(tài)硫元素之間的銅片、稀H2SO4、濃H2so3、Na2sO3溶液、

C試管、膠頭滴管

轉(zhuǎn)化氯水、Na2s溶液

用化學沉淀法去除粗鹽中的粗食鹽水、Na2cCh溶液、BaCb溶液、NaOH燒杯、膠頭滴管、試管表

D

雜質(zhì)離子溶液面皿、玻璃棒

【答案】B

【解析】A.配制lOOmLO.lmoLL-i的氯化鈉溶液需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管和玻璃

棒，故A不符合題意；B.探究Fe2+的還原性，可以讓FeSCM溶液和氯水反應，用KSCN溶液檢驗生成的

Fe3+,探究Fe2+的氧化性，可以讓FeSCU溶液和鋅片反應觀察鋅片表面生成Fe單質(zhì)，探究Fe3+的氧化性，

可以讓FeCb溶液和KI溶液反應，用淀粉溶液檢驗生成的12,依據(jù)所提供的實驗藥品和儀器能完成實驗項

目，故B符合題意；C.銅不和稀硫酸反應，應該選用濃硫酸來探究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，故C不

符合題意；D.用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子需要的操作是過濾，所用玻璃儀器要包含漏斗，故D

不符合題意；故選B。

【解析】A.NaOH標準液滴定稀硫酸濃度，NaOH選用堿式滴定管，可用酚酬做指示劑，可達到實驗目的;

故A不選；B.轉(zhuǎn)移溶液過程需要用玻璃棒引流，圖示中缺少玻璃棒引流，因此不能達到目的，故B選；C.洗

滌沉底的方法是過濾后向過濾器中加水至沒過沉淀，待水完全流盡后重復操作2-3次，圖中操作可達到目的,

故C不選；D.中和熱測定在量熱器中進行，通過測定反應前后的溫度變化確定中和熱，圖中裝置可達到目

的，故D不選；故選：B。

考向03配制溶液的數(shù)據(jù)處理和誤差分析

1.（2023?遼寧沈陽?統(tǒng)考三模）下列有關(guān)實驗說法正確的是

A.易燃物鈉、鉀、白磷未用完，不能放回原試劑瓶

B.酸堿中和滴定實驗中，滴至接近終點時，需改為半滴滴加

C.定容時仰視刻度線導致所配的溶液濃度偏高

D.向CuSC\溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深藍色溶液，再加入乙醇無明顯變化

【答案】B

【解析】A.鈉、鉀與水反應生成氫氣具有可燃性，白磷易自燃，則未用完需放回原瓶，故A錯誤；B.滴

至接近終點時，避免滴加液體過多，需改為半滴滴加，操作合理，故B正確；C.定容時仰視刻度線，會使

溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故C錯誤；D.Cust）,溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深藍色溶液，生

成硫酸四氨合銅，再加入乙醇，析出深藍色的晶體，故D錯誤；故選B。

2.（2023上?山東濱州?高三山東省濱州市沾化區(qū)第一中學校聯(lián)考開學考試）某化學小組要配制500mL0.6mol/L

的NaOH溶液，下列實驗操作會使所得溶液濃度偏低的是

A.用托盤天平稱取12.0gNaOH固體時所用時間較長

B.向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫

C.把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒3次并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面是俯視刻度線

【答案】A

【解析】A.由于NaOH固體易潮解，會吸收空氣中水分，稱得的質(zhì)量是NaOH固體和水分的質(zhì)量，NaOH

固體比12.0g要小一些，配制出的濃度偏低，故A符合題意；B.向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至

室溫，對實驗結(jié)果無影響，故B不符合題意；C.把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃

棒3次并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容過程中也要加水，容量瓶干燥與否，對結(jié)果無影響，故C不符

合題意；D.定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面是俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

3.（2023上?湖南衡陽?高三衡陽市一中校考）以下實驗操作會引起實結(jié)果偏大的是（）

A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸儲水

B.配制溶液的過程中，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加蒸儲水至刻度線

C.配制溶液的過程中，定容后，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出高于刻度線的溶液

D.配制溶液的過程中，定容時，俯視刻度線

【答案】D

【解析】A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸儲水，對結(jié)果無影響，故A不符合題意；B.配制溶

液的過程中，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加蒸儲水至刻度線，溶液的體積偏多，濃度偏

低，故B不符合題意；C.配制溶液的過程中，定容后，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出高于刻度線

的溶液，吸出了溶質(zhì)，則濃度偏低，故C不符合題意；D.配制溶液的過程中，定容時，俯視刻度線，溶液

體積減少，濃度偏高，故D符合題意。綜上所述，答案為D。

考點二以物質(zhì)的量為中心的多角度計算

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命題點01化學反應速率與化學平衡

典伊I01（2023?重慶卷）逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應:

反應I：CO2（g）+H2（g）<?>CO（g）+H2O（g）

反應II：CO2（g）+4H2（g）^^CH4（g）+2H2O（g）

在恒容條件下，按V（CC（2）：V（H?）=1:1投料比進行反應，平衡時含碳物質(zhì)體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。

下列說法正確的是

%

、

凝

蟲

室

及

怛

聚

卷

<ra

fc

題

M-

A.反應I的AH<0,反應II的AH>0

B.M點反應I的平衡常數(shù)K<1

C.N點H?。的壓強是CH,的3倍

D.若按V（CC>2）:V（H2）=1:2投料，則曲線之間交點位置不變

【答案】C

【解析】A.隨著溫度的升高，甲烷含量減小、一氧化碳含量增大，則說明隨著溫度升高，反應n逆向移動、

反應I正向移動，則反應n為放熱反應焰變小于零、反應I為吸熱反應熔變大于零，A錯誤；B.M點沒有

甲烷產(chǎn)物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料V（CC>2）:V（H2）=1:1,則此時反應I平衡時二氧化碳、

氫氣、一氧化碳、水的物質(zhì)的量相等，反應I的平衡常數(shù)K=:）"=1,B錯誤；C.N點一氧化碳、

甲烷物質(zhì)的量相等，結(jié)合反應方程式的系數(shù)可知，生成水的總的物質(zhì)的量為甲烷的3倍，結(jié)合阿伏伽德羅

定律可知，此0的壓強是CH』的3倍，C正確；D.反應I為氣體分子數(shù)不變的反應、反應H為氣體分子數(shù)

減小的反應；若按V（CC）2）:V（H2）=1:2投料，相當于增加氫氣的投料，會使得甲烷含量增大，導致甲烷、

一氧化碳曲線之間交點位置發(fā)生改變，D錯誤；故選C。

典伊|02（2022?全國卷）兩種酸式碳酸鹽的分解反應如下。某溫度平衡時總壓強分別為pi和P2。

4

反應1：NH4HCO3（S）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）pi=3.6xlOPa

3

反應2：2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）p2=4xlOPa

該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2cCh固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯

誤的是

A.反應2的平衡常數(shù)為4xlO6Pa2B,通入NH3,再次平衡后，總壓強增大

C.平衡后總壓強為4.36xlO5PaD.縮小體積，再次平衡后總壓強不變

【答案】B

【解析】A.反應2的平衡常數(shù)為Kp=p(CO2)P(H2O)=P2xgxp2xg=4xl()6pa2,A正確；B.剛性密閉容

器，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，Kpl=c(NH3)c(CO2)p(H2O),Kp2=p(CO2)p(H2O),再次達到平衡后，氣

62

體的分壓不變，則總壓強不變，B錯誤；C.Kp2=p(CO2)p(H2O)=p2xIxp2xI=4x10Pa,

3433(1,2><1035

p(CO2)=p(H2O)=2xl0,Kpl=c(NH3)c(CO2)p(H2O)=Q.2xlO)Pa,p(NH3)=p=4.32xlO,

qXJ.U

5

以總壓強為：p(NH3)+p(CO2)+p(H2O)=4.36xl0,C正確；D.達平衡后，縮小體積，增大壓強，平衡逆向

移動，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，各組分的分壓不變，再次平衡后總壓強不變，D正確；故選B。

典傷03(2021?河北卷)室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：①

M+N=X+Y；②M+N=X+Z,反應①的速率可表示為v尸kd(M),反應②的速率可表示為V2=k2c?(M)(ki、k2

為速率常數(shù))。反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是

A.0?30min時間段內(nèi)，Y的平均反應速率為6.67xl(y8mol?L-i?min-i

B.反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應能進行到底，反應結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應①的活化能比反應②的活化能大

【答案】A

【解析】A.由圖中數(shù)據(jù)可知，30mz力時，M、Z的濃度分別為0.300mol-LT和0」25皿卜廣，則M的變

化量為0.5molLi-0.300mol-LT1=0.200mol-LT1.其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200mol?□-().125mol-LT1

075molL111

=0.075molU'o因此，0~30min時間段內(nèi)，Y的平均反應速率為0-