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學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁北京理工大學
《能源化工工藝學(Ⅰ)》2022-2023學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個小題,每小題1分,共20分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在25℃時,將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.小于7C.大于7D.無法確定2、在25℃時,將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.大于7C.小于7D.無法確定3、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸鈉固體,溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷4、在一定溫度下,將等物質的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時間后達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是?()A.正反應速率等于零B.各物質的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉化率相等D.以上都對5、在25℃時,將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定6、在一定溫度下,向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體,溶液中溶質的質量()A.增加B.不變C.減少D.無法確定7、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.3.7C.10.3D.無法確定8、在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?,發(fā)生如下反應:2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,再向該容器中充入amolNO?,達新平衡后與原平衡比較,下列敘述不正確的是()A.相對平均分子質量增大B.NO?的轉化率提高C.顏色變深D.反應放出的總熱量大于原平衡的2倍9、在一定溫度下,有反應:H?(g)+I?(g)?2HI(g),將1molH?和1molI?充入一密閉容器中,充分反應后,生成HI的物質的量?()A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定10、已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),ΔH<0。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的恒容密閉容器,在500℃和有催化劑存在下,向甲中充入2molSO?和1molO?,向乙中充入2molSO?,均達到平衡。下列說法不正確的是()A.平衡時,甲、乙兩容器中SO?的濃度相等B.平衡時,甲、乙兩容器中SO?的體積分數(shù)相等C.平衡時,甲、乙兩容器中反應的平衡常數(shù)相等D.向乙容器中再充入一定量的SO?,達到新平衡時,SO?的濃度增大11、在一定溫度下,將2molSO2和1molO2通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。當反應進行到一定程度時,反應達到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變,分別向容器中再加入一定量的SO2和O2,重新達到平衡后,下列說法正確的是?()A.SO2的轉化率增大B.O2的轉化率增大C.SO3的體積分數(shù)增大D.容器內壓強增大12、在一定溫度下,有下列物質的溶液:①0.1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的硫酸③0.1mol/L的醋酸④0.1mol/L的氨水⑤0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,其pH由小到大的順序是?()A.②<①<③<④<⑤B.②<①<③<⑤<④C.②<①<⑤<③<④D.③<①<②<⑤<④13、在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是?()A.x=1B.B的轉化率為40%C.2min內A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)D.若混合氣體的壓強不變,則表明該反應已達到平衡狀態(tài)14、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應中,若v(A)=0.5mol/(L·s),則v(D)為()A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)15、某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整,可使平衡右移的是?()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol16、已知反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g),在一定溫度下,某密閉容器中投入一定量的NO、CO進行反應,達到平衡時,下列說法正確的是()A.平衡常數(shù)K不變,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉化率增大B.平衡常數(shù)K不變,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉化率減小C.平衡常數(shù)K增大,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉化率增大D.平衡常數(shù)K增大,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉化率減小17、對于可逆反應:2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),ΔH<0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小B.增大壓強,平衡向正反應方向移動,平衡常數(shù)增大C.通入過量的O?,SO?的轉化率增大,O?的轉化率減小D.使用催化劑,能加快反應速率,平衡向正反應方向移動18、在一定條件下,可逆反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)達到平衡。若保持溫度和容積不變,再充入一定量的NO,達到新平衡時,NO的轉化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定19、在一定溫度下,向一個容積不變的密閉容器中加入2molA和1molB,發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),達到平衡時,C的濃度為wmol/L。保持溫度不變,按下列四種配比作為起始物質,達到平衡后,C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD20、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),能增大正反應速率的措施是()A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度二、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)開展實驗研究銅與濃硫酸的反應及產(chǎn)物的檢驗。準備銅片、濃硫酸、品紅溶液、氫氧化鈉溶液等,觀察反應現(xiàn)象并檢驗產(chǎn)物。2、(本題5分)設計實驗流程,測定某有機化合物的燃燒熱。詳細闡述實驗樣品的準備、燃燒裝置的使用、熱量的測量與計算方法,討論實驗誤差的來源和控制方法。3、(本題5分)設計實驗研究氯化鐵溶液對碘化鉀溶液氧化反應的催化作用。準備氯化鐵溶液、碘化鉀溶液等試劑,控制實驗條件相同,通過測量反應生成碘單質的速率來比較有無氯化鐵溶液時反應的快慢,分析氯化鐵的催化機理,并說明實驗中如何檢測碘單質的生成量和反應時間的測量方法。4、(本題5分)設計實驗測定某未知濃度的氫氧化鈉溶液的濃度。選擇合適的酸溶液作為標準溶液,通過酸堿中和滴定的方法進行實驗,描述滴定過程中的操作要點、指示劑的選擇及顏色變化、數(shù)據(jù)處理和計算方法,同時討論如何提高滴定實驗的準確性。5、(本題5分)擬定實驗方案,研究不同類型表面活性劑對液體表面張力的影響。包括表面活性劑的種類選擇、濃度梯度設置、表面張力的測量手段,分析表面活性劑降低表面張力的作用機制和實際應用。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)在一定溫度下,反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)的平衡常數(shù)K=0.01。若起始時SO?的濃度為1.0mol/L,計算平衡時各物質的濃度。2、(本題5分)在2400mL濃度為0.9mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極進行電解,當電解池中通過2.7mol電子時,計算陰極上析出銅的質量。3、(本題5分)論述分析化學中標準溶液的配制和標定方法。4、(本題5分)已知298K時,Mg(OH)?的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×
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