廣東省深圳市2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期化學(xué)模擬試題

廣東省深圳市2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期化學(xué)模擬試題（一）一、單選題1．中國文化博大精深。下列文物保存時需要防潮防霉變的是選項ABCD文物名稱翠玉白菜簡牘清雍正款霽紅釉瓷碗蕭何月下追韓信梅瓶A．A B．B C．C D．D2．南海海域擁有豐富的資源(天然氣水合物、石油、海砂等)，下列說法錯誤的是A．海砂的主要成分是 B．石油主要是各類烴的混合物C．天然氣的主要成分是，屬于可再生能源 D．可通過石油的裂化裂解制得不飽和烴3．近年來，我國科技迅猛發(fā)展，下列科技成果中蘊含的化學(xué)知識敘述錯誤的是A．建造港珠澳大橋所采用的高強抗震螺紋鋼屬于合金B(yǎng)．存儲技術(shù)中用于編碼的是核糖核酸C．華為麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅D．中國天眼用到的是新型無機非金屬材料4．下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是（）A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶D．Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中5．化學(xué)與生活息息相關(guān)、密不可分。下列生活中的應(yīng)用與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項生活中的應(yīng)用化學(xué)知識A技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜B可用于自來水的殺菌消毒具有強氧化性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應(yīng)D面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D6．下列性質(zhì)的比較，不正確的是A．沸點： B．鍵角：C．熔點： D．在水中溶解性：丁醇戊醇7．某工業(yè)廢水中含有大量的和，經(jīng)常以下列過程氧化處理，再進行一系列操作，回收錳和鉻，以達到回收利用且降低污染的目的。下列說法正確的是A．在氧化處理過程中用代替NaClO效果更好B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．反應(yīng)②為D．在酸性條件下轉(zhuǎn)化為是氧化還原反應(yīng)8．蓮花清瘟膠囊的有效成分大黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示，該成分有很強的抗炎抗菌藥理活性,基于結(jié)構(gòu)視角，下列說法正確的是A．該分子中碳原子的雜化類型均為 B．分子中所含元素的電負性C．基態(tài)氧原子核外電子的空間運動狀態(tài)有8種 D．該分子為非極性分子9．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，觀察溶液顏色變化檢驗鐵銹中是否含有B向溶液中緩慢滴加硫酸，觀察溶液顏色變化探究濃度對和相互轉(zhuǎn)化的影響C向NaBr溶液中滴加過量的氯水，再加入淀粉KI溶液，觀察溶液顏色變化比較、和的氧化性強弱D分別測定濃度均為的和溶液的pH比較與的水解常數(shù)大小A．A B．B C．C D．D10．高電壓水系鋅—有機混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時，正極區(qū)溶液的pH增大B．放電時，負極反應(yīng)式：C．充電時，電極a連接電源負極D．充電時，負極材料每增重13g，中性電解質(zhì)溶液減少11.7g11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．電解水溶液：B．少量通入液中：C．堿性溶液與反應(yīng)：D．用溶液吸收少量：12．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽探究化學(xué)反應(yīng)是否可逆向溶液中滴加1~2滴的溶液，充分反應(yīng)后，滴入1~2滴的溶液，生成黃色沉淀B探究濃度對鹽類水解平衡的影響向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象C比較AgI和AgCl溶度積大小向的硝酸銀溶液中先滴加2~3滴濃度為的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同濃度的NaI溶液，觀察生成沉淀的顏色D比較HClO和酸性強弱用pH試紙測定NaClO溶液和溶液的pHA．A B．B C．C D．D13．一種藥物中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、R、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中W與Y同主族，X與Z同主族。下列敘述錯誤的是A．電負性：Y＜X＜RB．簡單離子半徑：Y＜X＜ZC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R＜ZD．X分別與W、R、Y、Z元素均可以形成兩種或兩種以上的化合物14．在恒壓密閉容器中，充入起始量一定的CO2和H2，主要發(fā)生下列反應(yīng)：

達平衡時，CO2轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性(CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示，下列說法不正確的是。A．圖中曲線①表示平衡時CO的選擇性隨溫度的變化B．溫度一定，通過增大壓強能提高的平衡產(chǎn)率C．一定溫度下，增大，一定能降低CO2平衡轉(zhuǎn)化率D．T℃時，起始投入、，達平衡時生成15．一種化學(xué)“自充電”的鋅-有機物電池，電解質(zhì)為和水溶液。將電池暴露于空氣中，某電極無需外接電源即能實現(xiàn)化學(xué)自充電，該電極充放電原理如下圖所示。下列說法正確的是A．化學(xué)自充電時，增大B．化學(xué)自充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．化學(xué)自充電時，鋅電極反應(yīng)式：D．放電時，外電路通過電子，正極材料損耗16．的溶液用的NaOH溶液進行滴定，其滴定曲線如圖所示已知：滴定分數(shù)滴定液中溶質(zhì)被滴定溶質(zhì)。下列說法正確的是A．時，B．時，C．時，D．時，二、實驗題17．某小組研究Cu與濃硝酸反應(yīng)時發(fā)現(xiàn)如下現(xiàn)象：裝置與試劑現(xiàn)象Cu片完全溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，得到綠色溶液A，該溶液長時間放置后得到藍色溶液B。反應(yīng)后溶液體積幾乎不變。（1）Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為_____。（2）甲同學(xué)猜測溶液A不是藍色而呈綠色與溶解了NO2有關(guān)，于是向溶液B中通入NO2，然后再持續(xù)通入一段時間N2，觀察到現(xiàn)象：_____，證實猜測合理。甲同學(xué)為深入研究溶液A呈綠色的原因，查得如下資料并提出了新的假設(shè)：資料i：NO2溶于水部分發(fā)生歧化反應(yīng)：2NO2+H2OHNO2+HNO3資料ii:NO能與Cu2+絡(luò)合：Cu2+（藍色）+4NOCu(NO2)(綠色)資料iii：HNO2是弱酸，加熱或遇強酸發(fā)生分解3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O假設(shè)一：A中形成了Cu(NO2)使溶液呈綠色。為了驗證假設(shè)一的合理性，甲同學(xué)進行了如下實驗：【實驗一】操作現(xiàn)象①向20.0mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2藍色溶液中通入少量NO2氣體溶液呈綠色②向20.0mL水中通入與①中等量的NO2氣體溶液呈無色（3）操作②的目的是_____。（4）乙同學(xué)向①所得溶液中滴加濃硫酸，使溶液中c(H+)達約8mol·L-1，觀察到有無色氣體放出（遇空氣變?yōu)榧t棕色），溶液很快變回藍色。利用平衡移動原理解釋溶液變藍的原因：_____。（5）綜合甲乙兩位同學(xué)的實驗，假設(shè)一不成立。請說明理由：______。乙同學(xué)查得如下資料并提出來另一種假設(shè)：資料iv：濃硝酸中溶有NO2時呈黃色；水或稀硝酸中溶有少量NO2時呈無色假設(shè)二：A中濃硝酸溶解了NO2所得黃色溶液與Cu2+的藍色復(fù)合形成的綠色。為驗證假設(shè)二的合理性，乙同學(xué)進行了如下實驗：【實驗二】操作現(xiàn)象①配制與溶液A的c(H+)濃度相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入少量NO2氣體溶液呈黃色②加入溶液變?yōu)榫G色③……溶液立即變回藍色（6）操作②中加入的試劑為_____。操作③進一步證明了假設(shè)二的合理性，寫出該操作：_____。三、工業(yè)流程題18．鉬酸鉍作為新型半導(dǎo)體光催化材料，因其具有優(yōu)異的離子導(dǎo)電性、介電性、氣體傳感性和催化性而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。以氧化鉍渣(主要成分是、、還含有、ZnO、和等雜質(zhì))為原料制備鉬酸鉍(，其中Mo為+6價)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)基態(tài)的價電子排布式為___________。(2)“浸渣”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。(3)“除銻”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；該過程需要加熱的原因為_______。(4)已知：硫代乙酰胺()在酸性溶液中會水解為乙酰胺()和硫化氫；的，；。①硫化氫會進一步發(fā)生反應(yīng)，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。②硫代乙酰胺比乙酰胺的沸點低，解釋其原因為___________。(5)“酸溶”時會有NO逸出，此過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(6)已知鉬酸鉍在空氣中放置會變質(zhì)，生成和，該過程中的化學(xué)方程式為___________。(7)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以A點為原點建立分數(shù)坐標(biāo)，已知A點坐標(biāo)為(0，0，0)，B點坐標(biāo)為，則C點坐標(biāo)為___________。四、原理綜合題19．苯乙烯是一種重要的有機化工原料，可廣泛用于合成橡膠，工程塑料及制藥等。工業(yè)上可通過乙苯催化脫氫來制取苯乙烯，反應(yīng)方程式如下：(1)已知部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表，利用表中數(shù)據(jù)計算_____________。物質(zhì)乙苯苯乙烯氫氣燃燒熱(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_____________A．高溫、低壓有利于該反應(yīng)平衡正向進行B．工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)盡可能提高反應(yīng)溫度，并增大壓強，以提高原料的利用率C．恒溫恒容條件下，反應(yīng)達到平衡后，向體系中再充入乙苯蒸氣，乙苯的轉(zhuǎn)化率將增大D．選擇合適的催化劑可以縮短達到平衡的時間，但不會提高生成物中苯乙烯的含量(3)工業(yè)上通入過熱水蒸氣()，在常壓的條件下發(fā)生乙苯的催化脫氫反應(yīng)。①反應(yīng)中通入水蒸氣的作用是____________________。②將乙苯和水蒸氣通入反應(yīng)器，期中乙苯的物質(zhì)的量分數(shù)為，在溫度t、壓強p下進行反應(yīng)。平衡時，乙苯的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))(4)保持溫度為，向體積不等的恒容密閉容器中加入一定量的乙苯發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)40分鐘后測得各容器中乙苯的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示，圖中乙苯的轉(zhuǎn)化率隨著容器體積增大呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，可能的原因是：_____________________(5)氣氛中乙苯催化脫氫制苯乙烯更容易進行，其過程同時存在如圖兩種途徑，請在圖中畫出途徑1的能量和反應(yīng)過程的圖象，并作適當(dāng)標(biāo)注(圖中b、c均大于0)______________。五、有機推斷題20．茚草酮是一種常見的除草劑，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烴E為原料可以制備茚草酮，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A中所含官能團的名稱為___________。(2)寫出B→C的化學(xué)方程式___________。(3)C→D的反應(yīng)類型為___________；E→F的反應(yīng)所需試劑為___________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(5)G的化學(xué)名稱為___________。(6)若I分子的碳碳雙鍵和Br2分子加成，則產(chǎn)物中有___________個手性碳原子。(7)B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有___________種①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②含有2個甲基，且連在同一個碳原子上。其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。參考答案：1．B【詳解】A．翠玉白菜主要化學(xué)成分為SiO2，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不需要防潮防霉變，A不合題意；B．簡牘是用竹子或者木頭制成的，故需要防潮防霉變，B符合題意；C．瓷碗的主要成分是硅酸鹽，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐酸性腐蝕，不需要防潮防霉變，C不合題意；D．“梅瓶”的主要成分是硅酸鹽，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐酸性腐蝕，不需要防潮防霉變，D不合題意；故答案為：B。2．C【詳解】A．海砂的主要成分是，A正確；B．石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，所以石油主要是各類烴的混合物，B正確；C．天然氣的主要成分是，屬于不可再生能源，C錯誤；D．石油裂化裂解可制得乙烯等不飽和烴，D正確；故答案選C。3．B【詳解】A．合金是金屬與金屬或非金屬組成的具有特性的物質(zhì)，螺紋鋼屬于合金，A正確；B．DNA存儲技術(shù)中用于編碼的DNA是脫氧核糖核酸，B錯誤；C．Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，華為麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅，C正確；D．SiC（金剛砂）屬于新型無機非金屬材料，D正確；故選B。4．C【詳解】A．滴定操作中，錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則會造成待測液的量增加，影響滴定結(jié)果，故A錯誤；B．氯化鐵能夠與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，配制氯化鐵溶液時不能加入鐵粉，配制氯化鐵溶液，將氯化鐵溶于一定濃度的濃鹽酸中，目的是防止鐵離子水解，故B錯誤；C．盛放過石灰水的試劑瓶，內(nèi)壁有碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成可溶性鹽，可以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，故C正確；D．碳酸鈉顯堿性，能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉能將瓶口和塞子黏在一起，所以不能用玻璃塞，應(yīng)用軟膠塞，故D錯誤；故選：C。5．D【詳解】A．技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，鋁為活潑金屬，鋁能與氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜(Al2O3)，A不符合題意；B．可用于自來水的殺菌消毒，具有強氧化性，使蛋白質(zhì)變性，B不符合題意；C．工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，鐵與高溫下會反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C不符合題意；D．面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，可與酸反應(yīng)，D符合題意；故選D。6．A【詳解】A．均為分子晶體，氯化氫相對分子質(zhì)量小于氯化氫，故沸點：，A錯誤；B．硫酸根離子中硫原子為sp3雜化，無孤電子對；氨氣分子中氮原子為sp3雜化，有1對孤電子對；由于孤電子對對成鍵電子對斥力大于成鍵電子對之間的斥力，故導(dǎo)致鍵角：，B正確；C．離子半徑Mg2+>Ba2+，O2->Cl-，則離子鍵鍵能，導(dǎo)致熔點，C正確；D．1-戊醇中烴基更大，導(dǎo)致其在水中溶解度更小，故溶解性：1-丁醇>1-戊醇，D正確；故選A。7．C【詳解】A.MnO2可作H2O2分解反應(yīng)的催化劑，說明H2O2不能把Mn2+和Cr3+氧化為MnO2、，所以不能用H2O2代替NaClO作氧化劑，故A錯誤；B.反應(yīng)①中Mn2+被NaClO氧化為MnO2，1molMn2+轉(zhuǎn)移2mol電子，1molNaClO轉(zhuǎn)化為Cl-轉(zhuǎn)移2mol電子，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯誤；C.反應(yīng)②，Cr3+被ClO-氧化為，自身被還原為Cl-，堿性條件下生成水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D.存在元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，生成的在酸性條件下轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。8．B【詳解】A．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中碳原子除-CH3上采用sp3雜化之外，其余碳原子的雜化類型均為，A錯誤；B．根據(jù)同一周期從左往右元素的電負性依次增大，則O＞C，又結(jié)合碳氫化合物中碳顯負電性，H顯正電性，故分子中所含元素的電負性，B正確；C．O是8號元素，核外有8個電子，氣態(tài)氧原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，共占據(jù)5個不同的軌道，故基態(tài)氧原子核外電子的空間運動狀態(tài)有5種

，C錯誤；D．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子結(jié)構(gòu)不高度對稱，正、負電荷中心不重合，故為極性分子，D錯誤；故答案為：B。9．B【詳解】A．鹽酸具有還原性，會使高錳酸鉀褪色，所以無法檢驗鐵銹中是否含有，A錯誤；B．2CrO+2H+Cr2O+H2O，向溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)化為橙色，可以探究濃度對和相互轉(zhuǎn)化的影響，B正確；C．向NaBr溶液中滴加過量的氯水，生成Br2，證明氧化性Cl2大于Br2，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水會和KI反應(yīng)生成I2，使溶液變藍，干擾和的氧化性比較，C錯誤；D．溶液呈中性，醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相同，溶液呈堿性，所以通過測定濃相同濃度的和溶液的pH，無法比較與的水解常數(shù)大小，D錯誤；故答案選B。10．D【分析】如圖，該裝置為充電電池，放電時為原電池，Zn為負極，電極反應(yīng)為；正極區(qū)為轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為；充電時，放電時的負極作陰極，與電源負極相連，a為電源的負極，則b為正極；【詳解】A．綜上所述，放電時，該裝置為原電池，正極反應(yīng)式為，故A正確；B．放電時為原電池，Zn為負極，電極反應(yīng)為，故B正確；C．充電時為電解池，原來電池的負極作陰極，與電源負極相連，所以a為電源負極，故C正確；D．充電時，負極材料作陰極，電極反應(yīng)式為，負極材料每增重13g，即生成0.2molZn，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，中性溶液中和分別透過陽膜和陰膜進入陰極區(qū)和陽極區(qū)，物質(zhì)的量為0.4mol，質(zhì)量為23.4g，故D錯誤；故選D。11．D【詳解】A．電解水溶液：，A錯誤；B．量通入液中：，B錯誤；C．堿性溶液中氧化，反應(yīng)后溶液不可能為酸性，C錯誤；D．氯氣能夠把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，D正確；故答案選D。12．B【詳解】A．由題意可知，碘化鉀溶液與硫酸鐵溶液反應(yīng)時，碘化鉀溶液過量，無論反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，溶液中均存在碘離子，則選擇加入硝酸銀溶液檢驗溶液中是否存在碘離子不能探究該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)選擇硫氰化鉀溶液中是否存在鐵離子探究，故A錯誤；B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅色，向溶液中加入氯化鋇溶液，溶液中碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色變淺或消失能探究濃度對鹽類水解平衡的影響，故B正確；C．由題意可知，硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀時，硝酸銀溶液過量，氯化鈉溶液反應(yīng)后再滴加碘化鈉溶液，碘化鈉溶液與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀黃色沉淀，滴加碘化鈉溶液的過程中發(fā)生沉淀的生成，沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則觀察生成沉淀的顏色無法比較氯化銀和碘化銀溶度積大小，故C錯誤；D．次氯酸鈉具有強氧化性，能使有機色質(zhì)漂白褪色，用pH試紙無法測定次氯酸鈉溶液的pH，則無法利用鹽的水解程度比較次氯酸和醋酸的酸性強弱，故D錯誤；故選B。13．A【分析】由藥物中間體的結(jié)構(gòu)可知，Y最外層1個電子，W形成一個共價鍵，R形成4個共價鍵，W、R、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，W與Y第ⅠA族，X、Z均為第ⅥA元素，所以W為H元素，R為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素?！驹斀狻緼．電負性Na<C<O，A錯誤；B．電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，O2-、Na+核外有2個電子層、S2-核外都有3個電子層，但Na的原子序數(shù)大于O，則簡單離子半徑：S2->O2->Na+，B正確；C．非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S>C，所以酸性H2SO4>H2CO3，C正確；D．X和W、R、Y、Z均形成至少兩種二元化合物，如:H2O、H2O2、CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3、，D正確；故答案選A。14．D【分析】生成一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)、生成二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，利于一氧化碳的生成而不利于二甲醚的生成，結(jié)合圖象可知：曲線①一直隨溫度升高而變大，故①表示平衡時CO的選擇性隨溫度的變化，②表示CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；【詳解】A．由分析可知，圖中曲線①表示平衡時CO的選擇性隨溫度的變化，A正確；B．生成一氧化碳的反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)、生成二甲醚的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度一定，通過增大壓強平衡向生成二甲醚的方向移動，能提高的平衡產(chǎn)率，B正確；C．反應(yīng)在恒壓密閉容器中進行，溫度一定，增大，相當(dāng)于在原有平衡上增大體積，導(dǎo)致平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動，降低二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．T℃時，CO2轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性均為a%，起始投入、，則反應(yīng)二氧化碳、生成一氧化碳的物質(zhì)的量分別為2a%mol、2a%×a%mol=2a2×10-4mol：故達平衡時生成，D錯誤；故選D。15．A【詳解】A．由圖可知，化學(xué)自充電時，消耗O2，該反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，增大，故A正確；B．化學(xué)自充電時，無需外接電源即能實現(xiàn)化學(xué)自充電，該過程不是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯誤；C．由圖可知，化學(xué)自充電時，鋅電極作陰極，該電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D．放電時，1mol轉(zhuǎn)化為，消耗2molK+，外電路通過電子時，正極物質(zhì)增加0.02molK+，增加的質(zhì)量為0.02mol×39g/mol=0.78g，故D錯誤；故選A。16．B【詳解】A.時，表示與NaOH按1：1反應(yīng)，恰好生成，溶液為酸性，說明的電離程度大于其水解程度，則溶液中，選項A錯誤；B.時，反應(yīng)恰好生成等量的和，溶液中存在物料守恒：，所以有，選項B正確；C.時，反應(yīng)恰好生成，溶液呈堿性，的水解程度大于其電離程度，則溶液中，選項C錯誤；D.時，反應(yīng)恰好生成，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒：，選項D錯誤；答案選B。17．Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑溶液通入NO2后變綠，通入一段N2后又變藍證明NO2溶于水時沒有顏色變化，排除這一因素在①中的干擾加入濃硫酸后，溫度升高且c(H+)增大，HNO2分解導(dǎo)致c(HNO2)下降，均引起平衡HNO2+H+逆向移動，c()下降，Cu2+(藍色)+4Cu(NO2)(綠色)逆向移動，溶液顏色由綠色變?yōu)樗{色加酸后溶液變?yōu)樗{色，說明酸性較強的溶液A中不能大量存在，因此Cu(NO2)也不能大量存在，不是溶液A呈綠色的主要原因0.01mlmolCu(NO3)2加水稀釋【分析】本實驗利用Cu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑制取NO2時，根據(jù)實驗現(xiàn)象提出猜測并研究溶液顏色變化的原因，結(jié)合平衡移動原理等知識解答相關(guān)現(xiàn)象出現(xiàn)的原因，根據(jù)控制變量法的原理進行實驗設(shè)計?！驹斀狻?1)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸銅、NO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑；(2)甲同學(xué)猜測溶液A不是藍色而呈綠色與溶解了NO2有關(guān)，于是向溶液B中通入NO2，溶液變成綠色，然后再持續(xù)通入一段時間N2，目的是將NO2吹出，進一步確認NO2的影響，因此通入一段時間N2后溶液又變成藍色；(3)操作②是對比試驗，可證明NO2溶于水時沒有顏色變化，排除這一因素在①中的干擾；(4)結(jié)合資料可知，由于加入濃硫酸后，溫度升高且c(H+)增大，HNO2分解導(dǎo)致c(HNO2)下降，同時產(chǎn)生無色氣體，均引起平衡HNO2+H+逆向移動，c()下降，Cu2+(藍色)+4Cu(NO2)(綠色)逆向移動，所以溶液顏色由綠色變?yōu)樗{色；(5)根據(jù)題干信息，所用Cu和HNO3的量中HNO3過量，根據(jù)方程式可知，A存有大量HNO3，酸性很強，而加酸后溶液變?yōu)樗{色，說明酸性較強的溶液A中不能大量存在，因此Cu(NO2)也不能大量存在，不是溶液A呈綠色的主要原因，故假設(shè)一不成立；(6)根據(jù)控制變量法，操作②中加入的試劑應(yīng)與實驗一相同，即為0.01mlmolCu(NO3)2；(7)根據(jù)資料ⅳ，稀硝酸中溶有少量NO2時呈無色，因此可采用稀釋的方法?！军c睛】(6)小問為易錯點，注意實驗一給的是濃度，需要計算相應(yīng)的物質(zhì)的量。18．(1)6s26p3(2)、(3)2SbCl3＋3H2O＋6HCl鹽酸易揮發(fā)，加熱有利于HCl揮發(fā)，水解平衡正向移動(4)乙酰胺分子間氫鍵的鍵能(強度)大于硫代乙酰胺，數(shù)目多于硫代乙酰胺(5)2:1(6)＋＝＋(7)【分析】氧化鉍渣(主要成分是、、還含有、ZnO、和等雜質(zhì))加入鹽酸和氯化鈉溶液，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，氧化銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀，其他物質(zhì)和鹽酸生成相應(yīng)氯化物，過濾，向濾液中加水加熱得到，過濾，向濾液中加入沉鉍，過濾，向Bi2S3中加入硝酸得到單質(zhì)硫、NO和硝酸鉍，向硝酸鉍溶液中加入(NH4)2Mo7O24?4H2O得到。【詳解】（1）N和Bi是同族元素，Bi是第六周期元素，因此基態(tài)的價電子排布式為6s26p3；故答案為：6s26p3。（2）二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，氧化銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀，因此“浸渣”的主要成分為、；故答案為：、。（3）“除銻”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SbCl3＋3H2O＋6HCl；鹽酸易揮發(fā)，加熱有利于HCl揮發(fā)，水解平衡正向移動；故答案為：2SbCl3＋3H2O＋6HCl；鹽酸易揮發(fā)，加熱有利于HCl揮發(fā)，水解平衡正向移動。（4）①硫化氫會進一步發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，；故答案為：。②硫代乙酰胺的相對分子質(zhì)量比乙酰胺的相對分子質(zhì)量大，硫代乙酰胺比乙酰胺的沸點低，說明乙酰胺分子間氫鍵的鍵能(強度)大于硫代乙酰胺，數(shù)目多于硫代乙酰胺；故答案為：乙酰胺分子間氫鍵的鍵能(強度)大于硫代乙酰胺，數(shù)目多于硫代乙酰胺。（5）“酸溶”時會有NO逸出，即Bi2S3和硝酸得到單質(zhì)硫、NO和硝酸鉍，Bi2S3中硫化合價從?2價升高到0價，化合價升高6個，硝酸中氮+5價降低到+2價，降低3個價態(tài)，則NO系數(shù)配2，Bi2S3系數(shù)配1，因此此過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；故答案為：2:1。（6）鉬酸鉍在空氣中放置會變質(zhì)，說明和二氧化碳反應(yīng)生成和，則該過程中的化學(xué)方程式為，＋＝＋；故答案為：＋＝＋。（7）的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以A點為原點建立分數(shù)坐標(biāo)，已知A點坐標(biāo)為(0，0，0)，B點坐標(biāo)為，則C點體對角線的四分之一處，其坐標(biāo)為；故答案為：。19．(1)(2)AD(3)