河北省滄州市三校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月期中考試 化學(xué) 含解析

化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡相應(yīng)位置上。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39Cr52Co59一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.菏澤特產(chǎn)牡丹籽油屬于高分子化合物B.燃煤中加入可以減少酸雨的形成C.亞硝酸鈉可用于一些肉制品的加工，發(fā)揮防腐作用D.煤炭經(jīng)氣化和液化等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料2.侯氏制堿法的基本反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.的空間結(jié)構(gòu)為形C.電負(fù)性： D.既含離子鍵又含共價(jià)鍵3.下列做法錯(cuò)誤的是A.常溫下，可用鋁或鐵制容器盛裝濃硝酸、濃硫酸B.高錳酸鉀固體保存在帶橡膠塞的棕色廣口瓶中C.乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗(yàn)是否漏水4.衣食住行皆化學(xué)。下列物質(zhì)在生活中的用途與其性質(zhì)具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)用途性質(zhì)A明礬凈水鋁離子能夠殺菌消毒B石英光纖用于通信石英光纖傳輸光信號(hào)損耗低，帶寬大，重量輕C氧化鋁用于電解制取鋁氧化鋁熔點(diǎn)高D茶葉常用于餅干類保鮮茶葉酚具有氧化性5.有存在時(shí)，活性炭吸附脫除的反應(yīng)方程式為。研究發(fā)現(xiàn)：活性炭的表面含有羧基等含氧官能團(tuán)，活性炭含氧官能團(tuán)化學(xué)吸附和的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.和中心原子的雜化方式相同B.吸附時(shí)，中的原子與羧基中的原子發(fā)生作用C.室溫時(shí)，脫除轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為個(gè)D.含氧官能團(tuán)化學(xué)吸附、的連接方式與、、和的電負(fù)性有關(guān)6.光催化重整聚乳酸（）塑料的反應(yīng)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X分子可降解 B.X分子中含有兩種官能團(tuán)C.Y分子中所有碳原子一定共面 D.該反應(yīng)歷程可能為先水解、再消去7、X、Y、Z、Q、T、W為前36號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。其中僅X、Y、Z為短周期主族元素，且分占三個(gè)周期。基態(tài)元素原子價(jià)層軌道上的電子數(shù)比軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素；在同周期元素中，的電負(fù)性最大；基態(tài)元素原子的軌道半充滿；和既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)比多2。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)原子核外電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.為非極性分子C.與形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)：D.有2個(gè)未成對(duì)電子8.甲酸燃料電池裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)是B.半透膜是陽(yáng)離子交換膜C.負(fù)極的電極反應(yīng)式：D.可以看作是該反應(yīng)的催化劑，可以循環(huán)利用9.鹵代甲硅烷是一類重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷（，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，易水解、易著火）的合成反應(yīng)為，一種合成并提純的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.合成階段，裝置2和6均需冷水??；提純階段，裝置6需加熱B.裝置4的作用為吸收未反應(yīng)的C.合成階段，從裝置8逸出的氣體可直接排放；提純階段，裝置9收集滿產(chǎn)品后須將縮細(xì)處燒封D.為提高冷凝效果，可將裝置7更換為球形冷凝管10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論A探究鹽類的水解程度常溫下，用計(jì)測(cè)得弱酸鹽、、溶液的分別為、、若，則水解程度：B實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液若白色沉淀→藍(lán)色沉淀，則：C驗(yàn)證乙炔的化學(xué)性質(zhì)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性溶液中若紫紅色褪去，則證明乙炔能使溶液褪色D驗(yàn)證不同微粒與的配位能力向稀溶液中加入適量的固體，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色轉(zhuǎn)化為，說(shuō)明與的配位能力比強(qiáng)11.從廢舊CPU中回收Au（金）、Ag、Cu的部分流程如下：已知：。下列說(shuō)法正確的是A.酸溶時(shí)，溶解相同的原料，使用濃硝酸產(chǎn)生的氮氧化物比使用稀硝酸的少B.向過(guò)濾所得濾液中加入過(guò)量濃氨水，可以分離、C.用濃鹽酸和濃溶液的混合液也可以溶解金D.向中加入過(guò)量使其完全還原為，只需消耗12.一定溫度下，向恒容密閉容器中投入和發(fā)生如下反應(yīng)：。已知反應(yīng)初始，部分物質(zhì)的濃度（）隨時(shí)間（）的變化關(guān)系如圖所示，后反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A.為隨的變化曲線B.內(nèi)，C.反應(yīng)的活化能：①②D.時(shí)，擴(kuò)大容器的體積，減小13.是一種鋰離子電池正極材料，充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞（示意圖）的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)原子。下列說(shuō)法正確的是A.每個(gè)晶胞中包含的個(gè)數(shù)為2B.每個(gè)晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，電極反應(yīng)式為C.當(dāng)轉(zhuǎn)化為時(shí)，每個(gè)晶胞有個(gè)遷移D.若的晶胞參數(shù)為，則和間的最短距離為14.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉溶液的過(guò)程，得到電極電位和溶液隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是已知：①電位滴定法的原理：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。②亞磷酸是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是，。A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的B.點(diǎn)對(duì)應(yīng)第二次電極電位突躍，溶液中的溶質(zhì)是C.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：D.水的電離程度：二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.（14分）硫代硫酸鈉晶體（，）易溶于水，難溶于乙醇，在中性和堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境中易分解，在40~50°C熔化，48°C分解。用兩種方法制取并加以應(yīng)用。I.制備方法一：亞硫酸鈉法。反應(yīng)原理：。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量的固體于燒杯中，溶于煮沸過(guò)的蒸餾水。另取過(guò)量硫粉，加入少量乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆蚝?，加到上述溶液中。水浴加熱，微沸，反?yīng)后趁熱過(guò)濾。濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出晶體。再進(jìn)行減壓過(guò)濾、洗滌并低溫干燥。（1）中心硫原子的雜化方式為（2）向硫粉中加入少量乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆虻哪康氖欠椒ǘ毫蚧瘔A法，裝置如圖所示。（3）組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作是________________；尾氣成分為_(kāi)__________________________。（4）①裝置中，將和以的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入，便可制得和。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。②三頸燒瓶中兩種固體溶解時(shí)，需先將固體溶于水配成溶液，再將固體溶于溶液中，其目的是____________________________________。③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置中的澄清溶液先變渾濁，后變澄清時(shí)生成大量的一段時(shí)間后，再次出現(xiàn)少量渾濁，此時(shí)須立刻停止通入。為了保證的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的不能過(guò)量，原因是_________________________________________。II.的應(yīng)用（5）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定粗產(chǎn)品中的含量：步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品溶于水，加入甲醛，配成溶液。步驟2：準(zhǔn)確稱取固體于碘量瓶中，加入蒸餾水溶解，再加入和溶液使鉻元素完全轉(zhuǎn)化為，加水稀釋至。步驟3：向碘量瓶中加入淀粉，用待測(cè)溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定終點(diǎn)，消耗溶液。（已知：）試計(jì)算的純度：___________________________%（保留整數(shù)）。16.（14分）鈷酸鋰電池性能穩(wěn)定，應(yīng)用于手機(jī)、筆記本電腦等的技術(shù)最為成熟。如圖所示是工業(yè)上一種處理廢棄鈷酸鋰（）正極材料（還含有鋁箔、炭黑、有機(jī)粘合劑等）的工藝，并從中分步回收相應(yīng)金屬化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出一條可提高“酸浸”浸出率及速率的措施：____________________。（2）“酸浸”時(shí)的作用為_(kāi)__________________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。（3）鑒別濾餅2中是否含有的方法為_(kāi)___________________。（4）“沉鈷”時(shí)加入的需過(guò)量的原因?yàn)開(kāi)________________________。（5）“沉鋁”時(shí)涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。使鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的為_(kāi)_________{通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于為沉淀完全；；；}。（6）已知微溶于水，易溶于水，則“工序4”的具體操作為_(kāi)_________（填標(biāo)號(hào)）。A.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾晶，過(guò)濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾 C.加熱煮沸，過(guò)濾（7）“濾餅2”在空氣中加熱分解的熱重圖如圖所示，則CD段得到的固體化學(xué)式近似為_(kāi)____。17.（15分）尿素是一種重要的氮肥，也是一種化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，實(shí)現(xiàn)“碳的固定”。回答下列問(wèn)題：（1）尿素（Ur）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，尿素有兩種同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Y屬于銨鹽，則X、Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)______________。（2）合成尿素分如圖所示的兩步進(jìn)行：反應(yīng)的反應(yīng)熱為_(kāi)__________________________。（3）某課題組使用氫氧化銦納米晶電催化劑直接由和高選擇性地合成。上述和的轉(zhuǎn)化中，被還原的物質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）。②上述轉(zhuǎn)化中，控速步驟是______________（填標(biāo)號(hào)）。A. B.C. D.（4）在恒溫恒容密閉容器中投入和合成尿素，原理是。下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填標(biāo)號(hào)）。A.氣體密度不隨時(shí)間變化 B.體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化C.氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 D.、的轉(zhuǎn)化率之比不隨時(shí)間變化（5）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比[，分別為、、]、溫度關(guān)系如圖所示。①在相同投料比下，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率降低的主要原因是_________________________。②曲線a代表的投料比為_(kāi)_________。③若下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到M點(diǎn)歷時(shí)，測(cè)得點(diǎn)對(duì)應(yīng)的總壓強(qiáng)為，則內(nèi)，分壓的平均變化率為_(kāi)_________。18.（15分）異苯并呋喃酮類物質(zhì)廣泛存在。某異苯并呋喃酮類化合物的合成路線如下：已知：i.與反應(yīng)生成；ii.；iii.。回答下列問(wèn)題：（1）化合物A的名稱是_______________。（2）試劑a的分子式是，其中含有的官能團(tuán)是__________。（3）的反應(yīng)類型是__________。（4）的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________。（5）由和制備時(shí)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率不高，寫出與互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。（6）同時(shí)符合下列條件的的同分異構(gòu)體有_____種。①能使溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②有機(jī)物能消耗；③分子中只存在一個(gè)環(huán)。（7）D和G經(jīng)五步反應(yīng)合成，中間產(chǎn)物2和4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________、_______________。

化學(xué)·參考答案1.A牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；的排放是導(dǎo)致酸雨形成的重要因素，燃煤燃燒生成，能與、反應(yīng)生成，所以燃煤中加入可以減少酸雨的形成，B正確；能防腐，能使肉類呈現(xiàn)新鮮的紅色，生產(chǎn)加工臘肉、香腸等肉制品時(shí)添加適量的作為防腐劑，C正確；煤炭經(jīng)氣化和液化等過(guò)程，可獲得清潔能源水煤氣和重要的化工原料甲醇等，D正確。2.D的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故其空間結(jié)構(gòu)為直線形，B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，、、的非金屬性依次減弱，則電負(fù)性依次減小，C錯(cuò)誤；中和之間是離子鍵，內(nèi)含共價(jià)鍵，D正確。3.B常溫下，鋁或鐵遇濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，故可用鋁或鐵制容器盛裝濃硝酸、濃硫酸，A正確；高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性會(huì)氧化腐蝕橡膠塞，B錯(cuò)誤；乙醇、苯都易揮發(fā)且易燃，應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源，C正確；具有磨口玻璃塞或玻璃活塞的儀器使用前需要查漏，如容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前必須先檢查是否漏液，D正確。4.B明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒而凈水，與鋁離子能夠殺菌消毒無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；石英光纖傳輸光信號(hào)損耗低，帶寬大，重量輕，所以可以用于通信，B正確；氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，氧化鋁熔融時(shí)可產(chǎn)生陰、陽(yáng)離子，可用作電解冶煉鋁的原料，性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C錯(cuò)誤；茶葉酚具有還原性，故茶葉常用于餅干類保鮮，D錯(cuò)誤。5.C和中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為，，VSEPR模型均為四面體，則原子的雜化方式均為，A正確；由圖可知，吸附時(shí)與原子配位轉(zhuǎn)化為，即原子與羧基中的原子發(fā)生作用，B正確；中得電子生成，轉(zhuǎn)移電子，的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為個(gè)，C錯(cuò)誤；含氧官能團(tuán)化學(xué)吸附時(shí)形成，含氧官能團(tuán)化學(xué)吸附時(shí)形成結(jié)構(gòu)，說(shuō)明含氧官能團(tuán)化學(xué)吸附、的連接方式與、、和的電負(fù)性大小有關(guān)，元素電負(fù)性越大，吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)，D正確。6.B由圖示反應(yīng)可知在可見(jiàn)光作用下生成和小分子氫氣，即可降解，A正確；分子中含有羥基、酯基、羧基，即三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；分子中共有三個(gè)碳原子，根據(jù)三點(diǎn)共面，分子中所有碳原子一定共面，C正確；由圖示信息可知，該反應(yīng)歷程可能先在光照條件下發(fā)生酯基水解，然后消去小分子氫氣，D正確。7.DX、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且為短周期主族元素，分占三個(gè)周期，則是，在第二周期，在第三周期。基態(tài)元素原子價(jià)層軌道上的電子數(shù)比軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素，則在第VIA族，是。是第三周期電負(fù)性最大的元素，是；基態(tài)元素原子的軌道半充滿，是；Q和既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)比多2，則、在第四周期第族，分別為和?；鶓B(tài)原子核外電子軌道表示式為，則氧原子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，A錯(cuò)誤；為，中心原子有一個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，為極性分子，B錯(cuò)誤；與形成的簡(jiǎn)單化合物是，與形成的簡(jiǎn)單化合物是，水分子間有氫鍵，沸點(diǎn)高于，C錯(cuò)誤；價(jià)層電子軌道表示式為，有2個(gè)未成對(duì)電子，D正確。8.C由圖可知，a電極上被氧化為，作負(fù)極，則電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。鐵的兩種離子存在環(huán)境為酸性，且生成物為，故物質(zhì)為，A正確；裝置中由負(fù)極流向正極，則半透膜是陽(yáng)離子交換膜，B正確；a極為負(fù)極，a電極上被氧化為，其電極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；先被還原為，又被氧化生成，即可以循環(huán)，可看作是該反應(yīng)的催化劑，D正確。9.B三頸燒瓶中液溴需要熱水浴與氫氣在管式爐3中化合反應(yīng)生成溴化氫，通過(guò)4中的溴化亞鐵除去溴化氫中的溴蒸汽，溴化氫和硅在管式爐5中反應(yīng)合成，最后通過(guò)蒸餾冷凝提純得到。合成階段，裝置2需熱水浴使液溴揮發(fā)為溴蒸汽，與氫氣在3中發(fā)生化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；裝置4為除去溴化氫中的溴蒸汽，B正確；合成階段，從裝置8逸出的氣體含有溴化氫，不能直接排放，C錯(cuò)誤；蒸餾裝置中不能使用球形冷凝管，容易有液體殘留，須用直形冷凝管，D錯(cuò)誤。10.D溶液中存在的水解和電離，當(dāng)水解程度大于電離程度時(shí)溶液顯堿性，電離程度大于水解程度時(shí)溶液顯酸性，不能根據(jù)溶液的pH比較NaHA與NaB的水解程度大小，A錯(cuò)誤；向溶液中滴入2滴溶液，此時(shí)過(guò)量，再加入2滴溶液后生成的藍(lán)色沉淀不一定是由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化而來(lái)，不能得出：的結(jié)論，B錯(cuò)誤；電石中含有硫化鈣，易生成硫化氫，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；向稀溶液中加入適量的固體，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色，說(shuō)明與的配位能力比與的配位能力強(qiáng)，D正確。11.CCPU中的銀和銅與硝酸可以反應(yīng)，金沒(méi)有溶解，過(guò)濾后濾液中含銀離子和銅離子，金用硝酸和氯化鈉可以溶解得到溶液，加鋅粉還原得到金。從流程中可以看出，在氫離子、氯離子、硝酸根同時(shí)存在時(shí)金可溶解。銅與稀硝酸反應(yīng)的比例關(guān)系為，與濃硝酸反應(yīng)的比例關(guān)系為，等量的與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氮氧化物多，A錯(cuò)誤；“過(guò)濾”所得濾液中的和與過(guò)量濃氨水都能生成配合物離子，不能分離，B錯(cuò)誤；用濃鹽酸和濃，溶液中的溶質(zhì)與“”一樣，可以溶解金，C正確；用過(guò)量粉將完全還原為，鋅還可以與氫離子反應(yīng)，故消耗的物質(zhì)的量大于，D錯(cuò)誤。12.B由題干反應(yīng)信息可知，達(dá)到平衡之前，的濃度先增大后減小，的濃度一直增大，、的濃度一直減小，則為隨的變化曲線，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像信息可知，內(nèi)，的濃度增大了，則，B正確；的濃度先增大后減小，且的濃度增大比的濃度增大的快，故反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②的速率，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故反應(yīng)的活化能：①②，C錯(cuò)誤；反應(yīng)①即不可逆，反應(yīng)②即的前后體積不變，故時(shí)擴(kuò)大容器的體積，平衡不移動(dòng)，不變，D錯(cuò)誤。13.D由圖可知，小白球反應(yīng)前后不變?yōu)榱螂x子，根據(jù)“均攤法”，初始晶胞中含個(gè)，4個(gè)。黑球?yàn)殛?yáng)離子，設(shè)、數(shù)目分別為、，則由圖可知，由電荷守恒可知，故，每個(gè)晶胞中包含