《溶液的濃度》教學(xué)課件

人教版 九年級下冊課題3

溶液的濃度第九單元

溶液視頻素材說明本講PPT內(nèi)嵌3個高清視頻，點擊按鈕即可播放，使用時可刪除本頁。實驗9-7：三種濃稀不同的硫酸銅溶液實驗9-8：配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算若軟件版本太低，可能不兼容，導(dǎo)致視頻無法正常播放。下載最新版OFFICE，或者WPS，即可正常播放。學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。學(xué)會計算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。目錄CONTENTS溶液的濃度0102 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算03 溶液的配制新課導(dǎo)入點奶茶時，你喝的是哪種甜度？新課導(dǎo)入在同樣多的兩杯水中分別溶解一湯匙糖和兩湯匙糖，你能判斷出哪杯水會更甜嗎？加入1湯匙糖蔗

糖加入2湯匙糖更甜思考：在化學(xué)中如何定量地表示溶液的濃稀呢？PART

01溶液的濃度01溶液的濃度實驗9-7：三種濃稀不同的硫酸銅溶液20ml水0.1g0.5g2g01溶液的濃度試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g1較淺200.120.12適中200.520.53較深20222交流討論：這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最?。磕愕呐袛嘁罁?jù)是什么？根據(jù)三種溶液的顏色深淺。顏色深的溶液較濃，顏色淺的溶液較稀。01溶液的濃度在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。表示溶液濃度的方法很多，這里主要介紹

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。01溶液的濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1較淺200.120.10.5%2適中200.520.52.44%3較深202229.09%定 義公 式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)——定量表示溶液的濃度01溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實驗9-8：配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090完全溶解10

%2080完全溶解20

%PART

02溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算02溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算交流討論：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，能不能得到溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量02溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150

kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?解：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝150kg×16％＝24kg溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量＝

150kg-24kg＝

126kg答：配制150

kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液需24

kg氯化鈉和126

kg水。02溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算【例題2】化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？【分析】稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98%=

x×20%x=245

g需要水的質(zhì)量=245

g–

50g

=

195g答：需要水的質(zhì)量195g。02溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算練習(xí)：配制10%的硫酸溶液98g，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的體積是多少？解：設(shè)需要98%的濃硫酸的體積為V。V×1.84g/mL×98%=98g×10%V＝

98g×10% 1.84g/mL×98%＝5.4mL答：需要98%的濃硫酸的體積為5.4mL。02溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算交流討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量20

℃36

g100

g100g+36

g不對。溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶質(zhì)的質(zhì)量 ×100%＝36g36g+100g×100%≈26.5%02溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系區(qū)別 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和，可不飽和單位g無單位飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100g＋溶解度S

溶解度S ×100%02溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算練習(xí)：在20℃時，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，問此溫度下將1g

Ca(OH)2固體放入200g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：該溫度下200g水中只能溶解0.34g

Ca(OH)2固體，溶液即飽和。溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

100g＋溶解度

×100%＝×100%0.17g100g＋0.17g＝0.17%答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.17%。0.17g02溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算【例題3】40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為YX×10%

YNaOH

+4040g×10%HCl

=36.5NaCl + H2O58.5X=

36.5gY=5.85g反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

100%

7.7%40g

36.5g5.85g02溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算02溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算解該類題時，一定要正確寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。有溶液參與的反應(yīng)，只是溶液中的溶質(zhì)參與了反應(yīng)。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量－不溶物的質(zhì)量。02溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算練習(xí)：100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn

+

H2SO4 = ZnSO4+

H2↑98X13gX6513g65

98X=19.6

g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

= 19.6g×

100%=19.6%100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。PART

03溶液的配制03溶液的配制實驗演示——配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液計算：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉

3

g；水

47g。稱量：用天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中；量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。裝瓶，貼簽。03溶液的配制計算：溶質(zhì)和溶劑的量稱量：溶質(zhì)質(zhì)量量?。喝軇w積溶解×

××

×裝瓶貼簽實驗室中配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液思考：1.配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要用到哪些儀器？2.若所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小，你認(rèn)為可能的原因有哪些？課堂總結(jié)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶液質(zhì)量

×100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算溶液的稀釋實驗步驟誤差分析課堂練習(xí)1.

對“16％的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是(

D )A．100

g食鹽溶液中溶解了l6g食鹽B．將食鹽與水按16﹕84的質(zhì)量比配成的溶液C．將32

g食鹽溶解于168

g水中所得到的溶液D．100

g水中溶解了16g食鹽課堂練習(xí)2.現(xiàn)有一杯60℃的硝酸鉀飽和溶液，下列操作會導(dǎo)致硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的是（

D

）升溫至80℃恒溫蒸發(fā)部分溶劑加入一定量的硝酸鉀加入一定量的氯化鈉課堂練習(xí)A.38

mLC.35

mLB.36

mLD.37

mL3.現(xiàn)需要將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液稀釋為40

g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%