人教 九下 化學(xué) 拔尖專訓(xùn)9 坐標曲線分析

拔尖專訓(xùn)9坐標曲線分析1答案呈現(xiàn)溫馨提示：點擊進入講評2345BA67DAAAA、D1.[2024?云南]某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.d點后，溶液的pH保持不變B.b點對應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)C.c點到d點的過程中，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量減少D.原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4B【重點】d點后繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，溶液的堿性增強，pH增大，A不正確；生成硫酸鋇的質(zhì)量是23.3g，對應(yīng)硫酸根離子的質(zhì)量是23.3g×＝9.6g，生成氫氧化銅的質(zhì)量是33.1g－23.3g＝9.8g,對應(yīng)銅離子的質(zhì)量是9.8g×

＝6.4g，硫酸銅中硫酸根離子和銅離子的質(zhì)量比是96:64，因此原溶液不含CuCl2，b點對應(yīng)的溶液中有3種溶質(zhì)，即氯化銅、氯化鋇、氯化氫，B正確；c點到d點的過程中，氯化銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量增大，C不正確；原溶液含有HCl和CuSO4，不含CuCl2，D不正確。返回2.化學(xué)項目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質(zhì)量的樣品，加入足量水，充分溶解，靜置，再逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示(忽略二氧化碳的溶解)。已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O；②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。自制干燥劑成分：CaO、NaOH久置后可能含：CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3下列說法錯誤的是(

)A.該久置后自制干燥劑樣品中一定含NaOHB.該久置后自制干燥劑樣品中一定含Na2CO3和CaCO3C.圖中x＝18.25，且M點溶液中一定只含一種溶質(zhì)D.變質(zhì)前自制干燥劑中CaO與NaOH的質(zhì)量比為14:25A【重點】溶于水所得溶液中一定含NaOH，但NaOH不一定是久置后干燥劑樣品中含有的，可能是Na1CO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成的，A錯誤；根據(jù)圖中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量變化關(guān)系可知，剛開始生成的二氧化碳是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成的，后來生成的二氧化碳是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的。設(shè)碳酸氫鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為y，則：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

36.544

y?10%

0.44gx＝14.60g＋3.65g＝18.25g，M點時碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，C正確；設(shè)變質(zhì)前自制干燥劑中氫氧化鈉的質(zhì)量為z，則NaOH～NaCl～HCl40

36.5z

1.825g碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.32g－0.44g＝0.88g，設(shè)變質(zhì)前自制干燥劑中CaO的質(zhì)量為m，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知：CaO～CaCO3～CO256

44m

0.88g則變質(zhì)前自制干燥劑中CaO和NaOH的質(zhì)量比為1.12g:2g＝14:25，D正確。返回3.[2024?濱州]下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(

)A.圖①：向pH＝2的硫酸溶液中加水B.圖②：向盛有一定量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液C.圖③:20℃時,向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀D.圖④：向一定量的硫酸銅溶液中加入鋅D【重點】向pH＝2的硫酸溶液中加水，溶液始終顯酸性，pH不可能大于或等于7，A錯誤；二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，B錯誤；20℃時，向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能從0開始增大，C錯誤；鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，由質(zhì)量守恒定律可知，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)后不再發(fā)生改變，D正確。返回4.[2024?廣元]下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(

)A.圖①：向一定量稀鹽酸、CuCl2混合溶液中滴加過量NaOH溶液B.圖②：用等質(zhì)量、等濃度的H2O2溶液分別制取O2C.圖③：向盛有一定量MgO的試管中滴入過量的稀鹽酸D.圖④：紅磷在裝有一定量空氣的密閉容器中燃燒A【重點】向一定量稀鹽酸、CuCl2混合溶液中滴加過量NaOH溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該過程中沒有沉淀生成，鹽酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，該過程中沉淀質(zhì)量不斷增大，氯化銅反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量不再增加，A正確；催化劑能改變反應(yīng)速率，但不影響生成氧氣的質(zhì)量，B錯誤；向盛有一定量MgO的試管中滴入過量的稀鹽酸，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，溶質(zhì)氯化鎂的質(zhì)量不斷增大，氧化鎂完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液中氯化氫的質(zhì)量不斷增大，C錯誤；紅磷在裝有一定量空氣的密閉容器中燃燒，開始時燃燒放熱，容器內(nèi)的空氣受熱膨脹，壓強增大，完全反應(yīng)冷卻至室溫后，由于氧氣被消耗，壓強會小于起始壓強，D錯誤。返回5.[2024?綏化]圖像能直觀表達各種變化關(guān)系，加深對知識的理解。下列圖像與其對應(yīng)表述正確的是(

)A.圖①:分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸B.圖②：電解一定質(zhì)量的水C.圖③：加熱高錳酸鉀制取氧氣D.圖④：將足量鋅粉投入一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中A【重點】分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，開始時，酸不足，生成氫氣的質(zhì)量相等，最終鐵生成的氫氣多，A正確；電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:8，B錯誤；剛開始加熱時高錳酸鉀沒有分解，達到一定溫度后，反應(yīng)開始，固體的質(zhì)量不斷減小，至完全反應(yīng)，固體質(zhì)量不再變化，C錯誤；將足量鋅粉投入一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)為Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag65

216固體質(zhì)量明顯增加，硝酸銀反應(yīng)完全后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)，反應(yīng)為Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu6564固體質(zhì)量略減少，D錯誤。返回6.[2024?大慶]如圖所示圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(

)A.圖①：加熱高錳酸鉀固體B.圖②：室溫下向pH＝3的稀硫酸中不斷加水C.圖③：一定溫度下，將NH4Cl飽和溶液加水稀釋D.圖④:向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液A【重點】高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量不變；加熱到一定溫度高錳酸鉀開始分解，隨著反應(yīng)的進行，氧氣逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，則固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，至完全反應(yīng)后不再發(fā)生改變，A正確；室溫下向pH＝3的稀硫酸中不斷加水，溶液的酸性減弱，溶液的pH逐漸增大，但溶液始終顯酸性，pH不可能大于或等于7，B錯誤；一定溫度下，將NH4Cl飽和溶液加水稀釋，溫度不變，氯化銨的溶解度不變，C錯誤；向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，此時溶液的pH不可能等于7，D錯誤。返回7.[2024?龍東地區(qū)，雙選]下列圖像所表示對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(

)A.圖①：足量的鎂粉和鋁粉分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)B.圖②：向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液C.圖③：向一定量稀鹽酸、氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液D.圖④：將水通電分解A、D【重點】等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸分別與足量的鎂粉和鋁粉反應(yīng)時，酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，消耗鋁的質(zhì)量小于鎂，A錯誤；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化